2022屆河南省濮陽市高一上學期期末考試化學試題（含解析）

河南省濮陽市2021~2022學年高一上學期期末考試化學試題注意事項：1.本試卷滿分100分，考試時間90分鐘。2.試題卷上不要答題，請用0.5毫米黑色簽字筆直接把答案寫在答題卡上對應(yīng)的答題區(qū)域內(nèi)。答在試題卷上的答案無效。3.答卷前將答題卡上的項目填涂清楚。相對原子質(zhì)量：H-1、C-12、N-14、O-16、Na-23、Al-27、S-32、C1-35.5、Ca-40、Fe-56第I卷(共60分)一、選擇題(本題包括20小題。每小題3分，共60分。每小題只有一個正確選項。)1.分類是化學學習與研究的常用方法。下列分類正確的是A.純堿與燒堿都屬于堿 B.CuSO4·5H2O與小蘇打都屬于鹽C.Na2O與Na2O2都屬于堿性氧化物 D.CO與CO2都屬于酸性氧化物【答案】B【解析】【詳解】A．純堿不屬于堿、屬于鹽，A錯誤；B．小蘇打是碳酸氫鈉的俗稱、是一種酸式鹽，CuSO4是一種鹽、CuSO4·5H2O是它的結(jié)晶水合物，則CuSO4·5H2O與小蘇打都屬于鹽，B正確；C．Na2O2屬于過氧化物，C錯誤；D．CO既不能與酸反應(yīng)生成鹽和水，又不能與堿反應(yīng)生成鹽和水，屬于不成鹽氧化物，D錯誤；答案選B。2.下列關(guān)于膠體的敘述錯誤的是A.膠體與溶液的本質(zhì)區(qū)別是分散質(zhì)顆粒的大小B.用丁達爾效應(yīng)可以區(qū)別FeCl3溶液與Fe(OH)3膠體C.納米材料粒子直徑一般在1~100nm之間，因此納米材料屬于膠體D.《荷塘月色》中描繪的月光穿過薄霧形成縷縷光束的美景與膠體性質(zhì)有關(guān)【答案】C【解析】【詳解】A．膠體與溶液的本質(zhì)區(qū)別即分散質(zhì)顆粒的大小，A項正確。B．丁達爾效應(yīng)是膠體所獨有的性質(zhì)，故可以用丁達爾效應(yīng)區(qū)分FeCl3溶液與Fe(OH)3膠體，B項正確。C．納米材料粒子直徑一般在1~100nm之間，但單獨的納米材料不屬于分散系，不屬于膠體。C項錯誤。D．《荷塘月色》中描繪的月光穿過薄霧形成縷縷光束的美景屬于丁達爾效應(yīng)，屬于膠體的性質(zhì)，D項正確。故答案為：C。3.泡沫滅火器的反應(yīng)原理為Al2(SO4)3+6NaHCO3=3Na2SO4+2Al(OH)3↓+6CO2↑。下列有關(guān)上述反應(yīng)說法正確的是A.Al2(SO4)3的電離：Al2(SO4)3=2Al3++3S6++12O2-B.該反應(yīng)為氧化還原反應(yīng)C.NaHCO3的電離：NaHCO3=Na++HCOD.反應(yīng)物和生成物均為電解質(zhì)【答案】C【解析】【詳解】A．Al2(SO4)3電離出2個鋁離子和3個硫酸根離子，電離方程式為：Al2(SO4)3=2Al3++3SO，故A錯誤；B．該反應(yīng)沒有元素化合價變化，不屬于氧化還原反應(yīng)，故B錯誤；C．NaHCO3電離出1個鈉離子和1個碳酸氫根離子，電離方程式為：NaHCO3=Na++HCO，故C正確；D．生成物CO2本身不能電離出離子，屬于非電解質(zhì)，故D錯誤；故選：C。4.下列離子能在溶液中大量共存的一組是A.Na+、H+、ClO-、Fe2+ B.K+、Cu2+、NO、OH-C.K+、Fe2+、SO、MnO D.Al3+、Mg2+、Cl-、SO【答案】D【解析】【詳解】A．H+、ClO-、Fe2+發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不能共存，故A錯誤；

B．Cu2+、OH-結(jié)合成沉淀，不能大量共存，故B錯誤；

C．Fe2+、MnO發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不能共存，故C錯誤；

D．各種離子之間互不反應(yīng)，能大量共存，故D正確；

故選：D。5.溶液中的反應(yīng)用離子方程式表示更能體現(xiàn)反應(yīng)的實質(zhì)。下列離子方程式正確的是A.碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)：2H++CO=H2O+CO2↑B.鈉和冷水反應(yīng)：Na+H2O=Na++OH-+H2↑C.向水中加入少量的Na2O2粉末：O+2H2O=2OH-+O2↑D.向澄清石灰水中滴加鹽酸：OH-+H+=H2O【答案】D【解析】【詳解】A．碳酸鈣是難溶物不可拆，保留化學式，正確的離子方程式為：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑，故A錯誤；

B．鈉和冷水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，正確的離子方程式為：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑，故B錯誤；

C．少量的Na2O2與足量H2O中生成氫氧化鈉和氧氣，正確的離子方程式為：2Na2O2+2H2O═4OH-+4Na++O2↑，故C錯誤；

D．澄清石灰水Ca(OH)2可拆成離子形成，滴加鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣和水，離子方程式是：OH-+H+=H2O，故D正確；故選：D。6.火藥是中國的“四大發(fā)明”之一。黑火藥在發(fā)生爆炸時，發(fā)生的反應(yīng)為2KNO3+3C+S=K2S+N2↑+3CO2↑。下列有關(guān)說法正確的是A.C是還原劑，KNO3與S是氧化劑B.當轉(zhuǎn)移lmole-時，有2.24LN2生成C.N2的電子式為D.K2S的電子式為【答案】A【解析】【詳解】A．反應(yīng)中，碳元素從0價升高到+4價、氮元素從+5價降低到0價、硫元素從0價降低到-2價，則C還原劑，KNO3與S是氧化劑，A正確；B．按得失電子數(shù)守恒、結(jié)合選項A，可得關(guān)系式：N2~12e-，當轉(zhuǎn)移l2mole-時，有1molN2生成，但不知氣體是否處于標準狀況，難以計算氮氣的體積，B錯誤；C．氮氣分子內(nèi)，氮原子之間共用三對電子，對每個氮原子還有一對未共用電子對，N2的電子式為，C錯誤；D．硫化鉀為離子化合物，由鉀離子和硫離子構(gòu)成，K2S的電子式為，D錯誤；答案選A。7.設(shè)NA是阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是A.標準狀況下，1.8gH2O含有的電子數(shù)為1NAB.0.1mol·L-1Na2CO3溶液中含有的Na+數(shù)目為0.2NAC.7.8gNa2O2中含有的陰、陽離子總數(shù)為0.4NAD.5.6gFe與0.1molCl2充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.3NA【答案】A【解析】【詳解】A．1.8gH2O的物質(zhì)的量為n==0.1mol，含有的電子數(shù)為0.1×10×NA=1NA；故A正確；B．溶液體積未知，依據(jù)n=cV可知，Na+的物質(zhì)的量無法計算，所以也無法計算鈉離子個數(shù)，故B錯誤；C．7.8gNa2O2的物質(zhì)的量為n==0.1mol，1個Na2O2中含2個鈉離子(Na+)和1個過氧根()陰離子，所以0.1mol過氧化鈉(Na2O2)中含有0.3NA個離子，故C錯誤；D．5.6gFe的物質(zhì)的量n==0.1mol，F(xiàn)e與Cl2發(fā)生反應(yīng)生成FeCl3，即2Fe+3Cl22FeCl3，所以0.1mol鐵與0.1molCl2充分反應(yīng)，鐵過量，按Cl2的量算，氯元素化合價由0價降低為-1價，所以0.1molCl2轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NA，故D錯誤；答案為A。8.下列有關(guān)元素的單質(zhì)及其化合物的說法正確的是A.食鹽顆粒在爐火上灼燒會發(fā)出黃色火焰，是因為發(fā)生了化學反應(yīng)B.氯水與氯氣均可以與鐵單質(zhì)發(fā)生氧化還原反應(yīng)，但可以用鋼瓶貯存液氯C.某溶液中加入鹽酸，產(chǎn)生能使澄清石灰水變渾濁的氣體，則原溶液中一定有COD.某溶液中加入BaCl2溶液，產(chǎn)生不溶于稀硝酸的白色沉淀，則原溶液中一定有SO【答案】B【解析】【詳解】A．食鹽NaCl中鈉元素的焰色反應(yīng)為黃色，焰色反應(yīng)是物理變化，故A錯誤；B．常溫下Fe與氯氣不反應(yīng)，則液氯可貯存在鋼瓶中，故B正確；C．加入鹽酸產(chǎn)生能使澄清石灰水變渾濁的氣體，該氣體是二氧化碳，則原溶液中含有CO或HCO，故C錯誤；D．某溶液中加入BaCl2溶液，產(chǎn)生不溶于稀硝酸的白色沉淀，該白色沉淀可能是BaSO4或AgCl，則原溶液中含有SO或Ag+，故D錯誤；

故選：B。9.某無土栽培的營養(yǎng)液由KCl、ZnCl2和ZnSO4三種鹽配制而成，若溶液中c(K+)為0.10mol·L-1，c(Zn2+)為0.25mol·L-1，c(Cl-)為0.20mol·L-1，則c(SO)為A.0.20mol·L-1 B.0.25mol·L-1 C.0.40mol·L-1 D.0.50mol·L-1【答案】A【解析】【詳解】溶液呈電中性，即陽離子總數(shù)等于陰離子總數(shù)，則0.10×1+0.25×2=0.20×1+c(SO)×2，解得c(SO)=0.20mol·L-1，故選：A。10.下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)與用途(或鑒別)均正確，且具有對應(yīng)關(guān)系的是A.堿石灰(CaO與NaOH固體混合物)易吸水，可用于干燥Cl2B.金屬鈉具有強還原性，液態(tài)鈉可用作核反應(yīng)堆的傳熱介質(zhì)C.Na2CO3與NaHCO3溶液均呈堿性，可用澄清石灰水鑒別二者D.氧化鐵為紅棕色粉末，可用作油漆、涂料和橡膠的紅色顏料【答案】D【解析】【詳解】A．氯氣能與堿反應(yīng)，堿石灰(CaO與NaOH固體混合物)不可用于干燥Cl2，A錯誤；B．液態(tài)鈉可用作核反應(yīng)堆的傳熱介質(zhì)是因為鈉導熱性好，與金屬鈉具有強還原性無關(guān)，B錯誤；C．Na2CO3與NaHCO3溶液均能與澄清石灰水反應(yīng)產(chǎn)生沉淀，故澄清石灰水不能鑒別二者，C錯誤；D．氧化鐵俗稱“鐵紅”，為紅棕色粉末，可用作油漆、涂料和橡膠的紅色顏料，D正確；答案選D11.化學知識在日常生活中無處不在。下列“家務(wù)勞動”與所涉及的化學知識不相符的是選項家務(wù)勞動化學知識A用含NaClO的84消毒液拖地NaClO具有強還原性B用潔廁靈(鹽酸)清洗廁所污垢廁所污垢能與鹽酸發(fā)生化學反應(yīng)C用白醋除去水壺中的水垢白醋可溶解碳酸鈣等沉淀D用小蘇打作膨松劑焙制糕點NaHCO3受熱易分解生成CO2A.A B.B C.C D.D【答案】A【解析】【詳解】A．NaClO具有強氧化性，能使蛋白質(zhì)發(fā)生變性，能用于殺菌消毒，所以可以使用含NaClO的84消毒液拖地進行消毒，故A錯誤；B．廁所污垢的主要成分是尿堿，潔廁靈(鹽酸)與廁所污垢發(fā)生酸堿中和反應(yīng)，故B正確；C．白醋中含有乙酸，乙酸能與碳酸鈣反應(yīng)生成易溶于水的乙酸鈣，所以可以用食用白醋除去水壺中的水垢，故C正確；D．碳酸氫鈉不穩(wěn)定，受熱分解生成二氧化碳，所以用小蘇打粉作膨松劑焙制糕點，故D正確；故選：A。12.根據(jù)你所學的知識分析物質(zhì)的轉(zhuǎn)化。下列轉(zhuǎn)化過程必須加入還原劑才能實現(xiàn)的是A.H2O2→O2 B.KI→I2 C.Cl2→NaCl D.FeCl3→FeCl2【答案】D【解析】【詳解】A．H2O2可在催化劑MnO2下分解生成氧氣，不需要加入還原劑，故A錯誤；

B．KI→I2過程I元素化合價升高，被氧化，需加入氧化劑才能實現(xiàn)，故B錯誤；

C．Cl2和NaOH反應(yīng)可生成NaCl和NaClO，不需要加入還原劑，故C錯誤；

D．FeCl3→FeCl2過程Fe元素化合價降低，被還原，需加入還原劑才能實現(xiàn)，故D正確；

故選：D。13.化學是以實驗為基礎(chǔ)的學科。對實驗I~IV的實驗操作對應(yīng)現(xiàn)象描述正確的是A.實驗I：試管內(nèi)有白色沉淀產(chǎn)生B.實驗II：試管內(nèi)液體先變紅后褪色C.實驗III：試管內(nèi)放出大量的氣體D.實驗IV：試管內(nèi)有紅色沉淀產(chǎn)生【答案】B【解析】【詳解】A．碳酸的酸性比鹽酸弱，則二氧化碳通入CaCl2溶液不反應(yīng)，無白色沉淀產(chǎn)生，故A錯誤；

B．新制氯水含HCl和HClO，石蕊溶液遇鹽酸變紅，由于次氯酸具有漂白性，所以液體先變紅后褪色，故B正確；

C．NaHCO3和NaOH反應(yīng)生成Na2CO3和H2O，沒有氣體產(chǎn)生，故C錯誤；

D．KSCN和FeCl3形成血紅色的配合物，不是沉淀，故D錯誤；

故選：B。14.我國自主研發(fā)的新一代動車組在京滬高鐵上跑出了486.1公里的世界列車最高時速，這得益于全路鋪設(shè)的優(yōu)質(zhì)無縫平滑的超長鋼軌，下列有關(guān)說法錯誤的是A.制造鋼軌的材料是鋼，鋼是我國應(yīng)用最早且應(yīng)用最廣泛的合金B(yǎng).生鐵與鋼均是合金，鋼中含碳量較少，具有更好的機械性能C.碳素鋼分為高碳鋼、中碳鋼、低碳鋼，含碳量越高硬度越大D.鋁合金密度小、強度高且有較強的抗腐蝕能力，可用于制造動車車體【答案】A【解析】【詳解】A．鋼是我國應(yīng)用最廣泛的合金，可制造鋼軌等，但不是應(yīng)用最早的合金材料，A錯誤；B．生鐵與鋼均是含鐵、碳的合金，含碳量：生鐵＞鋼，鋼中含碳量較少，具有更好的機械性能，B正確；C．按含碳量的高低可把碳素鋼分為高碳鋼、中碳鋼、低碳鋼，含碳量越高硬度越大，C正確；D．鋁合金密度小、強度高且有較強的抗腐蝕能力，可用于制造飛機、動車車體等交通工具，D正確；答案選A。15.據(jù)報道科研人員應(yīng)用計算機模擬出結(jié)構(gòu)類似C60的物質(zhì)N60；4H是主要來源于宇宙射線的初級粒子，人類在月球上發(fā)現(xiàn)了儲量豐富的3H。下列說明正確的是A.N60與C60互為同素異形體 B.3H與4H互為同位素C.N60可能是一種新型電解質(zhì) D.3H2O與4H2O互為同素異形體【答案】B【解析】【詳解】A．同素異形體為同種元素的不同單質(zhì)，N和C是不同種元素，則N60與C60不是同素異形體，故A錯誤；

B．3H與4H的質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不同，互為同位素，故B正確；

C．N60是單質(zhì)，電解質(zhì)是指在水溶液或熔融狀態(tài)下能導電的化合物，則不可能是電解質(zhì)，故C錯誤；

D．同素異形體為同種元素的不同單質(zhì)，3H2O與4H2O是化合物，不是同素異形體，故D錯誤；

故選：B。16.研究化學鍵有助于我們理解物質(zhì)的性質(zhì)，下列物質(zhì)中既含有離子鍵又含有共價鍵的是A.CaCl2 B.H2O2 C.H2SO4 D.NH4Cl【答案】D【解析】【詳解】A．CaCl2只含離子鍵，故A錯誤；

B．H2O2中H與O之間形成共價鍵，只含共價鍵，故B錯誤；

C．H2SO4只含共價鍵，故C錯誤；

D．NH4Cl中銨根與氯離子之間存在離子鍵，銨根內(nèi)的N原子和H原子之間存在共價鍵，既含有離子鍵又含有共價鍵，故D正確；故選：D。17.下列比較中正確的是A.離子的還原性：S2->Cl->Br->F-B.熱穩(wěn)定性：HF>HCl>H2SC.酸性：HClO>H2SO4>H3PO4D.堿性：Al(OH)3>Mg(OH)2>Ca(OH)2【答案】B【解析】【詳解】A．元素的非金屬性F>Cl＞S＞Br，非金屬性越強其單質(zhì)的氧化性越強，對應(yīng)的離子還原性越弱，則離子還原性：S2-＞Br-＞Cl-＞F-，故A錯誤；

B．元素的非金屬性F＞Cl＞S，氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性HF＞HCl＞H2S，故B正確；

C．非金屬性Cl＞S＞P，元素的非金屬性越強，對應(yīng)的最高價氧化物的水化物的酸性越強，即酸性：HClO4>H2SO4>H3PO4，HClO不是最高價的含氧酸，是弱酸，其酸性比硫酸弱，故C錯誤；

D．金屬性：Ca>Mg>Al，元素的金屬性越強，對應(yīng)的最高價氧化物的水化物的堿性越強，即酸性：Al(OH)3<Mg(OH)2<Ca(OH)2，故D錯誤；

故選：B。18.為測定一塊鋁鐵合金中鋁的含量，做如下實驗：將該合金溶于過量鹽酸，然后加入足量的NaOH溶液，待溶液中的沉淀全部變成紅褐色時，過濾沉淀物并在空氣中灼燒，最后所得紅棕色粉末的質(zhì)量與原來的合金試樣質(zhì)量正好相等。則合金中鋁的質(zhì)量分數(shù)為A.20% B.30% C.50% D.70%【答案】B【解析】【詳解】將該合金溶于過量鹽酸，得氯化亞鐵、氯化鋁和多余鹽酸的混合溶液，然后加入足量的NaOH溶液，氫氧化鈉中和鹽酸、氯化亞鐵轉(zhuǎn)變成氫氧化亞鐵沉淀、氯化鋁轉(zhuǎn)變?yōu)槠X酸鈉溶液，氫氧化亞鐵被氧化轉(zhuǎn)變成氫氧化鐵，待溶液中的沉淀全部變成紅褐色時，過濾沉淀物并在空氣中灼燒，氫氧化鐵分解，生成氧化鐵，最后所得紅棕色粉末的質(zhì)量與原來的合金試樣質(zhì)量正好相等，按元素質(zhì)量守恒，所得氧化鐵中氧元素的質(zhì)量等于合金中的鋁元素的質(zhì)量，則合金中鋁的質(zhì)量分數(shù)為氧化鐵中氧元素的質(zhì)量分數(shù)=；答案選B。19.國際純粹與應(yīng)用化學聯(lián)合會(IUPAC)建議把現(xiàn)行元素周期表的主族、副族等族序號都取消，由左至右改為18列。下列有關(guān)元素周期表的說法錯誤的是A.第2列元素中沒有非金屬元素B.只有第2列元素的原子最外層有2個電子C.第3列元素含有的元素種類最多D.第17列的第一種元素沒有正化合價【答案】B【解析】【詳解】A．第2列元素有鈹、鎂、鈣、鍶、鋇、鐳，沒有非金屬元素，均為金屬元素，故A正確；

B．第18列的氦元素最外層也有2個電子，故B錯誤；

C．第3列即第ⅢB族，包括鑭系和錒系元素，鑭系和錒系各包括15種元素，因此第3列元素種類最多，故C正確；

D．第17列的第一種元素是F，沒有正化合價，故D正確；故選：B。20.短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，X原子的最外層電子數(shù)是其次外層電子數(shù)的3倍，Z可與X形成淡黃色化合物Z2X2，Y、W的最外層電子數(shù)相同。下列說法正確的是A.簡單離子半徑：Y>ZB.Y單質(zhì)能從溶液中置換出W單質(zhì)C非金屬性：W>XD.Z2X2只有氧化性，沒有還原性【答案】A【解析】【分析】X原子的最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的3倍，即X為O原子，Z可與X形成淡黃色化合物Z2X2，則Z為Na，淡黃色化合物為：Na2O2，X、Y、Z、W為短期主族元素，且Y、W最外層電子數(shù)相同，所以Y為F，W為Cl；【詳解】A．Y離子為F-，Z離子為Na+，兩者核外電子層都是2層，則核電荷數(shù)越大的離子半徑越小，即簡單離子半徑：F->Na+，故A正確；

B．Y為F，W為Cl，F(xiàn)2在溶液中與水反應(yīng)生成HF和氧氣，不能置換出氯氣單質(zhì)，故B錯誤；

C．X為O，W為Cl，則非金屬性O(shè)>Cl，故C錯誤；

D．Z2X2為Na2O2，O為-1價，是中間價態(tài)，具有氧化性，還有還原性，故D錯誤；

故選：A。第II卷(共40分)二、非選擇題(本題包括4小題，共40分。)21.某種補鈣劑(鈣片)的有效成分為碳酸鈣，測定其中碳酸鈣(設(shè)該藥片中的其他成分不與鹽酸或NaOH溶液反應(yīng))含量的操作步驟如下：第一步，配制0.10mol·L-1稀鹽酸和0.10mol·L-1NaOH溶液；第二步，將一粒研碎后的藥片(0.1g)加入盛有20.00mL蒸餾水的燒杯中；第三步，加入50.00mL0.10mol·L-1稀鹽酸，充分攪拌；第四步，用0.10mol·L-1NaOH溶液中和過量稀鹽酸，消耗NaOH溶液34.00mL。請回答下列問題：（1）實驗室中一瓶鹽酸試劑瓶標簽如圖所示。鹽酸分子式：HCl相對分子質(zhì)量：36.5密度：1.18g/cm3HCl的質(zhì)量分數(shù)：36.5%試根據(jù)標簽上的有關(guān)數(shù)據(jù)回答下列問題：①該濃鹽酸中HCl的物質(zhì)的量濃度為_______mol·L-1。②配制250mL該濃鹽酸，需要標準狀況下的HCl氣體_______L。③某學生欲用上述濃鹽酸和蒸餾水配制250mL0.10mol·L-1稀鹽酸。該學生需要用量筒量取_______mL上述濃鹽酸進行配制。（2）實驗室要配制250mL0.10mol·L-1NaOH溶液，請回答下列問題：①配制該溶液除用到量筒、燒杯、玻璃棒外，還需要的玻璃儀器有_______。②下列操作使所配制的NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度偏小的是_______(填字母序號)。A.容量瓶用蒸餾水洗滌干凈后殘留少量的蒸餾水B.轉(zhuǎn)移液體后沒有洗滌燒杯與玻璃棒C.定容時，俯視刻度線D.定容、搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，補加蒸餾水到刻度線（3）根據(jù)上述實驗數(shù)據(jù)，可計算出該藥片中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)為_______?！敬鸢浮浚?）①.11.8②.66.08③.2.1（2）①.250mL容量瓶、膠頭滴管②.BD（3）80%【解析】【小問1詳解】①該濃鹽酸中HCl的物質(zhì)的量濃度為；②配制250mL該濃鹽酸，物質(zhì)的量為n=cV=11.8mol/L×0.25L=2.95mol，需要標準狀況下的HCl氣體V=nVm=2.95mol×22.4L/mol=66.08L；③稀釋前后物質(zhì)的量不變，則250mL×0.10mol·L-1=V×11.8mol/L，解得V=2.1mL；【小問2詳解】①配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液步驟有：計算、稱量、溶解、冷卻轉(zhuǎn)移、洗滌轉(zhuǎn)移、定容、搖勻。使用到的玻璃儀器有，量筒、燒杯、玻璃棒、250mL容量瓶、膠頭滴管；②A．最后需用蒸餾水定容，容量瓶用蒸餾水洗滌干凈后殘留少量的蒸餾水對濃度無影響，故A錯誤，

B．轉(zhuǎn)移液體后沒有洗滌燒杯與玻璃棒，氫氧化鈉的實際質(zhì)量減小，溶液濃度偏低，故B正確，

C．定容時俯視刻度線，會導致溶液體積偏小，溶液濃度偏高，故C錯誤，

D．定容、搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，補加蒸餾水到刻度線，加入水的體積偏大，溶液濃度偏低，故D正確，故選：BD；【小問3詳解】NaOH溶液中和過量稀鹽酸，反應(yīng)方程式是NaOH+HCl=NaCl+H2O，則剩余鹽酸物質(zhì)的量為n(HCl)=n(NaOH)=cV=0.10mol·L-1×34.00×10-3L=3.4×10-3mol，與藥片中碳酸鈣反應(yīng)的鹽酸為n=50.00×10-3L×0.10mol·L-1-3.4×10-3mol=1.6×10-3mol，反應(yīng)方程式是CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑，n(CaCO3)=0.5n=8.0×10-4mol，質(zhì)量為m=nM=8.0×10-4mol×100g/mol=0.08g，該藥片中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)為。22.鋼鐵應(yīng)用十分廣泛。根據(jù)鐵及其化合物的性質(zhì)，完成下列問題。（1）下列鐵的化合物中，可以通過化合反應(yīng)得到的是_______(填字母序號)。A.FeCl2 B.FeCl3 C.Fe(OH)3 D.Fe3O4（2）高鐵酸鉀(K2FeO4)是一種新型、高效、多功能水處理劑。工業(yè)上制備高鐵酸鉀的一種方法為ClO-+Fe3++OH-→FeO+Cl-+H2O(未配平)，該反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為_______。（3）工業(yè)上用廢鐵銹(主要成分為Fe2O3，含少量的Al2O3與Cu)制取綠礬(FeSO4·7H2O)的流程圖如下。請回答下列問題。

①X與Y分別為_______、_______(填化學式)。②加入過量NaOH溶液發(fā)生的離子方程式為_______。③寫出流程圖中Cu溶解的離子方程式_______?！敬鸢浮浚?）ABCD（2）3：2（3）①.Fe②.H2SO4③.Al2O3+2OH-=2AlO+H2O④.Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+【解析】【小問1詳解】A．2FeCl3+Fe=3FeCl2，能通過化合反應(yīng)得到，故A正確；

B．鐵在氯氣中點燃可得氯化鐵，3Cl2+2Fe2FeCl3，是化合反應(yīng)，故B正確；

C．氫氧化亞鐵可被氧化為氫氧化鐵，4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3，是化合反應(yīng)，故C正確；

D．鐵在氧氣中點燃可得四氧化三鐵，3Fe+2O2Fe3O4，是化合反應(yīng)，故D正確；故答案為：ABCD；【小問2詳解】對于ClO-+Fe3++OH-→FeO+Cl-+H2O，Cl元素從+1降至-1價，ClO-是氧化劑，降低了2，F(xiàn)e元素從+3升至+6價，F(xiàn)e3+是還原劑，升高了3，由升降守恒，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為3:2；【小問3詳解】廢鐵銹中Al2O3與過量NaOH溶液反應(yīng)生成NaAlO2溶液和水，濾渣是Fe2O3、Cu，加入過量稀硫酸與Fe2O3反應(yīng)生成硫酸鐵和水，硫酸鐵與銅反應(yīng)生成硫酸銅和硫酸亞鐵，加入Fe單質(zhì)將硫酸銅置換出銅單質(zhì)，濾渣為過量Fe、Cu，濾液是FeSO4，加入足量稀硫酸與鐵反應(yīng)生成FeSO4，最終得到綠礬晶體；①加入X是將混合溶液中硫酸銅置換出銅單質(zhì)，則X為Fe，濾渣為過量Fe、Cu，加入足量稀硫酸與鐵反應(yīng)生成FeSO4，則Y為H2SO4；②廢鐵銹中Al2O3與過量NaOH溶液反應(yīng)生成NaAlO2溶液和水，反應(yīng)的離子方程式為Al2O3+2OH-=2AlO+H2O；③流程圖中Cu與硫酸鐵溶液反應(yīng)生成硫酸銅和硫酸亞鐵，反應(yīng)的離子方程式Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+。23.物質(zhì)類別和核心元素的價態(tài)是學習元素及其化合物性質(zhì)的兩個重要認識視角。下圖為氯元素的單質(zhì)及其化合物的“價~類”二維圖。請回答下列問題：（1）二維圖中X的化學式(分子式)為_______。（2）“84”消毒液(有效成分為NaClO)進行環(huán)境消毒時，會與空氣中的CO2發(fā)生反應(yīng)生成NaHCO3與次氯酸。寫出該反應(yīng)的離子方程式_______。（3）舍勒是最早制取Cl2的化學家，請你寫出舍勒制取Cl2的離子方程式_______，實驗室對Cl2進行尾氣處理的離子方程式為_______。（4）二氧化氯(ClO2)是一種新型自來水消毒劑。工業(yè)上一種制備ClO2的反應(yīng)原理為2NaClO3+H2O2+H2SO4=2ClO2↑+Na2SO4+O2↑+2H2O，該反應(yīng)中H2O2作_______(填“氧化劑”或“還原劑”)。【答案】（1）HClO4（2）ClO-+CO2+H2O=HCO+HClO（3）①.MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O②.Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O（4）還原劑【解析】【小問1詳解】由題中氯元素的“價~類”二維圖可知，X中氯元素為+7價，屬于酸，所以X為HClO4；答案為HClO4?！拘?詳解】由題中信息可知，“84”消毒液(有效成分為NaClO)與空氣中的CO2發(fā)生反應(yīng)生成NaHCO3與次氯酸，其離子方程式為CO2+H2O+ClO-=HClO+；答案為CO2+H2O+ClO-=HClO+?！拘?詳解】舍勒用MnO2和濃鹽酸在加熱條件下最早制取氯氣，其化學方程式為MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O，改寫成離子方程式為MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O，氯氣有毒，實驗室常用NaOH溶液吸收尾氣(Cl2)，其反應(yīng)的離子方程式為Cl2+2OH-=Cl-+ClO