吉林省四平市公主嶺范家屯鎮(zhèn)第一中學(xué)2019-2020學(xué)年高二化學(xué)下學(xué)期期中試題（含解析）

吉林省四平市公主嶺范家屯鎮(zhèn)第一中學(xué)20192020學(xué)年高二化學(xué)下學(xué)期期中試題（含解析）本試卷分第Ⅰ卷（選擇題）和第Ⅱ卷（非選擇題）兩部分?？荚嚱Y(jié)束后，將答題卡交回。注意事項：1.答題前，考生先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號填寫清楚，將條形碼準(zhǔn)確粘貼在考生信息條形碼粘貼區(qū)。2.選擇題必須使用2B鉛筆填涂；非選擇題必須使用0.5毫米黑色字跡的簽字筆書寫，字體工整，筆跡清楚。3.請按照題號順序在各題目的答題區(qū)域作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試題卷上答題無效。4.作圖可先使用鉛筆畫出，確定后必須使用黑色字跡的簽字筆描黑。5.保持卡面清潔，不得折疊，不得弄破、弄皺，不準(zhǔn)使用涂改液、修正帶、刮紙刀。第Ⅰ卷（選擇題）一、選擇題(本題包括16小題，每小題3分，共48分；每小題只有一個選項符合題意)1.13CNMR（核磁共振）、15NNMR可用于測定蛋白質(zhì)、核酸等生物大分子的空間結(jié)構(gòu)，KurtWuithrich等人為此獲得2002年諾貝爾化學(xué)獎。下面有關(guān)13C、15N的敘述正確的是A.13C與15N有相同的中子數(shù)B.13C電子排布式為1s22s22p3C.15N與14N互為同位素D.15N的電子排布式為1s22s22p4【答案】C【解析】【詳解】A.13C、15N的的質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)分別為6、7和7和8，A不正確；B.13C的核外有6個電子，其電子排布式為1s22s22p2，B不正確；C.15N與14N的質(zhì)子數(shù)相同而中子數(shù)不同，互為同位素，C正確；D.15N的核外有7個電子，其電子排布式為1s22s22p3，D不正確；答案C。2.如圖為元素周期表的一部分，已知A、B、C、D、E5個原子共有85個電子，E原子核外有4個電子層，則B元素是（）A.P B.Mg C.Cl D.Si【答案】A【解析】【分析】E原子核外有四個電子層，處于第四周期，則A處于第二周期，C、B、D處于第三周期，A、B、C、D、E五種元素原子核外共有85個電子，則元素所處的周期處于過渡元素之后，令B的核外電子數(shù)為x，結(jié)合原子序數(shù)之間的關(guān)系列方程計算x的值，進(jìn)而確定各元素解答?！驹斀狻縀原子核外有四個電子層，處于第四周期，則A處于第二周期，C、B、D處于第三周期，A、B、C、D、E五種元素原子核外共有85個電子，則元素所處的周期處于過渡元素之后，令B的核外電子數(shù)為x，則C核外電子數(shù)為x1，D核外電子數(shù)為x+1，A核外電子數(shù)為x8，E核外電子數(shù)為x+18，可列出方程：x1+x+x+1+x8+x+18=85，解得x=15，則B為P元素，答案選A。3.下列原子的價電子排布圖正確的是（）A.NBOC.CD.F【答案】D【解析】【詳解】A．N原子的最外層5個電子，為2s22p3，根據(jù)洪特規(guī)則可知，2p軌道中3個電子要分占不同的原子軌道，且自旋狀態(tài)相同，A錯誤；B．O原子最外層6個電子，為2s22p4，根據(jù)洪特規(guī)則可知，2p軌道中4個電子要盡量分占不同的原子軌道，其中單獨占有原子軌道的電子的自旋狀態(tài)相同，B錯誤；C．C原子的最外層4個電子，為2s22p2，根據(jù)洪特規(guī)則可知，2p軌道中應(yīng)為2個電子要分占不同的原子軌道，且自旋狀態(tài)相同，C錯誤；D．F原子最外層7個電子，為2s22p5，2p軌道中5個電子，且有1個未成對電子，排布正確，D正確；故選D。4.A、B、C、D、E是同周期的五種元素，A和B的最高價氧化物對應(yīng)的水化物呈堿性，且堿性B>A；C和D的氣態(tài)氫化物的水溶液呈酸性，且酸性C>D；五種元素所形成的簡單離子中，E的離子半徑最小，則它們的原子序數(shù)由大到小的順序是（）A.CDEAB B.ECDAB C.BAEDC D.BADCE【答案】A【解析】【詳解】A和B的最高價氧化物對應(yīng)的水化物呈堿性，且堿性B>A，則金屬性：A<B，根據(jù)同周期元素從左到右元素的金屬性逐漸減弱可知：原子序數(shù)B<A，C和D的氣態(tài)氫化物的水溶液呈酸性，且酸性前者強(qiáng)于后者，則C和D應(yīng)為非金屬性元素，同周期元素從左到右，元素的非金屬性逐漸增強(qiáng)，對應(yīng)的氫化物的酸性逐漸增強(qiáng)，則原子序數(shù)C>D，五種元素形成的簡單離子中，E的離子半徑最小，則E應(yīng)為金屬，A.B.

C對應(yīng)離子的核外電子排布相同，核電核數(shù)越大，半徑越小，則原子序數(shù)B<A<E，故有原子序數(shù)：C>D>E>A>B。答案選A。5.根據(jù)化學(xué)反應(yīng)的實質(zhì)是舊鍵斷裂新鍵生成這一觀點，下列變化不屬于化學(xué)反應(yīng)的是（）A.石墨轉(zhuǎn)化為金剛石BNaOH溶液與鹽酸反應(yīng)生成NaCl和H2OC.NaCl熔化D.Na2O溶于水【答案】C【解析】【詳解】A．石墨和金剛石是不同物質(zhì)，所以石墨轉(zhuǎn)化為金剛石既有舊鍵的斷裂又有新鍵的形成，為化學(xué)變化，故A不符合題意；B．NaOH溶液與鹽酸反應(yīng)生成NaCl和H2O，既有舊鍵的斷裂又有新鍵的形成，屬于化學(xué)變化，故B不符合題意；C．NaCl熔化，由固體變化為液體，只有舊鍵的斷裂沒有新鍵的形成，屬于物理變化，故C符合題意；D．Na2O溶于水，發(fā)生反應(yīng)生成氫氧化鈉，既有舊鍵的斷裂又有新鍵的形成，屬于化學(xué)變化，故D不符合題意；答案為C。6.三氯化氮(NCl3)是一種淡黃色的油狀液體，測得其分子具有三角錐形結(jié)構(gòu)。則下面對于NCl3的描述不正確的是（）A.它是一種極性分子B.它的揮發(fā)性比PBr3要大C.它還能再以配位鍵與Cl結(jié)合D.已知NBr3對光敏感，所以NCl3對光也敏感【答案】C【解析】【詳解】A．NCl3分子具有三角錐形結(jié)構(gòu)，正負(fù)電荷中心不重合，所以其為極性分子，故A正確；B．分子晶體中物質(zhì)的熔沸點與相對分子質(zhì)量有關(guān)，相對分子質(zhì)量越大其熔沸點越高，所以PBr3比NCl3的熔沸點高，NCl3比PBr3易揮發(fā)，故B正確；C．NCl3中N原子以及Cl沒有空軌道容納孤對電子對，故NCl3與Cl不能以配位鍵生成NCl4，故C錯誤；D．具有相同價電子數(shù)和相同原子數(shù)，結(jié)構(gòu)相似，物理性質(zhì)相似，NBr3對光敏感，所以NCl3對光也敏感，故D正確；答案為C。7.下列物質(zhì)性質(zhì)的變化規(guī)律，與共價鍵的鍵能大小有關(guān)的是（）①F2、Cl2、Br2、I2的熔、沸點逐漸升高②HF、HCl、HBr、HI的熱穩(wěn)定性依次減弱③金剛石的硬度、熔點、沸點都高于晶體硅④NaF、NaCl、NaBr、NaI的熔點依次降低A.①④ B.②③ C.③④ D.①③【答案】B【解析】【詳解】①F2、Cl2、Br2、I2屬于分子晶體，影響熔沸點的因素是分子間作用力的大小，物質(zhì)的相對分子質(zhì)量越大，分子間作用力越強(qiáng)，沸點越高，與共價鍵無關(guān)系，①不符合題意；②HF、HI、HBr、HCl屬于分子晶體，其穩(wěn)定性和非金屬性強(qiáng)弱有關(guān)系，即和形成的共價鍵有關(guān)系，②符合題意；③金剛石、晶體硅屬于原子晶體，原子之間存在共價鍵，原子半徑越小，鍵能越大，熔沸點越高，與分子間作用力無關(guān)，故③符合題意；④NaF、NaCl、NaBr、NaI屬于離子晶體，離子半徑越大，晶格能越小，熔沸點越低，④不符合題意；綜上，②③符合題意，答案選B?！军c睛】本題考查晶體的熔沸點、氫化物穩(wěn)定性的有關(guān)判斷，答題注意晶體的類型以及影響晶體熔沸點高低的因素的判斷。8.X和Y兩種元素的核電荷數(shù)之和為22，X的原子核外電子數(shù)比Y的少6個。下列說法中不正確的是A.X的單質(zhì)固態(tài)時為分子晶體 B.Y的單質(zhì)為原子晶體C.X與Y形成的化合物固態(tài)時為分子晶體 D.X與碳形成的化合物為分子晶體【答案】C【解析】【分析】假設(shè)X的質(zhì)子數(shù)為a，Y的質(zhì)子數(shù)為b，X和Y兩元素的質(zhì)子數(shù)之和為22，則a+b=22；X的原子核外電子數(shù)比Y的原子核外電子數(shù)少6個，則a+6=b，聯(lián)立解得，a=8，b=14，因此X為氧元素，Y為硅元素，結(jié)合對應(yīng)單質(zhì)、化合物的性質(zhì)解答該題?！驹斀狻扛鶕?jù)上述分析可知X為氧元素，Y為硅元素。A.X為氧元素，其單質(zhì)氧氣、臭氧固態(tài)均為分子晶體，A正確；B.Y為硅元素，單質(zhì)晶體硅是原子晶體，B正確；2，屬于原子晶體，C錯誤；D.X為氧元素，與碳元素形成的CO2、CO在固態(tài)為干冰，都屬于分子晶體，D正確；故合理選項是C?！军c睛】本題考查原子結(jié)構(gòu)與位置關(guān)系、晶體類型等，較好地考查學(xué)生的分析能力，比較基礎(chǔ)，利用質(zhì)子數(shù)、電子數(shù)的關(guān)系來推斷元素是解答的關(guān)鍵，注意基礎(chǔ)知識的積累與掌握。9.下表列出了有關(guān)晶體的說明，有錯誤的組合是（）選項ABCD晶體名稱碘化鉀干冰氖二氧化硅組成晶體的微粒名稱陰、陽離子分子原子原子晶體內(nèi)存在的結(jié)合力離子鍵范德華力共價鍵共價鍵A.A B.B C.C D.D【答案】C【解析】【詳解】A．碘化鉀是由碘離子和鉀離子構(gòu)成的離子晶體，晶體內(nèi)存在的結(jié)合力為離子鍵，故A正確；B．干冰是由二氧化碳分子構(gòu)成的分子晶體，晶體內(nèi)存在的結(jié)合力為范德華力，故B正確；C．氖為氖原子構(gòu)成的分子晶體，晶體內(nèi)存在的結(jié)合力為范德華力，故C錯誤；D．二氧化硅由硅原子和氧原子構(gòu)成的原子晶體，晶體內(nèi)存在的結(jié)合力為共價鍵，故D正確；故答案為C。2和MgC2都是離子化合物，下列敘述正確的是（）①CaC2和MgC2都跟水反應(yīng)生成乙炔②C的電子式為③CaC2在水中以Ca2+和C形式存在④MgC2的熔點低，可能在100℃以下A.①② B.②④ C.①③ D.③④【答案】A【解析】【詳解】①CaC2和水反應(yīng)產(chǎn)生Ca(OH)2和乙炔，根據(jù)性質(zhì)的相似性，MgC2和水反應(yīng)生成氫氧化鎂和乙炔，①正確；②C中兩個C原子形成三對共用電子對，每個C原子再得到一個電子，使每個C原子都達(dá)到最外層8個電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，則C的電子式為，②正確；③CaC2和水反應(yīng)生成氫氧化鈣和乙炔，所以不能在水中以Ca2+和C形式存在，③錯誤；④MgC2是離子化合物，熔化或氣化時斷裂離子鍵需消耗很高能量，因此物質(zhì)的熔、沸點較高，其熔化溫度不可能在100℃以下，④錯誤；綜上，①②正確，答案選A。11.下列物質(zhì)中存在離子鍵、共價鍵和配位鍵的是（）A.Na2O2 B.H3O+ C.NH4Cl D.NaOH【答案】C【解析】【詳解】A、Na2O2中含離子鍵和非極性鍵，無配位鍵，故A不選；B、H3O+中含共價鍵和配位鍵，無離子鍵，故B不選；C、NH4Cl中含有離子鍵、配位鍵和共價鍵，故C選；D、NaOH中含離子鍵和極性鍵，無配位鍵，故D不選；答案為C。12.下列物質(zhì)電子式書寫正確的是（）A.—CH3 B.NH4IC.H2S D.CH3Cl【答案】D【解析】【詳解】A.—CH3中碳原子有一個未成對的電子，電子式為，A錯誤；4I中碘離子最外層電子數(shù)為8，其電子式為，B錯誤；2S為共價化合物，由氫原子和硫原子構(gòu)成，其電子式為，C錯誤；D.CH3Cl為共價化合物，由碳、氫、氯原子通過共用電子對構(gòu)成，電子式為，D正確；答案選D。13.下列銅原子核外電子排布式正確的是（）A.1s22s22p63s23p64s2 B.1s22s22p63s23p64s1C.1s22s22p63s23p63d104s1 D.1s22s22p63s23p63d94s2【答案】C【解析】【詳解】Cu是29號元素，因此Cu原子的核外有29個電子，根據(jù)構(gòu)造原理，Cu原子的核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s1，C選項符合題意；答案選C。14.在氯化氫分子中，形成共價鍵的原子軌道是（）A.氯原子的2p軌道和氫原子的1s軌道B.氯原子的2p軌道和氫原子的2p軌道C.氯原子的3p軌道和氫原子的1s軌道D.氯原子的2p軌道和氫原子的3p軌道【答案】C【解析】【詳解】H只有1個電子，占據(jù)1s軌道，Cl原子的價電子排布式為3s23p5，3個3p原子軌道中1個含有單電子，則氯化氫分子中，H的1s軌道與Cl的3p軌道電子形成共價鍵；答案為C。15.M、N兩種元素的原子，當(dāng)它們每個原子獲得兩個電子形成稀有氣體元素原子的電子層結(jié)構(gòu)時，放出的能量M大于N，由此可知（）①M的氧化性弱于N②M的氧化性強(qiáng)于N③N2的還原性弱于M2④N2的還原性強(qiáng)于M2A①④ B.②④ C.①② D.②③【答案】B【解析】【詳解】M、N兩種元素的原子，當(dāng)它們每個原子獲得兩個電子形成稀有氣體元素原子的電子層結(jié)構(gòu)時，放出的能量M大于N，說明M比N更容易得到電子，則M的非金屬性強(qiáng)于N，M的氧化性強(qiáng)于N，因此M2的還原性弱于N2，②④正確，答案選B。16.有關(guān)碳及其形成的單質(zhì)與化合物的說法正確的是（）A.碳元素基態(tài)原子的核外電子排布式為1s22s22p6，6個電子分占3個原子軌道B.在HCN中，碳、氮原子均進(jìn)行sp2雜化，每個分子有2個σ鍵和2個π鍵C.金剛石的人工合成，既可以高壓合成，也可以低壓合成D.含有碳元素的晶體有原子晶體、分子晶體及混合晶體，但沒有離子晶體【答案】C【解析】【詳解】A．碳元素為6號元素，其基態(tài)原子的核外電子排布式為1s22s22p2，6個電子分占1s的1個原子軌道、2s的1個原子軌道，2p的兩個原子軌道，共占4個原子軌道，A選項錯誤；B．HCN的結(jié)構(gòu)為H—C≡N，分子中含有1個單鍵和1個三鍵，所以碳、氮原子均進(jìn)行sp雜化，每個分子有2個σ鍵和2個π鍵，B選項錯誤；C．金剛石的人工合成方法有靜態(tài)高溫高壓法、動態(tài)超高壓高溫合成法、低壓氣相沉積法，因此既可以高壓合成，也可以低壓合成，C選項正確；D．含有碳元素的晶體中，金剛石是原子晶體，二氧化碳是分子晶體，石墨是混合晶體，碳酸鹽屬于離子晶體，D選項錯誤；答案選C?！军c睛】本題考查了雜化類型的判斷、電子排布式、金剛石的合成方法、晶體類型的判斷等，題目涉及的知識點較多，側(cè)重于基礎(chǔ)知識應(yīng)用的考查，題目難度中等，注意雜化類型的判斷方法。第Ⅱ卷（非選擇題）二、非選擇題(本題共4小題，共52分)17.甲、乙、丙、丁、戊五種元素，其中甲元素原子核外L層上s能級和p能級電子個數(shù)相同；乙元素原子3p能級上只有1對成對電子；丙和丁元素原子N層上都只有1個電子，但其中丙元素原子各內(nèi)層均已充滿；而丁元素原子次外層電子充滿在2個能級中；戊元素原子最外層電子排布圖是，它的單質(zhì)常溫時為氣態(tài)。試用化學(xué)符號回答以下問題。（1）甲是___，乙是___，丙是___，丁是___，戊是__。（2）丙和乙的單質(zhì)發(fā)生化合反應(yīng)的化學(xué)方程式是：___。（3）丙的硝酸鹽溶液跟乙的氣態(tài)氫化物發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是：___。（4）甲和乙元素組成的化合物的化學(xué)式是___，用電子式表示該化合物的形成過程___。（5）乙和戊元素氣態(tài)氫化物沸點高低關(guān)系是___＞___。（6）丙的硫酸鹽跟少量氨水反應(yīng)的離子方程式是：___。（7）丙元素原子的外圍電子排布式是___。（8）乙和丁形成的化合物的電子式是___。【答案】(1).C(2).S(3).Cu(4).K(5).O(6).2Cu+SCu2S(7).Cu2++H2S=CuS↓+2H+(8).CS2(9).(10).H2O(11).H2S(12).Cu2++2NH3·H2O=Cu(OH)2↓+2NH(13).3d104s1(14).【解析】【分析】根據(jù)題干信息，甲、乙、丙、丁、戊五種元素，其中甲元素原子核外L層上s能級和p能級電子個數(shù)相同，其核外電子排布式為1s22s22p2，則甲元素為C元素，乙元素原子3p能級上只有1對成對電子，則乙為S元素，丙和丁元素原子N層上都只有1個電子，但其中丙元素原子各內(nèi)層均已充滿，而丁元素原子次外層的電子充滿在2個能級中，則丙為Cu元素，丁為K元素，戊元素原子最外層電子排布圖是，它的單質(zhì)常溫時為氣態(tài)，則戊為O元素，據(jù)此分析解答問題。【詳解】(1)根據(jù)上述分析可知，甲是C，乙是S，丙是Cu，丁是K，戊是O；(2)丙和乙的單質(zhì)分別為Cu和S，兩者發(fā)生化合反應(yīng)生成Cu2S，反應(yīng)方程式為：2Cu+SCu2S；(3)丙的硝酸鹽為Cu(NO3)2，乙的氣態(tài)氫化物為H2S，兩者反應(yīng)生成CuS，反應(yīng)的離子方程式為：Cu2++H2S=CuS↓+2H+；(4)C和S組成的化合物為CS2，C和S形成共用電子對，用電子式表示該化合物的形成過程為：；(5)乙和戊的氣態(tài)氫化物為H2S和H2O，由于H2O分子間存在氫鍵，故沸點H2O＞H2S；(6)丙的硫酸鹽為CuSO4，與少量氨水反應(yīng)生成氫氧化銅的沉淀，其離子反應(yīng)方程式為：Cu2++2NH3·H2O=Cu(OH)2↓+2NH；(7)丙為Cu元素，其核外電子排布為1s22s22p63s23p63d104s1，則其外圍電子排布式為3d104s1；(8)S和K形成的化合物為K2S，為離子化合物，其電子式為：。18.A、B、C、D、E分別代表五種短周期元素，且原子序數(shù)依次增大，已知：B的最外層電子排布是ns2npn+1；C的p能級上未成對的電子比B少一個；D的二價陽離子與C的陰離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)；E與D同周期且E在該周期中原子半徑最??；B與A的單質(zhì)能生成具有刺激性氣味的氣體。（1）B原子核外電子排布式為___。（2）A與E化合時原子間以___鍵相結(jié)合，D與C化合時原子間以___鍵相結(jié)合。（3）寫出A、C的單質(zhì)直接化合形成的化合物與E單質(zhì)反應(yīng)的離子方程式為___。（4）A與B形成化合物時，中心原子采取___雜化方式成鍵，其立體構(gòu)型為___，屬于___(填“極性”或“非極性”)分子?！敬鸢浮?1).1s22s22p3(2).共價(3).離子(4).Cl2+H2O=H++Cl+HClO(5).sp3(6).三角錐形(7).極性【解析】【分析】A、B、C、D、E分別代表五種短周期元素，且原子序數(shù)依次增大，B的最外電子層是ns2npn+1，若n=3，處于ⅥA族，E的原子序數(shù)大于18，不是短周期元素，不符合題意，故n=2，B的最外電子層為2s22p3，為氮元素；C的p能級上未成對的電子比B少一個，D的二價陽離子與C的陰離子是有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則離子有2個電子層，C處于第二周期，C的外圍電子排布為2s22p4，為氧元素，D的質(zhì)子數(shù)為10+2=12，為Mg元素；E與D同周期且在E在該周期中原子半徑最小，則E為Cl元素；B與A能生成具有刺激性氣味的氣體，A的原子序數(shù)比B的小，則A為氫元素，據(jù)此解答?！驹斀狻浚?）B為N元素，原子核外電子排布式為1s22s22p3；答案為：1s22s22p3。（2）A為H元素，E為Cl元素，H元素與Cl元素化合時形成HCl，原子間以共價鍵相結(jié)合，D為Mg元素，C為O元素，Mg元素與O元素化合生成MgO，屬于離子化合物，原子間以離子鍵相結(jié)合；答案為：共價，離子。（3）A為H元素，C為O元素，A、C的單質(zhì)直接化合形成的化合物為H2O，E單質(zhì)為氯氣，氯氣與水反應(yīng)生成鹽酸與次氯酸，則離子方程式為：Cl2+H2O═H++Cl+HClO，答案為：Cl2+H2O═H++Cl+HClO；（4）A為H元素，B為N元素，A與B形成化合物是NH3，中心N原子成3個NH、含有1對孤對電子對，故雜化軌道數(shù)為4，采取sp3雜化，呈空間正四面體，由于有一對孤對電子對，其立體構(gòu)型為三角錐形，由于結(jié)構(gòu)不對稱，正負(fù)電荷重心不重合，屬于極性分子，故答案為：sp3，三角錐形；極性。19.A、B兩元素的最外層都只有一個電子，A的原子序數(shù)等于B的原子序數(shù)的11倍，A離子的電子層結(jié)構(gòu)與周期表中非金屬性最強(qiáng)的元素的陰離子的電子層結(jié)構(gòu)相同；元素C與B易形成化合物B2C，該化合物常溫下呈液態(tài)，則：(1)A的原子結(jié)構(gòu)示意圖為____，在固態(tài)時屬于___晶體。(2)C的單質(zhì)屬于___晶體。B與C形成化合物B2C的化學(xué)式為___，電子式為____；它是由___鍵形成的___分子，在固態(tài)時屬于___晶體?！敬鸢浮?1).(2).金屬(3).分子(4).H2O(5).(6).極性共價(7).極性(8).分子【解析】【分析】由題干信息，A、B兩元素的最外層都只有一個電子，A離子的電子層結(jié)構(gòu)與周期表中非金屬性最強(qiáng)的元素的陰離子的電子層結(jié)構(gòu)相同，則A為Na元素，A的原子序數(shù)等于B的原子序數(shù)的11倍，則B為H元素，元素C與B易形成化合物B2C，該化合物常溫下呈液態(tài)，則C為O元素，據(jù)此分析解答?！驹斀狻?1)根據(jù)上述分析可知，A為Na元素，其核外有11個電子，原子結(jié)構(gòu)示意圖為，Na在固態(tài)時屬于金屬晶體；(2)C為O元素，其單質(zhì)為O2，屬于分子晶體，H與O形成的化合物為H2O，分子中H和O形成共用電子對，其電子式為，H和O形成極性共價鍵，因為正負(fù)電荷的中心不重合，所以H2O是極性分子，在固態(tài)時，H2O屬于分子晶體。20.A、B、C、D、E五種常見元素的基本信息如下所示：A元素的一種原子的原子核內(nèi)沒有中子，B是