化學(xué)能與電能的轉(zhuǎn)化 課時(shí)訓(xùn)練 高一下學(xué)期化學(xué)蘇教版（2019）必修第二冊(cè)

試卷第=page11頁，共=sectionpages33頁試卷第=page11頁，共=sectionpages33頁6.3.化學(xué)能與電能的轉(zhuǎn)化課時(shí)訓(xùn)練高一下學(xué)期化學(xué)蘇教版（2019）必修第二冊(cè)一、單選題1．下列關(guān)于原電池的敘述中錯(cuò)誤的是A．構(gòu)成原電池的正極和負(fù)極必須是兩種不同的金屬B．原電池是將化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿难b置C．在原電池中，電子流入的一極是正極，發(fā)生還原反應(yīng)D．原電池內(nèi)部的陽離子向正極移動(dòng)2．下列說法正確的是（

）A．二次電池的放電與充電屬于可逆反應(yīng)B．堿金屬單質(zhì)在空氣中燃燒都生成過氧化物C．在周期表中，族序數(shù)都等于該族元素的最外層電子數(shù)D．在周期表過渡元素中尋找催化劑恒和耐腐蝕、耐高溫的合金材料3．下列有關(guān)金屬腐蝕的說法正確的是A．電化學(xué)腐蝕是在外加電流作用下不純金屬發(fā)生化學(xué)反應(yīng)被損耗的過程B．金屬的電化學(xué)腐蝕和化學(xué)腐蝕本質(zhì)相同，但電化學(xué)腐蝕伴有電流產(chǎn)生C．鋼鐵腐蝕最普遍的是吸氧腐蝕，負(fù)極吸收氧氣，產(chǎn)物最終轉(zhuǎn)化為鐵銹D．鍍鋅的鐵板比鍍錫的鐵板更容易被腐蝕4．如圖是幾種常見的化學(xué)電源示意圖，有關(guān)說法正確的是A．上述電池分別屬于一次電池、二次電池和燃料電池，均可將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能B．如圖所示，干電池使用時(shí)電子從鋅筒流向石墨電極，再通過電解質(zhì)到鋅筒C．鉛蓄電池工作中，PbO2在正極得電子D．燃料電池的能量轉(zhuǎn)化率可達(dá)100%5．錳鋅干電池在放電時(shí)，電池總反應(yīng)方程式可以表示為：Zn+2MnO2+2NH＝Zn2++Mn2O3+2NH3+H2O。在此電池放電時(shí)，正極（碳棒）上發(fā)生反應(yīng)的物質(zhì)是A．Zn B．碳 C．MnO2和NH D．Zn和NH36．如圖為發(fā)光二極管連接檸檬電池的裝置，下列說法錯(cuò)誤的是

A．銅線作檸檬電池的正極B．負(fù)極的電極反應(yīng)式為C．檸檬中的向銅線的方向移動(dòng)，發(fā)生還原反應(yīng)D．電子由發(fā)光二極管經(jīng)導(dǎo)線流向鐵環(huán)7．某化學(xué)小組為了探究鋁電極在原電池中的作用，進(jìn)行了一系列實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)結(jié)果記錄如下：編號(hào)電極材料電解質(zhì)溶液電流計(jì)指針偏轉(zhuǎn)方向1Mg、Al稀鹽酸偏向Al2Al、Cu稀鹽酸偏向Cu3Al、C(石墨)稀鹽酸偏向石墨4Mg、Al氫氧化鈉溶液偏向Mg5Al、Zn濃硝酸偏向Al下列說法不正確的是A．實(shí)驗(yàn)1中Al作原電池的正極B．實(shí)驗(yàn)2、3中溶液中的移向AlC．實(shí)驗(yàn)4中負(fù)極的電極反應(yīng)式為D．實(shí)驗(yàn)5中Al比Zn活潑，但Zn作負(fù)極，因?yàn)閆n與濃硝酸能反應(yīng)，但Al與濃硝酸不能反應(yīng)8．下列關(guān)于原電池說法正確的是A．原電池的負(fù)極材料一定比正極活潑B．中和反應(yīng)可設(shè)計(jì)成原電池C．原電池工作時(shí)，陽離子移向正極D．原電池兩極都必須是金屬材料9．質(zhì)量均為的鐵片、銅片和溶液組成的裝置如圖所示，下列說法正確的是A．a(chǎn)和b用導(dǎo)線連接時(shí)，電子通過電解質(zhì)溶液轉(zhuǎn)移到銅片上B．a(chǎn)和b用導(dǎo)線連接時(shí)，銅片上發(fā)生的反應(yīng)為C．無論a和b是否連接，鐵片均會(huì)溶解，溶液均從藍(lán)色直接變成黃色D．a(chǎn)和b用導(dǎo)線連接后，當(dāng)電路中有個(gè)電子通過時(shí)，理論上鐵片與銅片的質(zhì)量差為10．利用反應(yīng)6NO2+8NH3=7N2+12H2O構(gòu)成電池的方法，既能實(shí)現(xiàn)有效消除氮氧化物的排放，減輕環(huán)境污染，又能充分利用化學(xué)能，裝置如圖所示。下列說法不正確的是A．電流從右側(cè)電極經(jīng)過負(fù)載后流向左側(cè)電極B．A電極上發(fā)生氧化反應(yīng)，B為正極C．電極A極反應(yīng)式為2NH3-6e-=N2+6H+D．當(dāng)有2.24LNO2(標(biāo)準(zhǔn)狀況)被處理時(shí)，轉(zhuǎn)移電子為0.4mol11．某種氫氧燃料電池已經(jīng)成功應(yīng)用在城市公交汽車上，該電池用30%H2SO4溶液作電解質(zhì)溶液。有關(guān)這種燃料電池的下列說法中，不正確的是A．供電時(shí)的總反應(yīng)為2H2+O2=2H2OB．該裝置中發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，實(shí)現(xiàn)了電能到化學(xué)能的轉(zhuǎn)化C．正極上反應(yīng)的電極反應(yīng)式為：O2+4H++4e-=2H2OD．氫氧燃料電池不僅能量轉(zhuǎn)化率高，而且產(chǎn)物是水，屬于環(huán)境友好電池12．如圖所示的裝置，下列說法不正確的是A．鋅片為負(fù)極 B．銅片溶解，質(zhì)量減少C．電子由鋅片經(jīng)導(dǎo)線流向銅片 D．該裝置將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能13．某同學(xué)按如圖所示的裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。電極A、B為兩種常見金屬，當(dāng)K閉合時(shí)，X極上產(chǎn)生的氣體能使?jié)駶櫟牡矸鄣饣浽嚰堊兯{(lán)。下列說法正確的是A．當(dāng)0.5molSO通過陰離子交換膜時(shí)，X極收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2L的氣體B．電池工作一段時(shí)間后，丙池中兩極的總質(zhì)量不變C．B極和Y極上均發(fā)生還原反應(yīng)，且Y極的電極反應(yīng)式為Cu2++2e﹣═CuD．當(dāng)0.1molB參與反應(yīng)時(shí)，丙池中流經(jīng)電解液的電子數(shù)目約為1.204×102314．控制適合的條件，將反應(yīng)2Fe3＋＋2I－2Fe2＋＋I(xiàn)2設(shè)計(jì)成如下圖所示的原電池。下列判斷不正確的是A．為證明反應(yīng)的發(fā)生，可取甲中溶液加入鐵氰化鉀溶液B．反應(yīng)開始時(shí)，甲中石墨電極上Fe3＋被還原，乙中石墨電極上發(fā)生氧化反應(yīng)C．電流計(jì)讀數(shù)為零時(shí)，在甲中溶入FeCl2固體時(shí)，甲中的石墨電極為正極D．此反應(yīng)正反應(yīng)方向若為放熱，電流計(jì)讀數(shù)為零時(shí)，降低溫度后乙中石墨電極為負(fù)極15．常溫下，將除去表面氧化膜的、片插入濃中組成原電池如(圖1)，電流強(qiáng)度(Ⅰ)隨時(shí)間(t)變化如圖2所示。反應(yīng)中有紅棕色氣體產(chǎn)生。下列說法不正確的是A．前，片為負(fù)極，銅片表面有氣泡產(chǎn)生B．時(shí)，因在濃硝酸中鈍化，氧化膜阻礙了繼續(xù)反應(yīng)C．之后，電流方向發(fā)生改變，失去的電子經(jīng)過溶液流向片D．之后，右邊燒杯中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：16．能源危機(jī)似乎一直以來都是我們的社會(huì)普遍問題，即使鋰離子電池及其他成熟的能源技術(shù)現(xiàn)在還足以應(yīng)付我們的能源需求。最近，國際能源期刊NanoEnergy報(bào)道了一種正負(fù)電極均利用涉及氫氣反應(yīng)的全氫電池，將酸堿中和反應(yīng)放出的熱量轉(zhuǎn)化為電能，則下列說法正確的是A．該電池是利用電極反應(yīng)和特殊的隔膜材料將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能B．電池外電路電子由吸附層M經(jīng)導(dǎo)線向吸附層N移動(dòng)，內(nèi)電路通過離子交換膜由左往右移動(dòng)C．吸附層M發(fā)生氧化反應(yīng)，發(fā)生的電極反應(yīng)是D．吸附層N釋放出體積為2.24L時(shí)，負(fù)極電解質(zhì)溶液的質(zhì)量減少2g17．在如圖所示的8個(gè)裝置中，屬于原電池的是（

）A．①②④ B．③④⑤ C．④⑥⑧ D．④⑦18．關(guān)于如圖所示的原電池，下列說法正確的是A．電子從銅電極通過電流計(jì)流向鋅電極B．鹽橋中的陰離子向硫酸銅溶液中遷移C．鋅電極發(fā)生氧化反應(yīng)；銅電極發(fā)生還原反應(yīng)，其電極反應(yīng)是D．取出鹽橋后，電流計(jì)仍會(huì)偏轉(zhuǎn)，銅電極在反應(yīng)前后質(zhì)量不變19．我國自主研制的“天宮”空間站中的電能來源是各種不同的電池。燃料電池是一種常見化學(xué)電源，下圖是最常見的可以實(shí)現(xiàn)“零污染”的氫-氧燃料電池的簡易工作示意圖。下列說法正確的是A．通的一極是負(fù)極，得到電子B．電子由a電極經(jīng)溶液流向b電極C．b電極上發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為D．該裝置可以實(shí)現(xiàn)化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能20．在盛有稀硫酸的燒杯中放入用導(dǎo)線連接的鐵片和銅片，下列敘述中正確的是A．銅片上有H2逸出B．電子通過導(dǎo)線由銅片流向鐵片C．溶液中的H+向鐵片附近定向遷移D．鐵片發(fā)生的反應(yīng)是Fe-3e-=Fe3+21．下列操作能夠達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖悄康牟僮鰽除去中混有的通過飽和溶液B檢驗(yàn)中是否含有鈉鹽做焰色試驗(yàn)，觀察火焰顏色C增大鋅粒與稀硫酸反應(yīng)的速率使用純度更高的鋅粒D證明非金屬性：將鹽酸與混合產(chǎn)生的氣體通入品紅溶液A．A B．B C．C D．D22．氫氧燃料電池可以使用在航天飛機(jī)上，其反應(yīng)原理如圖。下列說法正確的是A．該電池的總反應(yīng)：B．該電池工作時(shí)電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能C．外電路中電子由電極b通過導(dǎo)線流向電極aD．該電池的離子導(dǎo)體可以選擇稀硫酸，也可選擇酒精溶液23．下列實(shí)驗(yàn)操作、實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象及結(jié)論均正確的是選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論A先向某溶液中加入溶液，再加足量鹽酸開始時(shí)產(chǎn)生白色沉淀，后沉淀不溶解原溶液中含有B向淀粉溶液中加適量20%溶液，加熱，冷卻后加NaOH溶液至溶液呈中性，再滴加少量碘水溶液變藍(lán)淀粉未水解C將鐵片插入稀硫酸中，一段時(shí)間后再往溶液中滴加少量溶液開始時(shí)有少量氣泡產(chǎn)生，加入溶液后，有大量氣泡產(chǎn)生形成Fe-Cu原電池，加快反應(yīng)速率D將銅粉加入溶液中溶液逐漸變藍(lán)還原性：Cu>FeA．A B．B C．C D．D24．將質(zhì)量和大小都完全相同的兩份鋅粒a.b分別加入過量且等體積等物質(zhì)的量濃度的稀，同時(shí)向a的溶液中加入少量的溶液，下列各圖表示的是產(chǎn)生的體積V與時(shí)間t的關(guān)系，其中正確的是A． B． C． D．25．現(xiàn)在污水治理越來越引起人們重視，可以通過膜電池除去廢水中的乙酸鈉和對(duì)氯苯酚（），其原理如下圖所示，下列說法正確的是A．該裝置為電解裝置，B為陽極B．A極的電極反應(yīng)式為+

e-=

Cl－+

C．當(dāng)外電路中有0.1mole-轉(zhuǎn)移時(shí)，A極區(qū)增加的H+的個(gè)數(shù)為0.1NAD．電子從B極沿導(dǎo)線經(jīng)小燈泡流向A極二、填空題26．原電池是能將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置。以鋅-銅原電池為例圖示如圖：該電池Zn極是電池的(填“正極”或“負(fù)極“)，電子從流出(填“Zn極”或“Cu極”)，Cu極上的電極反應(yīng)式是。27．人們應(yīng)用原電池原理制作了多種電池，以滿足不同的需要。請(qǐng)根據(jù)題中提供的信息，填寫空格。(1)鉛蓄電池在放電時(shí)發(fā)生的電池反應(yīng)式為：Pb+PbO2+2H2SO4=2PbSO4+2H2O，負(fù)極電極反應(yīng)式為：。(2)FeCl3溶液常用于腐蝕印刷電路銅板，發(fā)生2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2，若將此反應(yīng)設(shè)計(jì)成原電池，則負(fù)極所用電極材料為：。當(dāng)線路中轉(zhuǎn)移0.2mol電子時(shí)，則被腐蝕銅的質(zhì)量為：g。(3)將鋁片和銅片用導(dǎo)線相連，一組插入濃硝酸中，一組插入燒堿溶液中，分別形成了原電池，在這兩個(gè)原電池中，負(fù)極分別為。A．鋁片、銅片

B．銅片、鋁片

C．鋁片、鋁片(4)燃料電池是一種高效、環(huán)境友好的供電裝置，如圖是電解質(zhì)為稀硫酸溶液的氫氧燃料電池原理示意圖，回答下列問題：①氫氧燃料電池的總反應(yīng)化學(xué)方程式是：。②電池工作一段時(shí)間后硫酸溶液的濃度(填“增大”“減小”或“不變”)。28．化學(xué)變化過程中均存在物質(zhì)變化與能量變化，某化學(xué)興趣小組進(jìn)行如圖所示實(shí)驗(yàn)，以驗(yàn)證此結(jié)論。請(qǐng)回答下列問題：(1)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)時(shí)，溫度計(jì)中水銀液面變化：②(填“升高”或“降低”)。(2)下列化學(xué)反應(yīng)中的能量變化關(guān)系與③相符合的是(填序)。A．H2+Cl22HCl B．C+CO22COC．SO+Ba2+=BaSO4↓ D．NH3?H2O+HCl=NH4Cl+H2O(3)將①中涉及的反應(yīng)設(shè)計(jì)成如圖所示的原電池。則溶液中的SO移向(填“正”或“負(fù)”)極，電極材料X不能是(填序號(hào))。A．Cu

B．Zn

C．Pb

D．石墨(4)在300℃時(shí)，X、Y、Z三種氣體在恒容密閉容器中反應(yīng)時(shí)的濃度變化如圖所示：請(qǐng)回答下列問題：①該反應(yīng)的化學(xué)方程式為，0～2min內(nèi)的反應(yīng)速率V(X)=。②下列事實(shí)能表明300℃時(shí)該反應(yīng)處于平衡狀態(tài)的是(填序號(hào))。A．容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)保持不變

B．生成Y、Z的速率之比為2：1C．氣體的密度保持不變

D．C(X)=C(Y)答案第=page11頁，共=sectionpages22頁答案第=page11頁，共=sectionpages22頁參考答案：1．A【詳解】A．構(gòu)成原電池的正極和負(fù)極可以是兩不同的金屬，也可以是兩種相同的金屬或是非金屬，A錯(cuò)誤；B．原電池是將化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿难b置，B正確；C．在原電池中，電子流入的一極是正極，發(fā)生還原反應(yīng)，電子流出的一極是負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，C正確；D．原電池內(nèi)部的陽離子向電子流入的一極即正極移動(dòng)，D正確。故答案選A。2．D【詳解】A.二次電池的放電與充電條件不一樣，二次電池的放電與充電不屬于可逆反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；B.堿金屬單質(zhì)的鋰在空氣中燃燒都生成氧化鋰，故B錯(cuò)誤；C.在周期表中，主族序數(shù)都等于該族元素的最外層電子數(shù)，副族零族等都不成立，故C錯(cuò)誤；D.優(yōu)良的催化劑和耐高溫、耐腐蝕的合金材料大多屬于過渡元素，故D正確；答案選D。【點(diǎn)睛】堿金屬單質(zhì)在空氣中燃燒生成氧化物或是過氧化物，超氧化物等，而堿金屬單質(zhì)的鋰在空氣中燃燒都生成氧化鋰。3．B【詳解】A．電化學(xué)腐蝕是不純金屬與電解質(zhì)溶液接觸時(shí)發(fā)生原電池反應(yīng)而損耗的過程，不需要外加電流，故A不選；B．金屬的電化學(xué)腐蝕和化學(xué)腐蝕本質(zhì)相同均屬于氧化還原反應(yīng)，但電化學(xué)腐蝕伴有電流產(chǎn)生，而化學(xué)腐蝕無電流產(chǎn)生，故選B；C．鋼鐵腐蝕最普遍的是吸氧腐蝕，正極吸收氧氣，而不是負(fù)極吸收氧氣，故C不選；D．鍍鋅的鐵板破損后，Zn作負(fù)極，F(xiàn)e仍受保護(hù)，而鍍錫的鐵板破損后，鐵作負(fù)極被腐蝕，故D不選。答案選B4．C【詳解】A．干電池放電后不能再次復(fù)原，屬于一次電池，鉛蓄電池在放電后可以充電繼續(xù)使用，屬于二次電池，氫氧電池能夠把燃料的化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，屬于燃料電池；電池是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，故A錯(cuò)誤；B．干電池工作時(shí)，電子從負(fù)極(Zn)經(jīng)導(dǎo)線流向正極(石墨)，電子只在外電路中流動(dòng)，不會(huì)從電解質(zhì)中流過，故B錯(cuò)誤；C．鉛蓄電池工作中，Pb在負(fù)極失電子，PbO2在正極得電子，故C正確；D．燃料電池中的化學(xué)能一部分轉(zhuǎn)化為電能，也有一部分轉(zhuǎn)化為熱能等，故D錯(cuò)誤；故選C。5．C【詳解】電池放電時(shí)，總反應(yīng)方程式為：Zn+2MnO2+2NH＝Zn2++Mn2O3+2NH3+H2O，鋅在負(fù)極失電子，發(fā)生氧化反應(yīng)，MnO2在正極得電子，發(fā)生還原反應(yīng)，因此該電池放電時(shí)，正極(碳棒)上發(fā)生反應(yīng)的物質(zhì)是MnO2和NH，綜上所述，本題選C。6．D【詳解】A．金屬性鐵強(qiáng)于銅，鐵環(huán)作檸檬電池的負(fù)極，銅線作檸檬電池的正極，A正確。B．負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為，B正確。C．電解質(zhì)溶液中的陽離子向正極移動(dòng)，檸檬中的向銅線的方向移動(dòng)，發(fā)生還原反應(yīng)，C正確。D．電子由負(fù)極鐵環(huán)經(jīng)導(dǎo)線流向發(fā)光二極管，D錯(cuò)誤。答案選D。7．D【詳解】A．Mg比Al活潑，Mg、Al和稀鹽酸構(gòu)成原電池中Al為正極，故A正確；B．實(shí)驗(yàn)2中Al比Cu活潑，所以Al為負(fù)極，實(shí)驗(yàn)3中Al比C活潑，所以Al為負(fù)極，原電池中陰離子流向負(fù)極，所以移向Al，故B正確；C．Al可以和NaOH溶液反應(yīng)，Mg不可以，所以實(shí)驗(yàn)4中Mg、Al和NaOH溶液構(gòu)成原電池中，Al為負(fù)極，Mg為正極，負(fù)極反應(yīng)式為，故C正確；D．實(shí)驗(yàn)5中Al比Zn活潑，但Zn作負(fù)極，是因?yàn)槌叵落X會(huì)在濃硝酸中鈍化，故D錯(cuò)誤；綜上所述答案為D。8．C【詳解】A．原電池的負(fù)極材料失去電子，正極材料得到電子，一般來說負(fù)極材料比正極材料活潑，但Mg—Al—NaOH原電池，正極材料比負(fù)極材料活潑，故A錯(cuò)誤；B．中和反應(yīng)不是氧化還原反應(yīng)，因此不能設(shè)計(jì)成原電池，故B錯(cuò)誤；C．原電池工作時(shí)，根據(jù)“同性相吸”，因此陽離子移向正極，故C正確；D．原電池兩極可以是活潑性不同的金屬材料，也可以負(fù)極是金屬材料，正極是能導(dǎo)電的非金屬，也可以兩個(gè)電極都是能導(dǎo)電的非金屬材料，故D錯(cuò)誤。綜上所述，答案為C。9．D【詳解】A．原電池中，電子不能通過電解質(zhì)溶液，A錯(cuò)誤；B．a(chǎn)和b用導(dǎo)線連接時(shí)，形成原電池，銅片上發(fā)生的反應(yīng)為Cu2++2e-=Cu，B錯(cuò)誤；C．鐵與硫酸銅反應(yīng)生成硫酸亞鐵和銅，故無論a和b是否連接，鐵片均會(huì)溶解，溶液均從藍(lán)色變成淺綠色，C錯(cuò)誤；D．a(chǎn)和b用導(dǎo)線連接后，總反應(yīng)為Fe+Cu2+=Fe2++Cu，當(dāng)電路中有0.2NA個(gè)電子通過時(shí)，轉(zhuǎn)移電子0.2mol，消耗Fe0.1mol，質(zhì)量為，生成Cu0.1mol，質(zhì)量為，故理論上鐵片與銅片的質(zhì)量差為12g，D正確；故選D。10．C【分析】根據(jù)總反應(yīng)可知NO2被還原，NH3被氧化，所以通入NO2的B極為正極，通入NH3的A極為負(fù)極?！驹斀狻緼．原電池中電流由正極經(jīng)外電路流向負(fù)極，B為正極，A為負(fù)極，即電流從右側(cè)電極經(jīng)過負(fù)載后流向左側(cè)電極，故A正確；B．根據(jù)分析可知A電極上NH3失電子發(fā)生氧化反應(yīng)為負(fù)極，B電極上NO2得電子被還原為正極，故B正確；C．電解質(zhì)溶液呈堿性，所以電極方程式為2NH3-6e-+6OH-=N2+6H2O，故C錯(cuò)誤；D．2.24LNO2(標(biāo)準(zhǔn)狀況)的物質(zhì)的量為0.1mol，該反應(yīng)中NO2中氮元素由+4價(jià)變?yōu)?價(jià)，所以轉(zhuǎn)移的電子為0.4mol，故D正確；綜上所述答案為C。11．B【分析】氫氧燃料電池負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為2H2-4e-=4H+，正極發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為O2+4e-+4H+=2H2O，總反應(yīng)式為2H2+O2=2H2O，原電池工作時(shí)，電子由負(fù)極經(jīng)外電路流向正極，陽離子移向正極。【詳解】A．供電時(shí)的總反應(yīng)為氫氣與氧氣反應(yīng)生成水：2H2+O2=2H2O，故A正確；B．該裝置是原電池裝置，發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，實(shí)現(xiàn)了化學(xué)能到電能的轉(zhuǎn)化，故B錯(cuò)誤；C．氫氧燃料電池負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，正極發(fā)生還原反應(yīng)，酸性環(huán)境下，正極上反應(yīng)的電極反應(yīng)式為：O2+4H++4e-=2H2O，故C正確；D．氫氧燃料電池不僅能量轉(zhuǎn)化率高，而且產(chǎn)物是水，不會(huì)對(duì)環(huán)境造成污染，屬于環(huán)境友好電池，故D正確；故選B。12．B【詳解】A．金屬性鋅強(qiáng)于銅，鋅片為負(fù)極，銅片為正極，A正確；B．銅片為正極，溶液中的氫離子放電，銅片質(zhì)量不變，B錯(cuò)誤；C．鋅片為負(fù)極，銅片為正極，電子由鋅片經(jīng)導(dǎo)線流向銅片，C正確；D．該裝置屬于原電池，將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，D正確；答案選B。13．A【詳解】A．當(dāng)0.5molSO通過陰離子交換膜時(shí)，Cl-在X極失去1mol電子，生成氧氣的物質(zhì)的量為0.5mol，即標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2L，故A正確；B．電池工作一段時(shí)間后，丙池中Y極上析出Cu，兩極的總質(zhì)量增加，故B錯(cuò)誤；C．Y為陰極，B為負(fù)極，則B極上發(fā)生氧化反應(yīng)，Y極發(fā)生還原反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；D．電子只能在導(dǎo)線中移動(dòng)，不能流經(jīng)電解質(zhì)溶液，故D錯(cuò)誤；故答案選A。14．C【詳解】A.,亞鐵離子與鐵氰化鉀反應(yīng)，生成藍(lán)色鐵氰化亞鐵的沉淀，所以為證明反應(yīng)的發(fā)生，可取甲中溶液加入鐵氰化鉀溶液故A正確；B.反應(yīng)開始時(shí),甲中石墨電極上得電子被還原,乙中石墨電極上失電子發(fā)生氧化反應(yīng),所以B選項(xiàng)是正確的；C.電流計(jì)讀數(shù)為零時(shí),在甲中加入固體后,平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng),則甲中石墨電極上亞鐵離子失電子發(fā)生氧化反應(yīng),則為負(fù)極,所以C選項(xiàng)是錯(cuò)誤的；D.此反應(yīng)正反應(yīng)方向若為放熱反應(yīng),電流計(jì)讀數(shù)為零時(shí),降低溫度后,平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng),乙中石墨電極上失電子發(fā)生氧化反應(yīng),為負(fù)極,所以D選項(xiàng)是正確的；所以C選項(xiàng)是本題的正確答案。.15．C【詳解】A．鋁的活動(dòng)性比銅強(qiáng)，t1前鋁作負(fù)極，總反應(yīng)為鋁與濃硝酸發(fā)生鈍化生成氧化鋁和二氧化氮，銅作正極，銅片表面有氣泡產(chǎn)生，A正確；B．時(shí)，在濃硝酸中鈍化生成氧化鋁覆蓋在鋁表面，阻礙鋁與濃硝酸繼續(xù)反應(yīng)，B正確；C．之后，銅作負(fù)極，電流方向發(fā)生改變，失去的電子經(jīng)過外電路流向鋁片，電子不能經(jīng)過電解質(zhì)溶液，C錯(cuò)誤；D．之后，銅作負(fù)極，鋁作正極，正極生成二氧化氮，二氧化氮與氫氧化鈉溶液發(fā)生歧化反應(yīng)，反應(yīng)的離子方程式為：，D正確；答案選C。16．C【分析】該裝置屬于原電池裝置，通入氫氣一極為負(fù)極，產(chǎn)生氫氣一極為正極，即吸附層M為負(fù)極，吸附層N為正極，據(jù)此分析；【詳解】A．該裝置為化學(xué)電源，根據(jù)題中所給信息，“產(chǎn)生能源的源泉為酸和堿的中和能”，因此該電池是利用化學(xué)能轉(zhuǎn)化成電能，故A錯(cuò)誤；B．根據(jù)原電池工作原理，電子從負(fù)極經(jīng)外電路流向正極，即電子從吸附層M流向吸附層N，根據(jù)裝置圖可知，吸附層M上產(chǎn)生H＋與電解質(zhì)溶液中OH－反應(yīng)生成H2O，右側(cè)電解液中H＋在吸附層N上得電子轉(zhuǎn)化為H2，H＋幾乎沒有移動(dòng)，內(nèi)電路Na＋通過離子交換膜由左往右移動(dòng)，故B錯(cuò)誤；C．吸附層M電極反應(yīng)式是H2－2e－＋2OH－=2H2O，故C正確；D．題中沒有指明是否是標(biāo)準(zhǔn)狀況，因此無法判斷產(chǎn)生氫氣物質(zhì)的量，故D錯(cuò)誤；答案為C。17．D【詳解】根據(jù)原電池中有兩個(gè)電極，排除①；根據(jù)兩個(gè)金屬電極的活動(dòng)性不同，排除③和⑧；根據(jù)必須存在離子導(dǎo)體，排除⑤；根據(jù)兩電極間要形成閉合回路，排除②⑥；④⑦均滿足形成原電池的條件；答案選D。18．C【詳解】A．該原電池中較活潑的金屬鋅作負(fù)極，較不活潑的金屬銅作正極，電流從銅電極通過電流表流向鋅電極，故A錯(cuò)誤；B．原電池放電時(shí)，鹽橋中的陰離子向硫酸鋅溶液中遷移，陽離子向硫酸銅溶液中遷移，故B錯(cuò)誤；C．原電池放電時(shí)，銅作正極，銅離子得電子發(fā)生還原反應(yīng)在銅極上析出，電極反應(yīng)式為，故C正確；D．取出鹽橋則不能構(gòu)成原電池?zé)o法產(chǎn)生電流，故D錯(cuò)誤。故選C。19．D【分析】氫氧燃料電池通入燃料氫氣的電極為負(fù)極，發(fā)生失電子的氧化反應(yīng)，通入氧化劑氧氣的電極為正極，發(fā)生得電子的還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式：。【詳解】A．根據(jù)分析，通入燃料氫氣的電極為負(fù)極，發(fā)生失電子的氧化反應(yīng)，A錯(cuò)誤；B．根據(jù)分析，a電極為負(fù)極，電子由負(fù)極a電極經(jīng)導(dǎo)線流向b電極，但電子無法在電解質(zhì)溶液中移動(dòng)，B錯(cuò)誤；C．根據(jù)分析，b電極為正極，發(fā)生得電子的還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式：，C錯(cuò)誤；D．該裝置為原電池，可以實(shí)現(xiàn)化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，D正確；故選D。20．A【分析】該裝置中，F(xiàn)e比Cu易失電子，F(xiàn)e作負(fù)極、Cu作正極，負(fù)極上電極反應(yīng)式為Fe-2e-=Fe2+，正極上電極反應(yīng)式為2H++2e-=H2↑，電子流入的電極是正極、流出的電極為負(fù)極?！驹斀狻緼．銅是正極，正極上得電子發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為2H++2e-=H2↑，所以有H2逸出，選項(xiàng)A正確；B．負(fù)極是電子流出的電極，電子通過導(dǎo)線由鐵片流向銅片，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C．原電池中陽離子移向正極，則溶液中H+向銅片移動(dòng)，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D．鐵失電子而作負(fù)極，所以鐵片逐漸溶解，電極反應(yīng)式為Fe-2e-=Fe2+，選項(xiàng)D錯(cuò)誤；答案選A。21．B【詳解】A．由于Na2CO3溶液也能與CO2反應(yīng)，故不能用飽和溶液來除去中混有的，A不合題意；B．檢驗(yàn)中是否含有鈉鹽，可以進(jìn)行焰色試驗(yàn)，若觀察到火焰顏色呈黃色，則說明含有Na+，B符合題意；C．粗鋅可能因?yàn)槟軌蛐纬稍姵胤炊芗涌炱渑c稀硫酸的反應(yīng)速率，故使用純度更高的鋅粒反而減慢其反應(yīng)速率，C不合題意；D．將鹽酸與混合產(chǎn)生的氣體通入品紅溶液，看到品紅溶液褪色，只能說明發(fā)生了反應(yīng)：NaHSO3+HCl=NaCl+H2O+SO2↑，只能說明鹽酸的酸性強(qiáng)于亞硫酸，但鹽酸和亞硫酸均不是各自最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物，故不能說明證明非金屬性：，D不合題意；故答案為：B。22．A【分析】由圖可知，通入氫氣的電極a為燃料電池的負(fù)極，氫氣在負(fù)極失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成水，通入氧氣的電極b為正極，氧氣在正極得到電子發(fā)生還原反應(yīng)生成水，電池的總反應(yīng)為?！驹斀狻緼．由分析可知，電池的總反應(yīng)為，故A正確；B．燃料電池工作時(shí)，將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，故B錯(cuò)誤；C．燃料電池工作時(shí)，外電路中電子由負(fù)極電極a通過導(dǎo)線流向正極電極b，故C錯(cuò)誤；D．若離子導(dǎo)體選擇酒精溶液，酒精是非電解質(zhì)，不能形成閉合回路，不能構(gòu)成原電池，故D錯(cuò)誤；故選A。23．C【詳解】A．若溶液中含有Ag+，加入溶液，產(chǎn)生白色沉淀AgCl，再加足量鹽酸，沉淀也不溶解，故A錯(cuò)誤；B．向淀粉溶液中加適量20%溶液，加熱，冷卻后加NaOH溶液至溶液呈中性，再滴加少量碘水，溶液變藍(lán)，說明有淀粉存在，可能是淀粉未水解，也可能是淀粉部分水解，故B錯(cuò)誤；C．將鐵片插入稀硫酸中，鐵和硫酸反應(yīng)生成氫氣，有少量氣泡產(chǎn)生，一段時(shí)間后再往溶液中滴加少量溶液，鐵和硫酸銅發(fā)生置換，將銅置換出來，形成了Fe-Cu原電池，加快了反應(yīng)速率，此時(shí)有大量氣泡產(chǎn)生，故C正確；D．將銅粉加入溶液中，發(fā)生的反應(yīng)為：2Fe3++Cu=Cu2++2Fe2+，說明還原性：Cu＞Fe2+，故D錯(cuò)誤；故選C。24．A【詳解】鋅和稀硫酸反應(yīng)，加入硫酸銅，鋅會(huì)和硫酸銅反應(yīng)置換出金屬銅，形成鋅、銅、稀硫酸原電池，原電池反應(yīng)加速金屬鋅和稀硫酸的反應(yīng)，所以反應(yīng)速率是：a>b，速率越大，鋅完全反應(yīng)所用的時(shí)間越短，所以a所用的時(shí)間小于b的時(shí)間；鋅過量的稀硫酸反應(yīng)時(shí)，產(chǎn)生氫氣的量取決于金屬鋅的質(zhì)量，a中金屬鋅一部分用于置換金屬銅，導(dǎo)致和稀硫酸反應(yīng)生成氫氣的量減少，所以產(chǎn)生氫氣的體積a小于b，則符合變化的圖示為A，故選A。25．D【分析】該裝置中沒有電源，為原電池。原電池中陽離子移向正極，根據(jù)原電池中氫離子的移動(dòng)方向可知A為正極，正極有氫離子參與反應(yīng)，電極反應(yīng)式為+2e-+H+=

Cl－+

，結(jié)合原電池原理分析解答?！驹斀狻緼．該裝置中沒有電源，為原電池，根據(jù)氫離子的移動(dòng)方向可知，A為正極，B為負(fù)極，故A錯(cuò)誤；B．+e-=Cl－+質(zhì)量不守恒，A為正極，正極有氫離子參與反應(yīng)，電極反應(yīng)式為+2e-+H+=

Cl－+，故B錯(cuò)誤；C．根據(jù)電荷守恒，當(dāng)外電路中有0.2mole-轉(zhuǎn)移時(shí)，通過質(zhì)子交換膜的H+的個(gè)數(shù)為0.2NA，而發(fā)生+2e-+H+=Cl－+，則A極區(qū)增加的H+的個(gè)數(shù)為0.1NA，故C錯(cuò)誤；D．原電池中電子從負(fù)極B沿導(dǎo)線經(jīng)小燈泡流向正極A，故D正確；故選D?！军c(diǎn)睛】本題的易錯(cuò)點(diǎn)和難點(diǎn)為B，要注意+e-=Cl－+反應(yīng)前后的H原子不守恒。26．負(fù)極Zn極2H++2e=H2↑【詳解】該原電池的反應(yīng)原理為，Zn失電子，作負(fù)極，氫離子在正極得電子生成氫氣，電極反應(yīng)為：2H++2e=H2↑，原電池中電子由負(fù)極Zn流出經(jīng)導(dǎo)線流向正極Cu，故答案為：負(fù)極；Zn極；2H++2e=H2↑；27．Pb-2e-+=PbSO4Cu6.4B2H2+O2=2H2O減小【詳解】(1)鉛蓄電池的正極為PbO2，負(fù)極為Pb，負(fù)極失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)為Pb-2