浙江省八年級（下）科學第2章 微粒的模型與符號復習題含答案

第二單元微粒的模型與符號復習題一、單選題1．參考下列物質的微觀結構圖示，其中由陰，陽離子構成的物質是（）A．銅B．干冰C．氯化鈉．金剛石）2．中國鐵鍋是最理想的炊具，可以預防缺鐵性貧血，其中說“”指的是（A．生鐵B．四氧化三鐵C．鐵元素3．在某種氮的氧化物中，氮元素與氧元素的質量比為7∶，該氧化物的化學式為(D．氧化鐵)A．NOC．NO2B．NO．N254．下列化學用語中，既能表示一種物質，還能表示一種元素的是（）A．N5．下列符號只有微觀意義，沒有宏觀意義的是(A．HB．N2B．NaC．Cl2)D．3HC．FeD．2Cu6．(Ru)是科學家最新發(fā)現(xiàn)的一種室溫下具有獨特磁性的元素，由圖可知釘元素()A．是非金屬元素B．質子數(shù)為．相對原子質量是101.1克D．與其他元素根本區(qū)別是中子數(shù)不同7．有一種新型鋰電池,它選用的材料與以往電池不同,主要的反應原理可表示為8Li+3SOCl=LiSO+6LiCl+2S,223相關描述正確的是（）A．Li失去電子形成陽離子C．該反應為置換反應B．S元素的化合價有3種．生成物SO238．重水的主要用途是在核反應堆中作減速劑，一個重水分子是由兩個重氫原子和一個氧原子構成的，重氫原子核電荷數(shù)為，相對原子質量為2。則下列說法正確的是（）A．重水的相對分子質量為20B．重氫原子核外有2個電子．重氫原子核內有2個質子）C．重氫分子的相對分子質量為29．關于原子及原子結構發(fā)現(xiàn)史的說法不正確的是（A．湯姆森、盧瑟福兩位科學家都是在實驗的基礎上，通過推理和想象建構原子模型B．湯姆森發(fā)現(xiàn)了電子，證實原子是可分的C．原子的最外層電子數(shù)發(fā)生變化時，元素的種類也發(fā)生了變化D．原子在化學變化中的表現(xiàn)主要取決于原子的最外層電子10．學習化學以后，我們對水有了更全面的認識．下列說法錯誤的是（）A．水是一種氧化物B．煮沸水可以降低水的硬度．水由氫分子和氧分子構成C．電解水時在負極得到氫氣11．鈰是一種稀士元素，在元素周期表中鈰元素的某些信息如圖所示。下列有關鈰的說法不正確的是()A．元素符號為CeB．屬于金屬元素C．相對原子質量140.1gD．原子核內質子數(shù)為581/1212．下列對①⑤表示的有關化學用語含義敘述正確的是（CuNaCl．2+CO）H①②③④2⑤A．①、微觀上都能表示一個原子B．表示鐵離子②③C．①、微觀上都能表示一個分子D．是由分子構成的化合物④⑤13FeSO和（SO)a%）4243A．1-1.5a%B．C．D．無法計算14．年9月29日，我國用運載火箭將“天宮一號”發(fā)射升空．火箭所使用的主要燃料偏二甲肼（化學式為CHN）下列有關說法正確的是（）282A．偏二甲肼中含有氮分子B．每個偏二甲肼分子由12個原子構成C．偏二甲肼屬于有機高分子化合物D．偏二甲肼中氫元素和氮元素的質量比4：115．CH和CH(乙烷)組成的可燃性混合氣體，該混合氣體中氫元素的質量分數(shù)可能是()426A．18%B．20%C．22%D．25%16在有COHCOOHOHC?COOH組成的混合物中,氫元素質量分數(shù)為則混合物中碳元素質量分數(shù)為()A．3/7(1?9Y)B．1/3(1?Y)C．6/7(1?Y)D．3/7(1?6Y)二、填空題17．人類對原子結構的認識，經(jīng)歷了湯姆生、盧瑟福和波爾等提出的模型的過程。（1α意圖是(（2）從原子結構模型建立的過程中，我們發(fā)現(xiàn)A．科學模型的建立是一個不斷完善、不斷修正的過程B．模型在科學研究中起著很重要的作用(C．波爾的原子模型建立，使人們對原子結構的認識達到了完美的境界D．人類借助模型的建立，對原子的認識逐漸接近本質18．由MgS、MgSO、NaHSO組成的混合物中，硫元素的質量分數(shù)為，則氧元素的質量分數(shù)為。3419（1）地殼中含量最多的金屬元素與非金屬元素形成的物質的化學式為（2）元素X的原子獲得2個電子，元素Y的原子失去1個電子后，所形成離子的所帶電子數(shù)均與氖原子相同，由、Y兩元素的離子形成的化合物（具體物質）的化學式為（3）相同質量的HO和HO中氫元素的質量比為。。。222（4）甲乙兩種化合物都是由XY兩種元素組成的，甲物質中X與Y元素的質量比為7：，乙物質中X與Y元素的質量比為720，若甲的化學式為XY2，則乙的化學式為。20“黃金水果常溫下穩(wěn)定，加熱易分解，微溶于水，其水溶液呈酸性。（1）寫出水楊酸的一條物理性質。（2）水楊酸(CHO)中碳元素和氧元素的質量比為。743（3綠體”)中。填“"細胞核或“葉21．（）判斷下列化學符號中數(shù)值“2”所代表的意義，并將其序號填在相應的橫線上。Mg2＋HO2CO③+22H＋⑤①②④2??，表示離子所帶電荷數(shù)的是（2）寫出相應的化學符號或名稱：2個四氧化三鐵：。NaCO：表示分子個數(shù)的是。。232/1222．下列物質中，屬于金屬單質的是化合物的是（請用序號填空）①大理石液氧潔凈的空氣銅絲⑤冰水混合物⑥二氧化碳氖氣⑧澄清石灰水⑨氯化亞鐵⑩硫酸銅晶體屬于非金屬單展的是屬于混合物的是屬于23．2HO的相對分子質量總和為24．氧氣是一種化學性質比較活潑的氣體，它可以和許多物質發(fā)生反應：（1）上述三個反應的相同點是多選，填序號)；A．都是化合反應B．都是氧化反應C．生成物都是固體．都需要點燃E．都是非金屬與氧氣反應（2）在做甲、乙，丙三個實驗時，事先都需在集氣瓶底部裝少量水，其中丙中裝少量水的作用是：；（3而在空氣中只是發(fā)紅并未燃燒。據(jù)此，說明可燃物能否燃燒或燃燒的劇烈程度與有關。三、實驗探究題25．人們?yōu)榱私沂驹咏Y構的奧秘經(jīng)歷了漫長的探究過程。年物理學家盧瑟福用α粒子轟擊金屬箔。實驗發(fā)現(xiàn):α粒子穿過金屬箔后仍保持原來的運動方向,α粒子發(fā)生了較大角度的偏轉。（1）盧瑟福提出了原子的核式結構模型認為原子的中心有一個很小的（2）當用α粒子轟擊金屬箔時,圖中四條運動軌跡不可能出現(xiàn)的是。(填字母。26．微觀粒子看不見、摸不著，化學中通過模型來說明他們心目中粒子的“模樣”，揭示物質的微觀結構特點，步探究原子結構，年英國科學家盧瑟福進行了著名的α粒子轟擊金箔實驗。（11897年和（選填“或“乙）是由湯姆森提岀的。（2）右上圖中能正確反映α粒子實驗結果的是。，支持該選項的依據(jù)是A.a粒子穿透力很強，直接穿過金原子核C.電荷間的距離越小，相互作用力越大B.同種電荷互相排斥D.力能改變物體的運動狀態(tài)3/1227．19世紀以前，人們一直認為原子是不可分的。1897年湯姆生發(fā)現(xiàn)了帶負電的電子，并提出類似“葡萄干面包”的原子模型。為進一步探究原子的結構，年英國科學家盧瑟福進行了著名的α粒子轟擊金箔實驗?！臼占C據(jù)】絕大多數(shù)α粒子穿過金箔后仍沿原來的方向前進，只有少數(shù)α粒子發(fā)生了較大的偏轉，并且有極少數(shù)α粒子的偏轉超過90°，有的甚至幾乎達到180°，像是被金箔彈了回來?！静孪肱c假設】α粒子遇到電子后，就像飛行的子彈碰到灰塵一樣運動方向不會發(fā)生明顯的改變，而結果卻出乎意料，除非原子的大部分質量集中到了一個很小的結構上，否則大角度的散射是不可能的?！窘忉屌c結論】（1）盧瑟福所說的“除非原子的大部分質量集中到了一個很小的結構上中的“很小的結構”指的是；（2）當α粒子轟擊金箔時，下圖能正確表示運動軌跡的是；（3；28．由碳、氫元素組成的物質種類繁多，烷烴就是其中一類重要的物質，表中列出了烷烴的一些信息．名稱甲烷乙烷丙烷丁烷？戊烷十一烷十六烷化學式CH4C26C38C5H12CH24CH1634沸點0.5720.58536.1194.5287.5（℃）相對密度0.4660.5790.6260.7410.774分析上表中的信息，回答下列問題（1）寫出表中丁烷的化學式（2）烷烴的命名與分子中原子個數(shù)有關．（3）總結一條烷烴物理性質的遞變規(guī)律四、分析計算題29．玫瑰花中含有丁香油酚(CHO)等有機物，可用于提煉精油。10122（1）丁香油酚的一個分子中共有（2）用如圖所示的①②③表示丁香油酚中各元素的質量分數(shù)，請判斷①代表元素。（3可能原因是個原子。。30CHFNO5432問題：（1）一個法匹拉韋分子中共含有個原子；（2）法匹拉韋屬于（選填“單質”“化合物”“混合物”（3）CHFNO中碳元素與氧元素的質量比（答最簡整數(shù)比）；5432（4）32.5gCHFNO中含有g54324/12答案解析部分1【答案】C【解析】【分析】本題難度不大，主要考查了構成物質的微觀粒子方面的知識，掌握常見物質的粒子構成是正非金屬單質等，有些物質是由離子構成的，如氯化鈉，進行分析判斷即可?！窘獯稹?、銅屬于金屬單質，是由銅原子直接構成的，故選項錯誤；B、干冰是固態(tài)的二氧化碳，是由二氧化碳分子構成的，故選項錯誤；C、氯化鈉是由鈉離子和氯離子構成的，是由陰、陽離子構成的，故選項正確；、金剛石屬于固態(tài)非金屬單質，是由碳原子直接構成的，故選項錯誤。故選C2【答案】C【解析】【解答】缺鐵性貧血是因血紅蛋白的含量過低造成的，而鐵元素是血紅蛋白的主要組成成分．、生鐵是鐵合金，不是指鐵元素，所以錯誤；B、四氧化三鐵是一種氧化物，也非指鐵元素，所以錯誤；C、鐵元素是組成血紅蛋白的主要成分之一，所以正確；、氧化鐵即三氧化二鐵，是一種含鐵的氧化物，不是指鐵元素，所以錯誤；故選C．【分析】缺鐵性貧血是因血紅蛋白的含量過低造成的，而血紅蛋白中含有鐵元素．3【答案】C【解析】【分析】元素的質量之比等于相對原子質量與個數(shù)的乘積之比，據(jù)此列式計算即可?！窘獯稹吭O該氧化物的化學式為，那么得到：14x：16y=716，解得：x：y=1：2。那么該氧化物的化學式為：NO2。故選C。4【答案】B【解析】【分析】根據(jù)元素符號表示一種元素和一個原子，若該原子能直接構成物質，則元素符號還表示物質的化學式分析?！窘獯稹?、不能表示氮氣這種物質，不符合題意；B、既表示鈉這種物質，又表示鈉元素和一個鈉原子，符合題意；C、不能表示氯元素和一個氯原子，不符合題意；、只表示3個氫原子，不符合題意；故答案為：B。5【答案】D【解析】【分析】元素符號表示的意義主要有：一、表示一種元素；二、表示該元素的一個原子；三、原子能直接構成物質的，還可以表示某種物質。當元素符號前面有系數(shù)時只具有微觀意義?！窘獯稹?、H可以表示一個氫原子，可以表示氫元素，有宏觀意義，A錯誤；B、2表示氮氣這種物質，表示一個氮氣分子，有宏觀意義，B錯誤；C、Fe表示1個鐵原子，表示鐵元素，表示鐵這種物質，有宏觀意義，C錯誤；、2Cu只表示2個銅原子，沒有宏觀意義，D正確。故選D6【答案】B【解析】）一般情況下，如果元素名稱中有金字旁，那么為金屬元素；否則為非金屬元素；（2）在元素周期表中，元素名稱左上角的數(shù)字就是它的原子序數(shù)；（3）元素符號正下方的數(shù)值就是它的相對原子質量；相對原子質量沒有單位；（4）元素是具有相同核電荷數(shù)的同一類原子的統(tǒng)稱?！窘獯稹吭孛Q釘中含有金字旁，屬于金屬元素，故A錯誤；B.該元素的原子序數(shù)為44，因為質子數(shù)=原子序數(shù)，所以質子數(shù)為44，故B正確；5/12C.相對原子質量為，沒有單位，故C錯誤；D.與其它元素根本區(qū)別是質子數(shù)不同，故D錯誤。故選B。7【答案】A【解析】）原子失去電子帶正電，形成陽離子；得到電子帶負電，形成陰離子；（2）分析每種含硫元素的化合物中硫元素的化合價即可；（3）單質與化合物反應生成新的單質和化合物的反應叫置換反應；（4）只由兩種元素組成，其中一種是氧元素的純凈物叫氧化物。單質中它的化合價為0和LiCl中元素的化合價都為+123陽離子，故A正確；B.SOCl2中S元素的化合價為+4SO中S元素的化合價為+4價，而S單質中它的化合價為0價，23因此它的化合價有2B錯誤；C.置換反應的反應物和生成物都只有兩種物質，一種單質另一種是化合物，因此該反應不是置換反應，故C錯誤；D.生成物SO中雖然含有氧元素，但是卻由三種元素組成，因此不是氧化物，故D錯誤。23故選。8【答案】A【解析】【分析】根據(jù)在原子中：核電荷數(shù)==核外電子數(shù)、相對分子的質量為組成分子的各原子的相對原子質量之和，結合重氫分子和重水分子的構成等進行分析解答?！窘獯稹俊⒏鶕?jù)題意：一個重水分子是由兩個重氫原子和一個氧原子構成，重氫原子的相對原子質量為2，故重水的相對分子質量為2×2+16=20，故選項說法正確；B、根據(jù)在原子中：核電荷數(shù)=質子數(shù)核外電子數(shù)，重氫原子的核電荷數(shù)為1，故重氫原子核外有1個電子；故選項說法錯誤；C22×2=4，故選項說法錯誤；、根據(jù)在原子中：核電荷數(shù)=質子數(shù)=核外電子數(shù)，重氫原子的核電荷數(shù)為1，故重氫原子核內有1個質子；故選項說法錯誤。故答案為：A9【答案】C【解析】【分析】根據(jù)原子結構的發(fā)現(xiàn)及原子的構成分析，其中原子種類由質子數(shù)決定，最外層電子數(shù)決定元素化學性質?！窘獯稹吭拥淖钔鈱与娮訑?shù)決定元素的化學性質，而元素的種類由質子數(shù)決定，所以原子最外層電子數(shù)發(fā)生變化時，元素種類不變，C說法不正確；故答案為：C。10【答案】D【解析】【解答】A、水是由氫、氧兩種元素組成的，屬于氧化物，故A正確；B、煮沸水可以降低水的硬度，是生活中常用的降低水硬度的方法，故B正確；C、電解水時在負極得到氫氣，正極得到氧氣，故C正確；、水是由水分子構成，不含有氫分子和氧分子．故D錯誤；故選．【分析】、根據(jù)水的組成分析；B、根據(jù)生活中常用的降低水的硬度的方法分析；C、根據(jù)電解水的結論分析；、根據(jù)水的構成分析．11【答案】C【解析】【分析】在元素周期表中，中間的漢字為元素名稱，左上角的數(shù)字為原子序數(shù)，右上角的字母為元素符號，正下方的數(shù)值為相對原子質量，據(jù)此分析判斷。6/12【解答】元素符號為，故A正確不合題意；B.元素名稱中鈰含有金字旁，則屬于金屬元素，故B正確不合題意；C.相對原子質量140.1，沒有單位，故C錯誤符合題意；D.原子核內質子數(shù)為，故D正確不合題意。故選C。12【答案】A【解析】【分析】化學符號周圍的數(shù)字表示不同的意義：符號前面的數(shù)字，表示原子或分子個數(shù)；右上角的數(shù)2+價．①H表示氫元素和1個氫原子；②Cu表示銅元素和1個銅原子；③Fe表示亞鐵離子；④CO表示二2⑤NaCl表示氯化鈉這種物質，氯化鈉是由鈉元素和氯元素組成的，氯化鈉是由鈉離子和氯離子構成的．①H表示氫元素和1②Cu表示銅元素和1③2+④CO2⑤NaCl表示氯化鈉這種物質，氯化鈉是由鈉元素和氯元素組成的，氯化鈉是由鈉離子和氯離子構成的；故選A13【答案】A【解析】【分析】先根據(jù)硫酸亞鐵和硫酸鐵中硫和氧元素質量比相同都是：，再利用氧元素質量分數(shù)計算出硫元素質量分數(shù)，從而找出鐵元素質量分數(shù)分析?！窘獯稹繌腇eSO和Fe（SO）的化學式可知：二者都含有鐵元素，只是化合價不同；二者也都含有硫酸根4243離子，而在硫酸根離子中氧原子與硫原子的個數(shù)比為：n（On（S=41，由此推出氧元素與硫元素的質量比為：（（S）=16×4：32=2：1，因為氧元素的質量分數(shù)為a%，所以硫元素的質量分數(shù)為0.5a%。而在FeSO和Fe（SO）的混合物中僅由這三種元素組成的，進一步推知鐵元素的質量分數(shù)為42431-a%-0.5a%=1-1.5a%。故答案為：A。14【答案】B【解析】AAB2+8+2=12B萬，但偏二甲肼不符合，故C錯；、偏二甲肼中氫元素和氮元素的質量比：1×8：14×2=2：7D錯．故選B．CD計算15【答案】C【解析】【分析】元素質量分數(shù)指某種元素在物質中所占的質量分數(shù)是元素質量與物質質量之比；1×412+1×41×612×2+1×6×100%＝25%×100%＝20%；故二者的混合氣體中氫元素的質量分數(shù)介于和25%之間，比較選項，C正確。故答案為：C.16【答案】A【解析】【分析】根據(jù)化學式變形由氫元素質量分數(shù)確定出水的質量分數(shù)，再利用CO的質量分數(shù)確定碳元素質量分數(shù)分析。HCOOH可記為CO·H；OHC?COOH可記為·HO和水構22Y2＝9Y成，氫元素質量分數(shù)為則混合氣體中水的含量為，所以混合物中CO含量為－9Y，則碳元素質187/12122837量分數(shù)為（－9Y）＝（－）；1×1故答案為：A。17【答案】（1）乙（2）、B、D【解析】）原子中心是原子核，原子核的體積很小，然后根據(jù)同種電荷相互排斥”分析即可；（21）原子內的主要部分都是空的，中心的原子核體積很小，αα粒子受到原子核的排斥力會發(fā)生大角度的偏轉。而離原子核較遠的α粒子，幾乎不受力，會從原子中穿過，故選乙。（2）A.科學模型的建立是一個不斷完善、不斷修正的過程，故A正確；B.模型在科學研究中起著很重要的作用，比較直觀，故B正確；C.步，故C錯誤；D.人類借助模型的建立，對原子的認識逐漸接近本質，故D正確。故選ABD。7181??4【解析】【分析】Na和H的相對原子質量恰好等于Mg，據(jù)此將化學式變形，從而將全部物質拆解為兩部分，MgSMgSO（相34當于NaHSO）組成，則視為兩部分MgS和氧元素組成，硫元素的質量分數(shù)為，則鎂元素的質量分數(shù)為23?4；×24=3?47?4則氧元素的質量分數(shù)為：。1???=1?19【答案】（1）Al23（2）Na2O（3）9：（4X25【解析】）根據(jù)地殼的元素分布情況確定兩種元素的名稱，再確定它們構成物質的名稱，寫出化學式。（2“原子序數(shù)=核外電子數(shù)確定元素名稱，最后寫出構成物質的化學式。（3）元素質量物質質量×元素的質量分數(shù)，據(jù)此計算氫元素的質量之比；（4）元素的質量之比等于相對原子質量與個數(shù)的乘積之比，據(jù)此分析計算。1）地殼中含量最多的金屬元素是鋁，非金屬元素是氧，二者組成的物質為三氧化二鋁，化學式為：AlO；23（210“核外電子數(shù)=質子數(shù)”X元素的核外電子數(shù)為：10-2=8，即質子數(shù)為8，那么X為O元素。Y元素的核外電子數(shù)為：，即質子數(shù)為，則Y為NaX與Y形成的物質為氧化鈉，寫作：NaO；（3）設二者的質量都是，22則HO和HO中氫元素的質量之比為：?×??×）=9：.?2222+322+1671162（4）甲的化學式為XY，二者的質量比為：7，則X與Y的相對原子質量之比為：：8：；=72乙中X與Y元素的質量比為：720，8/1277208則其中X與Y的原子個數(shù)比為：：5：，=2則乙的化學式為：XO。2520【答案】（1）微溶于水（2）7：4（3）細胞核【解析】【分析】物質沒有發(fā)生化學反應就表現(xiàn)出來的性質叫做物理性質。物質需要發(fā)生化學反應就表現(xiàn)出來的性質叫做化學性質；細胞核內涵遺傳物質；細胞膜控制物質的進出，葉綠體是植物光合作用的場所；1）從題目中可知，水楊酸微溶于水，溶解性屬于其物理性質；水楊酸常溫下穩(wěn)定，加熱易分解，其水溶液呈酸性。這些都屬于化學性質；（2）水楊酸(CHO)中碳元素和氧元素的質量比為=12×7：16×3=7：4743（3）細胞核中內含遺傳物質；1）微溶于水（2）7：4（3）細胞核21【答案】（1）；①（2）2FeO；碳酸鈉34【解析】【分析】化學式前面的數(shù)字表示分子個數(shù)，元素符號右上角的數(shù)字表示離子所帶電荷數(shù)?；瘜W名稱要從左往右讀，如果原子不止一個要加上對應的數(shù)字；1）化學式前面的數(shù)字表示分子個數(shù)，故表示分子的是：③；元素符號右上角的數(shù)字表示離子所帶電荷數(shù)，故表示離子所帶電荷數(shù)的是：；（2）答案為：O；碳酸鈉。341③；①2）2FeO；碳酸鈉。3422【答案】④；；①③⑧⑤⑥⑨⑩【解析】①一般情況下，元素名字中含有金字旁的為金屬元素，形成金屬單質；元素名字中不含金字旁的為非金屬元素，形成非金屬單質。②由一種物質組成純凈物，由多種物質組成混合物。只由一種元素組成的純凈物叫單質，由多種元素組成的純凈物叫化合物?！窘獯稹竣俅罄硎闹饕煞譃樘妓徕}，還有其它雜質，因此為混合物；②液氧為只含有一種元素的純凈物，且不含金字旁，因此為非金屬單質；③潔凈的空氣，其中含有氧氣、氮氣和其它其它，為混合物；④銅絲，只由一種元素組成的純凈物，且名字含金字旁，為金屬單質；⑤冰水混合物，只由一種物質組成，為純凈物；由兩種元素組成，為化合物；⑥二氧化碳，是由兩種元素組成的純凈物，即化合物；⑦氖氣，為由一種元素組成的純凈物，即單質；名字中沒有金字旁，則為非金屬單質；⑧澄清石灰水，由氫氧化鈣和水組成，為混合物；⑨氯化亞鐵，為由兩種元素組成的純凈物，即化合物；⑩硫酸銅晶體，由多種元素組成的純凈物，即化合物。屬于金屬單質的是④；屬于非金屬單展的是②⑦；屬于混合物的是①③⑧；屬于化合物的是⑤⑥⑨⑩。23【答案】36【解析】【分析】根據(jù)相對分子質量為構成分子的各原子的相對原子質量之和，進行分析解答．【解答】解：2H2O的相對分子質量總和為（1×2+16）×2=36．故答案為：36．24【答案】（1）A；B；D9/12（2）吸收有毒的二氧化硫氣體（3）氧氣濃度【解析】1（2）丙中硫燃燒生成有刺激性氣味的二氧化硫氣體，直接排放在空氣中會造成空氣污染，加入水后，水可以吸收二氧化硫氣體生成硫酸；（3）純氧比空氣中氧氣的濃度大得多，據(jù)此分析對燃燒的影響即可。種物質，屬于化合反應，故A符合題意；三種物質都是與氧氣發(fā)生反應，都屬于氧化反應，故B符合題意；二氧化硫是氣體，故C不合題意；三著的燃燒都需要點燃，故D符合題意；鐵是金屬元素，故E不合題意。那么三個反應的共同點就是ABD。（2）在做甲、丙兩個實驗時，事先都需在集氣瓶底部裝少量水，其中丙中裝少量水的作用是：吸收有毒的二氧化硫氣體；（3）做實驗乙和丙時，紅磷、硫在氧氣中燃燒比在空氣中燃燒劇烈；做實驗甲時，鐵絲在氧氣中劇烈燃燒，而在空氣中只是發(fā)紅并未燃燒。據(jù)此，說明可燃物能否燃燒或燃燒的劇烈程度氧氣濃度有關。25【答案】（1）原子核（2）C【解析】）在實驗中，α粒子帶正電荷，原子核也帶正電荷，二者之間相互排斥，因此靠近原子核的αα電磁力的范圍很小，即原子核本身很小。（2）根據(jù)磁極之間的相互作用規(guī)律判斷。1）盧瑟福提出了原子的核式結構模型認為原子的中心有一個很小的原子核。（2）用α粒子轟擊金屬箔時，要么受到原子核的排斥力而遠離原子核向外偏轉，要么沿直線前進，不可能出現(xiàn)軌跡C中的情形，故選C。26【答案】（1）甲（2）BCD；移動滑動變阻器保持線圈中電流不變?！窘馕觥浚└鶕?jù)探究原子結構的科學發(fā)展史分析；（2）原子中間為原子核，體積很小但質量很大，周圍大部分空間都是空的，據(jù)此分析判斷。的了，那么甲就是湯姆森提出的。（2αα斥力越大，則它們的運動軌跡的偏轉角度越大。少數(shù)α粒子甚至會發(fā)生的大角度偏轉。A.a粒子穿透力很強，遇到原子核不會穿過，而是彈回，故A錯誤；B.由于同種電荷互相排斥，因此α粒子運動軌跡會發(fā)生偏轉，故B正確；C.電荷間的距離越小，相互作用力越大，故C正確；D.α粒子受到排斥力而改變了運動方向，即力能改變物體的運動狀態(tài)，故D正確。那么支持該選項的依據(jù)是：BCD。27【答案】（1）原子核（2）乙（3）絕大多數(shù)α粒子穿過金箔后仍沿原來的方向前進【解析】）原子中間為原子核，它的體積很小但是質量很大，由于帶正電荷，因此會對靠近的α粒子產(chǎn)生排斥力；（2）根據(jù)磁極之間的相互作用分析α粒子的運動軌跡的變化；（3）絕大多數(shù)α粒子的運動軌跡幾乎沒有變化，說明它們沒有受到排斥力的作用，即原子核對它們作用力的范圍很小，則原子內部絕大部分都是空的。10/12“除非原子的大部分質量集中到了一個很小的結構上”中的“很小的結構指的是原子核；（2）當α粒子轟擊金箔時，會受到原子核的排斥力，即運動軌跡發(fā)生彎曲，