江西省橫峰中學(xué)2017-2018學(xué)年高二第17周周練化學(xué)試題

20172018學(xué)年度上學(xué)期高二年級第17周周練高二化學(xué)試卷命題人：張海強(qiáng)班級：姓名：得分：一、選擇題：（本題包括6小題，共60分，每小題只有一個選項(xiàng)符合題意）1．SF6是一種優(yōu)良的絕緣氣體,分子結(jié)構(gòu)中只存在S—F鍵。已知:1molS(s)轉(zhuǎn)化為氣態(tài)硫原子吸收能量280kJ,斷裂1molF—F、S—F鍵需吸收的能量分別為160kJ、330kJ。則S(s)+3F2(g)SF6(g)的反應(yīng)熱ΔH為()A.1780kJ/molB.1220kJ/molC.450kJ/molD.+430kJ/mol2．已知:2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g)ΔH=25kJ/mol。某溫度下的平衡常數(shù)為400。此溫度下,在1L的密閉容器中加入CH3OH,反應(yīng)到某時刻測得各組分的物質(zhì)的量濃度如下表()下列說法正確的是A.平衡時,c(CH3OCH3)=1.6mol/LB.平衡后升高溫度,平衡常數(shù)>400C.平衡時,反應(yīng)混合物的總能量減少20kJD.平衡時,再加入與起始等量的CH3OH,達(dá)到新平衡后CH3OH的轉(zhuǎn)化率增大3．一定溫度下在容積恒定的密閉容器中，進(jìn)行如下可逆反應(yīng)：（）A(s)+2B(g)C(g)+D(g)，當(dāng)下列物理量不發(fā)生變化時，能表明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是①混合氣體的密度②容器內(nèi)氣體的壓強(qiáng)③混合氣體的總物質(zhì)的量④C物質(zhì)的量濃度⑤混合氣體的平均相對分子質(zhì)量⑥B的轉(zhuǎn)化率A.①④⑤⑥④C.②③④4．如圖所示的裝置中發(fā)生反應(yīng)2A2(g)+B2(g)2C(g)ΔH=akJ/mol(a>0),已知P是可自由滑動的活塞。在相同溫度時關(guān)閉K,向容積相同的A、B容器中分別都充入2molA2和1molB2氣體。兩容器分別在500℃達(dá)平衡時,A中C的濃度為c1mol/L,放出熱量bkJ,B中C的濃度為c2mol/L,放出熱量ckJ。下列說法中正確的是（）A.500℃達(dá)平衡時有:c1>cB.500℃C.達(dá)平衡后打開K,容器B的體積將減小5．被稱為“軟電池”的紙質(zhì)電池，采用一個薄層紙片(在其一邊鍍鋅，另一邊鍍二氧化錳)作為傳導(dǎo)體。電池總反應(yīng)為Zn+2MnO2+H2OZnO+2MnOOH。下列說法正確的是（）A.該電池的負(fù)極為鋅，發(fā)生還原反應(yīng)C.當(dāng)0.1molZn完全溶解時，流經(jīng)電解液的電子數(shù)目約為1.204×1023D.電池的正極反應(yīng)式為MnO2+e+H2OMnOOH+OH6．常溫下，下列溶液的pH或微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系不正確的是（）A.pH=3的二元弱酸H2R溶液與pH=11的NaOH溶液混合后溶液的pH=7，則反應(yīng)后的溶液中2c(R2?)+c(HR?)=c(Na+3COOH溶液中加入等體積的0.05mol/L的KOH溶液，則：c(CH3COOH)+c(H+)=c(OH?)C.pH=5的CH3COOH溶液和pH=5NH4Cl溶液中c(H+)相等4Cl和0.1mol/LNaOH溶液等體積混合后：c(NH4＋)>c(Cl－)>c(Na＋)>c(OH－)>c(H＋)7．下列溶液中粒子的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是（）mol/LNaHCO3溶液與0.1mol/LNaOH溶液等體積混合,所得溶液中:c(Na+)>c(C)>c(HC)>c(OH-)B.20mL0.1mol/LCH3COONa溶液與10mL0.1mol/LHCl溶液混合后溶液呈酸性,所得溶液中:c(CH3COO)>c(Cl)>c(CH3COOH)>c(H+)C.室溫下,pH=2的鹽酸與pH=12的氨水等體積混合,所得溶液中:c(Cl)+c(H+)>c(N)+c(OH-)D.0.1mol/LCH3COOH溶液與0.1mol/LNaOH溶液等體積混合,所得溶液中:c(OH-)>c(H+)+c(CH38．25℃時，有c(CH3COOH)＋c(CH3COO－)＝0.1mol·L－1的一組醋酸、醋酸鈉混合溶液，溶液中c(CH3COOH)、c(CH3COO－與pH的關(guān)系如圖所示。下列有關(guān)溶液中離子濃度關(guān)系的敘述不正確的是（）A.pH＝5.5的溶液中：c(CH3COO—)>c(CH3COOH)>c(H＋)>c(OH－)B.pH＝3.5的溶液中：C(Na＋)＋c(H＋)－c(OH－)＋c(CH3COOH)＝0.1mol·L－1C.W點(diǎn)所表示的溶液中：(Na＋)＋c(H＋＝c(CH3COOH)＋c(OH－)1.0L溶液中通入0.05molHCl氣體(溶液體積變化可忽略)：c(H＋)＝c(CH3COOH)＋c(OH－)9．鉛蓄電池的反應(yīng)原理為:2PbSO4+2H2OPb+PbO2+2H2SO4,下列敘述中,正確的是（）4的氧化性比PbO2的強(qiáng)、還原性比Pb的強(qiáng)B.放電時,PbO2為氧化劑、作負(fù)極,Pb為還原劑、作正極C.放電時,當(dāng)有2molH2SO4反應(yīng)時,會有1.204×1024個電子從鉛電極流出D.充電時,PbSO4既被氧化又被還原,Pb是陽極產(chǎn)物之一10．下列關(guān)于“一定”說法正確的句數(shù)是（）①pH=6的溶液一定是酸性溶液②c＞c(OH－)一定是酸性溶液③強(qiáng)電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力一定大于弱電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力④25℃時，水溶液中水電離出的c(H+)和水電離出的c(OH－)的乘積一定等于10⑤如果Na2Y的水溶液顯中性，該溶液中一定沒有電離平衡⑥氫硫酸溶液加水稀釋，電離程度增大，c(H+)一定增大⑦溫度保持不變，向水中加入鈉鹽對水的電離一定沒有影響⑧使用pH試紙測定溶液pH時若先潤濕，則測得溶液的pH一定有影響一．選擇題答案題號12345678910答案11．(每空2分，共14分)工業(yè)上可以采用下列反應(yīng)合成甲醇:CO(g)+2H2(g)CH3OH(g),在250℃、2L恒容密閉容器中n(CO)隨時間的變化如表:若升溫至350℃,平衡時n(CO)=n(CH3反應(yīng)(填“放熱”或“吸熱”)。(2)圖1中表示CH3OH濃度隨時間的變化曲線是。用H2表示0~2s內(nèi)該反應(yīng)的平均反應(yīng)速率v(H2)=。(3)在一個不傳熱的恒容密閉容器中,能說明反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是。正(CH3OH)=2v逆(H2)

3OH的百分含量不變c.體系的溫度不變

3OH和CO的濃度相等e.容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變f.c(CO)∶c(H2)∶c(CH3OH)=1∶2∶1(4)為增大該反應(yīng)的反應(yīng)速率,且提高CO的轉(zhuǎn)化率,可以采取的措施是。c.增大CO的濃度2的濃度e.充入惰性氣體

(5)一定條件下,1g甲醇蒸氣完全燃燒生成二氧化碳和液態(tài)水,放出QkJ的熱量。則表示甲醇燃燒熱的熱化學(xué)方程式為(6)以CO燃料電池(電解質(zhì)為熔融K2CO3,寫出負(fù)處電極上發(fā)生的電極反應(yīng)式:12．（除注明外每空3分，共26分）電浮選凝聚法是工業(yè)上采用的一種污水處理方法：保持污水的pH在5.0~6.0之間，通過電解生成Fe(OH)3沉淀。Fe(OH)3有吸附性，可吸附污物而沉積下來，具有凈化水的作用。陰極產(chǎn)生的氣泡把污水中懸浮物帶到水面形成浮渣層，刮去(或撇掉)浮渣層，即起到了浮選凈化的作用。某小組用電浮選凝聚法處理污水，設(shè)計裝置示意圖a如下：(1)實(shí)驗(yàn)時若污水中離子濃度較小，導(dǎo)電能力較差，產(chǎn)生氣泡速率緩慢，無法使懸浮物形成浮渣。此時，應(yīng)向污水中加入適量的

。2SO442SO43CH2OH(2)電解池陽極發(fā)生了兩個電極反應(yīng)，其中一個反應(yīng)生成一種無色氣體，則陽極的電極反應(yīng)分別是①_____________________________________；②_____________________________________。(3)該熔融鹽燃料電池是以熔融碳酸鹽為電解質(zhì)，以CH4為燃料，空氣為氧化劑，稀土金屬材料為電極。①負(fù)極的電極反應(yīng)__________________________________。②為了使該燃料電池長時間穩(wěn)定運(yùn)行，電池的電解質(zhì)組成應(yīng)保持穩(wěn)定，電池工作時必須有部分A物質(zhì)參加循環(huán)(如圖)。A物質(zhì)的化學(xué)式是

。圖a圖b(4)實(shí)驗(yàn)過程中，若在陰極產(chǎn)生了44.8L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)氣體，則熔融鹽燃料電池消耗CH4(標(biāo)準(zhǔn)狀況)