2024-2025學(xué)年新教材高中化學(xué)第1章化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng)章末復(fù)習(xí)課課件新人教版選擇性必修1

第一章

章末復(fù)習(xí)課知識(shí)整合體系構(gòu)建綜合提升高考體驗(yàn)?考點(diǎn)一化學(xué)反應(yīng)中能量變化圖示及分析例1(2023·浙江1月選考卷,14改編)標(biāo)準(zhǔn)狀況下,氣態(tài)反應(yīng)物和生成物的相對(duì)能量與反應(yīng)歷程示意圖如下[已知O2(g)和Cl2(g)的相對(duì)能量為0],下列說(shuō)法不正確的是(

)A.E6-E3=E5-E2B.可計(jì)算Cl—Cl的鍵能為2(E2-E3)kJ·mol-1C.歷程Ⅰ和歷程Ⅱ中反應(yīng)生成2molO2(g)放出的熱量不同D.歷程Ⅰ的熱化學(xué)方程式為O3(g)+O(g)===2O2(g)

ΔH=-(E3-E6)kJ·mol-1C解析

由圖中信息可得,歷程Ⅰ的ΔH=-(E3-E6)

kJ·mol-1,歷程Ⅱ的ΔH=-(E2-E5)

kJ·mol-1,根據(jù)蓋斯定律可得:-(E3-E6)

kJ·mol-1=-(E2-E5)

kJ·mol-1,則有E6-E3=E5-E2,A正確;歷程Ⅰ中[O3(g)+O(g)]的相對(duì)能量為E3

kJ·mol-1,歷程Ⅱ中[O3(g)+O(g)+Cl(g)]的相對(duì)能量為E2

kJ·mol-1,則Cl(g)的相對(duì)能量為(E2-E3)

kJ·mol-1,又知Cl2(g)的相對(duì)能量為0,故Cl—Cl的鍵能為2(E2-E3)

kJ·mol-1,B正確;歷程Ⅰ和歷程Ⅱ中反應(yīng)均為O3(g)+O(g)===2O2(g),反應(yīng)途徑不同,根據(jù)蓋斯定律,反應(yīng)生成2

mol

O2(g)放出的熱量相同,C錯(cuò)誤;根據(jù)圖中歷程Ⅰ可寫(xiě)出熱化學(xué)方程式:O3(g)+O(g)===2O2(g)

ΔH=-(E3-E6)

kJ·mol-1,D正確。解題指導(dǎo)

(1)關(guān)鍵信息獲取:①歷程Ⅰ、Ⅱ中反應(yīng)物均為O3(g)+O(g),生成物均為2O2(g);?考點(diǎn)二熱化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)及判斷例2(1)(2023·天津卷,16節(jié)選)二氧化硫催化氧化生成三氧化硫,若每生成80g三氧化硫氣體,放出98.3kJ能量,寫(xiě)出生成三氧化硫氣體的反應(yīng)的熱化學(xué)方程式:

。

解析

生成80

g三氧化硫氣體,其物質(zhì)的量為1

mol,放出98.3

kJ能量,則生成三氧化硫的反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為SO2(g)+

===SO3(g)

ΔH=-98.3

kJ·mol-1。(2)(2022·天津卷,13節(jié)選)在25℃和101kPa時(shí),Na與O2反應(yīng)生成1molNa2O2放熱510.9kJ,寫(xiě)出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式:

。

2Na(s)+O2(g)===Na2O2(s)

ΔH=-510.9kJ·mol-1解析Na與O2反應(yīng)生成1

mol

Na2O2放熱510.9

kJ,則熱化學(xué)方程式為2Na(s)+O2(g)===Na2O2(s)

ΔH=-510.9

kJ·mol-1。(3)(2022·河北卷,16節(jié)選)298K時(shí),1gH2燃燒生成H2O(g)放熱121kJ,1molH2O(l)蒸發(fā)吸熱44kJ,表示H2燃燒熱的熱化學(xué)方程式為

。

思維模板

根據(jù)題給信息書(shū)寫(xiě)熱化學(xué)方程式(1)根據(jù)題給信息確定反應(yīng)物和生成物,寫(xiě)出配平的化學(xué)方程式,并注明各物質(zhì)的聚集狀態(tài)。(2)根據(jù)題中一定量反應(yīng)物(或生成物)反應(yīng)(或生成)時(shí)對(duì)應(yīng)的熱量變化,求出1

mol反應(yīng)物(或生成物)反應(yīng)(或生成)時(shí)對(duì)應(yīng)的熱量變化。(3)在化學(xué)方程式的后面標(biāo)明該反應(yīng)的反應(yīng)熱(ΔH),注意符號(hào)、數(shù)值、單位。?考點(diǎn)三反應(yīng)熱與鍵能的關(guān)系例3(2022·浙江6月選考卷)標(biāo)準(zhǔn)狀況下,下列物質(zhì)氣態(tài)時(shí)的相對(duì)能量如下表:可根據(jù)HO(g)+HO(g)===H2O2(g)計(jì)算出H2O2中氧氧單鍵的鍵能為214kJ·mol-1。下列說(shuō)法不正確的是(

)A.H2的鍵能為436kJ·mol-1B.O2的鍵能大于H2O2中氧氧單鍵的鍵能的兩倍C.解離氧氧單鍵所需能量:HOO<H2O2D.H2O(g)+O(g)===H2O2(g)

ΔH=-143kJ·mol-1C解析

根據(jù)表格中的數(shù)據(jù)可知,H2中H—H的鍵能為218

kJ·mol-1×2=436

kJ·mol-1,A正確;O2中O==O的鍵能為249

kJ·mol-1×2=498

kJ·mol-1,H2O2中氧氧單鍵的鍵能為214

kJ·mol-1,則O2的鍵能大于H2O2中氧氧單鍵的鍵能的兩倍,B正確;根據(jù)HOO(g)===HO(g)+O(g),解離其中氧氧單鍵需要的能量為249

kJ·mol-1+39

kJ·mol-1-10

kJ·mol-1=278

kJ·mol-1,H2O2中氧氧單鍵的鍵能為214

kJ·mol-1,C錯(cuò)誤;由表中的數(shù)據(jù)可知H2O(g)+O(g)===H2O2(g)的ΔH=[-136-249-(-242)]

kJ·mol-1=-143

kJ·mol-1,D正確。解題指導(dǎo)

(1)關(guān)鍵信息獲取:①H(g)、O(g)的相對(duì)能量分別為218

kJ·mol-1、249

kJ·mol-1;②H2(g)和O2(g)的相對(duì)能量為0,H2O(g)、H2O2(g)的相對(duì)能量分別為-242

kJ·mol-1、-136

kJ·mol-1。(2)信息加工應(yīng)用:根據(jù)表中H(g)、O(g)、H2(g)和O2(g)的相對(duì)能量

H—H、O==O的鍵能;根據(jù)“ΔH=生成物相對(duì)能量-反應(yīng)物相對(duì)能量”H2O(g)+O(g)===H2O2(g)的ΔH。?考點(diǎn)四蓋斯定律的應(yīng)用例4(2022·重慶卷)“千畦細(xì)浪舞晴空”,氮肥保障了現(xiàn)代農(nóng)業(yè)的豐收。為探究(NH4)2SO4的離子鍵強(qiáng)弱,設(shè)計(jì)如圖所示的循環(huán)過(guò)程,可得ΔH4/(kJ·mol-1)為(

)A.+533 B.+686C.+838 D.+1143C解析

根據(jù)循環(huán)過(guò)程中物質(zhì)的變化及反應(yīng)熱可得:有ΔH4=(+698

kJ·mol-1)+(-378

kJ·mol-1)+(+3

kJ·mol-1)-(+15

kJ·mol-1)-(-530

kJ·mol-1)=+838

kJ·mol-1。解題指導(dǎo)

(1)關(guān)鍵信息獲取:圖中各過(guò)程的物質(zhì)變化及能量變化(ΔH)。(2)信息加工應(yīng)用:①根據(jù)圖中物質(zhì)變化及能量變化分別寫(xiě)出各個(gè)過(guò)程的能量變化表示式;②分析各能量變化表示式,確定ΔH4對(duì)應(yīng)過(guò)程與其余過(guò)程的關(guān)系,結(jié)合蓋斯定律

ΔH4/(kJ·mol-1)的值。例5(1)(2023·全國(guó)甲卷節(jié)選)已知下列反應(yīng)的熱化學(xué)方程式:①3O2(g)===2O3(g)

K1

ΔH1=+285kJ·mol-1②2CH4(g)+O2(g)===2CH3OH(l)

K2

ΔH2=-329kJ·mol-1反應(yīng)③CH4(g)+O3(g)===CH3OH(l)+O2(g)的ΔH3=

kJ·mol-1。

(2)(2023·全國(guó)乙卷節(jié)選)已知下列熱化學(xué)方程式:FeSO4·7H2O(s)===FeSO4(s)+7H2O(g)

ΔH1=akJ·mol-1FeSO4·xH2O(s)===FeSO4(s)+xH2O(g)

ΔH2=bkJ·mol-1FeSO4·yH2O(s)===FeSO4(s)+yH2O(g)

ΔH3=ckJ·mol-1則FeS