高三化學(xué)課件教案設(shè)計(jì)

高三化學(xué)課件教案設(shè)計(jì)

高三化學(xué)課件教案設(shè)計(jì)（精選篇1）

知識(shí)目標(biāo)

使學(xué)生理解如何應(yīng)用化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡原理，選

擇合成氨的適宜條件；使學(xué)生了解應(yīng)用化學(xué)原理選擇化工生

產(chǎn)條件的思路和方法。

能力目標(biāo)

培養(yǎng)學(xué)生對(duì)知識(shí)的理解能力，及理論聯(lián)系實(shí)際的應(yīng)用能

力和分析問(wèn)題、解決問(wèn)題的能力。

情感目標(biāo)

通過(guò)學(xué)生領(lǐng)悟理論知識(shí)對(duì)生產(chǎn)實(shí)踐的指導(dǎo)作用，使學(xué)生

樹(shù)立理論和實(shí)踐相結(jié)合的思想認(rèn)識(shí)；并通過(guò)知識(shí)的運(yùn)用培養(yǎng)

學(xué)生的創(chuàng)新精神和科學(xué)方法。

本節(jié)教材體現(xiàn)了化學(xué)反應(yīng)速率和平衡移動(dòng)原理等理論

對(duì)工業(yè)生產(chǎn)實(shí)踐的指導(dǎo)作用，同時(shí)在運(yùn)用理論的過(guò)程中，也

可進(jìn)一步加深學(xué)生對(duì)所學(xué)理論的理解。

教材分為兩部分：第一部分主要是通過(guò)討論引導(dǎo)學(xué)生運(yùn)

用化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡原理等知識(shí)，并考慮合成氨生產(chǎn)

中動(dòng)力、設(shè)備、材料等的實(shí)際情況，合理地選擇合成氨的生

產(chǎn)條件。第二部分是拓寬思路方面的內(nèi)容，主要是探討合成

氨的發(fā)展前景。

在第一部分內(nèi)容中，教材針對(duì)合成氨的反應(yīng)是一個(gè)放熱

的、氣體總體積縮小的可逆反應(yīng)，首先要求學(xué)生利用已學(xué)過(guò)

的知識(shí)，討論為使合成氨的化學(xué)反應(yīng)速率增大所應(yīng)采取的方

法。在此基礎(chǔ)上，又據(jù)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)討論為提高平衡混合物中的

含量所應(yīng)采取的方法。在兩個(gè)討論的基礎(chǔ)上，教材又結(jié)合合

成氨生產(chǎn)中動(dòng)力、材料、設(shè)備、催化劑的活性等實(shí)際情況，

較具體地分析了合成氨時(shí)壓強(qiáng)、溫度、催化劑等的選擇情況。

此外，還結(jié)合合成氨生產(chǎn)過(guò)程示意圖，簡(jiǎn)單提及濃度等條件

對(duì)合成氨生產(chǎn)的影響，以及原料的循環(huán)使用等問(wèn)題，以使學(xué)

生理解合成氨條件的選擇應(yīng)以提高綜合經(jīng)濟(jì)效益為目的。

第二部分教學(xué)在第一部分的基礎(chǔ)上討論合成氨的發(fā)展

前景，拓寬學(xué)生的思路，主要目的不在于知識(shí)本身，而更多

地應(yīng)側(cè)重于培養(yǎng)學(xué)生的創(chuàng)新精神和訓(xùn)練科學(xué)方法。

教學(xué)建議

第一部分“合成氨條件的選擇”的教學(xué)：

1.提出問(wèn)題：針對(duì)合成氨的反應(yīng)，首先需要研究如何

在單位時(shí)間里提高的產(chǎn)量，這是一個(gè)化學(xué)反應(yīng)速率問(wèn)題。

2.復(fù)習(xí)提問(wèn)：濃度、壓強(qiáng)、溫度、催化劑對(duì)化學(xué)反應(yīng)

速率影響的結(jié)果。

3.組織討論：

①為使合成氨的反應(yīng)速率增大，應(yīng)采取的方法。

②合成氨反應(yīng)是可逆反應(yīng)，在實(shí)際生產(chǎn)中，僅僅考慮單

位時(shí)間里的產(chǎn)量問(wèn)題（化學(xué)反應(yīng)速率問(wèn)題）還不行，還需要

考慮如何限度地提高平衡混合物中的含量問(wèn)題（化學(xué)平衡的

移動(dòng)問(wèn)題）。

③針對(duì)合成氨的反應(yīng)是一個(gè)放熱的、氣體總體積縮小的

可逆反應(yīng)，要求學(xué)生利用已學(xué)過(guò)的知識(shí)，討論為限度地提高

平衡混合物中的含量所應(yīng)采取的方法。

4.閱讀圖表實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)印證理論：學(xué)生通過(guò)閱讀表2-4

的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)可知，應(yīng)用平衡移動(dòng)原理得出的結(jié)論與科學(xué)實(shí)驗(yàn)

的結(jié)果是完全一致的，這會(huì)大大提高學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣。

5.綜合上面的討論情況，同時(shí)綜合考慮合成氨生產(chǎn)中

動(dòng)力、設(shè)備、材料等的實(shí)際情況，具體地研究合成氨條件的

選擇問(wèn)題。止匕外，要結(jié)合合成氨生產(chǎn)過(guò)程示意圖，簡(jiǎn)單提及

濃度對(duì)合成氨生產(chǎn)的影響以及原料的循環(huán)使用等問(wèn)題，以使

學(xué)生理解合成氨條件的選擇應(yīng)以提高綜合經(jīng)濟(jì)效益為目的。

高三化學(xué)課件教案設(shè)計(jì)（精選篇2）

1.知識(shí)與技能：理解蓋斯定律的意義，能用蓋斯定律

和熱化學(xué)方程式進(jìn)行有關(guān)反應(yīng)熱的簡(jiǎn)單計(jì)算。

2.過(guò)程與方法：自學(xué)、探究、訓(xùn)練

3.情感態(tài)度與價(jià)值觀:體會(huì)蓋斯定律在科學(xué)研究中的重

要意義。

蓋斯定律的應(yīng)用和反應(yīng)熱的計(jì)算

問(wèn)題1、什么叫反應(yīng)熱？

問(wèn)題2、為什么化學(xué)反應(yīng)會(huì)伴隨能量變化？

問(wèn)題3、什么叫熱化學(xué)方程式？

問(wèn)題4、書(shū)寫(xiě)熱化學(xué)方程式的注意事項(xiàng)？

問(wèn)題5、熱方程式與化學(xué)方程式的比較

熱方程式與化學(xué)方程式的比較

化學(xué)方程式

熱方程式

相似點(diǎn)

不同點(diǎn)

一、蓋斯定律

閱讀教材，回答下列問(wèn)題：

問(wèn)題1、什么叫蓋斯定律？

問(wèn)題2、化學(xué)反應(yīng)的'反應(yīng)熱與反應(yīng)途徑有關(guān)嗎？與什么

有關(guān)？

已知：H2(g)=2H(g);AHl=+431.8kJ/mol

1/202(g)=0(g);△H2=+244.3kJ/mol

2H(g)+0(g)=H20(g);AH3=-917.9kJ/mol

H20(g)=H20(l);AH4=-44.OkJ/mol

寫(xiě)出lmolH2(g)與適量02(g)反應(yīng)生成H20(l)的熱化學(xué)

方程式。

二、反應(yīng)熱的計(jì)算

例1、25℃,lOlKpa,將1.0g鈉與足量氯氣反應(yīng)，生成

氯化鈉晶體,并放出18.87kJ熱量,求生成ImoL氯化鈉的反

應(yīng)熱？

例2、乙醇的燃燒熱：△H：—1366.8kJ/mol,在25℃、

lOlKpa,1kg乙醇充分燃燒放出多少熱量？

例3、已知下列反應(yīng)的反應(yīng)熱：

(1)CH3C00H(1)+202=20)2(g)+2H20(1)；AH1=

-870.3kJ/mol

(2)C(s)+02(g)=C02(g)；AH2=-393.5kJ/

mol

(3)H2(g)+02(g)=H20(1)；AH3=-285.8kJ/mol

試計(jì)算下列反應(yīng)的反應(yīng)熱：

2C(s)+2H2(g)+02(g)=CH3C00H(1)；AH二？

通過(guò)上面的例題，你認(rèn)為反應(yīng)熱的計(jì)算應(yīng)注意哪些問(wèn)

題？

1、在lOlkPa時(shí)，lmolCH4完全燃燒生成C02和液態(tài)H20,

放出890kJ的

熱量，CH4的燃燒熱為多少？1000LCH4(標(biāo)準(zhǔn)狀況)燃

燒后所產(chǎn)生的熱量為多少？

2、葡萄糖是人體所需能量的重要來(lái)源之一。葡萄糖燃

燒的熱化學(xué)方程式為：

C6H1206(s)+602(g)=6C02(g)+6H20(l)；AH=-

2800kJ/mol葡萄糖在人體組織中氧化的熱化學(xué)方程式與它

燃燒的熱化學(xué)方程式相同。計(jì)算100g葡萄糖在人體中完全

氧化時(shí)所產(chǎn)生的熱量。

高三化學(xué)課件教案設(shè)計(jì)(精選篇3)

一、教學(xué)目標(biāo)：

：說(shuō)出綠葉中色素的種類(lèi)和作用(了解)

說(shuō)出葉綠體的結(jié)構(gòu)和功能(了解)

說(shuō)明光合作用以及它的認(rèn)識(shí)過(guò)程(理解)

研究影響光合作用強(qiáng)度的因素

：通過(guò)了解光合作用的探索過(guò)程，認(rèn)同科學(xué)家不僅要繼

承前人的科研成果，而且要善于吸收不同意見(jiàn)中的合理成

分，還要具有質(zhì)疑、創(chuàng)新和用于實(shí)踐的科學(xué)精神與態(tài)度。

:進(jìn)行有關(guān)的探究和實(shí)驗(yàn)，學(xué)會(huì)提取、分離綠葉中的色

素，在有關(guān)實(shí)驗(yàn)、資料分析、思考與討論、探究等的問(wèn)題討

論中，運(yùn)用語(yǔ)言表達(dá)的能力以及分享信息的能力。

二、教學(xué)重難點(diǎn)：

重點(diǎn)：綠葉中色素的種類(lèi)和作用；光合作用的發(fā)現(xiàn)和研

究歷史;光合作用的光反映、暗反應(yīng)過(guò)程以及相互關(guān)系;影響

光合作用強(qiáng)度的環(huán)境因素。

難點(diǎn)：光反映和暗反應(yīng)的過(guò)程;探究影響光合作用強(qiáng)度

的環(huán)境因素。

三、教學(xué)用具：實(shí)驗(yàn)材料;ppt課件

四、課前準(zhǔn)備：

五、教學(xué)過(guò)程

教學(xué)內(nèi)容教師活動(dòng)學(xué)生活動(dòng)

（一）引入光合作用對(duì)自然界的意義：生成氧氣，進(jìn)而緊

接形成地球的臭氧層；直接或間接為其他生物提供能源；促

進(jìn)碳的循環(huán)。

（二）光合色素實(shí)驗(yàn)：探究光合色素的的種類(lèi)

講述光合色素的種類(lèi)、吸收光譜

（三）葉綠體的結(jié)構(gòu)通過(guò)圖片和問(wèn)題的引導(dǎo)，講述葉綠體

的結(jié)構(gòu)及其適應(yīng)光合作用的特點(diǎn)。對(duì)恩格爾曼的兩個(gè)實(shí)驗(yàn)進(jìn)

行討論，并進(jìn)行表達(dá)交流

（四）光合作用的探究歷程利用學(xué)生初中學(xué)過(guò)的關(guān)于光

合作用的反應(yīng)式，利用填空的方式，展示光合作用的定義。

引導(dǎo)學(xué)生對(duì)幾個(gè)主要的探索歷程資料進(jìn)行閱讀，并找出

相關(guān)階段的研究成果或觀點(diǎn)。特別講述用同位素追蹤氧元素

走向和碳元素走向的實(shí)驗(yàn)

（五）光合作用的過(guò)程光反應(yīng)：以光合色素捕獲的光能的

用處入手，并輔以板話，能量的是水脫氫，并放出氧氣和產(chǎn)

生[h];并且使adp生成atpo強(qiáng)調(diào)了光反應(yīng)需要的條件是光、

光合色素、酶。

暗反應(yīng)：目的是二氧化碳獲得h,被還原成為葡萄糖。

二氧化碳與c5化合物結(jié)合（二氧化碳的固定），成城2分子

c3;一部分c3獲得了[h]被還原為葡萄糖;一部分c3形成c5

繼續(xù)參與循環(huán)。

歸納光合作用的本質(zhì)：把利用光能，產(chǎn)生[h],把二氧

化碳還原為葡萄糖，并把光能儲(chǔ)存在更加穩(wěn)定的糖類(lèi)中。

以表格的形式再次鞏固光合作用兩個(gè)階段的各種變化。

以及兩個(gè)階段之間的關(guān)系。

（六）影響光合作用強(qiáng)度的因素以及呼吸作用與光合作

用的關(guān)系設(shè)計(jì)情景，引導(dǎo)學(xué)生了解二氧化碳濃度、光照強(qiáng)度、

溫度對(duì)植物光合作用強(qiáng)度的影響。利用哈密瓜之類(lèi)的例子，

分析呼吸作用和光合作用的關(guān)系。

（七）化能作用自養(yǎng)生物;異氧呼吸的概念，并且通過(guò)例

子來(lái)講述葉綠體的苦惱。

高三化學(xué)課件教案設(shè)計(jì)（精選篇4）

一、教材分析

“化學(xué)計(jì)量在實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用”是以化學(xué)基本概念為基礎(chǔ),

與實(shí)驗(yàn)緊密聯(lián)系，強(qiáng)調(diào)概念在實(shí)際中的應(yīng)用，本節(jié)教學(xué)對(duì)整

個(gè)高中化學(xué)的學(xué)習(xí)乃至今后繼續(xù)學(xué)習(xí)起著重要的指導(dǎo)作用。

教材內(nèi)容具有概念比較多，且抽象又難于理解的特點(diǎn)。教材

首先從為什么學(xué)習(xí)這個(gè)物理量入手，指出它是聯(lián)系微觀粒子

和宏觀物質(zhì)的紐帶，認(rèn)識(shí)引入物質(zhì)的量在實(shí)際應(yīng)用中的重要

意義，即引入這一物理量的重要性和必要性。然后介紹物質(zhì)

的量及其單位，物質(zhì)的量與物質(zhì)的粒子數(shù)之間、物質(zhì)的量與

質(zhì)量之間的關(guān)系。應(yīng)注意不要隨意拓寬和加深有關(guān)內(nèi)容，加

大學(xué)生學(xué)習(xí)的困難。

二、學(xué)情分析

對(duì)于“物質(zhì)的量”這個(gè)新的“量”和“摩爾”這個(gè)新的

“單位”，學(xué)生是很陌生的，而且也很抽象，但通過(guò)學(xué)習(xí)和

生活經(jīng)驗(yàn)的積累，他們已經(jīng)知道了生活中常用的一些“量”

和“單位”，如長(zhǎng)度、質(zhì)量、時(shí)間、溫度，米、千克等。可

采用類(lèi)比方法，類(lèi)比方法是根據(jù)兩個(gè)或兩類(lèi)對(duì)象之間的某些

屬性上相同，而推出它們?cè)谄渌麑傩砸蚕嗤囊环N科學(xué)方

法。如物質(zhì)的量與其他學(xué)生熟悉的量類(lèi)比、摩爾與其他國(guó)際

單位的類(lèi)比、集合思想的類(lèi)比等，運(yùn)用類(lèi)比思想闡釋物質(zhì)的

量及其單位摩爾的意義，能夠提高這兩個(gè)概念與其他概念之

間的兼容性，有利于對(duì)這兩個(gè)陌生概念的深刻理解和掌握。

三、教學(xué)目標(biāo)

1.知識(shí)與技能

(1)認(rèn)識(shí)物質(zhì)的量是描述微觀粒子集體的一個(gè)物理量，

認(rèn)識(shí)摩爾是物質(zhì)的量的基本單

位；了解阿伏加德羅常數(shù)的涵義，了解摩爾質(zhì)量的概念。

(2)了解物質(zhì)的量與微觀粒子數(shù)之間的換算關(guān)系；了解

物質(zhì)的量、物質(zhì)的質(zhì)量、摩爾

質(zhì)量之間的換算關(guān)系。

2.過(guò)程與方法

(1)通過(guò)類(lèi)比的思想幫助學(xué)生更好的理解、運(yùn)用和鞏固

概念。

(2)通過(guò)閱讀教材、參考資料和聯(lián)系生活實(shí)際，培養(yǎng)學(xué)

生自學(xué)的習(xí)慣、探究的意識(shí)。

(3)體驗(yàn)學(xué)習(xí)物質(zhì)的量這一物理量的重要性和必要性。

3.情感態(tài)度和價(jià)值觀

(1)使學(xué)生認(rèn)識(shí)到微觀和宏觀的相互轉(zhuǎn)化是研究化學(xué)問(wèn)

題的科學(xué)方法之一，培養(yǎng)學(xué)生尊重科學(xué)的思想。

(2)調(diào)動(dòng)學(xué)生參與概念的形成過(guò)程，體驗(yàn)科學(xué)探究的艱

辛和喜悅。

四、教學(xué)重點(diǎn)與難點(diǎn)

1.教學(xué)重點(diǎn)

(1)物質(zhì)的量的概念；

(2)物質(zhì)的量和微粒數(shù)之間的相互轉(zhuǎn)化；

(3)阿伏伽德羅常數(shù)的涵義；

(4)通過(guò)物質(zhì)的量、質(zhì)量、摩爾質(zhì)量計(jì)算實(shí)際問(wèn)題。

2.教學(xué)難點(diǎn)

物質(zhì)的量的概念。

五、教學(xué)準(zhǔn)備

多媒體、黑板

六、教學(xué)方法

采用創(chuàng)設(shè)情境方式，通過(guò)故事（一粒米的稱量）和生活實(shí)

例，以聚微成宏的科學(xué)思維方式，引出新的物理量一物質(zhì)的

量，搭建起宏觀與微觀的橋梁。通過(guò)學(xué)生列舉生活中的常用

單位（箱、包、打等）與抽象概念類(lèi)比、國(guó)際單位之間的類(lèi)比、

集合思想的類(lèi)比教學(xué)，將抽象的概念形象化，讓學(xué)生感受概

念的生成過(guò)程，初步形成物質(zhì)的量的概念并理解其重要性。

高三化學(xué)課件教案設(shè)計(jì)（精選篇5）

一、學(xué)習(xí)目標(biāo)

1.學(xué)會(huì)從化合價(jià)升降和電子轉(zhuǎn)移的角度來(lái)分析、理解

氧化還原反應(yīng)。

2.學(xué)會(huì)用“雙線橋”法分析化合價(jià)升降、電子得失，

并判斷反應(yīng)中的氧化劑和還原劑。

3.理解氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)。

4.辨析氧化還原反應(yīng)和四種基本反應(yīng)類(lèi)型之間的關(guān)系,

并用韋恩圖表示之，培養(yǎng)比較、類(lèi)比、歸納和演繹的能力。

5.理解氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)、得電子和失電子之間相

互依存、相互對(duì)立的關(guān)系。

二、教學(xué)重點(diǎn)及難點(diǎn)

重點(diǎn)：氧化還原反應(yīng)。

難點(diǎn)：氧化還原反應(yīng)中化合價(jià)變化與電子得失的關(guān)系，

氧化劑、還原劑的判斷。

三、設(shè)計(jì)思路

由復(fù)習(xí)氯氣主要化學(xué)性質(zhì)所涉及的化學(xué)反應(yīng)引入，結(jié)合

專題1中的氧化還原反應(yīng)和非氧化還原反應(yīng)對(duì)這些反應(yīng)進(jìn)行

判斷，從而分析氧化還原反應(yīng)和非氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)區(qū)

別，并從電子轉(zhuǎn)移等角度進(jìn)行系統(tǒng)分析，再升華到構(gòu)建氧化

還原反應(yīng)和四種基本反應(yīng)類(lèi)型之間關(guān)系的概念。

四、教學(xué)過(guò)程

［情景引入］由復(fù)習(xí)上節(jié)課氯氣有關(guān)反應(yīng)引入本節(jié)課的

研究主題。先由學(xué)生書(shū)寫(xiě)氯氣與鈉、鐵、氫氣和水，次氯酸

分解、此氯酸鈣和二氧化碳、水反應(yīng)的化學(xué)方程式。

［練習(xí)］學(xué)生自己書(shū)寫(xiě)方程式，并留待后面的學(xué)習(xí)繼續(xù)使

用。

［過(guò)渡］我們結(jié)合在第一章中學(xué)過(guò)的氧化還原反應(yīng)的定

義，來(lái)判斷一下這些化學(xué)反應(yīng)應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)，還是非

氧化還原反應(yīng)。

［媒體］

2Na+C12=2NaCl

2Fe+3C122FeC13

H2+C122HC1

C12+H20HC1+HC10

Ca(C10)2+C02+H20=CaC12+2HC10

2HC1