第二章 第4節(jié) 分子間作用力與物質(zhì)性質(zhì)

第4節(jié)分子間作用力與物質(zhì)性質(zhì)【自學目標】1．結(jié)合實例說明化學鍵和分子間作用力的區(qū)別。2．舉例說明分子間作用力對物質(zhì)的狀態(tài)等方面的影響。3．列舉含有氫鍵的物質(zhì)，知道氫鍵的存在對物質(zhì)性質(zhì)的影響。【自學助手】1．水分解時分子內(nèi)的發(fā)生改變，而水的三態(tài)轉(zhuǎn)化過程則是改變。范德華力作用能比化學鍵鍵能要，所以融化NaCl晶體比融化冰溫度要。2．分子間作用力是一類，其中最常見的是。3．一般說來，組成和結(jié)構(gòu)相似的物質(zhì)的熔沸點都隨而升高，是增大的結(jié)果；例如，F(xiàn)2、Cl2、Br2、I2分子間作用力越來越，熔沸點越來越。4．非極性分子組成的氣體象稀有氣體、F2、Cl2、Br2、I2等易溶于CCl4等，而極性分子象HF、HCl、HBr、HI易溶于水、酒精等。5．當氫與F、O、N形成共價鍵時，成鍵電子被吸引偏向F、O、N原子而帶，同時氫原子帶有部分的，能吸引鄰近電負性較大的F、O、N原子上的孤對電子，并產(chǎn)生一定程度的這種作用就是氫鍵。氫鍵的作用能一般比化學鍵，比范德華力要。6．H2O的沸點比H2S、H2Se、H2Te都高，原因是。【思維點撥】【例題1】關于氫鍵，下列說法正確的是A．每一個水分子內(nèi)含有兩個氫鍵B．冰、水和水蒸氣中都存在氫鍵C．DNA中的堿基互補配對是通過氫鍵來實現(xiàn)的D．H2O是一種非常穩(wěn)定的化合物，這是由于氫鍵所致【解答】A、氫鍵存在于分子之間而不在分子之內(nèi)，錯誤；B、氣態(tài)的水分子是單個水分子，不存在氫鍵，錯誤；D、水分子的穩(wěn)定性是由于O-H之間的共價鍵鍵能大，與分子間作用力沒關系，錯誤【答案】C【例題2】有下列兩組命題B組中命題正確，且能用A組命題加以正確解釋的是A.Ⅰ①B．Ⅱ②C．Ⅲ③D．Ⅳ④A組B組Ⅰ．H—I鍵鍵能大于H—Cl鍵鍵能①HI比HCI穩(wěn)定Ⅱ．H—I鍵鍵能小于H—C1鍵鍵能②HCl比HI穩(wěn)定Ⅲ．HI分子間作用力大于HCl分子間作用力③HI沸點比HCl高Ⅳ．HI分子間作用力小于HCl分子間作用力④HI沸點比HCl低【答案】BC【自我檢測】1．干冰熔點很低是由于（）A．CO2是極性分子B．C=O鍵的鍵能小C．CO2化學性質(zhì)不活潑D．CO2分子間的作用力較弱2．下列敘述中正確的是（）A．同主族金屬元素的原子半徑越大熔點越高B．稀有氣體原子序數(shù)越大沸點越低C．分子間作用力越弱的分子其沸點越低D．同周期元素的原子半徑越小越易失去電子3．NCl3是一種淡黃色油狀液體，測定其分子具有三角錐形結(jié)構(gòu)，下列對NCl3的有關描述正確的是（）A．它是一種非極性分子B．分子中存在非極性共價鍵C．NCl3比PCl3難揮發(fā)D．已知NBr3對光很敏感，則NCl3也可能具有光敏性4．干冰氣化時，下列所述內(nèi)容發(fā)生變化的是（）A．分子內(nèi)共價鍵B．分子間的作用力增大C．分子間的距離D．分子內(nèi)共價鍵的鍵長5．下列物質(zhì)的沸點排列順序不正確的是（）A．H2O>H2Te>H2Se>H2S；B．Cs>Rb>K>Na>LiC．I2>Br2>Cl2>F2D．GeH4>SiH4>CH46．水具有反常高的沸點，主要是因為分子間存在（）A．氫鍵B.共價鍵C．離子鍵D.新型化學鍵7．下列化合物中存在氫鍵的是

A．H2OB．H2SC．HBrD．CH48．在HCl、HBr、HI、HF中，沸點最低的是（）A．HFB.HClC．HBrD.HI9．下列每組物質(zhì)發(fā)生狀態(tài)變化所克服的粒子間的相互作用屬于同種類型的是()A．食鹽和蔗糖熔化B．鈉和硫熔化C．碘和干冰升華D．干冰和氧化鈉熔化10．鄰羥基苯甲醛比對羥基苯甲醛熔、沸點低的原因是（）A．鄰羥基苯甲醛不形成氫鍵，而對羥基苯甲醛能夠形成氫鍵。B．鄰羥基苯甲醛形成分子內(nèi)氫鍵，而對羥基苯甲醛能夠形成分子間氫鍵。C．對羥基苯甲醛比鄰羥基苯甲醛體積小，分子更緊湊。D．對羥基苯甲醛比鄰羥基苯甲醛對稱性高11．DNA分子的兩條鏈之間通過氫鍵結(jié)合。DNA分子復制前首先將雙鏈解開，則DNA分子復制將雙鏈解開的過程可視為（）A．化學變化B．物理變化C．既有物理變化又有化學變化D．是一種特殊的生物變化12．在極性溶劑中，如果溶質(zhì)分子和溶劑分子之間可以形成氫鍵，則溶質(zhì)的溶解度增大，由此可知，苯酚與硝基苯在水中溶解度（）A．前者大B．后者大C．兩者都是極性分子，都易溶于水D．兩者都是有機物，都難溶于水13．下列說法中不正確的是（）A．氫鍵是一種類似與共價鍵的化學鍵。B．離子鍵、氫鍵、范德華力本質(zhì)上都是靜電作用。C．只有電負性很強、半徑很小的原子才能形成氫鍵。D．氫鍵是一種分子間作用力?！咎剿魈岣摺?4．科學家發(fā)現(xiàn)的C60是一種新的分子，它具有空心類足球的結(jié)構(gòu)，被稱為“足球分子”。最近科學家又確認存在著另一種“分子足球N60”，它與C60的結(jié)構(gòu)相似，在高溫或機械撞擊時，其積蓄的巨大能量會在一瞬間釋放出來。下列對于N60的說法中不正確的是（）A．N60易溶于水B．N60是N2的一種同素異形體C．等物質(zhì)的量分解吸收的熱量N60>N2D．N60是共價鍵結(jié)合的空心球狀結(jié)構(gòu)15．下列物質(zhì)的性質(zhì)與氫鍵無關的是（）A．冰的密度比液態(tài)水的密度小B．NH3易液化C．NH3分子比PH3分子穩(wěn)定D．在相同條件下，H2O的沸點比H2S的沸點高16．根據(jù)人們的實踐經(jīng)驗，一般說來，極性分子組成的溶質(zhì)易溶于極性分子組成的溶劑，非極性分子組成的溶質(zhì)易溶于非極性分子組成的溶