高中化 1.1.3 物質(zhì)的聚集狀態(tài)每課一練 蘇教版必修1

【創(chuàng)新方案】年高中化學(xué)1.1.3物質(zhì)的聚集狀態(tài)每課一練蘇教版必修1一、選擇題(本題包括5小題，每小題4分，共20分)1．常溫常壓下，用等質(zhì)量的CH4、CO2、O2、SO2分別吹出四個氣球，其中氣體為CH4的是()解析：等質(zhì)量時，摩爾質(zhì)量最小的CH4的物質(zhì)的量最大，故同溫同壓下其體積最大。答案：D2．下列說法正確的是()A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，6.02×1023個分子所占的體積約是22.4LB．0.5molH2所占的體積是11.2LC．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1molH2O的體積為22.4LD．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，28gCO與N2的混合氣體的體積約為22.4L解析：有6.02×1023個分子的物質(zhì)的物質(zhì)的量是1mol，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mol氣體物質(zhì)的體積約是22.4L，但A選項中的1mol分子不一定是氣體，錯誤；B選項氫氣雖是氣體，但沒有指明氣體所處的狀況，因此，0.5molH2的體積不一定是11.2L；C選項中的水在標(biāo)準(zhǔn)狀況下不是氣體而是固液混合物，所以也錯誤；D選項中，雖是混合氣體，但是N2和CO的摩爾質(zhì)量相等，兩者以任意比例混合，其摩爾質(zhì)量數(shù)值不變，故28gN2和CO的混合氣體的物質(zhì)的量是1mol，標(biāo)準(zhǔn)狀況下其體積約為22.4L，正確。答案：D3．下列說法中，正確的是()A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mol任何氣體的體積都約為22.4LB．含有6.02×1023個氦原子的氦氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積約為11.2LC．常溫常壓下，11.2LCl2含有的Cl2為0.5molD．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LH2O含有的分子數(shù)為0.5mol解析：在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mol任何氣體的體積都約為22.4L，故A正確；B中的氦氣為單原子分子，含有6.02×1023個氦原子的氦氣物質(zhì)的量為1mol，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積應(yīng)約為22.4L，B項錯誤；C中并非標(biāo)準(zhǔn)狀況，錯誤；D項雖然在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，但此時H2O并非氣態(tài)，錯誤。答案：A4．兩個相同的容器中，一個盛有CO2氣體，另一個盛有H2和Cl2的混合氣體，同溫同壓下，兩容器內(nèi)的氣體一定具有相同的()A．原子數(shù) B．分子數(shù)C．質(zhì)量 D．密度解析：兩容器，同溫、同壓、同體積，則兩容器中的氣體分子總數(shù)相等。答案：B5．[雙選題]同溫同壓下，下列有關(guān)比較等質(zhì)量的二氧化硫氣體和二氧化碳氣體的敘述中正確的是()A．密度比為16∶11 B．密度比為11∶16C．體積比為1∶1 D．體積比為11∶16解析：SO2與CO2的體積比等于其物質(zhì)的量之比，等質(zhì)量時，物質(zhì)的量之比等于其摩爾質(zhì)量的反比，即為相對分子質(zhì)量的反比：44∶64＝11∶16，同溫同壓下，密度比為相對分子質(zhì)量之比：64∶44＝16∶11。答案：AD二、非選擇題(本題包括3小題，共30分)6．(8分)某氣態(tài)氧化物的化學(xué)式為R2O3，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下7.6g該氧化物的體積是2240mL，則此氧化物的摩爾質(zhì)量是________，R的相對原子質(zhì)量是________。解析：M＝eq\f(m,n)＝eq\f(7.6g,2.24L÷22.4L·mol－1)＝76g·mol－1；R2O3的相對分子質(zhì)量為76，所以R的相對原子質(zhì)量為eq\f(76－16×3,2)＝14。答案：76g·mol－1147．(12分)某氣體的摩爾質(zhì)量是Mg·mol－1，分子數(shù)為x，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下所占的體積是VL，質(zhì)量是mg。某元素原子的摩爾質(zhì)量是Ag·mol－1，原子個數(shù)是y，阿伏加德羅常數(shù)為NA。試說明下列各式表示的意義。(1)M/NA___________________________________________________________________；(2)x/NA___________________________________________________________________；(3)A/NA___________________________________________________________________；(4)y/NA___________________________________________________________________；(5)m/V____________________________________________________________________；(6)m/M___________________________________________________________________。解析：首先要弄清每個量表達的意義及其單位，然后對比值進行綜合分析，確定比值的意義。答案：(1)該氣體一個分子的質(zhì)量(2)該氣體的物質(zhì)的量(3)該元素的一個原子的質(zhì)量(4)該元素原子的物質(zhì)的量(5)標(biāo)準(zhǔn)狀況下該氣體的密度(6)該氣體的物質(zhì)的量8．(10分)CO和CO2的混合氣體18g，完全燃燒后測得CO2體積為11.2L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，則：(1)混合氣體中CO的質(zhì)量是________g；(2)混合氣體中CO2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是______L；(3)混合氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度是____________g·L－1。解析：n(CO2)＝eq\f(11.2L,22.4L·mol－1)＝0.5mol，假設(shè)反應(yīng)前混合氣體中CO和CO2的物質(zhì)的量分別為x、y，則：eq\b\lc\{\rc\(\a\vs4\al\co1(x＋y＝0.5mol,x·28g·mol－1＋y·44g·mol－1＝18g))解得：eq\b\lc\{\rc\(\a\vs4\al\co1(x＝0.25mol,y＝0.25mol))m(CO