2025版新教材高中化學第3章不同聚集狀態(tài)的物質與性質第2節(jié)幾種簡單的晶體結構模型第2課時離子晶體課時作業(yè)魯科版選擇性必修2

第2課時離子晶體必備學問基礎練進階訓練第一層學問點1離子晶體及其性質1.下列關于離子晶體的說法正確的是（）①離子晶體中的組成微粒是陰、陽離子②離子晶體中微粒間的作用力是離子鍵③離子晶體中微粒間只存在異性電荷的相互吸引④離子晶體中只存在離子鍵，且構成離子晶體的離子都是單原子離子A．①②B．①③C．②③D．③④2．某晶體的下列性質可作為推斷它是離子晶體的充分依據的是（）A．具有較高的熔點和較大的硬度B．固態(tài)不導電，其水溶液能導電C．可溶于水D．固態(tài)不導電，熔融態(tài)能導電3．下列有關離子晶體的說法正確的是（）A．在CsCl晶體中，Cs＋與Cl－的相互作用與其所處的方向有關B．在離子晶體中，陰、陽離子的排列沒有規(guī)律C．因氯化銫的化學式為CsCl，所以在氯化銫晶體中，Cs＋與Cl－的個數比為1∶1D．離子晶體在固態(tài)、水溶液中或熔融狀態(tài)下均能導電4．下列有關離子晶體的敘述錯誤的是（）A．1mol氯化鈉晶體中有6.02×1023個NaCl分子B.氯化鈉晶體中，每個Na＋四周與它距離相等且最近的Cl－有6個C．氯化銫晶體中，每個Cs＋四周緊鄰8個Cl－D．平均每個NaCl晶胞中有4個Na＋、4個Cl－5．下列關于離子晶體性質的敘述正確的是（）A．熔、沸點都較高，難以揮發(fā)B．硬度很小，簡潔變形C．都能溶于有機溶劑而難溶于水D．密度很小學問點2離子晶體的結構及其特征6.化學工作者研制出堿金屬與C60形成的球碳鹽K3C60，試驗測知該物質屬于離子晶體，且有良好的超導性，下列關于K3C60的組成和結構的分析正確的是（）A．該物質的分子式為K3C60B．K3C60的摩爾質量是837C．1molK3C60中含有的離子鍵的數目為63×6.02×1023D．K3C60中既有離子鍵，又有共價鍵，在熔融狀態(tài)下能導電7．食鹽的密度為ρg·cm－3，其摩爾質量為Mg·mol－1，阿伏加德羅常數為NAmol－1，則在食鹽晶體中Na＋和Cl－的核間距大約是（）A．eq\r(3,\f(2M,ρNA))cmB．eq\r(3,\f(M,2ρNA))cmC．eq\r(3,\f(2NA,ρM))cmD．eq\r(3,\f(M,8ρNA))cm8．KO2的晶體結構與NaCl相像，KO2可以看作是Na＋的位置用K＋代替，Cl－的位置用Oeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(2))代替，則下列對于KO2晶體結構的描述正確的是（）A．與K＋距離相等且最近的Oeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(2))共有8個B．與K＋距離相等且最近的Oeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(2))構成的多面體是正八面體C．與K＋距離相等且最近的K＋有8個D．一個KO2晶胞中的K＋和Oeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(2))粒子數均為89．甲、乙、丙三種離子晶體的晶胞如圖所示，下列說法正確的是（）A．甲的化學式（X為陽離子）為XYB．乙中A、B、C三種微粒的個數比是1∶3∶1C．丙可以是CsCl晶體的晶胞D．乙中與A距離最近且相等的B有8個10．CaC2晶體的晶胞結構與NaCl晶體的晶胞結構相像（如圖所示），但CaC2晶體中由于啞鈴形的Ceq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(2))存在，使晶胞沿一個方向拉長。下列關于CaC2晶體的說法正確的是（）A．1個Ca2＋四周距離最近且等距離的Ceq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(2))數目為6B．1mol該晶體中的陰離子含有10mol電子C．6.4gCaC2晶體中含陰離子0.1molD．與每個Ca2＋距離相等且最近的Ca2＋共有12個學問點3晶格能11.下列關于晶格能的說法正確的是（）A．晶格能是指形成1mol離子鍵所放出的能量B．晶格能是指破壞1mol離子鍵所汲取的能量C．晶格能是指1mol離子晶體完全氣化為氣態(tài)陰、陽離子所汲取的能量D．晶格能的大小與晶體的熔點、硬度都無關12．下列有關NaCl晶體形成的熱化學方程式中，能干脆表示出氯化鈉晶體的晶格能的是（）A．2NaCl（s）=2Na（s）＋Cl2（g）ΔH1B．NaCl（s）=Na（s）＋eq\f(1,2)Cl2（g）ΔH2C．NaCl（s）=Na＋（g）＋Cl－（g）ΔH3D．NaCl（g）=Na＋（g）＋Cl－（g）ΔH413．下列有關晶格能的說法錯誤的是（）A．晶格能越大，離子晶體越穩(wěn)定B．晶格能越大，離子晶體的硬度越小C．晶格能越大，離子晶體的能量越低D．晶格能越大，離子晶體的熔點越高14．（雙選）下列有關離子晶體的數據大小比較，不正確的是（）A．熔點：NaF＞MgF2＞AlF3B．晶格能：NaF＞NaCl＞NaBrC．陰離子的配位數：CsCl＞NaCl＞CaF2D．硬度：MgO＜CaO＜BaO15．（雙選）依據下表的數據，推斷下列說法正確的是（）A.晶格能的大小與正負離子電荷數和距離成正比B．晶格能越大，即正負離子間的靜電引力越強，晶體的熔點就越高，硬度就越大C．NaF晶體比NaCl晶體穩(wěn)定D．表中物質中MgO晶體最穩(wěn)定關鍵實力綜合練進階訓練其次層一、選擇題1．下列物質的晶體肯定屬于離子晶體的是（）A．在水中能電離出離子的物質B．在水中能電離出SOeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(4))的化合物C．在水中能電離出Na＋的化合物D．熔化時化學鍵無改變的化合物2．已知MgCO3、CaCO3、SrCO3、BaCO3受熱均要分解。下列說法不正確的是（）A．上述四種鹽的晶體均屬于離子晶體B．分解所得金屬氧化物晶格能最大的是MgOC.分解所需溫度最低的是BaCO3D．所得的氣態(tài)產物的VSEPR模型是直線形3．離子晶體熔點的凹凸確定于晶格能的大小，依據所學學問推斷KCl、NaCl、CaO、BaO四種晶體熔點的凹凸依次是（）A．KCl＞NaCl＞BaO＞CaOB．NaCl＞KCl＞CaO＞BaOC．CaO＞BaO＞KCl＞NaClD．CaO＞BaO＞NaCl＞KCl4．由短周期元素組成的離子化合物中，一個陽離子和一個陰離子的核外電子數之和為20，下列說法正確的是（）A．晶體中陽離子和陰離子個數不肯定相等B．晶體中肯定只有離子鍵而沒有共價鍵C．所含元素肯定不在同一主族也不在第一周期D．晶體中陽離子半徑肯定大于陰離子半徑5．元素X位于第4周期，其基態(tài)原子的內層軌道全部排滿電子，且最外層電子數為2；元素Y基態(tài)原子的3p軌道上有4個電子。X與Y形成的化合物的晶胞結構如圖所示，下列關于該晶體的說法正確的是（）A．1個該晶胞中所含離子總數為18B．該晶胞中陰、陽離子個數比為2∶1C．與每個X2＋距離相等且最近的X2＋共有12個D．該化合物的化學式為CaS6．經X射線探討證明PCl5在固態(tài)時是由空間結構分別為正四面體和正八面體的兩種離子構成的，下列關于PCl5晶體的推斷正確的是（）A．該晶體是金屬晶體B．該晶體由[PCl3]2＋和[PCl2]2－構成，且陰、陽離子數之比為1∶1C．該晶體由[PCl4]＋和[PCl6]－構成，且陰、陽離子數之比為1∶1D．該晶體在固態(tài)時具有良好的導電性7．已知某離子晶體的晶胞如圖所示，其摩爾質量為Mg·mol－1，阿伏加德羅常數的值為NA，晶體的密度為dg·cm－3。下列說法正確的是（）A．該晶胞中陰、陽離子的個數都為1B．該晶胞中與R距離相等且最近的L有12個C．該晶胞可能是NaCl的晶胞D．該晶體中兩個距離最近的陽離子的核間距為eq\r(3,\f(4M,NAd))cm8．下列有關CaF2的表述正確的是（）A．Ca2＋與F－間僅存在靜電吸引作用B．F－的離子半徑小于Cl－，則CaF2的熔點小于CaCl2C．陰、陽離子比為2∶1的物質，均與CaF2晶體構型相同D．CaF2中的化學鍵為離子鍵，因此CaF2在熔融狀態(tài)下能導電9．有一種藍色晶體[可表示為MxFey（CN）6]，經X射線探討發(fā)覺，它的結構特征是Fe3＋和Fe2＋相互占據立方體互不相鄰的頂點，而CN－位于立方體的棱上。其晶體中陰離子的最小結構單元如圖所示。下列說法不正確的是（）A．該晶體的化學式為MFe2（CN）6B．該晶體屬于離子晶體，M呈＋1價C．該晶體屬于離子晶體，M呈＋2價D．晶體中與每個Fe3＋距離最近且等距離的CN－為6個10．已知CsCl晶體的密度為ρg·cm－3，用NA表示阿伏加德羅常數的值，相鄰的兩個Cs＋的核間距為acm，CsCl的晶胞結構如圖所示，則CsCl的摩爾質量可以表示為（）A.NA·a3·ρg·mol－1B.eq\f(NA·a3·ρ,6)g·mol－1C.eq\f(NA·a3·ρ,4)g·mol－1D.eq\f(NA·a3·ρ,8)g·mol－111．CaO在2973K時熔化，而NaCl在1074K時熔化，二者的離子間距離接近，晶體結構類似，有關它們熔點差別較大的緣由的敘述錯誤的是（）A．氧化鈣晶體中陰、陽離子所帶的電荷數多B．氧化鈣的晶格能比氯化鈉的晶格能大C．氧化鈣晶體的結構類型與氯化鈉晶體的結構類型不同D．在氧化鈣與氯化鈉的離子間距離接近的狀況下，晶格能主要由陰、陽離子所帶電荷數的多少確定12．堿金屬鹵化物是典型的離子晶體，它的晶格能與eq\f(1,d0)成正比（d0是晶體中最鄰近的帶有異性電荷離子的核間距）。下面說法錯誤的是（）A.晶格能的大小與離子半徑成反比B．陽離子相同、陰離子不同的離子晶體，陰離子半徑越大，晶格能越小C．陽離子不同、陰離子相同的離子晶體，陽離子半徑越小，晶格能越大D．金屬鹵化物晶體中，晶格能越小，氧化性越強13．已知金屬鈉能與兩種鹵族元素形成化合物Q、P，它們的晶格能分別為akJ·mol－1、bkJ·mol－1（已知a>b），下列有關說法錯誤的是（）A．Q的熔點比P的高B．若P是NaCl，則Q肯定是NaFC．Q中成鍵離子核間距較小D．若P是NaCl，則Q可能是NaBr二、非選擇題14．如圖所示為NaCl晶胞結構示意圖，回答下列問題。（1）晶體中，在每個Na＋四周與它距離最近且相等的Na＋共有個。（2）晶體中重復的基本結構單元叫晶胞。在NaCl晶胞中，正六面體的頂點上、面上、棱上的Na＋或Cl－為該晶胞與其相鄰的晶胞所共有，一個晶胞中Cl－的個數為；Na＋的個數為。（3）設NaCl的摩爾質量為Mg·mol－1，NaCl晶體的密度為ρg·cm－3，阿伏加德羅常數為NA。NaCl晶體中兩個鈉離子間的最近距離為cm。15．A、B、C、D四種離子晶體的晶胞結構如圖所示：（1）若M代表陽離子，N代表陰離子，寫出各離子晶體的化學式。A：，B：，C：，D：。（2）已知FeS2晶體具有A的立體結構。①FeS2晶體中具有的化學鍵類型是。②若A的晶體結構中相鄰的陰、陽離子間的距離為acm，NA代表阿伏加德羅常數的值，則FeS2晶體的密度是g·cm－3。16．如圖所示是鉀、氧兩元素形成的一種晶體的一個晶胞（晶體中最小的重復單元）。晶體中氧的化合價可看作是部分為0價，部分為－2價。（1）該結構與的結構相像（填選項字母，下同）。A．NaClB．CsClC．干冰D．SiO2（2）鉀、氧兩元素所形成化合物的化學式是。A．K2OB．K2O2C．K2O3D．KO2（3）下列對此晶體結構的描述正確的是。A．晶體中與每個K＋距離最近的K＋有8個B．晶體中每個K＋四周有8個Oeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(2))，每個Oeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(2))四周有8個K＋C．每個Oeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(2))四周最近且等距離的K＋所圍成的空間結構為正八面體D．晶體中，0價氧與－2價氧的數目比為3∶1第2課時離子晶體必備學問基礎練1．答案：A解析：離子晶體是陰、陽離子通過離子鍵結合，在空間呈現周期性重復排列所形成的晶體，①②正確；離子之間的靜電作用包括異性電荷之間的相互吸引和同性電荷之間的相互排斥，③錯誤；形成離子晶體的離子可能是原子團，如NHeq\o\al(\s\up1(＋),\s\do1(4))、NOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(3))等，則組成原子團的原子間存在共價鍵，④錯誤。綜上所述，A項符合題意。2．答案：D解析：A項，如金剛石具有較高的熔點和較大的硬度，金剛石不是離子晶體，所以由A項不能確定是離子晶體；B項，如HCl、AlCl3等共價化合物固態(tài)不導電，它們的水溶液能導電，所以由B項不能確定是離子晶體；C項，如HCl、H2SO4等可溶于水，但它們形成的晶體是分子晶體，所以由C項不能確定是離子晶體。3．答案：C解析：離子鍵無方向性，A項錯誤；晶體內部的微粒在空間呈現周期性重復排列，B項錯誤；在氯化銫晶體中，Cl－與Cs＋的個數比為1∶1，所以可以用“CsCl”這一化學式表示氯化銫的組成，C項正確；離子晶體在固態(tài)時不導電，D項錯誤。4．答案：A解析：NaCl是離子化合物，其晶體中并不存在NaCl分子，“NaCl”只表示NaCl晶體中Na＋和Cl－的個數比為1∶1。5．答案：A解析：離子晶體中的陰、陽離子通過一種劇烈的相互作用——離子鍵結合在一起，離子鍵的鍵能較大，且極性很強，除了有些在極性溶劑中簡潔斷裂外，其他的必需在高溫下才能斷裂，所以其熔、沸點都較高，不易揮發(fā)，硬度較大，不易變形，難溶于有機溶劑。又因為在離子晶體中，較大的離子實行密積累形式，較小離子填空隙，所以密度一般都較大。6．答案：D解析：該物質屬于離子晶體，K3C60應為化學式而非分子式，A錯誤；摩爾質量應當有單位，B錯誤；1molK3C60中含3mol陽離子和1mol陰離子，所以離子鍵的數目為3×6.02×1023，C錯誤。7．答案：B解析：已知一個晶胞中有4個“NaCl分子”，且食鹽晶體中Na＋與Cl－的核間距的2倍正好是晶胞的邊長。設晶胞的邊長為acm，故有eq\f(a3·\a\vs4\al(ρ),M)×NA＝4，解得a＝eq\r(3,\f(4M,ρNA))，則eq\f(a,2)＝eq\r(3,\f(M,2ρNA))。8．答案：B解析：K＋位于晶胞棱的中心，與K＋距離相等且最近的Oeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(2))位于頂點和面心，共有6個，故A錯誤；與K＋距離相等且最近的Oeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(2))共有6個，構成正八面體，K＋位于正八面體中心，故B正確；K＋位于晶胞的體心，則被橫平面、豎平面和正平面共有，且每一個平面有4個K＋距離最近，共4×3＝12個，故C錯誤；K＋位于晶胞棱的中心和體心，數目為12×eq\f(1,4)＋1＝4，Oeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(2))位于頂點和面心，數目為8×eq\f(1,8)＋6×eq\f(1,2)＝4，即一個KO2晶胞中的K＋和Oeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(2))粒子數均為4個，故D錯誤。9．答案：B解析：據圖可知，Y位于立方體的4個頂點，依據“切割法”，Y的個數為4×eq\f(1,8)＝eq\f(1,2)，X位于體心，X的個數為1，X和Y的個數比為2∶1，所以甲的化學式為X2Y，故A錯誤；據圖可知，A位于8個頂點，依據“切割法”，A的個數為8×eq\f(1,8)＝1，B位于6個面心，B的個數為6×eq\f(1,2)＝3，C位于體心，個數為1，則A、B、C的個數比為1∶3∶1，故B正確；在CsCl晶胞里，Cl－作簡潔立方積累，Cs＋填在立方體空隙中，陰、陽離子配位數均為8，所以丙不是CsCl的晶胞，丙可以是NaCl的晶胞，故C錯誤；乙中A位于立方體的頂點，B位于面心，在以A為中心的3個平面的B都和A距離相等且最近，所以這樣的B有12個，故D錯誤。10．答案：C解析：依據晶胞示意圖及啞鈴形Ceq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(2))使晶胞沿一個方向拉長知，晶胞的某些平面的長與寬不相等，再由圖中體心的Ca2＋分析可知1個Ca2＋四周距離最近的Ceq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(2))有4個，而不是6個，故A錯誤；一個Ceq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(2))含電子數為2×6＋2＝14，1mol該晶體中的陰離子含有14×4＝56mol電子，故B錯誤；6.4gCaC2為0.1mol，CaC2晶體中的陰離子為Ceq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(2))，則含陰離子0.1mol，故C正確；晶胞的某些平面的長與寬不相等，與每個Ca2＋距離相等且最近的Ca2＋應為4個，故D錯誤。11．答案：C解析：晶格能是指1mol離子晶體完全氣化為氣態(tài)陰、陽離子所汲取的能量。12．答案：C解析：依據晶格能的定義：將1mol離子晶體完全氣化為氣態(tài)陰、陽離子所汲取的能量，可知C項正確。13．答案：B解析：離子晶體的晶格能越大，離子鍵越強，形成的離子晶體越穩(wěn)定，且熔點越高，硬度越大。14．答案：AD解析：由于r(Na＋)＞r(Mg2＋)＞r(Al3＋)，且Na＋、Mg2＋、Al3＋所帶電荷數依次增多，所以NaF、MgF2、AlF3的離子鍵依次增加，晶格能依次增大，故熔點依次上升，A不正確。r(F－)＜r(Cl－)＜r(Br－)，故NaF、NaCl、NaBr的晶格能依次減小，B正確。在CsCl、NaCl、CaF2晶體中，陰離子的配位數分別為8、6、4，C正確。r(Mg2＋)＜r(Ca2＋)＜r(Ba2＋)，故MgO、CaO、BaO中離子鍵依次減弱，晶格能依次減小，硬度依次減小，D不正確。15．答案：CD解析：A項，依據表中的數據可知，晶格能的大小與正負離子之間的距離成反比；B項，離子鍵本質是陰、陽離子間的靜電作用，不只是引力，還有斥力等，晶格能越大，即正負離子間的靜電作用越強。晶體的熔點就越高，硬度就越大；C項，晶格能：NaF＞NaCl，故NaF晶體比NaCl晶體穩(wěn)定；D項，晶格能越大，晶體越穩(wěn)定，表中所列物質中MgO晶體最穩(wěn)定。關鍵實力綜合練1．答案：C2．答案：C解析：碳酸鹽的熱分解是由于晶體中的陽離子結合COeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(3))中的氧離子使COeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(3))分解為CO2的結果，陽離子半徑越小，其結合氧離子實力越強，分解溫度越低。陽離子半徑：Mg2＋<Ca2＋<Sr2＋<Ba2＋，故分解所需溫度最低的是MgCO3，C項不正確。3．答案：D解析：對于離子晶體來說，離子所帶電荷數越多，陰、陽離子的核間距越小，晶格能越大，離子鍵越強，熔點越高。陽離子半徑大小依次為Ba2＋>K＋>Ca2＋>Na＋，陰離子半徑：Cl－>O2－，CaO與BaO中離子所帶的電荷數大于KCl、NaCl中離子所帶的電荷數，故其熔點較高，又因為陰、陽離子之間的距離：NaCl<KCl，CaO<BaO，故D項正確。4．答案：A解析：短周期元素形成的離子化合物，一個陽離子和一個陰離子的核外電子數之和為20，如NH4F、Na2O等，這些離子化合物中，陰、陽離子個數不肯定相等，故A正確；如NHeq\o\al(\s\up1(＋),\s\do1(4))中有共價鍵，故B錯誤；從以上分析可知，元素可以在第一周期，如H元素，故C錯誤；晶體中陽離子半徑不肯定大于陰離子半徑，如Na＋半徑比O2－半徑小，故D錯誤。5．答案：C解析：元素X位于第4周期，其基態(tài)原子的內層軌道全部排滿電子，則內層電子數為2＋8＋18＝28，且最外層電子數為2，所以該原子有30個電子，為Zn元素；元素Y基態(tài)原子的3p軌道上有4個電子，核外電子排布式為1s22s22p63s23p4，則Y是S元素。由晶胞結構可知，1個該晶胞中所含離子總數為8×eq\f(1,8)＋6×eq\f(1,2)＋4＝8，A項錯誤；該化合物的化學式為ZnS，陰、陽離子個數比為1∶1，B、D項錯誤；由晶胞結構可知，與頂點上每個X2＋距離相等且最近的X2＋在其面心，則共有12個，C項正確。6．答案：C解析：由題干信息可知PCl5是由離子構成的，則PCl5為離子晶體，A項錯誤；空間結構為正四面體，即為1個P和4個Cl構成的離子，則該離子為[PCl4]＋，空間結構為正八面體，即為1個P和6個Cl構成的離子，則該離子為[PCl6]－，且陰、陽離子數之比為1∶1，B項錯誤、C項正確；離子晶體在固態(tài)時不導電，D項錯誤。7．答案：C解析：R位于晶胞頂點及面心，故該晶胞中R的數目為8×eq\f(1,8)＋6×eq\f(1,2)＝4，L位于晶胞棱上及體心，故該晶胞中L的數目為12×eq\f(1,4)＋1＝4，A項錯誤；該晶胞中與R距離相等且最近的L有6個，B項錯誤；設該晶胞邊長為acm，兩個距離最近的陽離子的核間距相當于晶胞中面對角線長的一半，即為eq\f(\r(2),2)acm，晶胞中含有4個R和4個L，則晶胞的質量為4×eq\f(M,NA)g，所以晶體的密度為eq\f(4×\f(M,NA),a3)g·cm－3＝dg·cm－3，所以a＝eq\r(3,\f(4M,NAd))，兩個距離最近的陽離子的核間距為eq\f(\r(2),2)acm＝eq\f(\r(2),2)eq\r(3,\f(4M,NAd))cm，D項錯誤。8．答案：D解析：Ca2＋與F－間既有靜電吸引作用，也有靜電排斥作用，A錯誤；離子所帶電荷數相同，F－的離子半徑小于Cl－，所以CaF2晶體的晶格能比CaCl2大，則CaF2的熔點高于CaCl2，B錯誤；晶體構型還與離子的大小有關，所以陰、陽離子比為2∶1的物質，不肯定與CaF2晶體構型相同，C錯誤；CaF2中的化學鍵為離子鍵，CaF2在熔融狀態(tài)下發(fā)生電離，因此CaF2在熔融狀態(tài)下能導電，D正確。9．答案：C解析：由題圖可推出晶體中陰離子的最小結構單元中含Fe2＋個數為4×eq\f(1,8)＝eq\f(1,2)，同樣可推出含Fe3＋個數也為eq\f(1,2)，含CN－個數為l2×eq\f(1,4)＝3，因此陰離子為[Fe2(CN)6]－，則該晶體的化學式只能為MFe2(CN)6，由陰、陽離子形成的晶體為離子晶體，M的化合價為＋1價。與Fe3＋距離最近的CN－位于晶胞棱上，每個Fe3＋四周有8個晶胞，每條棱被4個晶胞共用，與每個Fe3＋距離最近且等距離的CN－為eq\f(3×8,4)＝6個。10．答案：A解析：CsCl晶胞中含1個Cs＋和1個Cl－，則M＝ρ·a3·NAg·mol－1。11．答案：C解析：晶格能越大，熔點越高。晶格能的大小與陰、陽離子所帶的電荷數成正比，與陰、陽離子間的距離成反比，故A、B、D項正確；由題干中信息可知C項錯誤。12．答案：D解析：由表中數據可知晶格能的大小與離子半徑成反比，A項正確；由NaF、NaCl、NaBr、NaI晶格能的大小即可確定B項正確；由LiF、NaF、KF晶格能的大小即可確定C項正確；由表中數據知，晶格能LiI>NaI>KI，而氧化性Li＋>Na＋>K＋，可知D項錯誤。13．答案：D解析：晶格能大，則熔點高，A項正確；鹵族元素形成的鈉的化合物，隨著鹵族元素原子序數的遞增，鹵素離子半徑漸漸增大，晶格能漸漸減小，故若P是NaCl，則Q肯定是NaF，B項正確、D項錯誤；Q、P中的離子均為一價離子，成鍵離子的核間距越小，則其晶格能越大，C項正確。14．答案：(1)12(2)44(3)eq\r(2)×eq\r(3,\f(M,2ρNA))解析：(1)從體心的Na＋看，與它距離最近且相等的Na＋共有12個。(2)依據離子晶體的晶胞中陰、陽離子個數的求算方法可知，NaCl晶胞中，含Cl－數目為8×eq\f(1,8)＋6×eq\f(1,2)＝4，含Na＋數目為12×eq\f(1,4)＋1＝4。(3)設Cl－與Na＋的最近距離為acm，則兩個最近的Na＋間的距離為eq\r(2)acm，eq\f(（a＋a）3·\a\vs4\al(ρ),4)·NA＝M，即a＝eq\r(3,\f(M,2ρNA))，所以Na＋間的最近距離為eq\r(2)×eq\r(