第8講　微點(diǎn)突破4　價(jià)態(tài)轉(zhuǎn)化規(guī)律與反應(yīng)先后規(guī)律-2024屆高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)

微點(diǎn)突破4價(jià)態(tài)轉(zhuǎn)化規(guī)律與反應(yīng)先后規(guī)律第一部分化學(xué)基本概念第二章化學(xué)物質(zhì)及其變化微點(diǎn)精講011．價(jià)態(tài)轉(zhuǎn)化規(guī)律(1)價(jià)態(tài)歸中規(guī)律含有不同價(jià)態(tài)的同種元素物質(zhì)間發(fā)生氧化還原反應(yīng)時(shí)，該元素的價(jià)態(tài)變化一定遵循“高價(jià)＋低價(jià)―→中間價(jià)”，即“價(jià)態(tài)相間能歸中，歸中價(jià)態(tài)不交叉，價(jià)升價(jià)降只靠攏”。如：(2)歧化反應(yīng)規(guī)律同一元素發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成不同價(jià)態(tài)的物質(zhì)時(shí)，該元素的價(jià)態(tài)變化一定遵循“中間價(jià)態(tài)―→高價(jià)態(tài)＋低價(jià)態(tài)”，不會(huì)出現(xiàn)“一邊倒”的現(xiàn)象，即生成物中該元素的價(jià)態(tài)不能都比反應(yīng)物中該元素價(jià)態(tài)高，或都比反應(yīng)物中該元素價(jià)態(tài)低。(3)同種元素相鄰價(jià)態(tài)不發(fā)生氧化還原反應(yīng)。如濃硫酸可以干燥SO2。2．反應(yīng)先后規(guī)律(1)同時(shí)含有幾種還原劑時(shí)

將按照還原性由強(qiáng)到弱的順序依次反應(yīng)。如：在FeBr2溶液中通入少量Cl2時(shí)，因?yàn)檫€原性：Fe2＋>Br－，所以Cl2先與Fe2＋反應(yīng)。(2)同時(shí)含有幾種氧化劑時(shí)

將按照氧化性由強(qiáng)到弱的順序依次反應(yīng)。如在含有Fe3＋、Cu2＋、H＋的溶液中加入鐵粉，因?yàn)檠趸裕篎e3＋>Cu2＋>H＋，所以鐵粉先與Fe3＋反應(yīng)，然后依次與Cu2＋、H＋反應(yīng)。(3)熟記常見的強(qiáng)弱順序?qū)W以致用02

價(jià)態(tài)轉(zhuǎn)化規(guī)律1．氯氣跟氫氧化鉀溶液在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)：Cl2＋KOH―→KX＋KY(未配平)，KX在一定條件下能自身反應(yīng)：KX―→KY＋KZ(未配平，KY與KZ化學(xué)計(jì)量數(shù)之比為1∶3)，以上KX、KY、KZ均是一元酸的鉀鹽，由以上條件推知在KX中氯元素的化合價(jià)是(

)A．＋1 B．＋3C．＋5 D．＋7C

[根據(jù)題意，可知KY為KCl，根據(jù)KX―→KY＋KZ中KY與KZ的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比為1∶3，可知KX為KClO3。]2．(1)根據(jù)反應(yīng)KClO3＋6HCl(濃)===3Cl2↑＋KCl＋3H2O可知，每生成3molCl2轉(zhuǎn)移________mole－，氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的質(zhì)量比為________。(2)SO2具有還原性，但濃H2SO4可以干燥SO2的理由是____________。(3)反應(yīng)：H2S＋H2SO4(濃)===S↓＋SO2＋2H2O，其中氧化產(chǎn)物是________。[答案]

(1)5

5∶1

(2)SO2與濃H2SO4中硫元素之間沒有其他化合價(jià)，無法發(fā)生氧化還原反應(yīng)(3)S

反應(yīng)先后規(guī)律4．在含有Cu(NO3)2、Zn(NO3)2、Fe(NO3)3、AgNO3各0.01mol的酸性混合溶液中加入0.01mol鐵粉，經(jīng)攪拌后發(fā)生的變化應(yīng)是(

)A．鐵溶解，析出0.01molAg和0.005molCuB．鐵溶解，析出0.01molAg并放出H2C．鐵溶解，析出0.01molAg，溶液中不再有Fe3＋D．鐵溶解，析出0.01molAg，溶液中不再有Cu2＋C

[因?yàn)檠趸裕篈g＋>Fe3＋>Cu2＋>H＋，所以先發(fā)生反應(yīng)：2Ag＋＋Fe===2Ag＋Fe2＋，其中0.005mol的鐵粉與0.01mol的AgNO3反應(yīng)，析出0.01molAg，再發(fā)生反應(yīng)：2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋，其中剩余的0.005mol鐵粉與0.01mol的Fe(NO3)3反應(yīng)，溶液中不再有Fe3＋。]5．(1)向含1mol的FeBr2溶液中通入1molCl2，反應(yīng)的離子方程式為_________。(2)向含1mol的FeI2溶液中通入1molCl2，反應(yīng)的離子方程式為_______。[答案]