甘肅省武威市第六中學(xué)高三下學(xué)期第一次診斷考試考試化學(xué)試卷

武威六中20182019學(xué)年度高三第一次診斷考試試卷化學(xué)第I卷(選擇題)1.2018年是“2025中國制造”啟動年，而化學(xué)與生活生產(chǎn)社會可持續(xù)發(fā)展密切相關(guān)。下列有關(guān)化學(xué)知識的說法錯誤的是A.“玉兔二號”月球車底盤和車輪由SiC顆粒增強鋁基復(fù)合材料制成，這是由于該復(fù)合材料具有重量輕、高剛度、高耐磨、耐沖擊的特點B.我國發(fā)射的“北斗組網(wǎng)衛(wèi)星”所使用的碳纖維，是一種非金屬材料C.高純二氧化硅廣泛用于制作光導(dǎo)纖維，光導(dǎo)纖維遇強堿會“斷路”D.鉀一鈉合金可用于原子反應(yīng)堆的導(dǎo)熱劑，鉀與鈉都屬于短周期主族元素【答案】D【解析】【詳解】A.SiC顆粒增強鋁基復(fù)合材料具有重量輕、高剛度、高耐磨、耐沖擊的特點，這也正是“玉兔二號”月球車底盤和車輪用該復(fù)合材料的原因，故A項正確；B.碳纖維主要成分為C，屬于無機非金屬，則碳纖維是一種非金屬材料，故B項正確；C.二氧化硅具有良好的光學(xué)特性，是制造光導(dǎo)纖維主要原料，為酸性氧化物，能夠與強堿反應(yīng)生成硅酸鹽，所以光導(dǎo)纖維遇強堿會“斷路”，故C項正確；D.短周期是指元素周期表的前三周期，而鉀位于元素周期表第四周期IA族，不屬于短周期元素，故D項錯誤；答案選D。2.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述中不正確的是A.25℃，pH=13的Ba(OH)2溶液中OH－數(shù)目為B.常溫常壓下，Cl2和充分反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為0.3NAC.2S和CuO的混合物中所含的銅原子數(shù)為0.1NAD.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，乙烷中含有的極性鍵數(shù)目為A【答案】A【解析】【分析】A.溶液的體積未知，無法計算溶液中OH－數(shù)目；B.鐵與氯氣充分反應(yīng)生成氯化鐵，反應(yīng)物中有Cl2和5.6gFe，分別換算成物質(zhì)的量可知，鐵少量，據(jù)此分析作答；C.混合物中Cu2S的摩爾質(zhì)量是CuO的兩倍，其分子內(nèi)所含銅原子數(shù)也為CuO的兩倍，據(jù)此分析作答；D.1mol乙烷分子中所含極性鍵6mol；【詳解】A.因溶液的體積未知，條件不足則無法通過溶液中的pH值換算成OH－數(shù)目，故A項錯誤；B.鐵與氯氣反應(yīng)的方程式為：3Cl2+2Fe2FeCl3，常溫常壓下Cl2的物質(zhì)的量略小于1mol，而5.6gFe的物質(zhì)的量為5.6g56g/mol=0.1mol，根據(jù)化學(xué)方程式的計量數(shù)可看出，充分反應(yīng)，氯氣剩余，依據(jù)關(guān)系式2Fe~6e得，充分反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為C.混合物中Cu2S的摩爾質(zhì)量是CuO的兩倍，其分子內(nèi)所含銅原子數(shù)也為CuO的兩倍，則8.0gCu2S和CuO的混合物可以等效成是CuO，則其含有的銅原子數(shù)為8.0g80g/molD.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，5.6L乙烷的物質(zhì)的量為5.6L22.4L/mol=0.25mol，乙烷分子的結(jié)構(gòu)簡式為，則0.25mol答案選A?！军c睛】與阿伏加德羅常數(shù)NA相關(guān)的化學(xué)計量的選擇題是高頻考點，側(cè)重考查學(xué)生對化學(xué)計量的理解與應(yīng)用。本題B項是干擾項，也是學(xué)生的易錯點，要特別注意氣體摩爾體積為22.4L/mol的狀態(tài)與條件，題設(shè)陷阱經(jīng)常誤將“常溫常壓”當(dāng)作“標(biāo)準(zhǔn)狀況”、或者誤把標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下的固體、液體當(dāng)成氣體，但該題中氯氣過量，并不需要實際氯氣的具體物質(zhì)的量解決問題，學(xué)生做題時只要善于辨析，便可識破陷阱，排除選項。3.短周期元素X、Y、Z、W、R的原子序數(shù)依次增大，Y原子達到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)獲得的電子數(shù)目和它的內(nèi)層電子數(shù)目相等，X、Z同主族，Z是所在周期主族元素中原子半徑最大的元素，W的最外層電子數(shù)與電子層數(shù)相同，R與Z形成的化合物其水溶液呈堿性。下列說法正確的是（）A.離子半徑由大到小的順序為R、Z、Y、WB.X、Y分別與Z形成的多種化合物中化學(xué)鍵類型相同C.Y、R分別與X形成的化合物沸點依次升高D.Z、W、R最高價氧化物對應(yīng)的水化物兩兩之間均能發(fā)生反應(yīng)【答案】D【解析】短周期元素X、Y、Z、W、R的原子序數(shù)依次增大，Y原子達到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)獲得的電子數(shù)目和它的內(nèi)層電子數(shù)目相等，Y最外層電子數(shù)為6，則Y為O；X與Z同主族，Z是所在周期主族元素中原子半徑最大的元素，Z為Na元素，則X為H元素；W的最外層電子數(shù)與電子層數(shù)相同，W為Al元素；R與Z形成的化合物其水溶液呈堿性，R為S元素。A.W的離子有3個電子層，離子半徑最大，A錯誤；B.X、Y分別與Z形成的多種化合物中過氧化鈉含有共價鍵和離子鍵，而氧化鈉只含離子鍵，B錯誤；C.水分子間能夠形成氫鍵，沸點比硫化氫高，C錯誤；D.Z、W、R最高價氧化物對應(yīng)的水化物分別是氫氧化鈉、氫氧化鋁和硫酸，氫氧化鋁是兩性氫氧化物，兩兩之間均能發(fā)生反應(yīng)，D正確；故選D。4.25弱酸HCOOHHClOH2S電離平衡常數(shù)(Ka)Ka=1.0×104Ka=2.0×108Ka1=1.3×107Ka2=7.1×1015A.若HCOONa和HCOOH的混合溶液的pH=3，則c(HCOOH)/c(HCOO)=10B.相同濃度的HCOONa和NaClO溶液中離子總濃度前者大C.任何濃度NaHS溶液中總存在：c(H2S)+c(H+)=c(OH－)+c(S2－)D.向NaClO溶液中通入H2S發(fā)生的反應(yīng)為2C1O－+H2S===S2－+2HClO【答案】D【解析】【分析】A.利用甲酸的電離平衡常數(shù)將c(HCOOH)/c(HCOO)轉(zhuǎn)化B.依據(jù)電荷守恒式列出HCOONa溶液和NaClO溶液中的離子濃度關(guān)系，電離常數(shù)越小，其對應(yīng)鹽的水解程度越大，結(jié)合表格判斷；C.溶液中離子濃度遵循質(zhì)子守恒定律；D.NaClO具有強氧化性，會與H2S發(fā)生氧化還原反應(yīng)?！驹斀狻緼.在溶液中，HCOOH的電離平衡常數(shù)Ka=c(H+)?c(HCOO-)c(B.HCOONa溶液中的電荷守恒式為：c(Na+)+c(H+)=c(OH－)+c(HCOO－)，溶液中總離子濃度為2[c(Na+)+c(H+)]，同理可得，NaClO溶液中的總離子濃度為2[c(Na+)+c(H+)]，由表格數(shù)據(jù)可知，HCOOH比HClO易電離，相同濃度的HCOONa和NaClO溶液中，ClO水解程度比HCOO的水解程度大，說明NaClO溶液溶液中c(OH)大，c(H+)小，即相同濃度的HCOONa和NaClO溶液中離子總濃度前者大，故B項正確；C.任何濃度的NaHS溶液遵循質(zhì)子守恒規(guī)律，總存在：c(H2S)+c(H+)=c(OH－)+c(S2－)，故C項正確；D.NaClO具有強氧化性，則向NaClO溶液中通入H2S發(fā)生的反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)，故D項錯誤；答案選D。5.下列實驗操作、現(xiàn)象和結(jié)論均正確的是選項實驗操作現(xiàn)象結(jié)論A向某溶液中滴加H2O2溶液，再滴加KSCN溶液溶液變?yōu)檠t色原溶液中一定含有Fe2+B向H2S溶液中通入O2溶液變渾濁氧化性：O2＞SC向等濃度的碳酸氫鈉溶液和碳酸鈉溶液中分別滴加2滴酚酞溶液后者紅色更深水解程度：碳酸氫鈉＞碳酸鈉D向1mol/LNa2S溶液中滴加4溶液至不再產(chǎn)生沉淀，繼續(xù)滴加4白色沉淀變?yōu)楹谏獽sp(CuS)＞Ksp(ZnS)A.AB.BC.CD.D【答案】B【解析】【分析】A.Fe3+可使KSCN溶液變血紅色；B.根據(jù)氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性規(guī)律判斷；C.酚酞與堿性溶液變紅，碳酸鈉與碳酸氫鈉溶液水解均顯堿性，據(jù)此分析作答；D.ZnS為白色沉淀，CuS為黑色沉淀，根據(jù)溶度積的應(yīng)用，難溶沉淀向更難溶沉淀轉(zhuǎn)化?！驹斀狻緼.溶液中可能存在Fe3+，也會產(chǎn)生上述現(xiàn)象，即結(jié)論不正確，故A項錯誤；B.向H2S溶液中通入O2發(fā)生的反應(yīng)為：2H2S+O2=2S↓+2H2O，現(xiàn)象為溶液變渾濁。該反應(yīng)中，O元素化合價降低，被還原，做氧化劑，硫元素化合價升高，得到的S單質(zhì)為氧化產(chǎn)物，氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物，故氧化性：O2＞S，故B項正確；C.向等濃度的碳酸氫鈉溶液和碳酸鈉溶液中分別滴加2滴酚酞溶液，后者紅色更深，說明碳酸鈉的水解程度大于碳酸氫鈉的水解程度，結(jié)論不正確，故C項錯誤；D.向1mol/LNa2S溶液中滴加4溶液至不再產(chǎn)生沉淀，生成的ZnS為白色沉淀，繼續(xù)滴加4，白色沉淀轉(zhuǎn)化為黑色沉淀，則說明發(fā)生了沉淀的轉(zhuǎn)化，即ZnS的溶解度比CuS的大，因兩者是相同類型的沉淀，則證明Ksp(CuS)<Ksp(ZnS)，故D項錯誤；答案選B?！军c睛】本題側(cè)重考查物質(zhì)的性質(zhì)與化學(xué)實驗的基本操作，所加試劑的順序可能會影響實驗結(jié)論，如A項，正確操作應(yīng)為先加KSCN溶液觀察溶液是否有Fe3+，再加氧化劑，若溶液變?yōu)檠t色，則說明原溶液中含有Fe2+。學(xué)生在做實驗時也要注意此類問題，化學(xué)實驗探究和綜合評價時，其操作要規(guī)范，實驗過程中可能存在的問題要多思考、多分析可能發(fā)生的情況。6.第20屆中國國際工業(yè)博覽會上，華東師范大學(xué)帶來一種“鋅+碘”新型安全動力電池，亮相工博會高校展區(qū)?！颁\+碘”新型安全動力電池有望取代目前廣泛使用的“鉛蓄電池”、“鋰電池”等，已知該電池的工作原理如圖所示。下列有關(guān)說法錯誤的是A.該電池安全性高，且對環(huán)境友好B.正極反應(yīng)式為I3－+2e－=3I－，電極a附近顯紅色C.電子的移動方向為“Zn→電極a→電極b→石墨氈”D.“回流通道”可以減緩電池兩室的壓差，避免電池受損【答案】C【解析】【分析】A.“鉛蓄電池”、“鋰電池”對壞境有污染，“鋅+碘”新型安全動力電池不會產(chǎn)生污染物質(zhì)，且安全；B.原電池原理中，正極I3－得電子，發(fā)生氧化反應(yīng)；且石墨電極a連接原電池的負極，為電解池的陰極，溶液中的H+發(fā)生還原反應(yīng)，據(jù)此分析；C.電子從電源的負極經(jīng)外電路流向電源的正極，不會經(jīng)過電解質(zhì)溶液；D.新型電池的充放電過程，會導(dǎo)致電池內(nèi)離子交換膜的兩邊產(chǎn)出壓差，據(jù)此考慮“回流通道”的作用?！驹斀狻緼.該電池對環(huán)境友好，且避免使用易燃的有機電解液，安全性高，故A項正確；B.正極發(fā)生還原反應(yīng)，其電極反應(yīng)式為：I3－+2e－=3I－，石墨電極a為陰極，電極反應(yīng)式為：2H2O+2e－=H2↑+2OH－，使得溶液顯堿性，遇酚酞變紅，故B項正確；C.電子不能通過溶液，其移動方向為：“Zn→電極a，電極b→石墨氈”，故C項錯誤；D.該新型電池的充放電過程，會導(dǎo)致電池內(nèi)離子交換膜的兩邊產(chǎn)出壓差，所以“回流通道”的作用是可以減緩電池兩室的壓差，避免電池受損，故D項正確；答案選C。7.25℃時，向10mLNaOH溶液中逐滴加入的HR溶液，測得反應(yīng)混合液中c水(OH－)與V(HR)A.V2=10B.HR為弱酸C.當(dāng)V(HR)=V2時，溶液中存在：c(OH－)－c(H+)=c(HR)D.當(dāng)V(HR)=V1或V3時，溶液中均有：c(Na+)=c(HR)+c(R－)【答案】D【解析】【詳解】從圖像分析可知，氫氧化鈉溶液未加入HR時溶液呈堿性，抑制水的電離，水中電離的c(OH)=1×1013，即pH值為，當(dāng)加入HR到體積V1時，水電離的c(OH)=1×107，即溶液中的溶質(zhì)為NaOH和NaR，NaOH電離出OH抑制水的電離，而R水解促進水的電離，使抑制電離和促進電離程度相同，達到a點，使水電離的c(OH)=1×107；繼續(xù)向溶液中滴加HR，水電離的c(OH)繼續(xù)增大，說明這個過程是促進水的電離的，即R發(fā)生水解，所以HR是弱酸，當(dāng)HR為V2時，b點溶液的溶質(zhì)為NaR，溶液只有R水解促進電離，使c(OH)達到最大值，再繼續(xù)加入HR，又逐漸抑制水的電離，所以c(OH)減小。A.當(dāng)HR的體積為V2時，b點溶液的溶質(zhì)為NaR，即發(fā)生化學(xué)反應(yīng)NaOH+HR=NaR+H2O，n(NaOH)=n(HR)，由上述分析可知，c(NaOH)=0.1mol/L，V(NaOH)=10mL，c(HR)=0.1mol/L，所以V(HR)=10mL，即V2=10mL，故A正確；B.由a點——b點的過程中，繼續(xù)向溶液中滴加HR，水電離的c(OH)繼續(xù)增大，說明這個過程是促進水的電離的，即R發(fā)生水解，所以HR是弱酸，故B正確；C.當(dāng)HR的體積為V2時，b點溶液的溶質(zhì)為NaR，根據(jù)質(zhì)子守恒可得到c(OH－)=c(HR)+c(H+)，故C正確；D.當(dāng)加入HR到體積V1時，水電離的c(OH)=1×107，即溶液中的溶質(zhì)為NaOH和NaR，c(Na+)一定大于c(HR)+c(R－)，故D錯誤；故選D?！军c睛】通過溶液的電離或水解程度的大小，結(jié)合電荷守恒、物料守恒來比較溶液中各離子濃度大小的基本方法有：(1)關(guān)鍵離子定位法：主要適用于解答選擇題。即通過判斷溶液中濃度最大或最小的某離子、c(H+)與c(OH－)的大小關(guān)系的位置正確與否，來判斷選項是否正確。(2)守恒判斷法：運用物質(zhì)的量(或原子個數(shù))守恒、電荷守恒或物料守恒等守恒規(guī)律，來解決問題。(3)反應(yīng)方程式分析法：主要適用于單一溶液型問題的分析。即將電離方程式與水解方程式結(jié)合起來，進行定性與定量的分析。先考慮電離，再考慮水解。8.燃煤煙氣中含有大量SO2和NO，某科研小組研究SO2和NO的吸收方法?；卮鹣铝袉栴}：(1)已知SO2(g)+O3(g)SO3(g)+O2(g)△H1=－241.6kJ·mol－1NO(g)+O3(g)NO2(g)+O2(g)△H2=－199.8kJ·mol－1則反應(yīng)SO3(g)+NO(g)SO2(g)+NO2(g)的△H=________kJ·mol－1(2)在恒溫條件下，向2L恒容密閉容器中加入1molNO和1molO3發(fā)生反應(yīng)NO(g)+O3(g)NO2(g)+O2(g)，2min時達到平衡狀態(tài)。①若測得2min內(nèi)v(NO)=0.21mol·L－1·min－1，則平衡時NO的轉(zhuǎn)化率α1=________；若其它條件保持不變，在恒壓條件下進行，則平衡時NO的轉(zhuǎn)化率α2________α1(填“>”“<”或“=”)②保持溫度不變，向2min后的平衡體系中再加入0.3moNO2和0.04molNO，此時平衡將向________(填“正”或“逆”)方向移動③該反應(yīng)的逆反應(yīng)速率與時間的關(guān)系如下圖所示，反應(yīng)在t1、t3、t5時刻均達到平衡狀態(tài)。t2、t6時刻都只改變了某一個條件，則t2時刻改變的條件是________，t6時刻改變的條件是________，t4時刻改變條件后v(正)________v(逆)(填“>”“<”或“=”)(3)處理煙氣中SO2也可采用堿液吸收法。已知25℃時，K(NH3·H2O)=1.8×10－5；H2SO3的Ka1=1.5×10－2，Ka2=1.0×10－7；Ksp(CaSO4)=7.1×10－5。第1步：用過量的濃氨水吸收SO2，并在空氣中氧化；第2步：加入石灰水，發(fā)生反應(yīng)Ca2++2OH－+2NH4++SO42－CaSO4↓+2NH3·H2O。①25℃時，0.1mol·L－1(NH4)2SO3溶液呈________(填“酸性”“堿性”或“中性”)。②計算第2步反應(yīng)的平衡常數(shù)K=________(列出計算式即可)?！敬鸢浮?1).(2).84％(3).=(4).逆(5).升高溫度(或增大生成物的濃度)(6).使用催化劑（或增大壓強）(7).>(8).堿性(9).1/(1.8×10－5)2×7.1×10－5【解析】【分析】（1）根據(jù)蓋斯定律解答。（2）①根據(jù)三段式解答。NO(g)+O3(g)NO2(g)+O2(g)，起始(mol)1100轉(zhuǎn)化(mol)xxxx平衡(mol)1x1xxx②根據(jù)平衡移動原理解答。③t2時刻v逆增大，改變的條件是升高溫度或增大生成物的濃度；t6時刻平衡不移動，NO(g)+O3(g)NO2(g)+O2(g)由于這個反應(yīng)是反應(yīng)前后氣體體積相等的反應(yīng)，故改變的條件是使用催化劑或增大壓強；由圖象可知，t4時刻v逆減小，則v(正)>v(逆)。（3）①由題可知25℃時，K(NH3·H2O)=1.8×10－5；H2SO3的Ka1=1.5×10－2，Ka2=1.0×10－7，因為H2SO3的Ka2=1.0×10－7比NH3·H2O的K(NH3·H2O)=1.8×10－5的小，所以SO32水解程度比NH4+的水解程度大，故25℃時，0.1mol·L－1(NH4)2SO3溶液呈堿性。②加入石灰水，發(fā)生反應(yīng)Ca2++2OH－+2NH4++SO42－CaSO4↓+2NH3·H2O，由于Ksp(CaSO4)=c(Ca2+)c(SO42－)=7.1×10－5，K(NH3·H2O)=c(OH－)c(NH4+)/c(NH3·H2O)=1.8×10－5，把它們帶入表達式，平衡常數(shù)K=c2(NH3·H2O)/c(Ca2+)c2(OH－)c2(NH4+)c(SO42－)=c2(NH3·H2O)/c2(OH－)c2(NH4+)×7.1×10－5=1/(1.8×10－5)2×7.1×10－5。【詳解】(1)①已知SO2(g)+O3(g)SO3(g)+O2(g)△H1=－241.6kJ·mol－1②NO(g)+O3(g)NO2(g)+O2(g)△H2=－199.8kJ·mol－1②①得，反應(yīng)SO3(g)+NO(g)SO2(g)+NO2(g)，△H=－199.8kJ·mol－1+241.6kJ·mol－1=+41.8kJ·mol－1，故答案為：+41.8。（2）①NO(g)+O3(g)NO2(g)+O2(g)，起始(mol)1100轉(zhuǎn)化(mol)xxxx平衡(mol)1x1xxxv(NO)=(x/2L)/2min=0.21mol·L－1·min－1，所以x=0.84mol，則平衡時NO的轉(zhuǎn)化率α1=0.84mol÷1mol×100％=84％；NO(g)+O3(g)NO2(g)+O2(g)由于這個反應(yīng)是反應(yīng)前后氣體體積相等的反應(yīng)，若其它條件保持不變，在恒壓條件下進行，平衡不移動，則平衡時NO的轉(zhuǎn)化率α2=α1，故答案為：84％；=。②NO(g)+O3(g)NO2(g)+O2(g)，保持溫度不變，向2min后的平衡體系中再加入0.3moNO2和0.04molNO，根據(jù)平衡常數(shù)與濃度商的關(guān)系可知，平衡應(yīng)該向逆反應(yīng)方向移動，故答案為：逆。③t2時刻v逆增大，改變的條件是升高溫度或增大生成物的濃度；t6時刻平衡不移動，NO(g)+O3(g)NO2(g)+O2(g)由于這個反應(yīng)是反應(yīng)前后氣體體積相等的反應(yīng)，故改變的條件是使用催化劑或增大壓強；由圖象可知，t4時刻v逆減小，則v(正)>v(逆),故答案為：升高溫度(或增大生成物的濃度)；使用催化劑（或增大壓強）；>。（3）①由題可知25℃時，K(NH3·H2O)=1.8×10－5；H2SO3的Ka1=1.5×10－2，Ka2=1.0×10－7，因為H2SO3的Ka2=1.0×10－7比NH3·H2O的K(NH3·H2O)=1.8×10－5的小，所以SO32水解程度比NH4+的水解程度大，故25℃時，0.1mol·L－1(NH4)2SO3溶液呈堿性，故答案為：堿性。②第2步：加入石灰水，發(fā)生反應(yīng)Ca2++2OH－+2NH4++SO42－CaSO4↓+2NH3·H2O，由于Ksp(CaSO4)=c(Ca2+)c(SO42－)=7.1×10－5，K(NH3·H2O)=c(OH－)c(NH4+)/c(NH3·H2O)=1.8×10－5，把它們帶入表達式，平衡常數(shù)K=c2(NH3·H2O)/c(Ca2+)c2(OH－)c2(NH4+)c(SO42－)=c2(NH3·H2O)/c2(OH－)c2(NH4+)×7.1×10－5=1/(1.8×10－5)2×7.1×10－5故答案為：1/(1.8×10－5)2×7.1×10－5。9.鈷的化合物用途廣泛。一種利用水鈷礦(主要成分為Co2O3，含少量Fe2O3、Al2O3、MnO、MgO、CaO等)制取CoCl2·6H2O粗品的工藝流程如下：已知：①浸出液含有的陽離子主要有H＋、Co2＋、Fe2＋、Mn2＋、Ca2＋、Mg2＋、Al3＋等；②部分陽離子以氫氧化物形式完全沉淀時的pH如下表：沉淀物Fe(OH)3Fe(OH)2Co(OH)2Al(OH)3Mn(OH)2完全沉淀的pH③CoCl2·6H2O熔點為86℃，加熱至110℃～請回答下列問題：(1)寫出“浸出”時Co2O3發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：_____________________________。(2)加入NaClO3的作用是______________________________。(3)萃取劑對金屬離子的萃取率與pH的關(guān)系如下圖所示。向“濾液II”中加入萃取劑的主要目的是___________________，使用萃取劑時最適宜的pH是_____(填字母序號)。A．～2.5B．～3.5C～～(4)“除鈣、鎂”是將溶液中Ca2+與Mg2+轉(zhuǎn)化為MgF2、CaF2沉淀。已知某溫度下，Ksp(MgF2)=7.35×10－11，Ksp(CaF2)=1.05×10－10。當(dāng)加入過量NaF后，所得濾液c(Mg2＋)/c(Ca2＋)=________。(5)制得的CoCl2·6H2O粗品經(jīng)進一步提純得到CoCl2·6H2O晶體，在烘干晶體時需采用減壓烘干，其原因是___________________________________________?！敬鸢浮?1).Co2O3+SO32+4H+=2Co2++SO42+2H2O(2).將Fe2+氧化為Fe3+(3).除去Mn2+(4).B(5).(6).降低烘干溫度，防止產(chǎn)品分解【解析】【分析】（1）Co2O3與加入的亞硫酸鈉發(fā)生氧化還原反應(yīng)，再根據(jù)化合價升降法進行配平；（2）根據(jù)陽離子完全沉淀的pH值表中數(shù)據(jù)可知，F(xiàn)e2+轉(zhuǎn)化為Fe3+，易于調(diào)節(jié)pH沉淀除去，而NaClO3具有強氧化性，據(jù)此分析；（3）結(jié)合工業(yè)流程易知，“濾液II”中存在錳元素，根據(jù)萃取劑對金屬離子的萃取率與pH的關(guān)系選取適宜的pH范圍；（4）根據(jù)Ksp(MgF2)=7.35×10－11，Ksp(CaF2)=1.05×10－10公式推導(dǎo)c(Mg2＋)/c(Ca2＋)的值；（5）結(jié)合已知信息③加熱至110℃～120【詳解】（1）Co2O3的化合價為+3價，而浸出液中的Co為+2價，顯然其與加入的亞硫酸鈉發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，其化學(xué)方程式為：Co2O3+SO32+4H+=2Co2++SO42+2H2O；（2）NaClO3具有強氧化性，可將Fe2+氧化為Fe3+，易于沉淀，則NaClO3的作用為：將Fe2+氧化為Fe3+，故答案為：Co2O3+SO32+4H+=2Co2++SO42+2H2O；將Fe2+氧化為Fe3+；（3）萃取前溶液中的Co2＋、Fe2＋、Ca2＋、Mg2＋、Al3＋已經(jīng)被除去，還剩下Mn2＋，故萃取的目的是除去Mn2＋，最適應(yīng)的pH應(yīng)該是Mn2＋萃取率最高的，故B項正確，答案選B。（4）c(Mg2＋)/c(Ca2＋)=c(Mg2+故答案為：；（5）因為CoCl2·6H2O晶體加熱至110℃～120故答案為：降低烘干溫度，防止產(chǎn)品分解。【點睛】本題第（4）問考查的溶度積的計算與應(yīng)用，是近年來常考的考點。找出給定的溶度積與離子濃度比值的關(guān)系是解此題的關(guān)鍵，學(xué)生要理解溶度積在解題中的實際應(yīng)用，把握離子濃度之間的關(guān)系。另外，沉淀的轉(zhuǎn)化過程中，其化學(xué)平衡常數(shù)也可采用分子分母同時乘以相同離子濃度的方法借助溶度積求出。10.(NH4)2Cr2O7用于有機合成催化劑，媒染劑，顯影液等。某化學(xué)興趣小組對(NH4)2Cr2O7的部分性質(zhì)及組成進行探究。已知：Cr2O72－(橙色)+H2O2CrO42－(黃色)+2H+?；卮鹣铝袉栴}：(1)在試管中加入少量(NH4)2Cr2O7固體，滴加足量濃KOH溶液，振蕩、微熱，觀察到的主要現(xiàn)象是固體溶解、__________、__________。(2)為探究(NH4)2Cr2O7(摩爾質(zhì)量252g/mol)的分解產(chǎn)物，按下圖連接好裝置，在A中加入樣品進行實驗。①儀器B的名稱是__________。②加熱A至恒重，觀察到D中溶液不變色，同時測得A、B中質(zhì)量變化分別為、，寫出重鉻酸銨加熱分解反應(yīng)的化學(xué)方程式____________________。③C的作用是__________。(3)實驗室常用甲醛法測定含(NH4)2Cr2O7的樣品中氮的質(zhì)量分數(shù)，其反應(yīng)原理為：2Ba2++Cr2O72－+H2O=2BaCrO4↓+2H+、4NH4++6HCHO=3H++6H2O+(CH2)6N4H+[滴定時，1mol(CH2)6N4H+與1molH+相當(dāng)]，然后用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定反應(yīng)生成的酸。實驗步驟：稱取樣品，配成250mL溶液，移取樣品溶液于250mL錐形瓶中，用氯化鋇溶液使Cr2O72－完全沉淀后，加入10mL20%的中性甲醛溶液，搖勻、靜置5min后，加入1～2滴酚酞試液，用0.200mol·L－1NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點。重復(fù)上述操作3次。①堿式滴定管用蒸餾水洗滌后，直接加入NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液進行滴定，則滴定時用去NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積__________(填“偏大”、“偏小”或“無影響”)；滴定時邊滴邊搖動錐形瓶，眼睛應(yīng)觀察__________。【答案】(1).有刺激性氣味氣體放出(2).溶液變?yōu)辄S色(3).U形管(4).(NH4)2Cr2O7Cr2O3+N2↑+4H2O(5).防止水蒸氣進入到B中(6).偏大(7).錐形瓶內(nèi)溶液顏色的變化【解析】【分析】（1）滴加足量濃KOH溶液，NH4+會與OH反應(yīng)后加熱會生成氨氣，結(jié)合已經(jīng)條件，考慮氫氧根離子對溶液中的離子平衡的影響作答；（2）①依據(jù)基本實驗儀器的構(gòu)造與用途作答；②依據(jù)質(zhì)量守恒定律作答；③從測量水蒸氣質(zhì)量的準(zhǔn)確性考慮；（3）結(jié)合c(測)=c(【詳解】（1）在試管中加入少量(NH4)2Cr2O7固體，滴加足量濃KOH溶液，振蕩、微熱，NH4+會與OH反應(yīng)其離子方程式為：NH4++OHNH3↑+H2O，則有刺激性氣味的氣體生成，同時加入OH后，促進Cr2O72－(橙色)+H2O2CrO42－(黃色)+2H+向正反應(yīng)方向移動，溶液變黃色，故答案為：有刺激性氣味氣體放出；溶液變?yōu)辄S色；（2）①根據(jù)儀器的構(gòu)造可知，該儀器名稱為U形管，故答案為：U形管；②(NH4)2Cr2O7的物質(zhì)的量為5.040g252g/mol=0.02mol，加熱A至恒重，觀察到D中溶液不變色，同時測得A質(zhì)量變化為2.00g，則剩余固體質(zhì)量為5.040g-2.00g=3.040g，根據(jù)元素守恒法已知，剩余固體為Cr2O3，其物質(zhì)的量為3.040g152g/mol=0.02mol，堿石灰吸收水蒸氣，增重1.44g，則生成的水的物質(zhì)的量為1.44g18g/mol=0.08mol，結(jié)合原子守恒可知，N原子的質(zhì)量為0.02mol×14×2=0.56g，而實際質(zhì)量差為5.040g-3.040g-1.44g=0.56g，另一種產(chǎn)物為N故答案為：(NH4)2Cr2O7Cr2O3+N2↑+4H2O；③為避免外界空氣中的水蒸氣進入裝置干擾實驗設(shè)計安裝C裝置；（3）堿式滴定管用蒸餾水洗滌后，直接加入NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液進行滴定，則導(dǎo)致標(biāo)準(zhǔn)液濃度偏低，根據(jù)c(測)=c(標(biāo))故答案為：錐形瓶內(nèi)溶液顏色的變化。11.碳、氮、銅形成的單質(zhì)及它們形成的化合物有重要研究和應(yīng)用價值，回答下列問題：(1)鄰氨基吡啶的銅配合物在有機不對稱合成中起催化誘導(dǎo)效應(yīng)，其結(jié)簡式如圖所示。①基態(tài)Cu原子的價電子排布式為_________，在元素周期表中銅位于_________區(qū)(填“s”“p”“d”或“ds”)。②C、N、O三種元素的第一電離能由大到小的順序為_________。③鄰氨基吡啶的銅配合物中，Cu2+的配位數(shù)是_________，N原子的雜化類型為_________。(2)C60是富勒烯族分子中穩(wěn)定性最高的一種，N60是未來的火箭燃料，二者結(jié)構(gòu)相似。①有關(guān)C60和N60的說法中正確的是_________。60和N60均屬于分子晶體60的穩(wěn)定性強于N260中碳原子是sp3雜化60易溶于CS2、苯②近年來，科學(xué)家合成了一種具有“二重結(jié)構(gòu)”的球形分子，它是把足球形分子C60容納在足球形分子Si60中，則該分子中含有的化學(xué)鍵類型為___________(填“極性鍵”“非極性鍵”)。(3)原子坐標(biāo)參數(shù)和晶胞參數(shù)是晶胞的兩個基本參數(shù)。①圖中原子坐標(biāo)參數(shù)分別為：A(0，0，0)，B(1/2，1/2，0)，C(1/2，0，1/2)，則D的原子坐標(biāo)參數(shù)為_________。②圖為銅的晶胞，銅原子半徑為Rnm，NA是阿伏加德羅常數(shù)的值，則銅晶體的密度為_________g·cm－3(用含R、NA的式子表示)【答案】(1).3d104s1(2).ds(3).N>O>C(4).4(5).sp2sp3(6).AD(7).極性鍵、非極性鍵(8).（0，1/2，1/2）(9).82【解析】【分析】（1）①Cu的原子序數(shù)為29，基態(tài)Cu原子的價電子排布式為3d104s1，在元素周期表中銅位于ds區(qū)；②同周期從左到右第一電離能有增大的趨勢；③鄰氨基吡啶的銅配合物中，Cu2+形成2個CuN鍵，2個CuO鍵；NH2上的N形成3個σ鍵，一對孤電子對，雜環(huán)上的N形成3個σ鍵，一個π鍵；60和N60均由分子構(gòu)成；2形成三鍵，鍵能大，更穩(wěn)定；60中碳原子形成3個σ鍵，一個π鍵；60非極性分子，易溶于CS2、苯；②C60置于“足球型”的Si60內(nèi)合成“二重構(gòu)造”球形分子C60Si60，該反應(yīng)中反應(yīng)物全部加合在一起，類似有機反應(yīng)中的加成反應(yīng)，其中有CC、SiSi、CSi鍵；（3）D的原子坐標(biāo)參數(shù)x為0，y、z為1/2；Cu晶體的粒子堆積方式為面心立方最密堆積，該晶胞中Cu原子個數(shù)=6×1/2+8×1/8=4，其晶胞體積V=(22R×107)3cm3，其密度ρ【詳解】（1）①Cu的原子序數(shù)為29，基態(tài)Cu原子的價電子排布式為3d104s1，在元素周期表中銅位于ds區(qū)；②同周期從左到右第一電離能有增大的趨勢，N的價電子排布為2s22p3，2p能