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【創(chuàng)新方案】-高中化學2.1共價鍵課下30分鐘演練新人教版選修3一、選擇題(本題包括7小題,每小題3分,共21分)1.對σ鍵的認識不正確的是()A.σ鍵不屬于共價鍵,是另一種化學鍵B.s-sσ鍵與s-pσ鍵的對稱性相同C.分子中含有共價鍵,則至少含有一個σ鍵D.含有π鍵的化合物與只含σ鍵的化合物的化學性質(zhì)不同解析:A項,σ鍵屬于共價鍵;B項,s-sσ鍵與s-pσ鍵都屬于σ鍵,對稱性相同;D項,π鍵容易斷裂,而σ鍵不易斷裂,所以含有π鍵的化合物與只含σ鍵的化合物的化學性質(zhì)不同。答案:A2.[雙選題]下列分子中,只有σ鍵而沒有π鍵的是()A.CH4 B.CH3CH3C.CH2=CH2 D.CH≡CH解析:CH4和CH3CH3中只有單鍵沒有雙鍵或三鍵,所以只有σ鍵而沒有π鍵。答案:AB3.下列分子中含有兩個π鍵的是()A.O2 B.N2C.H2O D.C2H4解析:共價三鍵中含有兩個π鍵,N2中含有三鍵,C2H4中含有雙鍵,O2和H2O中只有單鍵。答案:B4.下列共價化合物中,共價鍵的鍵能最大的是()A.HCl B.HFC.HBr D.HI解析:共價鍵的鍵長取決于成鍵原子的核間距,原子半徑越小,核間距越小,鍵長越短,鍵能越大,F(xiàn)原子半徑最小。答案:B5.[雙選題]根據(jù)等電子原理,下列各對粒子中,立體結(jié)構(gòu)相似的是()A.SO2與O3 B.CO2與NO2C.CS2與NO2 D.PCl3與NF3解析:由題中信息可知,只要算出分子中各原子的最外層電子數(shù)之和即可判斷。C的最外層電子數(shù)為4;N、P的最外層電子數(shù)為5;O、S的最外層電子數(shù)為6。SO2與O3、PCl3與NF3互為等電子體,立體結(jié)構(gòu)相似。答案:AD6.能夠用鍵能的大小作為主要依據(jù)來解釋的是()A.常溫常壓下氯氣呈氣態(tài),而溴單質(zhì)呈液態(tài)B.硝酸是揮發(fā)性酸,而硫酸、磷酸是不揮發(fā)性酸C.稀有氣體一般難發(fā)生化學反應D.空氣中氮氣的化學性質(zhì)比氧氣穩(wěn)定解析:共價分子構(gòu)成物質(zhì)的狀態(tài)取決于分子間作用力的大小,與分子內(nèi)共價鍵的鍵能無關(guān);物質(zhì)的揮發(fā)性與分子內(nèi)鍵能的大小無關(guān);稀有氣體是單原子分子,無化學鍵,難發(fā)生化學反應的原因是它們的價電子已形成穩(wěn)定結(jié)構(gòu);氮氣比氧氣穩(wěn)定,是由于N2分子中共價鍵的鍵能(946kJ·mol-1)比O2分子中共價鍵的鍵能(497.3kJ·mol-1)大,在化學反應中更難斷裂。答案:D7.從實驗測得不同物質(zhì)中氧氧之間的鍵長和鍵能的數(shù)據(jù):O—O鍵數(shù)據(jù)OOO2O鍵長(10-12m149128121112鍵能(kJ·mol-1)xyz=494w=628其中x、y的鍵能數(shù)據(jù)尚未測定,但可根據(jù)規(guī)律性推導鍵能的大小順序為w>z>y>x;該規(guī)律性是()A.成鍵的電子數(shù)越多,鍵能越大B.鍵長越長,鍵能越小C.成鍵所用的電子數(shù)越少,鍵能越大D.成鍵時電子對越偏移,鍵能越大解析:研究表中數(shù)據(jù)發(fā)現(xiàn),O2與O的鍵能大者鍵長短。按此規(guī)律,O中O—O鍵長比O中的長,所以鍵能要小。按鍵長由短而長的順序為O<O2<O<O,鍵能為w>z>y>x。故B正確,A不正確。這些微粒都是由相同的原子構(gòu)成,電子對無偏移,D項錯誤;對于這些微粒,在成鍵時所用電子情況,題中無信息,已有的知識中也沒有,說明這不是本題考查的知識點,故不選C項。答案:B二、非選擇題(本題包括4小題,共39分)8.(9分)有三種物質(zhì)AC2、B2C2、AD4,元素A的最高正價和負價絕對值相等;元素B的單質(zhì)能在C的氣態(tài)單質(zhì)中劇烈燃燒,火焰呈黃色,并生成淡黃色固體B2C(1)A、B、C、D的元素名稱分別為________、________、________、________。(2)AD4分子其中含有的共價鍵類型為________(填“σ鍵”或“π鍵”)。(3)D的負一價陰離子的電子排布式為__________,B2C2的電子式為________________,屬________(填“離子化合物”或“共價化合物”)。解析:根據(jù)元素A的最高正價和負價絕對值相等,元素A是碳元素,根據(jù)淡黃色固體B2C2答案:(1)碳鈉氧氯(2)σ鍵(3)1s22s22p63s23p6Na+-Na+離子化合物9.(9分)根據(jù)氫氣分子的形成過程示意圖,回答問題。(1)H—H鍵的鍵長為________,①~⑤中,體系能量由高到低的順序是________。(2)下列說法中正確的是________。A.氫氣分子中含有一個π鍵B.由①到④,電子在核間出現(xiàn)的概率增加C.由④到⑤,必須消耗外界的能量D.氫氣分子中含有一個極性共價鍵(3)已知幾種常見化學鍵的鍵能為:化學鍵Si—OH—OO=OSi—SiSi—C鍵能(kJ·mol-1)460467498176X請回答下列問題:①比較Si—Si鍵與Si—C鍵的鍵能大小:X__________176kJ/mol(填“>”、“<”或“=”)。②H2被譽為21世紀人類最理想的燃料,而更有科學家提出硅是“21世紀的能源”、“未來的石油”的觀點。試計算:每千克H2燃燒(生成水蒸氣)放出的熱量約為________。解析:(1)可以直接從圖上有關(guān)數(shù)據(jù)看出,H—H的鍵長為0.074nm;體系能量由高到低的順序是①⑤②③④。(2)氫氣分子中含有一個σ鍵,A錯誤;共價鍵的本質(zhì)就是高概率的出現(xiàn)在原子間的電子與原子間的電性作用,B正確;④已經(jīng)達到穩(wěn)定狀態(tài),C正確;氫氣分子中含有一個非極性共價鍵,D錯誤。(3)①Si—Si的鍵長比Si—C長,鍵能小。②從圖上讀出,H—H的鍵能為436kJ·mol-1,每千克H2燃燒(生成水蒸氣)放出的熱量約為1000g÷2g·mol-1×(467kJ·mol-1×2-436kJ·mol-1-498kJ·mol-1×eq\f(1,2))=124500kJ。答案:(1)0.074nm①⑤②③④(2)BC(3)①>②124500kJ10.(12分)(1)如圖,寫出下列價鍵的名稱,并各舉一例說明含有這種價鍵類型的物質(zhì)。①②③④⑤化學鍵類型舉例(2)某有機物的結(jié)構(gòu)式如下:則分子中有________個σ鍵,________個π鍵。解析:(1)①②③中的原子軌道是“頭碰頭”重疊,屬σ鍵,④⑤中的原子軌道是“肩并肩”重疊,屬π鍵;(2)共價雙鍵有一個σ鍵、一個π鍵,共價三鍵有一個σ鍵、兩個π鍵,故中有7個σ鍵,3個π鍵。答案:①②③④⑤化學鍵類型s-sσ鍵s-pσ鍵p-pσ鍵pz-pzπ鍵py-pyπ鍵舉例H2HClCl2N2N2(2)7311.(9分)1919年,Langmuir提出等電子原理:原子數(shù)相同、電子總數(shù)相同的分子,互稱為等電子體。等電子體的結(jié)構(gòu)相似、物理性質(zhì)相近。(1)根據(jù)上述原理,僅由第二周期元素組成的共價分子中,互為等電子體的是________和________;________和________。(2)此后,等電子原理又有所發(fā)展。例如,由短周期元素組成的微粒,只要其原子數(shù)相同,各原子最外層電子數(shù)之和相同,也可互稱為等電子體,它們也具有相似的結(jié)構(gòu)特征。在短周期元素組成的物質(zhì)中,與NO互為等電子體的分子有________、________。解析:(1)僅由第二周期元素組成的共價分子中,即C、N
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