高三化學(xué)練習(xí)題【化學(xué)實驗綜合題】

專題十幺化庫實除解含發(fā)

1.凱氏定氮法是測定蛋白質(zhì)中氮含量的經(jīng)典方法，其原理是用濃硫酸在催化劑存在下將樣品中有機

氮轉(zhuǎn)化成鐵鹽，利用如圖所示裝置處理錢鹽，然后通過滴定測量。己知：NH3+H;tB03=NH:t-H3B03；

NH3?H3BO3+HC1=NH4C1+H3BO3。

吸儲澧

回答下列問題：

（1）a的作用是.

（2）b中放入少量碎瓷片的目的是f的名稱是_

（3）清洗儀器：g中加蒸儲水；打開k“關(guān)閉k2、k3,加熱b,蒸氣充滿管路；停止加熱，關(guān)閉

k,,g中蒸儲水倒吸進入c,原因是；打開L放掉水，重復(fù)操作2~3次。

（4）儀器清洗后，g中加入硼酸（H3BO3）和指示劑。錢鹽試樣由d注入e,隨后注入氫氧化鈉溶

液，用蒸儲水沖洗d,關(guān)閉k3,d中保留少量水。打開k“加熱b,使水蒸氣進入e°

①d中保留少量水的目的是0

②e中主要反應(yīng)的離子方程式為,e采用中空雙層玻璃瓶的作用是

（5）取某甘氨酸（C2H5NO2）樣品m克進行測定，滴定g中吸收液時消耗濃度為cmol?L'的鹽

酸，mL,則樣品中氮的質(zhì)量分數(shù)為%,樣品的純度W%。

【答案】（1）避免b中壓強過大（2）防止暴沸直形冷凝管（3）c中溫度下降，管路中形成負

壓

（4）①液封，防止氨氣逸出②NHl+OH-q=NHst+HzO保溫使氨完全蒸出

”、\AcV7.5cV

（5）----------

mm

【名師點睛】明確相關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)和實驗原理是解答的關(guān)鍵，注意掌握解答綜合性實驗設(shè)計與評價題

的基本流程：原理f反應(yīng)物質(zhì)f儀器裝置f現(xiàn)象f結(jié)論f作用意義一聯(lián)想。具體分析為：（1）實

驗是根據(jù)什么性質(zhì)和原理設(shè)計的？實驗的目的是什么？（2）所用各物質(zhì)名稱、狀態(tài)、代替物（根

據(jù)實驗?zāi)康暮拖嚓P(guān)的化學(xué)反應(yīng)原理，進行全面的分析比較和推理，并合理選擇）。（3）有關(guān)裝置:

性能、使用方法、適用范圍、注意問題、是否有替代裝置可用、儀器規(guī)格等。（4）有關(guān)操作：技

能、操作順序、注意事項或操作錯誤的后果。（5）實驗現(xiàn)象：自下而上，自左而右全面觀察。（6）

實驗結(jié)論：直接結(jié)論或?qū)С鼋Y(jié)論。實驗方案的設(shè)計要點：（1）設(shè)計要點：實驗方案的設(shè)計要明確

以下要點：①題目有無特殊要求：②題給的藥品、裝置的數(shù)量；③注意實驗過程中的安全性操作;

④會畫簡單的實驗裝置圖；⑤注意儀器的規(guī)格；⑥要防倒吸、防爆炸、防燃燒、防暴沸、防氧化、

防吸水、冷凝、冷卻、水浴加熱時采取相應(yīng)措施；⑦同一儀器在不同位置的相應(yīng)作用等；⑧要嚴

格按照“操作（實驗步驟）+現(xiàn)象+結(jié)論”的格式敘述。

2.水泥是重要的建筑材料。水泥熟料的主要成分為CaO、SiOz,并含有一定量的鐵、鋁和鎂等金屬的

氧化物。實驗室測定水泥樣品中鈣含量的過程如圖所示：

回答下列問題:

（1）在分解水泥樣品過程中，以鹽酸為溶劑，氯化鍍?yōu)橹軇?，還需加入幾滴硝酸。加入硝酸

的目的是,還可使用代替硝酸。

（2）沉淀A的主要成分是,其不溶于強酸但可與一種弱酸反應(yīng)，該反應(yīng)的化

學(xué)方程式為o

（3）加氨水過程中加熱的目的是。沉淀B的主要成分為、

_________（寫化學(xué)式）。

（4）草酸鈣沉淀經(jīng)稀HzSOi處理后，用KMnO,標準溶液滴定，通過測定草酸的量可間接獲知鈣的

42>

含量，滴定反應(yīng)為：MnO；+H+H2C20,-Mn+C02+H20o實驗中稱取0.400g水泥樣品，滴

定時消耗了0.0500的KMnO“溶液36.00mL,則該水泥樣品中鈣的質(zhì)量分數(shù)為

【答案】(1)將樣品中可能存在的Fe,*氧化為Fe"H202

(2)SiO2(或耶論)SiO2+4HF=SiF.lt+2HQH2SiO3+4HF=SiF4t+3H20)

(3)防止膠體生成，易沉淀分離Fe(OH"Al(0H)3(4)45.0%

【名師點睛】化學(xué)工藝流程題是高考的熱點內(nèi)容，每年都會涉及，體現(xiàn)了化學(xué)知識與生產(chǎn)實際的緊密

聯(lián)系；工藝流程題一般由多步連續(xù)的操作組成，每一步操作都有其具體的目標、任務(wù)；解答時要

看框內(nèi)，看框外，里外結(jié)合；邊分析，邊思考，易處著手；先局部，后全盤，逐步深入；而且還

要看清問題，不能答非所問。要求用理論回答的試題應(yīng)采用“四段論法”：本題改變了什么條件

(或是什么條件)一根據(jù)什么理論一所以有什么變化一結(jié)論；化學(xué)工藝流程一般涉及氧化還原反應(yīng)

方程式的書寫、化學(xué)反應(yīng)原理知識的運用、化學(xué)計算、實驗基本操作等知識，只要理解清楚每步

的目的，加上夯實的基礎(chǔ)知識，此題能夠很好的完成。

3.水中的溶解氧是水生生物生存不可缺少的條件。某課外小組采用碘量法測定學(xué)校周邊河水中的溶

解氧。實驗步驟及測定原理如下：

I.取樣、氧的固定

用溶解氧瓶采集水樣。記錄大氣壓及水體溫度。將水樣與Mn(0H)2堿性懸濁液(含有KD混合，

反應(yīng)生成MnO(OH)2,實現(xiàn)氧的固定。

II.酸化、滴定

將固氧后的水樣酸化，MnO(OH)2被「還原為Mr?,在暗處靜置5min,然后用標準Na2s2O3溶液滴

定生成的L(2S20；-+I2=2I+S40；-)O

回答下列問題：

(1)取水樣時應(yīng)盡量避免擾動水體表面，這樣操作的主要目的是。

(2)“氧的固定”中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為,

(3)Na&03溶液不穩(wěn)定，使用前需標定。配制該溶液時需要的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、試劑

瓶和

;蒸儲水必須經(jīng)過煮沸、冷卻后才能使用，其目的是殺菌、除—及二氧化碳。

(4)取100.00mL水樣經(jīng)固氧、酸化后，用amol?1/Na2sz溶液滴定，以淀粉溶液作指示劑，

終點現(xiàn)象為;若消耗NazSzOs溶液的體積為bmL,則水樣中溶解氧的含量為

_________mg?LtTo

(5)上述滴定完成時，若滴定管尖嘴處留有氣泡會導(dǎo)致測量結(jié)果偏。(填“高”或

“低”)

【答案】(1)使測定值與水體中的實際值保持一致，避免產(chǎn)生誤差

(2)02+2Mn(0H)2=2Mn0(0H)2(3)量筒氧氣

(4)藍色剛好褪去80ab(5)低

【名師點睛】本題考查滴定實驗、溶液的配制、化學(xué)計算等，本題的難點是問題(4)和(5),本題

弄清楚實驗的目的和原理，圍繞這兩項展開，實驗?zāi)康氖菧y定水中溶解的氧的量，實驗原理是

2Mn(OH)2+O2=2MnO(OH)2,MnO(OH)2把I-氧化成L,本身被還原成Mr?+,2so：+12=21”40：一，計

算氧的含量采用關(guān)系式進行，即Oz?2Mn0(0H)2?2L?4Na2s#3,得出已知物和未知物之間的關(guān)系，

從而得出結(jié)果，誤差的分析是建立在正確的關(guān)系式的基礎(chǔ)上，進行分析，主要考查學(xué)生分析問題、

解決問題以及化學(xué)計算能力。

4.綠磯是含有一定量結(jié)晶水的硫酸亞鐵，在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中具有重要的用途。某化學(xué)興趣小組對綠機

的一些性質(zhì)進行探究?；卮鹣铝袉栴}：

(1)在試管中加入少量綠磯樣品，加水溶解，滴加KSCN溶液，溶液顏色無明顯變化。再向試管

中通入空氣，溶液逐漸變紅。由此可知：、O

(2)為測定綠研中結(jié)晶水含量，將石英玻璃管(帶兩端開關(guān)?和L)(設(shè)為裝置A)稱重，記為

研g(shù)。將樣品裝入石英玻璃管中，再次將裝置A稱重，記為姓g。按下圖連接好裝置進行實

驗。

①儀器B的名稱是?

②將下列實驗操作步驟正確排序(填標號)；重復(fù)上述操作步驟，直至

A恒重，記為Hkgo

a.點燃酒精燈，加熱b.熄滅酒精燈c.關(guān)閉K和L

d.打開K和緩緩?fù)ㄈ脶秂.稱量Af.冷卻到室溫

③根據(jù)實驗記錄，計算綠研化學(xué)式中結(jié)晶水數(shù)目下(列式表示)。若實驗

時按a、d次序操作，則使x(填“偏大”“偏小”或“無影響”)。

(3)為探究硫酸亞鐵的分解產(chǎn)物，將(2)中已恒重的裝置A接入下圖所示的裝置中，打開K,

和緩緩?fù)ㄈ隢?,加熱。實驗后反應(yīng)管中殘留固體為紅色粉末。

①C、D中的溶液依次為（填標號）。C、D中有氣泡冒出，并可觀察到的現(xiàn)象分別

為?

a.品紅b.NaOHc.BaCbd.Ba（N03）2e.濃H2soi

②寫出硫酸亞鐵高溫分解反應(yīng)的化學(xué)方程式。

【答案】（1）樣品中沒有Fe"Fe"易被氧氣氧化為Fe/

（2）①干燥管②dabfee③76（二一）偏小

9（砥一班）

（3）①c、a生成白色沉淀、褪色②2FeS0-"型=Fe2（）3+S021+S03t

【名師點睛】以綠磯為載體考查無機物的性質(zhì)實驗方案的探究，通常解答綜合性實驗設(shè)計與評價題的

基本流程：原理一反應(yīng)物質(zhì)一儀器裝置一現(xiàn)象一結(jié)論一作用意義一聯(lián)想。具體分析為：①實驗是

根據(jù)什么性質(zhì)和原理設(shè)計的？實驗的目的是什么？②所用各物質(zhì)名稱、狀態(tài)、代替物（根據(jù)實驗

目的和相關(guān)的化學(xué)反應(yīng)原理，進行全面的分析比較和推理，并合理選擇）。③有關(guān)裝置：性能、

使用方法、適用范圍、注意問題、是否有替代裝置可用、儀器規(guī)格等。④有關(guān)操作：技能、操作

順序、注意事項或操作錯誤的后果。⑤實驗現(xiàn)象：自下而上，自左而右全面觀察。⑥實驗結(jié)論：

直接結(jié)論或?qū)С鼋Y(jié)論。

5.某小組在驗證反應(yīng)“Fe+2Ag'=Fe2'+2Ag”的實驗中檢測到Fe”,發(fā)現(xiàn)和探究過程如下。

向硝酸酸化的0.05mol?!?硝酸銀溶液（pH^2）中加入過量鐵粉，攪拌后靜置，燒杯底部有黑

色固體，溶液呈黃色。

（1）檢驗產(chǎn)物

①取出少量黑色固體，洗滌后，（填操作和現(xiàn)象），證明黑色固體中含有Ag。

②取上層清液，滴加及溶液，產(chǎn)生藍色沉淀，說明溶液中含有。

（2）針對“溶液呈黃色”，甲認為溶液中有Fe>,乙認為鐵粉過量時不可能有Fe*乙依據(jù)的原

理是一（用離子方程式表示）。針對兩種觀點繼續(xù)實驗：

①取上層清液，滴加KSCN溶液，溶液變紅，證實了甲的猜測。同時發(fā)現(xiàn)有白色沉淀產(chǎn)生，

且溶液顏色深淺、沉淀量多少與取樣時間有關(guān)，對比實驗記錄如下:

序號取樣時間/min現(xiàn)象

i3產(chǎn)生大量白色沉淀；溶液呈紅色

ii30產(chǎn)生白色沉淀；較3min時量少；溶液紅色

較3min時加深

iii120產(chǎn)生白色沉淀；較30min時量少；溶液紅色

較30min時變淺

(資料：Ag與SCN「生成白色沉淀AgSCN)

②對Fe："產(chǎn)生的原因作出如下假設(shè)：

假設(shè)a：可能是鐵粉表面有氧化層，能產(chǎn)生Fe"；

假設(shè)b：空氣中存在O2,由于(用離子方程式表示)，可產(chǎn)生Fe"；

假設(shè)c：酸性溶液中NOa具有氧化性，可產(chǎn)生Fe"；

假設(shè)d：根據(jù)現(xiàn)象，判斷溶液中存在Ag,可產(chǎn)生Fe：

③下列實驗I可證實假設(shè)a、b、c不是產(chǎn)生的主要原因。實驗II可證實假設(shè)d成立。

實驗I：向硝酸酸化的溶液(pH^2)中加入過量鐵粉，攪拌后靜置，不同時間取

上層清液滴加KSCN溶液，3min時溶液呈淺紅色，30min后溶液兒乎無色。

實驗H：裝置如圖。其中甲溶液是,操作及現(xiàn)象是o

(3)根據(jù)實驗現(xiàn)象，結(jié)合方程式推測實驗i~iii中Fe"濃度變化的原因：______。

【答案】(1)①加硝酸加熱溶解固體，再滴加稀鹽酸，產(chǎn)生白色沉淀②Fe"(2)Fe+2Fe3=3Fe24

②4Fe"+02+4H'=4Fe"+2H20加入KSCN溶液后產(chǎn)生白色沉淀

③0.05mol?LNaNOs溶液FeSO」溶液(或FeCl,溶液)

分別取電池工作前與工作一段時間后左側(cè)燒杯中溶液，同時滴加KSCN溶液，后者紅色更深

(3)溶液中存在反應(yīng)：①Fe+2Ag三F『+2Ag,②Ag'+Fe嘰Ag+Fe",③Fe+2Fe"=3Fe。反應(yīng)開始

時,c(Ag)大，以反應(yīng)①、②為主,c(Fe/)增大。約30分鐘后,c(Ag')小，以反應(yīng)③為主，c(Fe")

減小。

【名師點睛】該題是一個探究性試題，主要考查部分基礎(chǔ)化學(xué)反應(yīng)原理、物質(zhì)的檢驗、實驗分析、有

鹽橋的原電池結(jié)構(gòu)、實驗設(shè)計等知識，考查考生實驗理解能力、根據(jù)要求進行實驗設(shè)計的能力和

對問題的綜合分析能力。注意控制變量思想方法的應(yīng)用，探究實驗異?，F(xiàn)象成為近幾年實驗探究

命題的熱點，突出對實驗?zāi)芰Φ目疾?。該題為實驗探究題，裝置圖、流程圖很簡單，但探究過程

較復(fù)雜，準確全面獲取信息、通過控制變量思想進行邏輯分析是解題的關(guān)鍵，憑感覺做題，不容

易準確獲取題中信息。該類試題的解題策略為：（1）確定變量：解答這類題目時首先要認真審題,

理清影響實驗探究結(jié)果的因素有哪些。（2）定多變：在探窕時，應(yīng)該先確定其他的因素不變，只

變化一種因素，看這種因素與探究的問題存在怎樣的關(guān)系；這樣確定一種以后，再確定另一種，

通過分析每種因素與所探究問題之間的關(guān)系，得出所有影響因素與所探究問題之間的關(guān)系。（3）

數(shù)據(jù)有效；解答時注意選擇數(shù)據(jù)（或設(shè)置實驗）要有效，且變量統(tǒng)一，否則無法做出正確判斷。另

外探究性題型中考慮問題的思路不能局限于個別問題、不能局限于固定的知識，需要全面考慮。

如本題最后的一問解答以及中間涉及的Fe與Fe”反應(yīng)在本題中的理解.證明一個問題時，為了

防止干擾，一般都需要做對比試驗、空白試驗。

6.用沉淀滴定法快速測定Nai等碘化物溶液中c-（O,實驗過程包括準備標準溶液和滴定待測溶液。

I.準備標準溶液

a.準確稱取AgNO,基準物4.2468g（0.0250mol）后，配制成250mL標準溶液，放在棕色試劑

瓶中避光保存，備用。

b.配制并標定100mL0.1000mol?LNHSCN標準溶液，備用。

II.滴定的主要步驟

a.取待測Nai溶液25.00mL于錐形瓶中。

b.加入25.00mL0.1000mol?LAgNCh溶液（過量）,使「完全轉(zhuǎn)化為Agl沉淀。

c.加入NHFe（SO,）2溶液作指示劑。

d.用0.1000mol-L-NH.SCN溶液滴定過量的Ag;使其恰好完全轉(zhuǎn)化為AgSCN沉淀后，體系出

現(xiàn)淡紅色，停止滴定。

e.重復(fù)上述操作兩次。三次測定數(shù)據(jù)如下表：

實驗序號123

消耗NH6CN標準溶液體積/mL10.2410.029.98

f.數(shù)據(jù)處理。

回答下列問題：

(1)將稱得的AgNOs配制成標準溶液，所使用的儀器除燒杯和玻璃棒外還有。

(2)AgNO：i標準溶液放在棕色試劑瓶中避光保存的原因是。

(3)滴定應(yīng)在pH<0.5的條件下進行，其原因是。

(4)b和c兩步操作是否可以顛倒—，說明理由—

(5)所消耗的NHSCN標準溶液平均體積為mL,測得c(D=mol-L\

(6)在滴定管中裝入NH6CN標準溶液的前一步，應(yīng)進行的操作為。

(7)判斷下列操作對c(I)測定結(jié)果的影響(填“偏高”、“偏低”或“無影響”)

①若在配制AgNOa標準溶液時，燒杯中的溶液有少量濺出，則測定結(jié)果。

②若在滴定終點讀取滴定管刻度時，俯視標準液液面，則測定結(jié)果o

【答案】(1)250mL(棕色)容量瓶、膠頭滴管(2)避免AgNO：,見光分解

(3)防止因Fe"的水解而影響滴定終點的判斷(或抑制Fe"的水解)

(4)否(或不能)若顛倒，F(xiàn)e"與「反應(yīng)，指示劑耗盡，無法判斷滴定終點

(5)10.000.0600(6)用NHRCN標準溶液進行潤洗(7)偏高偏高

【名師點睛】本題以沉淀滴定為載體，考查溶液的配制、滴定操作、數(shù)據(jù)處理、誤差分析等，注意把

握實驗原理、實驗技能以及物質(zhì)性質(zhì)的分析。

7.1-溪丙烷是一種重要的有機合成中間體，沸點為71℃,密度為1.36g-cm^o實驗室制備少量

1骸丙烷的主要步驟如下：

步驟1：在儀器A中加入攪拌磁子、12g正丙醇及20mL水,冰水冷卻下緩慢加入28mL濃H2SOI；

冷卻至室溫，攪拌下加入24gNaBr。

步驟2：如圖所示搭建實驗裝置，緩慢加熱，直到無油狀物儲出為止。

步驟3：將鐳出液轉(zhuǎn)入分液漏斗，分出有機相。

步驟4：將分出的有機相轉(zhuǎn)入分液漏斗，依次用12mLHQ、12mL5%Na2cO3溶液和12mLH20

洗滌，分液，得粗產(chǎn)品，進一步提純得1-濱丙烷。

(1)儀器A的名稱是；加入攪拌磁子的目的是攪拌和

(2)反應(yīng)時生成的主要有機副產(chǎn)物有2-澳丙烷和。

(3)步驟2中需向接受瓶內(nèi)加入少量冰水并置于冰水浴中的目的是o

(4)步驟2中需緩慢加熱使反應(yīng)和蒸播平穩(wěn)進行，目的是。

(5)步驟4中用5%Na￡03溶液洗滌有機相的操作：向分液漏斗中小心加入12mL5%Na2c0：；溶

液，振蕩，,靜置，分液。

【答案】(1)蒸儲燒瓶防止暴沸(2)丙烯、正丙醛(3)減少1-溟丙烷的揮發(fā)

(4)減少HBr揮發(fā)(5)將分液漏斗下口向上傾斜、打開活塞排出氣體

【名師點睛】本題分別從實驗條件的控制與分析、實驗儀器的選用、實驗原理的理解、產(chǎn)品的分離和

提純等方面，綜合考查學(xué)生對化學(xué)實驗原理、實驗方法和實驗技能的掌握和運用水平，重點考查

學(xué)生在真實的化學(xué)實驗情境中解決問題的能力。解題時可分為三步：整體了解實驗過程、準確獲

取題示信息、認真解答題中設(shè)問。備考時要注意以下幾個方面：①熟悉實驗室常見儀器的使用方

法和主要用途。②掌握常見物質(zhì)的分離和提純方法?③了解典型物質(zhì)制備的實驗原理、操作步驟、

條件控制及注意事項。④掌握重要的定量實驗原理和操作。

8.某同學(xué)設(shè)計如圖裝置，用過量濃硫酸與銅反應(yīng)制取SOz,并探究SO?與NaG反應(yīng)的產(chǎn)物。

I.制取S02

(1)寫出燒瓶中生成SO2的化學(xué)方程式：。

(2)寫出實驗現(xiàn)象：

①細銅絲表面：?

②實驗過程中，燒瓶內(nèi)液體始終保持澄清，并.

(3)欲使反應(yīng)停止，應(yīng)進行的操作是：o

燒瓶中液體冷卻后，可觀察到的現(xiàn)象是：

II.探究S02與NazOz反應(yīng)后的固體產(chǎn)物。

（4）實驗方案如下：取洗滌玻璃棉所得溶液，—

（5）把粉末散附在玻璃棉上的目的是：。

若Na。未完全反應(yīng)，對實驗結(jié)果的影響是（用必要的文字和化學(xué)方程式表示）

III.裝置改進

（6）老師指出該實驗裝置需做如下改進（只答出一種即可）:

【答案】Cu+2H2S0,（濃）ACuSO?+S02t+2HQ細銅絲表面有氣泡產(chǎn)生，細銅絲溶解逐漸變?yōu)?/p>

藍色先抽拉粗銅絲使細銅絲與濃硫酸脫離接觸，再撤去酒精燈有白色固體生成，溶液變?yōu)闊o

色滴加足量BaCL溶液，產(chǎn)生白色沉淀；再滴加足量稀鹽酸，若白色沉淀不溶解，則產(chǎn)物只有

Na2SO.；若白色沉淀全部溶解，并產(chǎn)生刺激性氣味氣體，則產(chǎn)物只有Na2s若白色沉淀部分溶

解，并產(chǎn)生刺激性氣味氣體，則產(chǎn)物中有NazSOa和Na2s0”。使岫2。2與SO?充分接觸不能確定

是否產(chǎn)生Na￡0“Na2S03+Na202+II20=Na2S0,+2Na0II在燒杯和硬質(zhì)玻璃管之間加安全瓶（其他合理

答案均給分）?；颍簾袑?dǎo)管接倒置的漏斗，且漏斗口剛好接觸溶液。

9.研究物質(zhì)的合成或制備是有機化學(xué)、無機化學(xué)的重要任務(wù)之一。

（1）某實驗小組探究實驗室制備無水氯化鎂的方法，設(shè)計了圖1裝置。

???

①分液漏斗中的A物質(zhì)是（填試劑名稱）。

②利用中學(xué)常見的儀器，空白方框內(nèi)補充完整實驗裝置。

可選擇的試劑有：A.稀NaOH溶液B.無水氯化鈣C.稀硫酸D.濃硫酸

③假設(shè)實驗過程中MgCL?6H2O未水解，不用任何試劑用最簡單的方法檢驗MgCL-6H4是否

完全轉(zhuǎn)化為MgCk。寫出實驗方法。

（2）實驗室制備并收集純凈乙烯。

①有的同學(xué)通過乙醇制備乙烯，寫出相關(guān)化學(xué)方程式:該實驗除乙醇:外，所需

的試劑或用品（不包括儀器）宿o

②有的同學(xué)探究其它制備乙烯的方法，他設(shè)計了圖2裝置制備乙烯。實驗結(jié)果是量筒內(nèi)壁附

著較多無色油狀液體，且得到很少量的氣體。請分析氣體產(chǎn)率很低的原因主要是。

為增大氣體產(chǎn)率，在右圖裝置的基礎(chǔ)上，提出一點改進措施：。

【答案】濃硫酸稱量所得的產(chǎn)物，若質(zhì)量為95m/203g,則說明

MgClWIbO完全轉(zhuǎn)化為MgCk,否則未完全CH3cH20H*蓊-CII2=CH2t+1L0濃硫酸、沸石、氫

氧化鈉溶液加熱溫度過高，濱乙烷大量揮發(fā)，（或澳乙烷發(fā)生了副反應(yīng)）增加冷凝回流裝置

10.某學(xué)習(xí)小組在實驗室中利用下圖裝置（夾持裝置略去）測定某鐵硫化物（FeS）的組成，并探究反應(yīng)

后D裝置所得溶液中含硫化合物的組成。

（一）硫化物（FeS）的組成

實驗步驟：

步驟I如圖連接裝置，檢查裝置氣密性，裝入藥品；

步驟H打開分液漏斗旋塞，緩緩滴入水，并點燃酒精噴燈：

步驟川當硬質(zhì)玻璃管中固體質(zhì)量不再改變時，停止加熱，繼續(xù)通入一段時間的在

步驟IV實驗結(jié)束后，將D