第三章 鐵 金屬材料 單元測試 高一上學(xué)期化學(xué)人教版（2019）必修第一冊+

第三章鐵金屬材料單元測試高一上學(xué)期化學(xué)人教版（2019）必修第一冊一、單選題1．如果ag某氣體中所含有的分子數(shù)為b，則cg該氣體在標準狀況下的體積是（式中為阿伏加德羅常數(shù)的值）A． B． C． D．2．下列關(guān)于合金的說法中，正確的是（）A．合金的熔點一定比各成分金屬的低B．在我國使用最早的合金是鋼C．鋁制餐具不宜用來蒸煮或長時間存放酸性或堿性食物D．儲氫合金是利用物理作用吸引氫氣的材料3．鋁及其化合物的轉(zhuǎn)化關(guān)系為：Al→□→AlCl3。方框內(nèi)的物質(zhì)不可能是（）A．Al2O3 B．Al(OH)3 C．NaAlO2 D．Al2(SO4)34．用表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是（）A．標準狀況下，含有的分子數(shù)為B．通常狀況下，個分子占有的體積約為C．物質(zhì)的量濃度為的溶液中，含有的數(shù)為D．常溫常壓下，溶于水形成的溶液中含有的數(shù)為5．向盛有FeCl3溶液的試管中滴入KSCN溶液，溶液呈（）A．紅色 B．黃色 C．藍色 D．淺綠色6．設(shè)NA代表阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是A．1L1mol/LNa2CO3溶液中含有的氧原子的數(shù)目為3B．18gD2O所含的中子數(shù)為9C．在標準狀況下，22.4LHF中含有1molHF分子D．將7.1g通入足量氫氧化鈉溶液中，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.27．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是（）A．22.4L乙烷中所含的極性共價鍵數(shù)目為7NAB．某溫度下，將1molCl2通入足量水中轉(zhuǎn)移電子數(shù)為NAC．常溫常壓下，3.0g含葡萄糖的冰醋酸中含有的原子總數(shù)為0.4NAD．室溫下，1LpH為13的NaOH溶液和Ba(OH)2混合溶液中含OH-個數(shù)為0.01NA8．中華文明源遠流長。下列文物主要由合金材料制成的是（）A．鎏金銅浮屠B．素面淡黃琉璃茶盞C．廣彩人物紋大瓷碗D．漢白玉菩薩像A．A B．B C．C D．D9．將40.8gFe、FeO混合物置于純氧中加熱，迅速被氧化生成46.4gFe3O4，則Fe、FeO的物質(zhì)的量之比為A．1：3 B．1：2 C．1：1 D．2：110．下列有關(guān)阿伏加德羅常數(shù)(NA)的說法錯誤的是（）A．32gO2所含的原子數(shù)目為NAB．0.5molH2O含有的原子數(shù)目為1.5NAC．1molH2O含有的H2O分子數(shù)目為NAD．0.5NA個氯氣分子的物質(zhì)的量是0.5mol11．“物質(zhì)的量”是聯(lián)系宏觀世界和微觀世界的橋梁。下列說法正確的是（）A．“摩爾”是“物質(zhì)的量”的單位B．1molO2的質(zhì)量是32g/molC．任何氣體的“氣體摩爾體積”均為22.4L/molD．10mL2mol/LH2SO4溶液中取出的5mL溶液，其濃度為1mol/L12．向含Na2CO3、NaAlO2的混合溶液中逐滴加入150mL1mol·L-1HCl溶液，測得溶液中的某幾種離子物質(zhì)的量的變化如圖所示，則下列說法中錯誤的是（）A．a(chǎn)曲線表示的離子方程式為：+H++H2O=Al(OH)3↓B．b和c曲線表示的離子反應(yīng)是相同的C．M點時，溶液中沉淀的質(zhì)量為3.9gD．原混合溶液中的Na2CO3與NaAlO2的物質(zhì)的量之比為1∶213．下列物質(zhì)所含分子數(shù)最多的是（）A．0.2molH2B．標準狀況下2.24LNH3C．44gCO2(CO2的摩爾質(zhì)量為44g.mol-1)D．0.5NA個NO(NA為阿伏加德羅常數(shù)的值)14．下列關(guān)于鋁及其化合物說法，錯誤的是（）A．不能用鋁制容器腌咸菜，因為鋁單質(zhì)會和較濃的Cl-發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)B．鋁熱反應(yīng)過程會放出大量的熱，這說明構(gòu)成氧化鋁的微粒間存在著強烈的作用力C．氫氧化鋁不溶于過量氨水，但氫氧化銅、氫氧化銀沉淀都溶于過量氨水D．剛玉是一種高硬度、高熔點的化合物，剛玉坩堝不能用來熔融純堿15．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（）A．分子數(shù)為NA的CO和C2H4混合氣體的體積約為22.4LB．將1molCl2通入水中，HClO、Cl-、ClO-粒子數(shù)之和為2NAC．用MnO2與濃鹽酸制取Cl2時，每生成0.5molCl2則轉(zhuǎn)移電子數(shù)為NAD．0.1L3.0mol·L-1的NH4NO3溶液中含有NH4+的數(shù)目為0.3NA16．下列說法正確的是（設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值）（）A．25g質(zhì)量分數(shù)為34%的H2O2水溶液中氧原子數(shù)為0.5NAB．78gNa2O2晶體中陰、陽離子總數(shù)為3NAC．0.3mol/LNaCl溶液中含有0.3NA氯離子D．1molH2O與足量的鐵粉高溫條件下完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA17．NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是（）A．50mL18.4mol·L-1濃硫酸與足量銅微熱反應(yīng)，生成SO2分子的數(shù)目為0.46NAB．含NA個Na+的Na2O溶解于1L水中，所得溶液中Na+的物質(zhì)的量濃度為1mol·L-1C．在反應(yīng)中，每生成32g氧氣，則轉(zhuǎn)移2NA個電子D．常溫下，1L0.50mol·L-1NH4Cl溶液與2L0.25mol·L-1NH4Cl溶液所含物質(zhì)的量相同18．向FeCl3溶液中滴入幾滴KSCN溶液，出現(xiàn)的現(xiàn)象為（）A．白色沉淀 B．紅色沉淀 C．紅色溶液 D．淺綠色溶液19．下列敘述正確的是（）A．1molH2O的質(zhì)量為18g/molB．CH4的相對分子質(zhì)量為16C．11.2LNO與11.2LO2混合后的分子數(shù)目為NAD．標準狀況下，1mol任何物質(zhì)體積均為22.4L20．下列各組物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系中不能全部通過一步反應(yīng)完成的是（）A．Na→NaOH→Na2CO3→NaClB．Mg→MgCl2→Mg（OH）2→MgSO4C．Al→Al2O3→Al（OH）3→NaAlO2D．Fe→FeCl2→Fe（OH）2→Fe（OH）3二、綜合題21．某干燥白色固體可能含有，、NaOH中的幾種，取一定質(zhì)量的該固體加蒸餾水配制100mL溶液，并向該溶液中滴加0.5的鹽酸，得到體積(換算成標準狀況下)與鹽酸體積的關(guān)系如圖所示。請回答下列問題：（1）產(chǎn)生的的物質(zhì)的量為mol，AB段發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為。（2）若白色固體由0.02mol和xmol組成，則x=，，。（3）若白色固體由和NaOH組成，，則與NaOH溶于水后發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為，。（4）若白色固體只由NaOH和組成，且，，則mol，原100mL溶液中的。22．物質(zhì)分類和化學(xué)計量在化學(xué)中占有重要地位。（1）現(xiàn)有下列物質(zhì)：①石墨；②氫氧化鈉固體；③稀硫酸；④熔融氯化鉀；⑤氨氣；⑥蔗糖。其中能導(dǎo)電的有；屬于電解質(zhì)的有；屬于非電解質(zhì)的有。(均填寫序號)（2）已知(次磷酸)與足量的NaOH反應(yīng)只生成一種鹽，水溶液中存在分子。屬于酸(填序號)。a.一元酸b.二元酸c.三元酸d.強酸e.弱酸（3）是一種酸性氧化物，可制取，從括號內(nèi)所給試劑(NaCl溶液、NaOH溶液、溶液)中選擇合適的，完成這一反應(yīng)，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：。（4）個中含有的氧原子數(shù)與1.5molCO中含有的氧原子數(shù)相等。（5）38g某二價金屬的氯化物中含有0.8mol，則A的摩爾質(zhì)量為。（6）在相同狀況下，相同質(zhì)量的與的體積比為。23．物質(zhì)的量是高中化學(xué)常用的物理量之一，請完成以下問題：（1）某氣體氧化物的化學(xué)式為，在標準狀況下，1.28g該氧化物的體積為448mL，則R的相對原子質(zhì)量為。（2）在標準狀況下，15gCO與的混合氣體體積為11.2L，則與CO的體積比是。（3）把100mL含有和的混合溶液分成兩等份，一份加入含bmolNaOH的溶液，恰好使鎂離子沉淀完全；另一份加入含amol的溶液，恰好使硫酸根離子沉淀完全。則原混合溶液中鉀離子的濃度為。（4）實驗室中需要0.2mol/L的溶液480mL，現(xiàn)配制該溶液，用到的玻璃儀器有量筒、玻璃棒、燒杯，還缺少(填儀器名稱)。用托盤天平稱取晶體的質(zhì)量是g。轉(zhuǎn)移溶液后未洗滌燒杯和玻璃棒就直接定容，最終會使所配得的溶液濃度(填“偏大”、“偏小”或“無影響”，下同)；若在容量瓶中定容時俯視刻度線，最終會使配得的溶液濃度。24．病人輸液用的葡萄糖注射液是葡萄糖(化學(xué)式為C6H12O6)的水溶液，其標簽上的部分內(nèi)容如圖所示，回答下列有關(guān)問題：（1）根據(jù)標簽提供的信息，該注射液中葡萄糖的質(zhì)量分數(shù)為，葡萄糖的物質(zhì)的量濃度為。（2）葡萄糖的摩爾質(zhì)量為，1mol葡萄糖完全燃燒(產(chǎn)物為CO2和H2O)須消耗O2的分子數(shù)為(用NA表示)，可產(chǎn)生H2O的質(zhì)量為g，產(chǎn)生標準狀況下CO2的體積為L。（3）與1mol葡萄糖所含原子數(shù)相等的乙烷(化學(xué)式為C2H6)的物質(zhì)的量為mol。25．現(xiàn)有和的混合溶液，將其分成三等份，向第一份中加入溶液，至恰好不再產(chǎn)生沉淀，消耗100mL，將沉淀過濾、洗滌、干燥，稱其質(zhì)量為mg；向第二份溶液中加入鐵片，充分反應(yīng)后，取出鐵片，洗滌、烘干，稱量其質(zhì)量比原來減輕了0.56g；向第三份溶液加入的NaOH溶液，當沉淀量達最大時，所加入NaOH溶液的體積為VmL。試計算：（1）。（2）原混合液中。（3）V=。

答案解析部分1．【答案】A2．【答案】C【解析】【解答】A、合金的熔點一般比各成分金屬的低，但是汞與其它金屬形成合金時，合金的熔點大于汞，故A錯誤；

B、在我國使用最早的合金是銅合金，故B錯誤；

C、鋁既能和酸反應(yīng)，也能和堿反應(yīng)，因此鋁制餐具不宜用來蒸煮或長時間存放酸性或堿性食物，故C正確；

D、儲氫過程是金屬與氫氣生成金屬氫化物，然后再分解得到氫氣的過程，該過程發(fā)生化學(xué)變化，故D錯誤；

故答案為：C。

【分析】A、合金的熔點一般比各成分金屬的低；

B、在我國使用最早的合金是銅；

C、鋁既能和鹽酸等酸反應(yīng)，又能和氫氧化鈉等堿反應(yīng)；

D、儲氫過程發(fā)生化學(xué)變化。3．【答案】B【解析】【解答】A.4Al+3O2=2Al2O3，Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O，所以A不符合題意；C.2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+H2↑，NaAlO2+4HCl(過量)=NaCl+AlCl3+2H2O，所以C不符合題意；D.2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑，Al2(SO4)3+3BaCl2=2AlCl3+3BaSO4↓，所以D不符合題意；故答案為B。

【分析】A、鋁可以和氧氣反應(yīng)生成氧化鋁，氧化鋁可以和鹽酸反應(yīng)生成氯化鋁；

B、鋁無法直接轉(zhuǎn)化為氫氧化鋁；

C、鋁和氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉，偏鋁酸鈉和過量鹽酸反應(yīng)生成氯化鋁；

D、鋁和硫酸反應(yīng)生成硫酸鋁，硫酸鋁和氯化鋇反應(yīng)生成氯化鋁。4．【答案】D【解析】【解答】A．標準狀況下，水不是氣體，不能用22.4L/mol去計算水的物質(zhì)的量，故A不符合題意；B.未指明標準狀況，不能用22.4L/mol進行計算，故B不符合題意；C．溶液的體積未知，不能確定個數(shù)，故C不符合題意；D．的物質(zhì)的量為0.01mol，含有的數(shù)為，故D符合題意；故答案為：D。【分析】A.運用摩爾體積時應(yīng)該注意條件和物質(zhì)的狀態(tài)

B.運用摩爾體積時，注意條件和狀態(tài)

C.結(jié)合電解質(zhì)的電離方程式，利用n=cV，但溶液的體積未知

D.根據(jù)n=計算出物質(zhì)的量，再根據(jù)電離方程式計算即可5．【答案】A【解析】【解答】FeCl3溶液中滴入KSCN溶液，F(xiàn)e3+和SCN-可以發(fā)生離子反應(yīng)，生成血紅色的硫氰化鐵等物質(zhì)；故答案為：A。

【分析】KSCN溶液遇Fe3+能變紅，這是因為發(fā)生反應(yīng)Fe3+＋SCN-＝Fe(SCN)3，生成的Fe(SCN)3為血紅色的絡(luò)合物。6．【答案】B7．【答案】C【解析】【解答】A.沒有說明是否為標準狀態(tài)，所以無法由體積計算氣體的物質(zhì)的量，即無法確定所含化學(xué)鍵數(shù)目，故A不符合題意；B.Cl2和水反應(yīng)為可逆反應(yīng)，所有轉(zhuǎn)移電子數(shù)小于NA，故B不符合題意；C.葡萄糖和冰醋酸的最簡式都為CH2O，則3.0g含葡萄糖的冰醋酸中含有的原子總數(shù)為=0.4NA，故C符合題意；D.pH=13，c(OH-)=，則1L溶液中OH-個數(shù)為0.1NA，故D不符合題意；故答案為：C。

【分析】A、求出乙烷的物質(zhì)的量，然后根據(jù)乙烷中含七個共價鍵來算；

B、氯氣與水反應(yīng)屬于可逆反應(yīng);

C、甲醛和冰醋酸的最簡式均為CH2O;

D、pH等于13，說明氫氧根離子濃度為0.1摩爾每升。8．【答案】A【解析】【解答】A.鎏金銅浮屠為銅合金，故A符合題意；

B.素面淡黃琉璃茶盞主要成分為二氧化硅、硅酸鹽，屬于無機非金屬材料，故B不符合題意；

C.瓷碗主要成分為硅酸鹽，屬于無機非金屬材料，故C不符合題意；

D.漢白玉菩薩像主要成分為碳酸鈣，屬于無機非金屬材料，故D不符合題意；

故答案為：A

【分析】合金是指由兩種或兩種以上的金屬或金屬與非金屬熔合而成的物質(zhì)。合金中一定含有金屬。9．【答案】A【解析】【解答】46.4gFe3O4中，n(Fe3O4)==0.2mol，則n(Fe)=0.6mol；40.8gFe、FeO混合物中，n(Fe)=0.6mol，m(Fe)=0.6mol×56g/mol=33.6g，m(O)=40.8g-33.6g=7.2g，n(FeO)=n(O)==0.45mol，則n(Fe)=0.6mol-0.45mol=0.15mol，F(xiàn)e、FeO的物質(zhì)的量之比為0.15mol：0.45mol=1：3，故答案為：A。

【分析】依據(jù)混合物中原子守恒計算。10．【答案】A【解析】【解答】A.32gO2的物質(zhì)的量，因此32gO2中所含原子數(shù)為1mol×2×NA=2NA，選項錯誤，A符合題意；B.0.5molH2O中所含的原子數(shù)為0.5mol×3×NA=1.5NA，選項正確，B不符合題意；C.1molH2O中所含分子數(shù)為1mol×NA=1NA，選項正確，C不符合題意；D.0.5NA個Cl2分子的物質(zhì)的量，選項正確，D不符合題意；故答案為：A【分析】此題是對物質(zhì)的量相關(guān)計算的考查，結(jié)合公式、進行計算分析計算。11．【答案】A【解析】【解答】A、物質(zhì)的量的單位是摩爾，A符合題意；

B、質(zhì)量的單位是g，B不符合題意；

C、必須是標準狀況下，C不符合題意；

D、溶液是均一透明、穩(wěn)定的體系，取出5mL溶液，濃度仍為2mol·L－1，D不符合題意。

故答案為：A。

【分析】A．注意摩爾用mol表示；

B．熟悉常見物理量的單位；

C．注意標況的具體溫度和壓強；

D．溶液是均一穩(wěn)定的分散系，溶質(zhì)濃度和溶液體積無關(guān)。12．【答案】D【解析】【解答】A．Na2CO3，NaAlO2的混合溶液中加入HCl溶液，先發(fā)生反應(yīng)：+H++H2O═Al(OH)3↓，故A不符合題意；B．第二階段，反應(yīng)完畢，發(fā)生反應(yīng)：CO+H+═HCO，b線表示CO減少，c線表示HCO的增加，所以b和c曲線表示的離子反應(yīng)是相同的，故B不符合題意；C．鹽酸50mL時NaAlO2中鋁元素全部轉(zhuǎn)化為氫氧化鋁沉淀，加50mL鹽酸之后CO反應(yīng)，氫氧化鋁沉淀不溶解，則M點沉淀的質(zhì)量和加鹽酸50mL時沉淀的質(zhì)量相同，由NaAlO2+HCl+H2O=NaCl+Al(OH)3↓知，n(Al(OH)3)=n(NaAlO2)=n(HCl)=0.05mol，m[Al(OH)3]=0.05mol×78g/mol=3.9g，故C不符合題意；D．第一、第二兩段消耗的鹽酸的體積都是50mL，所以消耗的氯化氫的物質(zhì)的量相等，依據(jù)第一階段、第二階段發(fā)生反應(yīng)+H++H2O═Al(OH)3↓，CO+H+═HCO，可知CO與的物質(zhì)的量之比為1：1，故D符合題意；故答案為：D。

【分析】A、偏鋁酸根優(yōu)先和氫離子反應(yīng)生成氫氧化鋁；

B、碳酸根和氫離子反應(yīng)生成碳酸氫根，碳酸根離子濃度減小，碳酸氫根離子濃度增大；

C、結(jié)合元素守恒判斷；

D、結(jié)合化學(xué)計量數(shù)之比等于物質(zhì)的量之比判斷。13．【答案】C【解析】【解答】A.0.2molH2的分子數(shù)為0.2NA；B.標準狀況下2.24LNH3的物質(zhì)的量為，分子數(shù)為0.1NA；C.44gCO2的物質(zhì)的量為，分子數(shù)為NA；D.0.5NA個NO分子數(shù)為0.5NA；由以上數(shù)據(jù)可知分子數(shù)最多的是C；故答案為：C。

【分析】

A.分子數(shù)為0.2NA；

B.標準狀況，利用公式可得分子數(shù)為0.1NA；

C.分子數(shù)為1NA；

D.分子數(shù)為0.5NA；14．【答案】A【解析】【解答】A．由于氧化鋁是兩性的，所以產(chǎn)生的酸性物質(zhì)會破化氧化膜，從而破化鋁制餐具，同時產(chǎn)生有毒物質(zhì)，而不是因為鋁單質(zhì)會和較濃的Cl-發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)，A選項符合題意；B．鋁熱反應(yīng)過程會破壞氧化鋁的離子鍵，放出大量的熱，說明構(gòu)成氧化鋁的微粒間存在的離子鍵具有強烈的作用力，B選項不符合題意；C．氨水是弱堿，氫氧化鋁不溶于過量氨水，但氫氧化銅、氫氧化銀沉淀都溶于過量氨水形成配合物，C選項不符合題意；D．Al2O3高溫下與純堿會發(fā)生反應(yīng)，因此剛玉坩堝不能用來熔融純堿，D選項不符合題意；故答案為：A。

【分析】A.鋁制餐具表面有一層致密的氧化膜，平時可以用來保護餐具，但如果長時間蒸煮或存放具有酸性，堿性，或咸味的東西

B.氧化鋁為離子晶體，存在著離子鍵

C.氫氧化鋁不溶于氨水，但是溶于強堿，氫氧化銅氫氧化銀溶于氨水形成溶于水的銅氨銀氨絡(luò)合物

D.剛玉的主要成分是Al2O3，是一種高硬度、高熔點的化合物，與堿反應(yīng)15．【答案】C【解析】【解答】A．氣體所處的狀態(tài)不明確，故NA個分子的體積不能計算，故A不符合題意；B．氯氣和水的反應(yīng)為可逆反應(yīng)，不能反應(yīng)完全，故溶液中含有氯氣分子，則溶液中的HClO、Cl?、ClO?粒子數(shù)之和小于2NA，故B不符合題意；C．根據(jù)氯元素的價態(tài)由?1價變?yōu)?價，故生成0.5mol氯氣轉(zhuǎn)移1mol電子即NA個，故C符合題意；D．銨根離子為弱堿陽離子，在溶液中能水解，故溶液中的銨根離子的物質(zhì)的量小于3.0mol·L-1×0.1L＝0.3mol，溶液中的銨根離子的個數(shù)小于0.3NA個，故D不符合題意；故答案為：C?！痉治觥柯葰馊苡谒?，轉(zhuǎn)化為氯水的成分有氯氣分子，HClO、Cl?、ClO?，1體積水溶解2體積的氯氣，故氨水中含有氯分子。16．【答案】B【解析】【解答】A．H2O2的物質(zhì)的量為0.25mol，其含有O原子的數(shù)目是0.25mol×2×NA/mol=0.5NA，溶劑H2O中也含有O原子，A不符合題意；

B．Na2O2中含有2個Na+、1個過氧根離子，78gNa2O2的物質(zhì)的量為1mol，含有的陰、陽離子總數(shù)為3NA，B符合題意；

C．缺少溶液體積，不能計算，C不符合題意；

D．H2O與鐵粉高溫條件下完全反應(yīng)產(chǎn)生Fe3O4、H2，1molH2O反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為2NA，D不符合題意；

故答案為：B

【分析】A．溶劑H2O中也含有O原子；

B．Na2O2中含有2個Na+、1個過氧根離子；

C．缺少溶液體積，不能計算；

D．H2O與鐵粉高溫條件下完全反應(yīng)產(chǎn)生Fe3O4、H2。17．【答案】C【解析】【解答】A．n(H2SO4)=18.4mol·L-1×50mL×10-3=0.92mol，假設(shè)H2SO4完全反應(yīng)，則由可知，生成SO2的物質(zhì)的量==0.46mol，即生成SO2分子的數(shù)目為0.46NA，但是，隨著反應(yīng)的進行，H2SO4的濃度降低變?yōu)橄×蛩?，稀硫酸不能發(fā)生上述反應(yīng)，故生成SO2分子的數(shù)目小于0.46NA，A不符合題意；B．Na2O+H2O=2NaOH，所得溶液中，n(Na+)=1mol，溶液體積未知，不能計算Na+的物質(zhì)的量濃度，B不符合題意；C．由可知，每生成1molO2轉(zhuǎn)移2mol電子，即每生成32g氧氣，則轉(zhuǎn)移2NA個電子，C符合題意；D.1L0.50mol·L-1NH4Cl溶液與2L0.25mol·L-1NH4Cl溶液的n(NH4Cl)相等，但是二者濃度不同，NH4+水解程度不同，故二者所含物質(zhì)的量不相同，D不符合題意。故答案為：C。【分析】B．中的V指的是溶液的總體積，題目所給的1L為溶劑的體積，二者不相等。18．【答案】C【解析】【解答】氯化鐵溶液中滴入幾滴KSCN溶液，發(fā)生Fe3++SCN-Fe(SCN)3，溶液顯紅色，故C符合題意；故答案為C。

【分析】氯化鐵溶液中滴入幾滴KSCN溶液生成紅色的Fe(SCN)3溶液。19．【答案】B【解析】【解答】A.1molH2O的質(zhì)量為18g，故A不符合題意；B．CH4的相對分子質(zhì)量為16，故B符合題意；C．沒有指明是否是標況，無法利用標況下的氣體摩爾體積進行計算，故C不符合題意；D．標準狀況下，1mol氣體的體積均為22.4L，不是任何物質(zhì)，故D不符合題意；故答案為：B。

【分析】A.質(zhì)量的單位為g；

C.未指明氣體所處的狀態(tài)，不能計算其物質(zhì)的量；

D.標準狀況下，1mol氣體的體積均為22.4L，不是氣體則不為22.4L。20．【答案】C【解析】【解答】A．Na與水反應(yīng)生成NaOH，NaOH與適量CO2反應(yīng)可生成Na2CO3，Na2CO3與HCl溶液反應(yīng)可生成NaCl，均能一步反應(yīng)實現(xiàn)，故A不符合題意；B．Mg與Cl2在點燃時反應(yīng)生成MgCl2，MgCl2與NaOH反應(yīng)生成Mg（OH）2，Mg（OH）2與H2SO4反應(yīng)可得MgSO4，都能通過一步實現(xiàn)，故B不符合題意；C．Al與O2點燃時反應(yīng)生成Al2O3，Al2O3與H+反應(yīng)轉(zhuǎn)化為Al3+，Al3+在弱堿環(huán)境下轉(zhuǎn)化為Al（OH）3，Al（OH）3與NaOH反應(yīng)轉(zhuǎn)化為NaAlO2，由上述分析可知Al2O3不能一步轉(zhuǎn)化為Al（OH）3，故C符合題意；D．Fe與FeCl3反應(yīng)轉(zhuǎn)化為FeCl2，F(xiàn)eCl2與NaOH反應(yīng)生成Fe（OH）2，F(xiàn)e（OH）2與O2和H2O反應(yīng)生成Fe（OH）3，都能通過一步實現(xiàn)，故D不符合題意；

【分析】鋁可以直接和氧氣化合反應(yīng)得到氧化鋁，氧化鋁不能與水反應(yīng)得到氫氧化鋁，因此不能直接到氫氧化鋁，氫氧化鈉可與氫氧化鈉反應(yīng)得到偏鋁酸鈉，其他選項均正確21．【答案】（1）0.03；（2）0.01；40；100（3）；1：1（4）0.02；0.8【解析】【解答】（1）產(chǎn)生的，則；AB段生成的只能由碳酸氫鈉與鹽酸反應(yīng)生成，反應(yīng)的化學(xué)方程式為，故答案為：0.03；；（2）來自碳酸鈉和碳酸氫鈉，根據(jù)碳原子守恒，碳酸氫鈉的物質(zhì)的量為0.01mol；OA段發(fā)生的反應(yīng)為，根據(jù)化學(xué)計量數(shù)之比等于物質(zhì)的量之比，0.02mol與0.02mol鹽酸反應(yīng)，(鹽酸)，即；A點時碳酸氫鈉的物質(zhì)的量為0.03mol，消耗0.03mol鹽酸，，因此。故答案為：0.01；40；100；（3）與NaOH溶于水后發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為；，說明白色固體溶于水后的溶質(zhì)只有，根據(jù)可知，；故答案為：；1∶1；（4）因為白色固體只由NaOH、組成，OA段為NaOH、與鹽酸反應(yīng)，即兩物質(zhì)共消耗0.05mol鹽酸，由碳原子守恒知，消耗0.03mol鹽酸，則NaOH消耗0.02mol鹽酸，；，。故答案為：0.02；0.8。

【分析】（1）結(jié)合公式n=V/Vm判斷；

（2）結(jié)合化學(xué)計量數(shù)之比德育物質(zhì)的量之比以及溶液體積判斷；

（3）碳酸氫根和氫氧根反應(yīng)生成碳酸根和水；

（4）結(jié)合碳原子守恒進行判斷。22．【答案】（1）①③④；②④；⑤⑥（2）ae（3）（4）（5）24g/mol（6）1：2【解析】【解答】（1）①石墨是非金屬單質(zhì)，可以導(dǎo)電，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)；②氫氧化鈉固體，屬于強堿是電解質(zhì)，但固體沒有發(fā)生電離，不能導(dǎo)電；③稀硫酸是溶液，存在自由移動離子可以導(dǎo)電，但混合物既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)；④熔融氯化鉀，屬于鹽是電解質(zhì)，且發(fā)生電離，可以導(dǎo)電；⑤氨氣是不能電離且不能導(dǎo)電，屬于非電解質(zhì)；⑥蔗糖屬于有機分子，不能電離屬于非電解質(zhì)；故答案為：①③④；②④；⑤⑥；（2）(次磷酸)與足量的NaOH反應(yīng)只生成一種鹽，說明其分子中只有一個氫能電離成氫離子與NaOH反應(yīng)，其為一元酸；水溶液中存在分子，說明其不能完全電離，為弱酸，故答案為：ae；（3）是一種酸性氧化物，可與NaOH反應(yīng)生成，反應(yīng)方程式為：，故答案為：；（4）1.5molCO中含有的氧原子1.5mol；1mol中含1molO，故1.5mol所含O原子與1.5molCO中含有的氧原子相等，1.5mol分子個數(shù)為：個，故答案為：；（5）中含有0.8mol，由組成可知的物質(zhì)的量為0.4mol，結(jié)合質(zhì)量為38g，可得的摩爾質(zhì)量為95g/mol，則A的摩爾質(zhì)量為95-71=24g/mol，故答案為：24g/mol；（6）相同狀況下，相同質(zhì)量的與的體積比等于物質(zhì)的量之比=，故答案為：1：2；

【分析】（1）電解質(zhì)：在水溶液或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔?，常見的有酸、堿、鹽、活潑金屬氧化物、水；

非電解質(zhì)：在水溶液和熔融狀態(tài)下都不能導(dǎo)電的化合物，常見的有大部分有機物、非金屬氧化物、氨；

（2）(次磷酸)與足量的NaOH反應(yīng)只生成一種鹽，即該鹽為正鹽，因此為一元酸，且有分子形式存在，因此為弱酸；

（3）二氧化硫和氫氧化鈉反應(yīng)生成亞硫酸鈉和水；

（4）結(jié)合公式n=N/NA判斷；

（5）結(jié)合公式M=m/n判斷；

（6）結(jié)合公式n=m/M以及物質(zhì)的量之比等于體積之比判斷。23．【答案】（1）32（2）1：7（3）mol/L（4）500mL容量瓶和膠頭滴管；25.0；偏小；偏大【解析】【解答】（1）標準狀況下，的物質(zhì)的量為，則該氧化物的摩爾質(zhì)量為；的摩爾質(zhì)量在數(shù)值上與相對分子質(zhì)量相等，則R的相對原子質(zhì)量為。（2）在標準狀況下，混合氣體體積為11.2L，混合氣體的物質(zhì)的量，混合氣體的質(zhì)量為15g，同溫、同壓下，與CO的體積之比等于與CO的物質(zhì)的量之比，設(shè)的物質(zhì)的量為xmol，CO的物質(zhì)的量為ymol，則有，解得，則與CO的體積之比是。（3）把100mL含有和的混合溶液分成兩等份，一份加入含bmolNaOH的溶液，恰好使鎂離子完全沉淀為氫氧化鎂，所以溶液中含有，則原混合液中含有；另一份加入含的溶液，恰好使硫酸根離子完全沉淀為硫酸鋇，所以溶液含有，則原混合液中含有，根據(jù)電荷守恒可得：