原電池 隨堂檢測 高二上學(xué)期化學(xué)人教版（2019）選擇性必修1+

試卷第=page11頁，共=sectionpages33頁試卷第=page11頁，共=sectionpages33頁4.1原電池隨堂檢測上學(xué)期高二化學(xué)人教版（2019）選擇性必修1一、單選題1．某科學(xué)家用含食鹽水的濕抹布夾在銀板和鋅板的圓形板中間，堆積成圓柱狀，制造出最早的電池一伏打電池(如圖)。下列敘述正確的是A．該電池中電子由銀極經(jīng)導(dǎo)線流向鋅極B．銀極上消耗(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)氧氣時，轉(zhuǎn)移電子C．若用稀硫酸替代食鹽水，則在正極放電的物質(zhì)不變D．該電池負(fù)極的電極反應(yīng)式為2．鉛蓄電池構(gòu)造如圖所示，放電時正極和負(fù)極均會生成。當(dāng)導(dǎo)線中有電子通過時，則理論上兩極共生成A． B． C． D．3．下列對于原電池裝置的說法錯誤的是(

)A．放電時負(fù)極發(fā)生還原反應(yīng)B．放電時陰離子移向負(fù)極C．放電時電子從負(fù)極出發(fā)經(jīng)外電路移向正極D．放電時電池裝置中的化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能4．下列有關(guān)科技創(chuàng)新的應(yīng)用中將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能的是A．中國承建卡塔爾最大光伏電站為世界杯供電B．長征二號F遙十五運(yùn)載火箭以偏二甲肼為燃料C．世界首部可折疊柔屏手機(jī)通話D．比亞迪新能源汽車充電A．A B．B C．C D．D5．關(guān)于下圖所示的原電池，下列說法正確的是A．電子從鋅電極通過電流表流向銅電極B．鹽橋中的陰離子向硫酸銅溶液中遷移C．取出鹽橋后，電流計的指針仍發(fā)生偏轉(zhuǎn)D．銅電極上發(fā)生的電極反應(yīng)是2H++2e-=H2↑6．某裝置示意圖如圖，下列說法正確的是A．鹽橋中進(jìn)入溶液 B．電流從銅電極流向鋅電極C．負(fù)極發(fā)生的反應(yīng)是 D．既是電極反應(yīng)物，也是離子導(dǎo)體7．下列有關(guān)化學(xué)符號表征正確的是A．銅鋅原電池中，負(fù)極電極反應(yīng)：Zn-2e-=Zn2+B．H2S在水溶液中的電離：H2S?2H++S2-C．甲烷的燃燒熱為890.3kJ·mol-1，則甲烷燃燒的熱化學(xué)方程式可表示為：CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)

ΔH=-890.3kJ·mol-1D．碳酸鈉水解的離子方程式：CO+2H2O?2OH-+H2CO38．金屬及其化合物在生產(chǎn)生活中應(yīng)用廣泛。2011年云南的“烏銅走銀”制作技藝列入國家級非物質(zhì)文化遺產(chǎn)名錄。制作中的走銀工序是將氧化變黑的銀絲嵌入銅器表面已鏨刻好的花紋內(nèi)，再經(jīng)揉黑工序，用手邊焐邊搓揉銅器，直到銅器表面變成烏黑、銀絲變得光亮。近期中國科學(xué)院在含銀化合物運(yùn)用于超離子導(dǎo)體方面取得突破性進(jìn)展，制得的αAgI晶體在室溫下的電導(dǎo)率比普通多晶的AgI提高了近5個數(shù)量級。下列有關(guān)“烏銅走銀”的說法不正確的是A．走銀工序中金屬鍵沒有斷裂 B．揉黑工序中發(fā)生了原電池反應(yīng)C．用鋁絲代替銀絲，銅器也會變黑 D．銀絲可以長時間保持光亮9．化學(xué)與生產(chǎn)、生活、科技等密切相關(guān)，下列說法不正確的是A．手機(jī)使用的鋰電池屬于二次電池，在一定條件下可實現(xiàn)化學(xué)能和電能的相互轉(zhuǎn)化B．因為催化劑不能影響化學(xué)平衡，不同種催化劑對同一反應(yīng)的生產(chǎn)效率不產(chǎn)生影響C．鋅錳堿性電池，鋅電極是負(fù)極，放電時發(fā)生氧化反應(yīng)D．開發(fā)使用生物質(zhì)能、太陽能、風(fēng)能等新型能源可減少化石燃料的使用10．某原電池裝置示意圖如圖所示，下列有關(guān)該原電池的說法正確的是A．鋅片是正極，鐵片是負(fù)極B．鋅片上發(fā)生的電極反應(yīng)：C．電子由鐵電極經(jīng)導(dǎo)線流向鋅電極D．如果將鋅片換成銅片，電路中的電流方向改變11．某種微生物電池可用于降解鐵硫化物(以FeS2計)，其工作原理示意圖如圖。下列說法正確的是A．該微生物電池中，N極為正極B．M極的電極反應(yīng)式為O2-4e-+4H+=2H2OC．電池工作時負(fù)極附近溶液pH減小D．該電池中電子經(jīng)過電解質(zhì)溶液由負(fù)極流向正極12．依據(jù)氧化還原反應(yīng)：Cu2+(aq)+Zn(s)=Zn2+(aq)+Cu(s)設(shè)計的原電池如圖所示。下列說法錯誤的是A．X是Zn，Y溶液中含有Cu2+ B．外電路中的電子由X電極流向Cu電極C．Cu電極是原電池的正極，發(fā)生氧化反應(yīng) D．溶液中Zn2+由甲池移向乙池13．火星大氣中含有大量，一種有參加反應(yīng)的新型全固態(tài)電池有望為火星探測器供電。電池以金屬鈉為負(fù)極，碳納米管為正極。放電時，下列說法正確的是A．負(fù)極上發(fā)生還原反應(yīng)B．在正極上得電子C．工作時電子由碳納米管經(jīng)外電路流向金屬鈉D．將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能14．實驗探究是提高學(xué)習(xí)效果的有力手段。某同學(xué)用如圖所示裝置研究原電池原理，下列說法錯誤的是A．裝置2中電子從Zn片流出經(jīng)過導(dǎo)線達(dá)到Cu片B．裝置3中的Zn片增重質(zhì)量與Cu片減輕質(zhì)量的比值為65:64C．若將裝置1中的Zn、Cu下端接觸，Zn片逐漸溶解，Cu片上能看到氣泡產(chǎn)生D．裝置2與裝置3中，若Zn片質(zhì)量變化量相等時，正極產(chǎn)物的質(zhì)量比為1:3215．我國科學(xué)家研制出一種堿性鋅鐵液流電池裝置(如下圖)，該電池的總反應(yīng)為：Zn+2K3Fe(CN)6+4KOH2K4Fe(CN)6+K2Zn(OH)4.下列敘述錯誤的是A．放電時，M為電池正極，電極反應(yīng)式為：Fe(CN)+e-=Fe(CN)B．充電時，N接電池負(fù)極，該電極發(fā)生還原反應(yīng)C．放電時，右側(cè)溶液Zn(OH)濃度增大D．放電時，K+由左側(cè)溶液經(jīng)離子交換膜進(jìn)入右側(cè)溶液16．如圖所示的新型電池可以處理含CN-的堿性廢水，同時還能淡化海水。下列說法不正確的是A．電子由a極經(jīng)導(dǎo)線流向b極B．電池工作一段時間后，右室溶液的pH增大C．交換膜Ⅰ為陽離子交換膜，交換膜Ⅱ為陰離子交換膜D．b極發(fā)生還原反應(yīng)17．我國科學(xué)家研發(fā)了一種室溫下“可呼吸”的Na－CO2二次電池。將NaClO4溶于有機(jī)溶劑作為電解液，鈉和負(fù)載碳納米管的鎳網(wǎng)分別作為電極材料，電池的總反應(yīng)為：3CO2＋4Na2Na2CO3＋C。下列說法錯誤的是（

）A．放電時，向負(fù)極移動B．充電時釋放CO2，放電時吸收CO2C．放電時，正極反應(yīng)為：3CO2＋4e－=2＋CD．充電時，Ni接直流電源的負(fù)極18．化學(xué)與人類生活、生產(chǎn)息息相關(guān)。下列說法不正確的是A．燃料電池的電極材料可以相同，也可以不相同B．施肥時，草木灰（有效成分為）不能與銨態(tài)氨肥混合使用C．漂白粉和明礬可用于水的處理，二者的作用原理不同D．用氯氣處理水中的等重金屬離子19．下列實驗操作不當(dāng)?shù)氖茿．用稀硫酸和鋅粒制取H2時，加幾滴CuSO4溶液以加快反應(yīng)速率B．用標(biāo)準(zhǔn)HCl溶液滴定NaHCO3溶液來測定其濃度，選擇甲基橙為指示劑C．配制氯化鐵溶液時，將氯化鐵溶解在較濃的鹽酸中再加水稀釋D．酸堿滴定實驗中，用待滴定溶液潤洗錐形瓶以減少實驗誤差20．一種鋰－海水電池構(gòu)造示意圖如下。下列說法錯誤的是A．電極M為負(fù)極B．海水的主要作用是提供電解質(zhì)C．玻璃陶瓷不允許任何離子和分子通過D．電極N的電極反應(yīng)方程式可以是：21．某種利用垃圾滲透液發(fā)電的裝置示意圖如圖所示。工作時，下列說法中不正確的是A．鹽橋中向Y電極移動B．該裝置將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能C．電子由X電極沿導(dǎo)線流向Y電極D．Y電極發(fā)生的反應(yīng)為，周圍增大22．氫氧燃料電池可用于航空航天工業(yè)，其反應(yīng)原理如圖。下列有關(guān)氫氧燃料電池的說法正確的是A．電池中電極b是負(fù)極B．b極電極反應(yīng)式：C．該裝置可將化學(xué)能全部轉(zhuǎn)化為電能D．電子由電極a通過導(dǎo)線流向電極b23．一種電池裝置如圖所示，它能溶解輝銅礦石(主要成分是Cu2S)制得硫酸銅。下列說法錯誤的是A．M極為負(fù)極，N極為正極B．M極上的電極反應(yīng)式為Cu2S﹣10e﹣+4H2O=2Cu2++8H++SOC．X交換膜為陰離子交換膜D．外電路上每通過1mol電子，左室溶液增重16g24．上海交通大學(xué)利用光電催化脫除與制備相耦合，高效協(xié)同轉(zhuǎn)化過程如圖。(BPM原可將水解離為和，向兩極移動)已知：①②下列分析中正確的是A．是負(fù)極，電勢更高B．正極區(qū)每消耗22.4L氧氣，轉(zhuǎn)移C．當(dāng)生成時，負(fù)極區(qū)溶液增加6.4gD．總反應(yīng)，該過程為自發(fā)過程25．圖中是利用垃圾假單胞菌株分解有機(jī)物的電化學(xué)原理圖。下列說法不正確的是A．該電池不能在高溫下工作B．A、B均可用石墨作電極C．A電極上發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為：D．若有機(jī)物為葡萄糖，每處理葡萄糖有透過質(zhì)子交換膜移動到右室二、填空題26．如圖所示裝置能夠組成原電池的是。27．下圖是一個雙液原電池裝置圖，試回答下列問題。(1)寫出ZnSO4溶液中發(fā)生的電極反應(yīng)式。(2)下列說法正確的是___________。A．鹽橋中的負(fù)離子向ZnSO4溶液中移動 B．電子從銅片經(jīng)靈敏電流計流向鋅片C．鋅片作電池的正極 D．銅片質(zhì)量不變28．氧化還原反應(yīng)不管在工業(yè)生產(chǎn)還是在日常生活中都隨處可見，可以用于實現(xiàn)化學(xué)能到電能的轉(zhuǎn)化，還可用于測定某一溶液的物質(zhì)的量濃度。(1)已知當(dāng)電路閉合后，左側(cè)燒杯中溶液逐漸褪色，試使用半反應(yīng)的形式解釋原因。(2)使用該裝置時，有人發(fā)現(xiàn)右側(cè)溶液在未閉合電路時已出現(xiàn)變色現(xiàn)象，試根據(jù)的性質(zhì)選擇合適的溶液配制方法：。答案第=page11頁，共=sectionpages22頁答案第=page11頁，共=sectionpages22頁參考答案：1．B【詳解】A．鋅比銀活潑，鋅是電池的負(fù)極，銀是電池的正極，電子由負(fù)極流向正極，故A錯誤；B．銀是電池的正極，電極方程式為：O2+2H2O+4e-=4OH-，銀極上消耗(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)氧氣時，消耗氧氣的物質(zhì)的量為0.1mol，轉(zhuǎn)移電子，故B正確；C．若用稀硫酸替代食鹽水，銀是電池的正極，電極方程式為：2H++2e-=2H2，故C錯誤；D．鋅是電池的負(fù)極，負(fù)極的電極反應(yīng)式為：，故D錯誤；故選B。2．B【詳解】鉛蓄電池總反應(yīng)為：，電子轉(zhuǎn)移情況為，則當(dāng)導(dǎo)線中有電子通過時，則理論上兩極共生成1.0mol；故選B。3．A【詳解】A．放電時負(fù)極失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)，A錯誤；B．放電時負(fù)極失去電子而帶上正電荷，則陰離子移向負(fù)極，B正確；C．放電時負(fù)極失去電子，正極得到電子，電子從負(fù)極出發(fā)經(jīng)外電路移向正極，C正確；D．放電時為原電池，電池裝置中的化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，D正確；故答案為A。4．D【詳解】A．太陽能電池板將太陽能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔?，而沒有將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能，A錯誤；B．偏二甲肼為燃料發(fā)動機(jī)能將化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)閯幽埽鴽]有將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能，B錯誤；C．世界首部可折疊柔屏手機(jī)通話是原電池的應(yīng)用，是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，C錯誤；D．比亞迪新能源汽車采用的是電動機(jī)驅(qū)動，充電時電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能，D正確；答案選D。5．A【詳解】A、該體系構(gòu)成原電池，鋅做負(fù)極，電子從鋅出來，通過電流表流向銅，A正確；B、鹽橋中的陰離子移向負(fù)極，即向硫酸鋅溶液遷移，B錯誤；C、取出鹽橋，沒有形成閉合回路，電流計的指針不能偏轉(zhuǎn)，C錯誤；D、銅電極上是銅離子得到電子生成銅單質(zhì)，D錯誤；故選A。6．B【分析】該裝置為原電池裝置，發(fā)生的反應(yīng)是：Zn+2H+=Zn2++H2↑，Zn做負(fù)極，Cu是正極?！驹斀狻緼．原電池中陰離子移向負(fù)極，Zn做負(fù)極，所以鹽橋中的Cl-移向ZnSO4溶液，故A錯誤；B．Zn做負(fù)極，Cu是正極，電源中電流從正極流出，負(fù)極流入，即電流從銅電極流向鋅電極，故B正確；C．鋅是負(fù)極，發(fā)生的電極反應(yīng)為：Zn-2e-=Zn2+，故C錯誤；D．Zn2+是電極生成物，是離子導(dǎo)體，故D錯誤；故選B。7．A【詳解】A．銅鋅原電池即銅和鋅與稀硫酸形成的原電池，鋅比銅更活潑，故鋅作負(fù)極，故負(fù)極電極反應(yīng)：Zn-2e-=Zn2+，A正確；B．H2S是多元弱酸，其電離是分步進(jìn)行的，故H2S在水溶液中的電離：H2SH++HS-，B錯誤；C．燃燒熱是指1mol燃料完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物（H2O是液態(tài)水），故甲烷的燃燒熱為890.3kJ·mol-1，則甲烷燃燒的熱化學(xué)方程式可表示為：CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)

ΔH=-890.3kJ·mol-1，C錯誤；D．H2CO3是多元弱酸，故CO的水解是分步進(jìn)行的，故碳酸鈉水解的離子方程式：CO+H2OOH-+HCO，D錯誤；故答案為：A。8．C【詳解】A．制作中的走銀工序是將氧化變黑的銀絲嵌入銅器表面已鏨刻好的花紋內(nèi)，發(fā)生氧化銀轉(zhuǎn)化為銀，銅轉(zhuǎn)化為氧化銅，該過程金屬鍵沒有斷裂，故A正確；B．揉黑工序中通過揉搓，手上的汗水可提供電解質(zhì)溶液，黑色的AgO和Cu發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成Ag和黑色的CuO，Cu作負(fù)極，AgO作正極，發(fā)生了原電池反應(yīng)，故B正確；C．銅的活動性比鋁弱，氧化鋁不能被銅還原為單質(zhì)鋁，因此銅不會變黑，故C錯誤；D．銀絲發(fā)生還原反應(yīng)，氧化銀轉(zhuǎn)化為單質(zhì)銀，單質(zhì)銀活動性較弱，可長時間保持光亮，故D正確；故選C。9．B【詳解】A．鋰離子電池放電過程中化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，充電過程中電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能，故A正確；B．不同催化劑對同一反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率影響可能不同，單位時間內(nèi)反應(yīng)物轉(zhuǎn)化為生成物的量可能不同，因此生產(chǎn)效率可能不同，故B錯誤；C．鋅錳堿性電池放電時總反應(yīng)為Zn+2MnO2+2H2O=Zn(OH)2+2MnOOH，放電過程中Zn失去電子被氧化，Zn作負(fù)極，故C正確；D．開發(fā)使用生物質(zhì)能、太陽能、風(fēng)能等新型能源可減少煤炭發(fā)電的比例，從而減少化石燃料的使用，故D正確；故答案為B。10．D【分析】該裝置是原電池，Zn易失電子作負(fù)極、Fe作正極，負(fù)極反應(yīng)式為Zn-2e-=Zn2+、正極反應(yīng)式為2H++2e-=H2↑，放電時，電子從負(fù)極沿導(dǎo)線流向正極，電流與此相反?！驹斀狻緼．Zn易失電子作負(fù)極、Fe作正極，故A錯誤；B．鐵片上電極反應(yīng)式為2H++2e-=H2↑，故B錯誤；C．電子從鋅電極沿導(dǎo)線流向鐵電極，故C錯誤；D．Zn作負(fù)極、Fe作正極時，電流從Fe沿導(dǎo)線流向Zn，如果將鋅片換成Cu，F(xiàn)e是負(fù)極、Cu是正極，則電流從Cu流向Fe，所以電路中的電流方向?qū)淖儯蔇正確；故選：D。11．C【分析】由圖示知，M極上O2得電子轉(zhuǎn)化為H2O，故M極為正極，N極為負(fù)極，CO2與H2O在微生物M作用下反應(yīng)生成葡萄糖和O2，F(xiàn)eS2和O2在微生物N作用下轉(zhuǎn)化為Fe2+和S，S在負(fù)極失電子被氧化為，從而達(dá)到降解鐵硫化物的目的?！驹斀狻緼．由分析知，N極為負(fù)極，A錯誤；B．O2在M極得電子轉(zhuǎn)化為H2O，對應(yīng)電極反應(yīng)為：O2+4e-+4H+=2H2O，B錯誤；C．S在N極失電子轉(zhuǎn)化為，對應(yīng)電極反應(yīng)為：S+4H2O-6e-=+8H+，由于生成H+，故負(fù)極附近溶液pH減小，C正確；D．電子由負(fù)極流出，經(jīng)過外電路（導(dǎo)線）流入正極，電子不會進(jìn)入電解質(zhì)溶液，D錯誤；故答案選C。12．C【詳解】A．由反應(yīng)可知，在反應(yīng)中，Zn被氧化，失電子，應(yīng)為原電池負(fù)極，即X為負(fù)極Zn,在正極上得電子被還原，Y溶液中含有，A項正確；B．電子由負(fù)極流向正極，即外電路中的電子由X電極流向Cu電極，B項正確；C．Cu電極是電池的正極，發(fā)生電極反應(yīng)為，發(fā)生還原反應(yīng)，C項錯誤；D．甲池中發(fā)生反應(yīng)，陽離子向正極移動，則溶液中由甲池移向乙池，D項正確；答案選C。13．B【詳解】A．原電池負(fù)極上發(fā)生氧化反應(yīng)，A說法錯誤；B．由圖可知，Na在負(fù)極失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，CO2在正極得電子被還原，B說法正確；C．電池工作時，電子從負(fù)極經(jīng)外電路流向正極，因此工作時電子由金屬鈉經(jīng)外電路流向碳納米管，C說法錯誤；D．該裝置是原電池，可將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能供火星探測器使用，D說法錯誤?因此，本題正確選項為B?14．B【詳解】A．裝置2中Zn為負(fù)極，Cu為正極，電子從負(fù)極Zn片流出經(jīng)過導(dǎo)線達(dá)到正極Cu片，選項A正確；B．裝置3中Zn片為負(fù)極失電子質(zhì)量減小，而Cu片為正極銅離子在該電極上得電子質(zhì)量增加，選項B錯誤；C．若將圖1裝置的Zn、Cu直接接觸，形成原電池，金屬銅作正極，正極上產(chǎn)生氣體氫氣，即Cu片上能看到氣泡產(chǎn)生，選項C正確；D．裝置2與裝置3中電極反應(yīng)負(fù)極Zn-2e-=Zn2+，裝置2中正極上電極反應(yīng)2H++2e-=H2↑，裝置3中正極電極反應(yīng)為Cu2++2e-=Cu，Zn片減輕的質(zhì)量相等時，依據(jù)電子守恒可知兩個原電池中電子轉(zhuǎn)移數(shù)目相同，生成的氫氣和銅單質(zhì)的物質(zhì)的量之比為1:1，質(zhì)量比為(12):(164)=1:32，選項D正確；答案選B。15．D【詳解】A．由圖示可知，放電時M極Fe(CN)得到電子被還原，則其電極反應(yīng)為：Fe(CN)+e-=Fe(CN)，故A不選；B．放電時N為負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，則充電時N為陰極發(fā)生還原反應(yīng)，即充電時N與電源負(fù)極相連，故B不選；C．放電時左側(cè)為正極，右側(cè)為負(fù)極。負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，即Zn失去電子被氧化為Zn2+,Zn2+與OH-結(jié)合生成Zn(OH)。則放電時，右側(cè)溶液Zn(OH)濃度增大，故C不選；D．放電時左側(cè)為正極，右側(cè)為負(fù)極，陰離子由正極移向負(fù)極，陽離子由負(fù)極移向正極。則放電時，K+由右側(cè)溶液經(jīng)離子交換膜進(jìn)入左側(cè)溶液，故選D；答案選D。16．C【分析】從圖中可以看出，在a極，CN-轉(zhuǎn)化為和N2，C元素由+2價升高到+4價，N元素由-3價升高到0價，則CN-失電子，a極為負(fù)極，b極為正極。電池工作時，a極發(fā)生反應(yīng)為2CN--10e-+12OH-=2+N2↑+6H2O，正極發(fā)生反應(yīng)10H++10e-=5H2↑?！驹斀狻緼．由分析可知，a極為負(fù)極，b極為正極，則電子由a極經(jīng)導(dǎo)線流向b極，A正確；B．電池工作一段時間后，b極發(fā)生反應(yīng)10H++10e-=5H2↑，溶液中H+被消耗，右室溶液的pH增大，B正確；C．電池工作時，a極消耗OH-，海水中的Cl-透過離子交換膜移向a極區(qū)，則交換膜Ⅰ為陰離子交換膜，b極消耗H+，海水中的Na+透過離子交換膜移向b極區(qū)，則交換膜Ⅱ為陽離子交換膜，C不正確；D．由分析可知，b極為正極，H+得電子生成H2，發(fā)生還原反應(yīng)，D正確；故選C。17．D【詳解】A．放電時，Na失電子作負(fù)極、Ni作正極，電解質(zhì)溶液中陰離子向負(fù)極移動，所以向負(fù)極移動，故A正確；B．放電時Na作負(fù)極、Ni作正極，充電時Ni作陽極、Na作陰極，3CO2＋4Na2Na2CO3＋C，所以充電時釋放CO2，放電時吸收CO2，故B正確；C．放電時負(fù)極反應(yīng)式為Na-e-=Na+、正極反應(yīng)式為3CO2＋4e－=2＋C，故C正確；D．充電時，原來的正極Ni作電解池的陽極，Ni接直流電源的正極，故D錯誤；故答案選D。18．D【詳解】A．燃料電池的電極本身不包含活性物質(zhì)，如氫氧燃料電池，燃料電池的燃料和氧化劑從外部供給，其電極材料能導(dǎo)電即可，可以相同，也可以不相同，A正確；B．草木灰的主要成分是K2CO3，和銨態(tài)氮肥（如硝酸銨）混用時，由于CO和NH的水解相互促進(jìn)，使NH變?yōu)镹H3，降低了氮肥的肥效，B正確；C．漂白粉是利用次氯酸鈣生成HClO，HClO具有強(qiáng)氧化性而殺菌消毒，明礬凈水是利用Al3+水解產(chǎn)生的Al(OH)3膠體的吸附作用而凈化水，二者的作用原理不同，C正確；D．氯氣與Cu2+、Hg+等重金屬離子不反應(yīng)，不能處理廢水，應(yīng)選硫化物沉淀重金屬離子，D錯誤；故選D。19．D【詳解】A．Zn能置換出硫酸銅溶液中的Cu，Zn、Cu和稀硫酸構(gòu)成原電池，從而加快化學(xué)反應(yīng)速率，故A不選；B．碳酸氫鈉溶液堿性很弱，一般濃度的碳酸氫鈉溶液不能使酚酞變色，所以用標(biāo)準(zhǔn)HCl溶液滴定NaHCO3溶液時應(yīng)選擇甲基橙做指示劑。NaHCO3溶液中滴入甲基橙，溶液顯黃色，滴入鹽酸，溶液會變?yōu)槌壬?，故B不選；C．由于鐵離子與水解，因此配制氯化鐵溶液時，將氯化鐵溶解在較濃的鹽酸中再加水稀釋，防止水解生成氫氧化鐵，故C不選；D．酸堿滴定實驗中，不能用待滴定溶液潤洗錐形瓶，否則會導(dǎo)致消耗標(biāo)準(zhǔn)液體積增加，故D選；故答案選D。20．C【分析】海水電池是以海水為電解質(zhì)溶液的一類電池，海水源源不斷，不需要另外攜帶電解質(zhì)溶液；M極Li為負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，Li-e-=Li+；且Li易與水反應(yīng)，則玻璃陶瓷具有傳導(dǎo)離子和防水的功能；N極為正極，發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)為O2+4e-+H2O=4OH-，據(jù)此分析解答?！驹斀狻緼．鋰是活潑金屬，所以電極M為負(fù)極，故A正確；B．根據(jù)能形成鋰－海水電池，可判斷海水為電解質(zhì)溶液，故B正確；C．Li易與水反應(yīng)，則玻璃陶瓷具有傳導(dǎo)離子和防水的功能，因此離子可通過，故C錯誤；D．N極為正極，正極上發(fā)生還原反應(yīng)，因此電極N的電極反應(yīng)方程式可以是：，故D正確；故選C。21．A【詳解】A．NH3轉(zhuǎn)化為N2，氮元素化合價升高，失電子，發(fā)生氧化反應(yīng)，X電極作負(fù)極；轉(zhuǎn)化為N2，氮元素化合價降低，得電子，發(fā)生還原反應(yīng)，Y電極作正極，鹽橋中Cl-向負(fù)極(X電極)移動，故A錯誤；B．垃圾在微生物的作用下，發(fā)生氧化還原反應(yīng)，形成了原電池，化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，故B正確；C．根據(jù)分析可知X電極作負(fù)極，Y電極作正極，電子由負(fù)極(X電極)沿導(dǎo)線流向正極(Y電極)，故C正確；D．Y電極為正極，發(fā)生的電極反應(yīng)為，反應(yīng)生成氫氧根離子，pH增大，故D正確；故選A。22．D【分析】由圖中氫離子移動方向可知，通入氫氣的電極a為燃料電池的負(fù)極，堿性條件下氫氣在負(fù)極失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成水，電極反應(yīng)式為H2—2e—+2OH—=2H2O，通入氧氣的電極b是正極，在水分子作用下氧氣在正極得到電子發(fā)生還原反應(yīng)生成氫氧根離子，電極反應(yīng)式為O2+4e—+2H2O=4OH—?！驹斀狻緼．由分析可知，電極b是燃料電池的正極，故A錯誤；B．由分析可知，電極b是正極，在水分子作用下氧氣在正極得到電子發(fā)生還原反應(yīng)生成氫氧根離子，電極反應(yīng)式為O2+4e—+2H2O=4OH—，故B錯誤；C．燃料電池工作時，會有能量的散失，所以不可能將化學(xué)能全部轉(zhuǎn)化為電能，故C錯誤；D．由分析可知，通入氫氣的電極a為燃料電池的負(fù)極，通入氧氣的電極b是正極，則電子由負(fù)極電極a通過導(dǎo)線流向正極電極b，故D正確；故選D。23．D【分析】該裝置為原電池，Cu2S失去電子生成CuSO4，則M電極為負(fù)極，電極反應(yīng)式為Cu2S﹣10e﹣+4H2O═2Cu2++8H++，則N電極為正極，電極反應(yīng)式為Fe3++e﹣=Fe2+，原電池工作時，陽離子移向正極N，陰離子移向負(fù)極M?！驹斀狻緼．由分析知，M極上Cu2S失去電子生成CuSO4，則M電極為負(fù)極，N電極為正極，A正確；B．原電池工作時，Cu2S失去電子生成CuSO4，由反應(yīng)生成Cu2+，推測溶液為酸性，可添加H+、H2O配平電荷守恒和元素守恒，據(jù)此寫出電極反應(yīng)為Cu2S﹣10e﹣+4H2O═2Cu2++8H++，B正確；C．負(fù)極反應(yīng)式為Cu2S﹣10e﹣+4H2O═2Cu2++8H++，正極反應(yīng)式為Fe3++e﹣=Fe2+，根據(jù)電荷守恒可知，通過X膜移向M極，則X膜為陰離子交換膜，C正確；D．左室（負(fù)極）增加的質(zhì)量包含溶解的Cu2S和正極移入的，電路上每通過1mol電子，根據(jù)電荷守恒知正極移入負(fù)極的量為0.5mol，左室溶液增重質(zhì)量=m(Cu2S)+m()=0.1mol×160g/mol+96g/mol×0.5mol=64g，即左室溶液增重64g，D錯誤；故答案選D。24．D【詳解】A．由圖示信息可知上二氧化硫失電子生成，為負(fù)極，負(fù)極電勢低于正極電勢，故A錯誤；B．氣體不是標(biāo)準(zhǔn)狀況，不能根據(jù)氣體體積確定氣體的物質(zhì)的量，故B錯誤；C．正極反應(yīng)：，生成時，轉(zhuǎn)移0.2