第11講 離子、相對(duì)原子質(zhì)量（原卷版）-新九年級(jí)化學(xué)暑假提升講義（人教版）

第11講離子、相對(duì)原子質(zhì)量模塊一思維導(dǎo)圖串知識(shí)模塊二基礎(chǔ)知識(shí)全梳理（吃透教材）模塊三教材習(xí)題學(xué)解題模塊四核心考點(diǎn)精準(zhǔn)練（3大考點(diǎn)）模塊五小試牛刀過(guò)關(guān)測(cè)1．理解離子的形成過(guò)程。2．掌握離子的表示方法。3．理解相對(duì)原子質(zhì)量的含義。4．會(huì)進(jìn)行相對(duì)原子質(zhì)量的簡(jiǎn)單計(jì)算。一、離子鈉與氯氣反應(yīng)生成氯化鈉的示意圖1．定義：的原子。原子通過(guò)形成離子。2．分類：帶電的原子叫作陽(yáng)離子，帶電荷的原子叫作陰離子。3．離子是構(gòu)成物質(zhì)的微觀粒子。如氯化鈉是由和構(gòu)成。4．離子符號(hào)的書寫：在元素符號(hào)的右上角標(biāo)明離子所帶的電荷數(shù)和電性。電荷數(shù)在（電荷數(shù)為1時(shí)，1），電性在（“+”表示正電，“-”表示負(fù)電）。5．離子符號(hào)表示的意義：Mg2+：表示離子，其中“2+”表示；離子符號(hào)前面加了數(shù)字，只能表示多少個(gè)什么離子，如2Mg2+表示。6．原子形成離子的過(guò)程分析鈉原子鈉離子鎂原子鎂離子821821+1128823823+1228硫原子硫離子氯原子氯離子828268288278278287．離子和原子的聯(lián)系與區(qū)別（1）聯(lián)系：原子→陽(yáng)離子（帶電）；原子→陰離子（帶電）。（2）區(qū)別：（填“>”“<”“=”或“≠”）=1\*GB3①原子：質(zhì)子數(shù)電子數(shù)；=2\*GB3②離子：質(zhì)子數(shù)電子數(shù)；=3\*GB3③陽(yáng)離子：質(zhì)子數(shù)電子數(shù)；=4\*GB3④陰離子：質(zhì)子數(shù)電子數(shù)。二、相對(duì)原子質(zhì)量1．定義：以為標(biāo)準(zhǔn)，其他原子的與它相比，得到相對(duì)原子質(zhì)量（符號(hào)為Ar）。張青蓮2．?dāng)?shù)學(xué)表達(dá)式：某原子的相對(duì)原子質(zhì)量=。張青蓮3．兩種原子的實(shí)際質(zhì)量之比它們的相對(duì)原子質(zhì)量之比。4．中國(guó)科學(xué)院院士張青蓮教授為相對(duì)原子質(zhì)量的測(cè)定作出了卓越貢獻(xiàn)。三、相對(duì)原子質(zhì)量與質(zhì)子、中子、電子的關(guān)系1．原子中各粒子的質(zhì)量關(guān)系：質(zhì)子、中子的相對(duì)質(zhì)量都約等于，與質(zhì)子、中子相比，電子的質(zhì)量，整個(gè)原子的質(zhì)量主要集中在上。2．相對(duì)原子質(zhì)量與質(zhì)子、中子的關(guān)系：相對(duì)原子質(zhì)量（在數(shù)值上）約等于。教材習(xí)題04碳的相對(duì)原子質(zhì)量是（）。A．12gB．12C．1.6605×10-27kgD．g解題方法相對(duì)原子質(zhì)量是一個(gè)比值，單位是“1”，通常省略不寫?！敬鸢浮拷滩牧?xí)題05構(gòu)成水的粒子是，構(gòu)成汞的粒子是，構(gòu)成氯化鈉的粒子是和。解題方法構(gòu)成水的粒子是水分子，構(gòu)成汞的粒子是汞原子，構(gòu)成氯化鈉的粒子是鈉離子和氯離子?！敬鸢浮拷滩牧?xí)題09已知碳-12原子的質(zhì)量約為1.993×10-26kg，一種鐵原子的質(zhì)量約為9.288×10-26kg。計(jì)算這種鐵原子的相對(duì)原子質(zhì)量（計(jì)算結(jié)果保留一位小數(shù)）。解題方法一個(gè)碳-12原子的質(zhì)量約為1.993×10-26kg，一種鐵原子的質(zhì)量約為9.288×10-26kg，該鐵原子的相對(duì)原子質(zhì)量為=55.9。【答案】考點(diǎn)一離子的概念及形成1．下列物質(zhì)由離子構(gòu)成的是（）。A．氯化鈉 B．氨氣 C．水 D．金2．下列粒子表示陽(yáng)離子的是（）。A． B． C． D．3．如圖是元素X的一種粒子結(jié)構(gòu)示意圖，下列說(shuō)法正確的是（）。A．該微觀結(jié)構(gòu)示意圖表示的是一種陽(yáng)離子 B．X的原子最外層電子數(shù)為8C．X原子總共有2個(gè)電子層 D．該粒子容易失去一個(gè)電子考點(diǎn)二離子符號(hào)的含義及書寫4．下列符號(hào)中表示2個(gè)氧離子的是（）。A．2O B．2O2﹣ C．O2 D．2O25．如圖所示，用粒子結(jié)構(gòu)示意圖表示粒子，按要求填空：（1）當(dāng)X>10時(shí)，粒子表示（填“原子”、“陽(yáng)離子”“陰離子”）；（2）當(dāng)粒子帶2個(gè)單位正電荷時(shí)，X=_______，離子符號(hào)為________。（3）當(dāng)粒子帶1個(gè)單位負(fù)電荷時(shí)，X=_______，離子符號(hào)為________。6．寫出下列化學(xué)符號(hào)或符號(hào)表示的含義：（1）2個(gè)鎂離子；（2）帶3個(gè)單位正電荷的鐵離子；（3）4O2-；（4）S2-中“2-”表示。考點(diǎn)三相對(duì)原子質(zhì)量7．對(duì)相對(duì)原子質(zhì)量的測(cè)定作出了卓越貢獻(xiàn)的科學(xué)家是（）。A．道爾頓 B．拉瓦錫 C．袁隆平 D．張青蓮8．日本政府將核污染水排入大海，是一種極不負(fù)責(zé)任的行為。核污染水中含有氚、鍶、銫等放射性元素。已知某種鍶原子核內(nèi)中子數(shù)為50，核外電子數(shù)為38，則該種鍶原子的相對(duì)原子質(zhì)量可能為（）。A．12 B．38 C．50 D．889．一個(gè)標(biāo)準(zhǔn)碳-12原子的質(zhì)量為1.993×10-26kg，氧的相對(duì)原子質(zhì)量為16。（1）一個(gè)氧原子的實(shí)際質(zhì)量為多少千克？(寫出計(jì)算過(guò)程)（2）若氧原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)等于中子數(shù)，則氧原子的核外電子數(shù)=。一、選擇題1．物質(zhì)是由微觀粒子構(gòu)成的。下列粒子一定帶正電的是（）。A．分子 B．陽(yáng)離子 C．原子 D．中子2．原子核外有11個(gè)電子的某種原子，假如它失去一個(gè)電子后，剩余部分（）。A．不顯電性 B．顯正電性 C．顯負(fù)電性 D．無(wú)法確定3．下列粒子的結(jié)構(gòu)示意圖中，屬于陽(yáng)離子的是（）。A． B． C． D．4．化學(xué)用語(yǔ)是學(xué)習(xí)化學(xué)的工具。下列表示三個(gè)氧離子的是（）。A．3O-2 B． C． D．3O2-5．氫氧化鈉、氯化鈣是實(shí)驗(yàn)室中常用的干燥劑，其中含有氫氧根離子、鈉離子、氯離子和鈣離子，這些微粒的符號(hào)書寫正確的是（）。A．OH B． C．CI- D．Ca2+6．下列關(guān)于Na、Na+兩種粒子的判斷中，正確的是（）。①核電荷數(shù)相同②核外電子數(shù)相等③質(zhì)量幾乎相等④Na+比Na穩(wěn)定A．①②③ B．②③④ C．①③④ D．①②③④7．下列關(guān)于鎂原子和鎂離子的說(shuō)法中，正確的是（）。A．它們的核外電子數(shù)相同 B．鎂原子的質(zhì)量比鎂離子大得多C．它們的性質(zhì)完全相同 D．它們的質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)都相同8．圖中所示的是三種微觀粒子的結(jié)構(gòu)示意圖，下列說(shuō)法正確的是（）。A．①在形成離子時(shí)，容易失去電子 B．②和③都屬于稀有氣體元素C．③表示的微粒符號(hào)為Mg+ D．①可用來(lái)表示氟原子9．幾種微粒的結(jié)構(gòu)示意圖如圖所示。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（）。A．微粒①屬于金屬元素 B．微粒②是具有穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的原子C．微粒③易失去一個(gè)電子形成陽(yáng)離子 D．微粒④帶兩個(gè)單位的負(fù)電荷10．南京理工大學(xué)胡炳成團(tuán)隊(duì)用新方法制得了NaN3?3H2O。該化合物中含有等微粒，已知N為7號(hào)元素，則下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是（）。A．是一種單質(zhì)B．1個(gè)共含有35個(gè)質(zhì)子C．1個(gè)帶一個(gè)單位的負(fù)電荷D．1個(gè)共含有36個(gè)電子11．鈉與氯氣反應(yīng)生成氯化鈉的示意圖如下、下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（）。A．氯化鈉固體由分子構(gòu)成B．反應(yīng)中一個(gè)鈉原子失去一個(gè)電子，形成相對(duì)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)C．氯原子核外有兩個(gè)電子層D．反應(yīng)中Cl變成Cl+12．主持測(cè)定銦、鋅、鏑等元素相對(duì)原子質(zhì)量新值的科學(xué)家是（）。A．拉瓦錫 B．道爾頓 C．張青蓮 D．侯德榜13．關(guān)于相對(duì)原子質(zhì)量說(shuō)法正確的是（）。A．相對(duì)原子質(zhì)量就是原子的真實(shí)質(zhì)量B．相對(duì)原子質(zhì)量沒(méi)有單位C．相對(duì)原子質(zhì)量越大，該原子的質(zhì)量越大D．相對(duì)原子質(zhì)量是一種原子質(zhì)量對(duì)一種碳原子的質(zhì)量之比14．關(guān)于相對(duì)原子質(zhì)量，下列敘述錯(cuò)誤的是（）。A．相對(duì)原子質(zhì)量就是原子質(zhì)量的簡(jiǎn)稱B．兩種原子的質(zhì)量之比等于它們的相對(duì)原子質(zhì)量之比C．相對(duì)原子質(zhì)量約等于核內(nèi)質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)之和D．由于原子的質(zhì)量太小，使用不方便，所以采用相對(duì)原子質(zhì)量15．作為標(biāo)準(zhǔn)的碳原子質(zhì)量為1.993×10﹣26kg，甲原子質(zhì)量是這種碳原子質(zhì)量的2倍，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（）。A．甲的相對(duì)原子質(zhì)量為2 B．甲的原子質(zhì)量為0.332×10﹣26kgC．甲的相對(duì)原子質(zhì)量為24 D．甲的相對(duì)原子質(zhì)量為3.986×10﹣26kg16．鈉與氯氣反應(yīng)生成氯化鈉的示意圖如下。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（）。A．反應(yīng)中Cl生成Cl-，證明化學(xué)反應(yīng)中元素種類發(fā)生改變B．反應(yīng)中一個(gè)鈉原子失去一個(gè)電子形成相對(duì)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)C．氯原子核外有兩個(gè)電子層D．構(gòu)成氯化鈉中的陽(yáng)離子符號(hào)為二、填空題17．原子得到或失去電子后形成離子。如圖所示為某粒子的結(jié)構(gòu)示意圖。（1）當(dāng)a=時(shí)，該粒子是原子，該原子的符號(hào)是。（2）當(dāng)a=9時(shí)，該粒子是（填“原子”“陽(yáng)離子”或“陰離子”），該粒子的符號(hào)為。（3）若該粒子帶三個(gè)單位正電荷，則