人教版高中化學(xué)第一冊必修元素周期表 學(xué)案1

元素周期表學(xué)案[知識梳理]1．堿金屬元素的原子最外電子層都有個(gè)電子，在化學(xué)反應(yīng)中容易。隨著核電荷數(shù)的增加，堿金屬原子的電子層數(shù)逐漸，原子對最外層電子的引力，金屬性。2．鹵族元素的原子最外電子層都有個(gè)電子，在化學(xué)反應(yīng)中容易得到。隨著核電荷數(shù)的增加，鹵素原子的電子層數(shù)逐漸，原子對最外層電子的引力，非金屬性。[知識?技能]3．關(guān)于金屬鈉的敘述中正確的是（）A．金屬鈉比水輕可浮在水面B．金屬鈉易被還原，需保存在煤油中C．金屬鈉是一種暗灰色的金屬，可置于空氣中D．金屬鈉可直接用手拿4．鈉原子和鈉離子比較，相同的是（）A．核外電子層數(shù)B．核電荷數(shù)C．化學(xué)性質(zhì)D．最外層電子數(shù)5．堿金屬元素的原子比較，相同的是（）A．質(zhì)子數(shù)B．核外電子層數(shù)C．和氧氣反應(yīng)產(chǎn)物D．最外層電子數(shù)[能力?方法]6．下列堿金屬元素氧化物的水化物堿性強(qiáng)弱排列順序符合的是（）A．RbOH﹤KOH﹤NaOH﹤LiOHB．LiOH﹤NaOH﹤KOH﹤RbOHC．RbOH﹤NaOH﹤KOH﹤LiOHD．NaOH﹤RbOH﹤KOH﹤LiOH7．鹵素的氫化物還原性最強(qiáng)的是（Ｄ），最穩(wěn)定的是（Ａ）Ａ．HFＢ．HClＣ．HBrＤ．HI8．判斷下列氧化還原反應(yīng)不能發(fā)生的是（）A．Cl2+2Br-==2Cl-+Br2B．Cl2+2I-==2Cl-+I2C．I2+2Br-==2I-+Br2D．Br2+2I-==2Br-+I29．甲、乙、丙三種溶液中各含有一種X-（X-）為Cl-，Br-或I-）離子，向甲中加淀粉溶液和氯水，溶液變?yōu)槌壬偌颖芤?，溶液無明顯變化。則甲、乙、丙依次含有（）A．Br、Cl-、I-B．Br-、I-、Cl-、C．I-、Cl、Br-D．Cl-、I--、Br10．隨著鹵素的原子半徑的增大，下列遞變規(guī)律正確的是（）A．單質(zhì)的熔點(diǎn)逐漸降低B．鹵素離子還原性逐漸增強(qiáng)C．氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性逐漸增強(qiáng)D．單質(zhì)氧化性逐漸增強(qiáng)[拓展?體驗(yàn)]11．下列化合物中陰離子半徑和陽離子半徑之比最大的是（）A．LiIB．NaBrC．KClD．CsF12．X、Y、Z三種元素，它們具有下述性質(zhì)：（1）X、Y、Z的單質(zhì)在常溫下均為氣體（2）X的單質(zhì)可以在Z的單質(zhì)中燃燒，產(chǎn)生蒼白色火焰。（3）化合物XZ極易溶于水，并電離出X+和Z-，其水溶液可使石蕊試紙變紅。（4）2分子X的單質(zhì)可與1分子Y的單質(zhì)化合，生成2分子X2Y，X2Y在常溫下為液體。（5）Z的單質(zhì)溶于X2Y中所得溶液具有漂白作用。根據(jù)上述事實(shí)，推出X、Y、Z各是什么元素，寫出有關(guān)的反應(yīng)方程式。X、Y、Z。