江蘇專版2024-2025學年新教材高中化學專題3水溶液中的離子反應(yīng)微專題12酸堿中和反應(yīng)過程中的圖像分析分層作業(yè)蘇教版選擇性必修1

微專題12酸堿中和反應(yīng)過程中的圖像分析1.時，用的溶液，分別滴定同濃度的三種稀酸溶液，滴定的曲線如圖所示，下列推斷不正確的是()A.同濃度的稀酸中：B.滴定至點時，溶液中：C.時，三種溶液中：D.當中和百分數(shù)達時，將三種溶液混合后：2.室溫時，配制一組的和混合溶液，溶液中部分微粒的物質(zhì)的量濃度隨的改變曲線如圖所示。下列說法正確的是()A.的數(shù)量級為B.的溶液中，C.的溶液中，D.的溶液中，3.已知。室溫下，向溶液中滴加溶液，溶液隨改變關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是()A.溶液中水的電離程度： B.點溶液中：C.室溫下的水解平衡常數(shù)為 D.圖中點坐標為4.[2024江蘇揚州寶應(yīng)期中檢測]通過滴加相同濃度的鹽酸或溶液來調(diào)整溶液的，試驗測得含砷的各物種的分布分數(shù)（平衡時某物種的濃度占各物種濃度之和的分數(shù)）與溶液的關(guān)系如圖所示。下列有關(guān)說法正確的是()A.為B.溶于水，所得溶液中的水解程度小于其電離程度C.水的電離程度：點大于點D.點溶液中存在：5.常溫條件下，向溶液中逐滴加入的溶液，溶液中水電離的隨加入溶液的體積改變?nèi)鐖D所示，下列說法正確的是()A.、兩點溶液的相同B.從到，對醋酸的電離既有促進作用也有抑制作用C.點所示溶液中，D.從的過程中，存在的點6.[2024重慶七校期末]在某溫度時，將氨水滴入鹽酸中，溶液和溫度隨加入氨水體積改變曲線如圖所示。下列有關(guān)說法正確的是()A.點：B.氨水的濃度為C.點溶液中離子濃度大小關(guān)系：D.、、三點水的電離程度大小關(guān)系：7.[2024江蘇六校期初聯(lián)合調(diào)研]已知草酸為二元弱酸，、、三種微粒的物質(zhì)的量分數(shù)與溶液的關(guān)系如圖所示。室溫下，通過下列試驗探究草酸的性質(zhì)。下列說法不正確的是()試驗試驗操作1向草酸溶液中加入等濃度的溶液2向草酸溶液中逐滴加入等濃度的溶液至3向草酸溶液中加入過量氫氧化鈣溶液，產(chǎn)生白色沉淀A.試驗1所得溶液中B.試驗2過程中，水的電離程度始終增大C.試驗2所得溶液中：D.試驗3反應(yīng)離子方程式為8.[2024湖北黃岡期中高二質(zhì)量抽測]時，向溶液中滴入溶液，溶液中、、、的物質(zhì)的量分數(shù)隨的改變關(guān)系如圖所示。下列敘述正確的是()A.溶液中：B.溶液中：C.D.溶液中存在3個電離平衡9.[2024河北石家莊其次中學5月模擬]高鐵酸鹽是一種綠色凈水劑，溶于水后，與水分子結(jié)合發(fā)生質(zhì)子化，并存在平衡。常溫下，的高鐵酸鹽溶液中，含鐵粒子的物質(zhì)的量分數(shù)隨的改變?nèi)鐖D所示。下列說法錯誤的是()A.時，B.B點C.的平衡常數(shù)為D.溶液中水的電離程度由點到A點減小10.[2024湖北恩施州中學教化聯(lián)盟高二期末]是一種常見二元弱酸，用的溶液滴定同濃度的溶液的滴定曲線如圖。已知點、點依次存在：，。下列說法錯誤的是()A.B.點對應(yīng)的溶液中：C.點對應(yīng)溶液溫度為滴定過程中的最高值D.點對應(yīng)的溶液中，滿意：11.[2024江蘇連云港灌南、灌云聯(lián)考]常溫下，是一種易溶于水的二元酸，將溶液滴入等物質(zhì)的量濃度的溶液中，溶液中、、的物質(zhì)的量分數(shù)隨溶液的改變關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是()A.常溫下，的一級電離平衡常數(shù)B.當時，C.當時，D.當溶液呈酸性時，12.[2024江蘇徐州統(tǒng)考期中]滴定分析法是化學中最常用的定量分析方法。（1）以酚酞為指示劑，用溶液滴定二元酸溶液。滴定過程中溶液的、分布系數(shù)隨著滴加溶液體積的改變關(guān)系如圖所示。［比如的分布系數(shù)：①滴定前溶液的物質(zhì)的量濃度是。②曲線代表的是［填“”“”或“”，理由是。③的電離常數(shù)為。（2）常作氧化還原滴定的氧化劑?，F(xiàn)用的酸性標準溶液測定某市售雙氧水中的含量。試驗步驟如下：Ⅰ.取市售雙氧水于的容量瓶中（容量瓶中先裝入半瓶水），用水稀釋至刻度線，搖勻備用。Ⅱ.取一支滴定管依次用自來水，蒸餾水洗凈，標準溶液潤洗后注入的酸性標準溶液，調(diào)整液面，登記讀數(shù)為。Ⅲ.取雙氧水稀釋溶液于錐形瓶中，加入足量稀后滴定至終點，登記滴定管的讀數(shù)為已知:。①步驟Ⅱ中的滴定管為（填“酸式”或“堿式”）滴定管。②步驟Ⅲ滴定到達終點的現(xiàn)象是。③該市售雙氧水中的含量為（以表示）。④下列說法中導(dǎo)致市售雙氧水中測定含量偏高的是（填標號）。A.若所用酸性溶液濃度偏高B.若步驟Ⅱ中滴定管沒用標準溶液潤洗C.若讀取滴定管的體積不規(guī)范，沒有平視，滴定前仰視，滴定后又俯視微專題12酸堿中和反應(yīng)過程中的圖像分析1.D2.D[解析]，據(jù)圖可知當即時約為，即，所以，數(shù)量級約為，項錯誤；依據(jù)圖像可知的溶液中，，而，則，項錯誤；室溫下的溶液呈中性：，依據(jù)電荷守恒可知：，則，項錯誤；已知，在的溶液中，電荷守恒為，聯(lián)立可得，即，項正確。3.D[解析]項，、、三點處溶液中的溶質(zhì)為、，三點對應(yīng)的溶液均為酸性溶液，溶液的，可知溶液中的電離程度大于的水解程度，的電離會抑制水的電離，越小，的電離程度越大，對水的電離的抑制作用就越強，因此溶液中水的電離程度：，錯誤；項，點溶液中存在電荷守恒：，此時，則，即，將其代入電荷守恒的表達式可知，由于溶液呈酸性，，所以，錯誤；項，、、三點在同始終線上，由、兩點的坐標可知，該直線的方程為，當時，，因此圖中點的坐標為，正確；項，由項分析知，室溫下的水解平衡常數(shù)，錯誤。4.D[解析]時，，為，錯誤；依據(jù)題圖知溶于水所得溶液呈堿性，所以溶液中的水解程度大于其電離程度，錯誤；依據(jù)圖像信息可以得出點存在較多的，對水的電離明顯起到抑制作用，而點較少，所以水的電離程度：點小于點，錯誤；依據(jù)物料守恒及圖像，，點溶液中存在，所以，正確。5.D[解析]點醋酸過量，其電離使溶液顯酸性，，點過量，，故錯誤；醋酸溶液中存在，加溶液消耗氫離子，醋酸的電離平衡正向移動，所以從到，醋酸的電離始終受到促進，故錯誤；點所示溶液中，加入的的物質(zhì)的量是醋酸的物質(zhì)的量的2倍，反應(yīng)后溶液中醋酸鈉和物質(zhì)的量相等，依據(jù)物料守恒得，故錯誤；點，醋酸與氫氧化鈉恰好完全反應(yīng)生成醋酸鈉，溶液顯堿性，氫氧化鈉溶液體積小于時的某一個值恰好使溶液顯中性，所以從的過程中，存在著的點，故正確。6.D7.D8.A9.C[解析]時，即，溶液中存在、和微量的、，由點：，，則，正確；發(fā)生電離：，，發(fā)生電離：，，點時，，即，正確；的平衡常數(shù)，由點知，時，，則，則的平衡常數(shù)為，錯誤；點溶液約為12，則約為2，電離呈酸性，抑制水的電離，所以水電離出的，點，則，主要是水解呈堿性，則水的電離程度點小于點，溶液中水的電離程度由點到點減小，正確。10.C[解析]依據(jù)，又結(jié)合點溶液且存在，故，正確；點對應(yīng)加入溶液，則和等物質(zhì)的量完全反應(yīng)：，點溶質(zhì)為，依據(jù)圖中信息可知點溶液顯酸性，，說明的電離程度大于水解程度，故有，正確；該滴定過程中的溫度最高點是酸堿恰好完全中和的點，即點溫度最高，錯誤；點為酸堿恰好完全中和的點，溶液溶質(zhì)為，存在物料守恒：，正確。11.C[解析]圖像中時，，常溫下，的電離平衡常數(shù)，錯誤；等物質(zhì)的量濃度時，，則溶液中存在物料守恒：，電荷守恒：，故質(zhì)子守恒為，錯誤；，，溶液顯酸性，溶液中離子濃度