新高考人教版高考化學(xué)三輪專題二物質(zhì)的量

專題二物質(zhì)的量高頻考點(diǎn)一阿伏加德羅常數(shù)及其應(yīng)用考法考查阿伏加德羅常數(shù)及其綜合應(yīng)用1．[2015課標(biāo)全國Ⅰ，8]NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是()A．18gD2O和18gH2O中含有的質(zhì)子數(shù)均為10NAB．2L0.5mol·L－1亞硫酸溶液中含有的H＋離子數(shù)為2NAC．過氧化鈉與水反應(yīng)時(shí)，生成0.1mol氧氣轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NAD．密閉容器中2molNO與1molO2充分反應(yīng)，產(chǎn)物的分子數(shù)為2NA【答案】C【解析】18gD2O的物質(zhì)的量為0.9mol，故18gD2O中含有的質(zhì)子數(shù)為9NA，A錯(cuò)誤；H2SO3是弱電解質(zhì)，在溶液中不能完全電離，故2L0.5mol·L－1亞硫酸溶液中含有的H＋離子數(shù)小于2NA，B錯(cuò)誤；過氧化鈉中氧元素的化合價(jià)為－1，過氧化鈉與水反應(yīng)是歧化反應(yīng)，生成0.1mol氧氣時(shí)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NA，C正確；2molNO與1molO2充分反應(yīng)后生成2molNO2，因存在可逆反應(yīng)2NO2N2O4，產(chǎn)物的分子數(shù)小于2NA，D錯(cuò)誤。2．[2015課標(biāo)全國Ⅱ，10改編]NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是()A．60g丙醇中存在的共價(jià)鍵總數(shù)為10NAB．1L0.1mol·L－1的NaHCO3溶液中HCO3－和CO32－的離子數(shù)之和為0.1NAC．鈉在空氣中燃燒可生成多種氧化物。23g鈉充分燃燒時(shí)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為1NAD．常溫常壓下，22.4L氯氣與足量鎂粉充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA【答案】C【解析】A項(xiàng)，60g丙醇(C3H7OH)的物質(zhì)的量為1mol，1mol丙醇中含有2mol碳碳單鍵、1mol碳氧單鍵、7mol碳?xì)鋯捂I、1mol氫氧單鍵，共有11mol共價(jià)鍵，共價(jià)鍵總數(shù)為11NA，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，1L0.1mol·L－1的NaHCO3溶液中HCO3－、CO32－、H2CO3的數(shù)目之和為0.1NA，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，Na在空氣中燃燒可生成Na2O和Na2O2，產(chǎn)物中Na元素的化合價(jià)均為＋1，故23gNa(1mol)充分燃燒時(shí)轉(zhuǎn)移1mol電子，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為1NA，正確；D項(xiàng)，常溫常壓下，氣體摩爾體積并非22.4L·mol－1，22.4LCl2的物質(zhì)的量不等于1mol，因此與足量鎂粉充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)并非為2NA。3．[2013課標(biāo)全國Ⅱ，9]N0為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是()A．1.0L1.0mol·L－1的NaAlO2水溶液中含有的氧原子數(shù)為2N0B．12g石墨烯(單層石墨)中含有六元環(huán)的個(gè)數(shù)為0.5N0C．25℃時(shí)pH＝13的NaOH溶液中含有OH－的數(shù)目為0.1N0D．1mol的羥基與1mol的氫氧根離子所含電子數(shù)均為9N0【答案】B【解析】溶劑水中也含有氧原子，A項(xiàng)錯(cuò)誤；一個(gè)六元環(huán)中含有6個(gè)碳原子，1個(gè)碳原子被3個(gè)六元環(huán)共用，所以1個(gè)碳原子可形成eq\f(1,3)個(gè)六元環(huán)，一個(gè)六元環(huán)包含碳原子數(shù)目為6×eq\f(1,3)＝2，1mol碳原子可形成eq\f(1,2)mol六元環(huán)，B項(xiàng)正確；不知道溶液體積，無法求算溶液中OH－的數(shù)目，C項(xiàng)錯(cuò)誤；1mol羥基中含9mol電子，1mol氫氧根離子中含有10mol電子，D項(xiàng)錯(cuò)誤。4．[2016河北邯鄲一模，9]設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是()A．1molMg在空氣中完全燃燒生成MgO和Mg2N3，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NAB．14g分子式為CnH2n的鏈烴中含有的C—H鍵的數(shù)目為2NAC．室溫時(shí)，1.0LpH＝13的Ba(OH)2溶液中含有OH－的數(shù)目為0.2NAD．Fe與水蒸氣反應(yīng)生成22.4L氫氣，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2NA【答案】B【解析】A項(xiàng)，MgO和Mg3N2中鎂元素的化合價(jià)都為＋2，1molMg變成Mg2＋，轉(zhuǎn)移2mol電子，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2NA，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，n(CnH2n)＝eq\f(14g,14ng·mol－1)＝eq\f(1,n)mol，1molCnH2n中含有2nmolC—H鍵，eq\f(1,n)molCnH2n中含有2molC—H鍵，其數(shù)目為2NA，正確；C項(xiàng)，室溫下，1.0LpH＝13的Ba(OH)2溶液中，c(OH－)＝0.1mol·L－1，n(OH－)＝0.1mol，OH－的數(shù)目為0.1NA，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，由于沒有指明是否是標(biāo)準(zhǔn)狀況，故無法根據(jù)體積計(jì)算H2的物質(zhì)的量，也無法計(jì)算轉(zhuǎn)移的電子數(shù)，錯(cuò)誤。高頻考點(diǎn)二物質(zhì)的量在化學(xué)計(jì)算中的應(yīng)用考法考查物質(zhì)的量在化學(xué)計(jì)算中的應(yīng)用5．[2016山西晉中高三摸底，4]三氯異氰尿酸是一種極強(qiáng)的氧化劑和氯化劑，利用氰尿酸(如圖1)與次氯酸在一定pH下反應(yīng)可制備三氯異氰尿酸(如圖2)，若原料完全反應(yīng)生成三氯異氰尿酸，則氰尿酸與次氯酸的物質(zhì)的量之比為()A．1∶1B．2∶3C．1∶2D．1∶3【答案】D【解析】由氰尿酸和三氯異氰尿酸的結(jié)構(gòu)式可知，二者的分子式分別為C3H3N3O3、C3N3O3Cl3。氰尿酸(C3H3N3O3)與次氯酸(HClO)在一定pH下反應(yīng)制備三氯異氰尿酸，結(jié)合原子守恒寫出化學(xué)方程式：C3H3N3O3＋3HClO=C3N3O3Cl3＋3H2O，則氰尿酸和次氯酸的物質(zhì)的量之比為1∶3。6．[2016寧夏銀川一中二模，8]設(shè)NA是阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值。下列說法正確的是()A．用惰性電極電解CuSO4溶液后，如果加入0.1molCu(OH)2能使溶液復(fù)原，則電路中轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.2NAB．28g由C3H6和C4H8組成的混合氣體中含共用電子對數(shù)目為6NA個(gè)C．0.1mol氧氣作為氧化劑得到電子的數(shù)目一定為0.4NAD．常溫下，0.1mol·L－1的碳酸鈉溶液中含有的陰離子數(shù)大于0.1NA【答案】B【解析】A項(xiàng)，用惰性電極電解CuSO4溶液，如果加入0.1molCu(OH)2能使溶液復(fù)原，說明陰極上析出了0.1molCu和0.1molH2，陽極上析出了0.1molO2，發(fā)生的反應(yīng)為2CuSO4＋2H2Oeq\o(=,\s\up7(通電))2Cu＋2H2SO4＋O2↑、2H2Oeq\o(=,\s\up7(通電))2H2↑＋O2↑，轉(zhuǎn)移的n(e－)＝4n(O2)＝4×0.1mol＝0.4mol，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.4NA，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，單鏈烯烴分子通式為CnH2n，含有2(n－1)個(gè)碳碳雙鍵。題干中的丙烯和丁烯的混合物可轉(zhuǎn)化為乙烯，一個(gè)乙烯分子中含有兩個(gè)碳碳雙鍵，四個(gè)碳?xì)鋯捂I，即1mol乙烯所含的電子對的數(shù)目＝(2＋4)NA＝6NA，正確；C項(xiàng)，O2作為氧化劑，O元素可能被還原為－2價(jià)，也可能被還原為－1價(jià)，故0.1molO2作為氧化劑得到的電子數(shù)目不一定是0.4NA，還可能是0.2NA，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，由于不知溶液的體積，故無法計(jì)算溶液中的陰離子數(shù)目，錯(cuò)誤。7．[2015課標(biāo)全國Ⅱ，28(3)]用如圖裝置可以測定混合氣中ClO2的含量：Ⅰ.在錐形瓶中加入足量的碘化鉀，用50mL水溶解后，再加入3mL稀硫酸；Ⅱ.在玻璃液封裝置中加入水，使液面沒過玻璃液封管的管口；Ⅲ.將一定量的混合氣體通入錐形瓶中吸收；Ⅳ.將玻璃液封裝置中的水倒入錐形瓶中；Ⅴ.用0.1000mol·L－1硫代硫酸鈉標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定錐形瓶中的溶液(I2＋2S2O32－=2I－＋S4O62－)，指示劑顯示終點(diǎn)時(shí)共用去20.00mL硫代硫酸鈉溶液。在此過程中：①錐形瓶內(nèi)ClO2與碘化鉀反應(yīng)的離子方程式為_____________________________。②玻璃液封裝置的作用是___________________________________________________。③Ⅴ中加入的指示劑通常為________，滴定至終點(diǎn)的現(xiàn)象是________________________。④測得混合氣中ClO2的質(zhì)量為________g?！敬鸢浮竣?ClO2＋10I－＋8H＋=5I2＋4H2O＋2Cl－②吸收殘余的二氧化氯氣體(避免碘的逸出)③淀粉溶液溶液由藍(lán)色變?yōu)闊o色，且半分鐘內(nèi)溶液顏色不再改變④0.02700【解析】①錐形瓶內(nèi)ClO2與KI在酸性條件下發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成I2、KCl和水。③Ⅴ中加入的指示劑為淀粉溶液，當(dāng)錐形瓶中的碘完全與滴入的硫代硫酸鈉反應(yīng)時(shí)，