2022屆江西省撫州市臨川第二中學(xué)高一下學(xué)期第一次月考化學(xué)試題（含解析）

臨川二中2021-2022學(xué)年度下學(xué)期高一年級(jí)第一次月考化學(xué)試卷可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H-1N-14O-16Na-23Mg-24Al-27Fe-56Cu-64一、選擇題(本題共10小題，每小題3分，共30分。每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中只有一項(xiàng)符合題目要求)1.下列過程屬于氮的固定的是A.氨氣和硫酸反應(yīng)制取銨態(tài)氮肥 B.由氨基酸合成人體所需的蛋白質(zhì)C.工業(yè)上利用氮?dú)夂蜌錃夂铣砂睔?D.硝酸鹽在微生物作用下生成氮?dú)狻?題答案】【答案】C【解析】【詳解】A．氨氣和硫酸反應(yīng)制取銨態(tài)氮肥，氮元素不是由游離態(tài)轉(zhuǎn)化為化合態(tài)，不屬于氮的固定，故不選A；B．氨基酸合成人體所需的蛋白質(zhì)，氮元素不是由游離態(tài)轉(zhuǎn)化為化合態(tài)，不屬于氮的固定，故不選B；C．工業(yè)利用氮?dú)夂蜌錃夂铣砂睔猓赜捎坞x態(tài)轉(zhuǎn)化為化合態(tài)，屬于氮的固定，故選C；D．硝酸鹽在細(xì)菌作用下生成氮?dú)?，氮元素由化合態(tài)轉(zhuǎn)化為游離態(tài),不屬于氮的固定，故不選D；選C。2.下列關(guān)于硅及其化合物的敘述正確的是A.硅晶體可用于制造光導(dǎo)纖維B.陶瓷、玻璃、水泥都是硅酸鹽產(chǎn)品C.二氧化硅在電子工業(yè)中是重要的半導(dǎo)體材料D.二氧化硅與氫氟酸和氫氧化鈉均能反應(yīng)，屬于兩性氧化物【2題答案】【答案】B【解析】【分析】【詳解】A．二氧化硅可用于制造光導(dǎo)纖維，A錯(cuò)誤；B．傳統(tǒng)的無機(jī)非金屬材料即硅酸鹽產(chǎn)品包括陶瓷、玻璃、水泥等，B正確；C．晶體硅在電子工業(yè)中是重要的半導(dǎo)體材料，C錯(cuò)誤；D．二氧化硅與氫氟酸和氫氧化鈉均能反應(yīng)，但SiO2與氫氟酸反應(yīng)為其特性不是能與所有酸反應(yīng)的通性，故其屬于酸性氧化物，D錯(cuò)誤；故答案為：B。3.下列溶液中滴入幾滴石蕊試液，最終變紅的是（）A.新制氯水 B.Na2CO3水溶液 C.SO2水溶液 D.NaCl水溶液【3題答案】【答案】C【解析】【詳解】石蕊溶液遇到酸性物質(zhì)會(huì)變紅；A項(xiàng)，新制氯水中含有H+和HClO，H+能夠使石蕊試液變紅，而HClO具有漂白性，又能使變紅的溶液褪為無色，故A不符合題意；B項(xiàng)，Na2CO3屬于強(qiáng)堿弱酸鹽，碳酸根離子發(fā)生水解使溶液顯堿性，石蕊試液遇堿變藍(lán)，故B不符合題意；C項(xiàng)，SO2與水反應(yīng)生成亞硫酸，亞硫酸顯酸性，能使石蕊試液變紅，故C符合題意；D項(xiàng)，氯化鈉溶液顯中性，不會(huì)使石蕊試液的顏色發(fā)生變化，故D不符合題意；故答案選C。【點(diǎn)睛】氯水和二氧化硫的水溶液均顯酸性，但是新制氯水中含有H+和HClO，所以溶液中滴入幾滴石蕊試液，溶液先變紅后褪色；而二氧化硫的水溶液中含有H+，溶液中滴入幾滴石蕊試液，只變紅不褪色，因?yàn)槎趸虻钠讓儆诜茄趸云?，且不能漂白酸堿指示劑。4.下列關(guān)于離子的檢驗(yàn)及結(jié)論一定正確的是A.加入濃氫氧化鈉溶液并加熱，用濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙靠近管口變藍(lán)，則一定含有NHB.加入稀鹽酸有氣體生成，將氣體通入澄清石灰水中變渾濁，則溶液中一定有COC.加入BaCl2溶液有白色沉淀生成，再加鹽酸，沉淀不消失，則溶液中一定有SOD.用鉑絲蘸取試樣進(jìn)行焰色反應(yīng)，觀察到火焰呈黃色，則試樣中一定有Na+，不含有K+【4題答案】【答案】A【解析】【詳解】A．加入濃氫氧化鈉溶液并加熱，用濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙靠近管口變藍(lán)，該氣體是NH3,則一定含有NH，A正確；B．該溶液中也可能含有碳酸氫根離子，B錯(cuò)誤；C．溶液中也可能含有銀離子，生成氯化銀，C錯(cuò)誤；D．用鉑絲蘸取試樣進(jìn)行焰色反應(yīng)，觀察到火焰呈黃色，則試樣中一定有Na+,可能含有K+，還需透過藍(lán)色鈷玻璃觀察，才能確定有無K+，D錯(cuò)誤；故選A。5.純二氧化硅可用如圖流程制得。下列說法不正確的是粗SiO2XYSiO2A.X可用作木材防火劑B.步驟Ⅱ的反應(yīng)是Na2SiO3+H2SO4=H2SiO3↓+Na2SO4C.步驟Ⅱ中的稀硫酸可用CO2來代替D.步驟Ⅲ若在實(shí)驗(yàn)室完成，一般在蒸發(fā)皿中進(jìn)行【5題答案】【答案】D【解析】【分析】二氧化硅和NaOH反應(yīng)生成硅酸鈉和水，X為硅酸鈉溶液；硅酸鈉與硫酸反應(yīng)生成硅酸和硫酸鈉；灼燒硅酸，硅酸分解得二氧化硅?！驹斀狻緼．X為硅酸鈉溶液，不燃燒，可用作木材防火劑，A正確；B．步驟Ⅱ中硅酸鈉與硫酸反應(yīng)生成硅酸和硫酸鈉，反應(yīng)的方程式為Na2SiO3+H2SO4=H2SiO3↓+Na2SO4，B正確；C．碳酸的酸性比硅酸強(qiáng)，故步驟Ⅱ中的稀硫酸可用CO2來代替，C正確；D．步驟Ⅲ為硅酸固體的灼燒，若在實(shí)驗(yàn)室完成，一般在坩堝中進(jìn)行，D錯(cuò)誤；答案選D6.下列實(shí)驗(yàn)裝置不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖茿.圖甲：用SO2做噴泉實(shí)驗(yàn) B.圖乙：驗(yàn)證Cu與濃硝酸反應(yīng)熱量變化C.圖丙：驗(yàn)證NH3易溶于水 D.圖?。罕容^Na2CO3與NaHCO3的穩(wěn)定性【6題答案】【答案】D【解析】【分析】【詳解】A．二氧化硫能與氫氧化鈉反應(yīng)，氣壓迅速降低，可形成噴泉，A正確；B．根據(jù)U形管兩端液面高度的變化，可驗(yàn)證反應(yīng)的熱量變化，B正確；C．氨氣極易溶于水，氣球體積變大，可驗(yàn)證NH3易溶于水，C正確；D．碳酸氫鈉不穩(wěn)定，加熱易分解，而碳酸鈉不分解，比較穩(wěn)定性時(shí)，碳酸氫鈉應(yīng)放在套裝內(nèi)試管中，D錯(cuò)誤；故選D。7.下列過程中的化學(xué)反應(yīng)，相應(yīng)的離子方程式正確的是A.明礬溶液與少量Ba(OH)2溶液反應(yīng)：+Ba2+=BaSO4↓B.少量SO2通入Ca(ClO)2溶液中：SO2+H2O+Ca2++2ClO-=2HClO+CaSO3↓C.向Na2CO3溶液中通入過量SO2：+2SO2+H2O=CO2+2D.雙氧水與酸性高錳酸鉀溶液反應(yīng)4H2O+12H++4=4Mn2++10H2O+7O2↑【7題答案】【答案】C【解析】【詳解】A．明礬溶液與Ba(OH)2溶液反應(yīng)：Al3+與OH-反應(yīng)，Ba2+和反應(yīng)，少量Ba(OH)2，Ba2+和OH-按1:2完全反應(yīng)，反應(yīng)的離子方程式為3Ba2++6OH-+2Al3++3=3BaSO4↓+2Al(OH)3↓，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B．少量SO2通入Ca(ClO)2溶液中，SO2與水反應(yīng)生成少量H2SO3，H2SO3被Ca(ClO)2氧化，反應(yīng)的離子方程式為SO2+H2O+Ca2++3ClO-=2HClO+Cl-+CaSO4↓，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C．向Na2CO3溶液中通入過量SO2，生成二氧化碳和亞硫酸氫鈉，離子方程式為：+2SO2+H2O=CO2+2，C項(xiàng)正確；D．雙氧水與酸性高錳酸鉀溶液反應(yīng)，離子方程式為：5H2O2+6H++2=2Mn2++8H2O+5O2↑，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選C。8.有一瓶無色氣體，可能含有HCl、H2S、CO2、HBr、SO2中的一種或幾種，將其通入氯水中得無色透明溶液，把溶液分成兩份，向一份中加入鹽酸酸化的BaCl2溶液，出現(xiàn)白色沉淀；另一份中加入硝酸酸化的AgNO3溶液，也有白色沉淀，以下結(jié)論正確的是①原氣體中肯定有SO2，②原氣體中可能有SO2，③原氣體中肯定沒有H2S、HBr，④不能肯定原氣體中是否含有HCl，⑤原氣體中肯定無CO2，⑥原氣體中肯定有HCl。A.①③④ B.②④ C.①③⑥ D.①③⑤⑥【8題答案】【答案】A【解析】【分析】【詳解】通入氯水得無色溶液，一定無H2S、HBr，因若有這兩種氣體會(huì)發(fā)生反應(yīng)：H2S+Cl2=2HCl+S↓、2HBr+Cl2=2HCl+Br2，會(huì)看到渾濁或溶液顏色發(fā)生改變；

將溶液分兩份一份加HCl酸化的BaCl2有白色沉淀，一定有SO2，因SO2已被氯氣氧化成；另一份加HNO3酸化的AgNO3有白色沉淀→不能確定是否含有HCl；

因第一步反應(yīng)后溶液中已經(jīng)存在Cl-，第二步中也加入了HCl，CO2不能確定是顯而易見的，因二氧化碳與加入試劑不反應(yīng)；故①③④是正確的；故選A。9.下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象和解釋或結(jié)論都正確的是選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作現(xiàn)象解釋或結(jié)論A過量的Fe粉中加入稀HNO3，充分反應(yīng)后，滴入KSCN溶液溶液呈紅色稀HNO3將Fe氧化為Fe3+B常溫下，F(xiàn)e、Al放入濃HNO3或濃H2SO4中無明顯現(xiàn)象Fe、Al與濃HNO3或濃H2SO4發(fā)生鈍化CAl箔插入稀HNO3中無現(xiàn)象Al箔表面被HNO3氧化，形成致密的氧化膜D用玻璃棒蘸取濃HNO3點(diǎn)到紅色石蕊試紙上試紙變藍(lán)色濃HNO3具有酸性A.A B.B C.C D.D【9題答案】【答案】B【解析】【詳解】稀硝酸與鐵粉反應(yīng)，鐵首先被氧化成Fe3+，過量鐵粉將Fe3+還原，最終得到Fe2+，滴入KSCN溶液不顯紅色，A錯(cuò)誤；常溫下，F(xiàn)e、Al在濃HNO3或濃H2SO4中發(fā)生鈍化，生成致密的保護(hù)膜阻止了反應(yīng)進(jìn)行，B正確；Al箔能與稀HNO3反應(yīng)放出氣體，C錯(cuò)誤；濃硝酸具有氧化性，能使紅色石蕊試紙先變紅后褪色，D錯(cuò)誤；正確答案：B。10.現(xiàn)有等體積混合而成的4組氣體：①NO2+O2、②NO2+NO、③HCl+N2、④Cl2+SO2?，F(xiàn)將其分別通入體積相同的試管中并立即倒立在足量水中，試管內(nèi)水面上升的高度分別為h1、h2、h3、h4，則高度關(guān)系是A.h4>h2>h3>h1 B.h4>h1>h3>h2 C.h2>h3>h1>h4 D.h3>h2>h1>h4【10題答案】【答案】B【解析】【詳解】①4NO2+O2+2H2O=4HNO3，剩余氧氣的氣體為原氣體的；②3NO2+H2O=2HNO3+NO，剩余NO是原氣體體積的；③HCl完全溶于水，剩余氮?dú)鉃樵瓪怏w體積的；④Cl2+SO2+2H2O=H2SO4+2HCl，剩余氣體體積為0，試管內(nèi)水面上升的高度h4>h1>h3>h2，故選B。二、選擇題(本題共4小題，每小題4分，共16分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，有一個(gè)或兩個(gè)選項(xiàng)符合題目要求。全部選對(duì)的得4分，選對(duì)但不全的得2分，有選錯(cuò)的得0分。)11.可利用下列實(shí)驗(yàn)流程除去粗鹽中的、、以及泥沙等雜質(zhì)(用于沉淀的試劑稍過量)：下列說法錯(cuò)誤的是A.第②步過濾出濾渣主要是泥沙B.第④步中不能用替代C.第③、④、⑤步添加試劑的順序還可以是：、、D.第⑦步中加入鹽酸的目的是除去和【11題答案】【答案】C【解析】【分析】【詳解】A．粗鹽中含有可溶性的CaCl2、MgCl2、Na2SO4以及不溶于水的泥沙，所以第②步過濾出的濾渣主要是泥沙，故A正確；B．除去NaCl中的雜質(zhì)，不能引入新雜質(zhì)，所以第④步中不能用KOH替代NaOH，故B正確；C．第③、④、⑤步添加試劑的順序若改為：NaOH、Na2CO3、BaCl2，則最后加入的BaCl2溶液引入的新的雜質(zhì)Ba2+無法除去，BaCl2溶液應(yīng)在Na2CO3溶液之前加入，可以用后加入的Na2CO3除去過量的Ba2+，故C錯(cuò)誤；D．過濾后，濾液中還有雜質(zhì)OH?、，所以第⑦步中加入鹽酸的目的是除去OH?和，故D正確；故選C。12.某企業(yè)利用下列流程綜合處理工廠排放的含有SO2的煙氣，以減少其對(duì)環(huán)境造成的污染。下列有關(guān)說法正確的是A.二氧化硫吸收塔中加入亞硫酸銨發(fā)生的反應(yīng)為SO2+SO+H2O=HSOB.氨氣吸收塔中發(fā)生反應(yīng)為HSO+OH-=H2O+SOC.上述流程利用的是氧化還原反應(yīng)原理D.上述流程中SO2不可循環(huán)利用【12題答案】【答案】AD【解析】【詳解】A．二氧化硫用(NH4)2SO3吸收正鹽轉(zhuǎn)化成酸式鹽發(fā)生的反應(yīng)為SO2+SO+H2O=2HSO，故A正確；B．氨氣吸收塔中亞硫酸氫銨和氨氣反應(yīng)生成亞硫酸銨，反應(yīng)的離子方程式為HSO+NH3=2NH+SO，故B錯(cuò)誤；C．上述流程中沒有元素的化合價(jià)發(fā)生變化，不是氧化還原反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；D．上述流程可循環(huán)利用的物質(zhì)是(NH4)2SO3，故D正確；選AD。13.三氟化氮(NF3)是微電子工業(yè)中優(yōu)良的等離子刻蝕氣體，它在潮濕的環(huán)境中能發(fā)生反應(yīng)：3NF3+5H2O=2NO+HNO3+9HF。下列有關(guān)該反應(yīng)的說法正確的是A.NF3是氧化劑，H2O是還原劑B.若1molNF3被還原，反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2NAC.若生成0.4molHNO3，則轉(zhuǎn)移0.8mol電子D.氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1：2【13題答案】【答案】C【解析】【詳解】A．只有氮元素的化合價(jià)發(fā)生變化，NF3既是氧化劑又是還原劑，故A錯(cuò)誤；B．由化學(xué)方程式可知，3molNF3參加反應(yīng)，其中2mol被還原，1mol被氧化，轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為2mol，所以1molNF3被還原，反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為NA，故B錯(cuò)誤；C．生成0.4molHNO3，轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為0.4mol×(5-3)=0.8mol，故C正確；D．NF3生成NO，被還原，NF3生成HNO3，被氧化，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為2:1，故D錯(cuò)誤；故選C。14.向稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200mL中逐漸加入鐵粉，產(chǎn)生氣體的量隨鐵粉質(zhì)量的變化如圖所示(已知硝酸只被還原為NO氣體)。下列分析錯(cuò)誤的是A.OA段產(chǎn)生的是NO，AB段的反應(yīng)為Fe+2Fe3+=3Fe2+，BC段產(chǎn)生H2B.A點(diǎn)溶液中的溶質(zhì)為FeSO4和H2SO4C.原混合酸中NO和SO物質(zhì)的量之比為2：1D.原混合酸中H2SO4的物質(zhì)的量濃度為2mol·L-1【14題答案】【答案】BC【解析】【分析】由圖象可知，OA段氣體一直在增加，因稀硝酸的氧化性強(qiáng)于稀硫酸，則OA段發(fā)生反應(yīng)為：Fe++4H+=Fe3++NO↑+2H2O。AB段氣體沒有增加，是因?yàn)镕e3+的氧化性強(qiáng)于H+，發(fā)生反應(yīng)：Fe+2Fe3+=3Fe2+，BC段氣體增加，是因?yàn)榘l(fā)生反應(yīng)為：Fe+2H+=Fe2++H2↑。最終消耗22.4gFe，最終溶液中溶質(zhì)為FeSO4，根據(jù)Fe元素守恒可以計(jì)算n(FeSO4)，進(jìn)而計(jì)算硫酸的物質(zhì)的量濃度?！驹斀狻緼．經(jīng)分析，OA段發(fā)生反應(yīng)為：Fe++4H+=Fe3++NO↑+2H2O，產(chǎn)生的是NO，AB段氣體沒有增加，是因?yàn)榘l(fā)生反應(yīng)：Fe+2Fe3+=3Fe2+，BC段氣體增加，是因?yàn)榘l(fā)生反應(yīng)為：Fe+2H+=Fe2++H2↑，產(chǎn)生的是H2，故A正確；B．OA段發(fā)生反應(yīng)為：Fe++4H+=Fe3++NO↑+2H2O，則A點(diǎn)時(shí)溶液中的都被還原了，只剩SO，陽離子有Fe3+和H+，則溶液的成分是Fe2(SO4)3和H2SO4，故B錯(cuò)誤；C．經(jīng)分析最終溶液中的成分是FeSO4，最終消耗22.4gFe，根據(jù)鐵離子和硫酸根離子的數(shù)量關(guān)系，則可求出SO的物質(zhì)的量是0.4mol，OA段發(fā)生反應(yīng)：Fe++4H+=Fe3++NO↑+2H2O，根據(jù)消耗鐵11.2g，根據(jù)反應(yīng)的離子方程式，可求出NO的物質(zhì)的量是0.2mol，則原混合酸中NO和SO物質(zhì)的量之比為1：2，故C錯(cuò)誤；D．經(jīng)上述分析，溶液中的SO的物質(zhì)的量是0.4mol，則原混合酸中的H2SO4的物質(zhì)的量為0.4mol，原溶混合酸體積是200mL，則原混合酸中H2SO4的物質(zhì)的量濃度為2mol·L-1，故D正確；答案BC。三、非選擇題(本題包括4小題，共54分)15.回答下列問題：（1）將下列硅酸鹽改寫成氧化物的形式：①鎂橄欖石(Mg2SiO4)____。②高嶺石[Al2(Si2O5)(OH)4]____。（2）表中括號(hào)內(nèi)物質(zhì)是雜質(zhì)，試將除雜試劑及分離方法填入表內(nèi)：混合物SiO2(CaCO3)CO2(SO2)SiO2(NaCl)除雜試劑____________分離方法____________【15~16題答案】【答案】（1）①.2MgO?SiO2②.Al2O3?2SiO2?2H2O（2）①.鹽酸②.飽和NaHCO3溶液③.水④.過濾⑤.洗氣⑥.過濾【解析】【小問1詳解】①鎂橄欖石(Mg2SiO4)的組成元素有鎂、硅、氧三種元素，根據(jù)改寫原則，其氧化物形式為2MgO?SiO2。②高嶺石[Al2(Si2O5)(OH)4]的組成元素有鋁、硅、氫、氧四種元素，根據(jù)改寫原則，其氧化物的形式為Al2O3?2SiO2?2H2O?！拘?詳解】SiO2(CaCO3)，因二氧化硅和鹽酸不反應(yīng)，碳酸鈣和鹽酸反應(yīng)，故可用鹽酸來除去二氧化硅中的碳酸鈣，因生成的氯化鈣是溶于水的，故分離方法是過濾。CO2(SO2)，因亞硫酸的酸性強(qiáng)于碳酸，且碳酸根和二氧化碳能反應(yīng)，故采取的除雜試劑是飽和的碳酸氫鈉溶液，讓二氧化硫和碳酸氫鈉反應(yīng)，即可除去二氧化硫，還可以增加二氧化碳的量，故分離的方法是洗氣。SiO2(NaCl)，因二氧化硅不溶于水，氯化鈉溶于水，故可用水來除去二氧化硅中的氯化鈉，分離的方法是過濾。16.已知六種短周期元素A、B、C、D、E、F的原子序數(shù)依次增大，A的原子核內(nèi)沒有中子，A、D同主族，C、F同主族，A和B可形成5核10電子的陽離子，C與D形成的離子化合物D2C中所有離子的電子數(shù)相同，E的最高價(jià)氧化物的水化物可與D、F的最高價(jià)氧化物的水化物反應(yīng)，試回答下列問題：（1）E在元素周期表中的位置是____。（2）寫出A和B形成4核10電子分子的電子式是____。（3）C、D、F的簡(jiǎn)單離子半徑由大到小的順序?yàn)開___(用離子符號(hào)表示)。（4）根據(jù)“對(duì)角線規(guī)則”，鈹(Be)的性質(zhì)與上述六種元素中的____(填名稱)相似，能溶于氫氧化鈉溶液，生成Na2BeO2與H2。請(qǐng)寫出氫氧化鈹與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式____。（5）A、C、D可形成多種二元化合物，下列說法不正確的是____(填字母)。A.A2C2和D2C2中都含共價(jià)鍵 B.A、D可形成離子化合物C.D2C、D2C2中陰陽離子個(gè)數(shù)比均為1：2 D.D2C和D2C2均能溶于A2C，并發(fā)生化合反應(yīng)（6）能說明氯的非金屬性比F強(qiáng)的事實(shí)是____(填字母)。①F的最高價(jià)氧化物水化物比次氯酸穩(wěn)定②高氯酸的酸性比F的最高價(jià)氧化物的水化物的酸性強(qiáng)③F的簡(jiǎn)單陰離子比Cl-易被氧化④HCl比F的氫化物穩(wěn)定⑤鐵與氯氣在加熱條件下反應(yīng)生成氯化鐵，鐵與F單質(zhì)在加熱條件下反應(yīng)生成某化亞鐵A.全部 B.②③④⑤ C.①②④⑤ D.②④⑤【16~21題答案】【答案】（1）第三周期ⅢA族（2）（3）S2->O2->Na+（4）①.鋁②.Be(OH)2+2NaOH=Na2BeO2+2H2O（5）D（6）B【解析】【分析】短周期元素A、B、C、D、E、F的原子序數(shù)依次增大，A的原子核內(nèi)沒有中子，則A為H元素；A和B可形成5核10電子的陽離子，則B為N元素；A、D同主族，則D為Na元素；C與D形成的離子化合物D2C中所有離子的電子數(shù)相同，則C為O元素；C、F同主族，則F為S元素；E的最高價(jià)氧化物的水化物可與D、F的最高價(jià)氧化物的水化物反應(yīng)，則E為Al元素?！拘?詳解】經(jīng)分析E為Al元素，鋁元素的原子序數(shù)為13，位于元素周期表第三周期ⅢA族，故答案為：第三周期ⅢA族；【小問2詳解】經(jīng)分析A為H元素，B為N元素，A和B形成4核10電子分子，則該分子是NH3，該分子的電子式是?！拘?詳解】經(jīng)分析C、D、F的簡(jiǎn)單離子應(yīng)分別是指O2—、Na+、S2—，同主族元素從上到下，離子的離子半徑依次增大，電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，電荷數(shù)增大，半徑減小，則三種離子的離子半徑由大到小的順序?yàn)镾2—＞O2—＞Na+?！拘?詳解】根據(jù)“對(duì)角線規(guī)則”，鈹(Be)的性質(zhì)與元素周期表右下角的Al性質(zhì)相似，氫氧化鈹與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成Na2BeO2和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為Be(OH)2+2NaOH=Na2BeO2+2H2O，故答案為：鋁；Be(OH)2+2NaOH=Na2BeO2+2H2O?！拘?詳解】A．經(jīng)分析A、C、D分別是指H、O、Na三種元素，則A2C2和D2C2分別是指H2O2和Na2O2，H2O2是共價(jià)化合物，Na2O2是離子化合物，但過氧根離子內(nèi)含有共價(jià)鍵，則兩種化合物中都含有共價(jià)鍵，故A正確；B．A、D是指H、Na兩種元素，A、D形成的化合物氫化鈉是離子化合物，故B正確；C．D2C、D2C2分別是指Na2O和Na2O2，它們的陰陽離子個(gè)數(shù)比均為2：1，故C正確；D．D2C和D2C2分別是指Na2O和Na2O2，A2C是指H2O，Na2O2與H2O反應(yīng)生成氫氧化鈉和氧氣，該反應(yīng)不屬于化合反應(yīng)，故D錯(cuò)誤；答案D。【小問6詳解】①F為S元素，硫元素的最高價(jià)氧化物水化物比次氯酸穩(wěn)定不能說明氯元素的非金屬性強(qiáng)于硫元素，故①不符合題意；②元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性越強(qiáng)，元素的非金屬性越強(qiáng)，則高氯酸的酸性比硫酸的酸性強(qiáng)能說明氯元素的非金屬性強(qiáng)于硫元素，故②符合題意；③元素的非金屬性越強(qiáng)，單質(zhì)的氧化性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)離子的還原性越弱，硫離子易比氯離子被氧化，說明硫離子還原性強(qiáng)于氯離子，說明氯元素的非金屬性強(qiáng)于硫元素，故③符合題意；④元素的非金屬性越強(qiáng)，氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng)，氯化氫比硫化氫穩(wěn)定，說明氯元素的非金屬性強(qiáng)于硫元素，故④符合題意；⑤鐵與氯氣在加熱條件下反應(yīng)生成氯化鐵，鐵與硫單質(zhì)在加熱條件下反應(yīng)生成硫化亞鐵說明氯氣的氧化性強(qiáng)于硫，則說明氯元素的非金屬性強(qiáng)于硫元素，故⑤符合題意；綜上所述②③④⑤符合題意，故答案B17.氨基鈉(NaNH2)是一種化工原料，常溫下為白色晶體，熔點(diǎn)210℃，沸點(diǎn)為400℃，露置空氣中易吸收水分而失效。實(shí)驗(yàn)室可用氨氣和鈉反應(yīng)制得。某化學(xué)實(shí)驗(yàn)小組擬采用如圖所示的裝置制備氨基鈉，回答下列相關(guān)問題：(1)實(shí)驗(yàn)時(shí)，組裝好儀器后，緊跟著進(jìn)行的下一步的操作是_____。A中反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____。(2)裝置B中盛放的藥品是_____(寫名稱)，裝置E的作用是_______。(3)裝置A與C加熱的先后順序是________。(4)若用如圖裝置代替上述A裝置，裝置中加入試劑合理的是_______。a.濃氨水b.濃氨水與CaOc.NH4C1與Ca(OH)2(5)C中反應(yīng)的化學(xué)方程式為______。【17題答案】【答案】①.檢查裝置的氣密性②.Ca(OH)2+2NH4ClCaCl2+2NH3↑+2H2O③.堿石灰④.吸收氨氣防止污染環(huán)境，同時(shí)吸收空氣中的水分，防止進(jìn)入C裝置中與氨基鈉反應(yīng)⑤.先加熱A后加熱C⑥.b⑦.2Na+2NH32NaNH2+H2↑【解析】【分析】根據(jù)題中圖示，裝置A是氯化銨和消石灰共熱制備氨氣；干燥管B的作用是干燥NH3，防止含有的水與金屬鈉發(fā)生副反應(yīng)；裝置C是氨氣與鈉反應(yīng)制備NaNH2；裝置D為冷凝管，起冷凝回流作用；干燥管E的主要的作用是吸收尾氣中的NH3，防止污染環(huán)境，還可以防止空氣中的水進(jìn)入三頸燒瓶與產(chǎn)物氨基鈉反應(yīng)；據(jù)此解答。【詳解】(1)實(shí)驗(yàn)涉及氣體的制備和參加反應(yīng)，則應(yīng)檢查裝置的氣密性，A中裝置是制取氨氣，用氯化銨和氫氧化鈣在加熱條件下反應(yīng)，生成氯化鈣、氨氣和水，化學(xué)方程式為Ca(OH)2+2NH4ClCaCl2+2NH3↑+2H2O；答案為檢查裝置的氣密性，Ca(OH)2+2NH4ClCaCl2+2NH3↑+2H2O。(2)制備的氨氣中含有水蒸氣，水會(huì)與反應(yīng)物鈉發(fā)生反應(yīng)，由于NH3屬于堿性氣體，應(yīng)用堿性干燥劑干燥氨氣，則B中盛放堿性干燥劑堿石灰，裝置E的主要的作用是吸收尾氣中的NH3，防止污染環(huán)境，還可以防止空氣中的水進(jìn)入三頸燒瓶與產(chǎn)物氨基鈉反應(yīng)，裝置E適宜選取的試劑為P2O5；答案為堿石灰，吸收尾氣中的NH3，防止污染環(huán)境，還可以防止空氣