安徽宿州市、市示范高中聯(lián)考2023至2024學(xué)年高二下學(xué)期期中教學(xué)質(zhì)量檢測化學(xué)試題附參考答案（解析）

安徽省宿州市省、市示范高中聯(lián)考高二下學(xué)期期中教學(xué)質(zhì)量檢測化學(xué)答案(滿分：100分考試時間：75分鐘)注意事項(xiàng)1.答卷前，務(wù)必將自己的班級、姓名和考號填寫在答題卡上。2.回答選擇題時，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目的答案標(biāo)號涂黑。如需要改動，務(wù)必擦凈后再選涂其他答案標(biāo)號?；卮鸱沁x擇題時，將答案寫在答題卡上。寫在本試卷上無效。可能用到的相對原子質(zhì)量：H1C12N14O16Al27P31K39一、選擇題：本題共14題，每小題3分，共42分。在每小題給出的四個選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的。1.我國科學(xué)家制得了超分子納米管，其微觀結(jié)構(gòu)如圖所示，下列敘述中正確的是A.和晶體類型相同B.是光導(dǎo)纖維的成分，具有導(dǎo)電性C.超分子納米管可能選擇性結(jié)合某些分子或離子D.既可與反應(yīng)又可與HF反應(yīng)，所以是兩性氧化物【答案】C【解析】【詳解】A．屬于共價晶體，屬于分子晶體，故A錯誤；B．是光導(dǎo)纖維的成分，是因其具有良好的導(dǎo)光性，故B錯誤；C．超分子納米管可以選擇性識別與其直徑相近的分子或離子，故C正確；D．與HF反應(yīng)生成物不屬于鹽，只是酸性氧化物，不是兩性氧化物，故D錯誤；故選：C。2.下列說法或有關(guān)化學(xué)用語的表達(dá)正確的是A.根據(jù)原子核外電子排布的特點(diǎn)，Cu在元素周期表中位于d區(qū)B.氯離子的核外電子排布式：C.基態(tài)Fe原子的價電子軌道表示式為D.在基態(tài)多電子原子中，p軌道電子能量一定高于s軌道電子能量【答案】C【解析】【詳解】A．Cu在元素周期表中位于ds區(qū)，故A錯誤；B．氯離子的核外電子排布式：，故B錯誤；C．Fe26號元素，價電子軌道表示式為，故C正確；D．相同能層，軌道能量s<p<d...，但不同能層能量不同，低能層的p軌道能量低于高能層s軌道能量，如2p<3s，故D錯誤；故選：C。3.下列說法中，正確的是A.共價鍵的成鍵原子只能是非金屬原子B.所有非金屬元素都分布在p區(qū)C.第一電離能越大的元素，金屬性也越強(qiáng)D.元素周期表中從第ⅢB族到第ⅡB族的10個縱列的元素都是金屬元素【答案】D【解析】【詳解】A．共價鍵的成鍵原子并不局限于非金屬原子，還可以是金屬原子，例如氯化鋁中鋁與氯之間的共價鍵形成，A錯誤；B．所有非金屬元素不都分布在p區(qū)，如H在s區(qū)，B錯誤；C．第三周期中，Na的金屬性最強(qiáng)，但第一電離能最小，C錯誤；D．元素周期表中從第ⅢB族到第ⅡB族的10個縱行的元素為過渡金屬區(qū)，都是金屬元素，D正確；故選D。4.如圖是部分短周期元素的原子序數(shù)與其某種常見化合價的關(guān)系圖，若用原子序數(shù)代表所對應(yīng)的元素，則下列說法正確的是A.a和b形成的化合物可能含共價鍵 B.第一電離能：，電負(fù)性：C.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性： D.和屬于同種核素【答案】A【解析】【分析】根據(jù)化合價可知a為O，b為Na，d為P，e為S，據(jù)此分析解答?！驹斀狻緼．O和Na可以形成Na2O2，即含離子鍵又含共價鍵，故A正確；B．P的最外層為半滿穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，其第一電離能大于相鄰元素S，而同周期電負(fù)性從左到右遞增，則電負(fù)性，S>P，故B錯誤；C．元素的非金屬性越強(qiáng)氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，非金屬性：O>S>P，氫化物的穩(wěn)定性：a>e>d，故C錯誤；D．和，核電荷數(shù)相同，質(zhì)量數(shù)不同，互為同位素，故D錯誤；故選：A5.下列排列順序正確的是①離子半徑：②沸點(diǎn)：③結(jié)合質(zhì)子能力：④酸性：苯酚A.①② B.①③ C.②③ D.③④【答案】B【解析】【詳解】①電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，離子半徑隨著原子序數(shù)的增大而減小，所以其離子半徑O2?>Na+>Mg2+，故①正確；②從兩個角度考慮，水中存在氫鍵，沸點(diǎn)最高，H2Se和H2S結(jié)構(gòu)相似，分子間只存在范德華力，相對分子質(zhì)量越大，沸點(diǎn)越高，故正確順序?yàn)镠2O>H2Se>H2S，故②錯誤；③因H2O、CH3COOH、CH3CH2OH的電離程度：CH3COOH>CH3CH2OH>H2O，所以結(jié)合質(zhì)子能力：C2H5O?>OH?>CH3COO?，故③正確；④鹽酸是強(qiáng)酸，碳酸和苯酚是弱酸，相同物質(zhì)的量濃度的碳酸和苯酚，碳酸的電離程度大于苯酚，所以碳酸的酸性比苯酚強(qiáng)，所以其酸性大小為：HCl>H2CO3>苯酚，故④錯誤。故①和③正確，答案選B。6.下列說法中，正確的是A.水溶性小于B.氫鍵()中三原子在一條直線上時，作用力最強(qiáng)C.的熱穩(wěn)定性比強(qiáng)是因?yàn)樗肿娱g存在氫鍵D.可燃冰()中甲烷分子與水分子間形成了氫鍵【答案】B【解析】【詳解】A．NH2—NH2能與水分子形成氫鍵而增大溶解度，而CH3—CH3不能，故前者溶解度大，A錯誤；B．氫鍵(X?H?Y)中三原子在一條直線上時，作用力最強(qiáng)，B正確；C．H2O比H2S穩(wěn)定是因?yàn)樗肿觾?nèi)氧氫鍵鍵能比H2S分子內(nèi)硫氫鍵鍵能大，難斷裂，C錯誤；D．形成氫鍵(X—H?Y)的X、Y都必須是電負(fù)性大的原子，碳原子電負(fù)性不夠大，不能形成氫鍵，D錯誤；故選B。7.磷酸氯喹在細(xì)胞水平上能有效抑制新型冠狀病毒(2019—nCoV)的感染，其結(jié)構(gòu)如圖所示。下列說法錯誤的是A.基態(tài)氯原子的核外電子有9種空間運(yùn)動狀態(tài)B.C、N、O、Cl四種元素中電負(fù)性最大的是OC.磷酸氯喹分子中氮原子均采取雜化D.該物質(zhì)可以與反應(yīng)【答案】C【解析】【詳解】A．氯元素的原子序數(shù)為17，電子排布式為1s22s22p63s23p5，核外有9種原子軌道，故基態(tài)原子的核外電子的空間運(yùn)動狀態(tài)有9種，A正確；B．同一周期，從左到右元素電負(fù)性遞增，同一主族，自上而下元素電負(fù)性遞減，所以四種元素中電負(fù)性最大的是O，B正確；C．1個該分子中有2個N原子形成的均是單鍵，1個N原子形成1個雙鍵和一個單鍵，還有一個孤電子對，因此含有2個sp3雜化的氮原子和1個sp2雜化的氮原子，C錯誤；D．該物質(zhì)含有H3PO4，可以與NaOH反應(yīng)，D正確；故選C。8.下表中各粒子、粒子對應(yīng)的空間結(jié)構(gòu)及解釋錯誤的是選項(xiàng)粒子空間結(jié)構(gòu)解釋A臭氧()V形O原子采用雜化B氨根離子()正四面體N原子采用雜化C碳酸根離子()平面三角形C原子采用雜化D乙炔()直線形C原子采用sp雜化A.A B.B C.C D.D【答案】A【解析】【詳解】A．臭氧中中心氧原子的價層電子對數(shù)為3、孤對電子對數(shù)為1，所以氧原子的雜化方式為sp2雜化，空間結(jié)構(gòu)為V形，故A錯誤；B．銨根離子中氮原子的價層電子對數(shù)為4、孤對電子對數(shù)為0，所以氮原子的雜化方式為sp3雜化，離子的空間結(jié)構(gòu)為正四面體形，故B正確；C．碳酸根離子中碳原子的價層電子對數(shù)為3、孤對電子對數(shù)為0，所以碳原子的雜化方式為sp2雜化，離子的空間結(jié)構(gòu)為平面三角形，故C正確；D．乙炔分子中含有碳碳三鍵，碳原子的雜化方式為sp雜化，空間結(jié)構(gòu)為直線形，故D正確；故選A。9.“類推”是常用的學(xué)習(xí)方法，但有時會產(chǎn)生錯誤結(jié)論。下列類推的結(jié)論正確的是A.常見的氫化物是分子晶體，則所有氫化物都是分子晶體B.第二周期元素氫化物穩(wěn)定性順序是，則第三周期元素氫化物穩(wěn)定性順序也是C.第ⅣA族元素氫化物沸點(diǎn)順序是，則第ⅤA族元素氫化物沸點(diǎn)順序也是D.晶體中有陰離子，必有陽離子；則晶體中有陽離子，也必有陰離子【答案】B【解析】【詳解】A．金屬氫化物是離子晶體，如NaH等，故A錯誤；B．非金屬性Cl>S>P，非金屬性越強(qiáng)氫化物越穩(wěn)定，故穩(wěn)定性是:

HCl>H2S>PH3，故B正確；C．N元素的電負(fù)性很強(qiáng)，氨氣分子間存在氫鍵，同族氫化物中氨氣的沸點(diǎn)最高，結(jié)構(gòu)相似相對分子質(zhì)量越大氫化物沸點(diǎn)越高，故沸點(diǎn)是:NH3>AsH3>PH3，故C錯誤；

D．在金屬晶體中，存在自由移動的電子，所以金屬晶體含有陽離子，但是沒有陰離子，故D錯誤；故選B。10.下列說法正確的是A.鍵角：B.、、分子中一定既有鍵又有鍵C.已知反應(yīng)，若該反應(yīng)中有鍵斷裂，則形成的鍵數(shù)目為D.在二氧化硅晶體中，平均每個Si原子形成2個共價單鍵【答案】C【解析】【詳解】A．BF3為平面三角形，鍵角為120°，CH4為正四面體，鍵角為109°28′，NH3為三角錐形，鍵角為107°，H2O是Ⅴ型，鍵角為104.5°，所以鍵角為：BF3＞CH4＞NH3＞H2O，故A錯誤；B．CO2含有碳氧雙鍵，所以分子中含有σ鍵和π鍵，HCHO的結(jié)構(gòu)式中含有C-H、碳氧雙鍵，其分子中有σ鍵和π鍵，而HClO中只存在共價單鍵，只存在σ鍵，故B錯誤；C．1mol氮?dú)夥肿又泻?molπ鍵，若該反應(yīng)中有4molN—H鍵斷裂，即有1molN2H4參加反應(yīng)，生成1.5mol氮?dú)?，所以形成的π鍵有3mol，數(shù)目為，故C正確；D．在二氧化硅晶體中，平均每個Si原子形成4個共價單鍵，故D錯誤；故選：C。11.有五種元素X、Y、Z、Q、T。X原子M層上有2個未成對電子且無空軌道；Y原子的價層電子排布式為；Z原子的L電子層的p能級上有一個空軌道；Q原子的L電子層的p能級上只有一對成對電子；T原子的M電子層上p軌道半充滿。下列敘述不正確的是A.T和Z各有一種單質(zhì)的空間結(jié)構(gòu)為正四面體形B.元素Y和Q可形成化合物C.是極性鍵構(gòu)成的非極性分子D.Z、Q、T最高化合價【答案】D【解析】【分析】由題干信息可知，X原子M層上有2個未成對電子且無空軌道，則X為S，Y原子的價層電子排布式為3d64s2，故Y為Fe，Z原子的L電子層的p能級上有一個空軌道，Z為C，Q原子的L電子層的p能級上只有一對成對電子，Q為O，T原子的M電子層上p軌道半充滿，故T為P，據(jù)此分析解題?！驹斀狻緼．由分析可知，T和Z分別為P和C，故白磷和金剛石的空間構(gòu)型為正四面體形，A正確；B．由分析可知，元素Y和Q即Fe和O，故可形成化合物Y3Q4即Fe3O4，B正確；C．由分析可知，Z、X分別為C、S，故ZX2即CS2是極性鍵構(gòu)成的非極性分子，C正確；D．由分析可知，Z、Q、T分別為C、O、P，通常認(rèn)為氧最高化合價為+2，故最高正化合價P>C>O，即T>Z>Q，D錯誤；故選D。12.觀察下表中的信息進(jìn)行判斷，下列說法錯誤的是物質(zhì)HCN結(jié)構(gòu)模型示意圖分子中存在共價三鍵易溶于物質(zhì)冰晶體結(jié)構(gòu)模型示意圖A.HCN的結(jié)構(gòu)為直線形 B.固態(tài)屬于分子晶體C.是由極性鍵構(gòu)成的極性分子 D.冰晶體融化時，水分子之間的空隙減小【答案】C【解析】【詳解】A．由HCN分子的結(jié)構(gòu)模型示意圖可知，其結(jié)構(gòu)為直線形，A正確；B．固態(tài)S8晶體中存在的微粒是分子，故S8為分子晶體，B正確；C．由SF6分子的結(jié)構(gòu)模型可知，分子結(jié)構(gòu)對稱，則正、負(fù)電荷的重心重合，為非極性分子，C錯誤；D．由于氫鍵具有方向性，使冰晶體中水分子之間的空隙較大，當(dāng)冰晶體熔化時，部分氫鍵被破壞，水分子之間的空隙減小，D正確；故選C。13.向溶液中滴加氨水會生成藍(lán)色沉淀，再滴加氨水到沉淀剛好全部溶解可得到深藍(lán)色溶液，繼續(xù)向其中加入極性較小的乙醇可以生成深藍(lán)色的沉淀。下列說法不正確的是A.中的配位數(shù)是5B.晶體及中S原子的雜化方式均為C.所含有的化學(xué)鍵有離子鍵、共價鍵和配位鍵D.中，N原子是配位原子【答案】A【解析】【詳解】A．與4個形成配位鍵，其配位數(shù)為4，故A錯誤；B．晶體及中S原子的價層電子對數(shù)均為4，雜化方式均為，故B正確；C．之間存在離子鍵，N-H，H-O之間存在共價鍵，與4個形成配位鍵，故C正確；D．中，N原子提供孤對電子是配位原子，故D正確；故選：A。14.高溫下，超氧化鉀晶體()呈立方體結(jié)構(gòu)，晶胞邊長都為。如圖為超氧化鉀晶體的一個晶胞。下列有關(guān)說法正確的是A.晶體中配位數(shù)是6 B.和最短距離是C.中只存在離子鍵 D.晶體的密度為【答案】A【解析】【詳解】A．由晶胞圖可知：以晶胞上方面心的K+離子為研究對象，其平面上與其距離最近的離子有4個，上方和下方各有1個，共有6個，故K+配位數(shù)是6，A正確；B．K+和K+最短距離是面上斜對角的一半，為，B錯誤；C．晶體中K+離子與離子形成離子鍵，離子中2個O原子間形成共價鍵，C錯誤；D．晶胞的體積為，晶胞的質(zhì)量為，根據(jù)，D錯誤；故選A。二、非選擇題：本題共4小題，共58分。15.前36號元素A、B、C、D、E原子序數(shù)依次增大，其相關(guān)性質(zhì)如下表：A基態(tài)原子核外2p軌道上有1個自旋狀態(tài)與2p軌道上其他電子相反的電子B基態(tài)原子核外有6個原子軌道排有電子，且只有1個未成對電子C基態(tài)原子的價層電子排布式為D前36號元素中，D元素基態(tài)原子未成對電子數(shù)最多E基態(tài)各能級電子全充滿請根據(jù)以上情況，回答下列問題：（1）A與B形成化合物的電子式_______。（2）A、B、C簡單離子半徑由小到大排列順序_______(用離子符號表示)。（3）與C的化學(xué)性質(zhì)相近但不同族的短周期主族元素為_______(用元素符號表示)。（4）D元素基態(tài)原子的電子排布式_______；在元素周期表中的位置_______。（5）E元素基態(tài)原子的價電子軌道表達(dá)式_______；高溫條件下比穩(wěn)定的原因_______。【答案】（1）（2）Al3+<Na+<O2-（3）Be（4）①.[Ar]3d54s1②.第四周期第VIB族（5）①.②.Cu的第二電離能失去3d10電子，第一電離能失去4s1電子，3d10電子處于全充滿狀態(tài)，較難失去電子，Cu+比Cu2+穩(wěn)定【解析】【分析】前36號元素A、B、C、D、E原子序數(shù)依次增大，A基態(tài)原子核外2p軌道上有1個自旋狀態(tài)與2p軌道上其他電子相反的電子，其2s軌道電子排布為2s22p4，A為O；B基態(tài)原子核外有6個原子軌道排有電子，且只有一個未成對電子，其電子排布為1s22s22p63s1，B為Na；C的基態(tài)原子價電子排布為nsn-1npn-2，n=3，即外圍電子排布為3s23p1，C為Al元素；在前36號元素中D元素基態(tài)原子未成對電子數(shù)最多，電子排布為1s22s22p63s23p63d54s1，D為Cr；E基態(tài)E+各能級電子全充滿，E的基態(tài)電子排布為[Ar]3d104s1，為Cu。【小問1詳解】由分析可知，A為O，B為Na，A與B形成化合物A2B2的電子式為：；【小問2詳解】由分析可知，A為O，B為Na，C為Al，其簡單離子半徑由小到大排列順序?yàn)椋篈l3+<Na+<O2-；【小問3詳解】由分析可知，C為Al，根據(jù)對角線規(guī)則，與Al的化學(xué)性質(zhì)相近但不同族的短周期主族元素為：Be；【小問4詳解】由分析可知，D為Cr，其基態(tài)原子電子排布為1s22s22p63s23p63d54s1或[Ar]3d54s1；在元素周期表中的位置是第四周期第VIB族；【小問5詳解】由分析可知，E為Cu，基態(tài)原子價電子軌道表達(dá)式為：；高溫條件下Cu+比Cu2+穩(wěn)定的原因是Cu的第二電離能失去3d10電子，第一電離能失去4s1電子，3d10電子處于全充滿狀態(tài)，較難失去電子，故Cu+比Cu2+穩(wěn)定。16.①金剛石②氧化鈣③干冰④石墨⑤碘⑥金剛砂⑦氯化銫⑧銀⑨冰⑩二氧化硅（1）以上晶體中屬于離子晶體的是_______(填序號，下同)；金屬晶體的是_______；共價晶體的是_______；分子晶體的是_______。（2）從結(jié)構(gòu)的角度解釋金剛石的熔點(diǎn)比金剛砂的熔點(diǎn)高的原因_______。（3）干冰晶體中每個周圍等距離且緊鄰的有_______個；冰結(jié)構(gòu)中，每個水分子最多與相鄰的_______個水分子相連接。同為同類型晶體，但干冰中的配位數(shù)大于冰中水分子的配位數(shù)，其原因_______?！敬鸢浮浚?）①.②⑦②.⑧③.①⑥⑩④.③⑤⑨（2）兩者均為共價晶體，金剛石中存在碳碳單鍵，金剛砂為碳硅單鍵，由于原子半徑碳<硅，原子半徑越小鍵能越大，晶體熔點(diǎn)越高。故熔點(diǎn)：金剛石>金剛砂（3）①.12②.4③.冰晶體中存在氫鍵，氫鍵具有方向性，這迫使在四面體中心的每個水分子中與四面體頂角處方向的4個水分子形成氫鍵，其配位數(shù)是4.而干冰晶體中，無氫鍵，只有范德華力，其分子是密集堆積，配位數(shù)為12【解析】【小問1詳解】①金剛石屬于共價晶體，②氧化鈣屬于離子晶體，③干冰屬于分子晶體，④石墨屬于過渡晶體，⑤碘屬于分子晶體，⑥金剛砂屬于共價晶體，⑦氯化銫屬于離子晶體，⑧銀屬于金屬晶體，⑨冰屬于分子晶體，⑩二氧化硅屬于共價晶體。綜上所述，以上晶體中屬于離子晶體的是②⑦；屬于金屬晶體的是⑧；屬于共價晶體的是①⑥⑩；分子晶體的是③⑤⑨。【小問2詳解】金剛石為碳單質(zhì)，金剛砂為SiC，兩者均為共價晶體，金剛石中存在碳碳單鍵，金剛砂為碳硅單鍵，由于原子半徑碳<硅，原子半徑越小鍵能越大，晶體熔點(diǎn)越高。故熔點(diǎn)：金剛石>金剛砂；【小問3詳解】干冰晶體晶胞結(jié)構(gòu)為：；位于頂點(diǎn)和面心，每個周圍等距離且緊鄰的有12個；冰結(jié)構(gòu)中，每個水分子通過氫鍵與周圍4個水分子相連；冰晶體中存在氫鍵，氫鍵具有方向性，這迫使在四面體中心的每個水分子中與四面體頂角處方向的4個水分子形成氫鍵，其配位數(shù)是4。而干冰晶體中，無氫鍵，只有范德華力，其分子是密集堆積，配位數(shù)為12。17.離子液體可降低離子化合物的熔點(diǎn)，大多數(shù)離子液體含有體積很大的陰陽離子。如：A：B：C：（1）化合物A中C原子的雜化類型_______；陰離子的中心原子的配位數(shù)為_______；空間構(gòu)型為_______。（2）化合物B中陽離子中σ鍵與π的數(shù)目比為_______。（3）化合物C中所含元素的第一電離能從大到小的順序_______；電負(fù)性從大到小的順序_______。（4）傳統(tǒng)有機(jī)溶劑大多易揮發(fā)，它們的蒸氣大多有毒，而離子液體卻有難揮發(fā)的優(yōu)點(diǎn)，原因_______?！敬鸢浮浚?）①.sp2、sp3②.6③.正八面體（2）13∶2（3）①.N>O>C>H②.O>N>C>H（4）離子液體是由有機(jī)陽離子和無機(jī)陰離子組成，形成穩(wěn)定的離子鍵【解析】【小問1詳解】化合物A中碳碳雙鍵中的碳原子為sp2雜化，單鍵碳原子為sp3雜化，故C原子雜化類型為sp2、sp3，陰離子六個F與磷成鍵，中心原子P原子配位數(shù)為6，P的價層電子對數(shù)為6+=6，孤電子對數(shù)為0，空間構(gòu)型為正八面體；【小問2詳解】單鍵一定是σ鍵，雙鍵中有一根σ鍵一根π鍵，根據(jù)題目所給結(jié)構(gòu)，B中陽離子含σ鍵13根，π鍵2根，故化合物B中陽離子中σ鍵與π的數(shù)目比為13∶2；【小問3詳解】同一周期元素從左到右第一電離能呈增大趨勢，但是N元素的原子最高能級電子半充滿更穩(wěn)定，第一電離能大于相鄰元素，故化合物C中所含元素的第一電離能從大到小的順序?yàn)镹>O>C>H，元素非金屬性越強(qiáng)，電負(fù)性越大，故化合物C中所含元素的電負(fù)性從大到小的順序O>N>C>H；【小問4詳解】離子液體是由有機(jī)陽離子和無機(jī)陰離子組成，形成穩(wěn)定的離子鍵，故傳統(tǒng)有機(jī)溶劑大多易揮發(fā)，它們的蒸氣大多有毒，而離子液體卻有難揮發(fā)的優(yōu)點(diǎn)。18.IIIA族元素與VA族元素形成的化合物常作為半導(dǎo)體材料，如磷化鎵、磷化鋁等。磷化鎵晶體的晶胞結(jié)構(gòu)可看作金剛石晶胞內(nèi)部的碳原子被P原子代替，頂點(diǎn)和面心的碳原子被Ga原子代替。（1）基態(tài)P原子中，其電子占據(jù)的最高能級共有______