水的電離和溶液的PH 同步練習 高二上學期化學人教版（2019）選擇性必修1+

試卷第=page11頁，共=sectionpages33頁試卷第=page11頁，共=sectionpages33頁3.2水的電離和溶液的PH同步練習上學期高二化學人教版（2019）選擇性必修1一、單選題1．下列關于儀器構造以及使用的說法正確的是A．①使用時不能高溫烘干B．②檢漏、蒸餾水洗后，再裝入待裝液并排氣泡、調零C．①②③都標有溫度、容積、零刻度D．④⑤⑥是蒸餾裝置中的必要儀器2．在25℃，將pH=11的NaOH溶液amL與pH=1的H2SO4溶液bmL混合，當恰好完全中和時，a與b的比值為A．1000:1 B．100:1 C．50:1 D．10:13．下列儀器名稱不正確的是A．研缽B．堿式滴定管C．蒸餾燒瓶D．水槽A．A B．B C．C D．D4．某學生的實驗報告所列出的下列數據中合理的是A．用10mL量筒量取7.13mL稀鹽酸 B．用電子天平稱量25.20gNaClC．用廣泛pH試紙測得某溶液的pH為2 D．用水銀溫度計測得某溶液的溫度為19.13℃5．下列說法正確的是A．已知，則和反應的反應熱B．能自發(fā)進行的化學反應，不一定是，C．，則的燃燒熱為D．用標準溶液滴定未知濃度的醋酸，可選用甲基橙或酚酞做指示劑6．在48mL0.1mol/LHNO3溶液中加入12mL0.4mol/LKOH溶液時，所得到的溶液呈A．弱酸性 B．強酸性 C．堿性 D．中性7．用NA代表阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是A．100g質量分數為46%的酒精溶液含有O原子數為NAB．密閉容器中1molI2和1molH2充分反應后，容器中剩余分子數為2NAC．pH為1的HCl溶液中，OH-的濃度一定為10-13mol·L-1D．10gD2O和H218O的混合物中含有的中子數為0.5NA8．北京大學科學家在世界上首次拍到水分子的內部結構。下列關于水的說法正確的是A．水屬于弱電解質 B．可燃冰是可以燃燒的固態(tài)水C．氫氧兩元素組成的化合物是水 D．水的pH在90℃時約為6，呈酸性9．某溫度下，測得氯化鈉溶液中的，下列說法錯誤的是A．該溶液中為B．該溶液中水的電離程度比常溫下水的電離程度大C．該溶液中存在：D．用計測定該溶液的10．在給定條件的水溶液中可能大量共存的離子組是A．水電離出來的c(H+)=10-13mol/L的溶液：K+、、Br-、B．含有NaHCO3的溶液：、OH-、K+、C．使酚酞溶液呈紅色的溶液：Mg2+、Ba2+、、K+D．在酸性溶液中：K+、Na+、Cl-、OH-11．下列實驗操作正確的是A．用酸性溶液可以鑒別環(huán)己烷與苯B．用蒸餾水洗滌滴定管后，直接加入待裝液C．用酒精從碘水中萃取D．蒸發(fā)NaCl溶液時，用酒精燈直接加熱蒸發(fā)皿12．常溫下，將物質的量濃度均為0.1mol/L的氫氧化鋇溶液與鹽酸溶液等體積混合，該混合溶液的pH等于(1g2≈0.3，lg5≈0.7)A．12.7 B．2.0 C．7.0 D．12.313．下圖為中學化學常用儀器的局部或全部，下列說法正確的是

甲乙丙丁A．圖甲所示裝置先加入試劑再檢查氣密性B．圖乙所示儀器用于蒸餾時，冷卻水應從下口通入C．圖丙所示儀器可用于減壓過濾和酸堿中和滴定D．圖丁所示儀器使用前不需用待裝液潤洗14．設NA為阿伏加德羅常數的值。下列有關敘述正確的是A．標準狀況下，11.2LBr2中含溴原子數目為NAB．1molFeI2與足量氯氣完全反應時轉移的電子數為3NAC．常溫下，1.0LpH=1的H2SO4溶液中含有的H+數目為0.2NAD．31gP4中含P—P鍵的數目為NA15．下列溶液一定呈中性的是A．pH＝7的溶液B．c(H＋)＝10－7mol·L－1的溶液C．c(H＋)/c(OH－)＝10－14的溶液D．氨水和硫酸銨的混合液中c(NH)＝2c(SO)16．下列實驗中，由于錯誤操作導致實驗結果一定偏高的是A．用容量瓶配制一定物質的量濃度的溶液，定容時仰視刻度線，所配溶液的濃度B．滴定時盛放待測液的錐形瓶沒有干燥，所測得待測液的濃度C．用標準氫氧化鈉溶液滴定未知濃度的鹽酸，選甲基橙做指示劑，所測得鹽酸溶液的濃度D．滴定管(裝標準溶液)滴定后讀數時尖嘴處懸掛一滴液體17．pH相同、體積相同的鹽酸和醋酸溶液，下列說法不正確的是A．物質的量濃度：醋酸＞鹽酸B．完全反應消耗NaOH的量：醋酸＞鹽酸C．分別用水稀釋相同倍數后，所得溶液的pH：醋酸＜鹽酸D．與相同的Zn粉末反應的起始速率：醋酸＜鹽酸18．將c（H+)均為1×10-11mol?L-1的NH3?H2O和NaOH溶液，稀釋100倍后，稀釋后的兩溶液的c(H+)分別為a和b，則a和b的關系是A．a﹥b B．a<b C．a=b D．不能確定19．下列有關敘述中正確的是A．強電解質的水溶液中不存在電離平衡B．用pH試紙測得氯水的pH為4C．易溶于水的電解質一定是強電解質D．共價化合物可能為強電解質，如H2SO420．莫爾法是用作指示劑，用標準溶液測定(或)濃度的方法?，F用莫爾法測定亞硝酰氯樣品中NOCl的純度，實驗步驟如下：步驟1：配制溶液。步驟2：標定溶液。準確稱取干燥的NaCl固體于燒杯中，用蒸餾水溶解后，轉移至容量瓶中，并洗滌再轉移、定容、搖勻。取3份所配NaCl溶液，每份，分別置于錐形瓶中，加水、適量溶液，在不斷搖動下用溶液滴定至終點[(磚紅色)]。實驗測得三次滴定消耗溶液體積的平均值為。步驟3：測定亞硝酰氯樣品中NOCl的純度。取樣品，溶于蒸餾水(與水發(fā)生反應生成一種氯化物和兩種氮的氧化物，其中一種呈紅棕色)，配成溶液，準確量取溶液于錐形瓶中；加入適量溶液作指示劑，用上述標準溶液滴定至終點，消耗標準溶液的體積為。根據上述實驗原理，下列說法正確的是A．步驟2中，若稱量NaCl固體前沒有干燥，則測定樣品中NClO純度偏低B．整個實驗過程中，滴定管尖嘴不可觸碰錐形瓶內壁C．滴入最后半滴標準液時，沉淀顏色變?yōu)榇u紅色即停止滴定D．步驟3中，若滴定終點時俯視讀數，則測定結果偏低21．常溫下，在指定溶液中下列各組離子可能大量共存的是A．滴入甲基橙顯紅色的溶液：B．中性溶液中：C．的溶液：D．由水電離出的的溶液：22．pH=2的兩酸HA、HB加水稀釋后，溶液pH隨加水量的變化曲線如圖所示。則下列敘述正確的是A．電離平衡常數HA＞HBB．等體積的HA和HB與等濃度的NaOH反應，HA消耗的NaOH多C．等體積的HA和HB與等質量的Zn反應，開始時，HA反應速率大D．此條件下，HA酸一定為強酸23．為阿伏加德羅常數的值。下列敘述正確的是A．標準狀況下，完全反應，轉移電子數目一定為B．的溶液中的數目為C．與混合后所含原子總數小于D．若核反應(為中子)體系內中子增加，則消耗質量為24．沉淀滴定所用的指示劑本身就是一種沉淀劑，滴定劑和指示劑生成沉淀的溶解度要比滴定劑和被滴定物生成沉淀的溶解度大，否則不能用這種指示劑。顏色白淺黃白磚紅白溶解度()若用去滴定溶液，可選用為滴定的指示劑的物質為A． B． C． D．25．常溫下，下列各組離子在指定條件下可能大量共存的是A．的溶液：B．的溶液中：C．與反應能放出的溶液中：D．常溫下，由水電離產生的的溶液中：、二、填空題26．酸堿中和滴定操作(1)滴速：先快后慢，當接近終點時，應一滴一搖，甚至半滴一搖，利用錐形瓶內壁承接尖嘴處懸掛的半滴溶液。(2)終點的判斷：滴入最后一滴標準液，指示劑變色，且在內不變回原色，視為終點。27．某酸HA是一元弱酸，25℃時的電離平衡常數Ka=4.0×10-8。(1)寫出該酸的電離方程式，其電離平衡常數表達式Ka=。(2)25℃時，向1mol?L-1HA溶液中加入1mol?L-1鹽酸，會(“抑制”或“促進”)HA的電離，c(H+)(填“增大”、“減小”或“不變”)，電離平衡常數Ka(填“增大”、“減小”或“不變”)。(3)常溫條件下，某濃度的鹽酸溶液的pH=3，則其中c(H+)=mol/L，c(OH-)=mol/L。(4)常溫下等體積混合0.1mol/L的鹽酸和0.06mol/L的Ba(OH)2溶液后，溶液pH=。28．過氧化氫的水溶液俗稱雙氧水，它的用途很廣泛，常用于消毒、殺菌、漂白等。回答下列問題：(1)過氧化氫的性質①酸性條件下H2O2可將Fe2+轉化成Fe3+，說明H2O2具有性。②常溫下，H2O2顯弱酸性(Ka1=2.40×10-12、Ka2=1.05×10-25)，不能使甲基橙指示劑褪色，則向4.0mol?L-1的H2O2溶液中滴加甲基橙，溶液顯色。(甲基橙在pH小于3.1時顯紅色，3.1～4.4時顯橙色，大于4.4時顯黃色)(2)過氧化氫含量的測定實驗某興趣小組同學用0.1mol?L-1的酸性高錳酸鉀標準溶液滴定試樣中的過氧化氫，反應原理為2MnO+5H2O2+6H+=2Mn2++8H2O+5O2↑。①滴定達到終點的現象是。②用移液管移取25.00mL試樣置于錐形瓶中，重復滴定四次，每次消耗酸性高錳酸鉀標準溶液的體積如下表：第一次第二次第三次第四次V(酸性KMnO4標準溶液)/mL17.1018.1018.0017.90試樣中過氧化氫的濃度為mol?L-1。(3)甲酸鈣[Ca(HCOO)2]廣泛用于食品工業(yè)生產上。實驗室制取甲酸鈣的方法之一是將氫氧化鈣和甲醛(HCHO)溶液依次加入質量分數為30%～70%的過氧化氫溶液中。該反應的化學方程式為。(4)過氧化氫與碳酸鈉的加合物Na2CO3?xH2O2比較穩(wěn)定，方便儲存，可用于消毒、漂白?，F稱取157gNa2CO3?xH2O2晶體加熱，實驗結果如圖所示，則該晶體的組成為(x精確到0.1)答案第=page11頁，共=sectionpages22頁答案第=page11頁，共=sectionpages22頁參考答案：1．A【詳解】A．①為容量瓶，不能進行高溫烘干，否則影響體積，故A正確；B．②為酸式滴定管，使用前應先檢漏，然后蒸餾水洗凈后，需用待裝液潤洗，故B錯誤；C．①為容量瓶，只有刻度線，不存在零刻線，另外③量筒也不存在零刻線，故C錯誤；D．蒸餾裝置中用直型冷凝管，不選用球形冷凝管，故D錯誤；故選：A。2．B【詳解】pH=1的H2SO4溶液中c(H+)=0.1mol/L，pH=11的NaOH溶液中c(OH-)=mol/L=10-3mol/L，兩溶液恰好中和，則n(H+)=n(OH-)，所以b×c(H+)=a×c(OH-)，所以a:b=c(H+):c(OH-)=0.1mol/L:10-3mol/L=100:1；故選B。3．B【詳解】B．圖示為酸式滴定管，堿式滴定管下端為橡皮管，B錯誤；故選B。4．C【詳解】A．用10mL量筒量精確度為0.1mL，故A不符合題意；B．電子天平精確度是0.001g，故B不符合題意；C．用廣泛pH試紙測出是正整數，因此測得某溶液的pH為2，故C符合題意；D．用水銀溫度計精確度為0.1℃，故D不符合題意。綜上所述，答案為C。5．B【詳解】A．中和熱是在稀溶液中，強酸跟強堿發(fā)生中和反應生成1mol液態(tài)水時所釋放的熱量；硫酸和氫氧化鋇反應生成水和硫酸鋇沉淀，故反應的焓變不是中和熱的2倍，A錯誤；B．根據反應可以自發(fā)進行，故能自發(fā)進行的化學反應，不一定是，，也可以是低溫下放熱的熵減反應，B正確；C．燃燒熱是在101kPa時，1mol物質完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物時所放出的熱量；反應中生成的氣體水而不是液態(tài)水，故的燃燒熱不為，C錯誤；D．用標準溶液滴定未知濃度的醋酸，恰好反應得到醋酸鈉為強堿弱酸鹽，溶液顯堿性，可選用酚酞做指示劑，D錯誤；故選B。6．D【詳解】48mL0.1mol/LHNO3溶液中HNO3物質的量為0.1mol/L×0.048L=0.0048mol，12mL0.4mol/LKOH溶液中KOH物質的量為0.4mol/L×0.012L=0.0048mol，根據化學方程式HNO3+KOH=H2O+KNO3，兩者恰好完全反應得到KNO3溶液，硝酸鉀是強酸強堿鹽，故所得到的溶液呈中性，答案選D。7．B【詳解】A．100g質量分數為46%的酒精溶液中含有46gC2H5OH(即1mol)和54gH2O(即3mol)，含有O原子數為4NA，A錯誤；B．該反應的反應物系數之和與生成物系數之和相等，所以反應前后氣體分子數不變，B正確；C．溫度未知，無法根據pH確定氫氧根的濃度，C錯誤；D．D2O和H218O的摩爾質量均為20g/mol，二者所含中子數均為10，10g混合物的質量為0.5mol，含有的中子數為5NA，D錯誤；綜上所述答案為B。8．A【詳解】A.水屬于弱電解質，A正確；B.可燃冰是甲烷水合物，不是固態(tài)水，B錯誤；C.氫氧兩元素組成的化合物不一定是水，也可以是H2O2，C錯誤；D.純水在任何溫度下都呈中性，D錯誤，答案選A。9．A【詳解】A．氯化鈉溶液為中性，溶液中氫氧根離子、氫離子濃度相等，該溶液中為，A錯誤；B．該溶液中，故水的電離程度比常溫下水的電離程度大，B正確；C．氯化鈉溶液為中性，則該溶液中存在：，C正確；D．該溶液中，根據pH定義可知，用計測定該溶液的，D正確；故選A。10．A【詳解】A．水電離出來的c(H+)=10-13mol/L的溶液既可能是酸溶液，也可能是堿溶液，在酸溶液里，和能跟H+反應而不能大量共存，但在堿溶液里，K+、、Br-、相互之間不反應，也不和OH-反應，能大量共存；B．與OH-能發(fā)生反應生成和水而不能大量共存；C．使酚酞溶液呈紅色的溶液呈堿性，Mg2+和OH-不能大量共存；D．酸性溶液中，OH-不能大量存在；故選A。11．D【詳解】A．環(huán)己烷和苯均不溶于水、密度均比水小，均不能與高錳酸鉀溶液反應，加入酸性高錳酸鉀均出現分層現象，上層是無色有機層，下層為紫紅色高錳酸鉀溶液層，不能用酸性溶液鑒別環(huán)己烷與苯，A錯誤；B．為了防止容易被稀釋，用蒸餾水洗滌滴定管后，應用待裝液潤洗后，再加入待裝液，B錯誤；C．乙醇和水互溶，因此不能用酒精做萃取劑從碘水中萃取，C錯誤；D．蒸發(fā)皿是陶瓷制品，可直接加熱，蒸發(fā)NaCl溶液時，用酒精燈直接加熱蒸發(fā)皿，D正確；答案選D。12．A【詳解】0.1mol/L的氫氧化鋇溶液與鹽酸溶液等體積混合，堿過量，設酸和堿的體積為V，則，,則，故答案為：A13．D【詳解】A．甲裝置可以用于生成氣體的實驗，加入試劑前要檢查氣密性，故A錯誤；B．乙是球形冷凝管，不能用于蒸餾，蒸餾時使用直形冷凝管，故B錯誤；C．丙是抽濾瓶，可用于減壓過濾，不能用于酸堿中和滴定，故C錯誤；D．從刻度來看，丁不是滴定管，使用前不需用待裝液潤洗，故D正確；故選D。14．B【詳解】A．標準狀況下Br2為液態(tài)，故無法計算11.2LBr2中含溴原子數目，A錯誤；B．根據反應方程式2FeI2+3Cl2=2FeCl3+2I2可知，1molFeI2與足量氯氣完全反應時轉移的電子數為3NA，B正確；C．常溫下，1.0LpH=1的H2SO4溶液中含有的H+數目為1.0L×0.1mol/L×NAmol-1=0.1NA，C錯誤；D．31gP4中含P—P鍵的數目為=1.5NA，D錯誤；故答案為：B。15．D【詳解】A．沒有說明溶液的溫度，不能確定溶液是否為中性，不選A；B．溶液的溫度沒有說明，不能計算溶液中的氫氧根離子濃度，不能確定溶液的酸堿性，不選B；C．氫離子濃度小于氫氧根離子濃度，溶液為堿性，不是中性，不選C；D．根據電荷守恒的、可以推知氫離子濃度=氫氧根離子濃度，溶液為中性，選D。故選D。16．D【詳解】A．配制溶液時，在定容時仰視液面會導致所配溶液體積偏大，導致溶液濃度偏小，故不選A項；B．滴定時盛放待測液的錐形瓶沒有干燥，不影響溶質的量，對測量結果無影響，故不選B項；C．甲基橙變色的范圍是：3.1-4.4，所以用甲基橙做指示劑，當達到滴定終點時溶液呈酸性，消耗的氫氧化鈉溶液偏少，所測得的醋酸溶液濃度偏低，故不選C項；D．滴定管(裝標準溶液)滴定后讀數時尖嘴處懸掛一滴液體，會導致量取液體的體積偏大，導致測得待測液的濃度偏高，故選D項；故答案選D。17．D【詳解】A．醋酸是弱酸，在溶液中存在電離平衡：CH3COOHCH3COO-+H+，c(CH3COOH)＞c(H+)；而HCl是一元強酸，完全電離，電離方程式為：HCl=H++Cl-，c(HCl)=c(H+)，故pH相同的鹽酸和醋酸溶液，c(H+)相等，則酸的濃度：c(CH3COOH)＞c(HCl)，A正確；B．pH相同的鹽酸和醋酸溶液中c(H+)相同，當二者體積相同時n(H+)相同，但醋酸是弱酸，在溶液中存在電離平衡：CH3COOHCH3COO-+H+，故溶液中溶質的物質的量n(CH3COOH)＞n(HCl)。二者都是一元酸，等物質的量的酸發(fā)生中和反應消耗NaOH的物質的量相等，因此pH相同、體積相同的鹽酸和醋酸溶液完全反應消耗NaOH的量：醋酸＞鹽酸，B正確；C．醋酸是弱酸，在溶液中存在電離平衡：CH3COOHCH3COO-+H+，加水稀釋時電離平衡正向移動，導致c(H+)在稀釋的基礎上又有所增加，c(H+)減小的倍數小于稀釋的倍數；而HCl是一元強酸，完全電離，c(H+)減小的倍數等于稀釋倍數，故分別用水稀釋相同倍數后，所得溶液中c(H+)：醋酸＞鹽酸，則溶液的pH：醋酸＜鹽酸，C正確；D．在反應開始時溶液pH相同，則c(H+)相同，因此與相同的Zn粉末反應的起始速率：醋酸=鹽酸，D錯誤；故合理選項是D。18．B【詳解】NH3?H2O是弱堿，稀釋過程中會繼續(xù)電離出氫氧根離子，而NaOH是強堿，稀釋過程中不再電離出氫氧根離子，兩溶液稀釋相同倍數后，NaOH溶液中氫氧離子濃度減小快，結合水的離子積不變可知氫離子濃度更大，故a<b，故答案為：B。19．D【詳解】A．強電解質的水溶液中，存在水的電離平衡，故A錯誤；B．氯水具有漂白性，不能用pH試紙測氯水的pH，故B錯誤；C．易溶于水的電解質不一定是強電解質，如醋酸易溶于水，醋酸的弱電解質，故D錯誤；D．共價化合物可能為強電解質，如H2SO4是強電解質，故D正確；選D。20．D【分析】用NaCl滴定AgNO3，K2CrO4作指示劑，得到AgNO3濃度，再滴定NOCl，建立關系式NOCl~~NaCl；【詳解】A．若稱量NaCl固體前沒有干燥，則AgNO3濃度偏高，測定樣品中NClO純度偏高，A錯誤；B．整個實驗過程中，當滴定到一定程度時,滴定管嘴部懸有溶液,此時要用錐形瓶壁與滴定管嘴部接觸,使懸著的溶液流入錐形瓶,搖晃錐形瓶,視使瓶內液體均勻，B錯誤；C．滴入最后半滴標準液時，沉淀顏色變?yōu)榇u紅色，等30S不變色即停止滴定，C錯誤；D．步驟3中，若滴定終點時俯視讀數，使的體積讀數偏小，則測定結果偏低，D正確；故選D。21．D【詳解】A．滴入甲基橙顯紅色的溶液呈酸性，H+、ClO-之間反應生成次氯酸，不能大量共存，故A錯誤；B．Fe3+在酸性環(huán)境下存在，中性溶液中Fe3+不共存，故B錯誤；C．Ca2+、之間反應生成碳酸鈣沉淀，在0.1mol?L-1的Na2CO3溶液中不能大量共存，故C錯誤；D．由水電離出的c(OH-)=1×10-12mol?L-1的溶液呈酸性或堿性，Al3+、H+、Cl-、K+之間不反應，在酸性溶液中能夠大量共存，故D正確；故選：D。22．A【分析】稀釋促進弱酸電離，等pH的2種一元酸稀釋相同倍數，所得稀溶液中弱酸的氫離子濃度略大、pH略小、稀釋前后pH變化幅度較小、酸越弱、pH變化幅度越小，據此回答；【詳解】A．據分析，酸性HA＞HB，則電離平衡常數HA＞HB，A正確；B．等pH的這2種一元酸，物質的量濃度HB＞HA，等體積的HA和HB與等濃度的NaOH反應，HB消耗的NaOH多，B錯誤；C．等pH的2種一元酸中氫離子濃度相同，則等體積的HA和HB與等質量的Zn反應，開始時，反應速率相同，C錯誤；D．此條件下，HA酸性大于HB，HA可能為強酸，D錯誤；答案選A。23．D【詳解】A．標準狀況下，22.4L即=1molCl2完全反應，當與Fe、Cu、Na、H2反應時轉移電子數目為，當Cl2與NaOH反應生成NaCl、NaClO時轉移的電子數目為NA，A錯誤；B．的溶液中的數目為1L×0.1mol/L×NAmol-1=，B錯誤；C．與混合后所含原子總數等于=，C錯誤；D．若核反應(為中子)體系內中子增加，則消耗質量為=，D正確；故答案為：D。24．A【詳解】A．根據題中信息，溶解度比大，且沉淀顏色不同，所以可作為滴定的指示劑，A正確；

B．溶解度比小，不能用作指示劑，B錯誤；C．溶解度比小，不能用作指示劑，C錯誤；D．溶解度比大，但沉淀顏色為白色，無法指示滴定終點，D錯誤；故選A。25．D【詳解】A．具有強氧化性能將還原性亞硫酸根氧化成硫酸根，A錯誤；B．的溶液中含有大量氫離子，與碳酸氫根不共存生成水和二氧化碳，B錯誤；C．與反應能放出的溶液可能是酸性溶液也可能是堿性溶液，氫氧根與銨根離子不共存，氫離子與硫離子不共存，C錯誤；D．常溫下，由水電離產生的的溶液可能是酸性溶液也可能是堿性溶液，酸性溶液中、可大量共存，D正確；故選D。26．半分鐘滴定【詳解】(2)終點的判斷：滴入最后一滴標準液，指示劑變色，且在半分鐘內不變回原色，視為滴定終點。故答案為：半分鐘；滴定。27．(1)HAH++A-(2)抑制增大不變(3)10-310-11(4)12【解析】（1）HA是一元弱酸，在水溶液中部分電離，HAH++A-，其電離平衡常數表達式Ka=；（2）25℃時，向1mol?L-1HA溶液中加入1mol?L-1鹽酸，溶液中氫離子濃度變大，HA的電離平衡逆向移動，會抑制HA的電離，溶液中c(H+)增大，電離平衡常數K