湖北省當(dāng)陽二高2012屆高三化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 化學(xué)鍵導(dǎo)學(xué)案

高三化學(xué)復(fù)習(xí)-導(dǎo)學(xué)案-026第三節(jié)《化學(xué)鍵》班級姓名組別組名【考綱解讀】：化學(xué)鍵的定義，離子鍵、共價鍵的形成。根據(jù)原子結(jié)構(gòu)特點判斷化學(xué)鍵的形成以及化合物的種類?！局R梳理】：一、離子鍵1.概念：之間通過形成的化學(xué)鍵。2.成鍵過程：可用電子式表示如下(以MgCl2、Na2S的形成過程為例)：MgCl2：_______________________Na2S：_________________________3.離子化合物：含有的化合物。二、共價鍵1.概念：相鄰?fù)ㄟ^而形成的化學(xué)鍵。2.成鍵過程：可用電子式表示如下(以H2S、CO2的形成過程為例)：H2S：_________________________。CO2：______________________________3.共價鍵的類型(1)極性共價鍵：共用電子對，如H—Cl鍵。(2)非極性共價鍵：共用電子對，如H—H鍵、Cl—Cl鍵。4.共價化合物：只含有的化合物。三、化學(xué)鍵與化學(xué)反應(yīng)的關(guān)系1.化學(xué)鍵(1)定義：原子間強烈的。(2)化學(xué)鍵的類型：、、金屬鍵。2.化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)一個化學(xué)反應(yīng)的過程，是的過程。其本質(zhì)是化學(xué)鍵斷裂和化學(xué)鍵形成的過程。注意：有化學(xué)鍵被破壞的變化不一定是化學(xué)變化，如HCl溶于水，NaCl熔化發(fā)生電離都有化學(xué)鍵被破壞，但屬于物理變化，只有舊化學(xué)鍵斷裂的同時有新化學(xué)鍵形成的變化才屬于化學(xué)變化。問題1：離子鍵與共價鍵的區(qū)別有哪些？小結(jié)規(guī)律方法物質(zhì)中化學(xué)鍵的存在規(guī)律①只含非極性鍵的物質(zhì)：各種非金屬元素組成的單質(zhì)，如I2、N2、P4、金剛石、晶體硅等。②只含有極性鍵的物質(zhì)：一般是不同種非金屬元素組成的共價化合物，如HCl、NH3、SiO2、CS2等。③既含有極性鍵又含有非極性鍵的物質(zhì)，如H2O2、C2H2、CH3CH3、C6H6(苯)等。④只含有離子鍵的物質(zhì)：活潑的非金屬元素與活潑的金屬元素組成的化合物，如Na2S、CsCl、K2O等。⑤既含有離子鍵又含有非極性鍵的物質(zhì)，如Na2O2、CaC2等。⑥既含有離子鍵又含有極性鍵的物質(zhì)，如NH4Cl等。⑦由強極性鍵構(gòu)成但又不是強電解質(zhì)的物質(zhì)，如HF等。⑧只含有共價鍵而無分子間作用力的物質(zhì)，如金剛石、二氧化硅等。⑨不含化學(xué)鍵的物質(zhì)：稀有氣體，如氬氣等。問題2：離子化合物與共價化合物的區(qū)別有哪些？(關(guān)鍵詞提示：結(jié)構(gòu)微粒、化學(xué)鍵類型、主要物理性質(zhì))問題3：物質(zhì)的類別與化學(xué)鍵種類之間的關(guān)系如何？(問題關(guān)鍵詞：(1)離子化合物、共價化合物、非金屬單質(zhì)、稀有氣體、金屬元素、非金屬元素；(2)離子鍵、共價鍵)規(guī)律方法(1)離子化合物中可能只存在離子鍵，如NaCl等，也可能有離子鍵和共價鍵，如NaOH、Na2SO4等。而共價化合物中只存在共價鍵。(2)共價鍵可以存在于離子化合物、共價化合物中，某些非金屬單質(zhì)中也存在共價鍵，如H2、O2、N2、Cl2等。稀有氣體分子中不存在化學(xué)鍵。四、電子式電子式的表達方式包括化合物的電子式及電子式的形成過程兩個問題。(1)物質(zhì)的電子式在元素符號周圍用小黑點·(或×)來表示原子最外層電子的式子稱為電子式。例如：①原子的電子式：鈉原子：eq\a\vs4\al\co1(Na·)、鎂原子：eq\a\vs4\al\co1(·Mg·)、硫原子：eq\a\vs4\al\co1(·\o(S,\s\up6(··),\s\do4(··))·)等。②陰離子的電子式：硫離子：[eq\o\al(·,·)eq\o(S,\s\up6(··),\s\do4(··))eq\o\al(·,·)]2－等。③簡單陽離子的電子式：簡單陽離子是原子失去最外層電子形成的，所以簡單陽離子的電子式即是離子符號，如Al3＋、Mg2＋、K＋等。④原子團的電子式：陰、陽離子均要用[]括起來，并在右上角標(biāo)出電荷數(shù)。氫氧根離子：、水合氫離子：、銨根離子：。①離子化合物的電子式：由陰、陽離子的電子式組成，相同離子要對稱書寫不能合并，如：CaBr2的電子式為，NH4Cl的電子式為：。②用電子式表示離子化合物的形成過程：K2S的形成過程為：。(3)共價化合物的電子式及用電子式表示共價化合物的形成過程①共價化合物的電子式及結(jié)構(gòu)式的表示方法結(jié)構(gòu)式：共價鍵的每對共用電子對用一短線表示，未成鍵的電子不用寫出。如N2的電子式為eq\o\al(·,·)N??Neq\o\al(·,·)，結(jié)構(gòu)式為N≡N。②用電子式表示共價化合物的形成過程H2S：，CO2：。規(guī)律方法電子式書寫時常見的錯誤①漏寫未參與成鍵的電子，如：N2：N??N，應(yīng)寫為：eq\o\al(·,·)N??Neq\o\al(·,·)。②化合物類型不清楚，漏寫或多寫[]及錯寫電荷數(shù)，如：應(yīng)寫為。③書寫不規(guī)范，錯寫共用電子對，如：N2的電子式為eq\o\al(·,·)N??Neq\o\al(·,·)，不能寫成，更不能寫成④不考慮原子間的結(jié)合順序，如HClO的結(jié)構(gòu)式為H—O—Cl而非H—Cl—O。⑤不考慮原子最外層有幾個電子均寫成8電子結(jié)構(gòu)，如CHeq\o\al(＋,3)的電子式為而非⑥不考慮AB2型離子化合物中2個B是分開寫還是一起寫。如：CaBr2、CaC2它們的電子式分別為：【當(dāng)堂檢測】：1現(xiàn)有如下各說法：①在水中氫、氧原子間均以化學(xué)鍵相結(jié)合②金屬和非金屬化合時一定形成離子鍵③離子鍵是陽離子、陰離子的相互吸引作用④根據(jù)電離方程式：HCl=H＋＋Cl－，可