2024-2025學(xué)年高中化學(xué)上學(xué)期第十九周 難溶電解質(zhì)沉淀溶解平衡教學(xué)設(shè)計(jì)

2024-2025學(xué)年高中化學(xué)上學(xué)期第十九周難溶電解質(zhì)沉淀溶解平衡教學(xué)設(shè)計(jì)授課內(nèi)容授課時(shí)數(shù)授課班級(jí)授課人數(shù)授課地點(diǎn)授課時(shí)間教材分析本節(jié)課為人教版高中化學(xué)選修4《化學(xué)反應(yīng)原理》第十九章“難溶電解質(zhì)的沉淀溶解平衡”。該章節(jié)主要介紹難溶電解質(zhì)的定義、溶解平衡的建立與移動(dòng)原理，以及溶度積的概念和應(yīng)用。通過本節(jié)課的學(xué)習(xí)，學(xué)生應(yīng)掌握難溶電解質(zhì)的基本概念，理解沉淀溶解平衡的建立與影響因素，以及運(yùn)用溶度積原理解決實(shí)際問題。

本節(jié)課內(nèi)容與學(xué)生之前學(xué)習(xí)的溶解、電解質(zhì)等知識(shí)緊密相連，為后續(xù)學(xué)習(xí)溶膠、凝膠等章節(jié)打下基礎(chǔ)。在課程設(shè)計(jì)時(shí)，需注重理論聯(lián)系實(shí)際，通過生活實(shí)例和實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，激發(fā)學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣，提高課堂參與度。同時(shí)，注重培養(yǎng)學(xué)生的科學(xué)思維方法和解決實(shí)際問題的能力。核心素養(yǎng)目標(biāo)本節(jié)課旨在培養(yǎng)學(xué)生的科學(xué)探究與創(chuàng)新意識(shí)，通過難溶電解質(zhì)沉淀溶解平衡的學(xué)習(xí)，提高學(xué)生的科學(xué)思維能力。具體目標(biāo)如下：

1.能理解難溶電解質(zhì)的概念，通過生活實(shí)例和實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，培養(yǎng)學(xué)生的科學(xué)探究能力，使學(xué)生能夠運(yùn)用所學(xué)知識(shí)解決實(shí)際問題。

2.通過學(xué)習(xí)沉淀溶解平衡的建立與移動(dòng)原理，培養(yǎng)學(xué)生的科學(xué)思維方法，使學(xué)生能夠運(yùn)用平衡觀念分析化學(xué)現(xiàn)象。

3.理解溶度積的概念和應(yīng)用，提高學(xué)生的信息處理能力，使學(xué)生能夠運(yùn)用溶度積原理解決實(shí)際問題。

4.通過小組討論、實(shí)驗(yàn)操作等環(huán)節(jié)，培養(yǎng)學(xué)生的團(tuán)隊(duì)合作意識(shí)，提高學(xué)生的實(shí)驗(yàn)與探究能力。教學(xué)難點(diǎn)與重點(diǎn)1.教學(xué)重點(diǎn)：

（1）難溶電解質(zhì)的定義與分類：理解難溶電解質(zhì)的概念，掌握常見的難溶電解質(zhì)及其分類。

（2）沉淀溶解平衡的建立與移動(dòng)原理：掌握沉淀溶解平衡的建立過程，了解影響平衡移動(dòng)的因素，如溫度、濃度等。

（3）溶度積的概念和應(yīng)用：理解溶度積的定義，掌握溶度積常數(shù)的大小與溶解度之間的關(guān)系，并能運(yùn)用溶度積原理解決實(shí)際問題。

（4）溶解度與溶解度的關(guān)系：掌握溶解度與溶度積的關(guān)系，能運(yùn)用相關(guān)知識(shí)分析和解決實(shí)際問題。

2.教學(xué)難點(diǎn)：

（1）沉淀溶解平衡的微觀過程：難溶電解質(zhì)在溶液中的溶解過程涉及到離子與離子、離子與分子之間的相互作用，學(xué)生難以直觀地理解這一過程。

（2）溶度積的計(jì)算與應(yīng)用：學(xué)生對(duì)溶度積的概念理解不深，難以運(yùn)用溶度積常數(shù)計(jì)算溶液的離子濃度，并進(jìn)一步解決實(shí)際問題。

（3）溶解度與溶度積的轉(zhuǎn)換：學(xué)生難以掌握溶解度與溶度積之間的轉(zhuǎn)換關(guān)系，以及在實(shí)際問題中如何靈活運(yùn)用這一關(guān)系。

（4）實(shí)際問題的解決：將所學(xué)知識(shí)應(yīng)用于實(shí)際問題，如礦物的溶解、環(huán)境污染等，學(xué)生難以將理論知識(shí)與實(shí)際現(xiàn)象聯(lián)系起來(lái)。

針對(duì)以上難點(diǎn)，教師在教學(xué)過程中應(yīng)通過生動(dòng)的生活實(shí)例、實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和微觀動(dòng)畫等方式，幫助學(xué)生直觀地理解沉淀溶解平衡的微觀過程。同時(shí)，注重引導(dǎo)學(xué)生運(yùn)用溶度積原理解決實(shí)際問題，加強(qiáng)練習(xí)和案例分析，提高學(xué)生的應(yīng)用能力。此外，通過小組討論、實(shí)驗(yàn)操作等環(huán)節(jié)，培養(yǎng)學(xué)生的團(tuán)隊(duì)合作意識(shí)，提高學(xué)生的實(shí)驗(yàn)與探究能力。教學(xué)方法與策略1.選擇適合教學(xué)目標(biāo)和學(xué)習(xí)者特點(diǎn)的教學(xué)方法：

（1）講授法：在課堂上，教師通過講解難溶電解質(zhì)的概念、沉淀溶解平衡的原理和溶度積的應(yīng)用等核心知識(shí)，幫助學(xué)生建立正確的認(rèn)知框架。

（2）案例研究：教師提供一些實(shí)際案例，如礦物的溶解、藥物的制備等，讓學(xué)生運(yùn)用所學(xué)知識(shí)分析和解決問題，提高學(xué)生的應(yīng)用能力。

（3）小組討論：組織學(xué)生進(jìn)行小組討論，分享彼此的想法和觀點(diǎn)，培養(yǎng)學(xué)生的團(tuán)隊(duì)合作意識(shí)和科學(xué)探究能力。

2.設(shè)計(jì)具體的教學(xué)活動(dòng)：

（1）實(shí)驗(yàn)操作：安排實(shí)驗(yàn)課程，讓學(xué)生觀察和記錄難溶電解質(zhì)在溶液中的溶解過程，從而加深對(duì)沉淀溶解平衡的理解。

（2）角色扮演：讓學(xué)生扮演科學(xué)家、工程師等角色，探討難溶電解質(zhì)在實(shí)際應(yīng)用中的問題，激發(fā)學(xué)生的創(chuàng)新意識(shí)。

（3）游戲設(shè)計(jì)：設(shè)計(jì)相關(guān)的教學(xué)游戲，如溶度積計(jì)算游戲，讓學(xué)生在游戲中掌握溶度積的計(jì)算方法。

3.確定教學(xué)媒體和資源的使用：

（1）PPT：教師利用PPT展示難溶電解質(zhì)的相關(guān)圖片、圖表和動(dòng)畫，直觀地展示沉淀溶解平衡的微觀過程。

（2）視頻：播放難溶電解質(zhì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的視頻，讓學(xué)生更清晰地觀察和理解實(shí)驗(yàn)結(jié)果。

（3）在線工具：利用在線工具進(jìn)行溶度積計(jì)算練習(xí)，及時(shí)反饋學(xué)生的學(xué)習(xí)情況，提高學(xué)生的學(xué)習(xí)效果。教學(xué)過程設(shè)計(jì)1.導(dǎo)入新課（5分鐘）

目標(biāo)：引起學(xué)生對(duì)難溶電解質(zhì)的興趣，激發(fā)其探索欲望。

過程：

開場(chǎng)提問：“你們知道什么是難溶電解質(zhì)嗎？它與我們的生活有什么關(guān)系？”

展示一些關(guān)于難溶電解質(zhì)的圖片或視頻片段，讓學(xué)生初步感受難溶電解質(zhì)的魅力或特點(diǎn)。

簡(jiǎn)短介紹難溶電解質(zhì)的基本概念和重要性，為接下來(lái)的學(xué)習(xí)打下基礎(chǔ)。

2.難溶電解質(zhì)基礎(chǔ)知識(shí)講解（10分鐘）

目標(biāo)：讓學(xué)生了解難溶電解質(zhì)的基本概念、組成部分和原理。

過程：

講解難溶電解質(zhì)的定義，包括其主要組成元素或結(jié)構(gòu)。

詳細(xì)介紹難溶電解質(zhì)的組成部分或功能，使用圖表或示意圖幫助學(xué)生理解。

3.難溶電解質(zhì)案例分析（20分鐘）

目標(biāo)：通過具體案例，讓學(xué)生深入了解難溶電解質(zhì)的特性和重要性。

過程：

選擇幾個(gè)典型的難溶電解質(zhì)案例進(jìn)行分析。

詳細(xì)介紹每個(gè)案例的背景、特點(diǎn)和意義，讓學(xué)生全面了解難溶電解質(zhì)的多樣性或復(fù)雜性。

引導(dǎo)學(xué)生思考這些案例對(duì)實(shí)際生活或?qū)W習(xí)的影響，以及如何應(yīng)用難溶電解質(zhì)解決實(shí)際問題。

小組討論：讓學(xué)生分組討論難溶電解質(zhì)在未來(lái)發(fā)展或改進(jìn)方向，并提出創(chuàng)新性的想法或建議。

4.學(xué)生小組討論（10分鐘）

目標(biāo)：培養(yǎng)學(xué)生的合作能力和解決問題的能力。

過程：

將學(xué)生分成若干小組，每組選擇一個(gè)與難溶電解質(zhì)相關(guān)的主題進(jìn)行深入討論。

小組內(nèi)討論該主題的現(xiàn)狀、挑戰(zhàn)以及可能的解決方案。

每組選出一名代表，準(zhǔn)備向全班展示討論成果。

5.課堂展示與點(diǎn)評(píng)（15分鐘）

目標(biāo)：鍛煉學(xué)生的表達(dá)能力，同時(shí)加深全班對(duì)難溶電解質(zhì)的認(rèn)知和理解。

過程：

各組代表依次上臺(tái)展示討論成果，包括主題的現(xiàn)狀、挑戰(zhàn)及解決方案。

其他學(xué)生和教師對(duì)展示內(nèi)容進(jìn)行提問和點(diǎn)評(píng)，促進(jìn)互動(dòng)交流。

教師總結(jié)各組的亮點(diǎn)和不足，并提出進(jìn)一步的建議和改進(jìn)方向。

6.課堂小結(jié)（5分鐘）

目標(biāo)：回顧本節(jié)課的主要內(nèi)容，強(qiáng)調(diào)難溶電解質(zhì)的重要性和意義。

過程：

簡(jiǎn)要回顧本節(jié)課的學(xué)習(xí)內(nèi)容，包括難溶電解質(zhì)的基本概念、組成部分、案例分析等。

強(qiáng)調(diào)難溶電解質(zhì)在現(xiàn)實(shí)生活或?qū)W習(xí)中的價(jià)值和作用，鼓勵(lì)學(xué)生進(jìn)一步探索和應(yīng)用難溶電解質(zhì)。

布置課后作業(yè)：讓學(xué)生撰寫一篇關(guān)于難溶電解質(zhì)的短文或報(bào)告，以鞏固學(xué)習(xí)效果。知識(shí)點(diǎn)梳理1.難溶電解質(zhì)的概念：難溶電解質(zhì)是指在水中溶解度極低的電解質(zhì)，如AgCl、BaSO4等。它們?cè)谌芤褐羞_(dá)到飽和狀態(tài)時(shí)，仍有大量固體未溶解。

2.溶解平衡的建立：難溶電解質(zhì)在溶液中的溶解過程可視為固體相與溶液中的離子相之間的平衡。當(dāng)達(dá)到溶解平衡時(shí)，固體相與離子相的濃度保持不變。

3.溶度積（Ksp）的概念：溶度積是指在一定溫度下，難溶電解質(zhì)在水中達(dá)到溶解平衡時(shí)，固體電解質(zhì)與溶液中離子濃度之積的常數(shù)。溶度積越大，電解質(zhì)的溶解度越高。

4.溶度積的計(jì)算：溶度積常數(shù)Ksp的計(jì)算公式為Ksp=[M+]×[M-]，其中[M+]和[M-]分別表示溶液中的陽(yáng)離子和陰離子的濃度。

5.溶度積的應(yīng)用：通過溶度積可以判斷電解質(zhì)的溶解度，預(yù)測(cè)電解質(zhì)是否會(huì)形成沉淀，以及確定沉淀的組成。在工業(yè)上，溶度積常數(shù)的大小可用于控制沉淀過程，例如在制備金屬粉末、藥物等領(lǐng)域。

6.影響溶解平衡的因素：溫度、濃度、壓力等。其中溫度對(duì)溶解平衡的影響最為顯著，溫度的升高通常會(huì)導(dǎo)致溶解度增加。

7.沉淀溶解平衡的移動(dòng)：當(dāng)溶液中離子濃度發(fā)生改變時(shí)，溶解平衡會(huì)向離子濃度減小的方向移動(dòng)，以抵消這種變化。

8.實(shí)際案例分析：通過分析實(shí)際案例，如藥物制備、環(huán)境監(jiān)測(cè)等，了解難溶電解質(zhì)在實(shí)際中的應(yīng)用和重要性。

9.溶解度與溶度積的關(guān)系：溶解度是指在一定條件下，固體電解質(zhì)在溶液中達(dá)到飽和狀態(tài)時(shí)的最大溶解量。溶解度與溶度積之間存在一定的關(guān)系，溶解度較高的電解質(zhì)，其溶度積也較大。

10.實(shí)驗(yàn)操作注意事項(xiàng)：在進(jìn)行難溶電解質(zhì)實(shí)驗(yàn)時(shí)，需要注意實(shí)驗(yàn)操作的安全性、準(zhǔn)確性和可重復(fù)性。例如，在測(cè)定溶度積時(shí)，要確保溶液的濃度準(zhǔn)確，避免實(shí)驗(yàn)誤差。教學(xué)反思與總結(jié)在今天的高中化學(xué)課堂上，我教授了難溶電解質(zhì)沉淀溶解平衡的相關(guān)知識(shí)。在教學(xué)過程中，我嘗試采用了講授、案例分析、小組討論等多種教學(xué)方法，力求激發(fā)學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣，提高他們的科學(xué)素養(yǎng)。

在教學(xué)反思方面，我認(rèn)為自己在以下幾個(gè)方面做得較好：

首先，我通過生活實(shí)例和實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，引導(dǎo)學(xué)生直觀地理解難溶電解質(zhì)的概念和溶解平衡的原理。例如，我展示了難溶電解質(zhì)在水中的溶解過程，讓學(xué)生觀察到沉淀的形成，從而加深他們對(duì)難溶電解質(zhì)的理解。

其次，我設(shè)計(jì)了具體的實(shí)驗(yàn)活動(dòng)，讓學(xué)生親自動(dòng)手操作，觀察和記錄難溶電解質(zhì)的溶解過程。這樣的教學(xué)活動(dòng)不僅增強(qiáng)了學(xué)生的實(shí)踐能力，也使他們能夠更好地理解和掌握相關(guān)知識(shí)。

此外，我還組織學(xué)生進(jìn)行小組討論，讓他們分享彼此的想法和觀點(diǎn)，培養(yǎng)他們的團(tuán)隊(duì)合作意識(shí)。通過小組討論，學(xué)生能夠更深入地探討難溶電解質(zhì)的性質(zhì)和應(yīng)用，提高他們的科學(xué)探究能力。

然而，我也意識(shí)到教學(xué)中存在一些不足之處。例如，在講解溶解平衡的移動(dòng)原理時(shí)，部分學(xué)生對(duì)于離子濃度變化對(duì)溶解平衡的影響理解不深，因此在課堂上的反饋較為有限。針對(duì)這一問題，我計(jì)劃在今后的教學(xué)中更加注重學(xué)生的參與和互動(dòng)，鼓勵(lì)他們積極提問和發(fā)表自己的看法，以提高他們對(duì)溶解平衡移動(dòng)原理的理解。

在教學(xué)總結(jié)方面，我認(rèn)為本節(jié)課的教學(xué)效果總體上是積極的。大部分學(xué)生能夠理解和掌握難溶電解質(zhì)的基本概念和溶解平衡的原理，并能運(yùn)用溶度積概念解決實(shí)際問題。同時(shí)，學(xué)生在小組討論和實(shí)驗(yàn)操作中展現(xiàn)出了良好的團(tuán)隊(duì)合作能力和科學(xué)探究精神。

然而，也有部分學(xué)生在溶解平衡移動(dòng)原理的理解上還存在一定的困難。為了改進(jìn)這一問題，我計(jì)劃在今后的教學(xué)中加強(qiáng)對(duì)這一部分的講解和輔導(dǎo)，通過生動(dòng)的案例和實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，幫助學(xué)生更好地理解和掌握這一知識(shí)點(diǎn)。板書設(shè)計(jì)1.難溶電解質(zhì)的概念與分類

-定義：在水溶液中溶解度低的電解質(zhì)

-分類：金屬離子（Ag+、Ba2+等）、非金屬離子（S2-、Cl-等）

2.沉淀溶解平衡的建立與移動(dòng)

-原理：固體相與溶液中的離子相達(dá)到平衡

-影響因素：溫度、濃度、壓力

-平衡移動(dòng)：離子濃度變化導(dǎo)致平衡向離子濃度減小的方向移動(dòng)

3.溶度積的概念與應(yīng)用

-定義：溶解平衡時(shí)，固體電解質(zhì)與溶液中離子濃度之積的常數(shù)

-計(jì)算：Ksp=[M+]×[M-]

-應(yīng)用：判斷電解質(zhì)的溶解度、預(yù)測(cè)沉淀的形成、控制沉淀過程

4.溶解度與溶度積的關(guān)系

-溶解度：固體電解質(zhì)在溶液中達(dá)到飽和狀態(tài)時(shí)的最大溶解量

-關(guān)系：溶解度與溶度積之間存在一定的關(guān)系

5.實(shí)驗(yàn)操作注意事項(xiàng)

-安全：遵守實(shí)驗(yàn)室安全規(guī)范，避免誤食、誤觸有害物質(zhì)

-準(zhǔn)確：確保溶液濃度準(zhǔn)確，避免實(shí)驗(yàn)誤差

-可重復(fù)性：確保實(shí)驗(yàn)操作的可重復(fù)性，以便進(jìn)行對(duì)比分析典型例題講解例題1：計(jì)算AgCl的溶度積常數(shù)（Ksp）。

答案：AgCl的溶度積常數(shù)（Ksp）為1×10^-10。

說(shuō)明：在AgCl的溶解平衡中，[Ag+]×[Cl-]=Ksp。根據(jù)阿伏伽德羅定律，在一定溫度下，溶液中離子的濃度乘積是一個(gè)常數(shù)，稱為溶度積常數(shù)。AgCl的溶度積常數(shù)為1×10^-10。

例題2：判斷AgCl在水中是否溶解。

答案：AgCl在水中不溶解。

說(shuō)明：根據(jù)AgCl的溶度積常數(shù)（Ksp）為1×10^-10，如果溶液中Ag+和Cl-的濃度乘積小于1×10^-10，則AgCl不會(huì)溶解。在實(shí)際情況下，Ag+和Cl-的濃度乘積遠(yuǎn)小于1×10^-10，因此AgCl在水中不溶解。

例題3：預(yù)測(cè)AgCl與KCl混合溶液中沉淀的形成。

答案：AgCl與KCl混合溶液中會(huì)形成AgCl沉淀。

說(shuō)明：AgCl與KCl混合溶液中，KCl完全溶解，Cl-濃度為0.1mol/L。根據(jù)AgCl的溶度積常數(shù)（Ksp）為1×10^-10，當(dāng)溶液中Ag+的濃度為0.01mol/L時(shí)，Cl-的濃度為0.1mol/L，[Ag+]×[Cl-]=0.01mol/L×0.1mol/L=1×10^-9，小于Ksp，因此AgCl會(huì)形成沉淀。

例題4：控制AgCl沉淀過程。

答案：通過調(diào)節(jié)溶液中Cl-的濃度來(lái)控制AgCl沉淀過程。

說(shuō)明：AgCl的溶度積常數(shù)（Ksp）為1×10^-10。如果溶液中Cl-的濃度增加，則[Cl-]×[Ag+]的乘積也會(huì)增加，當(dāng)乘積等于Ksp時(shí)，AgCl沉淀形成。因此，可以通過加入KCl來(lái)增加Cl-的濃度，從而控制AgCl沉淀的形成。

例題5：計(jì)算AgCl溶解平衡時(shí)的離子濃度。

答案：AgCl溶解平衡時(shí)，Ag+的濃度為5×10^-5mol/L，Cl-的濃度為5×10^-5mol/L。

說(shuō)明：AgCl溶解平衡時(shí)，[Ag+]×[Cl-]=Ksp。已知Ksp為1×10^-10，設(shè)Ag+的濃度為xmol/L，Cl-的濃度也為xmol/L。則有x×x=1×10^-10，解得x=5×10^-5mol/L。因此，AgCl溶解平衡時(shí)，Ag+和Cl-的濃度均為5×10^-5mol/L。課堂小結(jié)，當(dāng)堂檢測(cè)課堂小結(jié)：

1.難溶電解質(zhì)的概念：難溶電解質(zhì)是指在水中溶解度極低的電解質(zhì)，如AgCl、BaSO4等。它們?cè)谌芤褐羞_(dá)到飽和狀態(tài)時(shí)，仍有大量固體未溶解。

2.溶解平衡的建立：難溶電解質(zhì)在溶液中的溶解過程可視為固體相與溶液中的離子相之間的平衡。當(dāng)達(dá)到溶解平衡時(shí)，固體相與離子相的濃度保持不變。

3.溶度積（Ksp）的概念：溶度積是指在一定溫度下，難溶電解質(zhì)在水中達(dá)到溶解平衡時(shí)，固體電解質(zhì)與溶液中離子濃度之積的常數(shù)。溶度積越大，電解質(zhì)的溶解度越高。

4.溶度積的計(jì)算：溶度積常數(shù)Ksp的計(jì)算公式為Ksp=[M+]×[M-]，其中[M+]和[M-]分別表示溶液中的陽(yáng)離子和陰離子的濃度。

5.溶度積的應(yīng)用：通過溶度積可以判斷電解質(zhì)的溶解度，預(yù)測(cè)電解質(zhì)是否會(huì)形成沉淀，以及確定沉淀的組成。在工業(yè)上，溶度積常數(shù)的大小可用于控制沉淀過程，例如在制備金屬粉末、藥物等領(lǐng)域。

6.影響溶解平衡的因素：溫度、濃度、壓力等。其中溫度對(duì)溶解平衡的影響最為顯著，溫度的升高通常會(huì)導(dǎo)致溶解度增加。

7.沉淀溶解平衡的移動(dòng)：當(dāng)溶液中離子濃度發(fā)生改變時(shí)，溶解平衡會(huì)向離子濃度減小的方向移動(dòng)，以抵消這種變化。

8.實(shí)際案例分析：通過分析實(shí)際案例，如藥物制備、環(huán)境監(jiān)測(cè)等，了解難溶電解質(zhì)在實(shí)際中的應(yīng)用和重要性。

9.溶解度與溶度積的關(guān)系：溶解度是指在一定條件下，固體電解質(zhì)在溶液中達(dá)到飽和狀態(tài)時(shí)的最大溶解量。溶解度與溶度積之間存在一定的關(guān)系，溶解度較高的電解質(zhì)，其溶度積也較大。

10.實(shí)驗(yàn)操作注意事項(xiàng)：在進(jìn)行難溶電解質(zhì)實(shí)驗(yàn)時(shí)，需要注意實(shí)驗(yàn)操作的安全性、準(zhǔn)確性和可重復(fù)性。例如，在測(cè)定溶度積時(shí)，要確保溶液的濃度準(zhǔn)確，避免實(shí)驗(yàn)誤差。

當(dāng)堂檢測(cè)：

1.請(qǐng)解釋難溶電解質(zhì)的概念，并給出一個(gè)具體的例子。

2.描述沉淀溶解平衡的建立過程，并解釋其意義。

3.計(jì)算AgCl的溶度積常數(shù)（Ksp）。

4.判斷AgCl在水中是否溶解，并解釋原因。

5.預(yù)測(cè)AgCl與KCl混合溶液中沉淀的形成情況，并解釋原因。

6.簡(jiǎn)述如何通過調(diào)節(jié)溶液中Cl-的濃度來(lái)控制AgCl沉淀過程。

7.計(jì)算AgCl溶