湖南省明德中學2020-2021學年高二第一學期第三次月考化學試卷

湖南省明德中學20202021學年高二第一學期第三次月考化學試卷時量：75分鐘分值：100分一、單選題（每小題3分。共30分）1.下列有關熱化學方程式和說法正確的是（）C(s,石墨)=C(s,金剛石)△H=+1.9kJ，可知：石墨比金剛石更穩(wěn)定B.等質量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒，后者放出的熱量更多H+(aq)+OH－(aq)==H2O(l)△H=－57.3kJ/mol，可知：1mol/LCH3COOH溶液與1mol/LNaOH的溶液混合，放出熱量小于57.3kJD.2gH2完全燃燒生成液態(tài)水放出285.8kJ熱量，則氫氣燃燒的熱化學方程式為H2(g)+O2(g)=H2O(l)△H=－285.8kJ/molA(g)+3B(g)?2C(g)+2D(g)在四種不同情況下的反應速率分別為①v(A)=0.45mol/(L·s)；②v(B)=0.6mol/(L·s)；③v(C)=0.4mol/(L·s)；④v(D)=0.45mol/(L·s)。下列有關反應速率的比較中正確的是（）A.④>③=②>①B.①>②>③>④C.①>④>②=③D.④>③>②>①2NO2?2NO+O2在恒壓密閉容器中反應，達到平衡狀態(tài)的標志是（）①單位時間內(nèi)生成nmolO2的同時生成2nmolNO2；②單位時間內(nèi)生成nmo1O2的同時生成2nmolNO③NO2、NO、O2的物質的量濃度為2:2:1；④混合氣體的顏色不再改變的狀態(tài)⑤混合氣體的密度不再改變的狀態(tài)A.①③④B.②③⑤C.①④⑤D.①②③④⑤不能用勒夏特列原理解釋的是（）2、I2蒸氣、HI組成的平衡體系加壓后顏色變深D.溴水中有平衡：Br2+H2O?HBr+HBrO，當加入AgNO3溶液后，溶液顏色變淺5.如圖曲線a和b是鹽酸與氫氧化鈉的相互滴定的滴定曲線，下列敘述正確的是（）A.鹽酸的物質的量濃度為1mol/LC.P點時反應恰好完全，溶液呈中性mA(g)+nB(g)?pC(g)+qD(g)，如圖表示的是A的轉化率與壓強、溫度的關系。下列敘述正確的是（）A.正反應是放熱反應：m+n＞p+qB.正反應是放熱反應：m+n＜p+qC.正反應是吸熱反應：m+n＜p+qD.正反應是吸熱反應：m+n＞p+q7.下列微粒在指定條件下一定能大量共存的是（）A.在小蘇打溶液中，、、、K+B.氫氧化鐵膠體中：H+、K+、Cl－、S2的溶液中：Ca2+、K+、Cl－、pH=0的溶液中Ca2+、ClO－、Cl－、A13+0.1mol/L的下列溶液的pH如表，下列有關說法正確的是（）溶質NaFNa2CO3NaClONaHCO3pHA.在相同溫度下，同濃度的三種酸溶液的導電能力順序：H2CO3＜HClO＜HF2通入0.1mol/LNa2CO3溶液至溶液呈中性則溶液中C.等體積、等物質的量濃度的NaClO溶液與NaF溶液中離子總數(shù)大小：N前=N后2CO3溶液中通入少量的HF氣體，化學方程式為Na2CO3+2HF==CO2+H2O+2NaF9.下列說法不正確的是（）Al(OH)3膠體，可用作凈水劑3、FeCl3、CuCl2均不能采用將溶液直接蒸干的方法NH4++H2O?NH3·H2O+H+達到平衡后，升高溫度平衡逆向移動是中和反應10.25℃時，5種銀鹽的溶度積常數(shù)（Ksp）如表所示，下列選項正確是（）AgClAg2SO4Ag2SAgBrAgI1.8×10101.4×1056.3×10505.0×10138.3×1017A.將淺黃色溴化銀浸泡在飽和NaCl溶液中，會有少量白色固體生成B.AgC1、AgBr和AgI的溶解度依次增大2SO4溶于水后，向其中加入少量Na2S溶液，不可能得到黑色沉淀D.室溫下，AgCl在水中的溶解度小于在食鹽水中的溶解度二、不定項選擇題（每小題有12個答案，選對1個計2分，全對計4分，有錯不計分。共16分）11.某溫度下，在容積不變的密閉容器中，反應2A(g)+B(g)?2C(g)達到平衡時，A、B、C的物質的量分別為4mol、2mol和4mol，保持溫度和容積不變，對平衡混合物中三者的物質的量做如下調(diào)整，平衡正向移動的是（）B.加入1molCC.均增加1mol12.下列說法正確的是（）A.在一定溫度下的AgCl水溶液中，Ag+和Cl－濃度的乘積是一個常數(shù)Ksp=1.8×1010mol2·L2在任何含AgCl固體的溶液中，c(Ag+)=c(Cl－)且Ag+與Cl－濃度的乘積等于1.8×1010mol2·L2C.溫度一定時，當溶液中Ag+和Cl－濃度的乘積等于Ksp時，此溶液為AgCl的飽和溶液D.向飽和AgCl水溶液中充入HCl，AgCl(s)?Ag+(aq)+Cl－(aq)平衡逆向移動13.如圖，甲池發(fā)生的化學反應為CH4+2O2+2KOH==K2CO3+3H2O，下列說法正確的是（）A.甲池是電能轉化為化學能的裝置，乙、丙兩池是化學能轉化為電能的裝置O2+4e－+4H+==2H2OC.反應過程中，乙池的pH減小2的體積與丙池中生成氣體的總體積在相同條件下的比值為1:214.下列溶液中，微粒濃度關系正確的是（）A.pH=2的HA溶液與pH=12的MOH溶液任意比混合：c(H+)+c(M+)=c(OH－)+c(A－)、Cl－、H+、OH－的溶液中，其離子濃度一定是的CH3COOH溶液和CH3COONa溶液等體積混合：c(CH3COO－)+2c(OH－)=2c(H+)+c(CH3COOH)D.pH=3的一元酸和pH=11的一元堿等體積混和后的溶液中，一定是c(OH－)=c(H+)三、填空題（1517小題，每空2分，18小題每空3分，共54分）15.（10分）連二次硝酸（H2N2O2）是一種二元酸，可用于制N2O氣體.（1）連二次酸中氮元素的化合價為________；（2）常溫下，用0.01mol/L的NaOH溶液滴定的H2N2O2溶液，測得溶液pH與NaOH溶液體積的關系如圖所示。①寫出H2N2O2在水溶液中的電離方程式_________________________；②b點時溶液中c(H2N2O2)________（填“>”“<”或“=”，下同）c(N2O22－)；③a點時溶液中c(Na+)________c(HN2O2－)+c(N2O22－)。（3）硝酸銀溶液和連二次硝酸鈉溶液混合，可以得到黃色的連二次硝酸銀沉淀，向該分散系中加硫酸鈉溶液，當白色沉淀和黃色沉淀共存時，分散系中________。[已知Ksp(Ag2N2O2)=4.2×109，Ksp(Ag2SO4)=1.4×105]16.（10分）運用化學反應原理研究化學反應有重要意義。（1）硫酸生產(chǎn)中，SO2催化氧化生成SO3：2SO2(g)+O2(g)=2SO3(g)，混合體系中SO3的百分含量和溫度的關系如圖1所示（曲線上任何一點都表示平衡狀態(tài)）。①若在恒溫、恒壓條件下向上述平衡體系中通入氦氣，平衡________（填“向左”“向右”或“不”）移動。②若反應進行到狀態(tài)D時，v逆________（填“>”“<”或“=”）v正。（2）課里介紹的合成氨技術叫哈伯法：N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)△H＜0，應用此法反應達到平衡時反應物的轉化率不高。①能使該反應的反應速率增大，且平衡向正反應方向移動的措施是________（填編號）。②若在某溫度下，2L的密閉容器中發(fā)生合成氨的反應，圖2表示N2的物質的量隨時間的變化曲線。用NH3表示0~10min內(nèi)該反應的平均速率v(NH3)________；從第11min起，升高溫度，則n(N2)的變化曲線為________（填編號）。17.（16分）某同學用下圖裝置電解硫酸鉀溶液來獲得氧氣、氫氣、硫酸和氫氧化鉀。（1）X極與電源的________（填“正”或“負”）極相連，氫氣從________（填“A”“B”“C”或“D”）口導出。（2）離子交換膜只允許一類離子通過，則M為________（填“陰離子”或“陽離子”，下同）交換膜，N為________交換膜，圖中少量硫酸和少量氫氧化鉀的作用是________________________________。（3）若將制得的氫氣、氧氣和氫氧化鉀溶液組合為氫氧燃料電池（石墨為電極），則電池負極的電極反應式為________________________________。（4）若使用鉛蓄電池作電源完成上述電解，當制得11.2L標準狀況下的氫氣時，理論上鉛蓄電池消耗硫酸________mo1，負極板質量增加________g。18.（18分）常溫下，幾種物質的溶度積常數(shù)見下表：物質Cu(OH)2Fe(OH)3CuClCuIKsp2.2×10202.6×10391.7×1071.3×1012（1）某酸性CuCl2溶液中含少量的FeCl3，為制得凈CuCl2溶液，宜加入________（填化學式），將溶液調(diào)至pH=4，使Fe3+轉化為Fe(OH)3沉淀，此時溶液中的c(Fe3+)________mol/L。（2）上述溶液過濾后，將所得濾液經(jīng)過________，再經(jīng)過濾，可得到CuCl2·2H2O晶體。（3）某學習小組用“間接碘量法”測定含有CuCl2·2H2O晶體的試樣（不含能與I－發(fā)生反應的氧化性雜質）的純度，過程如下：取0.800g試樣溶于水，加入適當過量的KI固體，充分反應，生成白色沉