金屬活動順序性探究-2021年中考化學(xué)實驗探究題大盤點（解析版）

探究一金屬活動性順序的探究

知識導(dǎo)引：

一、知識復(fù)習(xí)

1.金屬的活動性順序

KCaNaMgAlZnFeSnPb（H）CuHgAgPtAu

金屬活動性由端逐漸減弱

2.在金屬活動性順序里，位于氫前面的金屬能與酸發(fā)生置換反應(yīng)；位于氫后面的金屬不與酸發(fā)生置換反應(yīng)。

3.在金屬活動性順序里，位于前面的金屬（K、Ca、Na除外）能把位于后面的金屬從它的鹽溶液中置換出來。

二、實驗方案設(shè)計（1）比較兩種金屬的活動性強弱方法一：將一種金屬插入到另一種金屬的鹽溶液中。

根據(jù)金屬單質(zhì)是否能將鹽溶液中的金屬置換出來驗證兩種金屬的活動性。

方法二：將兩種金屬分別插入稀鹽酸（或稀硫酸）中。根據(jù)金屬單質(zhì)能否和酸反應(yīng)來驗證兩種金屬的活動

性。此方法適用于兩種金屬的活動性分別在氫前和氫后的金屬。

（2）比較三種金屬的活動性強弱

方法一：“兩金夾一鹽”——將活動性最強和最弱的兩種金屬單質(zhì)分別插入排在中間金屬的鹽溶液中。

方法二：“兩鹽夾一金”——將排在中間金屬單質(zhì)分別插入到活動性最強和最弱的兩種金屬的鹽溶液中。

（3）比較四種金屬的活動性強弱首先用酸將四種金屬分為氫前金屬和氫后金屬兩組，然后分別比較兩組金

屬的活動性。三、注意事項（1））實驗前，需先將金屬進行打磨，其目的是除去金屬表面的氧化物和污物。

（2））酸一般用稀鹽酸或稀硫酸，不宜用濃鹽酸，不能用硝酸和濃硫酸。（3））金屬與鹽的反應(yīng)，鹽必須可

溶。（4）并不是所有位于前面的金屬，都能將位于后面的金屬從其鹽溶液中置換出來，如鉀、鈣、鈉。

真題再現(xiàn)：

1.（2020?重慶）今年新冠病毒肆虐全球，抗疫過程我們用到了多種材料。

（1）醫(yī)用口罩、隔離服、防護罩中的材料大部分是（填“天然”或“合成”）材料。

（2）修建火神山、雷神山兩座醫(yī)院時，用到了大量鋁合金材料，鋁合金密度小、硬度大、耐腐蝕。鋁制品

耐腐蝕的原因是（用化學(xué)反應(yīng)方程式表示）。鋁合金中主要含有鋁、銅、鎂三

種金屬，為驗證這三種金屬的活動順序，某同學(xué)設(shè)計了以下3個實驗：

1

J旬I—Alu

i_CuS04J_MgS04

即溶滿回溶灑

甲乙

實驗甲中鋁絲會出現(xiàn)的現(xiàn)象是o實驗甲能得出的結(jié)論是的

金屬活動性更強，另一位同學(xué)認為實驗乙、丙中均無明顯現(xiàn)象，對完整的結(jié)論沒有作用，都可以省去。你

的看法是（填序號）。

A乙、丙都可以省去B乙、丙都不能省去

C丙可以省去，乙不能省D乙可以省去，丙不能省

【答案】⑴.合成（2）4A1+3O2=2A12O3有紅色固體析出鋁C

【解析】（1）醫(yī)用口罩、隔離服、防護罩中的材料大部分都用到聚丙烯，屬于合成材料，

（2）由于鋁易與空氣中的氧氣反應(yīng)在其表面形成致密的氧化鋁的薄膜，這是在空氣中鋁制品耐腐蝕的原因,

化學(xué)方程式為：4A1+3O2=2A12O3；鋁和硫酸銅溶液反應(yīng)生成紅色固體銅和硫酸鋁，所以鋁絲表面有紅色

固體出現(xiàn)，此實驗說明鋁比銅活潑；乙實驗中鋁和硫酸鎂不反應(yīng)，說明鋁不如沒活潑；丙實驗中銅和硫酸

鋁不反應(yīng)，說明鋁比銅活潑，所以由實驗甲、乙可以驗證鋁、銅、鎂三種金屬的活動性強弱，丙實驗可以

省去。

2.（2020?寧夏）學(xué)習(xí)完金屬的化學(xué)性質(zhì)，同學(xué)們來到實驗室進行鋅、銅、銀三種金屬活動性順序的探究活

動。實驗桌上老師提供的藥品有：鋅片、銅片、銀片、硫酸鋅溶液、硫酸銅溶液、硝酸銀溶液和稀硫酸。

【制定計戈I】在老師的指導(dǎo)下，經(jīng)過討論，同學(xué)們設(shè)計出了以下幾種實驗方案：

方案一：銅片、硫酸鋅溶液、硝酸銀溶液；

方案二：鋅片、銀片、硫酸銅溶液；

方案三：鋅片、銅片、硫酸銅溶液、硝酸銀溶液；

你的設(shè)計方案是。

【進行實驗】小華同學(xué)選用方案三進行如下探究，請你幫他完成表格中的空白（注：表格中實驗操作一欄

用文字描述或圖示表示均可）：

實驗操作實驗現(xiàn)象分析與結(jié)論

2

打磨過金屬活動性：Cu_____Ag(填“>”

的洞片一忖—

或“V”)

硝酸銀

溶液f

金屬活動性：Zn_______Cu(填

鋅片表面附著一層紅色物質(zhì)，溶液

—或,反應(yīng)的化學(xué)方程式為

由藍色逐漸變?yōu)闊o色。

O

【解釋與結(jié)論】根據(jù)上述實驗，小華得出三種金屬活動性由強到弱的順序是。

【反思與評價】探究活動結(jié)束后，同學(xué)們分享自己的收獲與不足，并進行反思：

(1)有同學(xué)提出，小華的實驗中不用硫酸銅溶液也能得到相同的實驗結(jié)論。簡要說明其驗證方法:

(2)經(jīng)過討論，大家一致認為以上實驗方案中，方案較好。

(3)小華提出，試管中的金屬可以回收再利用，這樣做的意義是。

【拓展與延伸】好奇地小華在老師的指導(dǎo)下，把一定量的鋅粒加入硫酸銅和硝酸銀的混合溶液中，充分反

應(yīng)一段時間后，過濾，發(fā)現(xiàn)濾液呈無色。此時，濾渣中一定含有，溶液中離子數(shù)目增加的是

【答案】【制定計劃】鋅片、銅片、硝酸銀溶液和稀硫酸

【進行實驗】有銀白色固體析出，溶液由無色變?yōu)樗{色>將打磨過的鋅片加入硫酸銅溶液中

>Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu

【解釋與結(jié)論】Zn>Cu>Ag

【反思與延伸】(1).將打磨過的銅片放入硝酸銀溶液中，銅與硝酸銀反應(yīng)生成硝酸銅和銀，有銀白色固體

析出，說明金屬活動性：Cu>Ag；再將打磨過的鋅片放入反應(yīng)后的溶液中，鋅與硝酸銅反應(yīng)生成硝酸鋅和

銅，有紅色固體析出，說明金屬活動性：Zn>Cu(2).一、-(3).節(jié)約金屬資源，減少污染

【拓展與延伸】.Cu、Ag(12).Zn2+

【解析】制定計劃：還可以設(shè)計方案：鋅片、銅片、硝酸銀溶液和稀硫酸。鋅能與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鋅

和氫氣，有氣泡產(chǎn)生，說明在金屬活動性順序里，鋅排在氫前，銅與稀硫酸不反應(yīng)，說明在金屬活動性順

序里，銅在氫后，銅能與硝酸銀反應(yīng)生成硝酸銅和銀，有銀白色固體析出，說明在金屬活動性順序里，銅

排在銀之前，可以驗證三種金屬的活動性順序；

3

進行實驗：銅能與硝酸銀反應(yīng)生成硝酸銅和銀，實驗現(xiàn)象為：有銀白色固體析出，溶液由無色變?yōu)樗{色；

說明金屬活動性：Cu>Ag；

實驗現(xiàn)象為：鋅片表面附著一層紅色物質(zhì)，溶液由藍色逐漸變?yōu)闊o色。說明該實驗是將打磨過的鋅片加入

硫酸銅溶液中，鋅與硫酸銅反應(yīng)生成硫酸鋅和銅，該實驗說明，金屬活動性：Zn>Cu；該反應(yīng)的化學(xué)方程

式為：Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu；

解釋與結(jié)論：由以上分析可知，三種金屬活動性由強到弱的順序是：Zn>Cu>Ag；

反思與評價：（1）將打磨過的銅片放入硝酸銀溶液中，銅與硝酸銀反應(yīng)生成硝酸銅和銀，有銀白色固體析

出，說明金屬活動性：Cu>Ag；再將打磨過的鋅片放入反應(yīng)后的溶液中，鋅與硝酸銅反應(yīng)生成硝酸鋅和銅,

有紅色固體析出，說明金屬活動性：Zn>Cu；

（2）方案一、二較好，所選試劑較少，操作簡單。

（3）試管中的金屬回收利用，可以節(jié)約金屬資源，而且可以減少環(huán)境污染。

拓展與延伸：把一定量的鋅粒加入硫酸銅和硝酸銀的混合溶液中，鋅先與硝酸銀反應(yīng)生成硝酸鋅和銀，待

硝酸銀完全反應(yīng)后，鋅再與硝酸銅反應(yīng)生成硝酸鋅和銅，充分反應(yīng)一段時間后，過濾，發(fā)現(xiàn)濾液呈無色，

說明硫酸銅已經(jīng)完全反應(yīng)，鋅可能過量，也可能恰好與硫酸銅完全反應(yīng)，故濾渣中一定含有：Cu、Ag；

鋅與硝酸銀反應(yīng)生成硝酸鋅和銀，鋅與硫酸銅反應(yīng)生成硫酸鋅和銅，故溶液中離子數(shù)目增加的是：ZN+；銅

離子、銀離子數(shù)目逐漸減小，硫酸根離子和硝酸根離子不變。

3.（2020?濟寧）小雨同學(xué)為驗證鎂、鐵、鋅三種金屬的活動性，進行了下圖所示實驗：

（三種金屬表面積相同）

①實驗中，小雨觀察到的現(xiàn)象是，由此得出三種金屬的活動性：鎂>鋅>鐵；

②小明還補充了鐵片與硫酸銅溶液反應(yīng)的實驗，實驗中觀察到的現(xiàn)象是，有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)

方程式為。由此得出鐵、銅兩種金屬的活動性：鐵銅（填。

【答案】①盛有鎂片的試管中反應(yīng)劇烈，有大量氣泡產(chǎn)生：盛有鐵片的試管中反應(yīng)較緩慢且有少量氣泡

產(chǎn)生；盛有鋅片的試管中反應(yīng)較劇烈且有較多氣泡產(chǎn)生②.鐵片表面有紅色固體析出，溶液由藍色變?yōu)?/p>

淺綠色Fe+CuSO4==FeSO4+Cu>

4

【解析】

【詳解】①鎂與稀硫酸反應(yīng)時，試管中反應(yīng)劇烈，有大量氣泡產(chǎn)生；鐵與稀硫酸反應(yīng)時，試管中反應(yīng)較緩

慢且有少量氣泡產(chǎn)生；鋅與稀硫酸反應(yīng)時，反應(yīng)較劇烈且有較多氣泡產(chǎn)生。由三種金屬與稀硫酸反應(yīng)的劇

烈程度，可以得出三種金屬的活動性：鎂>鋅>鐵?

②鐵與硫酸銅反應(yīng)生成銅和硫酸亞鐵，硫酸銅溶液呈藍色，硫酸亞鐵溶液呈淺綠色，所以鐵片與硫酸銅溶

液反應(yīng)的實驗中，可觀察到鐵片表面有紅色固體析出，溶液由藍色變?yōu)闇\綠色；該反應(yīng)的化學(xué)方程式為Fe

+CuSO4==FeSO4+Cu；鐵能從硫酸銅溶液中置換出銅，說明鐵、銅兩種金屬的活動性：鐵〉銅。

模擬預(yù)測:

1.某同學(xué)為了探究相關(guān)金屬的化學(xué)性質(zhì),做了下列實驗:

CU(NO)2

3AgNO；Cu(NO3)2和AgNOj

三一溶液溶液■的混合溶'液

國鋅片

鋅片-鋅片

(1)A試管中實驗現(xiàn)象是。

(2)只通過A和B實驗尚不能證明銅、銀兩種金屬的活動性強弱，需補充一個實驗來證明，補充實驗

所用試劑合理的是。

A.Cu、Ag、稀鹽酸B.Cu、AgNO3溶液

(3)實驗C中物質(zhì)充分反應(yīng)后，某同學(xué)對試管中固體的成分提出以下四種猜想：

A.Zn>Cu>AgB.Zn>CuC.Cu>AgD.Ag

這四種猜想中明顯不合理的是(填編號)。

【答案】(1)鋅片的表面有紅色物質(zhì)生成，溶液由藍色轉(zhuǎn)件變?yōu)闊o色；(2)B；(3)Co

【解析】(1)A試管中鋅與硝酸銅反應(yīng)生成了硝酸鋅和銅，所以實驗現(xiàn)象是：鋅片的表面有紅色物質(zhì)生成,

溶液由藍色轉(zhuǎn)件變?yōu)闊o色。

(2)A.Cu、Ag都不與稀鹽酸反應(yīng)，無法比較銅、銀的活動性強弱，故A不符合題意；

B.Cu能與AgNCh溶液反應(yīng)，說明J'銅的活動性大于銀，故B符合題意。

(3)A.當(dāng)Zn過量時，固體中含有Zn、Cu、Ag,故A合理；

B.由于銀的活動性最弱，最先置換出來，固體中一定有銀，故B不合理；

C.當(dāng)鋅不足或恰好反應(yīng)時，固體中含有Cu、Ag；故C合理；

D.當(dāng)鋅不足，未將硝酸銀完全反應(yīng)，固體中只含有Ag,故D合理。

5

2.學(xué)習(xí)合金知識后，知道了不銹鋼中含有金屬鋁。某同學(xué)想：鍋與常見鐵、銅相比，其金屬活動性強弱如

何呢？于是，和同學(xué)們一起進行了以下探究。

【查閱資料】①銘是銀白色有光澤的金屬，在空氣中，像鋁一樣，其表面能產(chǎn)生致密的氧化膜：②能與稀

硫酸反應(yīng)，生成硫酸亞銘(CrSCU)。

【知識回顧】金屬活動性順序：KCaNaMgAlZnSnPb(H)HgAgPtAu

(在橫線上填寫對應(yīng)金屬的元素符號)

【作出猜想】猜想①Cr>Fe>Cu；猜想②Fe>Cu>Cr；猜想③。

【設(shè)計與實驗】①張明同學(xué)取大小相等的鐵、銅、銘三種金屬片，未經(jīng)打磨就分別放入等量等濃度的稀硫

酸中，記錄如下：

實驗操作鐵片放在稀硫酸酸中銅片放在稀硫酸中格片放在稀硫酸中

開始的現(xiàn)象有少量氣泡產(chǎn)生無氣泡無氣泡

結(jié)論金屬活動性強弱：Fe>CuFe>Cr

②李紅同學(xué)也取大小相等的鐵、銅、銘三種金屬片，先用砂紙打磨后再分別放人等量等濃度的稀硫酸中,

記錄如下：

實驗操作鐵片放在稀硫酸中呈黃色。銅片放在稀硫酸中折倍片放在稀硫酸中

開始的現(xiàn)象產(chǎn)生少量氣泡無氣泡產(chǎn)生大量氣泡

結(jié)論金屬活動性強弱：>>填元素符號)

【討論交流】為什么張明和李紅兩個同學(xué)記錄的鍋與稀硫酸反應(yīng)開始的現(xiàn)象截然不同？

原因是o

【實驗驗證】為了進一步確認鐵、銅、鋁三種金屬的活動性強弱，劉斌同學(xué)將打磨過的兩塊鐵片分別放人

硫酸亞倍(CrSO4)溶液和硫酸銅溶液中，觀察到在硫酸亞鍋溶液中無明顯現(xiàn)象，而在硫酸銅溶液中有明顯

的現(xiàn)象是其反應(yīng)的化學(xué)方程式是。

【拓展遷移】寫出銘與稀硫酸反應(yīng)，生成CrS04的化學(xué)反應(yīng)方程式o

【答案】【知識回顧】FeCu【做出猜想】猜想③Fe)Cr)Cu

【設(shè)計試驗】②Cr〉Fe)Cu【討論交流】Cr片表面有一層致密的氧化物薄膜

【實驗驗證】鐵片表明變紅，溶液從藍色變?yōu)闇\綠色Fe+CuSO4=FeSO4+Cu

【拓展遷移】Cr+H2sO4=CrSO4+H2T

［解析］(1)金屬活動性順序為KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu

(2)在金屬活動性順序中，鐵比銅活潑，故另一種猜想只能是Fe〉Cr〉Cu；

6

（3）②用砂紙打磨三種金屬后再分別放人等量等濃度的稀硫酸中，銘產(chǎn)生大量的氣泡，鐵產(chǎn)生少量的氣泡,

故說明銘比鐵活潑，故三種金屬的活動性順序為Cr〉Fe）Cu；

（4）三種金屬中，鋁的活動性最強，銘的表面有氧化膜存在，當(dāng)將未經(jīng)過打磨的金屬鋁放入稀硫酸中后，

銘表面的氧化膜與稀硫酸反應(yīng)，故沒有氣泡產(chǎn)生，故現(xiàn)象完全不同；

（5）鐵可以與硫酸銅反應(yīng)生成硫酸亞鐵和銅，故可以看到的現(xiàn)象是鐵表面有紅色物質(zhì)析出，溶液由藍色變

為淺綠色；反應(yīng)方程式為Fe+CuSCU=FeS04+Cu；

（6）銘與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鋁和氫氣，反應(yīng)方程式為Cr+H2sO4=CrSCU+H2T。

3.現(xiàn)有銀、銅、鐵三種金屬，某研究小組的同學(xué)為探究銀、銅、鐵的金屬活動性順序，設(shè)計了三個實驗：

I.將鐵片浸入稀硫酸中；II.將銀片浸入稀硫酸中；in.將鐵片浸入硫酸銅溶液中。

（1）實驗I的現(xiàn)象是：有氣泡產(chǎn)生，溶液由無色逐漸變?yōu)闇\綠色。反應(yīng)的化學(xué)方程式為;反應(yīng)產(chǎn)

生的氣體可用的方法檢驗。

（2）上述三個實驗還不能完全證明三種金屬的活動性順序，請你補充一個實驗來達到實驗?zāi)康模▽懗鰧嶒?/p>

操作和現(xiàn)象）。根據(jù)以上探究，三種金屬的活動性由強到弱的順序是—。

（3）將銀、銅、鐵中的兩種金屬分別放入一溶液中，即可驗證這三種金屬的活動性強弱。

（4）小組同學(xué)在做鐵片浸入稀硫酸實驗時繪制了反應(yīng)速率與時間關(guān)系圖，如圖所示。

①將鐵片浸入稀硫酸中反應(yīng)快慢與時間的關(guān)系為一

②產(chǎn)生這種現(xiàn)象的原因—

③若小組同學(xué)在做鐵片浸入稀硫酸實驗時，發(fā)現(xiàn)剛開始時沒有氣泡產(chǎn)生的原因是一

【答案】（1）Fe+H2so4=FeSC）4+H2T點燃

（2）將銅片浸入硝酸銀溶液中,，過一會取出，銅片表面有銀白色物質(zhì)析出（合理答案均可得分）Fe

>Cu>Ag

（3）CuCk［或CuSCM、CU（NO3）2等］（4）①稀硫酸（或稀鹽酸）②藍

【解析】（1）鐵和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣，化學(xué)方程式為：Fe+H2SO4=FeSO4+H2t；氫氣可以用

點燃的方法檢驗，氧氣燃燒產(chǎn)生淡藍色火焰。

7

（2）將鐵片浸入稀硫酸中能產(chǎn)生氫氣，說明鐵排在氫的前面，將銀片浸入稀硫酸中，不反應(yīng)說明銀排在氫

的后面；將鐵片浸入硫酸銅溶液中鐵的表面有紅色固體析出，說明鐵比銅活潑，但銅和銀不能比較，所以

將銅絲浸入硝酸銀的溶液中，銅的表面有銀白色固體析出，溶液由無色變?yōu)樗{色，說明銅比銀活潑；

（3）金屬與鹽反應(yīng)說明金屬排在鹽中金屬的前面，金屬與鹽不反應(yīng)，說明金屬排在了鹽中金屬的后面，所

以加入的鹽溶液應(yīng)該位于兩種金屬之間；由于銅在中間，所以兩種金屬放到硫酸銅溶液中即可；

（4）①由圖象可知，將鐵片浸入稀硫酸中反應(yīng)快慢與時間的關(guān)系為先快后慢；

②鐵片與稀硫酸反應(yīng)時.，反應(yīng)速率先快后慢的原因是隨著反應(yīng)的金屬稀硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)越來越小，所

以反應(yīng)速率慢慢變小；

③鐵片在空氣中放置一段時間，其表面可能有鐵銹，鐵銹與硫酸反應(yīng)生成硫酸鐵和水，沒有氣體產(chǎn)生。

4.現(xiàn)有銀、銅、鐵三種金屬，某研究小組的同學(xué)為探究銀、銅、鐵的金屬活動性順序，設(shè)計了三個實驗：

I.將鐵片浸入稀硫酸中，H.將銀片浸入稀硫酸中，III.將鐵片浸入硫酸銅溶液中.

（1）實驗I的現(xiàn)象是，有氣泡產(chǎn)生，溶液由無色逐漸變?yōu)闇\綠色.反應(yīng)的化學(xué)方程式為：反應(yīng)產(chǎn)

生的氣體可用的方法檢驗.

（2）上述三個實驗還不能完全證明三種金屬的活動性順序，請你補充一個實驗來達到實驗?zāi)康模▽懗鰧?/p>

驗操作和現(xiàn)象）,根據(jù)以上探究，三種金屬的活動性由強到弱的順序是.

（3）將銀、銅、鐵的兩種金屬分別放入溶液中，即可驗證這三種金屬的活動性強弱.

（4）將銅片加熱，銅片表面變黑.同學(xué)們設(shè)計如下實驗證明此黑色物質(zhì)是氧化銅.

①實驗操作②實驗現(xiàn)象

剪下一片變黑的銅片，放入試管中，加銅片表面的黑色物質(zhì)全部消失，露出紅色的銅，溶液變

入足量的____溶液為_____色.

【答案】（1）Fe+H2sC）4=FeSO4+H2T；燃著的木條燃燒:

（2）將銅絲浸入硝酸銀的溶液中，銅的表面有銀白色固體析出，溶液由無色變?yōu)樗{色；鐵、銅、銀：（3）

硫酸銅；

（4）稀硫酸：藍.

【解析】（1）反應(yīng)物是鐵和硫酸，生成物是硫酸亞鐵和氫氣，氫氣后面標(biāo)上上升符號；氫氣能夠燃燒并

發(fā)出藍色火焰，所以用燃著的木條進行檢驗即可；

（2）將鐵片浸入稀硫酸中能產(chǎn)生氫氣，說明鐵排在氫的前面，將銀片浸入稀硫酸中，不反應(yīng)說明銀排在

氫的后面；將鐵片浸入硫酸銅溶液中鐵的表面有紅色固體析出，說明鐵比銅活潑，但銅和銀不能比較，

所以將銅絲浸入硝酸銀的溶液中，銅的表面有銀白色固體析出，溶液由無色變?yōu)樗{色，說明銅比銀活潑;

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(3)金屬與鹽反應(yīng)說明金屬排在鹽中金屬的前面，金屬與鹽不反應(yīng)，說明金屬排在了鹽中金屬的后面,

所以加入的鹽溶液應(yīng)該位于兩種金屬之間；由于銅在中間，所以兩種金屬放到硫酸銅溶液中即可；

(4)氧化銅能與硫酸反應(yīng)生成硫酸銅和水，硫酸銅溶液是藍色的，所以加入稀硫酸，如果銅片表面的黑

色物質(zhì)全部消失，露出紅色的銅，溶液變?yōu)樗{色，說明屬于氧化銅.

5.某化學(xué)興趣活動小組丟金屬的活動性做了如下探究：

【提出假設(shè)】a.Ti的金屬活動性比Mg強；b.Ti的金屬活動性介于Mg和Ag之間。

【查閱資料】在相同條件下，金屬與酸反應(yīng)，產(chǎn)生氣泡的速率越快，則該金屬活動性越強。

(1)【實驗設(shè)計】同溫下，取大小相同的這三種金屬薄片，分別投入等體積、等濃度的足量稀鹽酸中,

觀察現(xiàn)象。

請回答：三種金屬加入鹽酸前都先用砂紙將表面擦光亮，其目的是。

【實驗現(xiàn)象】

金屬TiMgAg

反應(yīng)現(xiàn)象反應(yīng)緩慢反應(yīng)強烈無明顯現(xiàn)象

［實驗結(jié)論］原假設(shè)中不正確，理由是。

【結(jié)論】用不同濃度的足量稀鹽酸反應(yīng)，是否也能得出同樣結(jié)論？。

請說明理由。

(2)小剛與小紅分別做相同質(zhì)量的不同金屬與同質(zhì)量、同質(zhì)量分數(shù)的稀H2s04反應(yīng)的實驗，實驗結(jié)束后,

分別交上的實驗報告，并繪制出金屬Zn、Fe分別與稀H2s04反應(yīng)放出H?的函數(shù)圖象(如圖所示)。

H的2

H的2

體

體

積

積

0時間0時間

小剛小打

兩個圖象中存在有錯誤的是的圖象,判斷錯誤的理由是

圖象不同的原因是。

由該實驗可以得到的結(jié)論：

①金屬與酸反應(yīng)的速率與有關(guān)。

②金屬與酸反應(yīng)中若生成鹽中金屬價態(tài)相同，則生成的氫氣量與有關(guān)。

(3)將鐵粉加到硫酸銅溶液中，可能觀察到的現(xiàn)象有。

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【答案】（1）除去表面的附著物；a：Ti的金屬活動性比Mg弱；不能：反應(yīng)速率與反應(yīng)物濃度有關(guān)

（2）小紅；Zn的反應(yīng)速率較Fe快，因此圖象中Fe與Zn標(biāo)反了；小剛?cè)〉慕饘倭枯^少，金屬完全反應(yīng)，

而小紅取的酸量較少，酸完全反應(yīng)；金屬活動性：相對原子質(zhì)量

（3）產(chǎn)生紅色固體，溶液由藍色變成淺綠色

【解析】【實驗設(shè)計】

三種金屬加入鹽酸前都先用砂紙將表面擦光亮，其目的是除去表面的附著物。

【實驗結(jié)論】

原假設(shè)中a不正確，理由是：Ti和稀鹽酸反應(yīng)不如Mg和稀鹽酸反應(yīng)強烈，因此Ti的金屬活動性比Mg弱。

【結(jié)論】

用不同濃度的足量稀鹽酸反應(yīng)，不能得出同樣結(jié)論，這是因為反應(yīng)速率與反應(yīng)物濃度有關(guān).故填：不能；

反應(yīng)速率與反應(yīng)物濃度有關(guān)。（1）兩個圖象中存在有錯誤的是小紅的圖象，判斷錯誤的理由是Zn的反應(yīng)

速率較Fe快，因此圖象中Fe與Zn標(biāo)反了；圖象不同的原因是：小剛?cè)〉慕饘倭枯^少，金屬完全反應(yīng)，而

小紅取的酸量較少，酸完全反應(yīng).故填：小紅；Zn的反應(yīng)速率較Fe快，因此圖象中Fe與Zn標(biāo)反了；小

剛?cè)〉慕饘倭枯^少，金屬完全反應(yīng)，而小紅取的酸量較少，酸完全反應(yīng).①金屬與酸反應(yīng)的速率與金屬活

動性有關(guān).故填：金屬活動性.②金屬與酸反應(yīng)中若生成鹽中金屬價態(tài)相同，則生成的氫氣量與相對原子

質(zhì)量有關(guān).故填：相對原子質(zhì)量。（2）將鐵粉加到硫酸銅溶液中，可能觀察到的現(xiàn)象有產(chǎn)生紅色固體，溶

液由藍色變成淺綠色.故填：產(chǎn)生紅色固體，溶液由藍色變成淺綠色。

【分析】【實驗設(shè)計】

金屬長期暴露在空氣中時，可能被空氣中的氧氣氧化；

【實驗結(jié)論】根據(jù)實驗現(xiàn)象可以判斷實驗結(jié)論；反應(yīng)速率和反應(yīng)物濃度有關(guān)，即反應(yīng)物濃度越大，反應(yīng)速

率越快；鐵和硫酸天反應(yīng)生成硫酸亞鐵和銅。

6.某化學(xué)興趣小組的同學(xué)，為了比較金屬R與鐵、銅的金屬活動性強弱，進行如下探究活動：

【查閱資料】鐵的活動性比銅強。

（1）【進行猜想】對三種金屬的活動性順序做出如下猜想：

猜想一:R>Fe>Cu；猜想二：；猜想三：Fe>Cu>R

【收集證據(jù)】為了驗證哪一種猜想成立，甲、乙、丙三位同學(xué)分別展開實驗探究。

主要操作主要現(xiàn)象實驗結(jié)論

將打磨好的R絲插入盛有硫酸銅溶液的試管

甲猜想一正確

中

10

將粗細相同打磨好的R絲、鐵絲，分別插入R絲表面產(chǎn)生氣泡速率比鐵絲表面產(chǎn)生

乙

體積和溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)都相同的稀鹽酸中氣泡速率________（填“快”或慢’）

將粗細相同打磨好的R絲、鐵絲，分別在空R絲在空氣中劇烈燃燒，鐵絲在空氣中

丙

氣中點燃不燃燒

寫出鐵絲在氧氣中燃燒的化學(xué)方程式0

（2）【交流反思】三位同學(xué)交流討論后認為，比較金屬活動性強弱的方法有多種。

【歸納總結(jié)】他們總結(jié)得出比較金屬活動性強弱的常見方法有：

①金屬與氧氣反應(yīng)的難易和劇烈程度；

②金屬與酸溶液是否反應(yīng)或反應(yīng)的劇烈程度；

③金屬與是否反應(yīng)。

占燃

【答案】（1）Fe>R>Cu；R絲表面析出一層紅色固體，溶液藍色變淺；快；3Fe+2O2^=Fe3O4

（2）化合物（鹽）溶液

【解析】【進行猜想】有以下幾種猜想：猜想一：R>Fe>Cu；猜想二：Fe>R>Cu；猜想三：Fe>Cu

>R；

【收集證據(jù)】甲將打磨好的R絲插入盛有硫酸銅溶液的試管中，R絲表面附著一層紅色固體；乙將粗細相

同打磨好的R絲、鐵絲，分別插入體積和溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)都相同的稀鹽酸中，R絲表面產(chǎn)生氣泡速率比鐵絲

表面產(chǎn)生氣泡速率快；丙將粗細相同打磨好的R絲、鐵絲，分別在空氣中點燃，R絲在空氣中劇烈燃燒，

鐵絲在空氣中不能燃燒；由此得出猜想一正確；鐵絲在氧氣中燃燒生成四氧化三鐵，反應(yīng)的化學(xué)方程式為

占燃

-

3Fe+2O2Fe3O4；

【歸納總結(jié)】比較金屬活動性強弱的常見方法有：金屬與氧氣反應(yīng)的難易和劇烈程度；金屬與酸溶液是否

反應(yīng)或反應(yīng)的劇烈程度；金屬與鹽溶液是否反應(yīng)?！痉治觥扛鶕?jù)金屬活動性順序可知：比較活潑的金屬能

夠把不活潑的金屬從它的鹽溶液中置換出來，金屬越活潑，和酸反應(yīng)的速率越快，越容易和氧氣反應(yīng)；鐵

在氧氣中燃燒生成四氧化三鐵；

7.某化學(xué)興趣小組為探究金屬鋁和銅的活動性強弱，開展了以下活動。

【查閱資料】經(jīng)查閱，金屬鋁在常溫下能與空氣中的氧氣反應(yīng)生成致密的氧化鋁薄膜。該反應(yīng)的化學(xué)方程式

為?

【對比實驗】］

編號操作現(xiàn)象

11

甲將表面未打磨的鋁絲浸入CuSCh溶液中無明顯現(xiàn)象

乙將表面打磨后的鋁絲浸入CuSCU溶液中鋁絲表面析出紅色固體

丙將表面未打磨的鋁絲浸入CUC12溶液中鋁絲表面析出紅色固體

（1）比較實驗乙和實驗（填“甲”或"丙”）可得知:打磨能破壞氧化鋁薄膜。

（2）實驗乙中反應(yīng)的化學(xué)方程式為，據(jù)此可知金屬活動性A