第五單元 課題2 化學(xué)方程式-九年級化學(xué)上冊實驗探究專練（人教版）

第五單元課題2化學(xué)方程式（33道題）考試時間：自主檢測；1．（一）、質(zhì)量守恒定律是物質(zhì)科學(xué)中的一條重要規(guī)律，具體表述為：參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。（1）某科學(xué)興趣小組的同學(xué)設(shè)計了如下三個實驗裝置（天平略）來驗證質(zhì)量守恒律。其中，只有A裝置能用來驗證質(zhì)量守恒定律，B、C裝置則不能。否定B、C裝置的理由是：___________。（2）小明將C裝置進(jìn)行改進(jìn)，如圖D所示。①此實驗的現(xiàn)象是________。②試寫出D中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式__________________。（二）、小剛和小潔以“化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)物和生成物的質(zhì)量關(guān)系”為課題進(jìn)行科學(xué)探究，請?zhí)顚懸韵绿骄窟^程中的空格：（提示：稀鹽酸與石灰石反應(yīng)生成二氧化碳和水、氯化鈣；稀鹽酸與氫氧化鈉生成水和氯化鈉）（1）提出假設(shè)：化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)物的總質(zhì)量與生成物的總質(zhì)量_____（2）確定研究方法：分析推理，查閱資料，實驗探究。（3）設(shè)計并進(jìn)行實驗：小剛設(shè)計的實驗裝置和選用藥品如圖A所示，小潔的如圖B所示，他們在反應(yīng)前后都進(jìn)行了規(guī)范的操作，準(zhǔn)確的稱量和細(xì)致的觀察。（4）實驗結(jié)論：通過實驗，小剛認(rèn)為：在化學(xué)反應(yīng)中，生成物的總質(zhì)量與反應(yīng)物的總質(zhì)量不相等，小潔認(rèn)為：在化學(xué)反應(yīng)中，生成物的總質(zhì)量與反應(yīng)物的總質(zhì)量相等，你認(rèn)為結(jié)論正確的是______，請你談?wù)剬?dǎo)致另一種結(jié)論錯誤的原因：_______。（5）結(jié)論分析：請從原子的角度，簡要分析你認(rèn)為正確的結(jié)論：_____。（6）查閱資料：小剛和小潔通過查閱資料了解到：法國偉大的科學(xué)家拉瓦錫，早在18世紀(jì)就圍繞這個問題，進(jìn)行了準(zhǔn)確，縝密的研究，并做出了科學(xué)結(jié)論。（7）交流表達(dá)：請簡要談一下，你認(rèn)為這條科學(xué)結(jié)論有什么重大意義？（不超過30個字）___。（8）結(jié)論應(yīng)用：環(huán)保部門常用I2O5測定空氣受CO污染的程度，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：I2O5＋5CO＝I2+5X根據(jù)生成X的多少，可以判斷CO的含量，X的化學(xué)式是____?！敬鸢浮浚ㄒ唬?）B裝置酒精與水混合屬于物理變化，不能驗證質(zhì)量守恒，C裝置石灰石和稀鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w，裝置需要密閉（2）有大量氣泡產(chǎn)生，氣球脹大CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑（二）、（1）相等（4）小潔小剛同學(xué)結(jié)論錯誤的原因是他所做的實驗反應(yīng)后的氣體逸散到空氣中，使得反應(yīng)后剩余物的質(zhì)量不等于反應(yīng)物的總質(zhì)量（5）反應(yīng)前后原子的種類、數(shù)目、質(zhì)量不變（7）化學(xué)反應(yīng)還表示反應(yīng)物、生成物各物質(zhì)之間的質(zhì)量關(guān)系，使對化學(xué)的研究就由定性化學(xué)轉(zhuǎn)向了定量化學(xué)（8）CO2【解析】（一）（1）由質(zhì)量守恒定律的定義可知，只有化學(xué)變化才符合質(zhì)量守恒定律，B中酒精溶于水屬于物理變化，不能用來驗證質(zhì)量守恒定律，C中石灰石與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣、水和二氧化碳，反應(yīng)生成的二氧化碳?xì)怏w逸散到空氣中，天平不平衡，不能用來直接驗證質(zhì)量守恒，故填：B裝置酒精與水混合屬于物理變化，不能驗證質(zhì)量守恒，C裝置石灰石和稀鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w，裝置需要密閉；（2）①石灰石與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣、水和二氧化碳，有氣體放出，所以可觀察到的現(xiàn)象是錐形瓶內(nèi)有大量氣泡產(chǎn)生，氣球脹大，故填：有大量氣泡產(chǎn)生，氣球脹大；②石灰石的主要成分是碳酸鈣，所以D中碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣、水和二氧化碳，反應(yīng)的化學(xué)化學(xué)方程式為CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑，故填：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；（二）（1）結(jié)合題干中提供的探究過程，可假設(shè)化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)物的總質(zhì)量與生成物的總質(zhì)量相等，故填：相等；（4）小潔用的是稀鹽酸與氫氧化鈉生成水和氯化鈉，沒有氣體逸出，所以反應(yīng)前后物質(zhì)的總質(zhì)量相等，由于小剛在操作過程中反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w逸出，所以剩余物的質(zhì)量比反應(yīng)物的總質(zhì)量不相等，不能直接用來驗證質(zhì)量守恒定律，故填：小潔；小剛同學(xué)結(jié)論錯誤的原因是他所做的實驗反應(yīng)后的氣體逸散到空氣中，使得反應(yīng)后剩余物的質(zhì)量不等于反應(yīng)物的總質(zhì)量；（5）化學(xué)反應(yīng)的實質(zhì)為為分子分成原子，原子重新組合成新的分子，所以反應(yīng)前后原子的種類、數(shù)目、質(zhì)量不變，故填：反應(yīng)前后原子的種類、數(shù)目、質(zhì)量不變；（7）化學(xué)反應(yīng)還表示反應(yīng)物、生成物各物質(zhì)之間的質(zhì)量關(guān)系，使對化學(xué)的研究就由定性化學(xué)轉(zhuǎn)向了定量化學(xué)，故填：化學(xué)反應(yīng)還表示反應(yīng)物、生成物各物質(zhì)之間的質(zhì)量關(guān)系，使對化學(xué)的研究就由定性化學(xué)轉(zhuǎn)向了定量化學(xué)；（8）根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)前后原子的種類、數(shù)目不變，反應(yīng)前I、C、O的原子個數(shù)分別為2、5、10，反應(yīng)后I、C、O的原子個數(shù)分別為2、0、0，5個X分子中含有5個碳原子和10個氧原子，X的化學(xué)式為CO2，故填：CO2。2．蔗糖是生活中常見的一種物質(zhì)，某興趣小組對“蔗糖的組成”進(jìn)行了探究。（查閱資料）蔗糖隔絕空氣受熱時可以發(fā)生分解反應(yīng)。興趣小組成員進(jìn)行了下述兩種不同的實驗方案：（方案一）小組成員將蔗糖放在氧氣中燃燒，檢驗有水和二氧化碳生成，據(jù)此得出結(jié)論“蔗糖是由碳、氫、氧三種元素組成的”。（1）你認(rèn)為該方案_______（填“合理”或“不合理”），理由為________。（方案二）用下圖所示裝置進(jìn)行實驗，實驗開始先通入一會兒氮?dú)猓缓箨P(guān)閉彈簧夾，點(diǎn)燃酒精燈給蔗糖加熱至完全反應(yīng)。（2）先通入一會兒氮?dú)獾哪康氖莀_______。（3）實驗時觀察到干冷的小燒杯內(nèi)壁有小水珠，說明蔗糖中含有_______元素。（4）硬質(zhì)玻璃管中殘留有黑色固體，小組同學(xué)猜測該黑色固體是單質(zhì)碳，并繼續(xù)利用如圖所示裝置，另選試劑進(jìn)行了驗證單質(zhì)碳的實驗。實驗過程和現(xiàn)象如下表：實驗過程實驗現(xiàn)象小燒杯中加入足量的澄清石灰水，往硬質(zhì)玻璃管中通入氧氣，點(diǎn)燃酒精燈加熱①硬質(zhì)玻璃管中_________；②燒杯內(nèi)的________。寫出上述實驗過程中硬質(zhì)玻璃管內(nèi)反應(yīng)的化學(xué)方程式_______。（5）（實驗結(jié)論）小組同學(xué)通過實驗得出蔗糖由碳、氫、氧三種元素組成，為進(jìn)一步確定蔗糖的化學(xué)式，又稱取34.2g蔗糖采用方案二進(jìn)行實驗，待完全反應(yīng)測得生成14.4gC和19.8gH2O、據(jù)此可知蔗糖的化學(xué)式為________（選填字母）。A．C12H22O6B．C6H11O6C．C12H22O11D．C6H11O11【答案】（1）不合理氧氣中含有氧元素（2）排盡裝置內(nèi)氧氣（3）氫元素、氧元素（4）黑色固體燃燒，發(fā)出白光澄清石灰水變渾濁（5）C【解析】方案一：（1）小明的方案不合理，理由是蔗糖燃燒有氧氣參加，因此不能確定蔗糖中是否含有氧元素，只能確定含有碳元素和氫元素；方案二：（2）先通入一會兒氮?dú)?，是為了排盡裝置內(nèi)的氧氣，防止蔗糖與氧氣反應(yīng)影響實驗結(jié)果；（3）實驗時觀察到干冷的小燒杯內(nèi)壁有小水珠，說明有水生成，根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，蔗糖中含有氫元素、氧元素；（4）往硬質(zhì)玻璃管中通入氧氣，碳在氧氣燃燒，能觀察到硬質(zhì)玻璃管中的黑色固體劇烈燃燒，發(fā)出白光；碳燃燒生成二氧化碳，可觀察到燒杯內(nèi)的澄清石灰水變渾濁；反應(yīng)的化學(xué)方程式為；（5）34.2g蔗糖中氫元素的質(zhì)量為=2.2g；氧元素的質(zhì)量為19.8g-2.2g=17.6g；則蔗糖中碳原子、氫原子、氧原子的個數(shù)比為=12：22：11，所以蔗糖的化學(xué)式為C12H22O11，故選C。3．甲、乙、丙三個實驗小組分別利用2g銅粉“測定空氣中氧氣的含量”，實驗裝置見下圖一、丁實驗小組利用紅磷“測定空氣中氧氣的含量”所得數(shù)據(jù)見下圖二、（1）圖一中硬質(zhì)玻璃管中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是___________。（2）圖一中小氣球的作用是___________。（3）圖二是利用紅磷測定空氣中氧氣的含量以及用該裝置測得的紅磷燃燒過程中壓強(qiáng)間的關(guān)系圖(該裝置氣密性良好，P0是集氣瓶內(nèi)初始?xì)鈮?。該實驗的結(jié)果接近于理論值，為什么集氣瓶中的壓強(qiáng)會先增大？___________，瓶中壓強(qiáng)最后小于初始?xì)鈮?，由此你可以推測，紅磷燃燒的產(chǎn)物一定不是___________態(tài)。該實驗___________(填“能或“不能”)用木炭代替紅磷進(jìn)行相同實驗。（總結(jié)反思）上述圖一，圖二兩種方法測空氣中氧氣的含量，利用的裝置和物質(zhì)雖然不同，但原理是一樣的，它們都是利用混合物中___________的差異，利用化學(xué)反應(yīng)，在不引入___________的前提下，將氧氣進(jìn)行轉(zhuǎn)化，從而達(dá)到測定空氣中氧氣含量的目的。（拓展探究）課外興趣小組為研究實驗中銅粉的氧化情況，又進(jìn)行以下實驗：①興趣小組將甲、乙、丙三個實驗小組硬質(zhì)玻璃管中的殘留物全部取出，稱量后置于燒杯中；②在燒杯中加入足量稀硫酸使之充分反應(yīng)，（銅與稀硫酸不反應(yīng)，氧化銅與稀硫酸(H2SO4)發(fā)生反應(yīng)生成硫酸銅和水）。將剩余固體過濾、洗滌、干燥、稱量；相關(guān)數(shù)據(jù)見下表：甲組乙組丙組反應(yīng)前固體質(zhì)量2.016g2.016g2.024g反應(yīng)后固體質(zhì)量1.936g1.936g1.904g（1）寫出燒杯中反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________；（2）甲、乙兩組實驗數(shù)據(jù)相同，殘留固體中氧化銅的質(zhì)量為___________，丙組殘留固體中氧化銅的質(zhì)量為___________。（3）興趣小組通過分析數(shù)據(jù)得出，甲、乙兩組實驗數(shù)據(jù)更接近空氣中氧氣的含量，丙組差異較大。你認(rèn)為丙組在“測定空氣中氧氣的含量”的實驗中，可能存在的操作誤差是___________。【答案】（1）（2）促進(jìn)空氣流通，平衡壓強(qiáng)（3）紅磷燃燒，放出熱量，氣體受熱膨脹氣不能（總結(jié)反思）各組分性質(zhì)新的氣態(tài)雜質(zhì)（拓展探究）（1）（2）0.08g0.12g（3）裝置氣密性不好(合理即可)【解析】（1）圖一中硬質(zhì)玻璃管中發(fā)生反應(yīng)為銅和氧氣加熱生成氧化銅，。（2）圖一中小氣球的作用是促進(jìn)空氣流通，平衡壓強(qiáng)，來來回推拉注射器過程中使反應(yīng)更充分。（3）實驗中紅磷燃燒，放出熱量，氣體受熱膨脹，導(dǎo)致集氣瓶中的壓強(qiáng)會先增大；瓶中壓強(qiáng)最后小于初始?xì)鈮?，說明氣體的量減小，故可以推測，紅磷燃燒的產(chǎn)物一定不是氣態(tài)。木炭燃燒生成二氧化碳?xì)怏w，裝置中壓強(qiáng)變化不大，故該實驗不能用木炭代替紅磷進(jìn)行相同實驗?？偨Y(jié)反思：上述圖一，圖二兩種方法測空氣中氧氣的含量，利用的裝置和物質(zhì)雖然不同，但原理是一樣的，它們都是利用混合物中各組分性質(zhì)的差異，利用化學(xué)反應(yīng)，在不引入新的氣態(tài)雜質(zhì)的前提下，將氧氣進(jìn)行轉(zhuǎn)化，從而達(dá)到測定空氣中氧氣含量的目的。拓展探究：（1）已知，銅與稀硫酸不反應(yīng)，氧化銅與稀硫酸(H2SO4)發(fā)生反應(yīng)生成硫酸銅和水；則燒杯中反應(yīng)的化學(xué)方程式為；（2）在燒杯中加入足量稀硫酸使之充分反應(yīng)，反應(yīng)后固體減少質(zhì)量就是反應(yīng)氧化銅的質(zhì)量；甲、乙兩組實驗數(shù)據(jù)相同，殘留固體中氧化銅的質(zhì)量為2.016-1.936=0.08g；丙組殘留固體中氧化銅的質(zhì)量為2.024-1.904=0.12g。（3）甲、乙兩組實驗數(shù)據(jù)更接近空氣中氧氣的含量，丙組差異較大?？赡艽嬖诘牟僮髡`差是裝置氣密性不好(合理即可)。4．定性和定量結(jié)合既是化學(xué)的重要思想，也是研究物質(zhì)組成的重要方法，某研究性學(xué)習(xí)小組同學(xué)要探究碳酸亞鐵和氧氣充分反應(yīng)后的固體成分，請你參與一起踏上探究之路，回答下列問題：（查閱資料）①碳酸亞鐵（FeCO3）具有還原性，在空氣中灼燒生成鐵的氧化物和CO2氣體。②FeO是一種黑色粉末，它不穩(wěn)定，在空氣中加熱，就迅速被氧化成四氧化三鐵，四氧化三鐵能與鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵、氯化鐵和水。③FeCl2能使高錳酸鉀溶液褪色，而FeCl3不能；FeCl3溶液中滴加KSCN溶液，溶液變紅色，F(xiàn)eCl2溶液中滴加KSCN溶液，溶液不出現(xiàn)紅色。（猜想與假設(shè)）猜想1：固體成分是氧化鐵；猜想2：固體成分是四氧化三鐵；猜想3：______。（活動與探究）連接儀器、裝好藥品如圖所示（加熱和固定裝置已省略），打開止水夾K，通入氧氣，加熱玻璃管X。當(dāng)Y瓶中產(chǎn)生的沉淀不再增加時，停止加熱，繼續(xù)通入氧氣至玻璃管冷卻。取玻璃管里的少量固體于試管中，滴加鹽酸，微熱，固體完全溶解。將所得溶液分成甲、乙兩份進(jìn)行實驗。實驗編號實驗步驟實驗現(xiàn)象a向甲溶液中滴加KSCN溶液溶液變紅色b向乙溶液中滴加酸性高錳酸鉀溶液高錳酸鉀溶液的紫紅色不消失（結(jié)論與反思）（1）由上述實驗現(xiàn)象可知，F(xiàn)eCO3在氧氣中高溫灼燒得到的固體產(chǎn)物是______。（2）FeCO3在氧氣中高溫灼燒的化學(xué)方程式為______。（3）上述實驗______（填“a”或“b”）是多余的，因為______。（總結(jié)與提升）同學(xué)們經(jīng)過反思，覺得該實驗設(shè)計還存在問題，因為如果在實驗b中觀察到______，就不能確定哪個猜想是正確的。所以同學(xué)們又對該實驗進(jìn)行了定量探究：取m克純凈的碳酸亞鐵固體，在空氣中高溫灼燒至恒重，稱得固體質(zhì)量n克。通過計算：當(dāng)______時，F(xiàn)eCO3和氧氣充分反應(yīng)后的固體成分是氧化鐵。【答案】（猜想與假設(shè)）氧化鐵和四氧化三鐵（結(jié)論與反思）（1）氧化鐵（2）4FeCO3+O22Fe2O3+4CO2a無論猜想幾正確，加入酸之后溶液中一定有鐵離子，不需要檢驗鐵離子的存在與否（總結(jié)與提升）高錳酸鉀溶液褪色【解析】猜想與假設(shè)：由假設(shè)①②，也可能是兩者的混合物，則猜想3是固體成分是氧化鐵和四氧化三鐵，故填：氧化鐵和四氧化三鐵。結(jié)論與反思：（1）由FeCl3溶液中滴加KSCN溶液，溶液變紅色，F(xiàn)eCl2溶液中滴加KSCN溶液，溶液不出現(xiàn)紅色，則向甲溶液中滴加KSCN溶液，溶液變紅色，說明溶液中含有FeCl3。FeCl2能使高錳酸鉀溶液褪色，而FeCl3不能，向乙溶液中滴加高錳酸鉀溶液，高錳酸鉀溶液的紫紅色不消失，說明溶液中不含F(xiàn)eCl2。氯化鐵是氧化鐵與稀鹽酸反應(yīng)生成的，故FeCO3在氧氣中高溫灼燒得到的固體產(chǎn)物是氧化鐵，故填：氧化鐵。（2）FeCO3在氧氣中高溫灼燒生成氧化鐵和二氧化碳?xì)怏w，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：4FeCO3+O22Fe2O3+4CO2，故填：4FeCO3+O22Fe2O3+4CO2。（3）上述實驗中a是多余的，因為無論猜想幾正確，加入酸之后溶液中一定有鐵離子，不需要檢驗鐵離子的存在與否，故填：a?？偨Y(jié)與提升：FeCl2能使高錳酸鉀溶液褪色，而FeCl3不能，如果在實驗b中觀察到高錳酸鉀溶液褪色，說明含有氯化亞鐵溶液，不能確定是否含有氯化鐵，就不能確定哪個猜想是正確的。m克純凈的碳酸亞鐵固體，在空氣中高溫灼燒至恒重，稱得固體質(zhì)量n克故填：。5．84消毒液、H2O2溶液都是常用消毒劑，興趣小組對兩種消毒劑進(jìn)行了如下探究活動。（查閱資料）84消毒液的有效成分是次氯酸鈉（化學(xué)式為NaClO）。（實驗一）取少量84消毒液于試管中，滴加H2O2溶液，發(fā)現(xiàn)有大量氣泡產(chǎn)生：然后把帶火星的木條伸入試管中，帶火星的木條復(fù)燃，證明產(chǎn)生的氣體是___________。（提出問題）在上述反應(yīng)中，NaC1O的作用是什么？（作出猜想）猜想一：作反應(yīng)物，NaC1O與H2O2溶液發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。猜想二：作___________，類似分解H2O2溶液制氧氣時MnO2的作用。（實驗二）①按圖所示組裝實驗裝置，并___________。②向錐形瓶中加入30mL84消毒液，注射器中吸入25mLH2O2溶液。③將注射器中的H2O2溶液平均分5次推入錐形瓶中：每次推入H2O2溶液，待不再產(chǎn)生氣泡后，記錄收集氣體的總體積（忽略其他因素對測量結(jié)果造成的影響）見下表。次序第1次第2次第3次第4次第5次收集氣體的總體積/mL140280365x375（1）表中的數(shù)據(jù)x=___________。（2）分析表中數(shù)據(jù)得出“猜想一正確”，其依據(jù)是___________。（分析討論）NaC1O與H2O2溶液反應(yīng)除生成氧氣外，還生成氯化鈉和水。該反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________。（拓展反思）生活中常用消毒劑除84消毒液、H2O2溶液外，還有75%酒精、過氧乙酸等。在使用各種消毒劑時，要考慮它們的性質(zhì)。切記：科學(xué)使用，注意安全！生活中下列使用消毒劑的做法正確的是___________。A．不同的消毒劑可隨意混合使用B．使用84消毒液的濃度越高越好C．使用75%酒精消毒應(yīng)遠(yuǎn)離明火，防止火災(zāi)D．84消毒液、75%酒精等消毒劑均應(yīng)密封保存【答案】（實驗一）氧氣催化劑檢查裝置的氣密性（實驗二）（1）370（2）每次加入的H2O2溶液質(zhì)量不變，如果是NaClO作催化劑，那么每次產(chǎn)生氣體的質(zhì)量應(yīng)該相等，但實驗結(jié)果是產(chǎn)生的氣體質(zhì)量不等（分析討論）（拓展反思）CD【解析】實驗一：氧氣具有助燃性；把帶火星的木條伸入試管中，帶火星的木條復(fù)燃，證明產(chǎn)生的氣體是氧氣。作出猜想：分解H2O2溶液制氧氣時MnO2的作用為催化劑，故猜想二：作催化劑，類似分解H2O2溶液制氧氣時MnO2的作用。實驗二：①按圖所示組裝實驗裝置，并檢查裝置氣密性，防止漏氣。（1）表中第2、3次數(shù)據(jù)可知，第3次得到氣體體積為365-280=85mL，小于第1次得到氣體體積140mL，說明此時反應(yīng)已經(jīng)完全不再產(chǎn)生氣體；故第4次加入25÷5=5mL過氧化氫溶液后又排出5mL氣體，收集氣體的總體積x=365+5=370。（2）分析表中數(shù)據(jù)得出“猜想一正確”，其依據(jù)是每次加入的H2O2溶液質(zhì)量不變，如果是NaClO作催化劑，那么每次產(chǎn)生氣體的質(zhì)量應(yīng)該相等，但實驗結(jié)果是產(chǎn)生的氣體質(zhì)量不等。分析討論：NaC1O與H2O2溶液反應(yīng)除生成氧氣外，還生成氯化鈉和水。該反應(yīng)的化學(xué)方程式為。拓展反思：A．不同的消毒劑不可隨意混合使用，防止相互發(fā)生反應(yīng)，造成危險，錯誤；B．使用84消毒液的濃度不是越高越好，要按說明使用，錯誤；C．酒精具有可燃性，使用75%酒精消毒應(yīng)遠(yuǎn)離明火，防止火災(zāi)，正確；D．84消毒液、75%酒精等消毒劑均應(yīng)密封保存，正確。故選CD。6．（1）如圖為實驗室制取并收集氣體的裝置圖，請回答下列問題：（1）①儀器a的名稱是______。②若用A裝置制取氧氣，寫出對應(yīng)的化學(xué)方程式______。③若需收集一瓶較純凈的氧氣，應(yīng)選用的裝置是______（填裝置序號）。④若用C裝置收集一瓶二氧化碳?xì)怏w，其驗滿的方法是______。⑤二氧化硫是一種有刺激性氣味的有毒氣體，比空氣的密度大，易溶于水且與水反應(yīng)。若用F裝置收集二氧化硫氣體，則氣體應(yīng)從______（填“b”或“c”）端導(dǎo)入。（2）電解飽和食鹽水可以制得氫氧化鈉、氯氣（Cl2）和氫氣，并進(jìn)而生產(chǎn)具有消毒、漂白作用的漂白液。①粗鹽中的難溶性雜質(zhì)可通過溶解、______操作除去，以免破壞電解裝置。②寫出電解飽和食鹽水的化學(xué)方程式______。③某同學(xué)想知道某一瓶放置一段時間的漂白液是否變質(zhì)，設(shè)計了下列探究實驗。（查閱資料）Ⅰ．制取漂白液（有效成分為NaClO）的原理：Ⅱ．在空氣中NaClO易發(fā)生反應(yīng)：，HClO能使有色布條褪色，且HClO含量越高，漂白效果越好；HClO易分解，分解后喪失漂白作用Ⅲ．Ca(ClO)2易溶于水（提出問題）放置一段時間的漂白液是否變質(zhì)？（提出猜想）猜想1：未變質(zhì)，溶液中主要成分為NaCl、NaClO猜想2：部分變質(zhì)，溶液中主要成分為NaCl、NaClO、Na2CO3猜想3：全部變質(zhì)，溶液中主要成分為NaCl、Na2CO3（實驗探究）實驗操作實驗現(xiàn)象實驗結(jié)論i取適量該溶液于燒杯中，放入有色布條______猜想3不成立ii另取適量該溶液于試管中，滴入適量氯化鈣溶液產(chǎn)生白色沉淀猜想_____成立寫出實驗操作ⅱ中產(chǎn)生白色沉淀的化學(xué)方程式______。（拓展應(yīng)用）由（查閱資料）和如圖可知，需控制pH約為______時（填整數(shù)），漂白液具有最佳漂白能力?！敬鸢浮浚?）錐形瓶E將燃著的木條平放在集氣瓶口，若木條熄滅，則二氧化碳己收集滿c①過濾②（實驗探究）有色布條褪色2（拓展應(yīng)用）5【解析】（1）①由圖可知儀器a為錐形瓶，故填：錐形瓶；②氯酸鉀在二氧化錳的催化作用和加熱條件下生成氯化鉀和氧氣，可用A作為發(fā)生裝置，化學(xué)方程式，故填：；③排水法收集的氧氣純凈，若需收集一瓶較純凈的氧氣，應(yīng)選用排水法，故填：E；④二氧化碳不燃燒也不支持燃燒，若用C裝置收集一瓶二氧化碳?xì)怏w，其驗滿的方法是將燃著的木條平放在集氣瓶口，若木條熄滅，則二氧化碳己收集滿，故填：將燃著的木條平放在集氣瓶口，若木條熄滅，則二氧化碳己收集滿；⑤二氧化硫是一種密度比空氣大的氣體，若用F裝置收集二氧化硫氣體，則氣體應(yīng)從c導(dǎo)入，故填：c；（2）①粗鹽中的難溶性雜質(zhì)可通過溶解、過濾操作除去，以免破壞電解裝置，故填：過濾；②電解飽和食鹽水可以制得氫氧化鈉、氯氣（Cl2）和氫氣，電解飽和食鹽水的化學(xué)方程式，故填：；[實驗探究]取適量該溶液于燒杯中，放入有色布條，有色布條褪色，說明還含有有效成分次氯酸鈉，猜想3不成立，另取適量該溶液于試管中，滴入適量氯化鈣溶液，產(chǎn)生白色沉淀，說明含有碳酸鈉，碳酸鈉和氯化鈣生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉，化學(xué)方程式，漂白液既有次氯酸鈉，又有碳酸鈉，猜想2成立，故填：有色布條褪色；2；；[拓展應(yīng)用]由圖可知，pH=5次氯酸質(zhì)量分?jǐn)?shù)最高，漂白效果最好，故填：5。7．過氧化鈉(Na2O2)是一種淡黃色固體。在一次科技活動中，化學(xué)興趣小組設(shè)計了實驗(如圖甲、乙所示)，其中①處是棉花，②處是包有過氧化鈉粉末的棉花，③處是過氧化鈉粉末，先置于空氣中(如圖甲)，無明顯現(xiàn)象，再移入盛有CO2的集氣瓶中(如圖乙)，觀察到①、③處無明顯現(xiàn)象，②處棉花燃燒。(1)依據(jù)圖甲、圖乙中中所發(fā)生的現(xiàn)象，說明圖乙中②處具備的條件是_______。(2)實驗探究（提出問題）上述圖乙實驗中是如何給棉花提供燃燒條件的？（查閱資料）Ⅰ.在常溫下Na2O2與CO2、H2O均能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。Ⅱ.水硫酸銅為白色固體，吸水后變?yōu)樗{(lán)色。（實驗設(shè)計）經(jīng)過討論，小組同學(xué)設(shè)計了如圖丙所示的實驗裝置進(jìn)行實驗探究。（實驗過程）實驗步驟實驗現(xiàn)象實驗結(jié)論①檢查整套裝置氣密性后，推動針筒活塞，往試管內(nèi)注入稀鹽酸，一段時間后D處：無水硫酸銅不變色裝置C中導(dǎo)出的氣體不含水分E處：_______Na2O2和CO2反應(yīng)過程中伴隨能量變化，該反應(yīng)屬于_____(填“放熱”或“吸熱”)反應(yīng)②在P處放置一根燃著的木條P處：_______Na2O2和CO2反應(yīng)產(chǎn)生氧氣(3)討論交流①Na2O2和CO2反應(yīng)除生成氧氣外，還生成了一種固體，學(xué)生甲認(rèn)為生成的固體是NaOH，學(xué)生乙認(rèn)為是Na2CO3，你認(rèn)為_______(選填“學(xué)生甲”或“學(xué)生乙”)的猜想是錯誤的，你判定的依據(jù)是_______。②寫出Na2O2和CO2反應(yīng)的化學(xué)方程式_______?！敬鸢浮浚?）與空氣(或氧氣)充分接觸，溫度達(dá)到著火點(diǎn)（2）溫度計示數(shù)增大，澄清石灰水變渾濁放熱（3）木條燃燒得更旺①學(xué)生甲因為Na2O2和CO2中都沒有氫元素，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，不可能生成NaOH(或由于反應(yīng)物中有碳元素，所以生成物一定含有碳元素。)②【解析】（1）燃燒條件可燃物、氧氣、溫度達(dá)到著火點(diǎn)，圖乙中②處燃燒說明具備條件與空氣(或氧氣)充分接觸，溫度達(dá)到著火點(diǎn)，故填：與空氣(或氧氣)充分接觸，溫度達(dá)到著火點(diǎn)。（2）圖乙中②處燃燒說明溫度達(dá)到著火點(diǎn)，故Na2O2和CO2反應(yīng)過程中伴隨能量變化，該反應(yīng)屬于放熱反應(yīng)，故E處溫度計溫度升高，溫度升高氫氧化鈣溶解度減小，澄清石灰水變渾濁，故填：溫度計示數(shù)增大，澄清石灰水變渾濁；放熱。（3）Na2O2和CO2反應(yīng)產(chǎn)生氧氣，氧氣具有助燃性，能使木條燃燒得更旺，故填：木條燃燒得更旺。（4）根據(jù)質(zhì)量守恒，反應(yīng)前后元素種類不變，因為Na2O2和CO2中都沒有氫元素，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，不可能生成NaOH，或者反應(yīng)物中由碳元素，生成物中一定含碳元素，故學(xué)生甲猜想錯誤的，故填：學(xué)生甲；因為Na2O2和CO2中都沒有氫元素，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，不可能生成NaOH(或由于反應(yīng)物中有碳元素，所以生成物一定含有碳元素。)（5）分析可知，過氧化鈉和二氧化碳生成碳酸鈉和氧氣，故填：2Na2O2+2CO2＝2Na2CO3+O2。

8．納米零價鐵（單質(zhì)鐵）在環(huán)保領(lǐng)域應(yīng)用廣泛，以菱鐵礦（主要成分為FeCO3能和酸反應(yīng)不考慮雜質(zhì)）為原料，制備納米零價鐵的反應(yīng)為：，反應(yīng)一段時間后，某學(xué)習(xí)小組對剩余固體的成分進(jìn)行探究。（提出問題）剩余固體的成分是什么？（做出猜想）剩余固體的成分：猜想一：Fe猜想二：FeCO3猜想三：______（實驗探究）該學(xué)習(xí)小組利用如圖置，對剩余固體成分進(jìn)行探究，實驗操作及現(xiàn)象如圖?；卮鹣铝袉栴}。（1）裝置C中濃硫酸的作用是______。（2）向裝置A中加入稀硫酸后，A中產(chǎn)生氣泡且溶液變?yōu)闇\綠色，小芳同學(xué)判斷猜想一正確，小剛同學(xué)認(rèn)為小芳的判斷不合理，理由是______。（3）裝置B中溶液變渾濁，說明含有碳酸亞鐵，寫出石灰水變渾濁的方程式______。（4）觀察到裝置D中黑色粉末變紅色，反應(yīng)的化學(xué)方程式是。（實驗結(jié)論）猜想______正確。（反思交流）如果將裝置E去掉，______（填“能”或“不能”）驗證剩余固體中含有Fe?！敬鸢浮縁e和FeCO3（1）干燥氣體（2）FeCO3和HCl反應(yīng)也會產(chǎn)生相同的現(xiàn)象（3）（4）三能【解析】猜想三、因為反應(yīng)條件是高溫，實驗后只可能剩余FeCO3、Fe，考慮的反應(yīng)進(jìn)行程度差異，最后剩余固體可能剩余Fe，F(xiàn)eCO3或Fe，F(xiàn)eCO3；（1）、C裝置濃硫酸可以干燥來自B裝置的氣體，保證之后E裝置中的無水硫酸銅如果變色只可能是因為裝置D反應(yīng)生產(chǎn)的水；（2）、FeCO3和HCl反應(yīng)也會生成二氧化碳?xì)怏w和淺綠色的FeCl2，形成了干擾；（3）、二氧化碳與氫氧化鈣反應(yīng)生產(chǎn)白色沉淀碳酸鈣和水，方程式為：；（4）、第（3）問中說明固體中有FeCO3存在，裝置D中黑色粉末變紅色是因為氫氣的還原，而氫氣來于鐵單質(zhì)和硫酸發(fā)生了置換反應(yīng)，這說明固體中鐵單質(zhì)存在，綜合而言，猜想三正確；裝置E去掉，D裝置中黑色粉末是否變色也能證明氫氣是否存在，也能證明鐵單質(zhì)是否存在。過氧化氫在生產(chǎn)生活中有著泛的應(yīng)用?；瘜W(xué)實驗小組對過氧化氫的某些性質(zhì)進(jìn)行了研究。Ⅰ、不穩(wěn)定性（1）如圖所示進(jìn)行實驗（還測量收集的氧氣體積），過氧化氫分解的化學(xué)方程式為______，導(dǎo)管伸入量筒收集氣體在滴加雙氧水______（前或后）。（2）能用排水法收集氧氣的原因是______。（3）已知：常溫常壓下，氧氣的密度為1.33g·L-1。實驗小組稱量了10g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為6%的過氧化氫溶液進(jìn)行實驗，如果將該過氧化氫溶液一次性全部放入錐形瓶中，則選擇規(guī)格為______mL（選填“50”、“200”或“250”）的量筒收集氧氣較為合適，圖示方法測得氧氣體積偏大的原因是______。（4）實驗小組同學(xué)還探究了溫度對過氧化氫分解速率的影響，相關(guān)實驗數(shù)據(jù)如下表：實驗序號①②③H2O2溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)/%303030H2O2溶液的體積/mL666溫度/℃203535MnO2的用量/g000反應(yīng)時間/min404040收集O2的體積/mL01.97.8由此得出的結(jié)論是______。Ⅱ、腐蝕性（查閱資料）H2O2溶液有一定的腐蝕性。（進(jìn)行實驗）將銅片分別浸泡在以下3重溶液中進(jìn)行實驗，實驗現(xiàn)象如下表：編號①②③實驗一段時間后的現(xiàn)象無明顯變化溶液變藍(lán)，緩慢產(chǎn)生細(xì)小氣泡無明顯變化（解釋與結(jié)論）（5）實驗⑤中銅片被腐蝕的反應(yīng)為Cu+H2O+H2SO4=CuSO4+______，請補(bǔ)全該反應(yīng)的化學(xué)方程式。（反思交流）（6）小紅同學(xué)提出，實驗⑤中除發(fā)生（5）所給的反應(yīng)外，還發(fā)生了另一個反應(yīng)導(dǎo)致有細(xì)小的氣泡產(chǎn)生，該反應(yīng)的反應(yīng)物是______?！敬鸢浮竣瘛ⅲ?）前（2）氧氣不易溶于水且不與水反應(yīng)（3）250包含了滴入雙氧水的體積當(dāng)其他條件相同時，溫度越高，過氧化氫分解的速率越快Ⅱ、（5）2H2O（6）H2O2【解析】（1）過氧化氫在二氧化錳做催化劑的條件下生成水和氧氣，化學(xué)方程式為：，在滴加雙氧水前，將導(dǎo)管伸入量筒收集氣體。（2）能用排水法收集O2的原因是：氧氣不易溶于水且不與水反應(yīng)。（3）設(shè)生成氧氣的質(zhì)量為xx=0.282g，得到氧氣的體積=0.282g×1.33g·L–1=212mL，所以應(yīng)選250mL的量筒；圖示方法測得氧氣體積偏大的原因是因為包含了滴入雙氧水的體積。（4）表格①②對比可知，溫度越高，相同時間內(nèi)收集到氧氣的體積越多，得出的結(jié)論是：當(dāng)其他條件相同時，溫度越高，過氧化氫分解的越快；（5）銅片被腐蝕的反應(yīng)是：銅和過氧化氫、稀硫酸反應(yīng)生成硫酸銅和水，化學(xué)方程式為：Cu+H2O+H2SO4=CuSO4+2H2O；（6）過氧化氫在二氧化錳做催化劑的條件下生成水和氧氣，所以是H2O2。10．84消毒液、H2O2溶液都是常用消毒劑，興趣小組對兩種消毒劑進(jìn)行了如下探究活動。（查閱資料）84消毒液的有效成分是次氯酸鈉（化學(xué)式為NaClO）。（實驗1）取少量84消毒液于試管中，滴加H2O2溶液，發(fā)現(xiàn)有大量氣泡產(chǎn)生，然后______（填寫實驗操作和現(xiàn)象），證明產(chǎn)生的氣體是氧氣。（提出問題）在上述反應(yīng)中，NaClO的作用是什么？（作出猜想）猜想一：作反應(yīng)物，NaClO與H2O2溶液發(fā)生化學(xué)反應(yīng)；猜想二：作______，類似分解H2O2溶液制氧氣時MnO2的作用（實驗2）按如圖所示組裝實驗裝置進(jìn)行實驗（1）實驗裝置組裝后，要先進(jìn)行的操作是______。（2）向錐形瓶中加入30mL84消毒液，注射器中吸入25mLH2O2溶液。（3）將注射器中的H2O2溶液平均分5次推入錐形瓶中：每次推入H2O2溶液，待不再產(chǎn)生氣泡后，記錄收集氣體的總體積（忽略其他因素對測量結(jié)果造成的影響）見下表。第1次第2次第3次第4次第5次收集氣體的總體積/mL140280365x375①表中的數(shù)據(jù)x=______。②分析表中數(shù)據(jù)得出“猜想一正確”，其依據(jù)是______。（分析討論）NaClO與H2O2溶液反應(yīng)除生成氧氣外，還生成氯化鈉和水。該反應(yīng)的化學(xué)方程式為______。（拓展反思）75%酒精、過氧乙酸等也可作消毒劑。在使用各種消毒劑時，要考慮它們的性質(zhì)。生活中下列使用消毒劑的做法正確的是______。A．不同的消毒劑可隨意混合使用B．使用75%酒精消毒應(yīng)遠(yuǎn)離明火，防止火災(zāi)C．使用84消毒液的濃度越高越好D．84消毒液、75%酒精等消毒劑均應(yīng)密封保存【答案】把帶火星的木條伸入試管中，帶火星的木條復(fù)燃催化劑檢查裝置的氣密性370第3次產(chǎn)生的O2量減少，第4、5次不再產(chǎn)生氧氣

BD【解析】實驗1：氧氣具有助燃性，若證明產(chǎn)生的氣體是氧氣，可以把帶火星的木條伸入試管中，若帶火星的木條復(fù)燃，證明產(chǎn)生的氣體是氧氣。故填：把帶火星的木條伸入試管中，帶火星的木條復(fù)燃。猜想二：NaClO類似分解H2O2溶液制氧氣時MnO2的作用，MnO2作催化劑，則猜想二是NaClO作催化劑。故填：催化劑。實驗2：（1）由于該實驗裝置有氣體參與，按如圖所示組裝實驗裝置，并檢查裝置氣密性。故填：檢查裝置的氣密性。（3）①根據(jù)實驗數(shù)據(jù)可知，第一次加入5mL過氧化氫溶液，生成140mL氣體，第二次加入5mL過氧化氫溶液，生成氣體的體積為：，第三次加入5mL過氧化氫溶液，生成氣體的體積為，說明NaClO已經(jīng)反應(yīng)完，第四、五次加入5mL過氧化氫溶液，排出氣體的體積即為加入過氧化氫溶液的體積，則；故填：370。②催化劑的特點(diǎn)是改變其他反應(yīng)速率，但本身的質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)不變，也不能改變生成物的質(zhì)量，分析實驗數(shù)據(jù)可知，“猜想一正確”，其依據(jù)是每次加入的過氧化氫溶液溶液質(zhì)量不變，如果NaClO是催化劑，則每次產(chǎn)生氣體的質(zhì)量相等，但實驗結(jié)果是產(chǎn)生氣體的質(zhì)量不等，第3次產(chǎn)生的O2量在減少，第4、5次不再產(chǎn)生氧氣。故填：第3次產(chǎn)生的O2量減少，第4、5次不再產(chǎn)生氧氣。分析討論：NaClO與H2O2溶液反應(yīng)生成氧氣、氯化鈉和水，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：。拓展反思：A、不同的消毒劑不能隨意混合使用，如含過氧化氫和含NaClO的消毒劑就不能混用，此選項錯誤；B、酒精具有可燃性，使用75%酒精消毒應(yīng)遠(yuǎn)離明火，防止火災(zāi)，此選項正確；C、使用84消毒液的濃度適中消毒效果好，而不是濃度越高越好，此選項錯誤；D、84消毒液中的NaClO易被氧化，酒精易揮發(fā)，則84消毒液和75%酒精等消毒劑均應(yīng)密封保存，此選項正確。故選：BD。11．過氧化鈣（CaO2）在生產(chǎn)中具有廣泛的應(yīng)用（一）過氧化鈣的性質(zhì)與用途（1）CaO2能與稀鹽酸發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____。（2）魚類長途運(yùn)輸?shù)脑鲅鮿┑闹饕煞譃镃aO2，它與水緩慢反應(yīng)生成O2，還生成一種堿，其化學(xué)式為_____，Na2O2也能與水反應(yīng)，原理與CaO2相同，但卻不能作為魚蝦運(yùn)輸?shù)墓┭鮿埛治隹赡艿脑騙____。（二）過氧化鈣晶體的制備（資料）過氧化鈣晶體(CaO2·yH2O)，常溫為白色，能溶于酸，難溶于酒精。制備原理：CaCl2＋H2O2＋NH3＋H2O→CaO2·yH2O↓＋NH4Cl，裝置如下。（1）裝置A中試管內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____。（2）裝置C采用冰水浴控制溫度在0℃左右，可能的原因主要有：Ⅰ.該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，溫度低有利于提高CaO2·yH2O產(chǎn)率；Ⅱ._____。（3）反應(yīng)結(jié)束后，經(jīng)過濾、洗滌、低溫烘干可獲得CaO2·yH2O。①洗滌時采用95%的酒精溶液洗滌的優(yōu)點(diǎn)是_____。②檢驗晶體已洗滌干凈的方法為_____。（三）過氧化鈣晶體組成的測定稱取21.6克晶體用熱分析儀對其進(jìn)行熱分解實驗，并繪制成固體質(zhì)量與溫度關(guān)系圖（過氧化鈣晶體受熱時會先失去結(jié)晶水），（1）0—150℃質(zhì)量不發(fā)生改變的原因是_____。（2）根據(jù)如圖可知y=_____。（寫出計算過程）（3）350℃時發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____?！敬鸢浮浚ㄒ唬〤aO2+2HCl=H2O2+CaCl2Ca(OH)2反應(yīng)生成氫氧化鈉，具有強(qiáng)腐蝕性Ca(OH)2+2NH4ClCaCl2+2NH3↑+2H2O防止過氧化氫分解減少晶體損失，易于干燥取最后一次洗滌所得的濾液置于試管中，加入AgNO3溶液，無現(xiàn)象，已洗凈（三）未達(dá)到反應(yīng)所需的溫度82CaO22CaO+O2↑【解析】（一）（1）CaO2和HCl反應(yīng)生成H2O2和CaCl2，方程式是：CaO2+2HCl=H2O2+CaCl2；

（2）根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知生成物中含有鈣元素，所以CaO2與水緩慢反應(yīng)生成氧氣和氫氧化鈣；Na2O能與水反應(yīng)生成了氧氣和氫氧化鈉，氫氧化鈉有強(qiáng)堿性，不利于魚蝦生存．所以，Na2O2不能作為魚蝦運(yùn)輸?shù)墓┭鮿?。（二）?）氫氧化鈣和氯化銨在加熱條件下反應(yīng)生成氯化鈣、氨氣和水，所以方程式是：Ca（OH）2+2NH4ClCaCl2+2NH3↑+2H2O；

（2）裝置C采用冰水浴控制溫度在0℃左右，另一個可能的原因主要有溫度高時過氧化氫容易分解生成水和氧氣；

（3）①過氧化鈣晶體（CaO2?yH2O），難溶于酒精，酒精易揮發(fā)，所以洗滌時采用95%的酒精溶液洗滌的優(yōu)點(diǎn)是減少晶體損失，易于干燥；②如果晶體洗滌不干凈，會混有氯化銨，即含有氯離子，所以取最后一次洗滌所得的濾液置于試管中，加入硝酸銀如果有白色沉淀產(chǎn)生，說明沒有洗干凈，如果沒有現(xiàn)象，說明洗干凈了；（三）（1）0—150℃質(zhì)量不發(fā)生改變的原因是未達(dá)到反應(yīng)所需的溫度。（2）過氧化鈣晶體受熱時會先失去結(jié)晶水，故失去的水的質(zhì)量為：21.6g-7.2g=14.4g，故過氧化鈣和水的分子個數(shù)比為：=1：8，故y=8；（3）350℃時完全分解剩余的質(zhì)量是5.6g，減少的質(zhì)量為7.2g-5.6g=1.6g，故減少的是氧元素，組成的是氧氣，發(fā)生的分解反應(yīng)方程式為：2CaO22CaO+O2↑。12．甲同學(xué)為了探究鋁、鐵、銅三種金屬的活動性，設(shè)計了用銅絲、鐵絲、鋁絲和稀鹽酸，并只用一支試管，取一次鹽酸的探究方案。（1）請你幫助甲同學(xué)完善下表的探究方案并回答有關(guān)問題。實驗步驟觀察到的現(xiàn)象試管中取少量鹽酸，插入鐵絲，充分作用__________②在①所得的溶液中，插入________，充分作用無明顯現(xiàn)象②所得的溶液中得的溶液中插入________，充分作用______________【結(jié)論】金屬活動性Al＞Fe＞Cu。（1）寫出①中反應(yīng)的化學(xué)方程式：_________。將鋁絲插入溶液前應(yīng)進(jìn)行的操作是________。（2）乙同學(xué)認(rèn)為在甲的設(shè)計方案中，只要補(bǔ)充一個實驗，就可得出Al＞Fe＞H＞Cu的結(jié)論。乙要補(bǔ)充的實驗是______。（3）丙同學(xué)認(rèn)為要得到活動性Al＞Fe＞H＞Cu的結(jié)論，不必補(bǔ)做實驗，只需將甲同學(xué)方案中插入金屬的順序調(diào)整即可，調(diào)整后的金屬插入順序為________________。【答案】（1）溶液中出現(xiàn)氣泡，溶液由無色變?yōu)闇\綠色銅絲鋁絲溶液由淺綠色變?yōu)闊o色【結(jié)論】（1）Fe+2HCl=FeCl2+H2↑用砂紙除去鋁絲表面的氧化鋁（2）把銅絲插入鹽酸中（3）CuFeAl【解析】鐵能與稀鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣，稀鹽酸是無色的，氯化亞鐵溶液是淺綠色的，故實驗現(xiàn)象是溶液中出現(xiàn)氣泡，溶液由無色變?yōu)闇\綠色。金屬活動性順序中，排在前面的金屬能把排在后面的金屬從其化合物的溶液中置換出來，在①所得的溶液中，插入某金屬，充分作用，無明顯現(xiàn)象，說明此金屬沒有與FeCl2溶液反應(yīng)，則此金屬不如Fe的活動性強(qiáng)，即插入的是銅絲。然后再插入鋁絲，2Al+3FeCl2==2AlCl3+3Fe，生成的氯化鋁溶液是無色的，故實驗現(xiàn)象是溶液由淺綠色變?yōu)闊o色?！窘Y(jié)論】Fe+2HCl=FeCl2+H2↑，鋁在常溫下，表面形成了一層致密的氧化鋁薄膜，用砂紙除去鋁絲表面的氧化鋁。甲同學(xué)已經(jīng)得出Al＞Fe＞Cu，乙同學(xué)把銅絲插入鹽酸中，說明H＞Cu，即Al＞Fe＞H＞Cu。（3）先把Cu絲插入稀鹽酸中，無現(xiàn)象，說明H＞Cu，然后插入Fe絲，有氣泡產(chǎn)生，說明Fe＞H，最后插入鋁絲，溶液由淺綠色變?yōu)闊o色，說明反應(yīng)發(fā)生：2Al+3FeCl2==2AlCl3+3Fe，即Al＞Fe，進(jìn)而得出Al＞Fe＞H＞Cu。點(diǎn)睛：要順利解決此題，就要熟練掌握金屬的活動性順序，氫前置氫，排前置后是經(jīng)常要應(yīng)用的規(guī)律，探究金屬活動性順序，考慮到了這兩個知識點(diǎn)，問題即可迎刃而解。13．化學(xué)興趣小組對“鋅與稀硫酸反應(yīng)快慢的影響因素”進(jìn)行了探究。（提出問題）鋅與稀硫酸反應(yīng)的快慢受哪些因素的影響呢？（猜想與假設(shè)）①可能與稀硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)有關(guān)；②可能與鋅的形狀有關(guān)。（設(shè)計并實驗）興趣小組用100mL不同質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀硫酸和5g不同形狀的鋅進(jìn)行如下實驗(時間為3分鐘)。編號硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(均取20mL)鋅的形狀(均取1g)氫氣的體積(mL)(均收集3分鐘)120%鋅粒31.7220%鋅片50.9330%鋅粒61.7430%鋅片79.9(1)鋅與硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________________________________。(2)下圖所示裝置收集并測量氫氣的體積，則正確的鏈接順序是：氫氣→_______________(填導(dǎo)管口序號)。（收集證據(jù)）(3)要比較不同質(zhì)量分?jǐn)?shù)的硫酸對反應(yīng)快慢的影響，應(yīng)選擇的實驗編號是______。（得出結(jié)論）依據(jù)上表得出的結(jié)論是____________________________________。（反思評價）(4)下表是興趣小組第①組實驗根據(jù)前6分鐘記錄詳細(xì)數(shù)據(jù)(每分鐘記錄一次產(chǎn)生氫氣的體積)。時段(均為1分鐘)第1分鐘第2分鐘第3分鐘第4分鐘第5分鐘第6分鐘H2的體積/mL3.116.711.99.67.66.0請解釋鋅與稀硫酸反應(yīng)由快變慢的原因____________________________________。(5)鋅與硫酸反應(yīng)的快慢可能還會受_____________因素影響，如果用實驗驗證該因素對反應(yīng)快慢的影響，應(yīng)該控制________________因素不同，而其他因素則相同?！敬鸢浮浚?）Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑（2）efg（3）1和3或2和4相同條件下，硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)越大，反應(yīng)速率越快或鋅與硫酸的接觸面積越大，反應(yīng)速率越快（4）隨著硫酸被消耗，硫酸溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)變小，所以反應(yīng)速度由快變慢（5）溫度溫度【解析】鋅與硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑(2).當(dāng)剩余的水較少時，水易從f端出來，故連接順序是efg（3）作對比試驗必須控制變量，當(dāng)只有一個條件不同時，才可探究出該條件對實驗是否有影響故選①③或②④。【得出結(jié)論】依據(jù)上表得出的結(jié)論是相同條件下，硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)越大，反應(yīng)速率越快或鋅與硫酸的接觸面積越大，反應(yīng)速率越快。（4）隨著硫酸被消耗，硫酸溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)變小，所以反應(yīng)速度由快變慢。（5）反應(yīng)物之間的反應(yīng)速率與溫度、反應(yīng)物溶液的濃度、反應(yīng)物之間的接觸面積等多種因素有關(guān)。故鋅與硫酸反應(yīng)的快慢可能還會受溫度因素影響，作對比試驗必須控制變量，當(dāng)只有一個條件不同時，才可以探究出該條件對實驗是否有影響。點(diǎn)睛：本題主要考查學(xué)生探究影響反應(yīng)速率因素的能力。14．某學(xué)習(xí)小組對人體呼出氣體的成分進(jìn)行探究。（知識回顧）紅磷在空氣中燃燒的化學(xué)方程式為______。（粗略測量）（1）檢查裝置氣密性。在醫(yī)用輸液袋中裝入VmL呼出氣體。如圖一所示，集氣瓶中裝入VmL足量NaOH溶液以充分吸收CO2，帶小孔燃燒匙內(nèi)裝入足量紅磷（通常條件下，紅磷與NaOH溶液不反應(yīng)）紅磷的顆粒比小孔大）。接連成如圖二所示裝置，則方框內(nèi)最合適的裝置是______（在圖一中選擇）。（2）打開彈簧夾K1、K2，緩慢將袋中的氣體全部排出，讀取量筒中液體體積為V1mL。（3）關(guān)閉彈簧夾K1、K2，用激光筆照射紅磷，紅磷劇烈燃燒。待裝置和氣體______，打開K2，讀走量筒中液體體積為V2mL。（4）數(shù)據(jù)分析：人體呼出氣體中，氧氣的體積分?jǐn)?shù)可表示為______×100%；若數(shù)據(jù)×100%滿足______條件，則理論上可證明呼吸作用產(chǎn)生了CO2。（精密測定）如圖三所示，把O2、CO2、濕度（測水蒸氣）傳感器探頭放入有少量空氣的保鮮袋中，打開儀器開始采集數(shù)據(jù)，然后向袋內(nèi)呼出氣體。采集的數(shù)據(jù)食品如圖四所示，縱坐標(biāo)均為某氣體體積分?jǐn)?shù)（%），橫坐標(biāo)均為時間（S）。據(jù)圖回答；（1）表示O2體積分?jǐn)?shù)變化的曲線是______（選填“X”、“Y”、“Z”）。（2）實驗中，200s時沒有采集數(shù)據(jù)的其余氣體的總體積分?jǐn)?shù)為______。（3）Y曲線60設(shè)置后逐漸下降，可推測保鮮袋中可能出現(xiàn)的現(xiàn)象是______。（反思拓展）小組同學(xué)曾認(rèn)為空氣成分中“其它氣體和雜質(zhì)”主要包括水蒸氣燈，由實驗可判斷該認(rèn)識是錯誤的，理由是______?！敬鸢浮浚ù致詼y量）（1）D（3）冷卻至室溫（4）大于0.03%（精密測定）（1）Z（2）76.86%（3）保鮮袋中有水霧（4）由實驗可知，空氣中水的體積分?jǐn)?shù)為1.98%，而空氣成分的其它氣體和雜質(zhì)體積分?jǐn)?shù)為0.03%，故認(rèn)為空氣成分的“其它氣體和雜質(zhì)”主要是指水蒸氣的說法是錯誤的【解析】知識回顧：磷和氧氣點(diǎn)燃生成五氧化二磷，反應(yīng)的化學(xué)方程式：。粗略測量：（1）根據(jù)圖二裝置的特點(diǎn)，該實驗需要用集氣瓶內(nèi)的氫氧化鈉溶液吸收二氧化碳，故氣體應(yīng)從長管進(jìn)，這樣反應(yīng)比較充分，并根據(jù)壓強(qiáng)原理通過排出水來測量氣體的體積，水應(yīng)從長管排出，應(yīng)選擇圖一中的裝置D。（3）紅磷劇烈燃燒放出大量的熱，待裝置和氣體冷卻至室溫，再打開K2，讀出量筒中液體體積為V2mL，防止溫度較高，氣體膨脹引起誤差。（4）磷燃燒消耗了氧氣，裝置中壓強(qiáng)減小，水進(jìn)入裝置，進(jìn)入裝置中水的體積就是消耗氧氣的體積(V1-V2)mL；故氧氣的體積分?jǐn)?shù)可表示為×100%；足量NaOH溶液以充分吸收CO2，步驟（2）中氣體減少體積就是吸收的二氧化碳的體積(V-V1)mL，空氣成分的二氧化碳體積分?jǐn)?shù)為0.03%，當(dāng)數(shù)據(jù)×100％大于0.03%，則理論上可證明呼吸作用產(chǎn)生了CO2。精密測定：（1）空氣中氧氣的體積含量約為21%，呼吸作用消耗氧氣生成二氧化碳和水蒸氣；向袋內(nèi)吹入氣體，采集的數(shù)據(jù)經(jīng)處理，由于呼出氣體中二氧化碳增多和水蒸氣增多，氧氣減少，故表示氧氣體積分?jǐn)?shù)變化的是Z。（2）由圖示可知：200s時未采集數(shù)據(jù)的所有氣體，總體積分?jǐn)?shù)為100%-3.67%-2.3%-17.17%=76.86%。（3）Y的體積分?jǐn)?shù)在60s后逐漸減小的原因是水蒸氣冷凝導(dǎo)致其體積分?jǐn)?shù)減小，故保鮮袋中出現(xiàn)的現(xiàn)象是：保鮮袋中有水霧。反思拓展：由實驗可知，空氣中水的體積分?jǐn)?shù)為1.98%，而空氣成分的其它氣體和雜質(zhì)體積分?jǐn)?shù)為0.03%，故認(rèn)為空氣成分的“其它氣體和雜質(zhì)”主要是指水蒸氣的說法是錯誤的。15．某化學(xué)興趣小組的同學(xué)對鐵以及含鐵物質(zhì)的相關(guān)現(xiàn)象產(chǎn)生了興趣，進(jìn)行了探究活動，請你參與。（探究一）鐵絲燃燒是否需要純氧（實驗內(nèi)容）取長短相同直徑均為0.38mm的鐵絲，分別在O2含量不同的情況下實驗。（實驗現(xiàn)象）O2%90%70%60%55%實驗現(xiàn)象燃燒劇烈，燃燒時間長，效果好燃燒比90%弱，燃燒時間短，實驗成功燃燒比70%弱，燃燒時間更短，實驗成功難以燃燒，只是發(fā)紅在做鐵絲在氧氣中燃燒的實驗時，最好用_____法收集，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式_____。若用如圖裝置收集一瓶（150mL）含氧氣的體積分?jǐn)?shù)約為60%的氣體，方法是：在150mL集氣瓶里裝滿水，塞緊膠塞并關(guān)閉活塞b，打開活塞a通入氧氣，把瓶里的水排入量筒，當(dāng)量筒內(nèi)的水達(dá)到設(shè)定的體積后立即關(guān)閉活塞a，然后打開活塞b通入空氣，把瓶里的水全部排入量筒。則停止通入氧氣時量筒內(nèi)水的體積約為_____。（提示：空氣中氧氣的體積分?jǐn)?shù)約為是1/5）。（結(jié)論）就0.38m鐵絲而言，燃燒所需氧氣的最低體積分?jǐn)?shù)在_____范圍。（探究二）鐵絲燃燒產(chǎn)生火星四射的原因（查閱資料）日常生活中的鋼鐵制品都含有少量碳雜質(zhì)。（實驗內(nèi)容）取長短相同、直徑均為0.2mm、含碳量不同的鐵絲分別在足量的氧氣中燃燒，觀察現(xiàn)象下表是將幾種鐵絲放入氧氣中燃燒時的實驗現(xiàn)象的記錄，請你分析完成下表：物質(zhì)純鐵絲含碳0.05%鐵絲含碳0.2%鐵絲含碳0.6%鐵絲燃燒時的現(xiàn)象無火星四射現(xiàn)象，熔斷劇烈燃燒，極少火星劇烈燃燒，少量火星_____通過以上實驗，說明鐵絲燃燒產(chǎn)生火星四射現(xiàn)象和_____（填元素符號）有關(guān)。這種細(xì)鐵絲燃燒時，同時生成_____（填化學(xué)式）氣體在熔融液態(tài)物質(zhì)中形成氣泡，熔融液態(tài)物質(zhì)因氣泡炸裂引起“火星四射”的現(xiàn)象?！敬鸢浮浚ㄌ骄恳唬▽嶒灛F(xiàn)象）排水75mL（結(jié)論）55%-60%（探究二）劇烈燃燒，火星四射CCO2【分析】本題考查對鐵絲燃燒是否需要純氧及鐵絲燃燒產(chǎn)生火星四射的原因的探究。【解析】[探究一]鐵絲燃燒是否需要純氧[實驗現(xiàn)象]在做鐵絲在氧氣中燃燒的實驗時，集氣瓶底部要放少量的水，防止高溫熔融物濺落下來炸裂瓶底，最好用排水法收集，鐵絲和氧氣在點(diǎn)燃的條件下可以生成四氧化三鐵,故發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為;設(shè)停止通入氧氣時量筒內(nèi)水的體積為x,則通入空氣的體積為（150mL-x），則，則x=75mL，故停止通入氧氣時量筒內(nèi)水的體積為75mL；[結(jié)論]就0.38m鐵絲而言，在60%的氧氣中，燃燒比70%弱，燃燒時間更短，實驗成功，在55%的氧氣中，難以燃燒，只是發(fā)紅，故燃燒所需氧氣的最低體積分?jǐn)?shù)在55%-60%范圍之間；[探究二]鐵絲燃燒產(chǎn)生火星四射的原因[實驗內(nèi)容]由表格中的現(xiàn)象分析可知，含碳量越高，燃燒過程中越容易出現(xiàn)火星四射的現(xiàn)象，故含碳0.6%鐵絲燃燒時的現(xiàn)象是劇烈燃燒，火星四射；通過以上實驗，說明鐵絲燃燒產(chǎn)生火星四射現(xiàn)象和C有關(guān)；這種細(xì)鐵絲燃燒時，其中的碳燃燒會生成CO2氣體在熔融液態(tài)物質(zhì)中形成氣泡，熔融液態(tài)物質(zhì)因氣泡炸裂引起“火星四射”的現(xiàn)象。16．為了驗證質(zhì)量守恒定律，甲乙兩個興趣小組分別設(shè)計了如圖所示的實驗來進(jìn)行驗證。（查找資料）有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式：甲組：_____。乙組：；氫氧化鈉溶液可以吸收二氧化碳?xì)怏w。（提出問題）參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的總質(zhì)量與反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的總質(zhì)量是否相等？（設(shè)計實驗）甲、乙兩組同學(xué)分別進(jìn)行對應(yīng)實驗（如圖一），待充分反應(yīng)后再把燒杯放回天平，觀察天平是否平衡。請回答：（實驗現(xiàn)象）反應(yīng)后，甲小組的天平指針指向刻度盤的_____（選填“左邊”、“右邊”或“中間”），乙小組的天平指針指向刻度盤的右邊。（實驗分析）乙小組的解釋為：_____。（優(yōu)化裝置）乙小組對實驗裝置進(jìn)行了如圖二的兩種改進(jìn)，你認(rèn)為最佳裝置是（填序號）_____，另一種裝置的不足之處是_____。（得出結(jié)論）乙小組利用改進(jìn)后的最佳裝置進(jìn)行再次探究，發(fā)現(xiàn)天平在實驗后保持平衡。甲乙兩組共同分析發(fā)現(xiàn)，最終得出結(jié)論：_____。（實驗反思）驗證質(zhì)量守恒定律的實驗，對于有氣體參加或有氣體生成的化學(xué)反應(yīng)，實驗應(yīng)在_____裝置中進(jìn)行。（微觀解釋）化學(xué)反應(yīng)前后，一定不變的是_____（填序號），所以質(zhì)量守恒。①原子種類②原子數(shù)目③分子種類④分子數(shù)目⑤元素種類⑥物質(zhì)種類【答案】（查找資料）（實驗現(xiàn)象）中間（實驗分析）反應(yīng)后生成的二氧化碳逸出（優(yōu)化裝置）BA裝置中碳酸鈉與鹽酸反應(yīng)生成的二氧化碳充滿氣球，使整個裝置所受空氣浮力增大，因此會影響天平平衡（得出結(jié)論）參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的總質(zhì)量與反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的總質(zhì)量相等（實驗反思）密閉（微觀解釋）①②⑤【解析】查找資料：有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式：甲組中鐵和硫酸銅反應(yīng)生成銅和硫酸亞鐵，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：。實驗現(xiàn)象：反應(yīng)后，甲小組實驗中鐵和硫酸銅反應(yīng)生成銅和硫酸亞鐵，沒有燒杯外的物質(zhì)參加反應(yīng)，也沒有物質(zhì)逸出燒杯，故反應(yīng)前后物質(zhì)的總質(zhì)量相等，天平指針指向刻度盤的中間。實驗分析：乙小組實驗中碳酸鈉與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳?xì)怏w，因為反應(yīng)生成的二氧化碳逸出燒杯，所以待充分反應(yīng)后再把燒杯放回天平，天平指針指向刻度盤的右邊。優(yōu)化裝置：乙小組對實驗裝置進(jìn)行了如圖二的兩種改進(jìn)，因為裝置B中錐形瓶內(nèi)有氫氧化鈉溶液，生成的二氧化碳能被氫氧化鈉溶液吸收，不會和裝置A中氣球那樣體積膨脹，造成浮力增大，導(dǎo)致天平不平衡，所以最佳裝置是：B。另一種裝置A的不足之處是：A裝置雖然處于密閉狀態(tài)，但A裝置中碳酸鈉與鹽酸反應(yīng)生成的二氧化碳因為不能被錐形瓶內(nèi)的物質(zhì)吸收，造成氣球膨脹，使整個裝置所受空氣浮力增大，導(dǎo)致天平不平衡。得出結(jié)論：乙小組利用改進(jìn)后的最佳裝置進(jìn)行再次探究，發(fā)現(xiàn)天平在實驗前后保持平衡，結(jié)合反應(yīng)后，甲小組的天平指針指向刻度盤的中間的實驗現(xiàn)象，甲乙兩組可得出的結(jié)論是：參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的總質(zhì)量與反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的總質(zhì)量相等。實驗反思：通過分析乙組圖一和圖二中的實驗可知，驗證質(zhì)量守恒定律的實驗，對于有氣體參加或有氣體生成的化學(xué)反應(yīng)，實驗應(yīng)在密閉裝置中進(jìn)行。微觀解釋：根據(jù)質(zhì)量守恒定律，化學(xué)反應(yīng)前后，物質(zhì)的質(zhì)量總和一定不變。從微觀角度分析，化學(xué)反應(yīng)遵守質(zhì)量守恒定律的原因是：化學(xué)反應(yīng)前后，原子的種類、數(shù)目和質(zhì)量一定不變；根據(jù)元素的概念可知，化學(xué)反應(yīng)前后，元素的種類和質(zhì)量一定不變；另外，化學(xué)反應(yīng)前后，分子種類一定改變，分子數(shù)目可能改變，物質(zhì)種類一定改變。故化學(xué)反應(yīng)前后，一定不變的是：①②⑤。17．現(xiàn)有下列實驗裝置圖，結(jié)合該圖回答下列問題。（1）寫出圖中標(biāo)號儀器的名稱：①_____，②_____。（2）若用高錳酸鉀制取氧氣，則發(fā)生和收集裝置可選_____，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是_____。（3）加熱氯酸鉀和二氧化錳混合物制取氧氣時，應(yīng)調(diào)節(jié)C中旋鈕_____（填“K1”，“K2”或“K3”）使試管口略向下傾斜。（4）通過課后查閱資料后并在老師的指導(dǎo)下，小麗和小明利用如圖1所示裝置對氯酸鉀制氧氣進(jìn)行了深入的探究學(xué)習(xí)。（查閱資料）①氯酸鉀的熔點(diǎn)約為356℃，二氧化錳的分解溫度約為535℃，用酒精燈給物質(zhì)加熱，受熱物質(zhì)的溫度一般約為400℃左右；②不同配比是指氯酸鉀和二氧化錳混合物中，氯酸鉀和二氧化錳的質(zhì)量比；③氯酸鉀分解時，傳感器得到氧氣濃度隨溫度的變化示意圖（圖2）及不同配比時氧氣濃度隨溫度的變化示意圖（圖3）如圖：請回答問題：①分析圖2，氯酸鉀分解溫度_____（填“高于”、“等于”或“低于”）其熔點(diǎn)。②根據(jù)資料和分析圖2，加熱氯酸鉀時，在圖1中的試管口向上的可能原因是_____。③分析圖3，氯酸鉀分解溫度隨物質(zhì)配比變化的規(guī)律是_____，當(dāng)物質(zhì)配比為_____時，氯酸鉀分解溫度約為75℃?！敬鸢浮浚?）長頸漏斗試管（2）BE或BF（3）K2（4）①高于②氯酸鉀尚未分解時已經(jīng)熔化，防止液態(tài)氯酸鉀流出試管③物質(zhì)配比越大，氯酸鉀的分解溫度越高1：2【分析】本題考查實驗室制取氧氣及對氯酸鉀制氧氣進(jìn)行了深入的探究?！窘馕觥浚?）圖中標(biāo)號儀器①的名稱是長頸漏斗；標(biāo)號儀器②的名稱是試管；（2）若用高錳酸鉀制取氧氣，反應(yīng)物是固體，反應(yīng)需要加熱，故發(fā)生裝置選擇B，氧氣密度比空氣大，容易聚集在空氣的下方，可選用向上排空氣法收集氧氣，氧氣不易溶于水，可選用排水法收集氧氣，故收集裝置可選E或F，該反應(yīng)是高錳酸鉀加熱分解生成錳酸鉀、二氧化錳、氧氣，故化學(xué)方程式是；（3）加熱氯酸鉀和二氧化錳混合物制取氧氣時，圖中鐵架臺的K1旋鈕是調(diào)節(jié)鐵夾的高度的，K2旋鈕是調(diào)節(jié)鐵夾的角度的，K3旋鈕是調(diào)節(jié)鐵夾的松緊程度的，故應(yīng)調(diào)節(jié)C中旋鈕K2使試管口略向下傾斜。（4）①分析圖2，氯酸鉀分解溫度即為產(chǎn)生氧氣濃度較大的轉(zhuǎn)折點(diǎn)，高于其熔點(diǎn)356℃；②根據(jù)資料和分析圖2，加熱氯酸鉀時，在圖1中的試管口向上的可能原因是氯酸鉀尚未分解時已經(jīng)熔化，防止液態(tài)氯酸鉀流出試管；③分析圖3，氯酸鉀分解溫度隨物質(zhì)配比變化的規(guī)律是物質(zhì)配比越大，氯酸鉀的分解溫度越高，當(dāng)物質(zhì)配比為1：2時，氯酸鉀分解溫度約為75℃。18．四硫化鈉(Na2S4)固體可代替紅磷測定空氣中氧氣的體積分?jǐn)?shù)，反應(yīng)原理為：2Na2S4+O2+2H2O=8S↓+4NaOH（實驗資料）①四硫化鈉受熱時，會與空氣中水蒸氣反應(yīng)，生成少量有毒氣體硫化氫(水溶液呈酸性)②硫代硫酸鈉(Na2S2O3)可溶于水，常溫下與NaOH溶液不反應(yīng)（實驗過程）①取碳酸鈉、硫粉混合后置于試管中，加熱(如圖1所示，夾持裝置已略去)，制得Na2S4反應(yīng)為：4Na2CO3+12S+X=2Na2S4+2Na2S2O3+4CO2，X的化學(xué)式為_____，蘸有濃NaOH溶液的棉花的作用是____。②冷卻后，取下棉花，放置一段時間，再向該試管中加入10mL水，迅速塞緊橡膠塞，充分振蕩，測量液面至橡膠塞下沿的距離，記錄數(shù)據(jù)h1(如圖2所示)③將該試管插入水中(如圖3所示)，取下橡膠塞，觀察到____，塞緊橡膠塞。將試管取出，倒過來，測量液面至橡膠塞下沿的距離，記錄數(shù)據(jù)h2，理論上h1：h2=___。④按照①~③再重復(fù)實驗2次，3次實驗數(shù)據(jù)如下表所示。第1次第2次第3次h1/cm11.211.411.6h2/cm8.99.19.2（解釋與結(jié)論）根據(jù)第一次實驗數(shù)據(jù)，計算空氣中氧氣的體積分?jǐn)?shù)為___(結(jié)果精確到0.1%)。（反思與評價）若實驗過程②中，取下棉花后，未放置一段時間即進(jìn)行后續(xù)操作，會影響測定結(jié)果，請說明有何影響，并闡述理由_____?！敬鸢浮浚▽嶒炦^程）O2吸收硫化氫和二氧化碳?xì)怏w水進(jìn)入試管內(nèi)，進(jìn)入水的體積約為試管內(nèi)空氣體積的五分之一，有黃色固體生成5:4（解釋與結(jié)論）20.5%（反思與評價）導(dǎo)致結(jié)果偏小，未放置一段時間會導(dǎo)致試管內(nèi)的空氣成分與外邊的空氣成分可能有差異，因為過程①消耗了氧氣【解析】實驗過程：①根據(jù)質(zhì)量守恒定律，化學(xué)反應(yīng)前后，原子的種類和數(shù)目不變，反應(yīng)物中含Na、C、O、S的個數(shù)分別是8、4、12、12，生成物中含Na、C、O、S的個數(shù)分別是8、4、14、12，故反應(yīng)物中還應(yīng)含2個O，故X的化學(xué)式為O2；碳酸鈉能與硫、氧氣反應(yīng)生成四硫化鈉、硫代硫酸鈉和二氧化碳，四硫化鈉受熱時，會與空氣中水蒸氣反應(yīng)，生成少量有毒氣體硫化氫，故蘸有濃氫氧化鈉溶液的棉花的作用是：吸收硫化氫氣體和二氧化碳；②四硫化鈉能與氧氣和水反應(yīng)生成硫和氫氧化鈉，反應(yīng)消耗了氧氣，裝置內(nèi)壓強(qiáng)減小，故將該試管插入水中(如圖3所示)，取下橡膠塞，觀察到水進(jìn)入試管內(nèi)，進(jìn)入水的體積約為試管內(nèi)空氣體積的五分之一，有黃色固體生成；冷卻后，取下棉花，放置一段時間，再向該試管中加入10mL水，迅速塞緊橡膠塞，充分振蕩，測量液面至橡膠塞下沿的距離，記錄數(shù)據(jù)h1，h1表示試管內(nèi)空氣，反應(yīng)后，將試管取出，倒過來，測量液面至橡膠塞下沿的距離，記錄數(shù)據(jù)h2，h2表示消耗氧氣后，剩余氣體，故h1：h2=5:4；解釋與結(jié)論：空氣中氧氣的體積分?jǐn)?shù)為：；反思與評價：實驗過程②中，取下棉花后，未放置一段時間即進(jìn)行后續(xù)操作，會使測定結(jié)果偏小，因為未放置一段時間會導(dǎo)致試管內(nèi)的空氣成分與外邊的空氣成分可能有差異，因為過程①消耗了氧氣。19．某學(xué)習(xí)小組對過量炭粉與氧化鐵反應(yīng)后的氣體產(chǎn)物成分進(jìn)行研究。（提出問題）學(xué)完完全燃燒與不完全燃燒后，知道碳在質(zhì)量不同的氧氣中燃燒可以生成二氧化碳或一氧化碳，那過量的炭粉與氧化鐵反應(yīng)后的氣體產(chǎn)物有哪些可能呢？（提出假設(shè)）假設(shè)1：只有二氧化碳；假設(shè)2：______________；假設(shè)3：二氧化碳和一氧化碳的混合氣體。（設(shè)計方案）如下圖所示，將一定量的氧化鐵在隔絕空氣的條件下與過量炭粉完全反應(yīng)，測定參加反應(yīng)（查閱資料）氮?dú)獠慌c碳、氧化鐵發(fā)生反應(yīng)。實驗室可以用氯化銨(NH4Cl)溶液和亞硝酸鈉(NaNO2)溶液混合加熱反應(yīng)制得氮?dú)猓瑫r生成氯化鈉和一種常見的液體。請寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：______________。（實驗操作及實驗現(xiàn)象）①按上圖連接裝置(未裝藥品)，并檢查裝置的氣密性，方法是先夾緊彈簧夾，在右側(cè)導(dǎo)管處連接一注射器，將注射器活塞往里推一段距離，松手后觀察到_____________現(xiàn)象，說明裝置氣密性良好。②稱取3.20g氧化鐵和2.00g碳粉混合均勻，放入48.48g的硬質(zhì)玻璃管中；③加熱前，先通一段時間純凈干燥的氮?dú)猓康氖莀___________。④停止通入N2后，夾緊彈簧夾，加熱一段時間，澄清石灰水變渾濁，B中反應(yīng)方程式：____________。⑤待反應(yīng)結(jié)束，應(yīng)先_____________，再_____________(填“熄滅酒精噴燈”或“打開彈簧夾并繼續(xù)通氮?dú)狻?，冷卻至室溫后停止通入氮?dú)猓Q得硬質(zhì)玻璃管和固體總質(zhì)量為52.24g。(已知氧化鐵被完全還原成鐵單質(zhì))。（數(shù)據(jù)處理）經(jīng)計算，參加反應(yīng)的碳元素質(zhì)量為0.48g，生成的氣體中碳元素與氧元素的質(zhì)量比為______。（得出結(jié)論）根據(jù)數(shù)據(jù)處理結(jié)果判斷，得出假設(shè)_____________成立。（實驗反思）有同學(xué)認(rèn)為也可以將上圖中虛線內(nèi)B裝置換成以下裝置，下列裝置中你認(rèn)為最為合理的是_____________?！敬鸢浮浚ㄌ岢黾僭O(shè)）只有一氧化碳（查閱資料）2NH4Cl+2NaNO2＝2NaCl+4H2O+2N2↑（實驗操作及實驗現(xiàn)象）①活塞回到原處③排出裝置中的空氣，防止影響實驗結(jié)果④CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O⑤打開彈簧夾、繼續(xù)通氮?dú)庀缇凭珖姛簦〝?shù)據(jù)處理）1：2（得出結(jié)論）3（實驗反思）丙【解析】[提出假設(shè)]假設(shè)1：只有二氧化碳；假設(shè)2：只有一氧化碳；假設(shè)3：二氧化碳和一氧化碳的混合氣體。故填：只有一氧化碳[查閱資料]實驗室可以用氯化銨（NH4Cl）溶液和亞硝酸鈉（NaNO2）溶液混合加熱反應(yīng)制得氮?dú)?，同時生成氯化鈉和一種常見的液體﹣水，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2NH4Cl+2NaNO2＝2NaCl+4H2O+2N2↑。故填：2NH4Cl+2NaNO2＝2NaCl+4H2O+2N2↑[實驗操作及實驗現(xiàn)象]①按上圖連接裝置，將注射器活塞往里推一段距離，松手后觀察到活塞回到原處，說明裝置氣密性良好。故填：活塞回到原處。③加熱前，先通一段時間純凈干燥的氮?dú)猓康氖桥懦鲅b置中的空氣，防止影響實驗結(jié)果。故填：排出裝置中的空氣，防止影響實驗結(jié)果。④停止通入N2后，夾緊彈簧夾，加熱一段時間，澄清石灰水變渾濁，該現(xiàn)象說明生成了二氧化碳，二氧化碳和澄清石灰水反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O。故填：CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O；⑤待反應(yīng)結(jié)束，應(yīng)先打開彈簧夾、繼續(xù)通氮?dú)猓傧缇凭珖姛?，冷卻至室溫后停止通入氮?dú)?，以防止液體倒流炸裂試管。故填：打開彈簧夾、繼續(xù)通氮?dú)?；熄滅酒精噴燈[數(shù)據(jù)處理]經(jīng)計算，參加反應(yīng)的碳元素質(zhì)量為0.48g，參加反應(yīng)的氧元素質(zhì)量為：3.20g+2.00g+48.48g﹣52.24g﹣0.48g＝0.96g，生成的氣體中碳元素與氧元素的質(zhì)量比為：0.48g：0.96g＝1：2，故填：1：2[得出結(jié)論]二氧化碳中碳元素和氧元素質(zhì)量比為：12：32＝3：8，一氧化碳中碳元素和氧元素質(zhì)量比為：12：16＝3：4，因此生成的氣體是二氧化碳和一氧化碳的混合物，即假設(shè)3成立。故填：3[實驗反思]圖2裝置中你認(rèn)為最為合理的是丙，這是因為丙裝置既能夠吸收二氧化碳?xì)怏w，也能夠收集一氧化碳?xì)怏w。故填：丙20．某化學(xué)興趣小組在實驗室用氯酸鉀和二氧化錳混合加熱制取氧氣時，發(fā)現(xiàn)制得的氣體有刺激性氣味，于是在老師的指導(dǎo)下對該氣體成分進(jìn)行探究。（提出問題）氯酸鉀與二氧化錳混合加熱后產(chǎn)生的氣體成分是什么？（查閱資料）（1）氯酸鉀與二氧化錳混合加熱產(chǎn)生的氣體只以單質(zhì)形式存在：（2）氯氣（Cl2）是有刺激性氣味的氣體，能溶于水，能使?jié)駶櫟牡矸鄣饣浽嚰堊兯{(lán)（3）氯氣能與水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸，次氯酸有漂白作用，可使帶顏色的溶液褪色。（猜想與假設(shè)）猜想一：該氣體為O2；猜想二：該氣體為C12；猜想三：該氣體為______（實驗探究）序號實驗操作實驗現(xiàn)象實驗結(jié)論1小麗用排水集氣法收集A、B兩瓶氣體，將帶火星木條伸入A中；濕潤的淀粉碘化鉀試紙伸入B中A中帶火星木條復(fù)燃，B中淀粉碘化鉀試紙不變色猜想①成立2小嵐用向上排空氣法收集C、D兩瓶氣體，將帶火星木條伸入C中，濕潤的淀粉碘化鉀試紙伸入D中C中帶火星木條復(fù)燃，D中淀粉碘化鉀試紙_____猜想三成立（反思與評價）（1）小濤認(rèn)為小麗的結(jié)論不正確，原因是__________。（2）除了聞該氣體氣味和上述方法外，還可用其他的方法檢驗Cl2的存在，該方法是____。（拓展應(yīng)用）（1）若取氯酸鉀和二氫化錳混合加熱后的少量固體，加入足量水溶解，過濾，濾液成紫紅色，該現(xiàn)象說明反應(yīng)還生成了__________（填化學(xué)式）。（2）MnO2不僅能作催化劑還可以作反應(yīng)物，實驗室通常用MnO2與濃鹽酸共熱制取C12。請完成該反應(yīng)的化學(xué)方程式：?！敬鸢浮浚ú孪肱c假設(shè)）氯氣和氧氣（實驗探究）變藍(lán)（反思與評價）（1）氯氣能溶于水，能與水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸，可能氯氣被消耗掉了（2）將生成的氣體通入品紅溶液，品紅溶液褪色，證明有氯氣存在（拓展應(yīng)用）KMnO4H2O【分析】氧氣具有助燃性?！窘馕觥縖猜想與假設(shè)]氯酸鉀與二氧化錳混合加熱產(chǎn)生的氣體只以單質(zhì)形式存在，猜想一：該氣體為O2,猜想二：該氣體為C12,還有一種可能是兩種氣體的混合物，故填：氯氣和氧氣；[實驗探究]猜想三成立產(chǎn)生的氣體成分是氯氣和氧氣,小嵐用向上排空氣法收集C、D兩瓶氣體，將帶火星木條伸入C中，濕潤的淀粉碘化鉀試紙伸入D中，C中帶火星木條復(fù)燃，證明有氧氣存在，D中淀粉碘化鉀試紙變藍(lán)，證明有氯氣存在，故填：變藍(lán)；[反思與評價]（1）小濤認(rèn)為小麗的結(jié)論不正確，原因是氯氣能溶于水，能與水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸，可能氯氣被消耗掉了，故填：氯氣能溶于水，能與水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸，可能氯氣被消耗掉了；（2）除了聞該氣體氣味和上述方法外，還可用其他的方法檢驗Cl2的存在，該方法是將生成的氣體通入品紅溶液，品紅溶液褪色，證明有氯氣存在，故填：將生成的氣體通入品紅溶液，品紅溶液褪色，證明有氯氣存在；[拓展