適用于新教材2025版高考化學(xué)一輪總復(fù)習(xí)第五章課時規(guī)范練22原子結(jié)構(gòu)原子核外電子排布新人教版

課時規(guī)范練22一、選擇題:每小題只有1個選項符合題意。1.(2024天津河西區(qū)模擬)化學(xué)科學(xué)須要借助化學(xué)專用語言來描述,下列化學(xué)用語表達(dá)正確的是()A.基態(tài)硫原子的軌道表示式:B.H2S的電子式:H∶S∶HC.Be的原子結(jié)構(gòu)示意圖:D.基態(tài)Cr的價層電子的軌道表示式:答案:C解析:基態(tài)硫原子核外有16個電子,其軌道表示式為,A錯誤;H2S的電子式為H··S··2.下列電子排布式中,表示的是激發(fā)態(tài)原子的是()A.1s22s22p6 B.1s22s22p63s23p63d104s2C.1s22s22p33s1 D.1s22s22p63s23p63d54s1答案:C解析:1s22s22p33s1的2p軌道最多可填充6個電子,2p軌道填充3個電子,3s軌道填充1個電子,則該原子處于激發(fā)態(tài),C正確。3.Cs為第ⅠA族元素,55137A.B.C.原子半徑:D.答案:B解析:

4.下列表述不正確的是()A.原子軌道能量:1s<2s<3s<4sB.M電子層存在3個能級、9個原子軌道C.p軌道電子的能量肯定比s軌道高D.同一周期,堿金屬元素的第一電離能最小,最簡潔失電子答案:C解析:ns能級中原子軌道的能量隨能層序數(shù)n的增大而上升,A正確;M層有3s、3p、3d能級,共有9個原子軌道,B正確;ns軌道電子的能量比(n-1)p軌道的高,C錯誤。5.(2024天津卷,3)核聚變發(fā)電有望成為解決人類能源問題的重要手段之一,氘(1A.1B.1C.1D.1答案:B解析:

12H的中子數(shù)為2-1=1,A錯誤;12H的質(zhì)子數(shù)為1,則核電荷數(shù)為1,B正確;自然界中最輕的原子是

16.(2024北京卷,2)下列有關(guān)放射性核素氚(1A.1B.1C.13H2與HD.13H答案:B解析:放射性核素

13H,質(zhì)量數(shù)是3,質(zhì)子數(shù)是1,中子數(shù)等于3-1=2,A正確,B錯誤;13H2與H2的相對分子質(zhì)量不同,二者的沸點(diǎn)不同,但化學(xué)性質(zhì)基本相同,C正確;17.(2024湖南重點(diǎn)中學(xué)協(xié)作體聯(lián)考改編)用中子轟擊

ZNX原子產(chǎn)生α粒子(即氦核

2A.基態(tài)X原子核外有3種不同能量的電子B.基態(tài)Y原子中電子占據(jù)的最高能級軌道呈球形C.Y單質(zhì)在空氣中燃燒的產(chǎn)物是Y2O2D.6Y和7Y互為同位素答案:C解析:依據(jù)核反應(yīng)為

ZNX+01n→p7Y+24He可知,X的質(zhì)量數(shù)8.宇宙中含量最豐富的元素氫有3種核素(H、D、T)。工業(yè)上利用反應(yīng)堆的中子(01n),采納含A.H、D、T互為同位素B.H、D、T的物理和化學(xué)性質(zhì)明顯不同C.H、D、T都具有放射性,都可用于制造氫彈D.上述生產(chǎn)氚的過程中同時有3He生成答案:A解析:H、D、T是氫元素形成的3種不同核素,互為同位素,A正確;H、D、T的物理性質(zhì)不同,化學(xué)性質(zhì)基本相同,B錯誤;D和T可用于制造氫彈,H則不能,C錯誤;由質(zhì)量守恒定律可知,生產(chǎn)氚的過程中不行能有3He生成,D錯誤。9.(2024山東日照校際聯(lián)考改編)某種具有高效率電子傳輸性能的有機(jī)發(fā)光材料的結(jié)構(gòu)簡式如圖所示。下列關(guān)于該材料組成元素的說法錯誤的是()A.基態(tài)碳原子的空間運(yùn)動狀態(tài)有4種B.基態(tài)N原子核外有7種運(yùn)動狀態(tài)不同的電子C.基態(tài)原子中未成對電子數(shù):Al>C>N>O>HD.基態(tài)O原子的價電子軌道表示式:答案:C解析:基態(tài)碳原子核外電子占據(jù)1s、2s軌道和2個2p軌道,故碳原子的空間運(yùn)動狀態(tài)有4種,A正確;基態(tài)N原子核外有7個電子,其運(yùn)動狀態(tài)均不相同,故核外有7種運(yùn)動狀態(tài)不同的電子,B正確;基態(tài)原子中未成對電子數(shù):N>C=O>Al=H,C錯誤;基態(tài)O原子的價電子排布式為2s22p4,故其價電子軌道表示式為,D正確。10.1934年約里奧-居里夫婦在核反應(yīng)中用α粒子(即氦核

24He)轟擊金屬原子

Z

ZWX+2其中元素X、Y的最外層電子數(shù)之和為8。下列敘述正確的是()A.

ZB.X、Y均可形成三氯化物C.基態(tài)X和Y原子中未成對電子數(shù)相同D.Y僅有一種含氧酸答案:B解析:依據(jù)核反應(yīng)方程式遵循質(zhì)量守恒和電子守恒,X、Y原子的最外層電子數(shù)之和為8可知,X、Y分別為Al、P。Al的相對原子質(zhì)量為27,A錯誤;Al、P可分別與Cl2反應(yīng)生成AlCl3、PCl3,B正確;基態(tài)Al、P的價電子排布式分別為3s23p1、3s23p3,未成對電子數(shù)分別為1、3,C錯誤;P元素有多種化合價,有H3PO4、H3PO3、H3PO2等多種含氧酸,D錯誤。11.(2024湖北鄂東南聯(lián)盟高三檢測)鹵化金能與亞乙基硫脲形成鹽,結(jié)構(gòu)如圖所示。其中X代表鹵素原子,W的豐度最大的一種核素原子核無中子,原子半徑M>Y>Z,且M的最高正價與最低負(fù)價代數(shù)和為4,下列說法不正確的是()A.簡潔氫化物的鍵角:Y>ZB.M最外層電子有6種空間運(yùn)動狀態(tài)C.該鹽中Y、Z、M均達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)D.79Au原子中電子填入的最高能級為6s答案:B解析:W的豐度最大的一種核素原子核無中子,W為H元素;原子半徑M>Y>Z,且M的最高正價與最低負(fù)價代數(shù)和為4,故M為S元素;Y能形成4個共價鍵,Y為C元素;Z形成3個共價鍵,Z為N元素。CH4是正四面體形結(jié)構(gòu),NH3為三角錐形結(jié)構(gòu),故簡潔氫化物的鍵角:Y>Z,A正確;M為S元素,最外層電子排布為3s23p4,M最外層電子有4種空間運(yùn)動狀態(tài),B錯誤;該鹽中Y、Z、M均達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu),C正確;79Au位于第六周期第ⅠB族,原子中電子填入的最高能級為6s,D正確。二、非選擇題12.(1)[2024天津卷,13(1)]基態(tài)Fe原子的價層電子排布式為。

(2)[2024湖南卷,18(1)]基態(tài)硅原子最外層的電子排布圖(軌道表示式)為。

(3)[2024河北卷,17(1)]在KH2PO4的四種組成元素各自所能形成的簡潔離子中,核外電子排布相同的是(填離子符號)。

(4)[2024海南卷,19(1)]基態(tài)錳原子的價層電子排布式為。

(5)[2024廣東卷,20(1)]基態(tài)硫原子價電子排布式為。

(6)[2024全國乙卷,35(1)]對于基態(tài)Cr原子,下列敘述正確的是(填標(biāo)號)。

A.軌道處于半充溢時體系總能量低,核外電子排布式為[Ar]3d54s1B.4s電子能量較高,總是在比3s電子離核更遠(yuǎn)的地方運(yùn)動(7)[2024河北卷,17(2)]原子中運(yùn)動的電子有兩種相反的自旋狀態(tài),若一種自旋狀態(tài)用+12表示,與之相反的用-12表示,稱為電子的自旋磁量子數(shù)。對于基態(tài)的磷原子,其價電子自旋磁量子數(shù)的代數(shù)和為答案:(1)3d64s2(2)(3)K+、P3-(4)3d54s2(5)3s23p4(6)A(7)+32或-3解析:(6)基態(tài)原子滿意能量最低原理,Cr有24個核外電子,軌道處于半充溢時體系總能量低,核外電子排布式應(yīng)為[Ar]3d54s1,A正確;Cr核外電子排布式為[Ar]3d54s1,由于