山西晉城市部分高中學(xué)校2023至2024學(xué)年高二下學(xué)期7月期末聯(lián)考化學(xué)試題附參考答案（解析）

山西省晉城市部分學(xué)校聯(lián)考2023—2024學(xué)年高二下學(xué)期7月期末聯(lián)考化學(xué)答案全卷滿分100分，考試時(shí)間75分鐘。注意事項(xiàng)：1.答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、班級、考場號、座位號、考生號填寫在答題卡上。2.回答選擇題時(shí)，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目的答案標(biāo)號涂黑。如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標(biāo)號?；卮鸱沁x擇題時(shí)，將答案寫在答題卡上。寫在本試卷上無效。3.考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回?？赡苡玫降南鄬υ淤|(zhì)量：H—1C—12N—14O—16S-32Fe-56Ni-59Cu-64一、選擇題：本題共14小題，每小題3分，共42分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的。1.中華文化博大精深，源遠(yuǎn)流長，是人類文化最輝煌的組成部分。下列文物的主要成分為有機(jī)物的是A．睡虎地秦墓竹簡B．杜嶺方鼎C．司南D．葫蘆紋彩陶壺A.A B.B C.C D.D【答案】A【解析】【詳解】A．睡虎地秦墓竹簡，主要成分竹子是一種天然的高分子材料，主要由纖維素和半纖維素等組成的纖維素素材,屬于有機(jī)高分子材料，A符合題意；B．杜嶺方鼎屬于青銅器，青銅是合金，屬于金屬材料，B不符合題意；C．司南由青銅盤和天然磁體制成的磁勺組成，故C不符合題意；D．葫蘆紋彩陶壺屬于硅酸鹽產(chǎn)品，故D不符合題意。故選A。2.下列化學(xué)用語或表述正確的是A.冰酷酸中的氫鍵：C—H……OB.中存在的化學(xué)鍵類型：離子鍵、配位鍵、共價(jià)鍵C.中Cl-Cl鍵的形成過程：D.的空間結(jié)構(gòu)名稱：平面三角形【答案】D【解析】【詳解】A．冰醋酸中氫鍵的結(jié)構(gòu)式為O—H……O，故A錯(cuò)誤；B．中存在配位鍵、共價(jià)鍵，不存在離子鍵，故B錯(cuò)誤；C．中的共價(jià)鍵是由兩個(gè)氯原子的p軌道"頭碰頭"重疊形成的σ鍵，故C錯(cuò)誤；D．中C的價(jià)層電子對數(shù)為3，雜化類型為雜化，所以其空間結(jié)構(gòu)名稱為平面三角形，故D正確；選D。3.從晶體的微觀結(jié)構(gòu)觀察可以欣賞到一個(gè)美輪美奐的世界。下列是四種晶體對應(yīng)的晶胞，其中與其他三種晶體的晶體類型不同的是A．晶胞B．金剛石晶胞C．干冰晶胞D．碘晶胞A.A B.B C.C D.D【答案】B【解析】【詳解】A．晶胞對應(yīng)的晶體類型為分子晶體，A不選；B．金剛石晶胞對應(yīng)的晶體類型為共價(jià)晶體，B選；C．干冰晶胞對應(yīng)的晶體類型為分子晶體，C不選；D．碘晶胞對應(yīng)的晶體類型為分子晶體，D不選；故選B。4.用已知濃度鹽酸滴定未知濃度NaOH溶液的操作過程中，導(dǎo)致所測NaOH溶液濃度偏低的操作是A.滴定管裝入鹽酸前未用鹽酸標(biāo)準(zhǔn)液潤洗 B.錐形瓶未用未知濃度的NaOH溶液潤洗C.搖動錐形瓶時(shí)，因用力過猛，使少量溶液濺出 D.滴定前讀數(shù)正確，滴定結(jié)束后仰視讀數(shù)【答案】C【解析】【詳解】A．滴定管裝入鹽酸前未用鹽酸標(biāo)準(zhǔn)液潤洗，會導(dǎo)致鹽酸被稀釋，滴加的鹽酸體積偏大，測量結(jié)果偏高，A錯(cuò)誤；B．錐形瓶未用未知濃度的NaOH溶液潤洗，不影響滴定結(jié)果，B錯(cuò)誤；C．搖動錐形瓶時(shí)，因用力過猛，使少量溶液濺出，會導(dǎo)致NaOH的物質(zhì)的量減少，所以滴加鹽酸體積偏小，測量結(jié)果偏低，C正確；D．滴定前讀數(shù)正確，滴定結(jié)束后仰視讀數(shù)，會導(dǎo)致所讀鹽酸體積偏大，測量結(jié)果偏高，D錯(cuò)誤；故選C。5.燃料電池是繼水力、火力、核電之后的第四代發(fā)電技術(shù)。常見的有、、堿性清潔燃料電池，下列說法正確的是A.放電過程中，均向負(fù)極移動B.放電過程中，的物質(zhì)的量均不變C.放電過程中，燃料均在正極放電D.消耗11.2L時(shí)，理論上轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為2mol【答案】A【解析】【詳解】A．放電過程中，陰離子向負(fù)極移動，均向負(fù)極移動，A正確；B．放電過程中，堿性燃料電池負(fù)極被氧化生成二氧化碳，產(chǎn)生的二氧化碳會與發(fā)生反應(yīng)，總反應(yīng)方程式為2CH3OH+3O2+4KOH=2K2CO3+4H2O，的物質(zhì)的量減小，B錯(cuò)誤；C．放電過程中，燃料均在負(fù)極放電，C錯(cuò)誤；D．未指定氣體處于標(biāo)準(zhǔn)狀況，無法計(jì)算，D錯(cuò)誤；故選A。6.下列反應(yīng)（省略反應(yīng)條件）中，不屬于水解反應(yīng)的是A.B.C.D.【答案】C【解析】【詳解】A．利用TiCl4水解可制?。海蔄不符合題意；B．Al3+水解時(shí)結(jié)合H2O電離的氫氧根生成Al(OH)3，即為Al3+的水解反應(yīng)，故B不符合題意；C．碳酸氫根為多元弱酸酸式酸根離子，在H2O的作用下碳酸氫根電離產(chǎn)生碳酸根和水合氫離子，即為電離方程式，故C符合題意；D．乙酸乙酯在稀硫酸作用下水解生成乙酸和乙醇，即為乙酸乙酯的水解反應(yīng)方程式，故D不符合題意；故答案為：C。7.聚對苯二甲酸丁二酯（PBT）是五大工程塑料之一，其結(jié)構(gòu)簡式如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是A.PBT的重復(fù)單元中有兩種官能團(tuán) B.PBT可通過縮聚反應(yīng)制備C.PBT在堿性條件下可發(fā)生降解 D.PBT中不存在手性碳原子【答案】A【解析】【詳解】A．PBT的重復(fù)單元中只含有酯基一種官能團(tuán)，A錯(cuò)誤；B．PBT可由對苯二甲酸和1，4丁二醇通過縮聚反應(yīng)制備，B正確；C．PBT含有酯基，在堿性條件下可發(fā)生降解，C正確；D．PBT中不存在手性碳原子，D正確；故選A。8.設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法錯(cuò)誤的是A.6.0g金剛石中含有的σ鍵數(shù)目為B.1L0.10溶液中所含數(shù)目小于0.1C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L與11.2L反應(yīng)生成的數(shù)目為0.5D.粗銅精煉時(shí)，陰極每產(chǎn)生64gCu，理論上導(dǎo)線中通過的電子數(shù)目為2【答案】C【解析】【詳解】A．金剛石中平均每個(gè)碳原子形成2個(gè)σ鍵，6.0g金剛石的物質(zhì)的量為0.5mol，其中含有的σ鍵數(shù)目為，A正確；B．會水解，所以1L0.10溶液中所含數(shù)目小于0.1，B正確；C．與反應(yīng)不止生成一種有機(jī)產(chǎn)物，故生成的數(shù)目小于0.5，C錯(cuò)誤；D．粗銅精煉時(shí)，陰極每產(chǎn)生64gCu(1mol)，Cu→Cu2+，理論上導(dǎo)線中通過的電子數(shù)目為2，D正確；故選C。9.哈爾濱工業(yè)大學(xué)通過簡單的靜電紡絲和煅燒工藝制備了一種蜂窩狀無定形物質(zhì)，用于穩(wěn)定快速的鈉離子存儲，已知其陰離子中只存在V—O極性鍵。下列說法錯(cuò)誤的是A.基態(tài)V原子未成對電子數(shù)為3 B.Zn位于元素周期表的第四周期第ⅡB族C.O的電負(fù)性在同主族中最大 D.中V的雜化方式均為雜化【答案】D【解析】【詳解】A．基態(tài)V的價(jià)電子排布式為，基態(tài)V原子的未成對電子數(shù)為3，A項(xiàng)正確；B．Zn位于元素周期表的第四周期第ⅡB族，B項(xiàng)正確；C．O的電負(fù)性在同主族中最大，C項(xiàng)正確；D．中只存在V—O極性鍵，其結(jié)構(gòu)為,所以V的雜化方式均為雜化，D項(xiàng)錯(cuò)誤；故選D。10.某溫度下，在1L恒容密閉容器中放入足量X（s）發(fā)生反應(yīng)，有關(guān)數(shù)據(jù)如下：時(shí)間段/min產(chǎn)物Z的平均生成速率/（）0～20.200～40.150～60.10下列說法錯(cuò)誤的是A.1min時(shí)，Z的濃度大于0.20B.Y的體積分?jǐn)?shù)不變時(shí)說明該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)C.4min時(shí)，該反應(yīng)已達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)D.保持溫度不變，6min時(shí)壓縮容器體積至原來的一半，達(dá)到新平衡時(shí)不變【答案】B【解析】【詳解】A．隨著反應(yīng)的進(jìn)行，正反應(yīng)速率逐漸變慢，所以前1min產(chǎn)物Z的平均生成速率大于0.2mol?L?1?min?1，即1min時(shí)Z的濃度大于0.20，A項(xiàng)正確；B．反應(yīng)中X為固體，Y的體積分?jǐn)?shù)始終為，所以Y的體積分?jǐn)?shù)不變時(shí)不能說明該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C．0.15×4=0.10×6，說明4min后Z的速率不變、Z的濃度不變，所以4min時(shí)該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)，C項(xiàng)正確；D．溫度不變，平衡常數(shù)不變：，所以若保持溫度不變，6min時(shí)壓縮容器體積至原來的一半，達(dá)到新平衡時(shí)、都不變，D項(xiàng)正確；故選B。11.可利用太陽能光伏電池電解水制高純氫，其原理如圖所示。通過控制開關(guān)連接或，可交替得到和.下列說法錯(cuò)誤的是A.氣體X為，氣體Y為B.連接時(shí)，陽極電極反應(yīng)式為C.電極1和電極2的材料可分別選用石墨和鐵D.連接時(shí)，理論上導(dǎo)線中每通過1mol，電極3的質(zhì)量增加1g【答案】C【解析】【分析】連接開關(guān)K1時(shí)，電極1為陰極，發(fā)生的電極反應(yīng)為：，電極3為陽極，發(fā)生的電極反應(yīng)為：，連接開關(guān)K2時(shí)，電極3為陰極，發(fā)生的電極反應(yīng)為：，電極2為陽極，發(fā)生的電極反應(yīng)為：，故可交替得到H2和O2；【詳解】A．連接開關(guān)K1時(shí)，電極1為陰極，發(fā)生的電極反應(yīng)為：，陰極產(chǎn)生的氣體X為，連接開關(guān)K2時(shí)，電極2為陽極，發(fā)生的電極反應(yīng)為：，陽極產(chǎn)生的氣體Y為，A正確；B．連接時(shí)，陽極的電極反應(yīng)式為，B正確；C．電極2的材料若選用鐵，則不會產(chǎn)生，而是鐵放電，C錯(cuò)誤；D．連接時(shí)，電極3為陰極，理論上導(dǎo)線中每通過1mol，電極3發(fā)生的電極反應(yīng)為：，電極變化，質(zhì)量增加1g，D正確；故選C。12.有機(jī)物Z是一種重要的有機(jī)合成中間體，由X和Y制備Z的反應(yīng)原理如下：已知該制備原理分兩步進(jìn)行，第一步為加成反應(yīng)。下列說法正確的是A.Y與Z互為同系物B.X、Y、Z中能使酸性溶液褪色的只有X與ZC.含羧基的Y的同分異構(gòu)體有3種D.該制備原理的第二步為消去反應(yīng)【答案】D【解析】【詳解】A．Z中含碳碳雙鍵，Y中無碳碳雙鍵，二者不互為同系物，A錯(cuò)誤；B．X、Y、Z均能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，B錯(cuò)誤；C．含羧基的Y的同分異構(gòu)體可以是羧酸也可以是同碳的酯，多于3種，C錯(cuò)誤；D．該制備原理的第二步是由羥基轉(zhuǎn)化為碳碳雙鍵的過程，屬于消去反應(yīng)，D正確；故選D13.圖中曲線、、分別表示、和在常溫下隨pH的變化關(guān)系，已知pX為、或。下列說法錯(cuò)誤的是A.B.C.的平衡常數(shù)為D.NaA和NaB的混合溶液中存在【答案】B【解析】【詳解】A．根據(jù)曲線，其與pH軸的交點(diǎn)(2,6.5)可算出，A項(xiàng)正確；B．曲線、與pX軸的交點(diǎn)分別為(4.5,2)、(3,2)，由此可得、，Ka(HA)<Ka(HB)，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C．根據(jù)電離平衡常數(shù)可知的平衡常數(shù)為，C項(xiàng)正確；D．根據(jù)質(zhì)子守恒可知NaA和NaB的混合溶液中存在，D項(xiàng)正確；故選B。14.某化合物由Cu、S兩種元素組成，其晶胞中S的位置如圖所示，晶胞參數(shù)為apm。已知S構(gòu)成的每個(gè)正四面體中心均含一個(gè)Cu。下列說法錯(cuò)誤的是A.該化合物的化學(xué)式為B.晶胞中S的配位數(shù)為8C.沿晶胞體對角線投影圖中S的位置為D.晶胞中Cu、S的最短距離為【答案】D【解析】【詳解】A．晶胞中S原子個(gè)數(shù)為8×＋6×＝4，又S構(gòu)成的每個(gè)正四面體中心均含一個(gè)Cu，所以Cu原子的數(shù)目為8，該化合物的化學(xué)式為，A項(xiàng)正確；B．S構(gòu)成的每個(gè)正四面體中心均含一個(gè)Cu，所以晶胞中Cu的配位數(shù)為4，化合物的化學(xué)式為，則晶胞中S的配位數(shù)為4×2=8，B項(xiàng)正確；C．晶胞中S位于8個(gè)頂點(diǎn)和6個(gè)面心，沿晶胞體對角線投影圖中S的位置為，C項(xiàng)正確；D．晶胞中S位于8個(gè)頂點(diǎn)和6個(gè)面心，又S構(gòu)成的每個(gè)正四面體中心均含一個(gè)Cu，所以Cu、S的最短距離為體對角線的，即為pm，D項(xiàng)錯(cuò)誤；故選D。二、非選擇題：本題共4小題，共58分。15.苯甲酸正丁酯為無色油狀液體，微帶水果香味，可用作增塑劑，對多種樹脂具有很強(qiáng)溶解能力，苯甲酸正丁酯高溫可燃，實(shí)驗(yàn)室通過苯甲酸和正工醇制備苯甲酸正丁酯的實(shí)驗(yàn)裝置（加熱裝置省略）、相關(guān)數(shù)據(jù)如下：物質(zhì)相對分子質(zhì)量沸點(diǎn)/℃溶解性正丁醇74117.6易溶于有機(jī)溶劑，微溶于水苯甲酸122249易溶于有機(jī)溶劑，微溶于水苯甲酸正丁酯178250易溶于有機(jī)溶劑，不溶于水實(shí)驗(yàn)步驟：①向儀器X內(nèi)加入15.20g正丁醇、3mL濃硫酸、4.88g苯甲酸和幾粒沸石；加熱儀器X并控制一定溫度持續(xù)加熱3h。②反應(yīng)結(jié)束后，冷卻至室溫，將反應(yīng)后的混合物倒出，依次用水、5%溶液、水洗滌，再加入一定量的無水硫酸鎂固體，充分振蕩接觸后，濾去固體得到粗產(chǎn)品。③將粗產(chǎn)品減壓蒸餾，經(jīng)過處理得到產(chǎn)品5.34g?；卮鹣铝袉栴}：（1）儀器X的名稱為__________；冷凝水應(yīng)從__________口進(jìn)（填“a”或“b”）。（2）在燒杯中混合濃硫酸與正丁醇的具體操作為________________。（3）制備苯甲酸正丁酯的化學(xué)方程式為____________。（4）實(shí)驗(yàn)中用5%溶液洗滌的目的為_____________；第二次水洗的目的為_______________。（5）分離純化時(shí)，不用常壓蒸餾而采用減壓蒸餾的原因?yàn)開_____________。（6）本實(shí)驗(yàn)中，苯甲酸正丁酯的產(chǎn)率為__________?！敬鸢浮浚?）①.三頸燒瓶（或三口燒瓶）②.a（2）將濃硫酸沿?zé)瓋?nèi)壁緩緩加入正丁醇中，并不斷攪拌（3）（4）①.除去混合物中的硫酸和苯甲酸②.除去混合物中的、生成的鈉鹽等（5）降低苯甲酸正丁酯的沸點(diǎn)，防止其高溫燃燒（6）75%【解析】【分析】本實(shí)驗(yàn)用苯甲酸和正丁醇在濃硫酸、加熱條件下發(fā)生酯化反應(yīng)制備苯甲酸正丁酯，控制一定溫度充分反應(yīng)后，待反應(yīng)液冷卻至室溫，經(jīng)系列分離提純得到苯甲酸正丁酯產(chǎn)品?！拘?詳解】儀器X的名稱為三頸燒瓶（或三口燒瓶）；冷凝水應(yīng)下進(jìn)上出，所以冷凝水應(yīng)從a口進(jìn)；【小問2詳解】因?yàn)闈饬蛩岬拿芏容^大，應(yīng)將濃硫酸加到正丁醇中，防止發(fā)生迸濺，所以正確的操作方法為：將濃硫酸沿?zé)瓋?nèi)壁緩緩加入正丁醇中，并不斷攪拌；【小問3詳解】用苯甲酸和正丁醇在濃硫酸、加熱條件下發(fā)生酯化反應(yīng)制備苯甲酸正丁酯，其化學(xué)方程式為：；【小問4詳解】實(shí)驗(yàn)中用5%溶液洗滌的目的為：除去混合物中的硫酸和苯甲酸；第二次水洗的目的為：除去混合物中的、生成的鈉鹽等；【小問5詳解】苯甲酸正丁酯的沸點(diǎn)較高，減壓可以使其沸點(diǎn)降低，所以分離純化時(shí)，采用減壓蒸餾的原因?yàn)椋航档捅郊姿嵴□サ姆悬c(diǎn)，防止其高溫燃燒；【小問6詳解】本實(shí)驗(yàn)中，苯甲酸的物質(zhì)的量為，正丁醇的物質(zhì)的量為，苯甲酸不足量，理論上生成苯甲酸正丁酯的物質(zhì)的量為0.04mol，實(shí)際生成苯甲酸正丁酯的物質(zhì)的量為，則苯甲酸正丁酯的產(chǎn)率為。16.工業(yè)上常用催化氧化的方法將尾氣中的轉(zhuǎn)化為除去。涉及反應(yīng)：主反應(yīng)：副反應(yīng)：回答下列問題：（1）_________（用含、代數(shù)式表示）。（2）其他條件相同時(shí)，使用不同催化劑，tmin時(shí)體積分?jǐn)?shù)和NO的體積分?jǐn)?shù)如下表，上述兩反應(yīng)歷程如下圖。的體積分?jǐn)?shù)NO的體積分?jǐn)?shù)催化劑M18.0%3.6%催化劑N2.2%28.3%①上述結(jié)果說明催化劑具有__________性；代表使用催化劑M的反應(yīng)歷程圖像為__________（填“甲”或“乙”）。②使用催化劑M時(shí)，若tmin內(nèi)NO（g）的生成速率為0.01，則（g）的生成速率為___________。（3）向某密閉容器中投入等物質(zhì)的量的（g）和（g），發(fā)生上述反應(yīng)。①主反應(yīng)的平衡常數(shù)K的表達(dá)式為______________________。②圖丙中能正確表示（g）平衡轉(zhuǎn)化率隨壓強(qiáng)變化的曲線為__________（填“”或“”），原因?yàn)開_________________________。③若在恒溫恒容密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng)，下列條件能說明上述反應(yīng)均達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是（填選項(xiàng)字母）__________。A．（g）的消耗速率等于（g）的生成速率B．NO（g）的體積分?jǐn)?shù)不再發(fā)生變化C．混合氣體密度不再發(fā)生變化D．容器內(nèi)壓強(qiáng)不再發(fā)生變化【答案】（1）（2）①.選擇②.乙③.0.05（3）①.②.③.主反應(yīng)和副反應(yīng)均為氣體分子總數(shù)增大的反應(yīng)，壓強(qiáng)增大，（g）的平衡轉(zhuǎn)化率降低④.BD【解析】【小問1詳解】根據(jù)蓋斯定律可知，副反應(yīng)－主反應(yīng)得，所以；【小問2詳解】①其他條件相同時(shí)，使用不同催化劑，tmin時(shí)的體積分?jǐn)?shù)及NO的體積分?jǐn)?shù)不同，說明催化劑具有選擇性；NO在副反應(yīng)中生成，使用催化劑M時(shí)NO的體積分?jǐn)?shù)更小，即此時(shí)副反應(yīng)更難進(jìn)行，所以代表使用催化劑M的反應(yīng)歷程圖像為圖乙；②使用催化劑M時(shí)，據(jù)表格數(shù)據(jù)可知，N2的分?jǐn)?shù)為NO的倍，若tmin內(nèi)NO(g)的生成速率為0.01，則(g)的生成速率是NO(g)的生成速率的5倍，所以(g)的生成速率為0.05；【小問3詳解】①根據(jù)主反應(yīng)的方程式可知，其平衡常數(shù)K的表達(dá)式為；②主反應(yīng)和副反應(yīng)均為氣體分子總數(shù)增大的反應(yīng)，壓強(qiáng)增大（g）的平衡轉(zhuǎn)化率降低，所以能正確表示(g)的平衡轉(zhuǎn)化率隨壓強(qiáng)變化的曲線為；③A．(g)的化學(xué)計(jì)量數(shù)與(g)的化學(xué)計(jì)量數(shù)不相等，主反應(yīng)中NH3(g)的化學(xué)計(jì)量數(shù)大于O2(g)的化學(xué)計(jì)量數(shù)、副反應(yīng)中NH3(g)的化學(xué)計(jì)量數(shù)小于O2(g)的化學(xué)計(jì)量數(shù)，(g)的消耗速率等于(g)的生成速率不能確定反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài)，A錯(cuò)誤；B．NO(g)的體積分?jǐn)?shù)不再發(fā)生變化，說明兩反應(yīng)均達(dá)到平衡狀態(tài)，B正確；C．恒溫恒容、兩反應(yīng)中各物質(zhì)全是氣體，容器內(nèi)氣體質(zhì)量恒定，所以混合氣體密度任意時(shí)刻都相同，因此混合氣體密度恒定不變不能確定反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài)，C錯(cuò)誤；D．兩反應(yīng)前后氣體分子總數(shù)均發(fā)生變化，所以容器內(nèi)壓強(qiáng)不再發(fā)生變化可以說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，D正確；故選BD。17.EDTA（）是一種重要的絡(luò)合劑，易與、、等離子形成穩(wěn)定的配合物。回答下列問題：（1）Mg位于元素周期表中__________區(qū)；基態(tài)的價(jià)電子排布式為____________________。（2）EDTA中碳原子的雜化方式為__________，每個(gè)EDTA分子中所含σ鍵的數(shù)目為__________。（3）EDTA分子中鍵角：∠HCH__________∠CNC（填“＞”“＝”或“＜”），原因?yàn)開___________。（4）EDTA中能與形成配位鍵的原子有__________，原因?yàn)開____________。（5）的立方晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。其中a、b原子的分?jǐn)?shù)坐標(biāo)分別為和，晶胞參數(shù)為apm，設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值。①c原子的分?jǐn)?shù)坐標(biāo)為_________________。②該晶體的密度為_________________。【答案】（1）①.s②.（2）①.、②.35（3）①.＞②.兩中心原子均為雜化，但N原子中存在孤電子對，孤電子對對成鍵電子對的排斥力大于成鍵電子對對成鍵電子對的排斥力（4）①.N、O②.N、O中均存在孤電子對（5）①.②.【解析】【小問1詳解】Mg位于元素周期表中s區(qū)；基態(tài)的價(jià)電子排布式為；【小問2詳解】根據(jù)EDTA中碳原子的成鍵情況，雜化方式為和，每個(gè)EDTA分子由36個(gè)原子構(gòu)成，所含σ鍵的數(shù)目為35；【小問3詳解】兩中心原子均為雜化，但N原子中存在孤電子對，孤電子對對成鍵電子對的排斥力大于成鍵電子對對成鍵電子對的排斥力，所以鍵角：∠HCH＞∠CNC；【小問4詳解】EDTA中能與形成配位鍵的原子有N、O，原因?yàn)镹、O均存在孤電子對；【小問5詳解】①根據(jù)a、b原子的分?jǐn)?shù)坐標(biāo)分別為和，c原子的坐標(biāo)為；②通過均攤法計(jì)算，一個(gè)晶胞中含數(shù)：=4，含數(shù)：=4，該晶體的密度為。18.有機(jī)物G是一種合成藥物的中間體。一種制備G的合成路線如圖所示：回答下列問題：（1）A的化