原子結(jié)構(gòu)與元素周期表 基礎(chǔ)檢測 高一上學(xué)期化學(xué)人教版（2019）必修第一冊(cè)+

試卷第=page11頁，共=sectionpages33頁試卷第=page11頁，共=sectionpages33頁4.1原子結(jié)構(gòu)與元素周期表基礎(chǔ)檢測上學(xué)期高一化學(xué)人教版（2019）必修第一冊(cè)一、單選題1．化學(xué)與生產(chǎn)、生舌密切相關(guān),下列說法正確的是A．維生素D可促進(jìn)人體對(duì)鈣自吸收B．可以直接用淀粉溶液檢驗(yàn)海水中是否含碘元素C．有機(jī)玻璃的主要成分是硅酸鹽D．石油的分餾過程主要涉及化學(xué)變化2．《史記》中記載：“夏虞之幣，金為三品，或黃或白或赤”。這里的“赤金”是指A．黃金 B．白銀 C．銅 D．鐵3．下列元素中，屬于短周期ⅦA族的是（

）A．溴 B．氯 C．鈉 D．硫4．“嫦娥一號(hào)”的四大科學(xué)目標(biāo)之一是探測下列14種元素在月球上的含量和分布：K、Th(釷)、U(鈾)、O、Si、Mg、Al、Ca、Fe、Ti(鈦)、Na、Mn、Cr(鉻)、Gd(釓)，其中屬于短周期元素的有A．5種 B．7種 C．8種 D．9種5．下列說法不正確的是A．氕、氘、氚三種核素互稱同位素B．S2、S4、S6、S8是硫元素的4種同素異形體C．CH3CH2-NO2和H2N-CH2-COOH互稱為同分異構(gòu)體D．金屬元素的最外層電子數(shù)不可能大于46．不符合原子核外電子排布基本規(guī)律的是A．核外電子總是優(yōu)先排在能量最低的電子層上B．K層是能量最低的電子層C．N電子層為次外層時(shí)，最多可容納的電子數(shù)為18D．各電子層（n）最多可容納的電子數(shù)為n27．已知元素的原子序數(shù)，可以推斷元素原子的①離子所帶電荷數(shù)

②質(zhì)子數(shù)

③核電荷數(shù)

④核外電子數(shù)A．①③ B．②③ C．①②③ D．②③④8．短周期元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大。用表中信息判斷下列說法正確的是元素XYZW最高價(jià)氧化物的水化物H3ZO4溶液對(duì)應(yīng)的pH(25℃)1.0013.001.570.70A．元素電負(fù)性：Z<W B．簡單離子半徑：W<YC．元素第一電離能：Z<W D．簡單氫化物的沸點(diǎn)：X<Z9．是一種放射性同位素，在高層大氣中由宇宙射線產(chǎn)生的中子或核爆炸產(chǎn)生的中子轟擊可使它轉(zhuǎn)變?yōu)?，。下列說法正確的是A．和互為同位素B．和為兩種不同的核素C．與互為同素異形體D．當(dāng)14g核素完全被轟擊時(shí)，吸收中子（）的質(zhì)量約為10．鍆是一種人工合成元素，元素符號(hào)為Md，原子序數(shù)為101。鍆是鋼系元素中具有放射性的超鈾金屬元素。下列關(guān)于的敘述正確的是A．原子所含中子數(shù)與質(zhì)子數(shù)之差為58B．和互稱為同素異形體C．的核外電子數(shù)為260D．和的核外電子數(shù)之差為211．鈾()已經(jīng)成為新能源的主角。下列有關(guān)（）說法不正確的是()A．原子序數(shù)為92 B．中子數(shù)為92C．電子數(shù)為92 D．質(zhì)子數(shù)為9212．下列關(guān)于銫的敘述正確的是()A．硫酸銫是一種難溶性離子化合物B．碳酸氫銫加熱能迅速分解，碳酸銫受熱不分解C．銫能在氧氣中燃燒生成氧化銫D．在自然界中有少量游離態(tài)的銫存在13．反應(yīng)NaCl+NH3+H2O+CO2=NH4Cl+NaHCO3↓可用于聯(lián)合制堿。下列說法正確的是A．氯離子的結(jié)構(gòu)示意圖：B．中子數(shù)為10的氧原子：C．反應(yīng)體系中核外電子總數(shù)相等的微粒只有NH3和D．NaHCO3的電離方程式：NaHCO3=Na++H++14．據(jù)報(bào)道，在月球的土壤中含有較豐富的He，它可以作為未來核聚變的重要原料。He原子核內(nèi)的中子數(shù)是A．1 B．2 C．3 D．415．4C是一種放射性同位素，在高層大氣中由宇宙射線產(chǎn)生的中子或核爆炸產(chǎn)生的中子轟擊14N可使它轉(zhuǎn)變?yōu)?4C。下列說法正確的是A．14C原子中的中子數(shù)為8 B．14C和14N互為同素異形體C．C的相對(duì)原子質(zhì)量為14 D．14CO2的摩爾質(zhì)量為4616．我國稀土的工業(yè)儲(chǔ)量居世界第一、稀土元素Lu(镥)的一種同位素為175Lu，其中“175”表示A．質(zhì)子數(shù) B．中子數(shù) C．質(zhì)量數(shù) D．電子數(shù)17．設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列有關(guān)說法中正確的是A．月壤中含有豐富的，3g含有的中子數(shù)目為B．玻璃脫色劑中1mol所含陰離子數(shù)目為C．16g斜方硫()分子中含共用電子對(duì)數(shù)目為D．合成氨反應(yīng)每生成1.12L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)氨氣，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為18．A、B、C三種元素的原子序數(shù)依次為a、b、c，它們的離子、、具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，且n>m。下列說法正確的是A．三種元素位于同一周期 B．a(chǎn)=b＋m＋nC．a(chǎn)>b>c D．c=a-m-n19．碘在地殼中主要以NaIO3的形式存在，在海水中主要以I-的形式存在，幾種粒子之間有如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系。根據(jù)圖示轉(zhuǎn)化關(guān)系推測下列說法正確的是

A．可用淀粉-KI試紙和食醋檢驗(yàn)加碘鹽中是否含有碘元素B．向淀粉-KI溶液中通入過量Cl2，最終溶液呈藍(lán)色C．由圖可知氧化性的強(qiáng)弱順序?yàn)镃12>I2>IO3-D．途徑1和II中各自生成1molI2，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)相等20．Tc(中文名“锝”)是一種醫(yī)用放射性核素，在核醫(yī)學(xué)診斷中具有多種功能。下列關(guān)于Tc的說法中，正確的是A．質(zhì)子數(shù)為43 B．中子數(shù)為99C．核外電子數(shù)為56 D．質(zhì)量數(shù)為14221．阿伏加德羅常數(shù)的值用表示。下列敘述正確的是A．含有電子數(shù)一定為.B．溶于水時(shí)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為C．液中，和離子數(shù)的總和一定為D．將鈉、鎂、鋁分別投到含的鹽酸中，生成氣體體積均為22．設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列判斷正確的是A．18g18O含有的中子數(shù)為8NAB．2.24LCH4所含原子數(shù)為0.5NAC．H2O2和H2O組成的混合物0.1mol共含極性鍵數(shù)目為0.2NAD．0.2mol/LNa2CO3溶液中含有的Na+為0.4NA23．下列說法中正確的是（）A．所有族中IIIB中元素種類最多B．p區(qū)都是主族元素C．s區(qū)、d區(qū)、ds區(qū)都是金屬元素D．最外層電子數(shù)為2的元素都分布在s區(qū)24．分類法是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要方法。下列物質(zhì)對(duì)應(yīng)的分類標(biāo)準(zhǔn)正確的是選項(xiàng)物質(zhì)分類標(biāo)準(zhǔn)AKNO3、BaSO4、冰水混合物化合物BSO3、CO、P2O5酸性氧化物C燒堿、純堿、熟石灰堿D金剛石、石墨、C60同位素A．A B．B C．C D．D25．關(guān)于下列氧化還原反應(yīng)說法正確的是A．對(duì)于11PH3+24CuSO4+12H2O=3H3PO4+24H2SO4+8Cu3P↓反應(yīng)中每24molCuSO4氧化11molPH3B．在淀粉和的混合溶液中滴加溶液。[已知：、分別與鹵素單質(zhì)、鹵素離子性質(zhì)相似]，溶液仍為藍(lán)色，證明氧化性：C．K2H3IO6+9HI=2KI+4I2+6H2O，還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比為7：1D．，產(chǎn)生22.4L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)時(shí)，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移二、填空題26．下列各選項(xiàng)中屬于同位素關(guān)系的是；屬于同素異形體關(guān)系的是。A．O2、O3、O4

B．Ca、Ar

C．Fe2+、Fe3+

D．氕、氘、氚

E.H2O、D2O、T2O

F.H2、D2、T2

G.Na、Na+27．按要求回答問題(1)①鐵紅的化學(xué)式是；②鎂原子的結(jié)構(gòu)示意圖是。(2)NaHCO3在水中的電離方程式：。(3)寫出鐵與水蒸氣反應(yīng)的化學(xué)方程式為并用單線橋法表示出該反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。(4)關(guān)于固體NaHSO4的組成和性質(zhì)的表述正確的是：(填寫符合要求的序號(hào))。①電解質(zhì)；②非電解質(zhì)；③酸；④堿；⑤鹽；⑥導(dǎo)電；⑦不導(dǎo)電28．有下列各組微?；蛭镔|(zhì)：A．O2和O3B．C和C

C．氯氣和液氯D．CH3CH2CH2CH3和E．和F．CH3CH2CH2CH3和(1)組兩種微?；橥凰?；(2)組兩種物質(zhì)互為同素異形體；(3)組兩種物質(zhì)屬于同系物；(4)組兩物質(zhì)互為同分異構(gòu)體；(5)組兩物質(zhì)是同一物質(zhì)答案第=page11頁，共=sectionpages22頁答案第=page11頁，共=sectionpages22頁參考答案：1．A【詳解】A．維生素D在人體內(nèi)的作用促進(jìn)人體對(duì)鈣的吸收，提高鈣的利用率，A正確；B．海水中碘元素以離子形式存在，不能使淀粉變藍(lán)，B錯(cuò)誤；C．硅酸鹽和二氧化硅是無機(jī)物，有機(jī)玻璃的主要成分是聚甲基丙烯酸甲酯，C錯(cuò)誤；D．石油的分餾為物理變化，D錯(cuò)誤；故選A。2．C【詳解】古人將金、銀、銅、鐵分別說成黃金、白金、赤金、黑金，赤金指銅，故答案選C。3．B【分析】短周期（前三周期）元素指的是1-18號(hào)元素，氯、鈉、硫均屬于短周期元素，溴屬于長周期元素?！驹斀狻緼．溴核外電子排布是2、8、18、7，因此位于第四周期第VIIA族，A不符合題意；B．氯核外電子排布是2、8、7，因此位于第三周期第VIIA族，B符合題意；C．鈉核外電子排布是2、8、1，因此位于第三周期第IA族，C不符合題意；D．硫核外電子排布是2、8、6，因此位于第三周期第VIA族，D不符合題意；故選B。4．A【詳解】在月球上的存在的元素有：K、Th(釷)、U(鈾)、O、Si、Mg、Al、Ca、Fe、Ti(鈦)、Na、Mn、Cr(鉻)、Gd(釓）14種元素，其中屬于短周期元素的有O、Si、Mg、Al、Na5種，故選項(xiàng)是A。5．D【分析】同位素是質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不同的原子之間的互稱；同素異形體是同種元素形成的結(jié)構(gòu)不同的單質(zhì)；同分異構(gòu)體時(shí)分子式相同而結(jié)構(gòu)不同的化合物之間的互稱；根據(jù)概念判斷?！驹斀狻緼．氕、氘、氚分別為：，質(zhì)子數(shù)均為1，中子數(shù)不同，符合同位素的概念，故A正確；B．S2、S4、S6、S8是硫元素形成四種不同組成和結(jié)構(gòu)的單質(zhì)，符合同素異形體的定義，故B正確；C．CH3CH2-NO2和H2N-CH2-COOH分子組成相同，但結(jié)構(gòu)不同，符合同分異構(gòu)體的定義，故C正確；D．金屬元素的最外層電子可能大于4，如金屬鉍，最外層電子數(shù)為5，故D錯(cuò)誤；故選：D。6．D【詳解】A．核外電子總是首先排布在能量低的電子層上，故A正確；B．K層離原子核最近，能量最低，故B正確；C．N層最多可以排布2×42個(gè)電子，為最外層時(shí)最多排8個(gè)，為次外層時(shí)最多排18個(gè)，故C正確；D．各電子層（n）最多可容納的電子數(shù)為2n2，故D錯(cuò)誤；故選D。7．D【詳解】由于原子序數(shù)等于原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)，等于原子核外電子數(shù)，所以已知元素的原子序數(shù)，可以推斷元素原子的②質(zhì)子數(shù)、③核電荷數(shù)、④核外電子數(shù)，但同一元素的原子在不同條件下反應(yīng)失去或獲得的電子數(shù)目可能不同，因此生成的離子所帶的電荷數(shù)目不同，因此不能根據(jù)元素的原子序數(shù)確定離子所帶電荷數(shù)，則說法正確的是②③④，所以合理選項(xiàng)是D。8．A【分析】四種短周期元素，均可以形成最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物。有H3ZO4可知，該酸為弱酸，則Z為P元素；0.1mol?L?1W的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的pH為0.70，說明該物質(zhì)為多元強(qiáng)酸，為硫酸，則W為S元素；0.1mol?L?1

Y的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的pH為13.00，說明該物質(zhì)為一元強(qiáng)堿，為氫氧化鈉，則Y為Na元素；0.1mol?L?1

X的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的pH為1.00，說明該物質(zhì)為一元強(qiáng)酸，為硝酸，則Y為N元素，據(jù)此回答?！驹斀狻緼．同一周期元素的電負(fù)性隨著原子序數(shù)的遞增而增大，因S的原子序數(shù)大于P，則S的電負(fù)性大于P，胡A正確；B．電子層數(shù)越多離子半徑越大，Na+有兩個(gè)電子層而S2?有三個(gè)電子層，因此S2?的離子半徑較大，故B錯(cuò)誤；C．同一周期元素原子的第一電離能總趨勢(shì)為依次增大，但由于第ⅡA、ⅤA族元素的電子排布結(jié)構(gòu)為全充滿或半充滿狀態(tài)，原子結(jié)構(gòu)較為穩(wěn)定，故第ⅡA、ⅤA族元素的第一電離能較相鄰兩個(gè)主族的電離能較大，故P的第一電離能大于S，故C錯(cuò)誤；D．相對(duì)分子質(zhì)量越大，物質(zhì)的熔沸點(diǎn)越高，但由于X的氫化物NH3中含有分子間氫鍵，因此NH3的沸點(diǎn)高于PH3的沸點(diǎn)，故D錯(cuò)誤；綜上所述，答案為A?！军c(diǎn)睛】分子的相對(duì)分子質(zhì)量越大，熔沸點(diǎn)越高，但需要注意分子間是否能夠形成氫鍵；分子間氫鍵可以增大物質(zhì)的熔沸點(diǎn)，但分子內(nèi)氫鍵可以降低物質(zhì)的熔沸點(diǎn)。9．B【詳解】A．同位素是質(zhì)子數(shù)相同中子數(shù)不同的同一元素的不同原子，14C和14N質(zhì)子數(shù)不同，不互為同位素，A錯(cuò)誤；B．和屬于質(zhì)子數(shù)相同中子數(shù)不同的兩種不同核素，B正確C．14C是一種核素,C60是一種單質(zhì)，兩者不互為同素異形體，C錯(cuò)誤；D．中，當(dāng)14g核素14N完全被轟擊時(shí)，吸收中子約1mol，1mol中子的質(zhì)量約為1g，D錯(cuò)誤；故答案選B。10．A【詳解】A．原子所含質(zhì)子數(shù)為101，中子數(shù)為260-101=159，中子數(shù)與質(zhì)子數(shù)之差為58，A項(xiàng)正確；B．和互稱為同位素，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C．的核外電子數(shù)為101，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D．和的核外電子數(shù)均為101，核外電子數(shù)之差為0，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選A。11．B【詳解】U中，左下角的數(shù)字表示的是質(zhì)子數(shù)，質(zhì)子數(shù)=電子數(shù)=原子序數(shù)；左上角的數(shù)字表示的是質(zhì)量數(shù)，質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)。所以U的質(zhì)子數(shù)、電子數(shù)、原子序數(shù)均為92，中子數(shù)為235-92=143，故選B。12．B【詳解】A.銫是第IA元素，第包括鋰、鈉、鉀、銣、銫等幾種元素，其中我們熟悉的鋰、鈉、鉀的硫酸鹽都是溶于水的離子化合物，所以硫酸銫也是溶于水的離子化合物，故A錯(cuò)誤；B.碳酸氫鈉加熱能分解，碳酸鈉加熱不分解，所以碳酸氫銫加熱也能分解，碳酸銫加熱不分解，故B正確；C.銫位于周期表的第六周期第IA，是最活潑的金屬元素，在氧氣中燃燒的產(chǎn)物不是氧化銫，而是復(fù)雜的氧化物，故C錯(cuò)誤；D.銫是最活潑的金屬元素，在自然界中不可能以游離態(tài)的形式存在，故D錯(cuò)誤；故選B。13．B【詳解】A．氯離子質(zhì)子數(shù)17、電子數(shù)18，離子結(jié)構(gòu)示意圖：，A錯(cuò)誤；B．核素的表示方法為：元素符號(hào)左下角為質(zhì)子數(shù)，左上角為質(zhì)量數(shù)；氧原子的質(zhì)子數(shù)為8、中子數(shù)為10的氧原子其質(zhì)量數(shù)為18：，B正確；C．反應(yīng)體系中核外電子總數(shù)相等的微粒還有Na+、H2O，C錯(cuò)誤；D．NaHCO3在水中完全電離為鈉離子和碳酸氫根離子，電離方程式：，D錯(cuò)誤；故選B。14．A【詳解】在原子中，質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)，的原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為2，質(zhì)量數(shù)為3，則H的中子數(shù)為1。答案選A?！军c(diǎn)睛】本題考查學(xué)生對(duì)原子結(jié)構(gòu)的認(rèn)識(shí)，注意根據(jù)質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)進(jìn)行分析解題，根據(jù)在原子中，質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)，據(jù)此進(jìn)行分析解答本題。15．A【詳解】A．14C原子中的中子數(shù)為14-6=8，故A正確；B．14C和14N是兩種不同的核素，故B錯(cuò)誤；C．14C的質(zhì)量數(shù)為14，元素周期表中C的相對(duì)原子質(zhì)量是12.01，為碳元素的相對(duì)原子質(zhì)量，與各核素的百分含量有關(guān)，是碳元素的平均相對(duì)原子質(zhì)量，故C錯(cuò)誤；D．14CO2的摩爾質(zhì)量為46g/mol，故D錯(cuò)誤；故選A。16．C【詳解】175Lu中的175表示的是Lu的質(zhì)量數(shù)，故答案選C。17．D【詳解】A．3g的物質(zhì)的量為1mol，一個(gè)中含有1個(gè)中子，故1mol含有中子的數(shù)目為，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B．BaO2中的陰離子為，1mol中所含陰離子數(shù)目為，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C．一個(gè)()分子中含共用電子對(duì)數(shù)為8，16g的物質(zhì)的量為，含有的共用電子對(duì)的數(shù)目為，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1.12L氨氣的物質(zhì)的量為0.05mol，合成氨反應(yīng)中氮元素的化合價(jià)從0價(jià)降低到-3價(jià)，生成1molNH3轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為3mol，則生成0.05molNH3轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為，D項(xiàng)正確；故選D。18．D【詳解】A．An+、Bn-、Cm-具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則B、C位于A的上一周期，A錯(cuò)誤；B．An+、Bn-具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則a-n=b+n，a=b+2n，又因?yàn)閚>m，故a>b+m+n，B錯(cuò)誤；C．An+、Bn-、Cm-具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則a-n=b+n=c+m，又因?yàn)閚>m，故a>c>b，C錯(cuò)誤；D．An+、Cm-具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則a-n=c+m，c=a-m-n，D正確；故答案選D。19．A【詳解】A.加碘鹽中含有NaIO3，其在酸性條件下可被I-還原生成I2，故用淀粉-KI試紙和食醋檢驗(yàn)加碘鹽時(shí)淀粉-KI試紙會(huì)變藍(lán)，故A正確；B.根據(jù)圖示轉(zhuǎn)化Ⅲ可知Cl2＞NaIO3，已變藍(lán)的淀粉-KI試紙褪色的原因可能是氯氣將碘氧化為HIO3，反應(yīng)方程式為5Cl2+I2+6H2O═2HI03+10HCl，，最終溶液呈無色，故B錯(cuò)誤；C.由途徑I可知氧化性Cl2＞I2，由途徑Ⅱ可知氧化性I2＜NaIO3，由途徑Ⅲ可知氧化性Cl2＞NaIO3，故氧化性的強(qiáng)弱順序?yàn)镃l2＞IO3-＞I2，故C錯(cuò)誤；D.途徑11molI2消耗1molCl2轉(zhuǎn)移電子2NA和II中根據(jù)轉(zhuǎn)化關(guān)系2IO3-～I(xiàn)2～10e-可知，生成1molI2反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為10NA，故D錯(cuò)誤。答案選A。20．A【詳解】A．Tc質(zhì)子數(shù)為43，故A正確；

B．Tc中子數(shù)為99-43=56，故B錯(cuò)誤；C．核外電子數(shù)等于質(zhì)子數(shù)，Tc核外電子數(shù)為43，故C錯(cuò)誤；

D．Tc質(zhì)量數(shù)為99，故D錯(cuò)誤；選A。21．A【詳解】A．的摩爾質(zhì)量為20g/mol，含有電子數(shù)為，故A正確；B．溶于水時(shí)和水反應(yīng)是可逆反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)小于，故B錯(cuò)誤；C．液中，不知道溶液體積，無法確定和離子數(shù)，故C錯(cuò)誤；D．將鈉、鎂、鋁分別投到含的鹽酸中，不是標(biāo)準(zhǔn)狀況，無法確定生成氣體體積，故D錯(cuò)誤；故選：A。22．C【詳解】A．18g18O中含有18O的物質(zhì)的量是1mol，由于1個(gè)該原子中含有10和中子，因此1mol18O中含有的中子數(shù)為10NA，A錯(cuò)誤；B．只有氣體體積但未知?dú)怏w所處的外界條件，因此不能計(jì)算其物質(zhì)的量，也就不能確定其中所含的原子數(shù)目，B錯(cuò)誤；C．H2O2和H2O分子中都含有2個(gè)極性共價(jià)鍵H-O鍵，因此若二者組成的混合物是0.1mol，則共含極性鍵數(shù)目為0.2NA，C正確；D．只有溶液濃度缺少溶液體積，不能計(jì)算微粒的數(shù)目，D錯(cuò)誤；故合理選項(xiàng)是C。23．A【詳解】A．第ⅢB存在鑭系、錒系，含有32種元素，在所有族中IIIB中元素種類最多，故A正確；B．稀有氣體也是在p區(qū)，是零族元素，故B錯(cuò)誤；C．氫元素位于s區(qū)，氫元素屬于非金屬元素，所以s區(qū)的元素不全是金屬元素，d區(qū)、ds區(qū)都是金屬元素，故C錯(cuò)誤；D．第ⅡB族最外層電子數(shù)為2，在ds區(qū)，不在s區(qū)，故D錯(cuò)誤；故答案為A。24．A【詳解】A．冰水混合物為水，KNO3、BaSO4、H2O均為化合物，A正確；B．CO和堿不反應(yīng)不是酸性氧化物，B錯(cuò)誤；C．燒堿為NaOH、熟石灰為Ca(OH)2為堿，純堿是碳酸鈉，屬于鹽，C錯(cuò)誤；D．金剛石、石墨、C60是碳元素的不同單質(zhì)，互為同素異形體，D錯(cuò)誤；故答案：A。25．C【詳解】A.對(duì)于11PH3+24CuSO4+12H2O=3H3PO4+24H2SO4+8Cu3P↓，反應(yīng)中每11PH3中有3PH3中的P元素從-3價(jià)升高到+5價(jià)、銅元素從+2價(jià)降低到+1價(jià)，則按得失電子數(shù)守恒、反應(yīng)中每24molCuSO4氧化3molPH3，A錯(cuò)誤；B．在淀粉和的混合溶液中滴加溶液，若溶液過量后溶液仍為藍(lán)色，證明與沒有反應(yīng)，氧化性：，但若溶液少量，則溶液中必定同時(shí)存在淀粉和、必定顯藍(lán)色難以說明與是否反應(yīng)，B錯(cuò)誤；C．K2H3IO6+9HI=2KI+4I2+6H2O，反應(yīng)中每9HI中有7HI中的I元素從-1價(jià)升高到0價(jià)為還原劑、K2H3IO6中I元素從+7價(jià)降低到0價(jià)為氧化劑，則按得失電子數(shù)守恒，還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比為7:1，C正確；D．，反應(yīng)中I元素從0價(jià)升高到+5價(jià)、11KClO3中6KClO3中Cl元素從+5價(jià)降低到0價(jià)轉(zhuǎn)變?yōu)?Cl2，11KClO3中5KClO3中Cl元素