高一化學(xué)第二章 電解質(zhì)溶液 學(xué)案 鹽類(lèi)的水解

第二章電解質(zhì)溶液學(xué)案鹽類(lèi)的水解目的要求：（1）使學(xué)生理解鹽類(lèi)水解的實(shí)質(zhì)，能初步根據(jù)鹽的組成判斷鹽溶液的酸堿性，了解鹽類(lèi)水解在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和日常生活中的應(yīng)用。學(xué)會(huì)并掌握鹽類(lèi)水解的離子方程式。重點(diǎn)難點(diǎn)：鹽類(lèi)水解的實(shí)質(zhì)；離子方程式書(shū)寫(xiě)。教學(xué)過(guò)程：引入實(shí)驗(yàn)：把少量的醋酸鈉、氯化銨、氯化鈉的晶體分別投入三個(gè)盛有蒸餾水的試管，溶解，然后用pH試紙加以檢驗(yàn)。實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：醋酸鈉：顯堿性氯化鈉：顯中性氯化銨：顯酸性提問(wèn)哪些酸是強(qiáng)酸或弱酸？哪些堿是強(qiáng)堿或弱堿？鹽分為哪幾類(lèi)：正鹽、酸式鹽、堿式鹽、絡(luò)鹽強(qiáng)酸弱堿鹽(氯化銨)正鹽：強(qiáng)堿弱酸鹽（醋酸鈉）強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽（氯化鈉）弱酸弱堿鹽（醋酸銨）設(shè)問(wèn)酸的溶液顯酸性，堿的溶液顯堿性，那么酸與堿反應(yīng)生成的鹽，溶液顯什么性？討論醋酸鈉、氯化鈉都是鹽，是強(qiáng)電解質(zhì)，他們?nèi)苡谒耆婋x成離子，電離出的離子中既沒(méi)有氫離子，也沒(méi)有氫氧根離子，而純水中[H+]=[OH-]，顯中性。而實(shí)際上醋酸鈉顯堿性，即[H+]<[OH-],氯化銨溶液顯酸性，即[H+]>[OH-].板書(shū)CH3COONapH>7[OH-]>[H+]NH4ClpH<7[H+]>[OH-]NaClpH=7[H+]=[OH-]明確醋酸鈉電離出來(lái)的離子跟水發(fā)生了作用。那么醋酸鈉電離出的哪一種離子能使水中的[H+]、[OH-]發(fā)生變化？H2O===H++OH-NaAc====Ac-+Na+CH3COO-能與水溶液中的氫離子結(jié)合生成難電離的醋酸分子，從而使水的電離向正反應(yīng)方向移動(dòng)，這時(shí)，[Ac-]下降，[OH-]升高，[H+]下降，那么，醋酸鈉與水的反應(yīng)能不能進(jìn)行得很徹底呢？板書(shū)NaAc===Na++Ac-+H2O===OH-+H+HacCH3COO-+H2O====CH3COOH+OH-NH4Cl===NH4++OH-+H2O===OH-+H+NH3.H2ONH4Cl+H2O====NH3.H2O+HCl以上兩種溶液都并存著兩個(gè)平衡提問(wèn)上述兩種鹽溶液與水反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是什么？醋酸鈉與水反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是：醋酸鈉電離出的醋酸根離子和水電離出的氫離子結(jié)合生成弱電解質(zhì)醋酸的過(guò)程。氯化銨與水反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是：氯化銨電離出的銨離子和水電離出的氫氧根離子結(jié)合生成弱電解質(zhì)一水合氨的過(guò)程。板書(shū)鹽類(lèi)的水解：在溶液中由鹽電離出的弱酸的陰離子或弱堿的陽(yáng)離子跟水電離出的氫離子或氫氧根離子結(jié)合生成弱電解質(zhì)弱酸或弱堿，破壞了水的電離平衡，使其平衡向右移動(dòng)，引起氫離子或氫氧根離子濃度的變化。水解的結(jié)果：生成了酸和堿，因此鹽的水解反應(yīng)是酸堿中和反應(yīng)的逆反應(yīng)。酸+堿====鹽+水板書(shū)強(qiáng)堿弱酸鹽的水解：（如：醋酸鈉）弱酸陰離子與水電離出的氫離子結(jié)合生成弱電解質(zhì)的反應(yīng)。平衡時(shí)，氫氧根離子濃度>氫離子濃度。例如：Na2CO3二元弱酸鹽的水解，分步進(jìn)行。第一步，生成酸式鹽和堿Na2CO3===2Na++CO32-+H2O=====OH-+H+HCO3-離子方程式：CO32-+H2O==HCO3-+OH-第二步，水解生成酸和堿NaHCO3====Na++HCO3-+H2O======OH-+H+H2CO3離子方程式：HCO3-+H2O===H2CO3+OH-說(shuō)明碳酸鈉第二步水解的程度非常小，平衡時(shí)碳酸濃度很小，不會(huì)放出二氧化碳?xì)怏w。練習(xí)硫化鈉、磷酸鉀分步水解的方程式。板書(shū)弱酸的陰離子+水====弱電解質(zhì)+氫氧根離子結(jié)果：氫氧根離子濃度>氫離子濃度溶液呈堿性。板書(shū)強(qiáng)酸弱堿鹽的水解(如：氯化銨)實(shí)質(zhì)：組成鹽的弱堿陽(yáng)離子跟水電離出的氫氧根離子結(jié)合生成弱電解質(zhì)的反應(yīng)。結(jié)果：氫離子濃度>氫氧根離子濃度，溶液顯酸性。板書(shū)AlCl3====Al3+3Cl-+3H2O===3OH-+3H+Al(OH)3Al3++3H2O===Al(OH)3+3H+NH4++H2O===NH3.H2O+H+Fe3++3H2O===Fe(OH)3+3H+弱堿陽(yáng)離子+水====弱電解質(zhì)+氫離子結(jié)果：氫離子濃度>氫氧根離子濃度，顯酸性。板書(shū)弱酸弱堿鹽的水解：（如：醋酸銨）NH4Ac===NH4++Ac-++H2O===OH-+H+NH3.H2OHacNH4++Ac-+H2O===NH3.H2O+Hac由于一水合氨和醋酸的電離度相近，因此銨離子、醋酸跟離子水解程度相近，從二溶液顯中性。設(shè)問(wèn)硫化鋁在水溶液中不存在，這是為什么？分析Al2S3+6H2O==2Al(OH)3+3H2S如果水解生成的酸堿是極弱的，并且是難溶物和氣體，水解程度趨于完全。如：碳酸銨等。板書(shū)強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽不水解。強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽電離出的陰離子、陽(yáng)離子都不與水電離出的氫離子或氫氧根離子結(jié)合生成弱電解質(zhì)，所以，溶液中鹽電離的陽(yáng)離子、陰離子和氫離子、氫氧根離子的數(shù)目都保持不變，沒(méi)有破壞水的電離平衡，氫離子濃度等于氫氧根離子濃度，顯中性。板書(shū)影響水解的因素：內(nèi)因：鹽的離子與水中的氫離子或氫氧根離子結(jié)合的能力的大小，組成鹽的酸或堿的越弱，鹽的水解程度越大?！盁o(wú)弱不水解，有弱即水解，越弱越水解，誰(shuí)強(qiáng)顯誰(shuí)性”外因：（一）溫度：由于水解反應(yīng)是中和反應(yīng)的逆反應(yīng)，而中和反應(yīng)是放熱反應(yīng)，因此，水解反應(yīng)是吸熱反應(yīng)。所以，升高溫度會(huì)使鹽的水解程度增大。（二）濃度：溶液濃度越小，實(shí)際上是增加了水的量，可使平衡相正反應(yīng)方向移動(dòng)，使鹽的水解程度增大。（最好用勒沙特例原理中濃度同時(shí)減小的原理來(lái)解釋?zhuān)?。例題判斷溶液的pH值：強(qiáng)酸弱堿鹽、強(qiáng)堿弱酸鹽等。如何對(duì)比NaX、NaY、NaZ的堿性。已知；酸性HX》HY》HZRU如何對(duì)比碳酸鈉、碳酸氫鈉的堿性。將氯化鋁、偏鋁酸鈉、氯化鐵分別蒸干灼燒后的產(chǎn)物是什么？板書(shū)與鹽類(lèi)水解有關(guān)的應(yīng)用明礬的凈水作用熱碳酸鈉溶液的洗滌力強(qiáng)制備氫氧化鐵膠體氯化銨溶液中加入鎂粉產(chǎn)生氫氣蒸發(fā)氯化鐵溶液，不能得到純綠化鐵焊接時(shí)可用氯化鋅、氯化銨溶液除銹配制氯化鐵溶液時(shí)需加少量鹽酸泡沐滅火器的反應(yīng)原理比較鹽溶液的PH值大小判斷溶液中離子濃度大小例如：相同物質(zhì)的量濃度、相同體積的醋酸和氫氧化鈉中和，所得溶液中離子濃度由大到小的順序是：判斷離子是否共存酸式鹽溶液酸堿性的判斷某些肥料不宜混合使用。（如：草木灰、碳酸銨、重鈣等）作業(yè)教材47-48頁(yè)12做在書(shū)上，3、4、5做在作業(yè)本上。練習(xí)冊(cè)：獨(dú)立完成。酸堿中和滴定目的要求：掌握中和滴定的原理初步學(xué)會(huì)滴定管的正確操作]了解中和滴定的全過(guò)程，為學(xué)生進(jìn)行定量實(shí)驗(yàn)打下基礎(chǔ)。重點(diǎn)難點(diǎn)：中和滴定的操作教學(xué)過(guò)程：引入化學(xué)定量分析的方法很多，而滴定法是其中最基本、最簡(jiǎn)單的一種，但是滴定的手段有很多種，根據(jù)具體情況可以采用不同的滴定方法（如：酸堿滴定、氧化-還原滴定、沉淀滴定、絡(luò)合滴定），而酸堿滴定是滴定法中最基本，最重要的一種。掌握此種滴定法是化學(xué)定量分析的重要手段。板書(shū)第五節(jié)酸堿中和滴定酸堿中和滴定1．原理提問(wèn)（1）在一定量的堿溶液中，滴加酸，正好中和時(shí)，堿和酸應(yīng)該有什么定量關(guān)系？引出H++OH==H2O（中和反應(yīng)實(shí)質(zhì)）n（H+）==n（OH-）根據(jù)此種關(guān)系，我們可以通過(guò)酸堿相互反應(yīng)來(lái)測(cè)知未知液濃度（2）不同酸堿的定量關(guān)系HCl+NaOH===NaCl+H2O1mol1molH2SO4+2NaOH===Na2SO4+2H2O1mol2molH3PO4+3NaOH====Na3PO4+3H2O1mol3mol(3)溶質(zhì)的物質(zhì)的量（mol）=物質(zhì)的量濃度（mol/L）x溶液體積（L）n=cV閱讀在酸堿中和反應(yīng)中，使用一種已知物質(zhì)的量濃度的酸或堿溶液跟未知濃度的堿或酸溶液完全中和，測(cè)出二者的體積，根據(jù)化學(xué)方程式中酸和堿的物質(zhì)的量的比值，就可以計(jì)算出堿或酸的溶液濃度。例題1在未知濃度氫氧化鈉溶液0.23L，需加入0.11mol/L的鹽酸溶液0.29L才能完全中和。氫氧化鈉的物質(zhì)的量濃度是多少？板書(shū)定義：用已知物質(zhì)的量的濃度的酸或堿來(lái)測(cè)定未知濃度的堿或酸的方法。（在化工生產(chǎn)和化學(xué)實(shí)驗(yàn)中，經(jīng)常需要知道某種酸或減的標(biāo)準(zhǔn)濃度，例如：在實(shí)驗(yàn)室有未知濃度的氫氧化鈉溶液和鹽酸溶液，怎樣測(cè)定他們的準(zhǔn)確濃度呢？這就需要利用上述酸堿中和反應(yīng)中的物質(zhì)的量之間的關(guān)系來(lái)測(cè)定。）板書(shū)儀器：酸式滴定管、堿式滴定管。說(shuō)明為什么要用滴定管：量筒的精確度不高。滴定管是一根帶有精確刻度的細(xì)長(zhǎng)玻璃管，管的下段有可以控制液體流量的活塞。優(yōu)點(diǎn)：易于控制所滴加液體的流量、讀數(shù)比較精確。滴定管的正確操作：兩種滴定管在構(gòu)造上的不同點(diǎn)：堿式---活塞酸式---帶有玻璃球的橡膠管滴定管的讀數(shù)方法：0刻度在上，從上往下讀，最大量程有25Ml、50mL精確度：取到小數(shù)點(diǎn)后兩位，如：24.00mL、23.38mL最后一位是估計(jì)值。滴定管的洗滌：先用蒸餾水洗滌，再用標(biāo)準(zhǔn)液（或待測(cè)液）來(lái)潤(rùn)洗。固定；垂直于桌面，高度以滴定管尖伸入錐形瓶約1cm為宜。操作：酸式滴定管：堿式滴定管：擠壓位置錐形瓶：上下都不靠。滴定時(shí)，禁止：左手離開(kāi)活塞、眼睛看別的地方，要注視錐形瓶?jī)?nèi)液體的顏色變化。板書(shū)操作過(guò)程：查：洗：先水洗，后潤(rùn)洗。盛，調(diào)：?。捍郎y(cè)液、指示劑滴定：記錄讀數(shù)：數(shù)據(jù)處理討論完全中和點(diǎn)和滴定終點(diǎn)雖然不同，但可以等同計(jì)算。如：用0.1mol/LNaOH滴定20mL0.1mol/LHCl.氫氧化鈉體積[H+]pH00.1110.000.0331.4815.000.01431.8519.500.001252.919.800.00053.319.980.000054.320.0010-7720.022x10-109.720.202