重要的含氮化工原料 同步習題 高一下學期化學蘇教版（2019）必修第二冊

試卷第=page11頁，共=sectionpages33頁試卷第=page11頁，共=sectionpages33頁7.2重要的含氮化工原料同步習題高一下學期化學蘇教版（2019）必修第二冊一、單選題1．1L1mol/L的氨水中A．含有1mol氨氣分子B．含、NH3的物質的量之和為1molC．含有0.5molD．含、NH3和NH3?H2O的物質的量之和為1mol2．將amolCu與bmol投入VLc溶液(過量)中，充分反應，產生的氣體為NO，則反應后溶液中的物質的量為(假設產生的氣體全部逸出，不考慮溶液體積和溫度的變化，不考慮氮元素的其他存在形式，不考慮硝酸的揮發(fā))A． B． C． D．3．對于下列事實的解釋錯誤的是A．在蔗糖中加入濃硫酸后出現(xiàn)發(fā)黑現(xiàn)象，說明濃硫酸具有脫水性B．濃硫酸能夠干燥氯氣、氫氣等氣體，說明濃硫酸具有吸水性C．常溫下，濃硝酸可以用鋁罐貯存，說明鋁與濃硝酸不及應D．汽車尾氣中排放的氮氧化物主要是由游離態(tài)氮轉化來的4．下列離子組不能大量共存的是A．K+、Na+、HCO、Cl- B．Cu2+、SO、Fe3+、Cl-C．Ba2+、NO、Na+、OH- D．H+、Fe2+、SO、NO5．足量下列氣體能使紫色石蕊溶液最終變藍的是A．N2 B．Cl2 C．NH3 D．SO26．下列物質之間的轉化都能一步實現(xiàn)的是A．H2S→S→SO3→H2SO4 B．Si→SiO2→H2SiO3→Na2SiO3C．S→SO2→Na2SO3→Na2SO4 D．N2→NH3→NO2→HNO3→NO27．下列氣體可用排水法收集的是A．NO2 B．NO C．SO2 D．NH38．下列實驗中，對應的現(xiàn)象以及結論都正確且兩者具有因果關系的是選項實驗現(xiàn)象結論A向濃HNO3中加入炭粉并加熱，產生的氣體通入少量澄清石灰水中有紅棕色氣體產生，澄清石灰水變渾濁有NO2和CO2產生B向某鹽溶液中滴入NaOH稀溶液，并用濕潤的紅色石蕊試紙檢驗未發(fā)現(xiàn)紅色石蕊試紙變藍說明該鹽中不含C將少量的SO3加入到水玻璃中產生白色膠狀沉淀非金屬性：硫>硅D取少量試液于試管中，先加入BaCl2溶液，再滴加稀鹽酸產生的白色沉淀不溶解說明溶液中含有A．A B．B C．C D．D9．下列物質的應用中，利用了該物質氧化性的是A．氨——作制冷劑 B．漂粉精——作游泳池消毒劑C．濃硫酸——作干燥劑 D．碳酸氫鈉——作膨松劑10．下列反應的離子方程式正確的是A．氨水中加入氯化鐵溶液：Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓B．氫氧化鈉溶液中通入少量的SO2氣體：SO2+2OH-=SO+H2OC．NH4Cl溶液與澄清石灰水混合加熱：NH+OH-NH3·H2OD．氯化鈣溶液中通入CO2氣體：Ca2++H2O+CO2=CaCO3↓+2H+11．下列物質的轉化必須加入還原劑才能實現(xiàn)的是A． B． C． D．12．氨既是一種重要的化工產品，又是一種重要的化工原料。如圖為合成氨以及氨氧化制硝酸的流程示意圖。下列說法不正確的是

A．合成塔內發(fā)生的反應中有非極性鍵的斷裂和極性鍵的生成B．氧化爐內發(fā)生的反應氧化劑與還原劑的物質的量之比為5∶4C．使用溶液吸收尾氣中的氮氧化物，和是酸性氧化物D．向吸收塔中通入的作用是氧化13．實驗是化學研究的基礎。下列關于各實驗裝置的敘述正確的是A．裝置①可用于測定和稀鹽酸反應的速率B．裝置②可用于模擬工業(yè)制氨氣并檢驗產物C．裝置③可用于排空氣法收集等氣體D．裝置④可用于干燥、收集氨氣，并吸收多余的氨氣14．關于硝酸的說法中正確的是A．可以溶解在稀硝酸中并生成B．濃硝酸保存在無色細口瓶中C．硝酸與金屬反應時，氧化性主要是由價的氮元素表現(xiàn)的D．常溫下，向濃硝酸中投入鐵片，會產生大量的紅棕色氣體15．利用下列實驗裝置完成相應的實驗，能達到實驗目的的是圖1圖2圖3圖4A．圖1配制一定物質的量濃度的硫酸B．圖2實驗室制氨氣C．圖3實驗室中制取少量蒸餾水D．圖4可除去CO氣體中的CO2氣體16．下列有關實驗的說法中正確的是A．分別蘸有濃氨水和濃鹽酸的玻璃棒相互靠近但不接觸，有白煙生成，說明濃氨水與濃鹽酸容易揮發(fā)B．某溶液中滴入少量溶液，產生白色沉淀，再加稀，沉淀不再溶解，說明該溶液中一定存在C．灼燒含氯化鉀、氯化鈉的混合粉末，透過藍色的鈷玻璃，可觀察到火焰呈黃色D．常溫下，等物質的量濃度的濃硝酸分別與銅片、鐵片反應，鐵片反應比銅劇烈17．將質量分數(shù)a%的氨水與質量分數(shù)b%的氨水等質量混合所得溶液的密度為X1，將質量分數(shù)a%的氨水和質量分數(shù)b%的氨水等體積混合所得溶液的密度為Y1；將質量分數(shù)a%的硫酸與質量分數(shù)b%的硫酸等質量混合所得溶液的密度為X2，將質量分數(shù)a%的硫酸與質量分數(shù)b%的硫酸等體積混合所得溶液的密度為Y2，則X1、Y1、X2、Y2的大小關系為A． B．C． D．18．下列離子方程式與實驗對應正確的是選項實驗離子方程式A向Na2S2O3溶液中加入稀硝酸S2+2H+=SO2↑+S↓+H2OB用K3[Fe(CN)6]溶液檢測FeCl2溶液中的Fe2+2[Fe(CN)6]3-+3Fe2+=Fe3[Fe(CN)6]2↓C向NH4Al(SO4)2溶液中滴加過量NaOH溶液N+Al3++4OH-=NH3·H2O+Al(OH)3↓D向K2MnO4溶液(墨綠色)中加入適量醋酸溶液變?yōu)樽仙矣泻谏恋砩?Mn+4H+=2Mn+MnO2↓+2H2OA．A B．B C．C D．D19．如圖的裝置中，干燥燒瓶內盛有某種氣體，燒杯和滴管內盛放某種溶液。擠壓滴管的膠頭，下列與實驗事實不相符的是A．CO2(NaHCO3溶液)/無色噴泉 B．NH3(H2O中含酚酞)/紅色噴泉C．SO2(H2S溶液)/黃色噴泉 D．HCl(AgNO3溶液)白色噴泉20．下列關于濃硫酸和濃硝酸的比較正確的是A．露置在空氣中，容器中酸液的質量都減少，濃度都變小B．都能用鋁槽車運輸C．都應存放在棕色細口瓶中，避光保存D．常溫下都能與銅粒反應21．下列關于各實驗裝置的說法中正確的是A．利用甲裝置制取 B．利用乙裝置干燥C．利用丙裝置收集 D．利用丁裝置吸收22．物質氧化性、還原性的強弱，不僅與物質的結構有關，還與物質的濃度和反應溫度有關。下列各組物質在反應中的產物與物質的濃度有關的是①Cu與HNO3溶液

②FeO與HNO3溶液

③Zn與H2SO4溶液

④Fe與HCl溶液A．①②③ B．③④ C．①③ D．①③④23．侯德榜是我國近代化學工業(yè)的奠基人之一，他將氨堿法和合成氨工藝聯(lián)合起來，發(fā)明了“聯(lián)合制堿法”。氨堿法中涉及的反應如下：反應Ⅰ：反應Ⅱ：下列制取少量相關的實驗原理和裝置能達到實驗目的的是A．制取B．除去中HClC．制取并收集氨氣D．制取A．A B．B C．C D．D24．下列說法不正確的是A．氯水、氫硫酸、漂白粉都是混合物B．、金剛石、石墨都是碳元素的同素異形體C．、(濃)、都是強氧化性酸D．、、都能使紫色石蕊溶液褪色25．氣體X可能含有Cl2、HBr、CO2、NH3、CO中的一種或幾種，已知X通入AgNO3溶液時產生淡黃色沉淀，且沉淀不溶于稀硝酸，若將X通入澄清石灰水中，卻不見沉淀產生，最后通過濃NaOH溶液，還剩余少量氣體，則關于氣體X的成分，下列說法正確的是A．一定含有HBr、CO，可能含有CO2 B．一定不含CO2、NH3C．一定含Cl2、NH3 D．可能含CO2、Cl2、CO二、填空題26．不穩(wěn)定性：見光或受熱易分解，化學方程式為。長期存放的濃硝酸呈黃色是因為其分解生成的溶于硝酸中，實驗室常將濃硝酸保存在試劑瓶中，并放在處。27．回答下列問題(1)①鋇餐的化學式是；②乙炔的結構簡式：。(2)銅和濃硝酸反應的離子方程式是。(3)氫氧化亞鐵在空氣中變質的顏色變化。28．如圖是氮元素的幾種價態(tài)與物質類別的對應關系。請回答下列問題：(1)寫出N2的一種用途：。(2)B物質的電子式為：。(3)HNO3與圖中的物質C常用于檢驗Cl-的存在，則C的化學式為。(4)實驗室制取物質B的化學方程式為。(5)濃硝酸與木炭在加熱條件下反應的化學方程式為。(6)如圖裝置可用于探究氯氣與氨氣的反應。實驗時先通過三頸瓶瓶口1通入氨氣，然后關閉b活塞，再通過瓶口2通入氯氣。①實驗中三頸瓶內出現(xiàn)白煙并在內壁凝結成固體，發(fā)生反應的化學方程式為。②實驗完畢后，觀察到三頸瓶內還有黃綠色氣體，簡述如何處理才能不污染環(huán)境。(7)將3.2g銅與60.0mL一定濃度的硝酸發(fā)生反應，銅完全溶解，產生NO2和NO混合氣體的體積為8.96L(標況)。待產生的氣體全部釋放后，向溶液加入100mL2.0mol/L的NaOH溶液，恰好使溶液中的Cu2＋全部轉化成沉淀，則原硝酸溶液的濃度為mol/L。答案第=page11頁，共=sectionpages22頁答案第=page11頁，共=sectionpages22頁參考答案：1．D【詳解】氨氣溶解于水得到氨水，在氨水中存在平衡：，所以N元素的存在形式有NH3、NH3·H2O、NH，在1L1mo/L氨水中，根據物料守恒可知NH3、NH3·H2O、NH的物質的量之和為1mol，所以ABC錯誤，D正確；故選D。2．D【詳解】將amolCu與bmol投入VLc溶液(過量)中，充分反應，產生的氣體為NO；硝酸具有強氧化性，將銅氧化為銅離子，根據電子守恒可知、，amolCu與bmol生成NO的量分別為、，根據氮元素守恒，反應后溶液中的物質的量為；故選D。3．C【詳解】A．濃硫酸能夠使蔗糖脫水碳化，出現(xiàn)發(fā)黑現(xiàn)象，體現(xiàn)濃硫酸具有脫水性，A正確；B．濃硫酸具有吸水性，能夠做某些氣體的干燥劑，B正確；C．濃硝酸與鋁反應生成一層致密的氧化膜，阻止鋁與酸的反應，說明鋁與濃硝酸反應，C錯誤；D．汽車尾氣中排放的氮氧化物主要是空氣中氮氣氧氣在高溫下生成的，是由游離態(tài)氮轉化來的，D正確；故選C。4．D【詳解】A．該組離子不反應，能共存，A不符合題意；B．該組離子不反應，能共存，B不符合題意；C．Ba2+、NO、Na+、OH-之間不反應，能共存，C不符合題意；D．NO在酸性（H+）條件下具有強氧化性，F(xiàn)e2+具有還原性，它們會發(fā)生氧化還原反應而不能共存，D符合題意；故選D。5．C【詳解】A．溶有N2的水顯中性不能使紫色石蕊溶液變藍，A錯誤；B．足量的氯氣溶于水，生成鹽酸使溶液顯酸性會使紫色石蕊溶液變紅，同時存在大量次氯酸具有漂白性，所以溶液最終無色，B錯誤；C．氨氣溶于水生成一水合氨，一水合氨電離生成氫氧根離子顯堿性，使紫色石蕊溶液變藍，C正確；D．二氧化硫溶于水生成亞硫酸電離出氫離子，會使紫色石蕊溶液最終變紅，D錯誤；故選C。6．C【詳解】A．S與氧氣只能化合生成二氧化硫，不能直接轉化為SO3，A不符合題意；B．SiO2不溶于水，也不和水發(fā)生反應，不能一步直接轉化為硅酸，B不符合題意；C．S可與氧氣在點燃條件下生成二氧化硫，二氧化硫與氫氧化鈉可反應生成亞硫酸鈉和水，亞硫酸鈉被氧化等氧化劑氧化可轉化為硫酸鈉，物質之間的轉化均可一步實現(xiàn)，C符合題意；D．氨氣被氧化可生成氮氣或一氧化氮，但不能一步轉化為二氧化氮，D不符合題意；故選C。7．B【詳解】A．NO2能與水反應，3NO2+H2O=2HNO3+NO，故不能用排水法收集NO2，故A不合題意；B．NO既難溶于水，也不與水反應，故能用排水法收集，B符合題意；C．SO2易溶于水，且與水反應H2O+SO2H2SO3，故不能用排水法收集SO2，C不合題意；D．NH3極易溶于水，且與水反應H2O+NH3NH3·H2O，故不能用排水法收集NH3，D不合題意；故答案為B。8．C【詳解】A．濃硝酸與C反應生成NO2（紅棕色）和CO2氣體，同時通入澄清石灰水，NO2與水反應生成HNO3，中和了少量的Ca(OH)2，故不會有多余的Ca(OH)2與CO2反應，也就不會出現(xiàn)渾濁現(xiàn)象，A不符合題意；B．由于NH3極易溶于水，所以不加熱或者使用稀NaOH溶液都不會有NH3逸出，即實驗操作存在不足，導致實驗現(xiàn)象和結論不準確，B不符合題意；C．SO3與水反應生成H2SO4，H2SO4與Na2SiO3反應生成H2SiO3白色膠狀沉淀，說明酸性：H2SO4>H2SiO3，且兩種酸都為對應非金屬的最高價氧化物對應的水化物，故可推出非金屬性S>Si，C符合題意；D．先加入BaCl2溶液，則此時可能生成BaSO4和AgCl沉淀，且兩者都不溶于稀鹽酸，故根據沉淀不溶解無法判斷沉淀是BaSO4還是AgCl，D不符合題意；故答案選C。9．B【詳解】A．氨氣易液化，且液氨氣化時吸收大量的熱，故可作制冷劑，但未體現(xiàn)氧化性，A不合題意；B．漂粉精的有效成分是Ca(ClO)2，其能與H2O和空氣中的CO2反應轉化為具有強氧化性的HClO，能使蛋白質發(fā)生變性，故作游泳池消毒劑，就是利用其氧化性，B符合題意；C．濃硫酸具有吸水性，決定其作干燥劑，與氧化性無關，C不合題意；D．碳酸氫鈉受熱分解以及能與酸反應放出氣體，決定其作膨松劑，與氧化性無關，D不合題意；故答案為：B。10．B【詳解】A．氨水是弱堿，需保留一水合氨的化學式，則向氨水中加入氯化鐵溶液，離子方程式為：Fe3++3NH3?H2O=3NH+Fe(OH)3↓，故A錯誤；B．向氫氧化鈉溶液中通入少量的SO2發(fā)生反應：2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O，離子方程式為：SO2+2OH-=SO+H2O，故B正確；C．NH4Cl溶液與澄清石灰水混合加熱生成氨氣和水，離子方程式：NH+OH-NH3↑+H2O，故C錯誤；D．碳酸酸性弱于鹽酸，氯化鈣溶液與二氧化碳不反應，故D錯誤；故選B。11．D【分析】必須加入適當還原劑才能實現(xiàn)，則選項中為氧化劑發(fā)生還原反應，氧化劑中某元素的化合價降低，以此解答該題?！驹斀狻緼．Cl2和H2O反應可生成HClO，氧化劑和還原劑都是Cl2，不需要加入還原劑，故A不選；B．H2S→SO2，S元素化合價升高，失電子，被氧化，必須加入氧化劑才能實現(xiàn)，故B不選；C．N2O5→HNO3中N元素化合價都是+5價，化合價不變，說明不發(fā)生氧化還原反應，不需要加入氧化劑，故C不選；D．HNO3→NO，N元素化合價降低，得電子，被還原，需要加入還原劑才能實現(xiàn)，故D選；故選：D。12．C【詳解】氮氣和氫氣和成氨氣，氨氣和氧氣反應生成一氧化氮和水，一氧化氮和氧氣反應生成二氧化氮，二氧化氮和水反應生成硝酸和一氧化氮。據此解答。A．合成塔內為氮氣和氫氣反應生成氨氣，有氮氣和氫氣中的非極性鍵的斷裂，和氨氣中的極性鍵的形成，A正確；B．氧化爐內的反應為4NH3+5O24NO+6H2O，氨氣為還原劑，氧氣Wie氧化劑，則氧化劑和還原劑的物質的量比為5:4，B正確；C．一氧化氮和二氧化氮都不是酸性氧化物，C錯誤；D．吸收塔中通入氧氣是為了使一氧化氮和氧氣反應生成二氧化氮，促進氮的吸收為硝酸，D正確；故選C。13．A【詳解】A．可以通過單位時間生成氣體的體積來測定和稀鹽酸反應的速率，故A正確；B．檢驗氨氣應該使用濕潤的紅色石蕊試紙，故B錯誤；C．NO會和空氣氧氣反應生成二氧化氮，故C錯誤；D．氨氣會和氯化鈣反應，不能用氯化鈣干燥氨氣，故D錯誤；故選A。14．C【詳解】A．銅與稀硝酸反應生成硝酸銅、一氧化氮和水，不能生成氫氣，故A錯誤；B．濃硝酸見光易分解，保存在棕色細口瓶中，故B錯誤；C．硝酸中+5價氮元素的氧化性強于氫離子，當硝酸與金屬反應時，主要是+5價的氮元素得電子表現(xiàn)氧化性，故C正確；D．金屬鐵在濃硝酸中會產生鈍化，表面生成的致密氧化膜阻礙鐵繼續(xù)與濃硝酸反應，不能產生大量的紅棕色氣體，故D錯誤；答案選C。15．C【詳解】A．容量瓶不能用來稀釋溶液，應先在小燒杯中稀釋，故A錯誤；B．制備氨氣時應該用氯化銨和氫氧化鈣固體加熱，不能只加熱氯化銨，故B錯誤；C．制備少量蒸餾水時可以用上述蒸餾裝置，冷凝水應下進上出，故C正確；D．除去CO氣體中的CO2氣體時，混合氣體應該從長導管進入，故D錯誤。故選C。16．A【詳解】A．濃氨水和濃鹽酸具有揮發(fā)性，揮發(fā)出氨氣和氯化氫氣體反應生成白色的氯化銨固體，A正確；B．若溶液中存在，滴入少量BaCl2溶液，產生BaSO3白色沉淀，再加稀HNO3，BaSO3被氧化為BaSO4，沉淀也不溶解，原溶液中也可能含有Ag+，則該溶液中不一定存在SO，故B錯誤；C．堿金屬元素一般具有焰色反應現(xiàn)象，灼燒氯化鉀時，透過藍色鈷玻璃觀察火焰呈紫色，故C錯誤；D．鐵常溫下在濃硝酸溶液中發(fā)生鈍化現(xiàn)象，鐵表面形成一層致密氧化物薄膜阻止反應進行，故D錯誤；故選A。17．A【詳解】質量分數(shù)a%的氨水與質量分數(shù)b%的氨水等質量混合所得溶液的質量分數(shù)為(a%+b%)，氨水的密度小于1g/mL，溶質質量分數(shù)越大，密度越小，則質量分數(shù)a%的氨水與質量分數(shù)b%的氨水等體積混合所得溶液的質量分數(shù)小于(a%+b%)，則混合溶液的密度Y1＞X1；質量分數(shù)a%的硫酸與質量分數(shù)b%的硫酸等質量混合所得溶液的密度為X2，混合后溶液的質量分數(shù)為(a%+b%)，硫酸的密度大于1g/mL，質量分數(shù)越大，密度越大，質量分數(shù)a%的硫酸與質量分數(shù)b%的硫酸等體積混合所得混合后溶液的質量分數(shù)大于(a%+b%)，則混合溶液的密度Y2＞X2，所以四種混合溶液的密度大小順序為Y2＞X2＞Y1＞X1，故選A。18．B【詳解】A．硝酸具有強氧化性，向Na2S2O3溶液中加入稀硝酸，S2被氧化為，不能產生SO2，故A錯誤；B．用K3[Fe(CN)6]溶液檢測FeCl2溶液中的Fe2+，會產生藍色沉淀：2[Fe(CN)6]3-+3Fe2+=Fe3[Fe(CN)6]2↓，故B正確；C．硫酸鋁銨溶液與過量的氫氧化鈉溶液反應生成硫酸鈉、四羥基合鋁酸鈉、一水合氨，反應的離子方程式為N+Al3++5OH-=NH3·H2O+，故C錯誤；D．醋酸為弱酸，不能寫成離子，正確的離子方程式為3Mn+4CH3COOH=2Mn+MnO2↓+2H2O+4CH3COO-，故D錯誤；選B。19．A【詳解】A．CO2氣體不能在NaHCO3溶液中溶解，就不能形成壓強差，因此不能形成噴泉實驗，A符合題意；B．NH3極容易溶于H2O形成氨水，氣體溶解導致燒瓶內氣體壓強小于外界大氣壓強，因此可以形成噴泉實驗。氨水中NH3·H2O電離產生OH-，使溶液顯堿性，堿使酚酞變?yōu)榧t色，因此形成的是紅色噴泉，B不符合題意；C．SO2易溶于水，在溶液中與H2S反應產生難溶于水的淡黃色固體S單質。燒瓶內氣體壓強減小，小于外界大氣壓強，因此形成黃色噴泉，C不符合題意；D．HCl極容易溶于水，在溶液中與AgNO3反應產生AgCl白色沉淀。氣體溶解導致燒瓶內氣體壓強減小，小于外界大氣壓強，因此能形成白色噴泉，D不符合題意；故合理選項是A。20．B【詳解】A．濃硫酸具有吸水性，吸收空氣中水分，濃硝酸受熱或見光分解，具有揮發(fā)性，露置在空氣中，濃硫酸質量增大，濃硝酸質量減少，故A錯誤；B．濃硫酸和濃硝酸遇到鋁鈍化，都能用鋁槽車運輸，故B正確；C．濃硫酸存放在無色細口瓶中，濃硝酸受熱或見光分解，應存放在棕色細口瓶中，避光保存，故C錯誤；D．濃硫酸常溫下不能與銅粒反應，濃硝酸常溫下能與銅粒反應，故D錯誤；答案為B。21．B【詳解】A．利用和濃鹽酸加熱條件下可制取，選項A錯誤；B．不與濃硫酸反應，可用濃硫酸干燥，選項B正確；C．收集應選用向上排空氣法，選項C錯誤；D．易溶于水，該裝置將生成的，直通入水中，吸收的同時不能防止倒吸，選項D錯誤。答案選B。22．A【詳解】①Cu與稀HNO3產生NO而與濃HNO3產生NO2，產物與濃度有關；②FeO與稀HNO3產生NO而與濃HNO3產生NO2；③Zn與濃H2SO4產生SO2與稀H2SO4產生H2，該反應與濃度有關；④Fe無論與稀HCl還是濃HCl均產生H2和FeCl2；答案為A。23．B【詳解】A．裝置中試劑是稀鹽酸和大理石反應生成二氧化碳氣體，但裝置中長頸漏斗未插入溶液，生成的二氧化碳氣體會從長頸漏斗處逸出，不能制得二氧化碳氣體，故A錯誤；B．除去CO2中HCl，可以把混合氣體通入飽和碳酸氫鈉溶液，導氣管應長進短出，裝置圖正確，可以達到除雜目的，故B正確；C．氯化銨受熱分解，但在試管口又化合生成氯化銨，不能利用氯化銨分解制取氨氣，則不能完成實驗，應利用氯化銨和堿共熱制備氨氣，故C錯誤；D．碳酸氫鈉固體受熱分解過程中生成碳酸鈉、二氧化碳和水，裝置中生成的水會倒流炸裂試管，應試管口略向下傾斜，故D錯誤；故選：B。24．D【詳解】A．氯水是氯氣的水溶液，氫硫酸是硫化氫的水溶液，漂白粉是氯化鈣和次氯酸鈣的混合物，都屬于混合物，選項A正確；B．、石墨和金剛石都是碳元素形成的不同單質，互為同素異形體，選項B正確；C．、(濃)、都具有強氧化性，是強氧化性酸，選項C正確；D．、都能使紫色石蕊溶液褪色，只能使紫色石蕊溶液變紅而不能褪色，選項D不正確；故選D。25．A【詳解】根據X通入硝酸銀溶液產生不溶于稀硝酸的淡黃色沉淀，可知X中一定含有HBr，因氨氣和HBr反應生成溴化銨，HBr與氯氣發(fā)生氧化還原反應，則X中一定沒有NH3和Cl2；由于CaCO3可溶于強酸中，所以在HBr存在的條件下，X中若有CO2，通入澄清石灰水中也可能沒有沉淀生成，故無法確定是否含有CO2；最后通過濃NaOH溶液后還剩余少量氣體，證明一定有CO，所以氣體X中一定含有HBr、CO，可能含有CO2，故答案選A。點睛：本題主要考查常見氣體的檢驗，側重于物質性質的綜合考查，難度不大。解題時注意根據實驗現(xiàn)象、氣體的性質判斷可能存在的物質，熟練掌握物質的性質是解答該題的關鍵，本題的易錯點是判斷CO2是否存在時，容易忽略在HBr存在的條件下，X中若有CO2，通入澄清石灰水中也可能沒有沉淀生成，故無法確定是否含有CO2。26．4HNO34NO2↑+O2↑+2H2ONO2棕色陰涼【詳解】HNO3不穩(wěn)定，見光或受熱易分解，化學方程式為4HNO34NO2↑+O2↑+2H2O；長期存放的濃硝酸呈黃色是因為其分解生成的NO2溶于硝酸中，實驗室常將濃硝酸保存在棕色試劑瓶中，并放在陰涼處，防止HNO3分解。27．(1)BaSO4CH≡CH(2)Cu+4H++2NO=Cu2++2NO2↑+2H2O(3)白色沉淀逐漸變灰綠色，最后變成紅棕色沉淀【詳解】（1）鋇餐是硫酸鋇，化學式為：BaSO4；（2）乙炔中含有碳碳三鍵，結構簡式：CH≡CH；（3）銅和濃硝酸反應生