淺談化學(xué)復(fù)習(xí)課教學(xué)模式

淺談化學(xué)復(fù)習(xí)課教學(xué)模式傳統(tǒng)的復(fù)習(xí)課，一般進(jìn)行章節(jié)復(fù)習(xí)，總是按照課文順序，把學(xué)生所學(xué)過的知識(shí)(如基本概念、基本理論、重要元素及化合物知識(shí)等)原本地復(fù)述一遍。常常是教師再次地把所學(xué)過的知識(shí)象“炒冷飯”地再現(xiàn)給學(xué)生，這樣做，學(xué)生乏味的同時(shí)又難以培養(yǎng)能力，開發(fā)智力。新課程的復(fù)習(xí)課該怎么上，如何把新課程的復(fù)習(xí)課上得有聲有色，已成為所有課改老師面臨的一個(gè)現(xiàn)實(shí)問題。在《水溶液中的離子平衡》單元復(fù)習(xí)教學(xué)中，為了使復(fù)習(xí)課上得更生動(dòng)，真正體現(xiàn)把課堂還給學(xué)生，又能達(dá)到復(fù)習(xí)的效果。根據(jù)《課標(biāo)》要求，筆者通過老師問題的設(shè)計(jì)和學(xué)生自主活動(dòng)、合作探究,使溶液中離子平衡的知識(shí)在學(xué)生頭腦中系統(tǒng)化、有序化、綜合化。

一、教學(xué)設(shè)計(jì)要突出學(xué)科思想

學(xué)習(xí)《化學(xué)反應(yīng)原理》模塊的學(xué)生不是所有高中學(xué)生，而是對(duì)化學(xué)感興趣并將升入大學(xué)學(xué)習(xí)理科的部分學(xué)生，因此對(duì)本模塊的教學(xué)定位要高于必修模塊教材和其他一些選修模塊教材。本模塊更突出學(xué)科思想，是對(duì)紛繁復(fù)雜的化學(xué)現(xiàn)象背后的共同規(guī)律、普遍原理的認(rèn)識(shí)，讓學(xué)生認(rèn)識(shí)到不同化學(xué)現(xiàn)象后面的統(tǒng)一性，對(duì)思維的要求高。因此復(fù)習(xí)《水溶液中的離子平衡》這章書的教學(xué)設(shè)計(jì)始終想引導(dǎo)學(xué)生積極主動(dòng)地思維。本章的標(biāo)題為“水溶液中的離子平衡”，自始至終以化學(xué)平衡的思想理解微粒在水溶液中的行為，這一切都和水的電離密不可分，所以本章的復(fù)習(xí)處理力圖圍繞這一核心。突出這一核心之后，前后知識(shí)便易于貫穿了。教學(xué)中對(duì)鹽類水解知識(shí)的復(fù)習(xí)，我采用“微觀—本質(zhì)”的'教學(xué)方法，而不是很多老師用的“宏觀—現(xiàn)象”的方法。

鹽類水解造成的微觀結(jié)果，比如鹽溶液中微粒濃度的變化及在鹽溶液中存在的所有微粒，這些結(jié)果并不是外顯的，水解概念和水解規(guī)律并不能揭示這些結(jié)果。分析這類問題的時(shí)候，只有以分析微粒為著眼點(diǎn)，首先找到鹽溶液中由于溶劑和溶質(zhì)電離產(chǎn)生的微粒，然后分析這些微粒之間可能存在的作用以及由此引起的結(jié)果，才可以解決上述問題。在這部分內(nèi)容的復(fù)習(xí)中我以題目引導(dǎo)學(xué)生分析問題，測(cè)試題目為：現(xiàn)在你面前呈現(xiàn)1瓶0.1l/LCuSO4溶液，你能看到什么？能夠從中分析獲得哪些相關(guān)的信息？請(qǐng)從多角度、多層面，盡可能將你能夠分析出的信息寫出來，可以用多種方式表達(dá)。這道題給予了學(xué)生廣闊的思維空間，同時(shí)通過這道題老師可以看出對(duì)于溶液?jiǎn)栴}學(xué)生究竟在關(guān)注什么？究竟關(guān)注到什么程度？我希望學(xué)生通過小組合作討論后可以給出溶液的信息為溶液的顏色、溶液的PH、體系中存在的所有微粒、CuSO4的電離、H2O的電離、Cu2+的水解、H2O的電離被促進(jìn)并且能夠從鹽水解造成微粒H+和OH—數(shù)目的變化角度解釋溶液PH＜7.從微粒分析入手，學(xué)生可以認(rèn)識(shí)到溶液中的微粒之間的相互作用，以及由此造成的結(jié)果，構(gòu)建并且完善分析溶液?jiǎn)栴}的“微粒觀”。體現(xiàn)了學(xué)科思想。

二、發(fā)揮教師主導(dǎo)作用,精選試題,提高復(fù)習(xí)效率

復(fù)習(xí)課不能把學(xué)生當(dāng)作接受知識(shí)的容器,教師講學(xué)生聽、教師問學(xué)生答。應(yīng)該充分發(fā)揮教師的主導(dǎo)作用,最大限度地挖掘?qū)W生的潛能,積極倡導(dǎo)平等的師生關(guān)系,使教師成為“平等中的首席”。在預(yù)設(shè)教學(xué)過程時(shí),根據(jù)本班學(xué)生的實(shí)際情況,發(fā)揮教師主導(dǎo)作用精選試題,在有限的時(shí)間里,解決了學(xué)生最需解決的問題,提高復(fù)習(xí)效率。如為使學(xué)生自主建構(gòu)弱電解質(zhì)的電離平衡的建立及特征、外界條件對(duì)電離平衡的影響，筆者選了[例題2]：已知0.1l/L的CH3COOH溶液中存在平衡：CH3COOHCH3COO-+H+,分析下列條件的變化對(duì)電離平衡常數(shù)和電離平衡的影響.

外

變因

化加水稀釋升溫加NaOH加HCl加少量醋酸鈉固體

平衡移動(dòng)方向

H+數(shù)量

C(H+)(l/L)

導(dǎo)電能力

平衡常數(shù)

學(xué)生通過完成具體的題目自主建構(gòu)了知識(shí)點(diǎn)，同時(shí)也培養(yǎng)了學(xué)生的歸納能力、。

三、提供探究平臺(tái)，讓學(xué)生成為課堂的主人

《課標(biāo)標(biāo)準(zhǔn)》指出:有效的化學(xué)學(xué)習(xí)活動(dòng),不能單純地依賴模仿與記憶。自主活動(dòng)與合作探究是學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的重要方式，不僅有利于激發(fā)學(xué)習(xí)積極性,有利于學(xué)生提高思維水平、掌握知識(shí)的內(nèi)在聯(lián)系、學(xué)會(huì)實(shí)際運(yùn)用知識(shí)還有利于學(xué)生通過交叉反饋強(qiáng)化、完善學(xué)習(xí)結(jié)果、拓展思路。本章復(fù)習(xí)筆者注重對(duì)問題的設(shè)計(jì)，為學(xué)生提供共同探究的平臺(tái)，把課堂還給學(xué)生，在學(xué)生逐步完善認(rèn)知結(jié)構(gòu)的基礎(chǔ)上,通過合作探究,進(jìn)一步探索了知識(shí)的內(nèi)在聯(lián)系,提升了學(xué)生的思維能力、應(yīng)用知識(shí)的能力和解決問題的能力。如在鹽類水解因素的知識(shí)建構(gòu)中，設(shè)計(jì)了實(shí)驗(yàn)探究：通過實(shí)驗(yàn)，分析并歸納下列各個(gè)問題的原因，指出這些因素是如何影響鹽類水解的。

1、比較同溫（室溫）同濃度NaF、CH3COONa二溶液的PH值大小，相同嗎？為什么？

2、加熱CH3COONa溶液，隨溫度的升高溶液的PH值會(huì)變化嗎？為什么？

3、某同學(xué)說，實(shí)驗(yàn)室酸制FeCl3時(shí)需加入一定溫度的HCl，你認(rèn)為有道理嗎？為什么？

4、根據(jù)1和2中的內(nèi)容，分析鹽的類型與其溶液的酸堿性關(guān)系，并解釋。

這些問題涉及到了影響鹽類水解的各個(gè)因素的討論，學(xué)生能在探究過程中完善自己的認(rèn)知結(jié)構(gòu)。

四、重視知識(shí)建構(gòu)過程，關(guān)注學(xué)生能力發(fā)展

新的課程結(jié)束后，大多數(shù)學(xué)生對(duì)化學(xué)知識(shí)有了一個(gè)大致的了解，但還不夠系統(tǒng)，有待條理化。過去作為老師，課堂上我們總習(xí)慣“一言堂”，即使有學(xué)生參加，也只是教師問學(xué)生答，我們把自己總結(jié)的認(rèn)為最完美、最完善的知識(shí)網(wǎng)絡(luò)展現(xiàn)給學(xué)生，希望他們能夠記住，能夠印在腦海中。而事實(shí)上，我們強(qiáng)行灌輸?shù)慕Y(jié)果，只有少部分學(xué)生把它變成了自己的知識(shí)網(wǎng)絡(luò)，大部分學(xué)生感覺課堂枯燥，有的學(xué)生覺得知識(shí)越來越多，網(wǎng)絡(luò)越來越亂，復(fù)習(xí)階段課本知識(shí)不是“由厚變薄”反而是“由薄變厚”，從而失去學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣和信心。

所以復(fù)習(xí)課要避免傳統(tǒng)教學(xué)中為“鞏固知識(shí)”而設(shè)計(jì)教學(xué)步驟的做法，應(yīng)從“能力立意”的教學(xué)新理念出發(fā),將“鞏固知識(shí)”當(dāng)作提高學(xué)生素質(zhì)、培養(yǎng)學(xué)生能力的手段。在對(duì)《水溶液中的離子平衡》的復(fù)習(xí)過程中,筆者始終沒有向?qū)W生展示現(xiàn)成的知識(shí)網(wǎng)絡(luò)圖、比較表格等，并“炒冷飯”式的對(duì)知識(shí)進(jìn)行重復(fù)性的歸納,而是讓學(xué)生在“自主活動(dòng)”與“合作探究”、“考題訓(xùn)練”中,對(duì)知識(shí)進(jìn)行自主建構(gòu)和重新認(rèn)識(shí)。然后畫出符合自己認(rèn)知結(jié)構(gòu)的知識(shí)網(wǎng)絡(luò)圖，不要求統(tǒng)一。如在水的電離與溶液PH有關(guān)知識(shí)的復(fù)習(xí)中，筆者設(shè)計(jì)讓學(xué)生通過例題5：分析討論H2O、HCl溶液、NaOH溶液中C(H+)與C(OH-)的關(guān)系,列表歸納出溶液的酸堿性與C(H+)、C(OH-)關(guān)系．學(xué)生分組設(shè)計(jì)C(H+)PH與溶液酸堿性的關(guān)系圖，利用學(xué)生設(shè)計(jì)的關(guān)系圖關(guān)系圖引導(dǎo)學(xué)生練習(xí)，并在練習(xí)的過程中使學(xué)生掌握溶液的酸堿性與C(H+)、PH的關(guān)系。并在后續(xù)的活動(dòng)與探究中完善溶液中的離子的知識(shí)體系，使學(xué)生在知識(shí)建構(gòu)