共價鍵 高二下學(xué)期化學(xué)魯科版（2019）選擇性必修2

共價鍵制作人：王思媛知識回放共價鍵：原子間通過共用電子對所形成的相互作用。共用電子對是如何形成的？共用電子對真的在兩個原子中間嗎？共價鍵的本質(zhì)共價鍵的本質(zhì)是原子軌道重疊后，高概率地出現(xiàn)在兩個原子核之間的電子與兩個原子核之間的相互作用。共用電子對是如何形成的？共用電子對真的在兩個原子中間嗎？共價鍵的形成電性：異性相吸，同性相斥共價鍵的形成氫分子的形成過程隨著兩個氫原子逐漸接近，它們的原子軌道會互相重疊，使電子在核間區(qū)域出現(xiàn)的概率增大，原子核對兩個電子都產(chǎn)生吸引作用，使體系的能量逐漸下降。當(dāng)核間距為0.074nm時體系能量最低。如果兩個氫原子進(jìn)一步接近，原子核之間以及電子之間的排斥作用又將導(dǎo)致體系的能量上升。當(dāng)兩個氫原子相距很遠(yuǎn)時，它們之間的相互作用可以忽略不計。共價鍵的特征——飽和性每個原子所能形成共價鍵的總數(shù)或以共價鍵連接的原子數(shù)目是一定的，這稱為共價鍵的飽和性。共價鍵的飽和性決定了各種原子形成分子時相互結(jié)合的數(shù)量關(guān)系。為什么是H2，HCl，Cl2，而不是H3，H2Cl，Cl3

？共價鍵的特征——方向性共價鍵將盡可能沿著電子出現(xiàn)概率最大的方向形成，即共價鍵具有方向性。共價鍵是否穩(wěn)定，與原子軌道的重疊程度有關(guān)。只有當(dāng)它們沿著原子軌道電子云密度最大的方向才能達(dá)到最大程度的有效重疊，形成穩(wěn)定的共價鍵。原子中的s軌道呈球形對稱分布，兩個s軌道上的電子相互成鍵時軌道可沿任意方向發(fā)生最大程度的有效重疊。而其他原子軌道都具有一定的空間取向。sp共價鍵的方向性決定了共價化合物的立體構(gòu)型。共價鍵的類型原子軌道沿鍵軸（成鍵原子核間連線）以“頭碰頭”方式相互重疊導(dǎo)致電子在核間出現(xiàn)的概率增大而形成的共價鍵稱為σ鍵?！益IHHHH1s11s1相互靠攏原子軌道相互重疊s-sσ鍵HClH－ClClClClCls-pσ鍵p-pσ鍵共價鍵的類型——σ鍵H―Cl的s-pσ鍵形成Cl―Cl的p-pσ鍵形成共價鍵的類型——N2中p-pσ鍵和p-pπ鍵zzyyx氮原子的價電子排布式：2s22p3若兩個氮原子沿x軸相互接近時，它們各自的px軌道沿x軸方向以“頭碰頭”的方式相互重疊，那么兩個氮原子的py和pz軌道只能分別在垂直于x軸方向上以相互平行的“肩并肩”方式發(fā)生重疊。共價鍵的類型——N2中p-pσ鍵和p-pπ鍵共價鍵的類型原子軌道沿鍵軸兩側(cè)以“肩并肩”方式相互重疊導(dǎo)致電子在核間出現(xiàn)的概率增大而形成的共價鍵稱為π鍵?！墟Ip-pπ鍵共價鍵的類型——一般規(guī)律哪些是σ鍵，哪些是π鍵？共價單鍵是σ鍵,如Cl-Cl共價雙鍵中有一個σ鍵，另一個是π鍵,如CH2=CH2共價三鍵由一個σ鍵和兩個π鍵構(gòu)成，如N≡Nσ鍵和π鍵的比較原子軌道重疊方式“頭碰頭”