金屬活動(dòng)順序性探究-2021年中考化學(xué)實(shí)驗(yàn)探究題大盤點(diǎn)（解析版）

探究一金屬活動(dòng)性順序的探究

知識(shí)導(dǎo)引：

一、知識(shí)復(fù)習(xí)

1.金屬的活動(dòng)性順序

KCaNaMgAlZnFeSnPb（H）CuHgAgPtAu

金屬活動(dòng)性由端逐漸減弱

2.在金屬活動(dòng)性順序里，位于氫前面的金屬能與酸發(fā)生置換反應(yīng)；位于氫后面的金屬不與酸發(fā)生置換反應(yīng)。

3.在金屬活動(dòng)性順序里，位于前面的金屬（K、Ca、Na除外）能把位于后面的金屬?gòu)乃柠}溶液中置換出來(lái)。

二、實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)（1）比較兩種金屬的活動(dòng)性強(qiáng)弱方法一：將一種金屬插入到另一種金屬的鹽溶液中。

根據(jù)金屬單質(zhì)是否能將鹽溶液中的金屬置換出來(lái)驗(yàn)證兩種金屬的活動(dòng)性。

方法二：將兩種金屬分別插入稀鹽酸（或稀硫酸）中。根據(jù)金屬單質(zhì)能否和酸反應(yīng)來(lái)驗(yàn)證兩種金屬的活動(dòng)

性。此方法適用于兩種金屬的活動(dòng)性分別在氫前和氫后的金屬。

（2）比較三種金屬的活動(dòng)性強(qiáng)弱

方法一：“兩金夾一鹽”——將活動(dòng)性最強(qiáng)和最弱的兩種金屬單質(zhì)分別插入排在中間金屬的鹽溶液中。

方法二：“兩鹽夾一金”——將排在中間金屬單質(zhì)分別插入到活動(dòng)性最強(qiáng)和最弱的兩種金屬的鹽溶液中。

（3）比較四種金屬的活動(dòng)性強(qiáng)弱首先用酸將四種金屬分為氫前金屬和氫后金屬兩組，然后分別比較兩組金

屬的活動(dòng)性。三、注意事項(xiàng)（1））實(shí)驗(yàn)前，需先將金屬進(jìn)行打磨，其目的是除去金屬表面的氧化物和污物。

（2））酸一般用稀鹽酸或稀硫酸，不宜用濃鹽酸，不能用硝酸和濃硫酸。（3））金屬與鹽的反應(yīng)，鹽必須可

溶。（4）并不是所有位于前面的金屬，都能將位于后面的金屬?gòu)钠潲}溶液中置換出來(lái)，如鉀、鈣、鈉。

真題再現(xiàn)：

1.（2020?重慶）今年新冠病毒肆虐全球，抗疫過(guò)程我們用到了多種材料。

（1）醫(yī)用口罩、隔離服、防護(hù)罩中的材料大部分是（填“天然”或“合成”）材料。

（2）修建火神山、雷神山兩座醫(yī)院時(shí)，用到了大量鋁合金材料，鋁合金密度小、硬度大、耐腐蝕。鋁制品

耐腐蝕的原因是（用化學(xué)反應(yīng)方程式表示）。鋁合金中主要含有鋁、銅、鎂三

種金屬，為驗(yàn)證這三種金屬的活動(dòng)順序，某同學(xué)設(shè)計(jì)了以下3個(gè)實(shí)驗(yàn)：

1

J旬I—Alu

i_CuS04J_MgS04

即溶滿回溶灑

甲乙

實(shí)驗(yàn)甲中鋁絲會(huì)出現(xiàn)的現(xiàn)象是o實(shí)驗(yàn)甲能得出的結(jié)論是的

金屬活動(dòng)性更強(qiáng)，另一位同學(xué)認(rèn)為實(shí)驗(yàn)乙、丙中均無(wú)明顯現(xiàn)象，對(duì)完整的結(jié)論沒有作用，都可以省去。你

的看法是（填序號(hào)）。

A乙、丙都可以省去B乙、丙都不能省去

C丙可以省去，乙不能省D乙可以省去，丙不能省

【答案】⑴.合成（2）4A1+3O2=2A12O3有紅色固體析出鋁C

【解析】（1）醫(yī)用口罩、隔離服、防護(hù)罩中的材料大部分都用到聚丙烯，屬于合成材料，

（2）由于鋁易與空氣中的氧氣反應(yīng)在其表面形成致密的氧化鋁的薄膜，這是在空氣中鋁制品耐腐蝕的原因,

化學(xué)方程式為：4A1+3O2=2A12O3；鋁和硫酸銅溶液反應(yīng)生成紅色固體銅和硫酸鋁，所以鋁絲表面有紅色

固體出現(xiàn)，此實(shí)驗(yàn)說(shuō)明鋁比銅活潑；乙實(shí)驗(yàn)中鋁和硫酸鎂不反應(yīng)，說(shuō)明鋁不如沒活潑；丙實(shí)驗(yàn)中銅和硫酸

鋁不反應(yīng)，說(shuō)明鋁比銅活潑，所以由實(shí)驗(yàn)甲、乙可以驗(yàn)證鋁、銅、鎂三種金屬的活動(dòng)性強(qiáng)弱，丙實(shí)驗(yàn)可以

省去。

2.（2020?寧夏）學(xué)習(xí)完金屬的化學(xué)性質(zhì)，同學(xué)們來(lái)到實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行鋅、銅、銀三種金屬活動(dòng)性順序的探究活

動(dòng)。實(shí)驗(yàn)桌上老師提供的藥品有：鋅片、銅片、銀片、硫酸鋅溶液、硫酸銅溶液、硝酸銀溶液和稀硫酸。

【制定計(jì)戈I】在老師的指導(dǎo)下，經(jīng)過(guò)討論，同學(xué)們?cè)O(shè)計(jì)出了以下幾種實(shí)驗(yàn)方案：

方案一：銅片、硫酸鋅溶液、硝酸銀溶液；

方案二：鋅片、銀片、硫酸銅溶液；

方案三：鋅片、銅片、硫酸銅溶液、硝酸銀溶液；

你的設(shè)計(jì)方案是。

【進(jìn)行實(shí)驗(yàn)】小華同學(xué)選用方案三進(jìn)行如下探究，請(qǐng)你幫他完成表格中的空白（注：表格中實(shí)驗(yàn)操作一欄

用文字描述或圖示表示均可）：

實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象分析與結(jié)論

2

打磨過(guò)金屬活動(dòng)性：Cu_____Ag(填“>”

的洞片一忖—

或“V”)

硝酸銀

溶液f

金屬活動(dòng)性：Zn_______Cu(填

鋅片表面附著一層紅色物質(zhì)，溶液

—或,反應(yīng)的化學(xué)方程式為

由藍(lán)色逐漸變?yōu)闊o(wú)色。

O

【解釋與結(jié)論】根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)，小華得出三種金屬活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的順序是。

【反思與評(píng)價(jià)】探究活動(dòng)結(jié)束后，同學(xué)們分享自己的收獲與不足，并進(jìn)行反思：

(1)有同學(xué)提出，小華的實(shí)驗(yàn)中不用硫酸銅溶液也能得到相同的實(shí)驗(yàn)結(jié)論。簡(jiǎn)要說(shuō)明其驗(yàn)證方法:

(2)經(jīng)過(guò)討論，大家一致認(rèn)為以上實(shí)驗(yàn)方案中，方案較好。

(3)小華提出，試管中的金屬可以回收再利用，這樣做的意義是。

【拓展與延伸】好奇地小華在老師的指導(dǎo)下，把一定量的鋅粒加入硫酸銅和硝酸銀的混合溶液中，充分反

應(yīng)一段時(shí)間后，過(guò)濾，發(fā)現(xiàn)濾液呈無(wú)色。此時(shí)，濾渣中一定含有，溶液中離子數(shù)目增加的是

【答案】【制定計(jì)劃】鋅片、銅片、硝酸銀溶液和稀硫酸

【進(jìn)行實(shí)驗(yàn)】有銀白色固體析出，溶液由無(wú)色變?yōu)樗{(lán)色>將打磨過(guò)的鋅片加入硫酸銅溶液中

>Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu

【解釋與結(jié)論】Zn>Cu>Ag

【反思與延伸】(1).將打磨過(guò)的銅片放入硝酸銀溶液中，銅與硝酸銀反應(yīng)生成硝酸銅和銀，有銀白色固體

析出，說(shuō)明金屬活動(dòng)性：Cu>Ag；再將打磨過(guò)的鋅片放入反應(yīng)后的溶液中，鋅與硝酸銅反應(yīng)生成硝酸鋅和

銅，有紅色固體析出，說(shuō)明金屬活動(dòng)性：Zn>Cu(2).一、-(3).節(jié)約金屬資源，減少污染

【拓展與延伸】.Cu、Ag(12).Zn2+

【解析】制定計(jì)劃：還可以設(shè)計(jì)方案：鋅片、銅片、硝酸銀溶液和稀硫酸。鋅能與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鋅

和氫氣，有氣泡產(chǎn)生，說(shuō)明在金屬活動(dòng)性順序里，鋅排在氫前，銅與稀硫酸不反應(yīng)，說(shuō)明在金屬活動(dòng)性順

序里，銅在氫后，銅能與硝酸銀反應(yīng)生成硝酸銅和銀，有銀白色固體析出，說(shuō)明在金屬活動(dòng)性順序里，銅

排在銀之前，可以驗(yàn)證三種金屬的活動(dòng)性順序；

3

進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：銅能與硝酸銀反應(yīng)生成硝酸銅和銀，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為：有銀白色固體析出，溶液由無(wú)色變?yōu)樗{(lán)色；

說(shuō)明金屬活動(dòng)性：Cu>Ag；

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為：鋅片表面附著一層紅色物質(zhì)，溶液由藍(lán)色逐漸變?yōu)闊o(wú)色。說(shuō)明該實(shí)驗(yàn)是將打磨過(guò)的鋅片加入

硫酸銅溶液中，鋅與硫酸銅反應(yīng)生成硫酸鋅和銅，該實(shí)驗(yàn)說(shuō)明，金屬活動(dòng)性：Zn>Cu；該反應(yīng)的化學(xué)方程

式為：Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu；

解釋與結(jié)論：由以上分析可知，三種金屬活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的順序是：Zn>Cu>Ag；

反思與評(píng)價(jià)：（1）將打磨過(guò)的銅片放入硝酸銀溶液中，銅與硝酸銀反應(yīng)生成硝酸銅和銀，有銀白色固體析

出，說(shuō)明金屬活動(dòng)性：Cu>Ag；再將打磨過(guò)的鋅片放入反應(yīng)后的溶液中，鋅與硝酸銅反應(yīng)生成硝酸鋅和銅,

有紅色固體析出，說(shuō)明金屬活動(dòng)性：Zn>Cu；

（2）方案一、二較好，所選試劑較少，操作簡(jiǎn)單。

（3）試管中的金屬回收利用，可以節(jié)約金屬資源，而且可以減少環(huán)境污染。

拓展與延伸：把一定量的鋅粒加入硫酸銅和硝酸銀的混合溶液中，鋅先與硝酸銀反應(yīng)生成硝酸鋅和銀，待

硝酸銀完全反應(yīng)后，鋅再與硝酸銅反應(yīng)生成硝酸鋅和銅，充分反應(yīng)一段時(shí)間后，過(guò)濾，發(fā)現(xiàn)濾液呈無(wú)色，

說(shuō)明硫酸銅已經(jīng)完全反應(yīng)，鋅可能過(guò)量，也可能恰好與硫酸銅完全反應(yīng)，故濾渣中一定含有：Cu、Ag；

鋅與硝酸銀反應(yīng)生成硝酸鋅和銀，鋅與硫酸銅反應(yīng)生成硫酸鋅和銅，故溶液中離子數(shù)目增加的是：ZN+；銅

離子、銀離子數(shù)目逐漸減小，硫酸根離子和硝酸根離子不變。

3.（2020?濟(jì)寧）小雨同學(xué)為驗(yàn)證鎂、鐵、鋅三種金屬的活動(dòng)性，進(jìn)行了下圖所示實(shí)驗(yàn)：

（三種金屬表面積相同）

①實(shí)驗(yàn)中，小雨觀察到的現(xiàn)象是，由此得出三種金屬的活動(dòng)性：鎂>鋅>鐵；

②小明還補(bǔ)充了鐵片與硫酸銅溶液反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)中觀察到的現(xiàn)象是，有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)

方程式為。由此得出鐵、銅兩種金屬的活動(dòng)性：鐵銅（填。

【答案】①盛有鎂片的試管中反應(yīng)劇烈，有大量氣泡產(chǎn)生：盛有鐵片的試管中反應(yīng)較緩慢且有少量氣泡

產(chǎn)生；盛有鋅片的試管中反應(yīng)較劇烈且有較多氣泡產(chǎn)生②.鐵片表面有紅色固體析出，溶液由藍(lán)色變?yōu)?/p>

淺綠色Fe+CuSO4==FeSO4+Cu>

4

【解析】

【詳解】①鎂與稀硫酸反應(yīng)時(shí)，試管中反應(yīng)劇烈，有大量氣泡產(chǎn)生；鐵與稀硫酸反應(yīng)時(shí)，試管中反應(yīng)較緩

慢且有少量氣泡產(chǎn)生；鋅與稀硫酸反應(yīng)時(shí)，反應(yīng)較劇烈且有較多氣泡產(chǎn)生。由三種金屬與稀硫酸反應(yīng)的劇

烈程度，可以得出三種金屬的活動(dòng)性：鎂>鋅>鐵?

②鐵與硫酸銅反應(yīng)生成銅和硫酸亞鐵，硫酸銅溶液呈藍(lán)色，硫酸亞鐵溶液呈淺綠色，所以鐵片與硫酸銅溶

液反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)中，可觀察到鐵片表面有紅色固體析出，溶液由藍(lán)色變?yōu)闇\綠色；該反應(yīng)的化學(xué)方程式為Fe

+CuSO4==FeSO4+Cu；鐵能從硫酸銅溶液中置換出銅，說(shuō)明鐵、銅兩種金屬的活動(dòng)性：鐵〉銅。

模擬預(yù)測(cè):

1.某同學(xué)為了探究相關(guān)金屬的化學(xué)性質(zhì),做了下列實(shí)驗(yàn):

CU(NO)2

3AgNO；Cu(NO3)2和AgNOj

三一溶液溶液■的混合溶'液

國(guó)鋅片

鋅片-鋅片

(1)A試管中實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是。

(2)只通過(guò)A和B實(shí)驗(yàn)尚不能證明銅、銀兩種金屬的活動(dòng)性強(qiáng)弱，需補(bǔ)充一個(gè)實(shí)驗(yàn)來(lái)證明，補(bǔ)充實(shí)驗(yàn)

所用試劑合理的是。

A.Cu、Ag、稀鹽酸B.Cu、AgNO3溶液

(3)實(shí)驗(yàn)C中物質(zhì)充分反應(yīng)后，某同學(xué)對(duì)試管中固體的成分提出以下四種猜想：

A.Zn>Cu>AgB.Zn>CuC.Cu>AgD.Ag

這四種猜想中明顯不合理的是(填編號(hào))。

【答案】(1)鋅片的表面有紅色物質(zhì)生成，溶液由藍(lán)色轉(zhuǎn)件變?yōu)闊o(wú)色；(2)B；(3)Co

【解析】(1)A試管中鋅與硝酸銅反應(yīng)生成了硝酸鋅和銅，所以實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是：鋅片的表面有紅色物質(zhì)生成,

溶液由藍(lán)色轉(zhuǎn)件變?yōu)闊o(wú)色。

(2)A.Cu、Ag都不與稀鹽酸反應(yīng)，無(wú)法比較銅、銀的活動(dòng)性強(qiáng)弱，故A不符合題意；

B.Cu能與AgNCh溶液反應(yīng)，說(shuō)明J'銅的活動(dòng)性大于銀，故B符合題意。

(3)A.當(dāng)Zn過(guò)量時(shí)，固體中含有Zn、Cu、Ag,故A合理；

B.由于銀的活動(dòng)性最弱，最先置換出來(lái)，固體中一定有銀，故B不合理；

C.當(dāng)鋅不足或恰好反應(yīng)時(shí)，固體中含有Cu、Ag；故C合理；

D.當(dāng)鋅不足，未將硝酸銀完全反應(yīng)，固體中只含有Ag,故D合理。

5

2.學(xué)習(xí)合金知識(shí)后，知道了不銹鋼中含有金屬鋁。某同學(xué)想：鍋與常見鐵、銅相比，其金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱如

何呢？于是，和同學(xué)們一起進(jìn)行了以下探究。

【查閱資料】①銘是銀白色有光澤的金屬，在空氣中，像鋁一樣，其表面能產(chǎn)生致密的氧化膜：②能與稀

硫酸反應(yīng)，生成硫酸亞銘(CrSCU)。

【知識(shí)回顧】金屬活動(dòng)性順序：KCaNaMgAlZnSnPb(H)HgAgPtAu

(在橫線上填寫對(duì)應(yīng)金屬的元素符號(hào))

【作出猜想】猜想①Cr>Fe>Cu；猜想②Fe>Cu>Cr；猜想③。

【設(shè)計(jì)與實(shí)驗(yàn)】①?gòu)埫魍瑢W(xué)取大小相等的鐵、銅、銘三種金屬片，未經(jīng)打磨就分別放入等量等濃度的稀硫

酸中，記錄如下：

實(shí)驗(yàn)操作鐵片放在稀硫酸酸中銅片放在稀硫酸中格片放在稀硫酸中

開始的現(xiàn)象有少量氣泡產(chǎn)生無(wú)氣泡無(wú)氣泡

結(jié)論金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱：Fe>CuFe>Cr

②李紅同學(xué)也取大小相等的鐵、銅、銘三種金屬片，先用砂紙打磨后再分別放人等量等濃度的稀硫酸中,

記錄如下：

實(shí)驗(yàn)操作鐵片放在稀硫酸中呈黃色。銅片放在稀硫酸中折倍片放在稀硫酸中

開始的現(xiàn)象產(chǎn)生少量氣泡無(wú)氣泡產(chǎn)生大量氣泡

結(jié)論金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱：>>填元素符號(hào))

【討論交流】為什么張明和李紅兩個(gè)同學(xué)記錄的鍋與稀硫酸反應(yīng)開始的現(xiàn)象截然不同？

原因是o

【實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證】為了進(jìn)一步確認(rèn)鐵、銅、鋁三種金屬的活動(dòng)性強(qiáng)弱，劉斌同學(xué)將打磨過(guò)的兩塊鐵片分別放人

硫酸亞倍(CrSO4)溶液和硫酸銅溶液中，觀察到在硫酸亞鍋溶液中無(wú)明顯現(xiàn)象，而在硫酸銅溶液中有明顯

的現(xiàn)象是其反應(yīng)的化學(xué)方程式是。

【拓展遷移】寫出銘與稀硫酸反應(yīng)，生成CrS04的化學(xué)反應(yīng)方程式o

【答案】【知識(shí)回顧】FeCu【做出猜想】猜想③Fe)Cr)Cu

【設(shè)計(jì)試驗(yàn)】②Cr〉Fe)Cu【討論交流】Cr片表面有一層致密的氧化物薄膜

【實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證】鐵片表明變紅，溶液從藍(lán)色變?yōu)闇\綠色Fe+CuSO4=FeSO4+Cu

【拓展遷移】Cr+H2sO4=CrSO4+H2T

［解析］(1)金屬活動(dòng)性順序?yàn)镵CaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu

(2)在金屬活動(dòng)性順序中，鐵比銅活潑，故另一種猜想只能是Fe〉Cr〉Cu；

6

（3）②用砂紙打磨三種金屬后再分別放人等量等濃度的稀硫酸中，銘產(chǎn)生大量的氣泡，鐵產(chǎn)生少量的氣泡,

故說(shuō)明銘比鐵活潑，故三種金屬的活動(dòng)性順序?yàn)镃r〉Fe）Cu；

（4）三種金屬中，鋁的活動(dòng)性最強(qiáng)，銘的表面有氧化膜存在，當(dāng)將未經(jīng)過(guò)打磨的金屬鋁放入稀硫酸中后，

銘表面的氧化膜與稀硫酸反應(yīng)，故沒有氣泡產(chǎn)生，故現(xiàn)象完全不同；

（5）鐵可以與硫酸銅反應(yīng)生成硫酸亞鐵和銅，故可以看到的現(xiàn)象是鐵表面有紅色物質(zhì)析出，溶液由藍(lán)色變

為淺綠色；反應(yīng)方程式為Fe+CuSCU=FeS04+Cu；

（6）銘與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鋁和氫氣，反應(yīng)方程式為Cr+H2sO4=CrSCU+H2T。

3.現(xiàn)有銀、銅、鐵三種金屬，某研究小組的同學(xué)為探究銀、銅、鐵的金屬活動(dòng)性順序，設(shè)計(jì)了三個(gè)實(shí)驗(yàn)：

I.將鐵片浸入稀硫酸中；II.將銀片浸入稀硫酸中；in.將鐵片浸入硫酸銅溶液中。

（1）實(shí)驗(yàn)I的現(xiàn)象是：有氣泡產(chǎn)生，溶液由無(wú)色逐漸變?yōu)闇\綠色。反應(yīng)的化學(xué)方程式為;反應(yīng)產(chǎn)

生的氣體可用的方法檢驗(yàn)。

（2）上述三個(gè)實(shí)驗(yàn)還不能完全證明三種金屬的活動(dòng)性順序，請(qǐng)你補(bǔ)充一個(gè)實(shí)驗(yàn)來(lái)達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康模▽懗鰧?shí)驗(yàn)

操作和現(xiàn)象）。根據(jù)以上探究，三種金屬的活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的順序是—。

（3）將銀、銅、鐵中的兩種金屬分別放入一溶液中，即可驗(yàn)證這三種金屬的活動(dòng)性強(qiáng)弱。

（4）小組同學(xué)在做鐵片浸入稀硫酸實(shí)驗(yàn)時(shí)繪制了反應(yīng)速率與時(shí)間關(guān)系圖，如圖所示。

①將鐵片浸入稀硫酸中反應(yīng)快慢與時(shí)間的關(guān)系為一

②產(chǎn)生這種現(xiàn)象的原因—

③若小組同學(xué)在做鐵片浸入稀硫酸實(shí)驗(yàn)時(shí)，發(fā)現(xiàn)剛開始時(shí)沒有氣泡產(chǎn)生的原因是一

【答案】（1）Fe+H2so4=FeSC）4+H2T點(diǎn)燃

（2）將銅片浸入硝酸銀溶液中,，過(guò)一會(huì)取出，銅片表面有銀白色物質(zhì)析出（合理答案均可得分）Fe

>Cu>Ag

（3）CuCk［或CuSCM、CU（NO3）2等］（4）①稀硫酸（或稀鹽酸）②藍(lán)

【解析】（1）鐵和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣，化學(xué)方程式為：Fe+H2SO4=FeSO4+H2t；氫氣可以用

點(diǎn)燃的方法檢驗(yàn)，氧氣燃燒產(chǎn)生淡藍(lán)色火焰。

7

（2）將鐵片浸入稀硫酸中能產(chǎn)生氫氣，說(shuō)明鐵排在氫的前面，將銀片浸入稀硫酸中，不反應(yīng)說(shuō)明銀排在氫

的后面；將鐵片浸入硫酸銅溶液中鐵的表面有紅色固體析出，說(shuō)明鐵比銅活潑，但銅和銀不能比較，所以

將銅絲浸入硝酸銀的溶液中，銅的表面有銀白色固體析出，溶液由無(wú)色變?yōu)樗{(lán)色，說(shuō)明銅比銀活潑；

（3）金屬與鹽反應(yīng)說(shuō)明金屬排在鹽中金屬的前面，金屬與鹽不反應(yīng)，說(shuō)明金屬排在了鹽中金屬的后面，所

以加入的鹽溶液應(yīng)該位于兩種金屬之間；由于銅在中間，所以兩種金屬放到硫酸銅溶液中即可；

（4）①由圖象可知，將鐵片浸入稀硫酸中反應(yīng)快慢與時(shí)間的關(guān)系為先快后慢；

②鐵片與稀硫酸反應(yīng)時(shí).，反應(yīng)速率先快后慢的原因是隨著反應(yīng)的金屬稀硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)越來(lái)越小，所

以反應(yīng)速率慢慢變??；

③鐵片在空氣中放置一段時(shí)間，其表面可能有鐵銹，鐵銹與硫酸反應(yīng)生成硫酸鐵和水，沒有氣體產(chǎn)生。

4.現(xiàn)有銀、銅、鐵三種金屬，某研究小組的同學(xué)為探究銀、銅、鐵的金屬活動(dòng)性順序，設(shè)計(jì)了三個(gè)實(shí)驗(yàn)：

I.將鐵片浸入稀硫酸中，H.將銀片浸入稀硫酸中，III.將鐵片浸入硫酸銅溶液中.

（1）實(shí)驗(yàn)I的現(xiàn)象是，有氣泡產(chǎn)生，溶液由無(wú)色逐漸變?yōu)闇\綠色.反應(yīng)的化學(xué)方程式為：反應(yīng)產(chǎn)

生的氣體可用的方法檢驗(yàn).

（2）上述三個(gè)實(shí)驗(yàn)還不能完全證明三種金屬的活動(dòng)性順序，請(qǐng)你補(bǔ)充一個(gè)實(shí)驗(yàn)來(lái)達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康模▽懗鰧?shí)

驗(yàn)操作和現(xiàn)象）,根據(jù)以上探究，三種金屬的活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的順序是.

（3）將銀、銅、鐵的兩種金屬分別放入溶液中，即可驗(yàn)證這三種金屬的活動(dòng)性強(qiáng)弱.

（4）將銅片加熱，銅片表面變黑.同學(xué)們?cè)O(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)證明此黑色物質(zhì)是氧化銅.

①實(shí)驗(yàn)操作②實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

剪下一片變黑的銅片，放入試管中，加銅片表面的黑色物質(zhì)全部消失，露出紅色的銅，溶液變

入足量的____溶液為_____色.

【答案】（1）Fe+H2sC）4=FeSO4+H2T；燃著的木條燃燒:

（2）將銅絲浸入硝酸銀的溶液中，銅的表面有銀白色固體析出，溶液由無(wú)色變?yōu)樗{(lán)色；鐵、銅、銀：（3）

硫酸銅；

（4）稀硫酸：藍(lán).

【解析】（1）反應(yīng)物是鐵和硫酸，生成物是硫酸亞鐵和氫氣，氫氣后面標(biāo)上上升符號(hào)；氫氣能夠燃燒并

發(fā)出藍(lán)色火焰，所以用燃著的木條進(jìn)行檢驗(yàn)即可；

（2）將鐵片浸入稀硫酸中能產(chǎn)生氫氣，說(shuō)明鐵排在氫的前面，將銀片浸入稀硫酸中，不反應(yīng)說(shuō)明銀排在

氫的后面；將鐵片浸入硫酸銅溶液中鐵的表面有紅色固體析出，說(shuō)明鐵比銅活潑，但銅和銀不能比較，

所以將銅絲浸入硝酸銀的溶液中，銅的表面有銀白色固體析出，溶液由無(wú)色變?yōu)樗{(lán)色，說(shuō)明銅比銀活潑;

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(3)金屬與鹽反應(yīng)說(shuō)明金屬排在鹽中金屬的前面，金屬與鹽不反應(yīng)，說(shuō)明金屬排在了鹽中金屬的后面,

所以加入的鹽溶液應(yīng)該位于兩種金屬之間；由于銅在中間，所以兩種金屬放到硫酸銅溶液中即可；

(4)氧化銅能與硫酸反應(yīng)生成硫酸銅和水，硫酸銅溶液是藍(lán)色的，所以加入稀硫酸，如果銅片表面的黑

色物質(zhì)全部消失，露出紅色的銅，溶液變?yōu)樗{(lán)色，說(shuō)明屬于氧化銅.

5.某化學(xué)興趣活動(dòng)小組丟金屬的活動(dòng)性做了如下探究：

【提出假設(shè)】a.Ti的金屬活動(dòng)性比Mg強(qiáng)；b.Ti的金屬活動(dòng)性介于Mg和Ag之間。

【查閱資料】在相同條件下，金屬與酸反應(yīng)，產(chǎn)生氣泡的速率越快，則該金屬活動(dòng)性越強(qiáng)。

(1)【實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)】同溫下，取大小相同的這三種金屬薄片，分別投入等體積、等濃度的足量稀鹽酸中,

觀察現(xiàn)象。

請(qǐng)回答：三種金屬加入鹽酸前都先用砂紙將表面擦光亮，其目的是。

【實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象】

金屬TiMgAg

反應(yīng)現(xiàn)象反應(yīng)緩慢反應(yīng)強(qiáng)烈無(wú)明顯現(xiàn)象

［實(shí)驗(yàn)結(jié)論］原假設(shè)中不正確，理由是。

【結(jié)論】用不同濃度的足量稀鹽酸反應(yīng)，是否也能得出同樣結(jié)論？。

請(qǐng)說(shuō)明理由。

(2)小剛與小紅分別做相同質(zhì)量的不同金屬與同質(zhì)量、同質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀H2s04反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)結(jié)束后,

分別交上的實(shí)驗(yàn)報(bào)告，并繪制出金屬Zn、Fe分別與稀H2s04反應(yīng)放出H?的函數(shù)圖象(如圖所示)。

H的2

H的2

體

體

積

積

0時(shí)間0時(shí)間

小剛小打

兩個(gè)圖象中存在有錯(cuò)誤的是的圖象,判斷錯(cuò)誤的理由是

圖象不同的原因是。

由該實(shí)驗(yàn)可以得到的結(jié)論：

①金屬與酸反應(yīng)的速率與有關(guān)。

②金屬與酸反應(yīng)中若生成鹽中金屬價(jià)態(tài)相同，則生成的氫氣量與有關(guān)。

(3)將鐵粉加到硫酸銅溶液中，可能觀察到的現(xiàn)象有。

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【答案】（1）除去表面的附著物；a：Ti的金屬活動(dòng)性比Mg弱；不能：反應(yīng)速率與反應(yīng)物濃度有關(guān)

（2）小紅；Zn的反應(yīng)速率較Fe快，因此圖象中Fe與Zn標(biāo)反了；小剛?cè)〉慕饘倭枯^少，金屬完全反應(yīng)，

而小紅取的酸量較少，酸完全反應(yīng)；金屬活動(dòng)性：相對(duì)原子質(zhì)量

（3）產(chǎn)生紅色固體，溶液由藍(lán)色變成淺綠色

【解析】【實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)】

三種金屬加入鹽酸前都先用砂紙將表面擦光亮，其目的是除去表面的附著物。

【實(shí)驗(yàn)結(jié)論】

原假設(shè)中a不正確，理由是：Ti和稀鹽酸反應(yīng)不如Mg和稀鹽酸反應(yīng)強(qiáng)烈，因此Ti的金屬活動(dòng)性比Mg弱。

【結(jié)論】

用不同濃度的足量稀鹽酸反應(yīng)，不能得出同樣結(jié)論，這是因?yàn)榉磻?yīng)速率與反應(yīng)物濃度有關(guān).故填：不能；

反應(yīng)速率與反應(yīng)物濃度有關(guān)。（1）兩個(gè)圖象中存在有錯(cuò)誤的是小紅的圖象，判斷錯(cuò)誤的理由是Zn的反應(yīng)

速率較Fe快，因此圖象中Fe與Zn標(biāo)反了；圖象不同的原因是：小剛?cè)〉慕饘倭枯^少，金屬完全反應(yīng)，而

小紅取的酸量較少，酸完全反應(yīng).故填：小紅；Zn的反應(yīng)速率較Fe快，因此圖象中Fe與Zn標(biāo)反了；小

剛?cè)〉慕饘倭枯^少，金屬完全反應(yīng)，而小紅取的酸量較少，酸完全反應(yīng).①金屬與酸反應(yīng)的速率與金屬活

動(dòng)性有關(guān).故填：金屬活動(dòng)性.②金屬與酸反應(yīng)中若生成鹽中金屬價(jià)態(tài)相同，則生成的氫氣量與相對(duì)原子

質(zhì)量有關(guān).故填：相對(duì)原子質(zhì)量。（2）將鐵粉加到硫酸銅溶液中，可能觀察到的現(xiàn)象有產(chǎn)生紅色固體，溶

液由藍(lán)色變成淺綠色.故填：產(chǎn)生紅色固體，溶液由藍(lán)色變成淺綠色。

【分析】【實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)】

金屬長(zhǎng)期暴露在空氣中時(shí)，可能被空氣中的氧氣氧化；

【實(shí)驗(yàn)結(jié)論】根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象可以判斷實(shí)驗(yàn)結(jié)論；反應(yīng)速率和反應(yīng)物濃度有關(guān)，即反應(yīng)物濃度越大，反應(yīng)速

率越快；鐵和硫酸天反應(yīng)生成硫酸亞鐵和銅。

6.某化學(xué)興趣小組的同學(xué)，為了比較金屬R與鐵、銅的金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱，進(jìn)行如下探究活動(dòng)：

【查閱資料】鐵的活動(dòng)性比銅強(qiáng)。

（1）【進(jìn)行猜想】對(duì)三種金屬的活動(dòng)性順序做出如下猜想：

猜想一:R>Fe>Cu；猜想二：；猜想三：Fe>Cu>R

【收集證據(jù)】為了驗(yàn)證哪一種猜想成立，甲、乙、丙三位同學(xué)分別展開實(shí)驗(yàn)探究。

主要操作主要現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論

將打磨好的R絲插入盛有硫酸銅溶液的試管

甲猜想一正確

中

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將粗細(xì)相同打磨好的R絲、鐵絲，分別插入R絲表面產(chǎn)生氣泡速率比鐵絲表面產(chǎn)生

乙

體積和溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)都相同的稀鹽酸中氣泡速率________（填“快”或慢’）

將粗細(xì)相同打磨好的R絲、鐵絲，分別在空R絲在空氣中劇烈燃燒，鐵絲在空氣中

丙

氣中點(diǎn)燃不燃燒

寫出鐵絲在氧氣中燃燒的化學(xué)方程式0

（2）【交流反思】三位同學(xué)交流討論后認(rèn)為，比較金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱的方法有多種。

【歸納總結(jié)】他們總結(jié)得出比較金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱的常見方法有：

①金屬與氧氣反應(yīng)的難易和劇烈程度；

②金屬與酸溶液是否反應(yīng)或反應(yīng)的劇烈程度；

③金屬與是否反應(yīng)。

占燃

【答案】（1）Fe>R>Cu；R絲表面析出一層紅色固體，溶液藍(lán)色變淺；快；3Fe+2O2^=Fe3O4

（2）化合物（鹽）溶液

【解析】【進(jìn)行猜想】有以下幾種猜想：猜想一：R>Fe>Cu；猜想二：Fe>R>Cu；猜想三：Fe>Cu

>R；

【收集證據(jù)】甲將打磨好的R絲插入盛有硫酸銅溶液的試管中，R絲表面附著一層紅色固體；乙將粗細(xì)相

同打磨好的R絲、鐵絲，分別插入體積和溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)都相同的稀鹽酸中，R絲表面產(chǎn)生氣泡速率比鐵絲

表面產(chǎn)生氣泡速率快；丙將粗細(xì)相同打磨好的R絲、鐵絲，分別在空氣中點(diǎn)燃，R絲在空氣中劇烈燃燒，

鐵絲在空氣中不能燃燒；由此得出猜想一正確；鐵絲在氧氣中燃燒生成四氧化三鐵，反應(yīng)的化學(xué)方程式為

占燃

-

3Fe+2O2Fe3O4；

【歸納總結(jié)】比較金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱的常見方法有：金屬與氧氣反應(yīng)的難易和劇烈程度；金屬與酸溶液是否

反應(yīng)或反應(yīng)的劇烈程度；金屬與鹽溶液是否反應(yīng)。【分析】根據(jù)金屬活動(dòng)性順序可知：比較活潑的金屬能

夠把不活潑的金屬?gòu)乃柠}溶液中置換出來(lái)，金屬越活潑，和酸反應(yīng)的速率越快，越容易和氧氣反應(yīng)；鐵

在氧氣中燃燒生成四氧化三鐵；

7.某化學(xué)興趣小組為探究金屬鋁和銅的活動(dòng)性強(qiáng)弱，開展了以下活動(dòng)。

【查閱資料】經(jīng)查閱，金屬鋁在常溫下能與空氣中的氧氣反應(yīng)生成致密的氧化鋁薄膜。該反應(yīng)的化學(xué)方程式

為?

【對(duì)比實(shí)驗(yàn)】］

編號(hào)操作現(xiàn)象

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甲將表面未打磨的鋁絲浸入CuSCh溶液中無(wú)明顯現(xiàn)象

乙將表面打磨后的鋁絲浸入CuSCU溶液中鋁絲表面析出紅色固體

丙將表面未打磨的鋁絲浸入CUC12溶液中鋁絲表面析出紅色固體

（1）比較實(shí)驗(yàn)乙和實(shí)驗(yàn)（填“甲”或"丙”）可得知:打磨能破壞氧化鋁薄膜。

（2）實(shí)驗(yàn)乙中反應(yīng)的化學(xué)方程式為，據(jù)此可知金屬活動(dòng)性A