人教版高中化學選擇性必修1第2章化學反應速率與化學平衡測試含答案

第二章測評一、選擇題:本題包括15小題,每小題3分,共45分。每小題只有1個選項符合題意。1.反應進行的方向是化學反應原理的三個重要組成部分之一,下列說法中正確的是()A.ΔH>0,ΔS>0的反應一定可以自發(fā)進行B.CO、O2與人體血液中的血紅蛋白(Hb)建立平衡:CO+HbO2HbCO+O2,CO中毒時應將中毒患者轉(zhuǎn)移至高壓氧倉吸氧C.可逆反應正向進行時,正反應具有自發(fā)性,ΔH一定小于零D.根據(jù)反應的自發(fā)性可以預測該反應發(fā)生的快慢2.關節(jié)炎首次發(fā)作一般在寒冷季節(jié),原因是關節(jié)滑液中形成了尿酸鈉晶體(NaUr),易誘發(fā)關節(jié)疼痛,其化學機理是①HUr(aq)+H2O(l)Ur-(aq)+H3O+(aq);②Ur-(aq)+Na+(aq)NaUr(s)ΔH。下列敘述不正確的是()A.降低溫度,反應②平衡正向移動B.反應②正方向是吸熱反應C.降低關節(jié)滑液中HUr及Na+含量是治療方法之一D.關節(jié)保暖可以緩解疼痛,原理是平衡②逆向移動3.1000K時,已知反應Ni(s)+H2O(g)NiO(s)+H2(g)的平衡常數(shù)K=0.0059。當水蒸氣和氫氣的物質(zhì)的量濃度相等時,下列說法正確的是()A.該反應已達到平衡狀態(tài)B.該反應未達到平衡狀態(tài),反應正向進行C.該反應未達到平衡狀態(tài),反應逆向進行D.無法確定該反應是否達到平衡狀態(tài)4.關于反應C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)ΔH>0,下列觀點正確的是()A.1molH2O(g)的總能量一定小于1molCO(g)和1molH2(g)的總能量B.升高溫度,v(逆)減小,v(正)增大C.增加炭粉用量,能加快反應速率D.升高溫度和增大壓強均可增大活化分子百分數(shù)5.在恒容密閉容器內(nèi)發(fā)生反應2A(s)+2B(g)2C(g)+D(g),若5min內(nèi)B減少了0.3mol,則下列說法正確的是()A.反應達到平衡時2v正(B)=v逆(D)B.容器內(nèi)氣體的密度不再改變是該反應達到平衡的標志之一C.5min末時用B表示反應速率為v(B)=0.06mol·L-1·min-1D.升高溫度能加快反應速率的原因是活化分子的能量明顯增加6.生產(chǎn)鈦的方法之一是將金紅石(TiO2)轉(zhuǎn)化為TiCl4,再進一步還原得到鈦。TiO2轉(zhuǎn)化為TiCl4有直接氯化法和碳氯化法,相關能量示意圖如下所示。下列說法不正確的是()直接氯化碳氯化A.將反應物中的固體粉碎可以加快直接氯化、碳氯化的反應速率B.可推知2C(s)+O2(g)2CO(g)ΔH=-111.5kJ·mol-1C.判斷直接氯化反應能否自發(fā)進行需要綜合考慮體系的焓變和熵變D.對于碳氯化反應,溫度升高,平衡時TiCl4(g)的產(chǎn)率變小7.已知A(s)+B(g)2C(g)ΔH<0,體系中C的物質(zhì)的量分數(shù)與溫度的關系如圖所示。下列說法正確的是()A.其他條件不變時,增大壓強平衡不移動B.該反應的平衡常數(shù)表達式為K=cC.上述圖像中,b點已達到化學平衡狀態(tài)D.化學平衡常數(shù):K(c)<K(d)8.平流層中氯氟烴的光解產(chǎn)物對臭氧層產(chǎn)生破壞,反應過程如圖。下列說法錯誤的是()A.ΔH<0B.催化劑降低了反應活化能,改變了反應歷程C.總反應為O3+O·2O2,Cl·和ClO·均為催化劑D.由于Ea1>Ea2,所以反應①的速率小于反應②的速率9.在一容積可變的恒溫密閉容器中發(fā)生反應2X(g)+Y(g)Z(g)+W(s)ΔH<0,每次達到平衡后僅改變其中一個反應條件,正反應速率隨時間的變化如圖所示,下列說法錯誤的是()A.t0時可能是升高溫度B.t1時可能是擴大容器容積C.t2時可能是充入了部分Z(g)D.t3時可能是加入了高效催化劑10.已知CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)ΔH>0,工業(yè)上可利用此反應生產(chǎn)合成氨原料氣H2,下列有關該反應的圖像正確的是()11.某溫度下,在容積為2L的密閉容器中,X(g)、Y(g)、Z(g)三種物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時間變化的曲線如圖所示,已知4min時改變了一個條件。下列說法正確的是()A.反應進行到a點時,Z的轉(zhuǎn)化率為10%B.此溫度下,3min時向容器中再通入1molX(g)和1molY(g),此時v(正)<v(逆)C.該溫度下,反應的平衡常數(shù)為5D.該反應的化學方程式為Z(g)+Y(g)3X(g)12.已知830℃時,可逆反應CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)ΔH>0的平衡常數(shù)K=1。T℃下,在2L恒容密閉容器中,加入0.4molCO2和0.8molH2,隨著反應的進行,測得H2O(g)的物質(zhì)的量濃度隨時間變化如下表所示。t/min0102030407090c/(mol·L-1)00.040.070.090.100.120.12關于該反應,下列說法正確的是()A.T>830B.20~40min內(nèi),v(H2)=1.5×10-2mol·L-1·min-1C.平衡后,僅增大壓強,CO的體積分數(shù)將增大D.若向容器中充入0.8molCO2和1.6molH2,反應達到平衡的時間小于70min13.T℃時,將2.0molA(g)和2.0molB(g)充入容積為1L的密閉容器中,在一定條件下發(fā)生反應:A(g)+B(g)2C(g)+D(s)ΔH<0;t時刻反應達到平衡時,C(g)為2.0mol。下列說法正確的是()A.t時刻反應達到平衡時,A(g)的體積分數(shù)為20%B.T℃時,該反應的化學平衡常數(shù)為K=8.0C.t時刻反應達到平衡后,縮小容器的容積,平衡逆向移動D.T℃時,若將A(g)、B(g)各1.0mol充入相同的容器,平衡后,A的轉(zhuǎn)化率為50%14.向某密閉容器中充入NO2,發(fā)生反應:2NO2(g)N2O4(g)。其他條件相同時,不同溫度下平衡體系中各物質(zhì)的物質(zhì)的量分數(shù)如下表(已知N2O4為無色氣體)。t/℃27354970NO2%20254066N2O4%80756034下列說法不正確的是()A.27℃時,該平衡體系中NO2的轉(zhuǎn)化率為8B.平衡時,NO2的消耗速率為N2O4消耗速率的2倍C.室溫時,將盛有NO2的密閉玻璃球放入冰水中其顏色會變淺D.增大NO2起始量,可增大相同溫度下該反應的化學平衡常數(shù)15.在1.0L恒容密閉容器中投入1molCO2和2.75molH2發(fā)生反應:CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g),實驗測得不同溫度及壓強下平衡時甲醇的物質(zhì)的量變化如圖所示。下列說法正確的是()A.該反應的正反應為吸熱反應B.壓強大小關系為p1<p2<p3C.在p2及512K時,圖中N點v(正)<v(逆)D.M點對應的平衡常數(shù)K的數(shù)量級為10-2二、非選擇題:本題包括4小題,共55分。16.(13分)一定溫度下,向一容積為5L的恒容密閉容器中充入0.4molSO2和0.2molO2,發(fā)生反應:2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)ΔH=-196kJ·mol-1。當反應達到平衡時,容器內(nèi)壓強變?yōu)槠鹗紩r的710。請回答下列問題:(1)判斷該反應達到平衡狀態(tài)的標志是(填字母)。

a.SO2、O2、SO3三者的濃度之比為2∶1∶2b.容器內(nèi)氣體的壓強不變c.容器內(nèi)混合氣體的密度保持不變d.SO3的物質(zhì)的量不再變化e.SO2的生成速率和SO3的生成速率相等(2)①平衡時SO2的轉(zhuǎn)化率為;

②達到平衡時反應放出的熱量為;

③此溫度下該反應的平衡常數(shù)K=。

(3)如圖表示平衡時SO2的體積分數(shù)隨壓強和溫度變化的曲線,則:①溫度關系:T1(填“>”“<”或“=”,下同)T2;

②平衡常數(shù)關系:KAKB,KAKD。

17.(14分)某興趣小組以重鉻酸鉀(K2Cr2O7)溶液為研究對象,結(jié)合所學反應原理的知識改變條件使其發(fā)生“色彩變幻”。已知:①K2Cr2O7溶液中存在平衡:Cr2O72-+H2O2CrO4②含鉻元素的離子在溶液中的顏色:Cr2O72-(橙色)、CrO(1)ⅰ可證明反應Cr2O72-+H2O2CrO42-+2H+的正反應是(填“吸熱”(2)ⅱ是驗證“只降低生成物的濃度,該平衡正向移動”,試劑a是。

(3)ⅲ的目的是要驗證“增大生成物的濃度,該平衡逆向移動”,此實驗是否能達到預期目的(填“能”或“不能”),理由是

。

(4)根據(jù)實驗Ⅱ中不同現(xiàn)象,可以得出的結(jié)論是

。

(5)繼續(xù)實驗①解釋溶液變黃的主要原因是

。

②溶液變綠色,該反應的離子方程式是。

18.(14分)合成SO3是生產(chǎn)硫酸的重要步驟,產(chǎn)生的尾氣SO2需要處理。(1)尾氣中的SO2可采用活性炭脫除,其過程首先要經(jīng)過物理吸附SO2SO2*(*代表吸附態(tài))、O2O2*、H2OH2O*①寫出化學吸附過程中生成SO3。

②一定溫度下,在密閉容器中發(fā)生反應:2SO2(g)+O2(g)2SO3(g),下列有關說法正確的是(填字母)。

A.加入催化劑,有利于加快反應速率B.容器中n(SO2)和n(SO3)的和不再改變時,可說明該反應達到化學平衡狀態(tài)C.研發(fā)新的催化劑可以提高SO3的平衡產(chǎn)率(2)向某密閉容器中充入1molSO2、1molO2合成SO3時,SO2的平衡轉(zhuǎn)化率與反應溫度和壓強的關系如圖所示。①該反應的ΔH(填“>”或“<”)0。

②圖中B點SO2的平衡轉(zhuǎn)化率高,但實際生產(chǎn)時選擇A點的反應條件,原因是

。

③C點對應的Kp=(MPa)-1(結(jié)果保留一位小數(shù),Kp為用分壓表示的化學平衡常數(shù),分壓=總壓×物質(zhì)的量分數(shù))。

19.(14分)尿素[CO(NH2)2]又稱碳酰胺,是目前含氮量較高的氮肥,適用于各種土壤和植物。已知:①N2(g)+3H2(g)2NH3(g)ΔH1=-92.4kJ·mol-1②2NH3(g)+CO2(g)NH4COONH2(s)ΔH2=-159.5kJ·mol-1③NH4COONH2(s)CO(NH2)2(s)+H2O(g)ΔH3=+72.5kJ·mol-1(1)請寫出由N2、H2和CO2合成尿素的熱化學方程式:。

(2)相同條件下,相比反應③,若反應②的反應速率更快,下列示意圖(填字母)最能體現(xiàn)②③反應過程的能量變化。

(3)在某溫度下,將NH3和CO2以物質(zhì)的量之比2∶1置于一恒容密閉容器中反應:2NH3(g)+CO2(g)CO(NH2)2(s)+H2O(g)ΔH,NH3的轉(zhuǎn)化率隨時間變化關系如圖所示。t1時反應達到平衡,此時的壓強為pMPa。①下列說法能判斷該反應達到平衡狀態(tài)的是(填字母)。

A.容器內(nèi)壓強不變B.消耗1molCO2時,生成1molH2OC.容器內(nèi)n(C)與n(N)的比值不發(fā)生變化D.混合氣體的平均摩爾質(zhì)量不變②t1時反應達到平衡,CO2的體積分數(shù)為(保留三位有效數(shù)字),c(NH3)∶c(CO2)∶c(H2O)=;平衡常數(shù)Kp=(MPa)-2(Kp為以分壓表示的平衡常數(shù),分壓=總壓×物質(zhì)的量分數(shù))。

③向平衡后的反應體系中再通入2molNH3,Kp將(填“增大”“減小”或“不變”)。

④圖中t2時,NH3的轉(zhuǎn)化率發(fā)生改變,此時改變的反應條件是(請寫出任意一條)。

第二章測評1.B解析自發(fā)反應要滿足ΔH-TΔS<0,若ΔH>0,ΔS>0,該反應在低溫下不能自發(fā)進行,A錯誤;CO中毒時應將中毒患者轉(zhuǎn)移至高壓氧倉吸氧,增大O2的濃度,平衡逆向移動,可減輕中毒癥狀,B正確;可逆反應正向進行時,正反應具有自發(fā)性,ΔH-TΔS<0,但不能判斷ΔH的正負,C錯誤;根據(jù)反應的自發(fā)性可以預測反應能否自發(fā)進行,但不能預測該反應發(fā)生的快慢,D錯誤。2.B解析由題給信息,在寒冷季節(jié)關節(jié)滑液中形成尿酸鈉晶體(NaUr)引發(fā)關節(jié)炎,據(jù)此推測反應②降低溫度,平衡正向移動,該反應的正反應是放熱反應,A正確,B錯誤;降低關節(jié)滑液中HUr及Na+的含量,平衡逆向移動,不宜生成NaUr(s),可有效治療關節(jié)炎,C正確;反應②正向是放熱反應,關節(jié)保暖,升高溫度,平衡逆向移動,可緩解疼痛,D正確。3.C解析當水蒸氣和氫氣的物質(zhì)的量濃度相等時,該反應的濃度商Q=c(H2)c(H24.A解析該反應是吸熱反應,1molC(s)和1molH2O(g)具有的能量低于1molCO(g)和1molH2(g)具有的能量,故1molH2O(g)具有的能量一定低于1molCO(g)和1molH2(g)的能量,A正確;升高溫度,活化分子百分數(shù)增加,v(逆)、v(正)均增大,B錯誤;炭粉是固體,增加炭粉用量,不能改變其反應速率,C錯誤;增大壓強,可增大單位體積內(nèi)活化分子數(shù)目,但不能增大活化分子百分數(shù),D錯誤。5.B解析達到平衡時,v正(B)=2v逆(D),A錯誤;A是固體,平衡建立過程中混合氣體的總質(zhì)量不斷變化,恒容條件下,混合氣體的密度不斷變化,當密度不變時,該反應達到平衡狀態(tài),B正確;5min內(nèi)B減少了0.3mol,題目未指明容器的容積,不能用Δc(B)表示反應速率,且5min末是時刻,對應的是瞬時速率,C錯誤;升高溫度,使普通分子獲得能量變成活化分子,提高了活化分子百分數(shù),從而加快反應速率,D錯誤。6.B解析將反應物中的固體粉碎,可增大反應物的接觸面積,可以加快直接氯化、碳氯化的反應速率,A正確;根據(jù)圖示寫出熱化學方程式TiO2(s)+2Cl2(g)TiCl4(g)+O2(g)ΔH1=+172kJ·mol-1①,TiO2(s)+2Cl2(g)+2C(s)TiCl4(g)+2CO(g)ΔH2=-51kJ·mol-1②,根據(jù)蓋斯定律,由②-①可得2C(s)+O2(g)2CO(g)ΔH=ΔH2-ΔH1=-51kJ·mol-1-172kJ·mol-1=-223kJ·mol-1,B錯誤;判斷反應能否自發(fā)進行需要綜合考慮體系的焓變和熵變,C正確;碳氯化反應為放熱反應,溫度升高,平衡向逆反應方向移動,TiCl4(g)的產(chǎn)率變小,D正確。7.B解析該反應的正反應是氣體體積增大的反應,在其他條件不變時,增大壓強,化學平衡向氣體體積減小的逆反應方向移動,A錯誤;化學平衡常數(shù)是可逆反應達到平衡狀態(tài)時各種生成物濃度冪之積與各種反應物濃度冪之積的比,則該反應的平衡常數(shù)表達式為K=c2(C)c(B),B正確;根據(jù)圖像可知,在b點以后到c點過程中,隨著溫度的升高,C的物質(zhì)的量分數(shù)還在增大,說明反應正向進行,未達到平衡狀態(tài),C錯誤;該反應的正反應是放熱反應,在其他條件不變時,升高溫度,化學平衡向吸熱的逆反應方向移動,導致化學平衡常數(shù)減小,由于溫度:c點<d點,故化學平衡常數(shù):K8.C解析由圖可知,生成物能量低于反應物能量,反應放熱,ΔH<0,A正確;催化劑可降低反應的活化能,改變了反應歷程,加快了反應速率,B正確;由圖可知,總反應為O3+O·2O2,Cl·為催化劑,而ClO·為中間產(chǎn)物,C錯誤;過渡態(tài)物質(zhì)的總能量與反應物總能量的差值為活化能,即圖中峰值越大則活化能越大,峰值越小則活化能越小,活化能越大反應速率越慢,由于Ea1>Ea2,故反應①的速率小于反應②的速率,D正確。9.A解析根據(jù)圖像,t0時v(正)瞬間增大,平衡正向移動,該反應是放熱反應,升高溫度,反應速率加快,平衡逆向移動,故不可能是升高溫度,A錯誤;t1時v(正)瞬間減小,平衡逆向移動,該反應的正反應是氣體體積減小的反應,擴大容器容積,壓強減小,反應速率減慢,平衡逆向移動,B正確;t2時刻之后v(正)逐漸增大,平衡逆向移動,可能是充入了部分Z(g),Z(g)的濃度增大,反應速率增大,平衡逆向移動,C正確;t3時正、逆反應速率同等程度增大,平衡不移動,可能是加入了高效催化劑,D正確。10.B解析增大水碳比,甲烷的轉(zhuǎn)化率應增大,A錯誤;溫度越高,反應速率越快,根據(jù)拐點推知,溫度:T2>T1,正反應為吸熱反應,升高溫度平衡正向移動,H2的含量增加,B正確;正反應為吸熱反應,升高溫度平衡常數(shù)增大,C錯誤;當正、逆反應速率相等時反應達到平衡,正反應為氣體分子數(shù)增大的反應,繼續(xù)增大壓強平衡逆向移動,v(逆)應該大于v(正),D錯誤。11.B解析由圖可知,隨著反應的進行,X的物質(zhì)的量增大,Y、Z的物質(zhì)的量減小,則Y、Z為反應的反應物,X為生成物。3min末反應達到平衡時,X、Y、Z的物質(zhì)的量之比為(1.0-0.4)mol∶(1.2-1.0)mol∶(2.0-1.6)mol=3∶1∶2,則該反應的化學方程式為Y(g)+2Z(g)3X(g),D錯誤。a點時,X的物質(zhì)的量為0.82mol,則X的變化量為0.42mol,由方程式可知,Z的變化量為0.28mol,Z的轉(zhuǎn)化率為0.28mol2mol×100%=14%,A錯誤。3min時反應達到平衡狀態(tài),列出“三段式2Z(g)+Y(g)3X(g)起始量/(mol·L-1) 1 0.6 0.2轉(zhuǎn)化量/(mol·L-1) 0.2 0.1 0.3平衡量/(mol·L-1) 0.8 0.5 0.5則該溫度下平衡常數(shù)K=0.530.5×0.82=2564,此溫度下,3min時向容器中再通入1molX(g)和1molY(g),可得此時濃度商Q=(0.5+012.D解析70min后H2O(g)的濃度不再改變,反應達到平衡,平衡時c(H2O)=0.12mol·L-1,初始投料為0.2mol·L-1CO2和0.4mol·L-1H2,結(jié)合方程式可知平衡時c(CO2)=0.08mol·L-1,c(H2)=0.28mol·L-1,c(CO)=c(H2O)=0.12mol·L-1,則該溫度下平衡常數(shù)K=0.12×0.120.28×0.08≈0.64<1,該反應的焓變大于0,為吸熱反應,則溫度越低平衡常數(shù)越小,則T<830,A錯誤;20~40min內(nèi)Δc(H2O)=0.10mol·L-1-0.07mol·L-1=0.03mol·L-1,根據(jù)方程式可知相同時間內(nèi)Δc(H2)=0.03mol·L-1,則有v(H2)=0.03mol·L-120min=1.5×10-3mol·L-1·min-1,B錯誤;該反應前后氣體總體積相等,僅增大壓強,平衡不移動,CO的體積分數(shù)不變,C錯誤;若向容器中充入0.8molCO2和13.D解析t時刻反應達到平衡時,C(g)為2.0mol,則反應消耗1.0molA和1.0molB,故A(g)的體積分數(shù)為1.0mol4.0mol×100%=25%,A錯誤;T℃時,A、B、C的平衡濃度分別為1.0mol·L-1、1.0mol·L-1和2.0mol·L-1,則該反應的化學平衡常數(shù)為K=2.021.0×1.0=4.0,B錯誤;t時刻反應達到平衡后,縮小容器的容積,平衡不移動,C錯誤;T℃時,若將A(g)、B(g)各1.014.D解析由表格數(shù)據(jù)可知,27℃反應達到平衡時,二氧化氮和四氧化二氮的物質(zhì)的量之比為1∶4,若平衡時四氧化二氮為4mol,由方程式可知,反應消耗二氧化氮為8mol,則起始二氧化氮為(8+1)mol=9mol,二氧化氮的轉(zhuǎn)化率為89,A正確;平衡時,正、逆反應速率相等,由方程式可知,NO2的消耗速率為N2O4消耗速率的2倍,B正確;二氧化氮轉(zhuǎn)化為四氧化二氮的反應為放熱反應,降低溫度,平衡向正反應方向移動,NO2濃度減小,氣體顏色變淺,C正確;化學平衡常數(shù)是溫度的函數(shù),溫度不變,化學平衡常數(shù)不變,D15.D解析壓強不變時,升高溫度,平衡時甲醇的物質(zhì)的量減小,平衡逆向移動,說明該反應的正反應為放熱反應,A錯誤;溫度不變時,增大壓強,平衡正向移動,平衡時甲醇的物質(zhì)的量增大,則壓強:p3<p2<p1,B錯誤;在p2及512K時,圖中N點甲醇的物質(zhì)的量比平衡時的物質(zhì)的量小,反應正向進行才能達到平衡,此時v(逆)<v(正),C錯誤;M點時,n(CH3OH)=0.25mol,據(jù)此計算出各物質(zhì)的平衡濃度分別為c(CO2)=0.75mol·L-1,c(H2)=2mol·L-1,c(CH3OH)=c(H2O)=0.25mol·L-1,則平衡常數(shù)K=0.25×0.250.7516.答案(1)bde(2)①90%②35.28kJ③20250(3)①>②=<解析(2)①設平衡時SO2的變化量為xmol,列“三段式”:2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)起始量/mol 0.4 0.2 0轉(zhuǎn)化量/mol x 0.5x x平衡量/mol 0.4-x 0.2-0.5x x當反應達到平衡時,容器內(nèi)壓強變?yōu)槠鹗紩r的710,則0.4-x+0.2-0.5x②反應過程中消耗2molSO2放熱196kJ,則消耗0.36molSO2放出熱量為0.36mol2mol×196kJ=35.28③平衡時c(SO2)=0.04mol5L=0.008mol·L-1,c(O2)=0.004mol·L-1,c(SO3)=0.072mol·L-1,故平衡常數(shù)為K=(3)①正反應為放熱反應,升高溫度,平衡逆向移動,二氧化硫的體積分數(shù)增大,根據(jù)圖像可知,壓強相同時,T1溫度下SO2的體積分數(shù)較大,則溫度關系:T1>T2。②化學平衡常數(shù)和溫度有關,溫度不變,化學平衡不變,A、B的溫度相同,則KA=KB;正反應為放熱反應,升高溫度,平衡逆向移動,K減小,由于溫度:T1>T2,則平衡常數(shù):KA<KD。17.答案(1)放熱(2)KOH或K2CO3(合理即可)(3)不能濃硫酸溶于水放出大量的熱,平衡也會逆向移動,所以溶液橙色加深,不能說明是由氫離子濃度的增大導致平衡逆向移動(能冷卻至室溫,溶液橙色加深,說明氫離子濃度的增大導致平衡逆向移動)(4)在酸性條件下,K2Cr2O7的氧化性更強(或K2Cr2O7的氧化性比K2CrO4強)(5)①重鉻酸鉀溶液中存在平衡:Cr2O72-+H2O2CrO42-+2H+,SO32-與H+結(jié)合,降低c(H+),平衡正向移動,溶液變?yōu)辄S色②Cr2O72-+3S解析(1)ⅰ中加熱時溫度升高,溶液橙色加深可證明平衡Cr2O72-+H2O2CrO42-+2H+(2)ⅱ是驗證“只降低生成物的濃度,該平衡正向移動”,試劑a可以選擇能只與氫離子反應的物質(zhì),如KOH、K2CO3等。(3)ⅲ的目的是要驗證“增大生成物的濃度,該平衡逆向移動”,此實驗不能達到預期目的,理由是濃硫酸溶于水放出大量的熱,平衡也會逆向移動,所以溶液橙色加深,不能說明是由氫離子濃度的增大導致平衡逆向移動(也可以回答能達到預期目的,理由是冷卻至室溫,溶液橙色加深,說明氫離子濃度的增大導致平衡逆向移動)。(4)根據(jù)實驗Ⅱ中不同現(xiàn)象,可以得出的結(jié)論是在酸性條件下,K2Cr2O7的氧化性更強,也可以說K2Cr2O7的氧化性比K2CrO4強。(5)①重鉻酸鉀溶液中存在平衡:Cr2O72-+H2O2CrO42-+2H+,SO32-與H+結(jié)合,會降低溶液中的c(H+),平衡正向移動,溶液變?yōu)辄S色;②重鉻酸鉀溶液被亞硫酸鈉還原產(chǎn)生Cr3+,溶液變綠色,反應的離子方程式為Cr2O72-+3SO18.答案(1)①2SO2*+O2*(2)①<②A點時SO2的平衡轉(zhuǎn)化率已經(jīng)較高,B點平衡轉(zhuǎn)化率比A點提高不大,但增大壓強對設備要求高,增加生產(chǎn)成本③228.3解析(1)①化學吸附是物質(zhì)吸附態(tài)發(fā)生的反應,即SO2*與O2*反應生成SO3*,化學方程式為2SO2*+O2*2SO3*。②催化劑能加快反應速率,A正確;根據(jù)硫元素守恒可知,n(SO2)和n(SO3)的和一直不發(fā)生改變,則n(SO2)和(2)①溫度升高,SO2的平衡轉(zhuǎn)化率降低,平衡逆向移動,則正反應為放熱反應,該反應的ΔH<0。②A點時SO2的平衡轉(zhuǎn)化率已經(jīng)比較高,B點平衡轉(zhuǎn)化率比A點提高不大,但增大壓強對設備要求高,增加生產(chǎn)成本,故選用A點對應的條件。③C點的總壓為1MPa,根據(jù)“三段式”分析:2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)開始/mol 1 1 0轉(zhuǎn)化/mol 0.9 0.45 0.9平衡/mol 0.1 0.55 0.9平衡時氣體的總物質(zhì)的量為1.55mol,則壓強平衡常數(shù)為Kp=(0.91.55×119.答案(1)N2(g)+3H2(g)+CO2(g)CO(NH2)2(s)+H2O(g