2025高考化學(xué)專項(xiàng)復(fù)習(xí)《分子間作用力》同步練習(xí)（選擇性必修2）含答案

2025高考化學(xué)專項(xiàng)復(fù)習(xí)《分子間作用力》同步練習(xí)（選擇性必修2）2.4分子間作用力1．如圖所示的兩種化合物可應(yīng)用于阻燃材料和生物材料的合成。其中W、X、Y、Z為原子序數(shù)依次增大的短周期元素，X和Z同主族，Y原子序數(shù)為W原子最外層電子數(shù)的3倍。下列說(shuō)法不正確的是A．HX的沸點(diǎn)高于HZ的沸點(diǎn)B．X和Z的最高化合價(jià)均為+7價(jià)C．四種元素中，Y原子半徑最大，X原子半徑最小D．Z、W和氫三種元素可形成能促進(jìn)水電離得離子化合物2．下列有關(guān)說(shuō)法正確的有①用灼燒的方法可以區(qū)別真絲和棉花②乙醇可發(fā)生還原反應(yīng)使橙紅色的重鉻酸鉀溶液褪色③苯酚有毒，所以日常所用的藥皂中不可能摻入苯酚④乙醇、乙酸分子結(jié)構(gòu)中均有-OH，與水形成氫鍵而易溶解于水⑤2，4，6-三硝基苯酚又叫TNT，是一種烈性炸藥，可用于開(kāi)礦⑥葡萄糖可用作熱水瓶膽鍍銀的還原劑⑦2002年，我國(guó)科學(xué)家完成了水稻基因組圖譜的繪制⑧高壓聚乙烯密度較小，支鏈多，可以做食品包裝袋A．4項(xiàng) B．5項(xiàng) C．6項(xiàng) D．7項(xiàng)3．解釋下列現(xiàn)象的原因不正確的是選項(xiàng)現(xiàn)象原因ASO2的鍵角小于120°二氧化硫中心原子的雜化方式是sp2且中心原子上有孤對(duì)電子B對(duì)羥基苯甲醛的沸點(diǎn)比鄰羥基苯甲醛的高對(duì)羥基苯甲醛形成分子間氫鍵，而鄰羥基苯甲醛形成分子內(nèi)氫鍵C酸性：FCH電負(fù)性：F>ClDHF的穩(wěn)定性強(qiáng)于HClHF分子之間除了范德華力以外還存在氫鍵A．A B．B C．C D．D4．2021年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)?lì)C給了“在不對(duì)稱催化方面”做出貢獻(xiàn)的兩位科學(xué)家。脯氨酸(結(jié)構(gòu)如圖)可參與誘導(dǎo)不對(duì)稱催化反應(yīng)，下列關(guān)于脯氨酸的說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．既可以與酸反應(yīng)，又可以與堿反應(yīng) B．飽和碳原子上的一氯代物有3種C．能形成分子間氫鍵和分子內(nèi)氫鍵 D．與互為同分異構(gòu)體5．氯化銅是共價(jià)化合物，通常用作有機(jī)和無(wú)機(jī)反應(yīng)催化劑、媒染劑等。CuCl2溶液與乙二胺(H2NCHA．基態(tài)Cu2+B．配離子CuEnC．乙二胺和三甲胺NCHD．配離子CuEn6．S2Cl2A．S2B．S2C．S2D．S2Cl27．下列事實(shí)不能通過(guò)比較氟元素和氯元素的電負(fù)性進(jìn)行解釋的是A．F?F鍵的鍵能小于B．三氟乙酸的Ka大于三氯乙酸的C．氟化氫分子的極性強(qiáng)于氯化氫分子的極性D．氣態(tài)氟化氫中存在(HF)28．2021年9月24日《科學(xué)》雜志發(fā)表了我國(guó)科學(xué)家的原創(chuàng)性重大突破，首次在實(shí)驗(yàn)室實(shí)現(xiàn)從CO2到淀粉的全合成。其合成路線如下：

下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．電負(fù)性：OB．甲醇分子中H-C-O鍵角大于甲醛分子中H-C-O鍵角C．DHA分子間存在氫鍵D．Zn溶于氨水形成配合物ZnNH349．下列每組物質(zhì)發(fā)生轉(zhuǎn)化時(shí)所克服的作用力屬于同種類型的是A．碘和干冰的升華 B．氯化鈉的熔化與冰的融化C．氯化氫和酒精溶于水 D．二氧化硅和生石灰的熔化10．全球的海底和冰川底部藏在天然氣水合物(又稱“可燃冰”)中的天然氣，是巨大的潛在能源。我國(guó)可燃冰開(kāi)采技術(shù)世界領(lǐng)先。某種可燃冰平均46個(gè)H2O分子構(gòu)成8個(gè)籠，每個(gè)籠可以裝1個(gè)分子，假設(shè)其中6個(gè)籠里裝有CH4A．該可燃冰的組成可表示為3B．其組成元素中電負(fù)性最大的是O，最小的是HC．可燃冰可看作由水和甲烷等分子通過(guò)非共價(jià)鍵形成的超分子D．硫化氫分子間也能通過(guò)與水分子間類似的相互作用形成分子籠11．短周期元素V、W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，V2被譽(yù)為最清潔的能源，WY2是一種溫室氣體，X2常用作保護(hù)氣，常溫下Z單質(zhì)為淡黃色固體，這五種元素組成的一種祛痰藥的分子結(jié)構(gòu)如圖，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．元素V、W、X分別為H、C、NB．該祛痰藥分子中含有極性共價(jià)鍵和非極性共價(jià)鍵C．最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性：X＞W(wǎng)D．最簡(jiǎn)單氫化物的沸點(diǎn)：X＞Y12．BF3(三氟化硼)熔點(diǎn)-127℃，沸點(diǎn)-100℃，水解生成H3BO3(硼酸，結(jié)構(gòu)如圖)和A．BF3和BFB．1molHC．H3BOD．BF3?13．水是維持生命過(guò)程的必須物質(zhì)。下列說(shuō)法正確的是A．水是一種弱電解質(zhì) B．酸雨是指pH<7.0的降水C．50℃時(shí)的pH=6.6的純凈水顯酸性 D．冰雪融化時(shí)吸收熱量且破壞化學(xué)鍵14．下列現(xiàn)象與氫鍵有關(guān)的是A．戊烷的沸點(diǎn)比丁烷的高B．天然氣水合物(圖)中水分子籠的構(gòu)成C．冰的密度比液態(tài)水的密度小D．NH3比PH3更穩(wěn)定15．下列對(duì)實(shí)驗(yàn)事實(shí)的解釋正確的是選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)事實(shí)解釋A鹽酸酸化的FeCl3Fe3B甲苯可使酸性高錳酸鉀溶液褪色甲苯中甲基使苯環(huán)活化CHF的沸點(diǎn)高于HClH?D可用鹽酸除去硝基苯中的苯胺胺類具有堿性，與鹽酸反應(yīng)生成銨鹽A．A B．B C．C D．D16．H與O可以形成H2O和(1)H+可與H2O形成H3O+，H3O+(2)H2O2分子結(jié)構(gòu)如圖所示，∠α、∠β、∠γ中相等的角是，H2O2是(3)哈勃-韋斯(Haber-Weiss)原理表明，某些金屬離子可以催化雙氧水分解的原因是：其次外層未排滿的d軌道可以存取電子，降低活化能，使分解反應(yīng)容易發(fā)生。根據(jù)以上原理，下列金屬離子不能催化雙氧水分解的是A．Al3+

B．Mg2+

C．Cu2+

D．Mn(4)實(shí)驗(yàn)測(cè)得，25℃時(shí)H2O2的pKa1小于H217．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)COCl2是共價(jià)化合物，各原子均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，寫(xiě)出該化合物的電子式(2)Cl2、SO2、NH3(3)使一個(gè)穩(wěn)定狀態(tài)的氣態(tài)原子失去1個(gè)電子生成+1價(jià)的氣態(tài)陽(yáng)離子所需的能量稱為第一電離能，用I1表示；由+1價(jià)的氣態(tài)陽(yáng)離子失去1個(gè)電子所需的能量稱為第二電離能，用I2表示，依次類推。已知某元素X的電離能電離/IIIIII……X495.84562691095431335416613該元素X可能為_(kāi)______(填序號(hào))。A．Na B．Mg C．Al D．Si18．人類文明的發(fā)展歷程，也是化學(xué)物質(zhì)的認(rèn)識(shí)和發(fā)現(xiàn)的歷程。(1)銅原子在基態(tài)時(shí)價(jià)電子排布式為。已知高溫下Cu2O比CuO更穩(wěn)定，試從核外電子排布的角度解釋：(2)銅與類鹵素SCN2反應(yīng)生成CuSCN2，1molSCN2中含有π鍵的數(shù)目為(阿伏加德羅常數(shù)的值用NA表示)。類鹵素SCN(3)硝酸鉀中NO3?的空間結(jié)構(gòu)為(4)6?氨基青霉烷酸的結(jié)構(gòu)如圖甲所示，其中有出現(xiàn)sp3雜化的原子有(5)H2Se、H2S、H2(6)H+可與H2O形成H3O+，H3O+19．我國(guó)科學(xué)家屠呦呦因成功從黃花蒿中提取青蒿素而獲得2015年諾貝爾獎(jiǎng)。(1)青蒿素是治療瘧疾的有效藥物，屬于酯類化合物，其分子結(jié)構(gòu)如圖所示，請(qǐng)用筆在圖中將酯基圈出來(lái)。。(2)從黃花蒿中提取青蒿素的流程如圖：研究團(tuán)隊(duì)經(jīng)歷了使用不同溶劑和不同溫度的探究過(guò)程，實(shí)驗(yàn)結(jié)果如表：溶劑水乙醇乙醚沸點(diǎn)/℃1007835提取效率幾乎為035%95%①用水作溶劑，提取無(wú)效的原因是。②研究發(fā)現(xiàn)，青蒿素分子中的某個(gè)基團(tuán)對(duì)熱不穩(wěn)定，據(jù)此分析用乙醚作溶劑，提取效率高于乙醇的原因是。(3)研究還發(fā)現(xiàn)，將青蒿素通過(guò)下面反應(yīng)轉(zhuǎn)化為水溶性增強(qiáng)的雙氫青蒿素，治療瘧疾的效果更好。從分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的關(guān)系角度推測(cè)雙氫青蒿素療效更好的原因。(4)提取并轉(zhuǎn)化青蒿素治療瘧疾的過(guò)程中，應(yīng)考慮物質(zhì)的、等性質(zhì)。20．(1)比較相同條件下微粒得到電子的能力Fe3+Cu2+(填“>”、“<”或“=”)(2)已知Mg3N2遇水會(huì)劇烈反應(yīng)生成白色沉淀和有刺激性氣味的氣體，寫(xiě)出Mg3N2與足量稀鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式。(3)相同條件下冰的密度比水小，主要原因是。21．CO2和CH4在一定條件下合成乙酸：CO2+CH4→TiO2/Cu2(1)①寫(xiě)出碳原子最外電子層的軌道表示式②鈦(Ti)是22號(hào)元素，它是(選填編號(hào))a.主族元素

b.副族元素

c.短周期元素

d.長(zhǎng)周期元素(2)CS2分子的電子式為；其熔沸點(diǎn)比CO2高，原因是常溫下，向1LpH=10的NaOH溶液中持續(xù)通入CO2。通入CO2的體積(V)與溶液中水電離產(chǎn)生的OH﹣離子濃度(c)的關(guān)系如圖所示(3)c點(diǎn)溶液中離子濃度由大至小的關(guān)系是：(4)a點(diǎn)溶液中由水電離產(chǎn)生的c(H+)=；b點(diǎn)溶液中c(H+)1×10﹣7mol/L(填寫(xiě)“等于”、“大于”或“小于”)(5)能使0.1mol/L乙酸溶液的電離程度以及pH都增大的是(選填序號(hào))a.加水稀釋

b.加入少量乙酸鈉固體

c.通氯化氫

d.加入少量苛性鈉固體22．解釋冰的密度比液態(tài)水的密度小的原因。參考答案：1．B2．B3．D4．B5．C6．D7．A8．B9．A10．D11．D12．B13．A14．C15．D16．(1)三角錐形(2)∠α=(3)AB(4)羥基(寫(xiě)成“氧原子”也給分)吸電子效應(yīng)大于氫原子，導(dǎo)致H2O17．(1)(2)均為分子晶體，Cl2、SO2相對(duì)分子質(zhì)量較大，分子之間的作用力大，(3)A18．(1)3d104s1CuO中Cu2+價(jià)電子為3d9，Cu2O中Cu+價(jià)電子為3d(2)4NA異硫氰酸H(3)平面正三角形(4)C、N、S、O(5)H2O>H2Se>H2SH2Se、(6)H3O+19．(1)(2)青蒿素難溶于水由于乙醚沸點(diǎn)比較低，蒸餾提取所需溫度較低，可保護(hù)—O—O—鍵不被破壞(3)雙氫青蒿素分子內(nèi)有羥基，可以與水分子形成氫鍵，水溶性增強(qiáng)，療效更好(4)溶解性熱穩(wěn)定性、沸點(diǎn)20．>Mg3N2+8HCl=3MgCl2+2NH4Cl冰晶體中水分子間形成的氫鍵比液態(tài)水中形成的氫鍵多，微觀結(jié)構(gòu)里空隙較大21．bd二者都為分子晶體，相對(duì)分子質(zhì)量越大，分子間作用力越大c(Na+)＞c(CO