高中化學(xué)-化學(xué)反應(yīng)與能量變化教學(xué)設(shè)計(jì)學(xué)情分析教材分析課后反思

化學(xué)反應(yīng)與能量變化教學(xué)設(shè)計(jì)

一、教學(xué)目標(biāo)：

1.了解化學(xué)反應(yīng)中能量轉(zhuǎn)化的原因，能說出常見的能量轉(zhuǎn)化形式。

2.了解化學(xué)能與熱能的相互轉(zhuǎn)化。了解吸熱反應(yīng)、放熱反應(yīng)、反應(yīng)熱等概念。

3.了解熱化學(xué)方程式的含義。

4.了解能源是人類生存和社會(huì)發(fā)展的重要基礎(chǔ)。了解化學(xué)在解決能源危機(jī)中的

重要作用。

5.了解焰變與反應(yīng)熱的含義。了解△“=〃(生成物)一"(反應(yīng)物)表達(dá)式的含義。

6.理解蓋斯定律，并能運(yùn)用蓋斯定律進(jìn)行有關(guān)反應(yīng)焰變的簡(jiǎn)單計(jì)算。

二、教學(xué)重難點(diǎn)及其突破法

1、重點(diǎn)：熱化學(xué)方程式的判斷與書寫

蓋斯定律在熱化學(xué)方程式書寫、反應(yīng)熱計(jì)算中的應(yīng)用

2、難點(diǎn)：蓋斯定律在熱化學(xué)方程式書寫、反應(yīng)熱計(jì)算中的應(yīng)用

3、突破法：加強(qiáng)練習(xí)，總結(jié)方法步驟。

三、教具準(zhǔn)備

多媒體投影設(shè)備，粉筆等。

四、教學(xué)過程

考點(diǎn)一、焙變與熱化學(xué)方程式的書寫

-------?基礎(chǔ)自主突破?-------

1.正誤判斷

(1)放熱反應(yīng)不需加熱，吸熱反應(yīng)必須加熱()

(2)NaHCO3+H2—HCOONa+H2O反應(yīng)中，儲(chǔ)氫、釋氫過程均無能量變化

()

(3)2SO2(g)+O2(g)=2SO3(g)和4so2(g)+2O2(g)=4SO3(g)的相等

()

(4)根據(jù)A(g)+B(g)=2C(g)△”<()可知1molA(g)和1molB(g)的總能量高

于2moic(g)的總能量()

2.完成下列熱化學(xué)方程式

(1)(2013.北京高考)汽車發(fā)動(dòng)機(jī)工作時(shí)會(huì)引發(fā)N2和02反應(yīng)，其能量變化示意

圖如下：

945kJ-mol'1

N2(g)-------------------->2N(g)]

1

2x(-630)kJ.mol->2N0(g)

498kJ-mol-1

—>20(g),

O2(g)

寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式

(2)(2013?安徽高考)在25℃>101kPa下,已知13.5g的A1固體單質(zhì)在。2

氣體中完全燃燒后恢復(fù)至原狀態(tài)，放熱419kJ,該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是

-------?核心知識(shí)必備?--------

1.焰變的兩種基本計(jì)算公式

(1)△//=&反應(yīng)物斷鏈)-E(生成物成鍵)

(2)AH=成物)一H(反應(yīng)物)

2.熱化學(xué)方程式的書寫思路

(1)寫：首先根據(jù)題意書寫化學(xué)方程式，特別注意：①要注明物質(zhì)的聚集狀

態(tài);②雖然熱化學(xué)方程式的計(jì)量數(shù)可以是分?jǐn)?shù)，但我們書寫時(shí)一般選比較常規(guī)的,

如最簡(jiǎn)整數(shù)比或與題中所給信息相同，這樣才能與標(biāo)準(zhǔn)答案相符。

(2)算：根據(jù)題意計(jì)算反應(yīng)熱，注意：①計(jì)算時(shí)，一般先把所給已知量換算

成物質(zhì)的量，然后進(jìn)行計(jì)算；②熱化學(xué)方程式中值一定要與方程式中的化學(xué)

計(jì)量數(shù)成比例；③要注明△”的單位和“+”“一”符號(hào)；④對(duì)于可逆反應(yīng)中的

△H指的是反應(yīng)完全的能量變化。

-------?題組分類沖關(guān)^--------

題組7焰變的基本計(jì)算及判斷

△H計(jì)算的一般思路：明確反應(yīng)物和生成物的化學(xué)鍵數(shù)目和物質(zhì)的量

破題

一計(jì)算反應(yīng)物斷鍵吸收的總能量和生成物成鍵放出的總能量的差一

思路

確定

1.(2014.重慶高考)已知：

C(s)+H2O(g)^=CO(g)+H?(g)\H=akJ?mol1

1

2C(s)+O2(g)=2CO(g)△"=-220kJ-moF

H—H、0=0和O—H鍵的鍵能分別為436、496和462kJ?mol則a

為()

A.-332B.-118

C.+350D.+130

2.已知H2（g）+Br2（l）=2HBr（g）△〃=-72kJ-mo「。蒸發(fā)1molBn⑴需

要吸收的能量為30kJ,其他相關(guān)數(shù)據(jù)如表所示：

H2(g)Br2(g)HBr(g)

1mol分子中的化學(xué)鍵斷裂時(shí)需要吸收的

436a369

能量/kJ

則表中4為()

A.404B.260C.230D.200

題組2熱化學(xué)方程式的含義與判斷

熱化學(xué)方程式判斷的“四看”：一看狀態(tài)f二看的

破題

“十”“一"f三看的單位"kJ/mol”"*四看△”的數(shù)值是否與化學(xué)

思路

計(jì)量數(shù)一致

3.（2015?沈陽質(zhì)量監(jiān)測(cè)）在一定條件下，S8（s）和02（g）發(fā)生反應(yīng)依次轉(zhuǎn)化為

S02（g）和S03（g）o反應(yīng)過程和能量關(guān)系可用如圖簡(jiǎn)單表示（圖中的△”表示生成1

mol含硫產(chǎn)物的數(shù)據(jù)）。由圖得出的結(jié)論正確的是（）

A.S8(s)的燃燒熱△”=-8akJ?mol1

B.2so3(g)2so2(g)+O2(g)A/7=-2Z?kJ?mol1

C.Ss(s)+8O2(g)=8SO2(g)\H=~akJ,moP1

D.由1molS8(s)生成SO3(g)的反應(yīng)熱△H=—(a+b)kJmol?

4.(2015?蘭州一中月考)根據(jù)碘與氫氣反應(yīng)的熱化學(xué)方程式，下列判斷正確

的是()

①L(g)+H2(g)2HI(g)△"=-9.48kJ/mol

②b(s)+H2(g)2HI(g)AH=+26.48kJ/mol

A.254gl2(g)中通入2gH2(g),反應(yīng)放熱9.48kJ

B.當(dāng)反應(yīng)②吸收52.96kJ熱量時(shí)轉(zhuǎn)移2moi「

C.1mol固態(tài)碘與1mol氣態(tài)碘所含能量相差17.00kJ

D.反應(yīng)②的反應(yīng)物總能量比反應(yīng)①的反應(yīng)物總能量低

5.下列依據(jù)熱化學(xué)方程式得出的結(jié)論正確的是()

A.已知2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)AH=-483.6kJmol1,則氫氣的燃燒

熱為一241.8kJ?mo「

B.已知NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l)△"=一57.3kJ-mo「，

則含40.0gNaOH的稀溶液與稀醋酸完全中和，放出57.3kJ的熱量

C.已知2c(s)+2O2(g)=2CO2(g)bH=a；2C(s)+O2(g)=2CO(g)\H

=b,貝cob

D.已知C(石墨，s)=C(金剛石，s)AH>0,則石墨比金剛石穩(wěn)定

題組3能量圖示的理解

破題分析圖示中的起點(diǎn)反應(yīng)物的能量和終點(diǎn)生成物的能量一確定△”的正

思路負(fù)一分析中間反應(yīng)物的能量->確定活化能的大小

6.利用含碳化合物合成燃料是解決能源危機(jī)的重要方法，已知CO(g)+

2H2(g)CH30H(g)反應(yīng)過程中的能量變化情況如圖所示，曲線I和曲線H分別

表示不使用催化劑和使用催化劑的兩種情況。下列判斷正確的是()

0

反應(yīng)過程

A.該反應(yīng)的AH=+91kJ-mor1

B.加入催化劑，該反應(yīng)的△”變小

C.反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量

D.如果該反應(yīng)生成液態(tài)CH3OH,則△“增大

7.朧(H2N—NH2)是一種高能燃料，有關(guān)化學(xué)反應(yīng)的能量變化如下圖所示。

已知斷裂1mol化學(xué)鍵所需的能量(kJ)：N三N為942、0=0為500、N—N為

154,則斷裂1molN—H鍵所需的能量(")是()

能量

假想中間2N(g)+4H(g)+2O(g)

物質(zhì)的總

能量

反應(yīng)物的

總能量N2H4(g)+O2(g)：；

AHi=-534kJ-mor,：

??

生成物的▼y

總能量N2(g)+2H2O(g)

A.194B.391C.516D.658

00kJ=(2752-534)kJ,解得x=391kJ。

【答案】B

考點(diǎn)二、蓋斯定律的理解及其計(jì)算

?基礎(chǔ)自主突破^

2.已知C(s)+O2(g)==CO2(g)\H\=akJ/mol,CO(g)+1o2(g)=CO2(g)

AH?=bkJ/mol,則C(s)+1()2(g)=CO(g)的△"=,a、b大小。

3.已知H2(g)+/)2(g)-H2O⑴&H\,H2(g)+^O2(g)=H2O(g)AH2,則

AHiAH20

4.已知：N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)AH=-?kJ/mol,則

(l)2NH3(g)=N2(g)+3H2(g)△〃=。

(2)1N2(g)+1H2(g)NH3(g)△"=o

?核心知識(shí)必備。

蓋斯定律應(yīng)用于計(jì)算的“三步”分析法

第一步：分析目標(biāo)反應(yīng)和已知反應(yīng)，明確①目標(biāo)反應(yīng)的反應(yīng)物和生成物；②

需要約掉的物質(zhì)。

第二步：將每個(gè)已知熱化學(xué)方程式兩邊同乘以某個(gè)合適的數(shù)，使已知熱化學(xué)

方程式中某種反應(yīng)物或生成物的化學(xué)計(jì)量數(shù)與目標(biāo)熱化學(xué)方程式中的該反應(yīng)物

或生成物的化學(xué)計(jì)量數(shù)一致，熱化學(xué)方程式中的△”也進(jìn)行相應(yīng)的換算；同時(shí)約

掉目標(biāo)反應(yīng)中沒有的物質(zhì)。

第三步：將已知熱化學(xué)方程式進(jìn)行疊加，相應(yīng)的熱化學(xué)方程式中的也進(jìn)

行疊加。

-------?題組分類沖關(guān)。--------

題組利用蓋斯定律進(jìn)行焙變計(jì)算和熱化學(xué)方程式的書寫

蓋斯定律應(yīng)用分析的一般思路：分析目標(biāo)反應(yīng)中的反應(yīng)物和生成物f

破題

尋找上述物質(zhì)存在的已知熱化學(xué)方程式一調(diào)計(jì)量數(shù)一調(diào)整確定AH的

思路

“十、一”和數(shù)值一熱化學(xué)方程式疊加一得答案

1.(1)(2013?四川高考)焙燒明磯產(chǎn)生的SO2可用于制硫酸。已知25℃、101kPa

時(shí)：

2sCh(g)+02(g)2so3(g)AHi=-197kJ/mol；H2O(g)=H2O(l)AH2

=-44kJ/mol；

2so2(g)+02(g)+2H2O(g)=2H2s04⑴

A/73=-545kJ/molo

則S03(g)與H20(l)反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是

(2)(2014.廣東高考)已知：

①l/4CaSO4(s)+CO(g)l/4CaS(s)+CO2(g)

△Hi=-47.3kJ-moF1

②CaSCU(s)+CO(g)-CaO(s)+CO2(g)+SO2(g)

△“2=+210.5kJ-moF1

③CO(g)Ul/2C(s)+l/2CO2(g)

△“3=-86.2kJ-mof1

則反應(yīng)2CaSO4(s)+7CO(g)niCaS(s)+CaO(s)+6CO2(g)+C(s)+SO2(g)

的△”=(用△刈、△片和A“3表示)。

(3)(2015?試題調(diào)研)NH3是重要的化工原料，已知：

N?(g)+O2(g)=2NO(g)△”=+akJ/mol①

4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H20(g)

△H=-bkJ/mol?

2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)△"=-ckJ/mol③

則N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)的△”=(用a、b、c表示)

2.(2014?全國(guó)卷I)已知:

甲醇脫水反應(yīng)

2CH3OH(g)=CH3OCH3(g)+H2O(g)

△Hi=-23.9kJ-mol-1

甲醇制烯煌反應(yīng)

2cH30H(g)=C2H4(g)+2H20(g)

△“2=-29.1kJmor1

乙醇異構(gòu)化反應(yīng)

C2H50H(g)=CH3OCH3(g)AH3=+50.7kJmo「

則乙烯氣相直接水合反應(yīng)C2H4(g)+H20(g)=C2H50H(g)的AH=

________kJmol'0

3.用CH4催化還原NO.可以消除氮氧化合物的污染。已知：

@CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g)△"=-574kJ/mol

②CH“g)+4NO(g)=2N2(g)+CO2(g)+2H20(g)AH=-1160kJ/mol

下列說法中錯(cuò)誤的是()

A.等物質(zhì)的量的CH4參與反應(yīng)①、②時(shí)，兩個(gè)反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子數(shù)相同

B.由反應(yīng)①可推知：CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(l)的△”<

-574kJ/mol

C.4NO2(g)+2N2(g)=8NO(g)A/7=+586kJ/mol

D.若用標(biāo)準(zhǔn)狀況下4.48LCH4把NO2還原為N2,則整個(gè)過程中放出的熱

量為116kJ

4.(2015.試題調(diào)研)已知下列熱化學(xué)方程式：

Fe2O3(s)+3CO(g)=2Fe(s)+3CO2(g)

AH=-24.8kJ/mol?

3Fe2O3(s)+CO(g)=2Fe3O4(s)+CO2(g)

AH=-47.2kJ/mol②

Fe3O4(s)+CO(g)=3FeO(s)+CO2(g)

A/7=+640.5kJ/mol(3)

則14gCO(g)與足量FeO(s)充分反應(yīng)得到Fe(s)和CO2(g)時(shí)放出的熱量為

()

A.218kJB.109kJ

C.54.5kJD.163.5kJ

五、板書設(shè)計(jì)

考點(diǎn)一始變與熱化學(xué)方程式書寫

考點(diǎn)二蓋斯定律的理解及計(jì)算

六、課下作業(yè)

1、完成《課后限時(shí)訓(xùn)練》

2、預(yù)習(xí)下一節(jié)《電化學(xué)基礎(chǔ)》

化學(xué)反應(yīng)與能量變化學(xué)情分析

一輪復(fù)習(xí)學(xué)生基本掌握能量變化圖示的意義，二輪復(fù)習(xí)重在加

深理解化學(xué)反應(yīng)過程與反應(yīng)熱、催化劑的關(guān)系；對(duì)于熱化學(xué)方程式的

書寫與判斷，學(xué)生還存在欠缺，主要是顧此失彼，忽視細(xì)節(jié)，二輪復(fù)

習(xí)解決此問題的方法是強(qiáng)化訓(xùn)練；對(duì)于蓋斯定律的應(yīng)用還不夠熟練,

計(jì)算有時(shí)出現(xiàn)失誤，二輪復(fù)習(xí)必須在加強(qiáng)練習(xí)的基礎(chǔ)上，總結(jié)方法步

驟，形成解題模式。

化學(xué)反應(yīng)與能量變化效果分析

在設(shè)計(jì)本課教學(xué)方案時(shí)，首先通過基礎(chǔ)自主突破回顧所學(xué)基礎(chǔ)知識(shí)，通過題目發(fā)現(xiàn)問題

并及時(shí)糾正，重點(diǎn)難點(diǎn)要強(qiáng)調(diào)并指出，然后進(jìn)行有針對(duì)性的鞏固練習(xí)，啟發(fā)學(xué)生理解化學(xué)反

應(yīng)能量變化的意義和蓋斯定律的應(yīng)用方法，總結(jié)解答該類題目的步驟和方法。

本節(jié)有兩大考點(diǎn)，第一熔變與熱化學(xué)方程式的書寫，第二蓋斯定律的理解及計(jì)算。通

過對(duì)實(shí)際問題的研究與解決，以期深化對(duì)本節(jié)重難點(diǎn)的理解與突破，并使學(xué)生認(rèn)識(shí)到化學(xué)知

識(shí)是可以指導(dǎo)人類活動(dòng)的，體會(huì)化學(xué)對(duì)于提高人類生活質(zhì)量的積極作用，激發(fā)學(xué)習(xí)熱情。

本節(jié)的教學(xué)基本達(dá)到了預(yù)期的目的，當(dāng)然也有一些不足：諸如難度較大，因此容量顯

得稍大！分析、交流的時(shí)間太短，學(xué)生展示的機(jī)會(huì)還不夠充分。希望各位老師在這方面能給

予好的教學(xué)方法。

化學(xué)反應(yīng)與能量變化教材分析

一、教材的地位和作用

教材首先從化學(xué)反應(yīng)的根本原因、化學(xué)鍵的斷裂和形成說明化學(xué)

反應(yīng)中能量變化的原因，通過活動(dòng)與探究欄目中的實(shí)驗(yàn)活動(dòng)，讓學(xué)生

體驗(yàn)化學(xué)反應(yīng)中熱量的變化，認(rèn)識(shí)放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng)，學(xué)會(huì)用化學(xué)

方程式來表示化學(xué)反應(yīng)中的熱效應(yīng)。

二、教學(xué)目標(biāo)

1.使學(xué)生了解化學(xué)反應(yīng)中能量轉(zhuǎn)化的原因，能說出常見的能量轉(zhuǎn)化形

式。

2.使學(xué)生了解化學(xué)能與熱能的相互轉(zhuǎn)化。了解吸熱反應(yīng)、放熱反應(yīng)、

反應(yīng)熱等概念。

3.使學(xué)生了解熱化學(xué)方程式的含義。

4.使學(xué)生了解能源是人類生存和社會(huì)發(fā)展的重要基礎(chǔ)。了解化學(xué)在

解決能源危機(jī)中的重要作用。

5.使學(xué)生了解焙變與反應(yīng)熱的含義。了解△“="(生成物)一”(反應(yīng)

物)表達(dá)式的含義。

6.使學(xué)生理解蓋斯定律，并能運(yùn)用蓋斯定律進(jìn)行有關(guān)反應(yīng)熔變的簡(jiǎn)

單計(jì)算。

三、教學(xué)重點(diǎn)：

蓋斯定律在熱化學(xué)方程式書寫、反應(yīng)熱計(jì)算中的應(yīng)用

熱化學(xué)方程式的判斷與書寫

四、教學(xué)難點(diǎn)

蓋斯定律在熱化學(xué)方程式書寫、反應(yīng)熱計(jì)算中的應(yīng)用

五、情感態(tài)度價(jià)值觀

培養(yǎng)學(xué)生從微觀的角度理解化學(xué)反應(yīng)，培養(yǎng)學(xué)生尊重科學(xué)、嚴(yán)謹(jǐn)求學(xué)、

勤于思考的態(tài)度。

化學(xué)反應(yīng)與能量變化評(píng)測(cè)練習(xí)

一、選擇題

1.下列說法正確的是()

A.已知2c(s)+2O2(g)=2CO2(g)AHi；2C(s)+O2(g)=2CO(g)AH2,

則AHI>A//2

B.反應(yīng)：CH2=CH2+H2-CH3—CH3AH<0,使用和未使用催化齊如寸，

反應(yīng)熱不同

C.需要加熱的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)，常溫下能發(fā)生的反應(yīng)一定是放熱反應(yīng)

D.水發(fā)生汽化時(shí)，焰變(△”)和端變(AS)均大于0

2.現(xiàn)有如圖轉(zhuǎn)化關(guān)系，下列有關(guān)說法正確的是()

2H(g)+2X(g)

AH2ninAH,

Hz(g)+Xz(g)牛12Hx(g)

A.2H(g)+2X(g)=2HX(g)AH3>0

B.△"I=A“2+A”3

C.若X為鹵素，則Cl、Br、I的非金屬性依次減弱，所以途徑H吸收的熱

量依次增多

D.A/7I=AH2-AH3

3.下列敘述或書寫正確的是（）

A.H+H-H2需要釋放能量，所以1molH2的能量比1molH的低

B.需要加熱的反應(yīng)是吸熱反應(yīng)

C.在101kPa時(shí)，2gH2完全燃燒生成液態(tài)水，放出285.8kJ熱量，氫氣燃

-1

燒的熱化學(xué)方程式表示為2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）-571.6kJ-rnol

D.一定條件下，將0.5molN2和1.5molH2置于密閉容器中充分反應(yīng)生成

NH3放熱19.3kJ,其熱化學(xué)方程式為N2（g）+3H2（g）=2NH3（g）

△”=-38.6kJmo「i

4.H2和I2在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：H2（g）+l2（g）u2HI（g）\H=~a

kJ,mol10

已知：

鍵斷裂

GDCDO（a、6、c均大于零）

下列說法不正確的是（）

A.該反應(yīng)中反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量

B.斷開1molH—H鍵和1molI—I鍵所需能量大于斷開2molH—I鍵所需

能量

C.斷開2molH—I鍵所需能量約為（c+/?+a）kJ

D.向密閉容器中加入2molH2和2molI2,充分反應(yīng)后放出的熱量小于2。kJ

5.胱（N2H4）是火箭發(fā)動(dòng)機(jī)的燃料，它與N2O4反應(yīng)時(shí)，N2O4為氧化劑，生成

氮?dú)夂退魵?。已知：N2（g）+2O2（g）=N2O4（g）AH=+8.7kJ?mor1,N2H4（g）

+O2(g)=N2(g)+2HzO(g)A//=-534.0kJ-mol下列表示朋^艮N2O4反應(yīng)的

熱化學(xué)方程式，正確的是()

A.2N2H4(g)+N2O4(g)=3N2(g)+4H2O(g)

△”=—542.7kJmol1

B.2N2H4(g)+N2O4(g)=3N2(g)+4H20(g)

A/7=-1059.3kJmol-1

C.2N2H4(g)+N2O4(g)=3N2(g)+4H20(g)

△H=-l076.7kJ-mol-1

13

D.N2H4(g)+lN2O4(g)/N2(g)+2H2O(g)

AH=-1076.7kJmor1

6.已知：①2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)AH=-483.6kJ-moP1；

②H2(g)+S(g)==H2s(g)△"=—20.1kJmor1o

下列判斷一定正確的是()

A.1mol氫氣完全燃燒吸收241.8kJ熱量

B.水蒸氣和硫化氫的能量相差221.7kJ

C.由①②知，水的熱穩(wěn)定性小于硫化氫

D.若反應(yīng)②中改用固態(tài)硫，則1molH2完全反應(yīng)放熱將小于20.1kJ

7.一定條件，在水溶液中1molCl",C10；(x=k2、3、4)的能量(kJ)相對(duì)

大小如圖所示。下列有關(guān)說法中正確的是()

I

100

工80

、

陶60

、C(+5,63)

荏J

40,B(+l,60)、、、

安20/、

生/r

/'D

O

■A(-1,O)

-2-1+1+3+5+7

家元素的化合價(jià)

A.D是C103

B.B-A+C反應(yīng)的活化能為60kJ.mo「

C.A、B、C、D中C最穩(wěn)定

D.B-A+C反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：3C10(aq)=C103(aq)+2C「(aq)AH

=-117kJmor1

8.現(xiàn)有反應(yīng)熱的信息如下表所示:

熱化學(xué)方程式\H

-2600kJ-mol-1

2c2H2(g)+5O2(g)==4CO2(g)+2H2O(l)

2c6H6(g)+15O2(g)==12CO2(g)+6H2O(l)-6590kJmor'

-akJ?mol-1

2c2H2(g)+5O2(g)==4CO2(g)+2H2O(g)

—bkJ?mol-1

2c6H6⑴+15Ch(g)==12CO2(g)+6H2O(l)

下列說法正確的是()

A.a>2600

B.b>6590

C.相同條件下，等質(zhì)量的C2H2(g)與C6H6(g)完全燃燒，C2H2(g)放熱更多

D.C2H2(g)三聚生成C6H6(g)的過程屬于吸熱反應(yīng)

9.紅磷P(s)和氯氣在一定條件下發(fā)生反應(yīng)時(shí)的反應(yīng)過程

和能量關(guān)系(相關(guān)反應(yīng)具有可逆性且圖中能量數(shù)值對(duì)應(yīng)于生

成1mol含磷產(chǎn)物時(shí)的數(shù)值)如圖所示。現(xiàn)將1molPO5置于

某密閉容器中，控制條件使其發(fā)生反應(yīng)。下列說法或熱化學(xué)

方程式錯(cuò)誤的是()

3

A.P(s)+^C12(g)=PC13(g)AW=-310kJmor'

B.2PC15(g)=2P(s)+5Cb(g)A/7=+800kJmol

C.PC15(g)==PCl3(g)+Ch(g)△H=+90kJmori

D.1molPCk含有的能量一定比1molPCI3含有的能量低

10.(2015?鹽城一模)已知：2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)AHi

H2(g)+C12(g)=2HCl(g)Aft

4HCl(g)+02(g):202(g)+2H20(g)△為

N2(g)+3H2(g)02NH3(g)AH4

2NH3(g)+3Cl2(g)=N2(g)+6HCl(g)A/75

下列關(guān)于上述反應(yīng)焰變的判斷正確的是()

A.AHi>0,△H2>0

B.A“3>0,AH4>0

C.A“2=AH4+A”5

D.XH3=kH\—2kH2

11.(2014,江蘇導(dǎo)］考)已知：

C(s)+O2(g)=CO2(g)AW1

CO2(g)+C(s)=2CO(g)A//2

2co(g)+O2(g)=2CO2(g)Aft

4Fe(s)+3O2(g)=2Fe2O3(s)

3CO(g)+Fe2O3(s)=3CO2(g)+2Fe(s)AWs

下列關(guān)于上述反應(yīng)焙變的判斷正確的是()

A.A//i>0,

B.△”2>0,A/74>0

C.A//I=AH2+A//3

D.△“3=A”4+A"5

二'非選擇題

12.甲醇用于生產(chǎn)汽油辛烷值添加劑甲基叔丁基酸、甲醇汽油、甲醇燃料,

也廣泛應(yīng)用于甲醇燃料電池，工業(yè)上合成甲醇的原料氣是CO和H2O

(1)已知：C(s)+O2(g)=CO2(g)A^i=-akj/mol,CO2(g)+C(s)=2CO(g)

\Hi=+hkJ/mol,2C0(g)+O2(g)==2CO2(g)\Hy=~ckJ/moL則CO的燃燒

熱是o已知HC1和NaOH反應(yīng)的中和熱為57.3kJ/mol,則HNCh和

Ba(OH)2反應(yīng)的中和熱為o

(2)CO還可以用于消除NO的污染。已知：N2(g)+O2(g)=2NO(g)\H=

+179.5kJ/mol①

2NO(g)+O2(g)=2NO2(g)

AW=-112.3kJ/mol②

NO2(g)+CO(g)=NO(g)+CO2(g)

AH=-234kJ/mol③

請(qǐng)寫出NO與CO反應(yīng)生成無污染氣體的熱化學(xué)方程式：

(3)已知某些化學(xué)鍵的鍵能數(shù)據(jù)如下表:

化學(xué)鍵C-CC—HH—HC—080H—O

鍵能

3484134363581072463

(kJ/mol)

工業(yè)上制備甲醇的方法之一：CO(g)+2H2(g)-CH30H(g)。已知CO

中的化學(xué)鍵為C三0,則該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為

下圖中從曲線a到曲線b采取的措施是

13.已知下列熱化學(xué)方程式：

①2c(s)+O2(g)=2CO(g)AH=-221.0kJ/mol

②C(s)+O2(g)=CO2(g)△"=-393.5kJ/mol

③CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H20(1)

△"=-890.3kJ/mol

請(qǐng)回答下列問題：

⑴寫出表示CO燃燒熱的熱化學(xué)方程式

(2)熾熱的木炭與CO2反應(yīng)生成CO的反應(yīng)為(選填“放熱”或“吸

熱“)反應(yīng)，理由是o

(3)實(shí)驗(yàn)中測(cè)定甲烷與氧氣反應(yīng)生成CO的反應(yīng)熱不易操作，原因是

，根據(jù)題給熱化學(xué)方程式書寫甲烷與氧氣反應(yīng)生成CO和

H2O(1)的熱化學(xué)方程式：o

(4)標(biāo)準(zhǔn)狀況下56L甲烷完全燃燒放出的熱量為

_________________________________________,轉(zhuǎn)移的電子為moL

14.(1)捕碳技術(shù)(主要指捕獲CO2)在降低溫室氣體排放