新教材適用2024-2025學(xué)年高中化學(xué)第5章化工生產(chǎn)中的重要非金屬元素第2節(jié)氮及其化合物第2課時(shí)氨和銨鹽課時(shí)作業(yè)新人教版必修第二冊

第五章其次節(jié)第2課時(shí)對點(diǎn)訓(xùn)練題組一氨的性質(zhì)與噴泉試驗(yàn)1．下列敘述中，正確的是(A)A．氨水和液氨不同，氨水是混合物，液氨是純凈物B．氨水顯堿性，溶液中只有OH－，沒有H＋C．氨氣與氯化氫氣體相遇產(chǎn)生白色煙霧D．在反應(yīng)NH3＋H＋=NHeq\o\al(＋,4)中，NH3失去電子被氧化2．下列關(guān)于氨水的敘述正確的是(D)A．氨水顯堿性，是因?yàn)榘彼且环N弱堿B．氨水和液氨成分相同C．氨水中物質(zhì)的量濃度最大的粒子是NH3(除水外)D．1mol·L－1的氨水是指在1L氨水中含NH3、NH3·H2O、NHeq\o\al(＋,4)的物質(zhì)的量之和為1mol解析：氨水為混合物，不是堿，氨水中的一水合氨為堿，故A錯(cuò)誤；氨水為氨氣的水溶液，為混合物，液氨為純凈物，故B錯(cuò)誤；氨水中有氨分子、水分子和一水合氨分子，除水外物質(zhì)的量濃度最大的粒子是NH3·H2O，故C錯(cuò)誤；氨水中N元素以NH3、NHeq\o\al(＋,4)、NH3·H2O形式存在，依據(jù)N元素守恒，1L1mol·L－1的氨水中NH3、NHeq\o\al(＋,4)、NH3·H2O的物質(zhì)的量之和為1mol，故D正確。3．下列有關(guān)氨的敘述，正確的是(B)A．氨氣極易溶于水，因此加熱濃氨水不會(huì)產(chǎn)生氨氣B．可用潮濕的紅色石蕊試紙檢驗(yàn)氨氣C．可用向上排空氣法收集氨氣D．試驗(yàn)室制氨氣用濃硫酸干燥解析：加熱濃氨水會(huì)有氨氣逸出，故A錯(cuò)誤；氨氣極易溶于水形成氨水，顯堿性，可用潮濕的紅色石蕊試紙檢驗(yàn)氨氣，故B正確；氨氣密度小于空氣密度，用向下排空氣法收集，故C錯(cuò)誤；NH3與硫酸反應(yīng)生成硫酸銨，不能用濃硫酸干燥NH3，應(yīng)用堿石灰干燥NH3，D錯(cuò)誤。4．下列各組物質(zhì)中，不能進(jìn)行噴泉試驗(yàn)的是(B)A．NH3和H2O B．NO和H2OC．CO2和NaOH溶液 D．HCl和H2O解析：噴泉試驗(yàn)的原理是氣體極易溶于水(或溶液)或與水(或溶液)發(fā)生反應(yīng)而導(dǎo)致容器內(nèi)壓強(qiáng)減小，從而形成噴泉；NH3與H2O反應(yīng)，CO2與NaOH溶液反應(yīng)，NO與H2O不反應(yīng)也不溶于水，HCl極易溶于水，故選B。題組二銨鹽的性質(zhì)及NHeq\o\al(＋,4)的檢驗(yàn)5．試管中盛有少量白色固體，可能是銨鹽，檢驗(yàn)的方法是(B)A．加水，將潮濕的紅色石蕊試紙放在試管口B．加氫氧化鈉溶液，加熱，將潮濕的紅色石蕊試紙放在試管口C．加氫氧化鈉溶液，加熱，滴入酚酞溶液D．加氫氧化鈉溶液，加熱，用蘸有濃硫酸的玻璃棒靠近試管口解析：銨鹽和水混合不會(huì)產(chǎn)生氨，將潮濕的紅色石蕊試紙放在試管口無任何改變，不能檢驗(yàn)，故A錯(cuò)誤；加氫氧化鈉溶液，加熱，將潮濕的紅色石蕊試紙放在試管口，試紙變藍(lán)色，證明產(chǎn)生的氣體是氨，該鹽中含有銨根離子，故B正確；氫氧化鈉和氨水均呈堿性，均能使酚酞溶液變紅色，故C錯(cuò)誤；加氫氧化鈉溶液，加熱，用蘸有濃鹽酸的玻璃棒靠近試管口，看到白煙現(xiàn)象，可證明是銨鹽，而濃硫酸不具有揮發(fā)性，故D錯(cuò)誤。6．能把Na2SO4溶液、NH4NO3溶液、KCl溶液、(NH4)2SO4溶液這四種無色溶液區(qū)分開的一種試劑是(必要時(shí)可加熱)(A)A．Ba(OH)2溶液 B．NaOH溶液C．NaCl溶液 D．Ba(NO3)2溶液解析：Na2SO4溶液與Ba(OH)2溶液反應(yīng)有白色沉淀產(chǎn)生，NH4NO3溶液、(NH4)2SO4溶液分別與Ba(OH)2溶液混合加熱，前者有氨放出，后者既有氨放出，又產(chǎn)生白色沉淀，由此可鑒別出Na2SO4溶液、NH4NO3溶液和(NH4)2SO4溶液，則剩余的一種為KCl溶液，A項(xiàng)正確。7．試驗(yàn)小組同學(xué)探究NH3與Cl2的反應(yīng)，裝置如圖所示。常溫常壓下，將氨收集在薄膜保鮮袋(無彈性)中，氯氣收集在反應(yīng)管中，關(guān)閉K，按圖連接好裝置；將氨壓入反應(yīng)管，充分反應(yīng)后打開K，下列說法錯(cuò)誤的是(C)A．反應(yīng)起先后，保鮮袋漸漸被吸入反應(yīng)管B．反應(yīng)過程中，反應(yīng)管中產(chǎn)生白煙C．打開K后，水會(huì)倒吸入反應(yīng)管D．上述反應(yīng)原理可用于檢驗(yàn)輸送氯氣的管道是否泄漏解析：NH3和Cl2混合后發(fā)生反應(yīng)：8NH3＋3Cl2=6NH4Cl＋N2,40mLNH3和15mLCl2剛好完全反應(yīng)，此時(shí)氣體由55mL變?yōu)?mL，反應(yīng)管內(nèi)氣體的壓強(qiáng)減小，導(dǎo)致保鮮袋漸漸被吸入反應(yīng)管，最終反應(yīng)管內(nèi)氣體壓強(qiáng)等于大氣壓強(qiáng)，故打開K后，水不會(huì)倒吸入反應(yīng)管內(nèi)。NH4Cl為白色固體，反應(yīng)管內(nèi)可看到白煙，也可檢驗(yàn)輸送Cl2的管道是否漏氣，故選C。8．(2024·鹽城高一月考)“封管試驗(yàn)”具有簡易、便利、節(jié)約、綠色等優(yōu)點(diǎn)，下列關(guān)于如圖三個(gè)“封管試驗(yàn)”(夾持裝置未畫出)的說法正確的是(A)A．加熱時(shí)，①中上部匯合了NH4Cl固體B．加熱時(shí)，②中溶液變紅，冷卻后又變?yōu)闊o色C．加熱時(shí)，③中溶液紅色褪去，冷卻后溶液變紅，體現(xiàn)SO2的漂白性D．三個(gè)“封管試驗(yàn)”中所發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)都是可逆反應(yīng)解析：加熱時(shí)①上部匯合了NH4Cl固體，由于NH4Cl不穩(wěn)定，受熱分解，生成的NH3和HCl在上部又生成了NH4Cl，A正確；加熱NH3逸出，②中顏色為無色，冷卻后NH3又溶于水，②中為紅色，B錯(cuò)誤；SO2與有機(jī)色素化合生成無色不穩(wěn)定物質(zhì)，受熱分解復(fù)原原色，所以加熱時(shí)③溶液變紅，冷卻后又變無色，C錯(cuò)誤；可逆反應(yīng)應(yīng)在同一條件下進(jìn)行，題中試驗(yàn)分別在加熱和冷卻條件下進(jìn)行，D錯(cuò)誤。綜合強(qiáng)化9．氫化銨(NH4H)與氯化銨結(jié)構(gòu)相像，又已知NH4H與水反應(yīng)有氫氣產(chǎn)生。下列敘述中不正確的是(D)A．NH4H是由NHeq\o\al(＋,4)和H－構(gòu)成的B．NH4H固體投入少量水中，加熱有兩種氣體產(chǎn)生C．NH4H中的H－半徑比鋰離子半徑大D．NH4H溶于水后，形成的溶液顯酸性解析：NH4H是離子化合物，由NHeq\o\al(＋,4)和H－構(gòu)成，A項(xiàng)正確；NH4H固體投入少量水中加熱生成NH3和H2，B項(xiàng)正確；H－與鋰離子的電子層結(jié)構(gòu)相同，核電荷數(shù)越大，離子半徑越小，所以H－半徑比鋰離子半徑大，C項(xiàng)正確；NH4H溶于水后與水發(fā)生反應(yīng)生成NH3·H2O使溶液顯堿性，D項(xiàng)錯(cuò)誤。10．現(xiàn)用傳感技術(shù)測定噴泉試驗(yàn)中三頸瓶內(nèi)的壓強(qiáng)改變來相識(shí)噴泉試驗(yàn)的原理。下列說法不正確的是(C)A．制取氨氣時(shí)燒瓶中的固體常用CaOB．將潮濕的紅色石蕊試紙置于三頸瓶口c處，試紙變藍(lán)，說明NH3已經(jīng)集滿C．關(guān)閉a，用單孔塞(插有吸入水的膠頭滴管)塞緊頸口c，打開b，完成噴泉試驗(yàn)，電腦繪制三頸瓶內(nèi)壓強(qiáng)改變曲線如圖2，則E點(diǎn)時(shí)噴泉最猛烈D．工業(yè)上，若出現(xiàn)液氨泄漏，噴稀鹽酸比噴灑NaHCO3溶液處理效果好解析：CaO能與水反應(yīng)，使c(OH－)增大，同時(shí)放出大量的熱，有利于氨氣的逸出，A正確；氨氣和水反應(yīng)生成一水合氨，一水合氨電離出氫氧根離子而導(dǎo)致氨水溶液呈堿性，紅色石蕊試液遇堿變藍(lán)色，所以檢驗(yàn)三頸瓶集滿NH3的方法是將潮濕的紅色石蕊試紙靠近瓶口c，試紙變藍(lán)色，證明NH3已收滿，B正確；三頸瓶內(nèi)氣體與外界大氣壓強(qiáng)之差越大，其反應(yīng)速率越快，C點(diǎn)壓強(qiáng)最小、大氣壓不變，所以大氣壓和C點(diǎn)壓強(qiáng)差最大，則噴泉最猛烈，C錯(cuò)誤；稀鹽酸顯酸性，碳酸氫鈉溶液顯堿性，氨水溶液顯堿性，因此氨氣在酸性溶液中的汲取效率高于堿性溶液中的汲取效率，D正確。11．某化學(xué)學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)試驗(yàn)制取氨氣并探究氨氣的有關(guān)性質(zhì)：(1)已知NH3難溶于有機(jī)溶劑四氯化碳(CCl4)，該小組成員設(shè)計(jì)試驗(yàn)制備氨氣并探究氨氣的還原性及產(chǎn)物，供應(yīng)試驗(yàn)裝置如圖：①裝置C中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NH4Cl＋Ca(OH)2eq\o(=,\s\up7(△))2NH3↑＋CaCl2＋2H2O。②依據(jù)上述供應(yīng)的裝置正確的連接依次為_g→ab→ef→d__(用各接口序號(hào)表示)。③該裝置在設(shè)計(jì)上有肯定的缺陷，你對該裝置的改進(jìn)措施是_在裝置C和A之間連接一個(gè)盛有堿石灰的干燥管__。(2)利用改進(jìn)后的裝置進(jìn)行試驗(yàn)，視察到CuO全部變?yōu)榧t色物質(zhì)，無水CuSO4變藍(lán)，同時(shí)生成一種無污染的氣體。請寫出NH3與CuO反應(yīng)的化學(xué)方程式：2NH3＋3CuOeq\o(=,\s\up7(△))N2＋3Cu＋3H2O。(3)有同學(xué)認(rèn)為：NH3與CuO反應(yīng)生成的紅色物質(zhì)中可能含有Cu2O。請你設(shè)計(jì)一個(gè)簡潔的試驗(yàn)檢驗(yàn)該紅色物質(zhì)中是否含有Cu2O：_取少量樣品于試管中，加入稀硫酸，若溶液出現(xiàn)藍(lán)色，說明紅色物質(zhì)中含有Cu2O；反之，則沒有__(已知：Cu2O＋2H＋=Cu＋Cu2＋＋H2O)。解析：(1)①在裝置C中用NH4Cl固體與Ca(OH)2固體混合加熱制取NH3，則發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NH4Cl＋Ca(OH)2eq\o(=,\s\up7(△))2NH3↑＋CaCl2＋2H2O；②裝置連接依次：制取氨氣→氨還原性驗(yàn)證→產(chǎn)物水的檢驗(yàn)→尾氣處理，所以裝置正確的接口連接依次為g→ab→ef→d；③氨氣還原CuO生成水，為防止氨氣中混入水蒸氣的干擾，制取的氨氣必需干燥，不能選擇酸性干燥劑和無水氯化鈣，可選用堿石灰干燥，即在裝置C和A之間連接一個(gè)盛有堿石灰的干燥管；(2)氨氣還原CuO的現(xiàn)象為黑色固體全部變?yōu)榧t色物質(zhì)，無水CuSO4變藍(lán)，同時(shí)生成一種無污染的氣體N2，即氨氣還原CuO生成H2O、Cu和N2，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NH3＋3CuOeq\o(=,\s\up7(△))N2＋3Cu＋3H2O；(3)依據(jù)信息：Cu2O＋2H＋=Cu＋Cu2＋＋H2O可知，Cu2O能與稀硫酸、HCl等非氧化性酸反應(yīng)，生成藍(lán)色溶液，所以設(shè)計(jì)的試驗(yàn)方案是取少量樣品于試管中，加入稀硫酸，若溶液出現(xiàn)藍(lán)色，說明紅色物質(zhì)中含有Cu2O；反之，則沒有Cu2O。12．(2024·遼寧康平縣高級(jí)中學(xué)高一期中)如圖是工業(yè)合成氨以及氨氧化制硝酸的流程示意圖：某試驗(yàn)室模擬合成氨和氨催化氧化的部分裝置如圖：已知：試驗(yàn)室可用飽和亞硝酸鈉(NaNO2)溶液與飽和氯化銨溶液經(jīng)加熱后反應(yīng)制取氮?dú)狻?1)從圖中選擇制取氣體的合適裝置：氮?dú)鈅a__、氫氣_b__(填“a”“b”或“c”)。(2)氮?dú)夂蜌錃馔ㄟ^甲裝置，甲裝置的作用有_將氣體混合__、_干燥氣體、限制氫氣和氮?dú)獾牧魉賍_(寫兩條)。(3)寫出合成塔中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：N2＋3H2eq\o(,\s\up7(高溫、高壓),\s\do5(催化劑))2NH3，用某氨合成器模擬合成塔，出來經(jīng)冷卻的氣體連續(xù)通入乙裝置的水中汲取氨，卻沒有發(fā)生倒吸，揣測可能的緣由是_混合氣體中含有大量難溶于水的氮?dú)?、氫氣__。(4)用乙裝置汲取一段時(shí)間氨后，再通入空氣，同時(shí)將經(jīng)加熱的鉑絲插入乙裝置的錐形瓶內(nèi)，此時(shí)乙裝置相當(dāng)于氧化爐，寫出氨氧化反應(yīng)的化學(xué)方程式：4NH3＋5O2eq\o(=,\s\up7(催化劑),\s\do5(△))4NO＋6H2O，一段時(shí)間后，鉑絲仍保持紅熱的緣由是_氨的氧化反應(yīng)是一個(gè)放熱反應(yīng)__，錐形瓶中還可視察到的現(xiàn)象是_有紅棕色氣體產(chǎn)生__。(5)反應(yīng)結(jié)束后錐形瓶內(nèi)的溶液中含有的離子為H＋、OH－、_NHeq\o\al(＋,4)__、_NOeq\o\al(－,3)__。解析：(1)試驗(yàn)室可用飽和亞硝酸鈉(NaNO2)溶液與飽和氯化銨溶液經(jīng)加熱后反應(yīng)制取氮?dú)?，屬于液液加熱制取氣體，制取氮?dú)膺x用裝置a；鋅和稀硫酸反應(yīng)制取氫氣，屬于固液不加熱制取氣體，制取氫氣選用裝置b。(2)氮?dú)夂蜌錃馔ㄟ^盛有濃硫酸的甲裝置，甲裝置的作用是將氮?dú)?、氫氣混合，干燥氣體，依據(jù)氣泡流速限制氫氣和氮?dú)獾牧魉佟?3)合成塔中氮?dú)夂蜌錃夥磻?yīng)生成氨氣，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為N2＋3H2eq\o(,\s\up7(高溫、高壓),\s\do5(催化劑))2NH3；合成氨反應(yīng)可逆，混合氣體中含有大量難溶于水的氮?dú)?、氫氣，所以沒有發(fā)生倒吸。(4)氨發(fā)生催化氧化