高中化學(xué)人教版新課標(biāo)選擇性必修1第三章第二節(jié)水的電離和溶液的ph練習(xí)題

高中化學(xué)人教版新課標(biāo)選擇性必修1第三章第二節(jié)水的

電離和溶液的ph練習(xí)題

一、單選題

A.液面在“0”刻度時(shí)，50mL堿式滴定管和25mL堿式滴定管所盛液體的體積之

比為2：1

B.用堿式滴定管取20.00mL未知濃度的NaOH溶液放入錐形瓶中，然后加入適量

蒸播水稀釋后進(jìn)行滴定，結(jié)果無影響

C.中和滴定過程中，酸堿指示劑變色，即為滴定終點(diǎn)

D.滴定過程中，眼睛要盯著滴定管，觀察液體的體積變化

3.下列說法正確的是

A.室溫下，將pH=5的醋酸加水稀釋至原體積的100倍，稀釋后pH=7

B.室溫下，pH=3的鹽酸和pH=11的Ba(OH)2溶液等體積混合后溶液呈中性

C.室溫下，pH相同的NH4cl溶液和CH3COOH溶液中，由水電離產(chǎn)生的c(H+)相同

D.某溫度下，水的離子積常數(shù)為1x10-13,則該溫度下pH=6.5的溶液呈酸性

4.下列實(shí)驗(yàn)誤差分析錯(cuò)誤的是

A.用濕潤(rùn)的pH試紙測(cè)稀酸溶液的pH,測(cè)定值偏小

B.用鹽酸滴定法測(cè)定Na2c。3(含NaCl雜質(zhì))的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，加入甲基橙作指示劑，

測(cè)定值無影響

C.滴定前滴定管內(nèi)無氣泡，終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)有氣泡，則液體讀取的體積比實(shí)際消耗溶

液體積偏小

D.測(cè)定中和反應(yīng)的反應(yīng)熱時(shí)，將堿緩慢倒入酸中，所測(cè)溫度值偏小

5.準(zhǔn)確移取20.00mL某待測(cè)HC1溶液于錐形瓶中，用0.1000mol-L-^NaOH溶液滴定。

下列說法正確的是()

A.滴定管用蒸儲(chǔ)水洗滌后，裝入NaOH溶液進(jìn)行滴定

B.隨著NaOH溶液滴入，錐形瓶中溶液pH由小變大

C.用酚獻(xiàn)作指示劑，當(dāng)錐形瓶中溶液由紅色變無色時(shí)停止滴定

D.滴定達(dá)終點(diǎn)時(shí)，發(fā)現(xiàn)滴定管尖嘴部分有懸滴，則測(cè)定結(jié)果偏小

3□0

室溫下，將1.000mol?白1鹽酸滴入20.00mL1.000mol-，

'溫度變化曲線總

IT1氨水中，溶液的pH和溫度隨加入鹽酸的體積變化的照

曲線如圖所示。下列有關(guān)說法錯(cuò)誤的是()115

0V(HCl)/mL

A.c點(diǎn)：c(Cr)=c(NH^)

B.a、d兩點(diǎn)的溶液中，水的離子積Kw(a)>Kw(d)

C.b點(diǎn)溶液中離子濃度大小可能存在：c(NH[)>c(Cr)>c(OH-)>c(H+)

D.a點(diǎn)由水電離出來的c(H+)=1x10-amol-L-1

7.常溫下，關(guān)于pH=11的氨水溶液，下列說法不正確的是()

A.溶液中c(OH-)=1.0x10-3mol-L-1

B.加水稀釋100倍后，溶液的pH=9

C.此溶液中由水電離出的H+和OFT濃度均為1.0x10-iimol-L-1

D.與等體積pH=3的H2sO4溶液充分混合后，溶液呈堿性

8.某同學(xué)想了解食用白醋(主要是醋酸的水溶液)的準(zhǔn)確濃度，現(xiàn)從市場(chǎng)上買來一瓶某

品牌食用白醋,用實(shí)驗(yàn)室標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液對(duì)其進(jìn)行滴定。下表是指示劑的變色范圍:

正確的是()

指示劑石蕊甲基橙甲基紅酚猷；

變色范圍(pH)5.0?8.03.1?4.44.4?6.28.2?10.0

A.該實(shí)驗(yàn)應(yīng)選用甲基橙作指示劑

B.盛裝標(biāo)準(zhǔn)液的滴定管裝液前用蒸儲(chǔ)水潤(rùn)洗過，未用標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)洗會(huì)導(dǎo)致所測(cè)食醋

中醋酸濃度偏大

第2頁(yè)，共23頁(yè)

C.用量筒量取一定體積的食醋溶液，用堿式滴定管量取一定體積的NaOH標(biāo)準(zhǔn)液

D.滴定時(shí)，眼睛一直注視著刻度線

9.某溫度下，向pH=6的蒸儲(chǔ)水中加入NaHSC>4晶體，保持溫度不變，測(cè)得溶液的pH

為2。下列敘述中正確的是()

A.溶液中：c(H+)=c(OH-)+c(SOj-)

B.NaHS()4屬于酸式鹽，加入水中促進(jìn)水的電離

C.1molNaHSCU晶體中含有的離子總數(shù)為3NA

D.該溫度下加入等體積pH=12的NaOH溶液可使反應(yīng)后的溶液恰好呈中性

10.25冤時(shí)，有體積相同的四種溶液：①pH=3的CH3co0H溶液②pH=3的鹽酸

③pH=11的氨水④pH=11的NaOH溶液。下列說法不正確的是()

A.用蒸A水將①稀釋則寓:黑弓增大

B.等體積②和③的溶液混合后，溶液呈酸性

C.將③逐漸滴入②中，水的電離程度先增大后減小

D.③和④分別用②中和，消耗②的體積：@>@

二、多選題

11.25T時(shí)，用0.1000mol?仁川。滴定20.00mL未知濃度的NaOH溶液，得到如下圖

所示的酸堿滴定曲線(忽略溶液混合前后體積的變化)。下列說法錯(cuò)誤的是()

25.00鹽酸的體積mL

A.NaOH溶液用堿式滴定管量取

B.滴定的指示劑可選擇石蕊試液

C.實(shí)驗(yàn)測(cè)定NaOH溶液的濃度為0.125mol-L-1

D.當(dāng)用去鹽酸的總體積為30.00mL時(shí)，溶液的pH=1

12.常溫下，測(cè)得0.5mol?LT的CH3COONa溶液的pH=9。下列說法正確的是

A.該溶液中由水電離出的c(OH-)=1x10-9mol-L-1

+

B.該溶液中存在:c(Na+)>C(CH3COOH)>c(CH3coeT)>c(H)

+

C.該溶液中存在：c(H)+C(CH3COOH)=c(OH-)

D.向溶液中加入少量水，磊需增大

13.如圖為在常溫下向20mL0.1mol?的H2A溶液中滴加相同物質(zhì)的量濃度的

NaOH溶液的滴定曲線，PC粒子表示粒子濃度的負(fù)對(duì)數(shù)，粗實(shí)線為溶液pH變化曲線

(忽略溫度變化)。下列敘述不正確的是()

A.當(dāng)V(NaOH)=20mL時(shí)，=10-9.98

B.當(dāng)V(NaOH)=20mL時(shí)，其溶液中水的電離程度比純水大

C.當(dāng)pH=6.2時(shí)，Wc(H+)-c(OH-)=3c(HA-)-c(Na+)

D.V(NaOH)=40mL時(shí)，溶液中由水電離出的c(OH-)=10-91mol-L-1

+

14.25式時(shí)，水的電離達(dá)到平衡：H2O#H+OH-AH>0,下列敘述正確的是()

A.向水中加入稀氨水，平衡逆向移動(dòng)，c(OH-)降低

B.向水中加入少量固體硫酸氫鈉，c(H+)增大，Kw不變

C.向水中加入少量鹽酸，平衡逆向移動(dòng)，c(OH-)增大

D.將水加熱，Kw增大，pH減小，呈中性

三、填空題

15.(1)常溫下，將1mLpH=1的H2sO4溶液加水稀釋到100mL,稀釋后的溶液中

cW)=

c(OH-)------------，

(2)某溫度時(shí)，測(cè)得0.01mol?L-i的NaOH溶液的pH=11,則該溫度下水的離子積

常數(shù)Kw=，該溫度25℃.(±A">"、"=”或“<”)

(3)在(2)所屬溫度下將pH=12的NaOH溶液V@L與pH=2的硫酸VbL混合.若所得

混合液的pH=10,則Va：Vb=.

16.滴定實(shí)驗(yàn)是化學(xué)學(xué)科中重要的定量實(shí)驗(yàn)。請(qǐng)回答下列問題：

第4頁(yè)，共23頁(yè)

已知某NaOH試樣中含有NaCl雜質(zhì)，為測(cè)定試樣中NaOH的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，進(jìn)行如下

步驟實(shí)驗(yàn)：

①稱量1.00g樣品溶于水，配成250mL溶液；②準(zhǔn)確量取25.00mL所配溶液于錐形

瓶中；

③滴加幾滴酚酗溶液；④用0.10mol/L的標(biāo)準(zhǔn)鹽酸滴定三次，每次消耗鹽酸的體積

記錄如下：

所消耗鹽酸標(biāo)準(zhǔn)的體積(mL)

滴定序號(hào)待測(cè)液體積

滴定前滴定后

125.000.5020.60

225.006.0026.00

325.001.1021.00

⑴量取25.00mL待測(cè)液應(yīng)使用(填儀器名稱)。

(2)試樣中NaOH的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為。

(3)若出現(xiàn)下列情況，測(cè)定結(jié)果偏高的是o

a.滴定前用蒸儲(chǔ)水沖洗錐形瓶b.在振蕩錐形瓶時(shí)不慎將瓶?jī)?nèi)溶液濺出

c.若在滴定過程中不慎將數(shù)滴酸液滴在錐形瓶外d.酸式滴定管滴至終點(diǎn)對(duì)，俯視讀

數(shù)

e.酸式滴定管用蒸儲(chǔ)水洗后，未用標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)洗

(4)滴定時(shí)眼睛應(yīng)注視；判斷到達(dá)滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是：

17.(1)查閱資料，不同溫度下水的離子積常數(shù)

T/℃0102025405090100

Kw

0.1340.2920.6811.012.925.4738.055.0

/10-14

(1)由此推出：隨著溫度的升高，Kw的值________；水的電離程度________:水的電

離平衡向移動(dòng)，水的電離過程是過程。

(2)水中存在如下平衡：H20+H20=出0++OH-AH>0,現(xiàn)欲使平衡向右移動(dòng),

且所得溶液呈堿性，選擇的方法是(填字母)。

A.向水中加入NaHS()4B.向水中加入K

C.將水加熱至10(TCD.在水中加入Na

(3)現(xiàn)欲測(cè)定100汽沸水的pH及酸堿性，若用pH試紙測(cè)定，則試紙顯_______色，

溶液呈________性(填“酸”“堿”或“中”);若用pH計(jì)測(cè)定，則pH7(填

“>”“=”或“<”)，溶液呈________性(填“酸”“堿”或“中”)。

四、實(shí)驗(yàn)題

18.某研究性學(xué)習(xí)小組用濃度為0.20mol?LT的鹽酸標(biāo)準(zhǔn)液滴定含有一定量雜質(zhì)的燒

堿樣品(雜質(zhì)與酸不反應(yīng))溶于水形成的溶液。

(1)準(zhǔn)確量取一定體積的待測(cè)液需要使用的儀器是。

(2)若滴定開始和結(jié)束時(shí):滴定管中的液面如圖所示，則消耗鹽酸標(biāo)準(zhǔn)液的體積為

_____mLo

(3)用鹽酸標(biāo)準(zhǔn)液滴定待測(cè)燒堿樣品的溶液時(shí)，(填“左手”或“右手”,

下同)握酸式滴定管的活塞，搖動(dòng)錐形瓶，眼睛始終注視

(4)滴定時(shí)，若以酚儆為指示劑，滴定達(dá)到終點(diǎn)的標(biāo)志是

(5)將準(zhǔn)確稱取的5.0g燒堿樣品配制成250mL待測(cè)液，并用鹽酸標(biāo)準(zhǔn)液滴定。滴定

前讀數(shù)及滴定后讀數(shù)如下表所示。

第6頁(yè)，共23頁(yè)

0.20mol?IT】的鹽酸體積(mL)

滴定次數(shù)待測(cè)液體積(mL)

滴定前讀數(shù)滴定后讀數(shù)

第一次10.000.7020.60

第二次10.004.0024.10

第三次10.001.1021.10

由實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)可知，燒堿的純度為O

(6)下列操作會(huì)導(dǎo)致測(cè)得的待測(cè)液的濃度偏大的是(填字母)。

a.部分標(biāo)準(zhǔn)液滴出錐形瓶外

b.用待測(cè)溶液潤(rùn)洗錐形瓶

c.錐形瓶洗凈后還留有蒸儲(chǔ)水

d.放出堿液的滴定管開始有氣泡，放出液體后氣泡消失

五、推斷題

19.A、B、C、D是短周期元素形成的四種氣體單質(zhì)?E、F均為氣體，且F為紅棕色。

有關(guān)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示(反應(yīng)條件均已略去)。

請(qǐng)回答下列問題：

(1)D的化學(xué)式為。

(2)反應(yīng)③的離子方程式為。

(3)丫和E在一定條件下可反應(yīng)生成B和Z,這是一個(gè)具有實(shí)際意義的反應(yīng)，可消除

E對(duì)環(huán)境的污染，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為o

(4)0.1mol?L-i的X溶液和O.lmol?『1的丫溶液等體積混合，溶液呈______性(填

“酸”、“堿”或“中”)，原因是(用離子方程式說明)。

(5)常溫下O.lmol?L的丫溶液中c(H+)/c(OH-)=lx10-s,下列敘述正確的是

A.該溶液的pH=11

B.該溶液中的溶質(zhì)電離出的陽(yáng)離子濃度O.lmol

C.該溶液中水電離出的c(H+)與c(OhT)乘積為1x10-22

D.pH=3的鹽酸溶液VlL與該0.1mol?LT的Y溶液V2L混合，若混合溶液pH=7,

則:Vi>v2

E.將以上溶液加水稀釋100倍后，pH為9。

六、計(jì)算題

20.⑴在常溫下的0.05mol-LTBa(OH)2溶液中，pH=_____冰電離出的

--1

c(OH)—mol-Lo

(2)某溫度下，純水的c(H+)=2X10-7mol?『】，則此溫度下的Kw=—mol2-IT2;

此時(shí)溫度(填“高于”、“低于”或“等于")25久;若溫度不變，滴入稀鹽

酸使c(H+)=5x10-4mol-L-1,則溶液中c(OH-)為mol-L-1;

(3)已知室溫時(shí)，0.1mol/L的某一元酸HA在水中有0.1%發(fā)生電離，該溶液的

pH=；由HA電離出的c(H+)約為水電離出的c(H+)的倍;HA的電離平衡

常數(shù)K=一；升高溫度時(shí)，K將(填“增大”，“減小”或“不變”下同)；

該酸的pH將；

(4)25?時(shí)①將pH=12和pH=10的兩種氫氧化鈉溶液等體積混合后pH約為一

@0.1mol?LT】氫氧化鈉溶液與0.06mol?廠】硫酸溶液等體積混合后

pH=；

③pH=3的硝酸和pH=12的氫氧化鋼溶液按照體積比為9：1混合后

pH=;

21.(1)常溫下，pH=1的H2sO4和PH=12的NaOH溶液按體積比2：9混合，混合后溶

液的pH為(忽略體積變化)o

(2)某溫度時(shí)水的離子積常數(shù)Kw=IO-",將此溫度下將同濃度的NaOH溶液與稀

硫酸按一定體積比3:1混合,若所得混合液pH=12,則原溶液的濃度為。

第8頁(yè)，共23頁(yè)

(3)將pH=1的鹽酸平均分成兩份，一份加入適量水，另一份加入與該鹽酸物質(zhì)的

量濃度相同的適量NaOH溶液，pH都升高了1,則加入的水與NaOH溶液的體積

比為O

答案和解析

1.【答案】D

【解析】

【分析】

本題考查酸堿中和滴定的相關(guān)知識(shí)，注意掌握酸堿中和滴定的相關(guān)知識(shí)是解題關(guān)鍵，題

目難度中等。

【解答】

A.用高鎰酸鉀標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定Na2s。3溶液，眼睛應(yīng)該注視錐形瓶?jī)?nèi)溶液顏色的變化，不

是注視滴定管內(nèi)液面變化，故A錯(cuò)誤；

B.測(cè)定某NaOH溶液的濃度，在錐形瓶中要加入相應(yīng)的指示劑來確定滴定終點(diǎn)，而丙裝

置的錐形瓶?jī)?nèi)無指示劑，因而不能測(cè)定NaOH的濃度，故B錯(cuò)誤；

C.記錄滴定終點(diǎn)讀數(shù)應(yīng)為：11.80mL,故C錯(cuò)誤；

D.排除滴定管內(nèi)氣泡，圖示操作正確，故D正確。

故選D。

2.【答案】B

【解析】

【分析】

本題考查酸堿中和滴定，涉及中和滴定操作、誤差分析及滴定終點(diǎn)等，側(cè)重基礎(chǔ)知識(shí)的

考查，注意實(shí)驗(yàn)中的細(xì)節(jié)，題目難度不大。

【解答】

A.堿式滴定管下端沒有刻度的地方有溶液，這部分溶液的體積未知，則無法計(jì)算其溶液

體積的比值，故A錯(cuò)誤；

B.用堿式滴定管取20.00mL未知濃度的NaOH溶液放入錐形瓶中，然后加入適量蒸儲(chǔ)水

稀釋后進(jìn)行滴定，結(jié)果無影響，故B正確；

C.中和滴定過程中，酸堿指示劑變色，且保持半分鐘不恢復(fù)原色，即為滴定終點(diǎn)，故C

錯(cuò)誤；

D.滴定過程中，眼睛必須注視錐形瓶中溶液顏色變化，以便及時(shí)判斷滴定終點(diǎn)，故D

錯(cuò)誤。

第10頁(yè)，共23頁(yè)

故選B?

3.【答案】B

【解析】

【分析】

本題考查了弱電解質(zhì)的電離平衡、溶液pH定義及計(jì)算和水的電離平衡的影響因

素，側(cè)重分析理解與應(yīng)用能力的考查，題目難度適中。

【解答】

A.醋酸是弱電解質(zhì)，加水稀釋過程中會(huì)繼續(xù)電離，所以常溫下將pH=5的醋酸稀

釋到原體積的100倍后，溶液的pH<7,故A錯(cuò)誤：

B.室溫下，pH=3的鹽酸和pH=11的Ba(OH)2溶液等體積混合，因酸中氫離子

濃度等于堿中氫氧根離子濃度，且等體積，故反應(yīng)后溶液呈中性，故B正確；

C.pH相同的NH4cl溶液和CH3co0H溶液，前者水解促進(jìn)水的電離，后者電離出的

H+抑制水的電離，所以由水電離產(chǎn)生的c(H+)前者大，故C錯(cuò)誤；

D.水的離子積常數(shù)為1X10-13,則該溫度下中性溶液中c(H+)=c(OH-)=1x

10-6-5mol/L,即該溫度下pH=6.5的溶液呈中性，故D錯(cuò)誤。

故選Bo

4.【答案】A

【解析】

【分析】

本題考查實(shí)驗(yàn)誤差的分析，難度一般，解題關(guān)鍵是理解實(shí)驗(yàn)誤差產(chǎn)生的原因。

【解答】

A.用濕潤(rùn)的pH試紙測(cè)稀酸溶液的pH,相當(dāng)于稀釋溶液，測(cè)定值偏大，故A錯(cuò)誤；

B.用鹽酸滴定法測(cè)定Na2co3(含NaCl雜質(zhì))的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，加入甲基橙作指示劑，測(cè)定值

無影響，故B正確；

C.滴定前滴定管內(nèi)無氣泡，終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)有氣泡，氣體占據(jù)液體應(yīng)占有的體積，會(huì)導(dǎo)致讀

取的溶液體積比實(shí)際消耗的偏小，故C正確；

D.測(cè)定中和反應(yīng)的反應(yīng)熱時(shí)，將堿緩慢倒入酸中，導(dǎo)致熱量損失過大，所測(cè)溫度值偏小，

故D正確；

5.【答案】B

【解析】

【分析】

本題側(cè)重中和滴定實(shí)驗(yàn)的考查，把握中和滴定原理、儀器的使用、誤差分析為解答的關(guān)

鍵，注重分析與實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ慕Y(jié)合，題目難度不大。

【解答】

A.滴定管使用必須用NaOH標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)洗，否則消耗的標(biāo)準(zhǔn)液偏大，測(cè)定酸的濃度偏大，

故A錯(cuò)誤；

B.堿滴定酸，氫離子濃度逐漸減小，則隨著NaOH溶液滴入，錐形瓶中溶液pH由小變

大，故B正確；

C.用酚酥作指示劑，滴定前錐形瓶中為無色溶液，則當(dāng)錐形瓶中溶液由無色變紅色時(shí)且

半分鐘內(nèi)不褪色時(shí)停止滴定，故C錯(cuò)誤；

D.滴定終點(diǎn)時(shí)，發(fā)現(xiàn)滴定管尖嘴部分有懸滴，則消耗的標(biāo)準(zhǔn)液偏大，則測(cè)定酸的濃度偏

大，故D錯(cuò)誤；

故選：B1,

6.【答案】B

【解析】

【分析】

本題考查水溶液中的電離平衡以及酸堿中和滴定，明確滴定曲線中各點(diǎn)的pH是解答的

關(guān)鍵，并學(xué)會(huì)利用電荷守恒來解答此類習(xí)題。

【解答】

A.因c點(diǎn)pH=7,溶液呈中性，則c(H+)=c(OH-),根據(jù)電荷守恒可知c(C「)=c(NH：),

故A正確；

B.a、d兩點(diǎn)，d點(diǎn)溫度高，水的離子積大，故B錯(cuò)誤；

C.b點(diǎn)時(shí)pH>7,則鹽酸和氨水反應(yīng)，氨水過量，離子濃度大小可能存在：c(NH+)>

c(Cl-)>c(OH-)>c(H+),故C正確;

D.a點(diǎn)的pH為a,溶液為20.00mL1.000mol?L1氨水，氫離子均為水電離出來的，則

由水電離出來的c(H+)=1xl(pamol?IT］，故D正確。

7.【答案】B

第12頁(yè)，共23頁(yè)

【解析】

【試題解析】

【分析】

本題考查了弱電解質(zhì)的電離和鹽的水解，明確弱電解質(zhì)電離特點(diǎn)是解本題關(guān)鍵，注意電

荷守恒在解題中的應(yīng)用。

【解答】

A.溶液中c(OH-)=磊=安mol-L-1=1.0xlO^mol-L-1,故A正確；

B.加水稀釋過程中，促進(jìn)氨水電離，加水稀釋100倍后，溶液的pH大于9,故B錯(cuò)誤；

C.pH=11的氨水溶液，H+只來源于水的電離，c(H+)=1.0xl0T】mol-LT,而水電

離出的OH-與H+相等，故C正確；

D.一水合氨為弱堿只有少部分電離，pH=11的氨水物質(zhì)的量濃度遠(yuǎn)大于1.0X

10-3mol.LT,加入等體積pH=3的H2s。4溶液，氨水過量，溶液顯堿性，故D正確；

故選B。

8.【答案】B

【解析】

【試題解析】

【分析】

本題主要考查酸堿中和滴定的相關(guān)知識(shí)以及鹽類水解的原理，題目較為基礎(chǔ)，難度一般。

【解答】

A.滴定結(jié)束時(shí)得到的溶液為醋酸鈉溶液，醋酸根離子水解使溶液顯堿性，應(yīng)選擇在堿性

范圍內(nèi)變色的指示劑，即酚獻(xiàn)，故A錯(cuò)誤；

B.盛裝標(biāo)準(zhǔn)液的滴定管裝液前用蒸播水潤(rùn)洗過，未用標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)洗，則標(biāo)準(zhǔn)液的濃度減小,

所需體積變大，會(huì)導(dǎo)致所測(cè)食醋中醋酸濃度偏大，故B正確；

C.量筒的誤差太大，要用酸式滴定管量取一定體積的食醋溶液放于錐形瓶中，將NaOH

標(biāo)準(zhǔn)液放于堿式滴定管中滴定醋酸，故C錯(cuò)誤；

D.滴定時(shí)，眼睛一直注視著溶液，觀察溶液是否變色，故D錯(cuò)誤。

故選B。

9.【答案】A

【解析】

【分析】

本題考查水的電離以及水溶液中的離子濃度關(guān)系，為高頻考點(diǎn)，難度不大。掌握水電離

的影響因素及守恒關(guān)系是解答關(guān)鍵。

【解答】

+

A.NaHSC>4=Na++H++SO：-、H20H+0H-,電荷守恒：

c(H+)+c(Na+)=c(OH-)+2dSOf),物料守恒：e(Na+)=),故c(H+)=

c(OH-)+c(SOf),故A正確；

++-

B.NaHSCU屬于酸式鹽，NaHS04=Na+H+SOj,電離出H+,抑制水的電離，故B

錯(cuò)誤；

C.NaHSCU晶體中存在Na+、HSOJ,貝ijlmolNaHSO4晶體中含有的離子總數(shù)為2心，故C

錯(cuò)誤；

D.蒸儲(chǔ)水的pH=6,則水的離子積常數(shù)為：Kw=c(H+)xc(OH-)=(10-6)2=io-i2,

pH=12的NaOH溶液中0H一離子濃度為黯mol/L=lmol/L,而pH為2的溶液中H+

濃度為10-2moi/L,則加入等體積pH=12的NaOH溶液后，堿過量，則溶液呈堿性，

故D錯(cuò)誤.

10.【答案】B

【解析】

【試題解析】

【分析】

本題考查了弱電解質(zhì)的電離，明確弱電解質(zhì)電離特點(diǎn)是解本題關(guān)鍵，根據(jù)電解質(zhì)的電離、

酸堿混合溶液定性判斷等知識(shí)點(diǎn)來分析解答，易錯(cuò)選項(xiàng)是C,注意二者等體積混合時(shí),

溶液體積增大,醋酸電離程度增大，很多同學(xué)往往漏掉體積改變而導(dǎo)致錯(cuò)誤，為易錯(cuò)點(diǎn)。

【解答】

pH=3的CH3COOH溶液中c(CH3coOH)>10-3mol/L,pH=3的鹽酸中c(HCl)=

10-3mol/L,pH=11的氨水中c(NH3?&0)>10-3mol/L,pH=11的NaOH溶液中

c(NaOH)=10-3mol/L,

第14頁(yè)，共23頁(yè)

C(CH3COO")

A，品，用蒸儲(chǔ)水稀釋，不變，減小，則增大,故

C(CH3COOH)Kac(H+)甯嘿gA

正確;

B.②和③等體積混合，堿的物質(zhì)的量遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于酸的物質(zhì)的量，所得混合溶液呈堿性，

故B錯(cuò)誤；

C.將③逐漸滴入②中，生成氯化鍍水解促進(jìn)水的電離，當(dāng)恰好中和后再滴入氨水，對(duì)

水的電離起抑制作用，所以水的電離程度先增大后減小，故C正確；

D.pH相等的氨水和氫氧化鈉，一水合氨的濃度大于氫氧化鈉，且二者都是一元堿，中

和酸的能力與堿的物質(zhì)的量成正比，等體積等pH的氨水和氫氧化鈉，一水合氨的物質(zhì)

的量大于氫氧化鈉，所以③和④分別用等濃度的鹽酸溶液中和，消耗鹽酸溶液的體積：

③〉④，故D正確。

故選B.

11.【答案】BD

【解析】

【分析】

本題考查酸堿中和滴定曲線分析，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重考查分析判斷能力，難度不大。

【解答】

A.量取氫氧化鈉溶液應(yīng)該用堿式滴定管，A正確；

B.由于石蕊變色時(shí)不容易判斷，一般不選作指示劑，B錯(cuò)誤；

C.根據(jù)曲線可知pH=7時(shí)，所消耗的鹽酸溶液體積為25.00mL,c(NaOH)x0.02L=

0.1000x0.025L,解得:c=0.。25moiC正確;

D.氫氧化鈉物質(zhì)的量為0.125mol?LT】x0.02L=0.0025mol,氯化氫物質(zhì)的量為

O.lOOOmol-L-1x0.03L=0.003mol,可知鹽酸過量,反應(yīng)后剩余0.003mol-

0.0025mol=0.0005mol,則氫離子物質(zhì)的量濃度為黑=O.Olmol?最】,pH=

-IgO.Ol=2,D錯(cuò)誤。

12.【答案】CD

【解析】

【分析】

本題考查了鹽類水解的分析判斷，水的電離平衡，質(zhì)子守恒，粒子濃度大小的比較和影

響水解平衡的因素分析，掌握基礎(chǔ)是關(guān)鍵，題目難度不大。

【解答】

A.在鹽溶液中，氫氧根和氫離子全部來自于水的電離，但由于CH3coCT將水電離出的氫

離子結(jié)合，故溶液中的氫氧根是水電離出來的全部，而pH=9時(shí)，溶液中的c(0H-)=

10-5mol-L-1,即水電離出的c(OH-)=10-5mo]?『I,故A錯(cuò)誤；

B.鹽類水解是一個(gè)微弱的過程，CH3COO-將水電離出的氫離子結(jié)合，只生成了少量的

CH3co0H,所以C(CH3C0(T)>c(CH3co0H),故B錯(cuò)誤；

C.水電離出來的氫氧根和氫離子是相等的，CH3COO-將部分水電離出的氫離子結(jié)合生成

了CH3COOH,所以水電離出來的H+一部分在溶液中，一部分在CH3COOH中，而水所電

離出的OFT都存在于溶液中，綜上得出c(H+)+c(CH3C00H)=c(OH-),故C正確；

D.加水稀釋，C^COONa水解程度增大，CH3COOH增多，CH3COO-減少，所以黑器鵠

增大，故D正確。

答案選CD。

13.【答案】BD

【解析】

【試題解析】

【分析】

本題考查學(xué)生對(duì)酸堿混合時(shí)的定性判斷和pH的理解和掌握，題目難度中等，掌握電離

平衡、水解平衡的影響原理等，明確Kh和Ka的計(jì)算是解題關(guān)鍵。閱讀題目獲取新信息

能力等，需要學(xué)生具備扎實(shí)的基礎(chǔ)與綜合運(yùn)用知識(shí)、信息分析解決問題能力。

【解答】

402

A.pH=4.02時(shí)，c(H+)=10-mol?廣】時(shí)，由圖可知，c(HA-)=c(H2A),Kal=

吟吟=10一呼出嚕魯山=粵=繇=1°"，故人正確；

C(H2A)<-(HA)A?i1(1

B.當(dāng)V(NaOH)=20mL時(shí)，溶質(zhì)為NaHA,由圖可知，溶液顯酸性，故抑制水的電離,

其溶液中水的電離程度比純水小，故B錯(cuò)誤；

C.由圖可知，當(dāng)pH=6.2時(shí)，0c(HA-)=c(A2-),溶液中存在電荷守恒，②c(H+)+

c(Na+)=c(OH-)+c(HA-)+2c(A2-),由①、②可得，c(H+)—c(OhT)=3c(HA-)一

c(Na+),故C正確；

第16頁(yè)，共23頁(yè)

+91_1

D.V(NaOH)=40mL時(shí)，pH=9.1,c(H)=10-mol-L,C(OH-)=^77

10-49mol-L-1,即由水電離出的c(OH-)=I。-”mol?『I,故D錯(cuò)誤；

14.【答案】BD

【解析】

【分析】

本題考查離子積常數(shù)、水的電離，明確氫離子或氫氧根離子抑制水電離、弱離子促進(jìn)水

電離即可解答，注意離子積常數(shù)與溶液酸堿性無關(guān)，只與溫度有關(guān)，為易錯(cuò)點(diǎn)。

【解答】

A.水中加入稀氨水，由于氨水在溶液中存在電離平衡：NH3-H2O^NHt+OH-,電離

產(chǎn)生的OH-使溶液中c(OH-)增大，水的電離平衡逆向移動(dòng)，c(OH-)增大，故A錯(cuò)誤；

B.向水中加入硫酸氫鈉固體，硫酸氫鈉電離出氫離子導(dǎo)致溶液中c(H+)增大,溫度不變，

Kw不變，故B正確；

C.向水中加入少量鹽酸，HC1電離出氫離子導(dǎo)致溶液中c(H+)增大，平衡逆向移動(dòng)，

c(OH-)減小，故C錯(cuò)誤；

D.水的電離是吸熱過程，將水加熱，促進(jìn)水的電離，Kw增大，氫離子濃度增大，pH減

小，溶液中c(OH-)=c(H+),溶液仍呈中性，故D正確；

故選BD。

15.【答案】

(2)1x10-13；>

(3)1：9

【解析】

【分析】

本題考查了酸堿混合溶液定性判斷及弱電解質(zhì)的電離等有關(guān)計(jì)算，明確各個(gè)物理量的關(guān)

系是解本題關(guān)鍵，注意酸中水電離出的c(H+)的計(jì)算方法，為易錯(cuò)點(diǎn)，難度一般。

【解答】

(1)常溫下，pH=1的稀硫酸稀釋100倍，貝！)c(H+)是原來的磊=0.1mol/Lx擊=

++2+

c(H)c(H)c(H)1O-3XIO-3

0.001mol/L,稀釋后的溶液中的布=^=y=1°，故答案為：1。8；

(2)某溫度時(shí)，測(cè)得O.Olmol?L的NaOH溶液的pH為11,該溶液中=0.01mol/L,

-11+

c(H+)=10mol/L,離子鍵常數(shù)=c(0H-)oc(H)=0.01XIQ-^mol/L=1X

10-13moi/L,離子積常數(shù)大于10-14則該溫度高于25。。

故答案為：1x10-13；>;

(3)將pH=a的NaOH溶液VaL與pH=b的硫酸VbL混合，若所得混合溶液的pH=10,

堿過量，c(OH-)=01Va-o.oiv則Va：=1：9,

Va+Vbbmo[/L=0001mo1/L；Vb

故答案為：1：9。

16.【答案】(1)堿式滴定管；

(2)80%；

(3)ce；

(4)錐形瓶中溶液顏色的變化；當(dāng)?shù)蜗伦詈笠坏嘻}酸時(shí)，溶液顏色恰好由紅色變?yōu)闊o色,

且半分鐘內(nèi)顏色不改變。

【解析】

【分析】

本題考查酸堿中和滴定實(shí)驗(yàn)，解題的關(guān)鍵是明確中和滴定原理、誤差分析及相關(guān)計(jì)算,

難度一般。

【解析】

(1)待測(cè)液的主要成分氫氧化鈉，應(yīng)使用堿式滴定管，故答案為：堿式滴定管；

(2)用0.10mol/L的標(biāo)準(zhǔn)鹽酸滴定三次，消耗鹽酸的平均體積為四^=

20.00mL,消耗n(HCl)=0.10mol/Lx20x10-3L=0.002moL則n(NaOH)=0.002moh

則燒堿樣品的純度為死吧嗤絲3㈣x100%=80%；故答案為：80%；

(3)根據(jù)c(NaOH)=嘴鬻2進(jìn)行誤差分析，

a.滴定前用蒸儲(chǔ)水沖洗錐形瓶，結(jié)果無影響；

b.在振蕩錐形瓶時(shí)不慎將瓶?jī)?nèi)溶液濺出，消耗鹽酸體積偏小，結(jié)果偏低；

c.若在滴定過程中不慎將數(shù)滴酸液滴在錐形瓶外，消耗鹽酸體積偏大，結(jié)果偏高；

d.酸式滴定管滴至終點(diǎn)對(duì)，俯視讀數(shù)，鹽酸讀數(shù)偏小，結(jié)果偏低：

e.酸式滴定管用蒸儲(chǔ)水洗后，未用標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)洗，消耗鹽酸體積偏大，結(jié)果偏高；

￡酸式滴定管滴定至終點(diǎn)后，發(fā)現(xiàn)尖嘴處有氣泡(原無氣泡)，讀取的鹽酸體積偏小，結(jié)

第18頁(yè)，共23頁(yè)

果偏低。

故選ce。

(4)滴定過程中，需準(zhǔn)確判斷滴定終點(diǎn)，因此，眼睛應(yīng)注視錐形瓶中溶液顏色的變化，

錐形瓶?jī)?nèi)為堿性溶液，使用酚醐為指示劑，開始為紅色，當(dāng)最后一滴滴下時(shí)，溶液由紅

色變成無色，故答案為當(dāng)?shù)蜗伦詈笠坏嘻}酸時(shí)，溶液顏色恰好由紅色變?yōu)闊o色，且半分

鐘內(nèi)顏色不改變。

17.【答案】(1)增大；增大；右；吸熱

(2)BD

(3)黃；中；<；中

【解析】

【分析】

本題考查水的電離和離子積常數(shù)的應(yīng)用和影響因素，難度不大。掌握溶液酸堿性的測(cè)定

和離子積常數(shù)的影響因素是解答關(guān)鍵。

【解答】

(1)由表格數(shù)據(jù)可知隨著溫度的升高Kw的值增大；水的電離程度增大，水的電離平衡向

右移動(dòng)，水的電離過程為吸熱過程；

+

(2)H2O+H20=H30+OH-AH>0,H3O+為H+,即可看作H2。=H++OFTAH>0,

該過程為吸熱過程。

A.向水中加入NaHSO"c(H+)增大，抑制水的電離，則水的電離平衡向左移動(dòng)，溶液呈

酸性，故A錯(cuò)誤；

B.向水中加入K,消耗H+,平衡向右移動(dòng)，溶液呈堿性，故B正確；

C.將水加熱至100?？跍囟壬?，平衡向右移動(dòng)，但是c(H+)=c(OH-),呈中性，故C

錯(cuò)誤；

D.在水中加入Na,消耗H+,平衡向右移動(dòng)，溶液呈堿性，故D正確。

(3)io(rc沸水為中性，則pH試紙為黃色。io(rc時(shí)Kw=55.0x10T3則以H+)=

c(OH-)=V55?0x10-7mol/L>1x10-7mol/L,其pH=-lgV55?0xIO_7<7,溶液

為中性。

18.【答案】(1)堿式滴定管(或移液管)

(2)26.10

(3)左手右手錐形瓶中溶液顏色的變化

(4)滴入最后一滴標(biāo)準(zhǔn)液，溶液由紅色變?yōu)闊o色，且半分鐘內(nèi)不恢復(fù)紅色

(5)80%

(6)ab

【解析】

【分析】

本題考查了酸堿中和滴定的操作、儀器、誤差分析和數(shù)據(jù)處理，題目難度中等，明確中

和滴定的原理，熟悉滴定管的構(gòu)造及使用方法是解題關(guān)鍵，注意實(shí)驗(yàn)的基本操作方法和

注意事項(xiàng)。

【解答】

(1)氫氧化鈉溶液是堿溶液，需要用堿式滴定管；

(2)滴定管的0刻度在上方，0?1刻度間每一小格為0.10mL,如圖1顯示0.00ml,圖2

顯示26.10ml,可知?jiǎng)t所用鹽酸標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積為26.10ml-0.00ml=26.10mL；

(3)用鹽酸標(biāo)準(zhǔn)液滴定待測(cè)燒堿樣品的溶液時(shí)，左手握酸式滴定管的活塞，右手搖動(dòng)錐

形瓶，眼睛始終注視錐形瓶中溶液顏色的變化；

(4)滴定前溶液為紅色，滴定終點(diǎn)時(shí)溶液為無色，所以滴定終點(diǎn)現(xiàn)象為滴入最后一滴標(biāo)

準(zhǔn)液，溶液由紅色變?yōu)闊o色，且半分鐘內(nèi)不恢復(fù)紅色；

⑸三次消耗的標(biāo)準(zhǔn)液體積為：20.60-0.70=19.90；24.10-4.00=20.10；21.10-

1.10=20.00；

三組數(shù)據(jù)都有效，所以消耗鹽酸體積為：(19.90+20.10+20.10)+3=20.00；

所以氫氧化鈉的物質(zhì)的量濃度為：些喘誓些=0.40mol/L,則該樣品中氫氧化鈉

10.00mL'

的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：*100%=80%.

5.0g

(6)a.部分標(biāo)準(zhǔn)液滴出錐形瓶外，導(dǎo)致消耗的標(biāo)準(zhǔn)液體積偏大，待測(cè)液濃度偏高,故a選；

b.用待測(cè)溶液潤(rùn)洗錐形瓶，導(dǎo)致消耗的標(biāo)準(zhǔn)液體積偏大，待測(cè)液濃度偏高，故b選；

c.錐形瓶洗凈后還留有蒸儲(chǔ)水，對(duì)標(biāo)準(zhǔn)液消耗的體積不會(huì)產(chǎn)生影響，溶液濃度準(zhǔn)確，故

c不選；

d.放出堿液的滴定管開始有氣泡，放出液體后氣泡消失，導(dǎo)致消耗的標(biāo)準(zhǔn)液體積偏小，

待測(cè)液濃度偏低，故d不選。

+

19.【答案】出3NO2+H2O=2H+2NO3+NO4NH3+6N0=5N2+

第20頁(yè)，共23頁(yè)

+

6H20酸NHt+H2O^NH3-H2O+HACD

【解析】解：(1)“白煙”是揮發(fā)性酸和氨氣相遇后的產(chǎn)物，由此可推知D是電，“紅

棕色氣體"F應(yīng)為NO2,反推可知E為NO,C為O2,Z為電0,丫為NH3,X為HCL

G為HNO3,

故答案為：H2;

+

(2)③為NO?與出0的反應(yīng)，反應(yīng)的離子方程式為3NO2+H20=2H+2NO3+NO,

+

故答案為：3NO2+H20=2H+2NO3+NO；

(3)E為NO,為污染性氣體，在一定條件下可與N為反應(yīng)生成“和電0,反應(yīng)的化學(xué)方

程式為4N&+6N0=5N2+6H2O,

故答案為：4NH3+6NO=5N2+6H2O；

(4)兩者恰好完全反應(yīng)時(shí)生成NH4CL為強(qiáng)酸弱堿鹽，溶液中存在NH]+H20UNH3-

H2O+H+,錢根離子水解而使溶液顯酸性，

+

故答案為：酸；NH++H2O^NH3H2O+H；

(5)A.常溫下Kw=c(H+)xc(OH-)=1xW14,結(jié)合題中信息嚅;=1x10-a,可得

c(OH-)=1xlO^mol-r1,故溶液的pH=11,故A正確；

3-1

B.根據(jù)N&-H20=NH1+OH-可得由氨水電離出的c(NH1)=1x10-mol-L,故B

錯(cuò)誤；

C.由水電離出的c(H+)=c(OH-)=lx10-nmol?L,可得該溶液中水電離出的c(H+)

與c(OH-)乘積為1xIO-22,故c正確，

D.氨水為弱電解質(zhì)，鹽酸的濃度較小,如等體積混合，則氨水過量，溶液呈堿性,pH=7,

則鹽酸的體積較大，故D正確；

E.考慮到氨水是弱電解溶液，故加水稀釋100倍后，溶液的pH大于9,故E錯(cuò)誤。

故答案為：ACD。

(1)本框圖突破口之一是“白煙”，是揮發(fā)性酸和氨氣相遇后的產(chǎn)物，由此可推知D是H2,

突破口之二是“紅棕色氣體"，F(xiàn)應(yīng)為NO?,

反推可知E為NO,C為O2,Z為出0，丫為N&,X為HC1,G為HNO3；

(2)③為NO2與內(nèi)0的反應(yīng)；

(3)中涉及反應(yīng)的名稱為氨催化還原反應(yīng)，其原理是氧化還原中的歸中反應(yīng)；

(4)兩者恰好完全反應(yīng)時(shí)生成NH4Q,錢根離子水解而使溶液顯酸性