四川省宜賓縣蕨溪中學(xué)2014高中化學(xué) 第二章 第一節(jié) 化學(xué)能與熱能導(dǎo)學(xué)案 新人教版必修2

四川省宜賓縣蕨溪中學(xué)2014高中化學(xué)第二章第一節(jié)化學(xué)能與熱能導(dǎo)學(xué)案新人教版必修2學(xué)習(xí)目標(biāo)1.知道化學(xué)反應(yīng)中能量變化的主要原因；2.知道一個化學(xué)反應(yīng)是吸收能量還是放出能量的決定因素；3.學(xué)會判斷一個化學(xué)反應(yīng)是放熱反應(yīng)還是吸熱反應(yīng)的方法。學(xué)習(xí)重點化學(xué)能與熱能之間的內(nèi)在聯(lián)系學(xué)習(xí)難點從化學(xué)鍵斷裂與形成角度分析化學(xué)能與熱能之間的聯(lián)系自主學(xué)習(xí)學(xué)案（閱讀教材P32--33頁，小結(jié)出以下知識）1.化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)：。2.斷開化學(xué)鍵需要能量，1molH2中含有molH—H鍵，常溫常壓下使 1molH2變?yōu)?molH原子斷開了molH—H鍵，需要436KJ的熱量。3.形成化學(xué)鍵需要能量，由2molH原子生成1molH2，有molH—H鍵生成， 生成過程中向外界436KJ的熱量。小結(jié)：形成1molH—H鍵的能量與斷開1molH—H鍵的能量。4.化學(xué)變化中能量變化的主要原因。5.物質(zhì)內(nèi)部儲存的能量叫做，不同的物質(zhì)不同，不 同，也不同。物質(zhì)具有的能量越低越穩(wěn)定，該物質(zhì)性質(zhì)不活潑，參加反 應(yīng)時，化學(xué)鍵斷裂吸收的能量就越多；物質(zhì)具有的能量越高越不穩(wěn)定，該物質(zhì)性質(zhì)活潑， 參加反應(yīng)時斷鍵所需能量低。合作探究學(xué)案1.一個化學(xué)反應(yīng)是吸收能量還是放出能量，決定于和 的相對大小。2.當(dāng)>時，化學(xué)反應(yīng)放出熱量。當(dāng)<時，化學(xué)反應(yīng)吸收熱量。鞏固練習(xí)1、物質(zhì)之間發(fā)生化學(xué)反應(yīng)時，一定發(fā)生變化的是（）A.顏色B.狀態(tài)C.化學(xué)鍵D.原子核2、下列各圖中，表示是吸熱反應(yīng)的圖是() 3、下列說法不正確的是（）A.任何化學(xué)反應(yīng)都伴隨能量變化B.化學(xué)反應(yīng)中的能量變化都表現(xiàn)為熱量的變化C.反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量，則反應(yīng)釋放出能量D.若化學(xué)鍵形成時釋放的能量小于破壞舊化學(xué)鍵所需要吸收的能量，則反應(yīng)吸收能量4、下列敘述正確的是（）A.

物質(zhì)燃燒不一定是放熱反應(yīng)

B.

放熱反應(yīng)不需要從外界吸收任何能量就能發(fā)生

C.

在一個確定的化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)物總能量總是高于生成物總能量

D.

化學(xué)反應(yīng)除了生成新的物質(zhì)外，還伴隨著能量的變化

5、已知反應(yīng)A2＋B2=2AB，破壞1molA2中的化學(xué)鍵消耗的能量為Q1kJ，破壞1molB2中的化學(xué)鍵消耗的能量為Q2kJ，形成1molAB中的化學(xué)鍵釋放的能量為Q3kJ，則下列說法正確的是()(雙選)A．若A2和B2的總能量之和大于生成的AB的總能量，則反應(yīng)放熱B．若A2和B2的總能量之和小于生成的AB的總能量，則反應(yīng)放熱C．若該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，則Q1＋Q2<Q3D．若該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，則Q1＋Q2>2Q3第二章第一節(jié)化學(xué)能與熱能第二課時化學(xué)能與熱能的相互轉(zhuǎn)化自主學(xué)習(xí)學(xué)案1.兩條基本的自然定律⑴質(zhì)量守恒定律：⑵能量守恒定律:2.放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng)⑴化學(xué)反應(yīng)中的能量變化，通常主要表現(xiàn)為的變化,或者。⑵放熱反應(yīng)：的化學(xué)反應(yīng)。⑶吸熱反應(yīng)：的化學(xué)反應(yīng)。3.常見的放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng)放熱反應(yīng)：吸熱反應(yīng)：4．化學(xué)能與熱能相互轉(zhuǎn)化的應(yīng)用⑴化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能的應(yīng)用:⑵熱能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能的應(yīng)用：合作探究學(xué)案探究內(nèi)容一：教材P33頁實驗2-1實驗步驟眼睛看到的現(xiàn)象用手觸摸的感覺用溫度計測量的數(shù)據(jù)在一支試管中加入2～3mL6mol/L的鹽酸溶液向含有鹽酸溶液的試管中插入用砂紙打磨光的鋁條結(jié)論

能轉(zhuǎn)化為

能釋放出來。探究內(nèi)容二：教材P34頁實驗2-2實驗步驟實驗現(xiàn)象理論解釋將晶體混合后立即用玻璃棒快速攪拌混合物結(jié)論

能轉(zhuǎn)化為能儲存起來。探究內(nèi)容三：教材P34頁實驗2-3在50mL燒杯中加入20mL2mol/L的鹽酸，測其溫度，另用量筒量取20mL2mol/L的NaOH溶液，測其溫度。并緩緩傾入燒杯中，邊加邊用玻璃棒攪拌，觀察反應(yīng)中溶液溫度的變化過程，并做好記錄。鹽酸溫度NaOH溶液溫度反應(yīng)后溶液溫度結(jié)論：①反應(yīng)前后溶液溫度

（填升高或降低）。②反應(yīng)實質(zhì)：，中和反應(yīng)是

反應(yīng)。③

能轉(zhuǎn)化為

能釋放出來。探究內(nèi)容四：中和熱鞏固練習(xí)1．下列反應(yīng)中屬吸熱反應(yīng)的是（）A.鎂與鹽酸反應(yīng)放出氫氣B.氫氧化鈉與鹽酸的反應(yīng)C.硫在空氣或氧氣中燃燒D.Ba(OH)2?8H2O與NH4Cl反應(yīng)2.有關(guān)下列能量轉(zhuǎn)化的認(rèn)識不正確的是()A．植物的光合作用使得太陽能轉(zhuǎn)化為了化學(xué)能B．人類使用照明設(shè)備是將電能轉(zhuǎn)化為了光能C．生物體內(nèi)的化學(xué)變化過程在能量轉(zhuǎn)化上比在體外發(fā)生的一些能量轉(zhuǎn)化更為合理、有效D．燃料燃燒時只是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為了熱能3．近年來，廣州市的大部分公交車及部分出租車已采用LPG(液化石油氣)作為汽車的燃料，其主要目的在于()A．防止石油短缺B．降低成本C．減少對大氣的污染D．加大發(fā)動機(jī)的動力4．下列情況不造成環(huán)境污染的是()A．燃燒液化石油氣B．燃燒管道煤氣C．燃燒氫氣D．燃燒木材5．一種“即食即熱快餐”適合外出旅游時使用，其內(nèi)層是用鋁箔包裹的并已加工好的真空包裝食品，外層則是分別包裝的兩包化學(xué)物質(zhì)，使用時拉動預(yù)留在外的拉線，使這兩包化學(xué)物質(zhì)反應(yīng)，此時便可對食物進(jìn)行加熱，這兩包化學(xué)物質(zhì)最適合選擇的是（

）A.濃H2SO4與水B.生石灰與水

C.熟石灰與水

D.氯化鈉與水6．對于放熱反應(yīng)，下列說法正確的是()A．產(chǎn)物H20所具有的總能量高于反應(yīng)物H2和O2所具有的總能量B．反應(yīng)物H2和O2所具有的總能量高于產(chǎn)物H2O所具有的總能量C．反應(yīng)物H2和O2所具有的總能量等于產(chǎn)物H2O所具有的總能量D．反應(yīng)物H2和02具有的能量相等7．關(guān)于吸熱反應(yīng)的說法正確的是()A．凡需加熱的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)B．只有分解反應(yīng)才是吸熱反應(yīng)C．使用催化劑的反應(yīng)是吸熱反應(yīng)D．C02與CaO化合是放熱反應(yīng)，則CaC03分解是吸熱反應(yīng)8．已知金剛石在一定條件下轉(zhuǎn)化成石墨是放熱的。據(jù)此，以下判斷或說法正確的是()A．需要加熱方能發(fā)生的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)B．放熱反應(yīng)在常溫下一定很容易發(fā)生C．反應(yīng)是放熱還是吸熱，必須看反應(yīng)物和生成物所具有的總能量的相對大小D．吸熱反應(yīng)在一定條件下也能發(fā)生我的疑惑：第二章第一節(jié)化學(xué)能與熱能【學(xué)習(xí)目標(biāo)】1．知道化學(xué)鍵的斷裂和形成是化學(xué)反應(yīng)中能量變化的主要原因2．通過生產(chǎn)、生活中的實例了解化學(xué)能與熱能的相互轉(zhuǎn)化3．理解中和熱的概念，學(xué)會定性和定量的研究化學(xué)反應(yīng)中熱量變化的科學(xué)方法2．拓寬學(xué)生的科學(xué)視野，使學(xué)生建立正確的能量觀，提高節(jié)能意識。[類比分析]CH4→4C+4H（吸收4mol×415kJ/mol=1660kJ）[小結(jié)]：化學(xué)鍵的_____________是化學(xué)反應(yīng)中能量變化的主要原因。[小結(jié)]：化學(xué)反應(yīng)的特點：1．有新物質(zhì)生成，新物質(zhì)和反應(yīng)物總能量不同。2．反應(yīng)中要遵循能量守恒。3．反應(yīng)物與生成物的能量差若以熱能形式表現(xiàn)即為放熱和吸熱。如果二者能量比較接近，則放熱和吸熱不明顯。[討論]為什么有的化學(xué)反應(yīng)會放出熱量，而有的化學(xué)反應(yīng)卻需要吸收熱量呢？[結(jié)論]一個確定的化學(xué)反應(yīng)在發(fā)生過程中是吸收能量還是放出能量，決定于反應(yīng)物的_________與生成物的_________的相對大小∑E（反應(yīng)物）_______∑E（生成物）——放出能量∑E（反應(yīng)物）________∑E（生成物）——吸收能量二、化學(xué)能與熱能的相互轉(zhuǎn)化放熱反應(yīng)：______熱的化學(xué)反應(yīng)化學(xué)反應(yīng)吸熱反應(yīng)：______熱的化學(xué)反應(yīng)[實驗2-1][實驗記錄]實驗步驟*眼睛看到的現(xiàn)象用手觸摸的感覺用溫度計測量的數(shù)據(jù)在一支試管中加入2～3mL6mol/L的鹽酸溶液

向含有鹽酸溶液的試管中插入用砂紙打磨光的鋁條

結(jié)論[思考討論]1.鋁與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式：___________________。2.在反應(yīng)過程中你將能看到什么現(xiàn)象？3.用眼睛不能直接觀察到反應(yīng)中的熱量變化。采取哪些簡單易行的辦法？4.要明顯的感知或測量反應(yīng)中的熱量變化，在實驗中應(yīng)注意哪些問題？[實驗2-2][實驗2-2][實驗記錄][實驗2-3]步驟一：三個學(xué)生各取一個大小相同的試管，分別做一個實驗并記錄實驗現(xiàn)象和數(shù)據(jù)。步驟二：匯總實驗現(xiàn)象和數(shù)據(jù)并列表比較。步驟三：對實驗進(jìn)行原理性抽象──為什么強(qiáng)酸與強(qiáng)堿發(fā)生反應(yīng)時都會放出熱量？[填寫實驗記錄]反應(yīng)物

及用量酸HNO320mL2mol/LHCl20mL2mol/LHCl20mL2mol/L堿

NaOH20mL2mol/LNaOH20mL2mol/LKOH20mL2mol/L

混合前溫度室溫室溫室溫混合后溫度t1t2t3

結(jié)

論HNO3與NaOH發(fā)生中和反應(yīng)時___熱HCl與NaOH發(fā)生中和反應(yīng)時___熱HCl與KOH發(fā)生中和反應(yīng)時___熱對實驗進(jìn)行

歸納和概括強(qiáng)酸與強(qiáng)堿發(fā)生______反應(yīng)時______熱量

[討論分析]三個反應(yīng)的化學(xué)方程式和離子方程式為：________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________酸與堿發(fā)生中和反應(yīng)生成1molH2O時所釋放的熱量稱為中和熱。【過關(guān)檢測】A組1．“搖搖冰”是一種即用即冷的飲料。吸食時將飲料罐隔離層中的化學(xué)物質(zhì)和水混合后搖動即會制冷。該化學(xué)物質(zhì)可能是()A．氯化鈉B．固體硝酸銨C．生石灰D．蔗糖2．下列物質(zhì)加入水中顯著放熱的是()A．生石灰B．固體NaClC．無水乙醇D．固體NH4N033．對于放熱反應(yīng)，下列說法正確的是()A．產(chǎn)物H20所具有的總能量高于反應(yīng)物H2和O2所具有的總能量B．反應(yīng)物H2和O2所具有的總能量高于產(chǎn)物H2O所具有的總能量C．反應(yīng)物H2和O2所具有的總能量等于產(chǎn)物H。O所具有的總能量D．反應(yīng)物H2和02具有的能量相等4．關(guān)于吸熱反應(yīng)的說法正確的是()A．凡需加熱的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)B．只有分解反應(yīng)才是吸熱反應(yīng)C．使用催化劑的反應(yīng)是吸熱反應(yīng)D．C02與CaO化合是放熱反應(yīng)，則CaC03分解是吸熱反應(yīng)5．已知金剛石在一定條件下轉(zhuǎn)化成石墨是放熱的。據(jù)此，以下判斷或說法正確的是()。A．需要加熱方能發(fā)生的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)B．放熱反應(yīng)在常溫下一定很容易發(fā)生C．反應(yīng)是放熱還是吸熱，必須看反應(yīng)物和生成物所具有的總能量的相對大小D．吸熱反應(yīng)在一定條件下也能發(fā)生6．有關(guān)下列能量轉(zhuǎn)化的認(rèn)識不正確的是()A．植物的光合作用使得太陽能轉(zhuǎn)化為了化學(xué)能B．人類使用照明設(shè)備是將電能轉(zhuǎn)化為了光能C．生物體內(nèi)化學(xué)變化過程在能量轉(zhuǎn)化上比在體外發(fā)生的一些能量轉(zhuǎn)化更為合理、有效D．燃料燃燒時只是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為了熱能【過關(guān)檢測】B組1．當(dāng)兩個原子形成化學(xué)鍵時，原子的能量將()A．升高B．降低C．保持不變D．一個升高一個降低2．已知反應(yīng)：2H2+O2=2H2O+能量，請?zhí)顚懴铝斜砀裰锌瞻滋幍目偰芰恐?，并注明吸收還是放出。有關(guān)鍵能：H—H：436kJ/molO—O：496kJ/molH—O：463kJ/mol拆開化學(xué)鍵形成化學(xué)鍵能量變化2molH2中的化學(xué)鍵4molH—O鍵1molO2中的化學(xué)鍵A．共消耗1368kJB.共釋放1852kJC.放熱484kJ3．已知反應(yīng)物的總能量高于產(chǎn)物的總能量，則反應(yīng)是（）A．放熱反應(yīng)B.吸熱反應(yīng)C.有催化劑作用D.無法判斷4．已知反應(yīng)A＋B＝C＋D為放熱反應(yīng)，對該反應(yīng)的下列說法中正確的是()A．A的能量一定高于CB．B的能量一定高于DC．A和B的總能量一定高于C和D的總能量D．該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故不必加熱就一定能發(fā)生5．在相同的條件下，使相同物質(zhì)的量的下列物質(zhì)分解，需要消耗能量最多的是:()A．HFB．HClC．HBrD．HI6．對于放熱反應(yīng)，下列說法中正確的是（）A．產(chǎn)物H2O所具有的總能量高于反應(yīng)物H2和O2所具有的總能量B．反應(yīng)物H2和O2所具有的總能量高于產(chǎn)物H2O所具有的總能量C．反應(yīng)物H2和O2所具有的總能量等于產(chǎn)物H2O所具有的總能量D．反應(yīng)物H2和O2具有的能量相等7．在氫氣跟氧氣的反應(yīng)中，破壞1mol氫氣中的化學(xué)鍵消耗的能量為A，破壞1mol氧氣中的化學(xué)鍵消耗的能量為B，形成1mol水中的化學(xué)鍵釋放的能量為C。則下列關(guān)系正確的是()A．A+B>CB．A+B<CC．2A+B<2CD．2A+B>2C8．反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，由此可知（）A．石墨比金剛石更穩(wěn)定B．金剛石和石墨可以相互轉(zhuǎn)化C．金剛石比石墨更穩(wěn)定D．金剛石和石墨不能相互轉(zhuǎn)化9．從手冊上查得：H-H鍵、Cl-Cl鍵和H-Cl鍵的鍵能分別為436kJ/mol、243kJ/mol和431kJ/mol，請用此數(shù)據(jù)估計，由Cl2和H2反應(yīng)生成2molHCl時的反應(yīng)熱是（）A．放熱183kJ/molB．放熱91.5kJ