湖北省黃岡市2024-2025學(xué)年高三化學(xué)上學(xué)期9月調(diào)研考試試卷

Page1湖北省黃岡市2024-2025學(xué)年高三化學(xué)上學(xué)期9月調(diào)研考試試卷留意：1.本試卷分選擇題和非選擇題兩部分，共8頁(yè)。卷面總分100分?？荚嚂r(shí)間75分鐘。2.請(qǐng)將試題的答案填寫(xiě)在“答題卷”中，否則作零分處理。3.可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：：H：1 O：16 P：31 S：32 Zn：65 In：115一、選擇題：本題共15小題，每題3分，共45分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的。1.下列物質(zhì)不能用于居家室內(nèi)新冠病毒消殺的是A.酒精 B.漂白液 C.醋酸 D.過(guò)氧乙酸2.1661年，英國(guó)化學(xué)家和物理學(xué)家波義耳出版了向傳統(tǒng)化學(xué)觀念挑戰(zhàn)的名著《懷疑的化學(xué)家》，書(shū)中指出“元素是具有確定的、實(shí)在的、可覺(jué)察到的實(shí)物，它們應(yīng)當(dāng)是用一般化學(xué)方法不能再分解為更簡(jiǎn)潔的某些實(shí)物”。從現(xiàn)代化學(xué)觀點(diǎn)看，該書(shū)中“元素”事實(shí)上是A.單質(zhì) B.化合物 C.純凈物 D.混合物3.下列化學(xué)用語(yǔ)表達(dá)正確的是A.HCl的形成過(guò)程是B.-NH2的電子式是的：C.基態(tài)氮原子的軌道表示式為D.化學(xué)式為EF的晶體晶胞可能是4.酒石酸是葡萄酒中的主要有機(jī)酸之一，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖：下列有關(guān)酒石酸的說(shuō)法正確的是A.系統(tǒng)命名為2,3——二羥基丁二酸B.可以發(fā)生加成反應(yīng)和取代反應(yīng)C.不存在立體異構(gòu)現(xiàn)象 D.核磁共振氫譜有兩組汲取蜂5.工業(yè)上用三氯甲烷合成聚四氟乙烯的過(guò)程如下：設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LCHCl3中原子數(shù)目為5NAB.第一步反應(yīng)不能在一般硅酸鹽或鐵質(zhì)的發(fā)生器中進(jìn)行C.其次步反應(yīng)有極性鍵和非極性鍵的斷裂與生成D.第三步反應(yīng)屬于吸熱反應(yīng)6.下列微粒的空間結(jié)構(gòu)，用雜化理論說(shuō)明正確的是選項(xiàng)微粒空間結(jié)構(gòu)雜化理論說(shuō)明A吡啶（）和吡咯（）中全部原子都共平面N原子都是sp2雜化B三甲硅烷基胺【（SiH3）3N】是非極性分子N原子是sp3雜化C四水合銅離子【Cu（H2O）42+】是平面四邊形結(jié)構(gòu)Cu2+是sp3雜化DC60（）是球形結(jié)構(gòu)C原子是sp2雜化7.短周期元素W、X、Y、乙的原子序數(shù)依次增加，且位于同一周期。它們形成的陰離子結(jié)構(gòu)如圖：下列說(shuō)法正確的是A.電負(fù)性：W>X B.第一電離能：X>YC.氫化物的沸點(diǎn)：HmZ>HnY D.該陰離子的鉀鹽熔點(diǎn)低于KCl8.利用“杯酚”（）分別C60和C70的過(guò)程如圖：下列說(shuō)法正確的是A.杯酚是一種超分子 B.甲苯的極性比CHCl3弱C.杯酚和C60通過(guò)范德華力結(jié)合，體現(xiàn)了超分子的自組裝特征D.在水中溶解度大9.試驗(yàn)室可以利用如圖裝置制備溴苯。已知溴苯及苯的沸點(diǎn)分別是154℃和80.1℃，溫度過(guò)高易發(fā)生副反應(yīng)生成二溴苯等。反應(yīng)原理為：+HBr△H<0下面說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.恒壓滴液漏斗中的液體滴入速度不能過(guò)快B.裝置A可以用直形冷凝管代替C.反應(yīng)過(guò)程中，須要用加熱裝置不斷加熱三頸燒瓶D.裝置B既可以汲取HBr氣體，又可以防倒吸10.共價(jià)化合物的水解分為親電水解和親核水解。發(fā)生親電水解的條件是中心原子具有孤電子對(duì)，能接受H2O的H+的進(jìn)攻，例如：→→NH3發(fā)生親核水解的條件是中心原子具有σ+和空的價(jià)層軌道，例如：→下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.NF3分子中F原子電負(fù)性大，N原子難以給出孤電子對(duì)，所以較難發(fā)生親電水解B.CCl4分子中C原子外圍空間小，且沒(méi)有能量較低的空軌道，所以較難發(fā)生親核水解C.預(yù)料SF4的水解產(chǎn)物為SO2和HFD.已知AsCl3的水解產(chǎn)物為H3AsO3和HC1，所以水解類(lèi)型為親電水解11.物質(zhì)的結(jié)構(gòu)會(huì)遵循肯定的規(guī)律，但也有“反規(guī)律”的狀況出現(xiàn)。下列對(duì)規(guī)律和反規(guī)律的整理中存在錯(cuò)誤的是選項(xiàng)規(guī)律反規(guī)律A共價(jià)鍵有方向性s-sσ鍵無(wú)方向性B由同種原子組成的分子是非極性分子S（）是極性分子C共價(jià)鍵鍵長(zhǎng)越短，鍵能越大F-F健較Cl-C1鍵鍵長(zhǎng)短，鍵能小D電子層數(shù)越多，原子半徑越大r（Li）>r（Al）12.我國(guó)學(xué)者報(bào)道了一種在室溫水溶液介質(zhì)中將C2H2還原為C2H4的電催化方法，并測(cè)得相同狀況下，C2H2的進(jìn)氣速率為aL/h，O2的出氣速率為bL/h。其原理示意圖如下，其中Gaschamber為氣體容納室。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.AEM是一種陰離子交換膜B.Cathode（陰極）反應(yīng)為C.電解時(shí)，Anode（陽(yáng)極）區(qū)須要不斷補(bǔ)水D.C2H2轉(zhuǎn)化率為13.學(xué)習(xí)小組利用底部破損的試管，設(shè)計(jì)了Na與H2O反應(yīng)的創(chuàng)新試驗(yàn)，裝置如下。下列說(shuō)法正確的是A.拔出大頭針，即可啟動(dòng)試驗(yàn)B.為了使現(xiàn)象更明顯，可以取用黃豆大小的Na粒C.點(diǎn)燃尖嘴玻璃導(dǎo)管處氣體，可視察到淡藍(lán)色火焰D.該試驗(yàn)?zāi)軓U物利用；產(chǎn)生的廢液濃度低，可以干脆排放14.磷化銦晶體屬于立方晶系，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖1所示，晶胞參數(shù)為anm，晶胞中全部原子沿y軸的投影如圖2所示圖1圖2設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是A.晶體中In的配位數(shù)為8B.晶胞中，1、2原子間間距與1、3不等C.晶胞中，4原子的原子坐標(biāo)為（）D.晶體密度為15.電位滴定法是依據(jù)滴定過(guò)程中指示電極電位的變更來(lái)確定滴定終點(diǎn)的一種滴定分析方法。在化學(xué)計(jì)量點(diǎn)旁邊，被測(cè)離子濃度發(fā)生突躍，指示電極電位也產(chǎn)生了突躍，進(jìn)而確定滴定終點(diǎn)的位置。常溫下，H2CO3的電離常數(shù)Ka1=10-6.35，Ka2=10-10.34。利用鹽酸滴定某溶液中Na2CO3的含量，其電位滴定曲線與pH曲線如圖所示。（注：-表示電極電位曲線；表示pH曲線）下列說(shuō)法正確的是A.b處溶液導(dǎo)電性強(qiáng)于a處B.a、b之間隨意一點(diǎn)，都存在C.電位滴定終點(diǎn)和運(yùn)用指示劑滴定所得終點(diǎn)完全一樣D.若改用HC1O（Ka=107.4）溶液滴定，則只有一個(gè)電位突躍點(diǎn)二、非選擇題：本題共4個(gè)小題，共55分。16.（13分）試驗(yàn)室模擬工業(yè)生產(chǎn)中利用硼鎂泥制取瀉鹽（MgSO4·7H2O）的流程如下：硼鎂泥部分組成的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大致如下：成分MgCO3CaOMnOFe2O3Al2O3B2O3SiO2w/%40~502~3~15~151~21~220~25回答下列問(wèn)題（1）酸解時(shí)用到的硫酸溶液質(zhì)量分?jǐn)?shù)為75%，密度為1.67g·mL-1，其物質(zhì)的量濃度為_(kāi)__________mol·L-1（結(jié)果保留3位有效數(shù)字），加入硫酸溶液的操作是____________________。（2）已知酸解后溶液pH約為1，兩次調(diào)pH=5~6的最佳物質(zhì)是__________________（用物質(zhì)名稱(chēng)表示）。氧化時(shí)，Mn2+轉(zhuǎn)化犯難溶氧化物，該反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_________________。（3）濾渣中含量最高的兩種成分是_________________，_________________（用化學(xué)式表示）。（4）已知CaSO4的溶解度隨溫度上升而減小，除鈣及后續(xù)操作是：將濾液適當(dāng)加熱襲發(fā)，__________________，再將所得余液適當(dāng)蒸發(fā)，__________________，抽濾。17.（14分）紅色基B主要用于棉布印染，也可以用作顏料中間體。一種合成紅色基B（物質(zhì)G）的流程如下：回答下列問(wèn)題（1）A中含氧官能團(tuán)的名稱(chēng)為_(kāi)_______________，反應(yīng)2的反應(yīng)類(lèi)型為_(kāi)________________。（2）C的同分異構(gòu)體中，苯環(huán)上含三個(gè)取代基的有______________種，其中較簡(jiǎn)潔形成分子內(nèi)氫鍵的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)_____________（寫(xiě)出一種即可）。（3）反應(yīng)3的產(chǎn)物之一為NaCl，D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)_____________。（4）若以C為起始反應(yīng)物，則C→G的總收率為_(kāi)_____________（結(jié)果保留兩位有效數(shù)字）。（5）已知苯磺酰胺基和甲氧基都是鄰、對(duì)位定位基，且定位實(shí)力前者遠(yuǎn)強(qiáng)于后者。反應(yīng)4中屬于一次硝化的最主要副產(chǎn)物結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)_____________。從C到G，引入苯磺酰胺基的目的可能是______________。A.愛(ài)護(hù)氨基B.利用苯磺酰胺基的強(qiáng)定位實(shí)力，提高產(chǎn)率C.削減合成步驟D.削減污染物的排放18.（14分）學(xué)習(xí)小組為了探究Na2CO3溶液與鹽溶液反應(yīng)的規(guī)律，設(shè)計(jì)了如下試驗(yàn)：（1）分別向如下3支試和中加入2mL0.1mol·L-1Na2CO3溶液，現(xiàn)象記錄如圖。試管（a）中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_____________。（2）設(shè)計(jì)熱分解試驗(yàn)，探究白色沉淀的成分：將（1）中所得三種沉淀，分別置于B中。試驗(yàn)結(jié)束后，數(shù)據(jù)記錄如下：樣品加熱前樣品質(zhì)量/g加熱后樣品質(zhì)量/gC質(zhì)量增重/gD質(zhì)量增重/ga5.23.41.80b11.28.10.92.2c5.05.000裝置B的名稱(chēng)是______________，裝置E的作用是______________。計(jì)算可得（b）中沉淀的化學(xué)式為_(kāi)_____________，（c）中樣品最終確定為CaCO3，試分析CaCO3未分解的緣由______________。（3）查表，得到幾種物質(zhì)的溶解度（20℃）數(shù)據(jù)如下：物質(zhì)溶解度/g物質(zhì)溶解度/g物質(zhì)溶解度/g物質(zhì)溶解度/gAl（OH）31.5×10-8Zn（OH）21.4×10-5Ca（OH）20.160Cd（OH）21.9×10-4Al2（CO3）3易水解ZnCO34.7×10-5CaCO35.3×10-4CdCO34.3×10-5（c）中沉淀是碳酸鹽的緣由是______________。依據(jù)探究的結(jié)論預(yù)料，物質(zhì)的量濃度均為0.1mo1·L-1的CdSO4溶液和Na2CO3溶液等體積混合，得到的沉淀的化學(xué)式可能為_(kāi)_____________。19.（14分）甲醇是重要的化工原料，也是性能優(yōu)良的能源和車(chē)用燃料?；卮鹣铝袉?wèn)題：（1）甲醇可以用煤的間接液化法制取，其中的關(guān)鍵反應(yīng)是：已知CO、H2、CH3OH的總鍵能分別是1072kJ·mol-1、436kJ·mol-1、2054kJ·mol-1，甲醇的汽化熱是37.39kJ·mol-1，估算△H=______________kJ·mo1-1。（2）在Ag/Cu催化下，合成甲醇的反應(yīng)歷程及部分能量變更如下：其中*CO等表示吸附態(tài)，上述歷程中，反應(yīng)速率最快的一步方程式是：______________+★H→______________。過(guò)渡態(tài)2的相對(duì)能量是下圖中的_____________線（用“a”~“h”回答）。（3）400K時(shí)，向容積固定的密閉容器中投入物質(zhì)的量之比為1:2的CO和H2，同時(shí)加入催化劑，用壓力傳感器測(cè)定初始及平衡時(shí)壓強(qiáng)分別為P0及0.8p。假設(shè)過(guò)程中只發(fā)生反應(yīng)，則CO平衡轉(zhuǎn)化率為_(kāi)_____________，平衡常數(shù)Kp為_(kāi)_____________（用平衡分壓代替平衡濃度計(jì)算，分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)）。（4）已知反應(yīng)的活化能Ea和速率常數(shù)k滿(mǎn)意Arhenius公式（其中R、C為常數(shù)）?？隙l件下，反應(yīng)的R1nk~關(guān)系如下圖。計(jì)算曲線b條件下該反應(yīng)的活化能Ea為_(kāi)____________kJ·mol-1。當(dāng)變更外界條件時(shí)，試驗(yàn)數(shù)據(jù)由曲線b變?yōu)榍€a，則緣由可能是_____________。

一．選擇題（45分，每小題3分）題號(hào)123456789101112131415答案CABABADBCDBCADD二．非選擇題（55分）16.（13分）（1）12.8（2分，有效數(shù)字位數(shù)不對(duì)不得分）向漿液中漸漸加入硫酸溶液，不斷攪拌，直至無(wú)氣泡產(chǎn)生（2分，關(guān)鍵點(diǎn)“酸入液”“攪拌”“至無(wú)氣泡”，漏一個(gè)扣1分，扣完為止）（2）硼鎂泥（1分，或“硼鎂泥漿液”亦可，其他答案不得分）（2分，漏“↓”得1分，未配平不得分）（3）SiO2（1分）Fe(OH)3（1分）（此小題兩答案依次不做要求）（4）趁熱過(guò)濾（2分，未答“趁熱”不得分）冷卻結(jié)晶（2分，或“降溫結(jié)晶”亦可，“蒸發(fā)結(jié)晶”不得分）17.（14分）（1）硝基（1分）還原反應(yīng)（1分，未帶“反應(yīng)”不得分）（2）10（2分）（2分，或“”等三種合理結(jié)構(gòu)皆可）（3）（2分）（4）75%（2分，有效數(shù)字位數(shù)不對(duì)不得分，未帶百分號(hào)不得分）（5）（2分）AB（2分，答對(duì)但不全得1分，有錯(cuò)不得分）18.（14分）（1）（2分，漏“↓”“↑”得1分，未配平不得分）（2）硬質(zhì)玻璃管（2分，或“石英管”亦可）防止空氣中水蒸氣、CO2進(jìn)入D裝置（2分，“水蒸氣”“CO2”未答全，扣1分）Zn2(OH)2CO3（2分，或“Zn(OH)2·ZnCO3”亦可）酒精燈火焰的溫度低