第一章 化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng) 測試題 高二上學(xué)期化學(xué)人教版（2019）選擇性必修1

第一章化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng)測試題一、選擇題1．下列有關(guān)能量變化的敘述正確的是A．NaHCO3與鹽酸反應(yīng)屬于放熱反應(yīng)B．動物體內(nèi)葡萄糖被氧化成CO，是化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能的過程C．需要加熱才能進行的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)D．同溫同壓下，H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)在光照和點燃條件下的△H不同2．已知：①②氫氣燃燒的能量變化示意圖：下列說法正確的是A．1molC(s)完全燃燒放出110kJ的熱量B．C．D．欲分解2mol，至少需要提供的熱量3．下列說法不正確的是A．已知：，，則B．已知：，則HCl和反應(yīng)生成1mol(l)時放出熱量大于57.3kJC．已知：正丁烷(g)異丁烷(g)ΔH＜0，則異丁烷比正丁烷穩(wěn)定D．可以通過測定C(石墨，s)和CO(g)的燃燒熱間接計算C(石墨，s)的反應(yīng)熱4．用一氧化碳還原氮氧化物，可防止氮氧化物污染。已知：①2C(s)+O2(g)=2CO(g)△H1=-221kJ?mol-1②N2(g)+O2(g)=2NO(g)△H2=+181kJ?mol-1③2CO(g)+2NO(g)=2CO2(g)+N2(g)△H3=-747kJ?mol-1則C(s)的燃燒熱為A．221kJ?mol-1 B．393.5kJ?mol-1 C．442kJ?mol-1 D．787kJ?mol-15．已知反應(yīng)：為放熱反應(yīng)。下列關(guān)于該反應(yīng)的說法正確的是A．M的能量一定低于XB．Y的能量一定高于NC．該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故常溫下反應(yīng)一定可以發(fā)生D．X和Y的總能量一定高于M和N的總能量6．NH3是制造氮肥和硝酸的原料。工業(yè)上可通過合成氨反應(yīng)制取氨氣，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)。關(guān)于合成氨反應(yīng)，下列說法正確的是A．可以用如圖表示反應(yīng)中的能量變化B．反應(yīng)時將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能C．斷裂H?H鍵會放出能量D．形成N?H鍵會吸收能量7．汽車安全氣囊系統(tǒng)中有一定比例的疊氮化鈉()，氧化鐵、硝酸銨等物質(zhì)，受到撞擊點火器點火引發(fā)疊氨化鈉迅速分解生成氮氣和鈉，硝酸銨分解為一氧化二氮和水蒸氣。下列說法錯誤的是A．疊氮化鈉的穩(wěn)定性較弱B．硝酸銨分解反應(yīng)中，氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為2∶1C．金屬鈉和氧化鐵反應(yīng)生成鐵和氧化鈉D．該系統(tǒng)利用了化學(xué)反應(yīng)的物質(zhì)變化、能量變化和化學(xué)反應(yīng)速率等因素8．氰酸()與異氰酸()互為同分異構(gòu)體，可發(fā)生異構(gòu)化反應(yīng)，反應(yīng)過程的能量變化如圖所示。下列說法錯誤的是A．異氰酸的穩(wěn)定性強于氰酸B．異構(gòu)化過程中碳氮之間的化學(xué)鍵發(fā)生了變化C．氰酸的總鍵能小于異氰酸的總鍵能D．升高溫度，有利于異構(gòu)化反應(yīng)的正向進行9．利用下列實驗裝置能完成相應(yīng)實驗的是A．裝置①制備純凈的 B．裝置②測定中和反應(yīng)的反應(yīng)熱C．裝置③比較、、S的氧化性 D．裝置④測定鋅與硫酸反應(yīng)的速率(秒表未畫出)10．下列說法正確的是A．由H原子形成1molH—H鍵要吸收熱量B．所有反應(yīng)都是放熱反應(yīng)C．在稀溶液中，強酸與強堿發(fā)生中和反應(yīng)生成1molH2O時所釋放的熱量稱為中和熱D．凡經(jīng)加熱而發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)都是吸熱反應(yīng)11．下列過程既是氧化還原反應(yīng)，又是吸熱反應(yīng)的是A．Na2O2溶于水B．Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl(s)混合并攪拌C．灼熱的炭與CO2反應(yīng)D．鋁熱反應(yīng)12．下列屬于吸熱反應(yīng)或吸熱過程的是A． B．C． D．13．某反應(yīng)可有效降低汽車尾氣污染物的排放，其反應(yīng)熱kJ?mol。一定條件下該反應(yīng)經(jīng)歷三個基元反應(yīng)階段，反應(yīng)歷程如圖所示(TS表示過渡態(tài))。下列說法正確的是A．由蓋斯定律知：kJ?molB．三個基元反應(yīng)中只有③是放熱反應(yīng)C．與均是總反應(yīng)的催化劑D．該過程的總反應(yīng)為14．已知：則和Q的大小順序分別為A． B．C． D．15．已知298K時，合成氨反應(yīng)：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)△H=-196.6kJ/mol，將此溫度下的2molSO2和1molO2放在一密閉容器中，在催化劑存在時進行反應(yīng)，達到平衡時，反應(yīng)放出的熱量為(忽略能量損失)A．一定大于196.6kJ B．一定小于196.6kJC．一定等于196.6kJ D．不能確定二、填空題16．中和反應(yīng)反應(yīng)熱的測定(1)測定儀器：_______．(2)測定數(shù)據(jù)：鹽酸、NaOH溶液的溫度，反應(yīng)后體系的_______．(3)計算公式：_______．17．某種燃氣的組成是：50%氫氣、30%甲烷、10%一氧化碳、6%氮氣和4%二氧化碳(均為體積分數(shù))。已知：2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)ΔH=-571.6kJ/mol2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)ΔH=-565.2kJ/molCH4(g)+2O2(g)=CO2(l)+H2O(g)ΔH=-890.3kJ/mol計算1m3(標準狀況)燃氣燃燒時放出的熱__________。18．根據(jù)信息書寫熱化學(xué)方程式(1)化合物AX3和單質(zhì)X2在一定條件下反應(yīng)可生成化合物AX5.回答下列問題：已知AX3的熔點和沸點分別為-93.6℃和76℃，AX5的熔點為167℃。室溫時AX3與氣體X2反應(yīng)生成1molAX5，放出熱量123.8kJ。該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為___________。(2)在25℃、101kPa下，一定質(zhì)量的無水乙醇完全燃燒時放出熱量QkJ，其燃燒生成的CO2用過量飽和石灰水吸收可得100gCaCO3沉淀，則乙醇燃燒的熱化學(xué)方程式為___________。(3)在一定條件下，將1molN2和3molH2充入一密閉容器中發(fā)生反應(yīng)生成氨氣，達到平衡時N2的轉(zhuǎn)化率為25%，放出QkJ的熱量，寫出N2與H2反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為___________。(4)化學(xué)反應(yīng)N2＋3H22NH3的能量變化如圖所示試寫出N2(g)和H2(g)反應(yīng)生成NH3(l)的熱化學(xué)方程式：___________。(5)NaBH4(s)與H2O(l)反應(yīng)生成NaBO2(s)和氫氣，在25℃、101kPa下，已知每消耗3.8gNaBH4(s)放熱21.6kJ，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是___________。19．環(huán)氧乙烷是高效消毒劑，可用于口罩等醫(yī)用品消毒，工業(yè)常用乙烯氧化法生產(chǎn)。主反應(yīng)：2CH2=CH2(g)＋O2(g)ΔH1=?209.8kJ?mol?1，副反應(yīng)：CH2=CH2(g)＋3O2(g)=2CO2(g)＋2H2O(g)ΔH2=?1323.0kJ?mol?1，已知：C2H4的燃燒熱ΔH=?1411.0kJ?mol?1，則環(huán)氧乙烷(g)的燃燒熱ΔH=___________。20．已知下列兩個熱化學(xué)方程式：2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)△H=-571.6kJ/molC3H8(g)+5O2(g)=3CO2(g)+4H2O(l)△H=-2220kJ/mol試回答下列問題。(1)1molH2和2molC3H8的混合氣體完全燃燒生成CO2氣體和液態(tài)水時所釋放的熱量為______。(2)現(xiàn)有H2和C3H8的混合氣體共1mol，完全燃燒時放出769.4kJ熱量，則混合氣體中H2和C3H8的物質(zhì)的量之比為______。21．甲醇(CH3OH)是一種重要的化工原料，廣泛應(yīng)用于化工生產(chǎn)，也可以直接用做燃料。已知：CH3OH(1)+O2(g)=CO(g)+2H2O(g)△H1=-443.64kJ·mol-12CO(g)+O2(g)=2CO2(g)△H2=-566.0kJ·mol-1(1)試寫出CH3OH(1)在氧氣中完全燃燒生成CO2和H2O(g)的熱化學(xué)方程式：___________(2)甲醇作為燃料，優(yōu)點是燃燒時排放的污染物少，從而不僅能緩解能源緊張和溫室效應(yīng)的問題，還能改善大氣質(zhì)量。試利用(1)中的熱化學(xué)方程式計算，完全燃燒16g甲醇，生成二氧化碳和水蒸氣時，放出的熱量為___________kJ，生成的CO2氣體標準狀況下體積是___________L。22．隨原子序數(shù)遞增的八種短周期元素原子半徑的相對大小、最高正價或最低負價的變化如下圖所示。根據(jù)判斷出的元素回答問題：(1)f在元素周期表的位置是____________________________。(2)比較y、z簡單氫化物的沸點(用化學(xué)式表示，下同)__________＞__________；比較g、h的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性強弱____________＞_____________。(3)下列事實能說明d元素的非金屬性比硫元素的非金屬性強的是_________。a．d單質(zhì)與H2S溶液反應(yīng)，溶液變渾濁b．在氧化還原反應(yīng)中，1mold單質(zhì)比1molS得電子多c．d和S兩元素的簡單氫化物受熱分解，前者的分解溫度高(4)任選上述元素組成一種四原子18電子共價化合物，寫出其電子式___________________。(5)已知1mole的單質(zhì)在足量d2中燃燒，恢復(fù)至室溫，放出255.75kJ熱量，寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式____________________________________________。23．中和反應(yīng)的反應(yīng)熱的測定實驗中，若取0.55mol/L的NaOH溶液50mL與0.25mol/L的硫酸50mL置于如圖所示的裝置中進行反應(yīng)熱的測定?；卮鹣铝袉栴}。(1)從上圖實驗裝置看，其中尚缺少的一種玻璃用品是_______。(2)若改用40mL0.55mol/LH2SO4溶液和50mL0.55mol/LNaOH溶液進行反應(yīng)，與上述實驗相比，所放出的熱量_______(填“相等”或“不相等”)。(3)近似認為0.55mol/LNaOH溶液和0.25mol/L硫酸溶液的密度都是，中和后生成溶液的比熱容，通過以下數(shù)據(jù)計算中和反應(yīng)的反應(yīng)熱_______(結(jié)果保留小數(shù)點后一位)。實驗次數(shù)起始溫度終止溫度溶液NaOH溶液平均值126.226.026.129.5227.027.427.232.3326.025.825.929.2426.426.226.329.8(4)上述實驗結(jié)果與相比有偏差，產(chǎn)生偏差的原因可能是_______(填字母)。a．實驗裝置保溫、隔熱效果差b．用溫度計測定NaOH溶液起始溫度后直接測定溶液的溫度c．分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小燒杯中【參考答案】一、選擇題1．B解析：A．NaHCO3與鹽酸反應(yīng)屬于吸熱反應(yīng)，A錯誤；B．動物體內(nèi)葡萄糖被氧化成CO，物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，使化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能，B正確；C．反應(yīng)條件是否需要加熱與反應(yīng)類型是放熱反應(yīng)還是吸熱反應(yīng)無關(guān)，需要加熱才能進行的反應(yīng)不一定是吸熱反應(yīng)，如木炭的燃燒屬于放熱反應(yīng)，但木炭要燃燒首先溫度要達到木炭的著火點，C錯誤；D．反應(yīng)熱與物質(zhì)具有的總能量有關(guān)，與反應(yīng)條件無關(guān)，同溫同壓下，H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)在光照和點燃條件下的△H相同，D錯誤；故合理選項是B。2．C解析：A．已知：，而C(s)完全燃燒的產(chǎn)物為二氧化碳氣體，故1molC(s)完全燃燒放出的熱量大于110kJ，A錯誤；B．由圖可知，ΔH=×(2×436+496-4×462)=-240kJ·mol-1，B錯誤；C．①2C(s)+O2(g)=2CO(g)ΔH=-220kJ·mol-1，②ΔH=-240kJ·mol-1由蓋斯定律可知：①×-②，得：C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)ΔH=+130kJ·mol-1，C正確；D．根據(jù)ΔH=-240kJ·mol-1，水氣化也吸熱，則欲分解2molH2O(l)，需要提供＞2×240kJ的熱量，D錯誤；故選C。3．B解析：A．同一物質(zhì)，氣態(tài)時能量高于液態(tài)，所以第二個反應(yīng)放熱更多，由于焓變小于0，所以ΔH1>ΔH2，A正確；B．一水合氨為弱堿，反應(yīng)過程中會不斷電離，電離吸熱，所以放出的熱量小于57.3kJ，B錯誤；C．焓變小于0，為放熱反應(yīng)，所以正丁烷的能量高于異丁烷，能量越低越穩(wěn)定，所以異丁烷比正丁烷穩(wěn)定，C正確；D．表示石墨、CO(g)燃燒熱的熱化學(xué)方程式分別為①C(石墨，s)+O2(g)=CO2(g)ΔH1、②CO(g)+O2(g)=CO2(g)ΔH2，①-②即可得目標反應(yīng)的反應(yīng)熱，D正確；綜上所述答案為B。4．B解析：根據(jù)蓋斯定律分析，有（①+②+③）/2得熱化學(xué)方程式為：C(s)+O2(g)=CO2(g)△H=（-221kJ?mol-1+181kJ?mol-1-747kJ?mol-1）/2=-393.5kJ?mol-1。故選B。5．D【分析】X+Y=M+N為放熱反應(yīng)，說明反應(yīng)物的能量高于生成物的總能量，即X和Y的總能量一定高于M和N的總能量。解析：A．該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，說明反應(yīng)物的能量高于生成物的總能量，不能說明M的能量一定低于X，故A錯誤；B．該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，說明反應(yīng)物的能量高于生成物的總能量，不能說明Y的能量一定高于N，故B錯誤；C．放熱反應(yīng)常溫下不一定發(fā)生，比如C的燃燒屬于放熱反應(yīng)，通常下不反應(yīng)，需加熱或點燃后才反應(yīng)，故C錯誤；D．根據(jù)分析，X和Y的總能量一定高于M和N的總能量，故D正確；故選D。6．B解析：A．圖中信息是反應(yīng)物總能量低于生成物總能量，是吸熱反應(yīng)，合成氨反應(yīng)是放熱反應(yīng)，故A錯誤；B．該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，因此反應(yīng)時將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能，故B正確；C．斷裂H?H鍵會吸收能量，故C錯誤；D．形成N?H鍵會釋放能量，故D錯誤。綜上所述，答案為B。7．B解析：A．疊氨化鈉點火迅速分解，說明其穩(wěn)定性較弱，A正確；B．硝酸銨發(fā)生分解，NH4NO3既是氧化劑又是還原劑，-3價和+5價氮化合價都變?yōu)?1價，則氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為1∶1，B錯誤；C．金屬鈉和氧化鐵加熱條件下發(fā)生反應(yīng)，生成鐵和氧化鈉，C正確；D．該系統(tǒng)利用了化學(xué)反應(yīng)的物質(zhì)變化（產(chǎn)生大量氣體）、能量變化（反應(yīng)放熱）和化學(xué)反應(yīng)速率（迅速分解）等因素，D正確；故選B。8．D解析：A．能量越低越溫度，所以異氰酸的穩(wěn)定性強于氰酸，故A正確；B．氰酸()與異氰酸()互為同分異構(gòu)體，將分子式相同、結(jié)構(gòu)不同；所以異構(gòu)化過程中碳氮之間的化學(xué)鍵發(fā)生了變化，故B正確；C．鍵能越高越穩(wěn)定，由A可知，異氰酸的穩(wěn)定性強于氰酸，所以氰酸的總鍵能小于異氰酸的總鍵能，故C正確；D．異構(gòu)化反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度不利于其正向進行，故D錯誤；故答案選D。9．D解析：A．碳酸氫銨加熱分解生成水、氨氣、二氧化碳，無水氯化鈣可與氨氣結(jié)合生成絡(luò)合物，不能制備氨氣，故A錯誤；B．銅絲具有良好的導(dǎo)熱性，會導(dǎo)致內(nèi)筒熱量散失，不能用于測定中和反應(yīng)的反應(yīng)熱，故B錯誤；C．濃鹽酸與二氧化錳反應(yīng)需要加熱，圖中缺少酒精燈，故C錯誤；D．針筒看測定氣體的體積，秒表可測定時間，圖中裝置可測定反應(yīng)速率，故D正確。故答案為：D。10．C解析：A．原子形成化學(xué)鍵會放出能量，由H原子形成1molH—H鍵要放出熱量，故A錯誤；B．有些化學(xué)反應(yīng)是放熱反應(yīng)，有些化學(xué)反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，故B錯誤；C．在稀溶液中，強酸與強堿發(fā)生中和反應(yīng)生成1molH2O時所釋放的熱量稱為中和熱，故C正確；D．有些放熱反應(yīng)也需要加熱才能發(fā)生，故D錯誤；故選C。11．C解析：A．Na2O2溶于水反應(yīng)產(chǎn)生NaOH、O2，反應(yīng)過程中元素化合價發(fā)生了變化，因此反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)；該反應(yīng)發(fā)生放出熱量，因此反應(yīng)屬于放熱反應(yīng)，A不符合題意；B．Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl(s)混合并攪拌發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生BaCl2、NH3、H2O，反應(yīng)過程中元素化合價沒有發(fā)生變化，因此反應(yīng)不屬于氧化還原反應(yīng)；該反應(yīng)發(fā)生吸收熱量，因此反應(yīng)屬于吸熱反應(yīng)，B不符合題意；C．灼熱的炭與CO2反應(yīng)產(chǎn)生CO，反應(yīng)過程中元素化合價發(fā)生了變化，因此反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)；該反應(yīng)發(fā)生吸收熱量，因此反應(yīng)屬于吸熱反應(yīng)，C符合題意；D．鋁熱反應(yīng)是Al與金屬氧化物在高溫下反應(yīng)產(chǎn)生Al2O3和金屬單質(zhì)。反應(yīng)過程中元素化合價發(fā)生了變化，因此反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)；該反應(yīng)發(fā)生放出熱量，因此反應(yīng)屬于放熱反應(yīng)，D不符合題意；故合理選項是C。12．B解析：A．化合反應(yīng)多數(shù)為放熱反應(yīng)，A不符合題意；B．化學(xué)鍵的斷裂需要吸收熱量，B符合題意；C．金屬與酸的反應(yīng)為放熱反應(yīng)，C不符合題意；D．中和反應(yīng)為放熱反應(yīng)，D不符合題意；故答案為：B。13．D解析：A．由圖可知，，A項錯誤；B．由圖可知，反應(yīng)②和③的反應(yīng)物總能量大于生成物總能量，屬于放熱反應(yīng)，B項錯誤；C．不是總反應(yīng)的催化劑，C項錯誤；D．由圖可知，該反應(yīng)總方程式為，D項正確；答案選D。14．C解析：醋酸與氫氧化鈉反應(yīng)過程中，醋酸不斷電離吸熱，故放出的熱量比鹽酸與氫氧化鈉反應(yīng)放出的熱量少，故，由于反應(yīng)熱有負號，故，1mol硫酸與1mol氫氧化鋇反應(yīng)生成2mol水，放出的熱量比鹽酸與氫氧化鈉反應(yīng)生成1mol水放出的熱量多，且生成硫酸鋇沉淀也放出熱量，故，故C正確；故選C。15．B解析：根據(jù)反應(yīng)2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)△H=-196.6kJ/mol可知，2molSO2完全反應(yīng)時放出的熱量為196.6kJ，但將1molN2和3molH2放在一密閉容器中反應(yīng)時，由于反應(yīng)是可逆反應(yīng)，故2molSO2不可能完全反應(yīng)，故放出的熱量小于196.6kJ；故選B。二、填空題16．簡易量熱計最高溫度解析：略17．73解析：根據(jù)題意，1m3即1000L氣體中含有氫氣的體積是500L，物質(zhì)的量為mol，含有甲烷的體積是300L，物質(zhì)的量為mol，一氧化碳的體積是100L，物質(zhì)的量為mol，剩余的氮氣、二氧化碳不能燃燒放出熱量，根據(jù)熱化學(xué)方程式系數(shù)和能量之間的正比例關(guān)系，所以該種煤氣燃燒時放出的熱量為：kJ/mol×mol+kJ/mol×mol+890.3kJ/mol×mol≈19564.73kJ。18．AX3(l)＋X2(g)=AX5(s)ΔH=-123.8kJ·mol-1C2H5OH(l)＋3O2(g)=2CO2(g)＋3H2O(l)ΔH=-2QkJ·mol-1N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)ΔH=-4QkJ·mol-1N2(g)＋3H2(g)2NH3(l)ΔH=2(a-b-c)kJ·mol-1NaBH4(s)＋2H2O(l)=NaBO2(s)＋4H2(g)ΔH=-216kJ·mol-1解析：(1)室溫時AX3為液態(tài)(l)，AX5為固態(tài)(s)，反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：AX3(l)＋X2(g)=AX5(s)ΔH=-123.8kJ·mol-1。(2)根據(jù)碳原子守恒有：C2H5OH～2CO2～2CaCO3.生成100gCaCO3沉淀，則乙醇為0.5mol，反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：C2H5OH(l)＋3O2(g)=2CO2(g)＋3H2O(l)ΔH=-2QkJ·mol-1。(3)1molN2完全反應(yīng)放出的熱量為kJ=4QkJ，故反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)ΔH=-4QkJ·mol-1。(4)根據(jù)箭頭的指向可知a、b、c均為正值,ΔH=2(a-b-c)kJ·mol-1，故反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：N2(g)＋3H2(g)2NH3(l)ΔH=2(a-b-c)kJ·mol-1。(5)消耗1molNaBH4(s)放熱×38kJ=216kJ，故反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：NaBH4(s)＋2H2O(l)=NaBO2(s)＋4H2(g)ΔH=-216kJ·mol-1。19．?1306.1kJ?mol?1解析：已知C2H4的燃燒熱ΔH=?1411.0kJ?mol?1即C2H4(g)＋3O2(g)=2CO2(g)＋2H2O(l)ΔH3=?1411.0kJ?mol?1，根據(jù)蓋斯定律，C2H4的燃燒熱反應(yīng)方程式的2倍減去主反應(yīng)可得：＋5O2(g)=4CO2(g)＋4H2O(l)ΔH=2ΔH3?ΔH1=?2612.2kJ?mol?1，則環(huán)氧乙烷(g)的燃燒熱ΔH=?1306.1kJ?mol?1；故答案為：?1306.1kJ?mol?1。20．8kJ3：1解析：(1)釋放的總熱量。(2)設(shè)混合氣體中H2、C3H8的物質(zhì)的量分別為、，則：x+y=1mol；xmol×kJ/mol+ymol×2220kJ/mol=769.4kJ，兩式聯(lián)立，解得x=0.75mol，y=0.25mol，所以x：y=3：1，即n(H2)：n(C3H8)=3：1。21．2CH3OH(1)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(g)△H=-1453.28kJ·mol-1363.3211.2解析：(1)已知：①CH3OH(1)+O2(g)=CO(g)+2H2O(g)△H1=-443.64kJ·mol-1②2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)△H2=-566.0kJ·mol-1根據(jù)蓋斯定律，將①×2+②，整理可得：2CH3OH(1)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(g)△H=-1453.28kJ·mol-1；(2)16g甲醇的物質(zhì)的量是n(CH3OH)==0.5mol，根據(jù)(1)的熱化學(xué)方程式可知：2mol甲醇完全燃燒產(chǎn)生CO2氣體和水蒸氣時，放出熱量1453.28kJ，則0.5mol甲醇完全燃燒放出熱量Q==363.32kJ；根據(jù)C元素守恒可知0.5mol甲醇完全反應(yīng)產(chǎn)生0.5molCO2氣體，其在標準狀況下的體積V(CO2)=0.5mol×22.4L/mol=11.2L。22．第三周期第IIIA族NH3CH4HClO4H2SO4ac2Na(s)+O2(g)=Na2O2(s)ΔH=－511.5kJ?mol?1【分析】根據(jù)原子序數(shù)、原子半徑和化合價分析得到x為H、y為C、z為N、d為O、e為Na、f為Al、g為S、h為Cl。解析：(1)f為Al，在元素周期表的位置是第三周期第IIIA族；故答案為：第三周期第IIIA族。(2)y、z簡單氫化物分別CH4、NH3，NH3存在分子間氫鍵，因此NH3沸點高，它們大小關(guān)系為NH3＞CH4；根據(jù)同周期從左到右非金屬性增強，最高價氧化物對應(yīng)水化物酸性增強，因此g、h的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性強弱HClO4＞H2SO4；故答案為：NH3；CH4；HClO4；H2SO4。(3)a．氧氣與H2S溶液