第4章 原子結(jié)構(gòu)和化學(xué)鍵 元檢測題 高一上學(xué)期化學(xué)滬科版（2020）必修第一冊

第4章《原子結(jié)構(gòu)和化學(xué)鍵》單元檢測題一、單選題（共20題）1．下列化學(xué)用語描述正確的是A．的電子式：B．的電子式：C．的分子結(jié)構(gòu)模型為D．用電子式表示的形成過程：2．關(guān)于元素周期表的說法正確的是A．最外層電子數(shù)為2的原子都屬于IIA族 B．有3個(gè)短周期C．主族都有非金屬元素 D．IA族全部是金屬元素3．下列物質(zhì)中既含極性鍵又含離子鍵的是A．K2O B．H2SO4 C．Ba(OH)2 D．CaCl24．下列化學(xué)用語表述不正確的是A．分子呈正四面體形B．的電離方程式：C．分子結(jié)構(gòu)模型為：D．還原反應(yīng)中電子的轉(zhuǎn)移：5．下列物質(zhì)屬于共價(jià)化合物的是A．NH3 B．NaOH C．H2 D．NH4Cl6．下列物質(zhì)的電子式書寫正確的是A． B． C． D．7．某元素的原子核外有3個(gè)電子層，最外層有4個(gè)電子，該元素位于A．第三周期ⅥA族 B．第三周期ⅣA族C．第四周期ⅥA族 D．第四周期ⅣA族8．钚－239(Pu)裂變速度快，臨界密度小，是核武器重要的核裝料。中的質(zhì)子數(shù)比中子數(shù)少A．51 B．53 C．55 D．579．白磷、紅磷燃燒過程中的能量變化如下圖所示，下列說法錯(cuò)誤的是A．紅磷和白磷互為同素異形體B．紅磷比白磷穩(wěn)定C．相同質(zhì)量的紅磷和白磷，化學(xué)鍵完全斷裂形成磷原子，紅磷吸收的能量更少D．紅磷燃燒過程中斷開化學(xué)鍵吸收的能量低于形成化學(xué)鍵釋放的能量10．甲醛(HCHO)是室內(nèi)污染物之一。光催化氧化HCHO為CO2和H2O的示意圖如圖所示。下列說法正確的是A．1molO2含有12mol電子 B．1molHCHO的質(zhì)量為30gC．1molCO2含有2mol原子 D．1molH2O含有1molH2分子11．下列物質(zhì)中，含共價(jià)鍵的離子化合物是A．MgCl2 B．N2 C．NaOH D．HCl12．科研人員制出了由18個(gè)碳原子構(gòu)成的環(huán)碳分子(如圖示)。對該物質(zhì)的說法正確的是A．與互為同素異形體 B．硬度大、熔點(diǎn)高C．與乙炔互為同系物 D．是一種共價(jià)化合物13．設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法不正確的是A．1mol的核外電子數(shù)為B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，44.8L中含有分子的數(shù)目為2C．2g與的混合物中所含中子、電子數(shù)目均為D．已知，則0.5molX中含有的中子數(shù)為6814．下列關(guān)于元素周期表的說法中，正確的是A．所有元素的最高正化合價(jià)都等于最外層電子數(shù)B．元素周期表中原子半徑最小的元素在右上角C．常溫下，0族元素的單質(zhì)都是氣體D．在過渡元素中可以尋找制造催化劑、耐高溫、耐腐蝕及半導(dǎo)體材料15．由下列實(shí)驗(yàn)及相應(yīng)事實(shí)推理所得的結(jié)論，不能用元素周期律解釋的是實(shí)驗(yàn)事實(shí)結(jié)論A將體積相同的和分別投入冷水與反應(yīng)更劇烈金屬性：B將足量硫酸與溶液混合生成非金屬性：C分別加熱氣體和氣體氣體更易分解穩(wěn)定性：D工業(yè)上用焦炭還原石英砂制得粗硅非金屬性：A．A B．B C．C D．D16．下列物質(zhì)中只含有共價(jià)鍵的化合物是A．H2O B．Na2O2 C．NH4Cl D．N217．為短周期元素，原子序數(shù)依次增加：三種元素在周期表中位置如圖所示；其中W的原子核中僅含質(zhì)子，Z的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的酸性在同周期中最強(qiáng)。下列說法不正確的是XYZA．X和Y可形成共價(jià)化合物B．Y的氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比Z的高C．X與Z可形成用于自來水消毒的化合物D．若Y與Z形成化合物，則每個(gè)原子均滿足8電子結(jié)構(gòu)18．下列說法不正確的是A．HCl、HBr、HI的分子間作用力依次增大，但熱穩(wěn)定性依次減小B．金剛石是由碳原子構(gòu)成的原子晶體，加熱熔化時(shí)需破壞共價(jià)鍵C．氫氧化鈉在熔融狀態(tài)下離子鍵被削弱，形成自由移動(dòng)的離子，具有導(dǎo)電性D．因?yàn)镠2O分子間存在氫鍵，因此H2O比H2S要穩(wěn)定的多19．下列說法正確的是(為阿伏加德羅常數(shù)的值)A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，中含有的共價(jià)鍵數(shù)目為B．氣體，分子數(shù)與質(zhì)子數(shù)之比為C．與充分反應(yīng)后，混合氣體中的氧原子數(shù)為D．的溶液中，的數(shù)目為20．短周期元素W、X、Y、Z、T的原子序數(shù)依次增大。W原子的最外層電子數(shù)等于內(nèi)層電子數(shù)的2倍，X的氣態(tài)氫化物遇T的氫化物產(chǎn)生白煙；W、T原子最外層電子數(shù)之和等于Y的電子數(shù)，W和Z位于同一主族。下列推斷正確的是A．原子半徑：Y>Z>T>X>WB．簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：Z>W>XC．對應(yīng)氧化物的水化物酸性：T>X>W>ZD．Y3X和YX3都是離子化合物，所含化學(xué)鍵類型不完全相同二、非選擇題（共5題）21．產(chǎn)生同素異形現(xiàn)象的原因(1)組成分子的個(gè)數(shù)和不同。如氧氣(O2)和臭氧(O3)。(2)晶體中原子的不同。如金剛石和石墨。22．回答下列問題。(1)26號(hào)元素價(jià)層電子排布式為；L原子核外電子占有9個(gè)軌道，而且有一個(gè)未成對電子，L是元素。(2)硒(Se)是一種有抗癌、抗氧化作用的元素，可以形成多種化合物。①基態(tài)硒原子的價(jià)層電子排布式為。②鍺、砷、硒三種元素的第一電離能由大到小排序?yàn)椤?填元素符號(hào))(3)①Cu元素基態(tài)原子的價(jià)層電子排布式為。②下列說法正確的是(填字母)。A．第一電離能：As>GaB．電負(fù)性：As>GaC．原子半徑：As>Ga③在第二周期中，第一電離能位于硼元素與氮元素之間的元素有種。23．元素周期律是我們學(xué)習(xí)和了解元素性質(zhì)之間關(guān)系的重要規(guī)律。某同學(xué)在學(xué)習(xí)了元素周期律后欲證明非金屬性：氮＞碳＞硅，現(xiàn)可供該同學(xué)選用的試劑有飽和碳酸氫鈉溶液、稀硝酸、硅酸鈉溶液、碳酸鈣固體。(試劑不可重復(fù)使用)已知：硝酸具有揮發(fā)性；硅酸為不溶于水的白色沉淀，且酸性比碳酸的弱。(1)儀器a的名稱為；A中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為；B中的試劑為(填名稱)，其作用為。(2)C中出現(xiàn)的現(xiàn)象為；若儀器a中盛裝的是稀硫酸，可能不能證明碳的非金屬性比硅的非金屬性強(qiáng)，理由是。(3)由上述現(xiàn)象可知碳的非金屬性強(qiáng)于硅的，試從原子結(jié)構(gòu)角度做出合理的解釋：。24．A、B、C、D、E、F六種物質(zhì)均是由短周期元素組成的中學(xué)常見的化學(xué)物質(zhì)。它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖（一定條件下）。A、C、E都為氫化物，三者中C的相對分子質(zhì)量最小；A、C具有相同的電子數(shù)；D、E、F都為氧化物，且D、F皆為有毒氣體。則：（1）A：C：D：E：F：(填化學(xué)式)（2）A、C、E三者沸點(diǎn)從高到低的順序?yàn)?填化學(xué)式)；（3）A、C、E中穩(wěn)定性最差的是(填化學(xué)式)；25．有X、Y、Z、W四種短周期主族元素，原子序數(shù)依次增大，元素性質(zhì)與原子（或分子）結(jié)構(gòu)如下表所示：元素編號(hào)元素性質(zhì)與原子（或分子）結(jié)構(gòu)X原子核內(nèi)沒有中子Y常溫下單質(zhì)為雙原子分子，分子中含有3對共用電子對Z最內(nèi)層電子數(shù)是最外層的2倍W本周期元素中原子半徑最小請回答：（1）寫出元素Z在周期表中的位置，畫出元素W的原子結(jié)構(gòu)示意圖。（2）Y與W相比，氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性較弱的是（填化學(xué)式，下同），兩元素最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物酸性更強(qiáng)的是。（3）X、Y、Z三種元素可以形成化合物ZYX2，可與化合物XW發(fā)生反應(yīng)，生成兩種鹽，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式。參考答案：1．D2．B3．C4．D5．A6．D7．B8．A9．C10．B11．C12．A13．B14．C15．D16．A17．B18．D19．A20．D21．(1)原子成鍵方式(2)排列方式22．(1)3d64s2Cl(2)4s24p4As>Se>Ge(3)3d104s1AB323．(1)分液漏斗飽和碳酸氫鈉溶液除去二氧化碳中可能混有的HNO3(2)有白色沉淀生成稀硫酸與碳酸鈣反應(yīng)會(huì)生成微溶性的硫酸鈣，其附著在碳酸鈣表面會(huì)阻礙反應(yīng)的發(fā)生（答案合理即可）(