2022屆廣西南寧市普通高中聯(lián)盟高一上學(xué)期期末聯(lián)考化學(xué)試題（含解析）

2021—2022學(xué)年度上學(xué)期期末高一化學(xué)聯(lián)考試題高一化學(xué)考試時(shí)間：90分鐘滿分：100分可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H—1C—12O—16N—14Na—23Mg—24Al—27S—32Cl—35.5第I卷(選擇題)一、選擇題(每小題2分，共25題50分，每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意)1.下列屬于鹽溶于水后所得溶液呈堿性的物質(zhì)是A.NaCl B.NH3 C.Ca(OH)2 D.Na2CO3【答案】D【解析】【詳解】A.NaCl屬于鹽，溶于水后溶液顯中性，A不符合題意；B.NH3溶于水后溶液顯堿性，但NH3是氫化物，不屬于鹽，B不符合題意；C.Ca(OH)2溶于水后溶液顯堿性，但Ca(OH)2屬于堿，不屬于鹽，C不符合題意；D.Na2CO3屬于鹽，溶于水后溶液顯堿性，D符合題意；故合理選項(xiàng)是D。2.用激光筆照射果凍，會(huì)形成一條光亮的“通路”(即丁達(dá)爾效應(yīng))，說明果凍屬于A.溶液 B.膠體 C.懸濁液 D.乳濁液【答案】B【解析】【詳解】膠體能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)，則果凍屬于膠體，故選：B。3.下列關(guān)于液氯的說法中，錯(cuò)誤的是A.液氯呈黃綠色 B.自來水廠常用液氯給自來水消毒C.液氯屬于混合物 D.液氯是一種有色、有味、有毒的液體【答案】C【解析】【詳解】A．液氯中只含有氯氣分子，呈黃綠色，故A正確；

B．用液氯給自來水消毒，利用與氯氣與水反應(yīng)生成HClO的強(qiáng)氧化性，殺菌消毒、漂白等，故B正確；C．液氯是氯氣的液體形式，其中只含有氯氣分子，屬于純凈物中的單質(zhì)，故C錯(cuò)誤；

D．液氯中只含有氯氣分子，是一種有色、有味、有毒的液體，故D正確；

故選：C。4.下列電離方程式中，錯(cuò)誤的是A.KOH=K++OH- B.HCl=H++Cl-C.NaHCO3=Na++H++ D.Ba(OH)2=Ba2++2OH-【答案】C【解析】【分析】【詳解】A．KOH電離出鉀離子和OH-，A項(xiàng)正確；B．鹽酸電離出H+和Cl-，B項(xiàng)正確；C．碳酸氫鈉電離出鈉離子和碳酸氫根，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D．1molBa(OH)2電離出1molBa2+和2molOH-，D項(xiàng)正確；答案選C。5.關(guān)于反應(yīng)H2SO3+2H2S=3H2O+3S↓，下列說法正確的是A.H2S被氧化 B.屬于置換反應(yīng)C.H2SO3做還原劑 D.單質(zhì)S是氧化產(chǎn)物【答案】A【解析】【分析】反應(yīng)H2SO3+2H2S=3H2O+3S↓中，H2SO3中的S從+4價(jià)降低到0價(jià)，化合價(jià)降低被還原，是氧化劑，H2S的S從-2價(jià)升高到0價(jià)，化合價(jià)升高被氧化，是還原劑，單質(zhì)硫既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物?！驹斀狻緼．從分析知H2S被氧化，故A正確；B．沒有單質(zhì)參與反應(yīng)，不屬于置換反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；C．從分析知H2SO3做氧化劑，故C錯(cuò)誤；D．由分析知單質(zhì)S既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物，故D錯(cuò)誤；故答案為：A。6.下列物質(zhì)中，不屬于合金的是（）A.硬鋁 B.黃銅 C.鋼鐵 D.金【答案】D【解析】【詳解】A.硬鋁屬于鋁合金，是指以Cu為主要合金元素的鋁合金；B.黃銅屬于銅鋅合金；C.鋼鐵屬于鐵合金，有很多種，分為碳素鋼和合金鋼；D.金屬于單質(zhì)，不屬于合金。綜上所述，不屬于合金的是金，故選D。7.日常生活和工業(yè)生產(chǎn)中常用到漂白劑。下列物質(zhì)沒有漂白作用的是A.HClO B.NaClO溶液 C.新制氯水 D.CaCl2【答案】D【解析】【分析】具有強(qiáng)氧化性的物質(zhì)能使有色物質(zhì)褪色，如HClO等.【詳解】A．HClO具有強(qiáng)氧化性，故具有漂白性，A不符題意；B．NaClO具有強(qiáng)氧化性，故具有漂白性，B不符題意；C．新制氯水中含HClO，具有漂白性，C不符題意；D．CaCl2不具漂白性，D符合題意；故答案選D。8.下圖為某原子的結(jié)構(gòu)示意圖，下列有關(guān)說法錯(cuò)誤的是A.核電荷數(shù)為11 B.該原子的摩爾質(zhì)量為23gC.電子層數(shù)為3 D.最外層有1個(gè)電子【答案】B【解析】【詳解】A．示意圖中，圓圈表示原子核，則核電荷數(shù)為11，故A正確；B．

從原子結(jié)構(gòu)示意圖只能得出質(zhì)子數(shù)和核外電子數(shù)，無法得出摩爾質(zhì)量，故B錯(cuò)誤；C．

如圖所示，核外電子層數(shù)為3，故C正確；D．

如圖所示，最外層有1個(gè)電子，故D正確；故選B。9.下列離子方程式中，正確的是A.稀鹽酸滴在銅片上：Cu+2H+=Cu2++H2↑B.稀鹽酸滴在石灰石上：2H++CO32-=H2O+CO2↑C.稀鹽酸滴入氫氧化鉀溶液中：H++OH-=H2OD.鐵片插入硫酸銅溶液中：Fe+Cu2+=Fe3++Cu【答案】C【解析】【分析】【詳解】A.銅與稀鹽酸不反應(yīng)，A錯(cuò)誤；B.石灰石主要成分為CaCO3，CaCO3是白色沉淀，不能拆寫，其離子反應(yīng)方程式為：2H++CaCO3=Ca2++H2O+CO2↑，B錯(cuò)誤；C.稀鹽酸與氫氧化鉀溶液發(fā)生酸堿中和反應(yīng)，其離子反應(yīng)方程式為：H++OH-=H2O，C正確；D.鐵與硫酸銅發(fā)生置換反應(yīng)，其離子反應(yīng)方程式為：Fe+Cu2+=Fe2++Cu，D錯(cuò)誤；故答案為：C。10.在堿性溶液中能大量共存且溶液為無色透明離子組是A.K+、、Na+、 B.K+、Na+、、C.Na+、H+、、 D.Fe2+、Na+、Cl-、【答案】B【解析】【詳解】A．為有色離子，與溶液為無色不符，故A錯(cuò)誤；

B．堿性溶液中各個(gè)離子之間不反應(yīng)，且無色，能大量共存，故B正確；

C．堿性溶液中OH-與H+不能大量共存，故C錯(cuò)誤；

D．堿性溶液中OH-與Fe2+不能大量共存，故D錯(cuò)誤；

故選B。11.下列說法錯(cuò)誤的是A.Na2O2是一種淡黃色固體 B.HCl的電子式可以表示為C.Fe2O3是一種堿性氧化物 D.石墨和金剛石互為同素異形體【答案】B【解析】【詳解】A．過氧化鈉是淡黃色固體，故A正確；B．HCl為共價(jià)化合物，其電子式為，故B錯(cuò)誤；C．Fe2O3能與強(qiáng)酸反應(yīng)生成鹽和水，是一種堿性氧化物，故C正確；D．石墨和金剛石是碳元素的不同單質(zhì)，互為同素異形體，故D正確；故選：B。12.氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是A.有電子轉(zhuǎn)移 B.有單質(zhì)生成C.有單質(zhì)參加反應(yīng) D.元素的化合價(jià)有變化【答案】A【解析】【詳解】A．氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是有電子轉(zhuǎn)移，故A正確；B．有單質(zhì)生成不一定是氧化還原反應(yīng)，如金剛石和石墨的相互轉(zhuǎn)化，故B錯(cuò)誤；C．有單質(zhì)參加反應(yīng)不一定是氧化還原反應(yīng)，如金剛石和石墨的相互轉(zhuǎn)化，故C錯(cuò)誤；D．元素的化合價(jià)有變化是氧化還原反應(yīng)的特征，故D錯(cuò)誤；故答案為：A13.質(zhì)量相同的兩份鋁分別與足量的氫氧化鈉溶液和稀鹽酸反應(yīng)，在同溫同壓下產(chǎn)生的氫氣體積比為A.1:2 B.1:3 C.3:2 D.1:1【答案】D【解析】【詳解】鋁不論和酸反應(yīng)，還是和氫氧化鈉反應(yīng)，都是鋁失去電子。所以根據(jù)電子得失守恒可知，生成的氫氣一樣多，答案選D。14.已知NaOH＋Al(OH)3=NaAlO2＋2H2O。向集滿CO2的鋁制易拉罐中加入過量NaOH濃溶液，立即封閉罐口，易拉罐漸漸凹癟；再過一段時(shí)間，罐壁又重新凸起。上述實(shí)驗(yàn)過程中沒有發(fā)生的離子反應(yīng)是（）A.CO2＋2OH-=CO＋H2OB.Al2O3＋2OH-=2AlO＋H2OC.2Al＋2OH-＋2H2O=2AlO＋3H2↑D.Al3+＋4OH-=AlO＋2H2O【答案】D【解析】【詳解】A．向集滿CO2的鋁罐中加入過量氫氧化鈉，首先CO2與氫氧化鈉反應(yīng)，CO2＋2OH-=CO＋H2O，表現(xiàn)為鋁罐變癟，故A不選；B．鋁罐表面有氧化膜Al2O3，加入過量NaOH溶液發(fā)生反應(yīng)：Al2O3＋2OH-=2AlO＋H2O，故B不選；C．鋁罐表面有氧化膜溶解后，接著過量的氫氧化鈉再與鋁罐反應(yīng)，發(fā)生反應(yīng)：2Al＋2OH-＋2H2O=2AlO＋3H2↑，故C不選；D．根據(jù)A、B、C選項(xiàng)分析可知溶液中沒有鋁離子，故D選。故選D。15.配制500mL0.100mol·L-1的NaCl溶液，部分實(shí)驗(yàn)操作示意圖如下：下列說法正確的是A.實(shí)驗(yàn)中需用的儀器有天平、250mL容量瓶、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管等B.上述實(shí)驗(yàn)操作步驟的正確順序?yàn)棰佗冖堍跜.容量瓶需要用自來水、蒸餾水洗滌，干燥后才可用D.定容時(shí)，仰視容量瓶的刻度線，使配得的NaCl溶液濃度偏低【答案】D【解析】分析】【詳解】A．配制500mL0.100mol·L-1NaCl溶液用到的儀器有托盤天平、藥匙、燒杯、玻璃棒、500mL容量瓶、膠頭滴管，A錯(cuò)誤；B．配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液的步驟有計(jì)算、稱量、溶解、轉(zhuǎn)移、洗滌、定容、搖勻等，操作步驟正確的順序?yàn)棰冖佗堍郏珺錯(cuò)誤；C．容量瓶用蒸餾水洗凈后，由于后面還需要加入蒸餾水定容，所以不必干燥，C錯(cuò)誤；D．定容時(shí)仰視容量瓶的刻度線，則所加蒸餾水偏多，溶液的體積V偏大，溶液的濃度偏低，D正確。故選D。16.已知只有符合以下規(guī)律的氧化還原反應(yīng)才能夠自發(fā)進(jìn)行，即氧化性：氧化劑>氧化產(chǎn)物；還原性：還原劑>還原產(chǎn)物。若下面三個(gè)離子反應(yīng)都能發(fā)生：2A-+C2=2C-+A2，2C-+B2=2B-+C2，2X-+C2=2C-+X2，則下列有關(guān)說法中不正確的是A.氧化性B2＞C2＞A2 B.X2與B-能發(fā)生反應(yīng)C.氧化性B2＞C2＞X2 D.還原性X-＞C-＞B-【答案】B【解析】【詳解】2A-+C2=2C-+A2中，A-為還原劑，A2為氧化產(chǎn)物，C2為氧化劑，C-為還原產(chǎn)物，氧化性C2＞A2，還原性A-＞C-；2C-+B2=2B-+C2中，C-為還原劑，C2為氧化產(chǎn)物，B2為氧化劑，B-為還原產(chǎn)物，則氧化性B2＞C2，還原性C-＞B-；2X-+C2=2C-+X2中，X-為還原劑，X2為氧化產(chǎn)物，C2為氧化劑，C-為還原產(chǎn)物，則氧化性C2＞X2，還原性X-＞C-。A、根據(jù)上述分析，氧化性B2＞C2＞A2，故A正確；B、氧化性B2＞C2＞X2，所以X2不能與B-發(fā)生反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；C、氧化性B2＞C2＞X2，故C正確；D、還原性X-＞C-＞B-，故D正確。故選B。17.下列有關(guān)1molO2的說法中，不正確的是(NA表示阿伏伽德羅常數(shù))A.質(zhì)量為32g B.含氧原子數(shù)為NAC.含氧分子數(shù)為NA D.在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，體積約為22.4L【答案】B【解析】【詳解】A．1mol

O2的質(zhì)量為1mol×32g/mol=32g，故A正確；

B．氧氣為雙原子分子，所以1mol氧氣含有氧原子個(gè)數(shù)：1mol×2×NA=2NA，故B錯(cuò)誤；

C．1mol氧氣含有氧氣分子的數(shù)目為NA，故C正確；D．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，體積約為1mol×22.4L/mol=22.4L，故D正確；

故選：B。18.將200mL1mol/L的NaOH溶液加水稀釋至1000mL，則所得溶液的物質(zhì)的量濃度為A.5mol/L B.1mol/L C.0.2mol/L D.0.1mol/L【答案】C【解析】【分析】【詳解】根據(jù)稀釋過程中溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變可知，稀釋后氯化鈉溶液的物質(zhì)的量濃度是0.2L×1mol/L÷1L=0.2mol/L，答案選C。19.下列說法中正確的是A.非金屬單質(zhì)燃燒時(shí)火焰均為無色B.焰火是美麗絢爛的，所有金屬及其化合物灼燒時(shí)火焰均有顏色，且屬于化學(xué)變化C.考古時(shí)利用測定一些文物的年代D.某元素原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，該元素的單質(zhì)常溫下呈氣態(tài)【答案】D【解析】【詳解】A．不是所有非金屬單質(zhì)燃燒時(shí)火焰均為無色，如氫氣在空氣中燃燒是淡藍(lán)色火焰，故A錯(cuò)誤；B．多數(shù)金屬及其化合物灼燒時(shí)火焰均有顏色，且沒有新物質(zhì)生成屬于物理變化，故B錯(cuò)誤；C．考古時(shí)利用測定一些文物的年代，故C錯(cuò)誤；D．某元素原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，這種元素只能是氧，氧氣常溫下呈氣態(tài)，故D正確；故答案為D。20.具有10個(gè)質(zhì)子和10個(gè)電子的微粒是()A.HF B.OH－C.Na＋ D.CO【答案】A【解析】【詳解】A、質(zhì)子數(shù)為10，電子數(shù)為10，故A正確；B、質(zhì)子數(shù)為9，電子數(shù)為10，故B錯(cuò)誤；C、質(zhì)子數(shù)為11，電子數(shù)為10，故C錯(cuò)誤；D、質(zhì)子數(shù)為14，電子數(shù)為14，故D錯(cuò)誤。21.下表中用途與其性質(zhì)或原理對(duì)應(yīng)關(guān)系不正確的是選項(xiàng)用途性質(zhì)或原理ANa2O2常用作潛水艇或呼吸面具的供氧劑Na2O2與CO2、H2O反應(yīng)產(chǎn)生O2B常用鋁箔作包裝材料金屬鋁具有良好的延展性CFeCl3溶液可用于刻制印刷銅線路板FeCl3與Cu發(fā)生反應(yīng)：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+D用小蘇打治療胃酸過多Na2CO3可中和胃酸A.A B.B C.C D.D【答案】D【解析】【分析】【詳解】A．過氧化鈉能與人體呼出的二氧化碳、水反應(yīng)生成氧氣，常用作潛水艇或呼吸面具的供氧劑，故A正確；B．金屬鋁具有良好的延展性，工業(yè)上常將鋁碾壓為鋁箔作包裝材料，故B正確；C．氯化鐵溶液能與銅反應(yīng)生成氯化亞鐵和氯化銅，常用于刻制印刷銅線路板，故C正確；D．小蘇打的主要成分是碳酸氫鈉，不是碳酸鈉，故D錯(cuò)誤；故選D。22.下列除去雜質(zhì)(括號(hào)中的物質(zhì)為雜質(zhì))的方法中，不正確的是A.FeCl2溶液(FeCl3)：加入足量的鐵粉，過濾B.Fe2O3固體(Al2O3)：加入足量的NaOH溶液，過濾C.CO氣體(CO2)：通過NaOH溶液洗氣后干燥D.Na2CO3溶液(NaHCO3)：加熱分解【答案】D【解析】【詳解】A．2FeCl3＋Fe=3FeCl2，除去了雜質(zhì)且沒有引入新雜質(zhì)，故A正確；B．，氧化鋁會(huì)溶解，而Fe2O3與氫氧化鈉溶液不反應(yīng)，故B正確；C．CO2是酸性氧化物，CO不屬于酸性氧化物，通過NaOH溶液吸收CO2，然后干燥，得到純凈的CO，故C正確；D．碳酸氫鈉固體受熱分解生成碳酸鈉、二氧化碳和水，可以用加熱方法除去碳酸鈉固體中的碳酸氫鈉。在溶液中碳酸氫鈉不分解，所以Na2CO3溶液中含有的NaHCO3不能用加熱方法除去，故D錯(cuò)誤；故答案選D。23.下列有關(guān)元素周期律的各組排序中，錯(cuò)誤的是A.氧化性由弱到強(qiáng)：I2<Br2<Cl2B.金屬性由弱到強(qiáng)：Al<Mg<NaC.原子半徑由小到大：N<O<FD.酸性由弱到強(qiáng)：H2SiO3<H2CO3<HNO3【答案】C【解析】【分析】【詳解】A．同主族元素從上到下，原子半徑逐漸增大，得電子能力逐漸減弱，所以單質(zhì)的氧化性逐漸減弱，所以氧化性由弱到強(qiáng)：I2＜Br2＜Cl2，故A正確；B．同周期元素從左到右，原子半徑逐漸減小，失電子能力逐漸減弱，所以金屬元素的金屬性逐漸減弱，則金屬性由弱到強(qiáng)：Al＜Mg＜Na，故B正確；C．同周期元素從左到右，核電荷數(shù)逐漸增多，原子核對(duì)核外電子的束縛力逐漸增強(qiáng)，所以原子半徑逐漸減小，所以原子半徑由小到大：F＜O＜N，故C錯(cuò)誤；D．元素的非金屬性越強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性就越強(qiáng)。非金屬性：Si＜C＜N，所以酸性由弱到強(qiáng)：H2SiO3＜H2CO3＜HNO3，故D正確；故選C。24.O、S和Se都是ⅥA族元素，關(guān)于這三種元素原子的說法正確的是()A.原子半徑：O>S>Se B.最外層電子數(shù)都相同C.核外電子層數(shù)都相同 D.最外層電子數(shù)都不相同【答案】B【解析】【詳解】O、S和Se位于第ⅥA族元素，原子序數(shù)依次增大。同主族元素從上到下原子半徑依次增大，A項(xiàng)錯(cuò)誤；主族的族序數(shù)=最外層電子數(shù)，故O、S和Se最外層電子數(shù)都相同，B項(xiàng)正確、D項(xiàng)錯(cuò)誤；O、S和Se的核外電子層數(shù)分別為2、3、4，C項(xiàng)錯(cuò)誤。25.短周期主族元素X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，X原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍，Y是地殼中含量最多的元素，Z是同周期金屬性最強(qiáng)的元素，Z的單質(zhì)在空氣中燃燒發(fā)出黃色火焰同時(shí)生成淡黃色固體。下列說法正確的是A.X元素位于第二周期VIA族 B.元素的非金屬性X強(qiáng)于YC.Y與Z形成的化合物只有一種 D.離子半徑：r(Z)<r(Y)【答案】D【解析】【分析】X原子的最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的2倍，則X含有2個(gè)電子層，最外層含有4個(gè)電子，為C元素；Y是地殼中含量最多的元素，則Y為O元素；Z是同周期金屬性最強(qiáng)的元素，則Z為Na元素；【詳解】根據(jù)分析可知：X為C元素，Y為O元素，Z為Na元素；

A．X為C元素，位于第二周期IVA族，故A錯(cuò)誤；

B．X為C，Y為O，同周期元素從左到右非金屬性增強(qiáng)，則非金屬性：X<Y，故B錯(cuò)誤；

C．Y為O元素，Z為Na，可形成Na2O、Na2O2化合物，故C錯(cuò)誤；

D．鈉離子和氧離子的核外電子都是2層，電子層數(shù)相同的原子序數(shù)越大，離子半徑越小，則離子半徑：r(Z)<r(Y)，故D正確；

故選：D。第II卷(非選擇題)二、填空題(四大題，共50分)26.請回答下列問題：I.概念考查（1）現(xiàn)有下列基本粒子：、、、、、。以上微粒中共有___________種核素；互為同位素的是___________；質(zhì)量數(shù)相等的是___________。（2）有下列物質(zhì)：①NaOH固體；②銅絲；③鹽酸；④CO2；⑤熔融氯化鈉；⑥乙醇。請用序號(hào)填空：屬于電解質(zhì)的是___________；屬于非電解質(zhì)的是___________；屬于電解質(zhì)且能導(dǎo)電的是___________。（3）有下列物質(zhì)①N2②Na2O2③MgCl2④H2O⑤CH4。請用序號(hào)填空：以上屬于離子化合物的物質(zhì)是___________；屬于共價(jià)化合物的物質(zhì)是___________；既含有離子鍵又含有共價(jià)鍵的物質(zhì)是___________。II.關(guān)于物質(zhì)的量的計(jì)算考查（4）在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，5.6LSO2的物質(zhì)的量是___________mol，質(zhì)量是___________g。（5）在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11gCO2的體積是___________L。（6）相同質(zhì)量的O2和SO2所含有的原子個(gè)數(shù)比是___________?！敬鸢浮浚?）①.6②.、③.、（2）①.①⑤②.④⑥③.⑤（3）①.②③②.④⑤③.②（4）①.0.25②.16（5）5.6（6）4:3【解析】【小問1詳解】一定數(shù)目質(zhì)子數(shù)和一定數(shù)目中子數(shù)的原子為一種核素，以上微粒中共有6種核素；質(zhì)子數(shù)相同中子數(shù)不同的同種元素的不同原子為元素的同位素，互為同位素的是、；核素的左上角數(shù)字代表質(zhì)量數(shù)，則質(zhì)量數(shù)相等的是、；【小問2詳解】①氫氧化鈉固體不含自由電子或者自由移動(dòng)的離子，不導(dǎo)電，在水溶液中或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物，是電解質(zhì)；

②銅絲含有自由電子，能導(dǎo)電，是單質(zhì)，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)；

③鹽酸是溶液，是混合物，能導(dǎo)電，但既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)；

④CO2氣體不含自由電子或者自由移動(dòng)的離子，不導(dǎo)電，本身不能電離成自由移動(dòng)的離子，屬于非電解質(zhì)；

⑤熔融氯化鈉含有自由移動(dòng)的離子，能導(dǎo)電，在水溶液中或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物，是電解質(zhì)；⑥乙醇不含自由電子或者自由移動(dòng)的離子，不導(dǎo)電，在水溶液中和熔融狀態(tài)下不能導(dǎo)電的化合物，屬于非電解質(zhì)；

屬于電解質(zhì)的是①⑤，屬于非電解質(zhì)的是④⑥，屬于電解質(zhì)且能導(dǎo)電的是⑤；【小問3詳解】①N2含N≡N共價(jià)鍵，為單質(zhì)；

②Na2O2中含離子鍵和O-O非極性共價(jià)鍵，為離子化合物；

③MgCl2中只含離子鍵，為離子化合物；④H2O中含極性共價(jià)鍵，為共價(jià)化合物；

⑤CH4中含極性共價(jià)鍵，為共價(jià)化合物；屬于離子化合物的物質(zhì)是②③，屬于共價(jià)化合物的物質(zhì)是④⑤，既含有離子鍵又含有共價(jià)鍵的物質(zhì)是②；【小問4詳解】在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，5.6LSO2的物質(zhì)的量是，質(zhì)量為m=nM=0.25mol×64g/mol=16g；【小問5詳解】11gCO2的物質(zhì)的量是，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，體積是V=nVm=0.25mol×22.4L/mol=5.6L；【小問6詳解】依據(jù)m=nM可知等質(zhì)量時(shí)物質(zhì)的質(zhì)之比等于摩爾質(zhì)量的反比，則相同質(zhì)量的O2和SO2物質(zhì)的量比是64：32=2：1，所含有的原子個(gè)數(shù)比是2mol×2：1mol×3=4：3。27.下表是元素周期表的一部分，請按要求回答下列問題：族周期IAIIAIIIAIVAVAVIAVIIA012①②③3④⑤⑥⑦（1）①元素的元素符號(hào)是_____；畫出②原子結(jié)構(gòu)示意圖：____。（2）①②③三種元素對(duì)應(yīng)的簡單氫化物中，最穩(wěn)定的是_____(填化學(xué)式，下同)，④⑤兩種元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物中，堿性較強(qiáng)的是_____。（3）⑥元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的化學(xué)式為____，④元素的單質(zhì)與H2O反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式_____。（4）用電子式形式表示④⑦兩元素化合物的形成過程：______。【答案】（1）①.N②.（2）①.HF②.NaOH（3）①.H2SO4②.2Na+2H2O=2NaOH+H2↑（4）【解析】【分析】由元素周期表得①②③④⑤⑥⑦分別N、O、F、Na、Mg、S、Cl?！拘?詳解】①元素是氮元素，元素符號(hào)是N；②是氧元素原子結(jié)構(gòu)示意圖為：，故答案為：N；；【小問2詳解】①②③三種元素分別是N、O、F，F(xiàn)的非金屬性最強(qiáng)，對(duì)應(yīng)的簡單氫化物中，最穩(wěn)定的是HF，④⑤兩種元素分別是Na、Mg，鈉的金屬性比鎂強(qiáng)，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物中，堿性較強(qiáng)的是NaOH，故答案為：HF；NaOH；【小問3詳解】⑥元素是S，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的化學(xué)式為H2SO4，④元素是Na,單質(zhì)與H2O反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為2Na+2H2O=2NaOH+H2↑；故答案為：H2SO4；2Na+2H2O=2NaOH+H2↑；【小問4詳解】④是鈉，⑦是氯，用電子式形式表示兩元素化合物形成過程為，故答案為：。28.如圖是實(shí)驗(yàn)室制備氯氣并進(jìn)行一系列相關(guān)實(shí)驗(yàn)的裝置(夾持及加熱儀器已略)。（1）制備氯氣選用的藥品為固體二氧化錳和濃鹽酸，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為____；裝置B中飽和食鹽水的作用是_____。（2）為了驗(yàn)證氯氣是否具有漂白性。裝置C中I、II、III依次放入_____可達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?填序號(hào))。序號(hào)abcdI干燥的有色布條干燥的有色布條濕潤的有色布條濕潤的有色布條II堿石灰硅膠濃硫酸無水氯化鈣III濕潤的有色布條濕潤的有色布條干燥的有色布條干燥的有色布條（3）設(shè)計(jì)裝置D、E的目的是比較氯、溴、碘單質(zhì)的氧化性強(qiáng)弱。當(dāng)向裝置D中緩緩?fù)ㄈ肷倭柯葰鈺r(shí)，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為___________；然后打開活塞，將裝置D中少量溶液放入裝置E中，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________。（4）裝置F中用足量的NaOH溶液吸收多余氯氣，寫出相應(yīng)的離子方程式：___________?！敬鸢浮浚?）①.MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O②.吸收氯氣中的HCl氣體（2）d（3）①.Cl2+2Br-=Br2+2Cl-②.Br2+2KI=I2+2KBr（4）Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O【解析】【分析】裝置A中固體二氧化錳和濃鹽酸在加熱的條件下生成二氯化錳、氯氣和水，生成的氯氣中含有HCl雜質(zhì)，可用裝置B中的飽和食鹽水除去氯化氫雜質(zhì)；裝置C驗(yàn)證干燥的氯氣無漂白性，而濕潤的氯氣有漂白性，則I為濕潤的紅色布條，II為干燥劑，III為干燥布條；氯氣與裝置D中的溴化鈉反應(yīng)生成溴和氯化鈉，溴與碘化鉀反應(yīng)生成碘，而碘溶于四氯化碳；氯氣有毒，則裝置F除去未反應(yīng)的氯氣?！拘?詳解】制備氯氣選用的藥品為固體二氧化錳和濃鹽酸，加熱反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O；生成的氯氣中含有氯化氫和水蒸氣等雜質(zhì)，裝置B中飽和食鹽水的作用是除去Cl2中的HCl；故答案為：MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O；吸收氯氣中的HCl氣體；【小問2詳解】裝置C的實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖球?yàn)證氯氣是否具有漂白性，可驗(yàn)證干燥氯氣無漂白性，濕潤的有色布條中，氯氣和水反應(yīng)生成的次氯酸具有漂白性，選項(xiàng)中a、b、c的Ⅱ中都是干燥劑，再通入濕潤的有色布條不能驗(yàn)證氯氣的漂白性，所以C中I、II、III依次放入濕潤的有色布條、無水氯化鈣、干燥的有色布條；故答案為：d；【小問3詳解】D中是溴化鈉，當(dāng)向D中緩緩?fù)ㄈ肷倭柯葰鈺r(shí)，氯氣和溴化鈉反應(yīng)生成溴單質(zhì)，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為Cl2+2Br-=Br2+2Cl-；打開活塞，將裝置D中含溴單質(zhì)的少量溶液加入含碘化鉀和苯的裝置E中，溴單質(zhì)和碘化鉀反應(yīng)生成碘單質(zhì)，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為