物質(zhì)的量知識點小結(jié)

物質(zhì)的量知識點小結(jié)

有關(guān)概念：

1、物質(zhì)的量（n）

①物質(zhì)的量是國際單位制中七個根本物理量之一。

②用物質(zhì)的量可以衡量組成該物質(zhì)的根本單元（即微觀粒子群）的數(shù)目的多少，它的單位是

摩爾，即一個微觀粒子群為1摩爾。

③摩爾是物質(zhì)的量的單位。摩爾是國際單位制中七個根本單位之一，它的符號是mol。

④“物質(zhì)的量”是以摩爾為單位來計量物質(zhì)所含結(jié)構(gòu)微粒數(shù)的物理量。

⑤摩爾的量度對象是構(gòu)成物質(zhì)的根本微粒（如分子、原子、離子、質(zhì)子、中子、電子等）或

它們的特定組合。如ImolCaCb可以說含lmolCa2+,2moic「或3moi陰陽離子，或含54moi

質(zhì)子，54moi電子。摩爾不能量度宏觀物質(zhì)，如果說“Imol氫"就違反了使用準那么，因為

氫是元素名稱，不是微粒名稱，也不是微粒的符號或化學(xué)式。

⑥使用摩爾時必須指明物質(zhì)微粒的名稱或符號或化學(xué)式或符號的特定組合。

2.阿伏加德羅常數(shù)（NA）:

①定義值（標(biāo)準）：以（即12克）碳-12原子的數(shù)目為標(biāo)準；1摩任何物質(zhì)的指定微粒所含

的指定微粒數(shù)目都是阿伏加德羅常數(shù)個。

②近似值（測定值）：經(jīng)過科學(xué)測定，阿伏加德羅常數(shù)的近似值一般取6.02x1023,單位是

mol",用符號NA表示。

3.摩爾質(zhì)量（M）：

①定義：1mol某微粒的質(zhì)量

摩爾質(zhì)量（M）=物.霹矍署

②定義公式：物質(zhì)的里（n）

③摩爾質(zhì)量的單位：克/摩。

④數(shù)值：某物質(zhì)的摩爾質(zhì)量在數(shù)值上等于該物質(zhì)的原子量、分子量或化學(xué)式式量。⑤注意：

摩爾質(zhì)量有單位，是克/摩，而原子量、分子量或化學(xué)式的式量無單位。

4.氣體摩爾體積（Vm）

①定義：在標(biāo)準狀況下（0℃,lOlkPa時），1摩爾氣體所占的體積叫做氣體摩爾體積。

V;工

②定義公式為："mn

③數(shù)值：氣體的摩爾體積約為22.4升/摩（L/mol）?

④注意：對于氣體摩爾體積，在使用時一定注意如下幾個方面：一個條件（標(biāo)準狀況，符號

SPT）,一個對象（只限于氣體，不管是純潔氣體還是混合氣體都可），兩個數(shù)據(jù)L1摩"、

“約22.4升"如"Imol氧氣為22.4升"、"標(biāo)準狀況下1摩水的體積約為22.4升"、"標(biāo)

準狀況下NO2的體積約為22.4升"都是不正確的。

⑤理解：我們可以認為22.4升/摩是特定溫度和壓強（0℃,lOlkPa）下的氣體摩爾體積。當(dāng)

溫度和壓強發(fā)生變化時，氣體摩爾體積的數(shù)值一般也會發(fā)生相應(yīng)的變化，如273℃,lOlkPa

時，氣體的摩爾體積為44.8升/摩。

5.阿伏加德羅定律

①決定物質(zhì)體積的三因素：物質(zhì)的體積由物質(zhì)的微粒數(shù)、微粒本身體積、微粒間的距離三者

決定。氣體體積主要取決于分子數(shù)的多少和分子間的距離；同溫同壓下氣體分子間距離根本

相等，故有阿伏加德羅定律：在相同的溫度和壓強下，相同體積的任何氣體都含有相同數(shù)目

的分子。反之也成立。

②阿伏加德羅定律：在相同的溫度和壓強下，相同體積的任何氣體都含有相同數(shù)目的分子。

③阿伏加德羅定律及推論適用的前提和對象：可適用于同溫、同壓的任何氣體。

6.阿伏加德羅定律的有關(guān)推論：

（其中V,〃、p、p、M分別代表氣體的體積、物質(zhì)的量、壓強、密度和摩爾質(zhì)量。）

%?1QlM

----=-----------=--------

①同溫同壓下：6電場；

￡1=應(yīng)

②同溫同體積：尸2"2。

7.標(biāo)準狀況下氣體密度的計算

根據(jù)初中所學(xué)知識，密度=質(zhì)量+體積，下面我們?nèi)?biāo)準狀況下Imol某氣體，那么該氣

體的質(zhì)量在數(shù)值上等于摩爾質(zhì)量，體積在數(shù)值上等于摩爾體積，所以可得如下計算公式：

標(biāo)況下氣體的密度（g-L“）=氣體的摩爾質(zhì)量（g-mol1）+標(biāo)況下氣體的摩爾體積（L-mor1）,

8.物質(zhì)的量濃度

濃度是指一定溫度、壓強下，一定量溶液中所含溶質(zhì)的量的多少。常見的濃度有溶液中溶質(zhì)

的質(zhì)量分數(shù)，溶液中溶質(zhì)的體積分數(shù)，以及物質(zhì)的量濃度。

①定義：物質(zhì)的量濃度是以單位體積（1升）溶液里所含溶質(zhì)B的物質(zhì)的量來表示溶液組成

的物理量。

nB

②定義公式為：cB-V

③單位：常用mol/L

④注意：溶液體積的計算及單位

9.溶液的物質(zhì)的量濃度與溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)”及溶液密度〃（g?cm-3）之間的關(guān)系：

1000rnLx?xpg-cm

CB=---------------------j-21---------

Mgmol^xlL

io.易混淆的概念辨析

①物質(zhì)的量與摩爾：“物質(zhì)的量”是用來計量物質(zhì)所含結(jié)構(gòu)微粒數(shù)的物理量；摩爾是物質(zhì)的

量的單位。

②摩爾質(zhì)量與相對分子質(zhì)量或相對原子質(zhì)量：

摩爾質(zhì)量是指單位物質(zhì)的量的物質(zhì)所具有的質(zhì)量，它是一個有單位的量，單位為g-mol」

相對原子質(zhì)量或相對分子質(zhì)量是一個相對質(zhì)量，沒有單位。摩爾質(zhì)量與其相對原子質(zhì)量或相

對分子質(zhì)量數(shù)值相同。

③質(zhì)量與摩爾質(zhì)量：質(zhì)量是SI制中7個根本物理量之一，其單位是kg；摩爾質(zhì)量是1摩爾

物質(zhì)的質(zhì)量，其單位是g-mol%二者可通過物質(zhì)的量建立聯(lián)系。

11.一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制

（1）配制步驟：

①計算所需溶質(zhì)的量

［固體溶質(zhì)用托盤天平

稱量

②?［J液體溶質(zhì)用量筒取（或用滴定管量取）

③溶解或稀釋：注意冷卻或升溫至室溫

④移液：把燒杯液體引流入容量瓶。

⑤洗滌：洗滌燒杯和玻璃棒2?3次，洗滌液一并移入容量瓶。

⑥定容：向容量瓶中注入蒸儲水至距離刻度線2?3cm處改用膠頭滴管滴蒸儲水至溶液

的凹液面與刻度線正好相切。

⑦搖勻：蓋好瓶塞，反復(fù)上下顛倒，搖勻。

⑧裝瓶：

（2）使用的儀器：

托盤天平或量筒（滴定管）、燒杯、容量瓶、玻璃棒、膠頭滴管、藥匙等。

（3）重點考前須知：

①容量瓶使用之前一定要檢查瓶塞是否漏水；

②配制一定體積的溶液時，選用容量瓶的規(guī)格必須與要配制的溶液的體積相同；

③不能把溶質(zhì)直接放入容量瓶中溶解或稀釋；

④溶解時放熱的必須冷卻至室溫后才能移液；

⑤定容后，經(jīng)反復(fù)顛倒，搖勻后會出現(xiàn)容量瓶中的液面低于容量瓶刻度線的情況，這時不能

再向容量瓶中參加蒸儲水。因為定容后液體的體積剛好為容量瓶標(biāo)定容積。上述情況的出現(xiàn)

主要是局部溶液在潤濕容量瓶磨口時有所損失；

⑥如果加水定容時超過了刻度線，不能將超出局部再吸走，必須重新配制。

（4）實驗誤差分析：

實驗過程中的錯誤操作會使實驗結(jié)果有誤差：

<1>使所配溶液的物質(zhì)的量濃度偏高的主要原因

①天平的祛碼沾有其他物質(zhì)或已銹蝕。使所稱溶質(zhì)的質(zhì)量偏高，物質(zhì)的量濃度偏大

②調(diào)整天平零點時，沒調(diào)平，指針向左偏轉(zhuǎn)（同①）。

③用量筒量取液體時仰視讀數(shù)（使所取液體體積偏大）.

④把量筒中殘留的液體用蒸儲水洗出倒入燒杯中（使所量液體體積偏大）。

⑤把高于20℃的液體轉(zhuǎn)移進容量瓶中（使所量液體體積小于容量瓶所標(biāo)注的液體的體

積）。

⑥定容時，俯視容量瓶刻度線（使液體體積偏?。?/p>

<2>使所配溶液的物質(zhì)的量濃度偏低的主要原因

①稱量時，物碼倒置，并動用游碼（使所稱溶質(zhì)的質(zhì)量偏低，物質(zhì)的量偏?。?。

②調(diào)整天平零點時，沒調(diào)平，指針向右偏轉(zhuǎn)（同①）。

③用量筒量取液體時俯視讀數(shù)（使所取液體體積偏小）。

④沒洗滌燒杯和玻璃棒或洗滌液沒移入容量瓶中（使溶質(zhì)的物質(zhì)的量減少）。

⑤定容時，仰視容量瓶刻度線（使溶液體積偏大）。

⑥定容加水時，不慎超過了刻度線，又將超出局部吸出（使溶質(zhì)的物質(zhì)的量減少）。

<3>對實驗結(jié)果無影響的操作

①使用蒸館水洗滌后未枯燥的小燒杯溶解溶質(zhì)。

②配溶液用的容量瓶用蒸儲水洗滌后未經(jīng)枯燥。

（5）實驗思考題：

①怎樣稱量NaOH固體？

②配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液時，假設(shè)取用5mL濃鹽酸，常用10mL量筒而不用100mL

量筒，為什么？

【提示】

①因NaOH固體易潮解，且有腐蝕性，必須用帶蓋的稱量瓶或小燒杯快速稱量，稱量過程

中時間越長，吸水越多，誤差越大，假設(shè)直接在紙上稱NaOH,那么有損失且易腐蝕托盤。

②為了減少誤差。因為100mL量筒讀數(shù)誤差較大，且傾出液體后，內(nèi)壁殘留液體較多。

總結(jié)為：四個定義公式和一個定律多個推論

摩爾口訣：一（摩爾）微粒有幾多？常數(shù)“阿佛加德羅"；摩爾質(zhì)量是幾何？分子（原子）

量值單位克每摩；一摩氣體“升”多少？二二點四標(biāo)準況；摩爾計算變化多，質(zhì)量、體積、

微粒數(shù)。

二、物質(zhì)的量的有關(guān)計算

1、關(guān)于物質(zhì)的量濃度的計算。計算時運用的根本公式是：

ns—,mB

「質(zhì)量分數(shù)

2、溶液中溶質(zhì)用濃度換算

〔物質(zhì)的量

溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)與物質(zhì)的量濃度兩濃度根本公式的換算關(guān)系:

溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)物質(zhì)的量濃度

定義用溶質(zhì)的質(zhì)量占溶液質(zhì)量的以單位體積溶液里所含溶質(zhì)B的物質(zhì)的量來表示溶液組成

百分比表示的濃度的物理量，叫做溶質(zhì)B的物質(zhì)的量濃度。

表達式

溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)（m物質(zhì)的量濃度（C,=溶質(zhì)酸鱉［（m。］）

溶濃的體積（L）

=溶質(zhì)的質(zhì)量（目上皿％

溶液的質(zhì)量（g）Ca~T

特點溶液的質(zhì)量相同，溶質(zhì)的質(zhì)量溶液體積相同，物質(zhì)的量濃度也相同的任何溶液里，含有

分數(shù)也相同的任何溶液里，含溶質(zhì)的物質(zhì)的量都相同，但是溶質(zhì)的質(zhì)量不同。

有溶質(zhì)的質(zhì)量都相同，但是溶

質(zhì)的物質(zhì)的量不相同。

實例某溶液的濃度為10%,指在某溶液物質(zhì)的量濃度為10mol/L,指在1L溶液中，含有溶

100g溶液中，含有溶質(zhì)10g。質(zhì)1Omolo

換算1nB/恒3=%

關(guān)系

/IDB<----------------AOB

3——=CB

m談y----------av澈

m%000P液=\/液

p（g/cm3）1000mLnJ

M{glmol）

c----------------------------

\L

0=。（幽M￡）xl￡xM（g/冽H）xl0Q%

0（g/d）xlOOOwZ

3、一定物質(zhì)的量濃度的稀釋計算。