共價鍵模型 課后練習(xí) 高二下學(xué)期化學(xué)魯科版（2019）選擇性必修2

試卷第=page11頁，共=sectionpages33頁試卷第=page11頁，共=sectionpages33頁2.1.共價鍵模型課后練習(xí)2023-2024學(xué)年下學(xué)期高二化學(xué)魯科版（2019）選擇性必修2一、單選題1．下列物質(zhì)中含極性共價鍵的是A．Na2O B．N2 C．HCl D．Ne2．下列分子中所有原子都滿足最外層為8電子結(jié)構(gòu)的是()A．BCl3 B．H2O C．SiCl4 D．PCl53．下列關(guān)于σ鍵和π鍵的說法中錯誤的是A．1個共價雙鍵中含有1個σ鍵和1個π鍵B．烯烴分子中σ鍵比π鍵穩(wěn)定，不易斷裂C．雙原子單質(zhì)分子中一定既有σ鍵又有π鍵D．σ鍵是原子軌道“頭碰頭”重疊，π鍵則為“肩并肩”重疊4．關(guān)于鍵長、鍵能和鍵角，下列說法錯誤的是A．鍵角是描述分子立體結(jié)構(gòu)的重要參數(shù) B．鍵長是形成共價鍵的兩原子間的核間距C．鍵能越大，鍵長越長，共價化合物越穩(wěn)定 D．鍵角的大小與鍵長、鍵能的大小無關(guān)5．下列說法正確的是A．已知N—N的鍵能為193kJ·mol-1，故氮氮三鍵的鍵能為193kJ·mol-1×3B．H—H的鍵能為436.0kJ·mol-1，F(xiàn)—F的鍵能為157kJ·mol-1，故F2比H2穩(wěn)定C．某元素原子最外層有1個電子，它跟鹵素原子相結(jié)合時，所形成的化學(xué)鍵為離子鍵D．N—H的鍵能為390.8kJ·mol-1，其含義為斷開1molN—H所吸收的能量為390.8kJ6．一種由短周期主族元素組成的化合物(如圖所示)具有良好的儲氫性能，其中元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，且總和為24，下列有關(guān)敘述正確的是A．化合物ZW中含有極性共價鍵B．元素的氧化物只有兩種C．離子半徑：D．元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物可用作堿液腐蝕皮膚時的處理7．交叉偶聯(lián)的反應(yīng)機理如圖，圖中R為烴基，Ph為苯基。下列說法不正確的是A．●CH2R是反應(yīng)的中間體B．循環(huán)產(chǎn)物Ni呈現(xiàn)的化合價有3種C．反應(yīng)過程中Ni的成鍵數(shù)目發(fā)生變化D．交叉偶聯(lián)的總反應(yīng)為RCH2I+PhI+MnPhCH2R+MnI28．下列化學(xué)用語中正確的是A．HCl的形成過程： B．Na2S的電子式：C．N2的結(jié)構(gòu)式：︰N≡N︰ D．Cl–結(jié)構(gòu)示意圖：9．催化還原NO是重要的煙氣脫硝技術(shù)，其反應(yīng)過程與能量關(guān)系如圖1所示；有氧條件下，催化還原NO的反應(yīng)歷程如圖2所示。下列說法正確的是A．圖1所示熱化學(xué)方程式為

B．圖2所示催化脫硝過程中既有極性共價鍵的斷裂和形成，也有非極性共價鍵的斷裂和形成C．圖2所示反應(yīng)①中氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為2：1D．脫硝過程中使用催化劑的目的是改變反應(yīng)的焓變10．下列分了中既含鍵，又含π鍵的是ABCD水乙醇氨乙醛A．A B．B C．C D．D11．工業(yè)上曾利用“乙炔法”來生產(chǎn)氯乙烯，發(fā)生反應(yīng)C2H2+HClC2H3Cl。下列有關(guān)說法正確的是A．C2H2為極性分子 B．固體HCl為共價晶體C．HgCl2的空間填充模型為 D．Cl－的離子結(jié)構(gòu)示意圖為12．下列敘述中的距離屬于鍵長的是()A．氨分子中兩個氫原子間的距離B．氯分子中兩個氯原子間的距離C．金剛石晶體中任意兩個相鄰的碳原子核間的距離D．氯化鈉晶體中相鄰的氯離子和鈉離子核間的距離13．下列各組化合物中，化學(xué)鍵的類型相同的是A．CaCl2和Na2S B．Na2O和H2OC．CO2和NaCl D．HCl和NaOH14．下列說法不正確的是A．共價鍵的飽和性是由成鍵原子的未成對電子數(shù)決定的B．乙烯分子中的鍵關(guān)于鏡面對稱C．共價鍵的飽和性決定了分子內(nèi)部原子的數(shù)量關(guān)系D．烯烴比烷烴的化學(xué)性質(zhì)活潑是由于烷烴中的鍵比烯烴中的鍵穩(wěn)定15．過氧乙酸()能有效滅活病毒，在一定條件下可通過反應(yīng)制備。設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A．中含有的鍵數(shù)目為B．該反應(yīng)中消耗時轉(zhuǎn)移電子C．中含有的中子數(shù)為D．溶液中含有的數(shù)目為16．下列化學(xué)用語表達錯誤的是A．硬脂酸：C17H35COOHB．基態(tài)Cr原子的核外電子排布不符合構(gòu)造原理C．基態(tài)Se原子的核外電子排布式：[Ar]4s24p4D．用原子軌道表示H-Cl的s-pσ鍵形成的示意圖：17．固體界面上的吸附和離解是多相化學(xué)在環(huán)境、催化等科學(xué)領(lǐng)域研究的重要課題。如圖為氣流中的被捕獲到固體界面催化加氫合成重要的化工原料甲酸的過程示意圖。下列敘述不正確的是A．在固體界面因反應(yīng)活化能降低使迅速參與反應(yīng)B．1mol甲酸(HCOOH)中所含的σ鍵數(shù)目為C．分子中鍵間的鍵角小于中鍵間的鍵角D．若22.4L參與反應(yīng)，則斷開分子中1mol共價鍵18．碳和硅的有關(guān)化學(xué)鍵的鍵能如表：化學(xué)鍵C-CC-HC-OSi-SiSi-HSi-O鍵能/(kJ/mol)347413358226318452下列說法不正確的是A．C-C的鍵能大于Si-Si，推測C-C的鍵長小于Si-SiB．Si-H的鍵能小于C-H，故的穩(wěn)定性比弱C．C-O的鍵能小于Si-O的鍵能，則比更易生成氧化物D．由表推測，鍵能：19．設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是A．時，的溶液中的數(shù)目為B．標準狀況下，中所含分子數(shù)為C．中含有的電子數(shù)和質(zhì)子數(shù)均為D．中含有的鍵數(shù)為20．短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，其中W的陰離子的核外電子數(shù)與X、Y、Z原子的核外內(nèi)層電子數(shù)相同。X的一種核素在考古時常用來鑒定一些文物的年代，Y原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的3倍。而Z不能形成雙原子分子。下列說法正確的是A．W、X、Y、Z原子的核外最外層電子數(shù)的總和為19B．W的陰離子半徑小于LiC．W與Y可形成既含共價鍵又含離子鍵的化合物D．X、Y的簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：X>Y21．NH3是一種重要的化工原料，可發(fā)生如下轉(zhuǎn)化。下列有關(guān)表述正確的是A．甲中含有離子鍵、配位鍵和極性共價鍵B．戊與丁反應(yīng)時，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為2：1C．濃硝酸見光易分解且易揮發(fā)，應(yīng)用棕色試劑瓶盛放且用膠塞密封D．向飽和NaCl溶液中依次通入過量的CO2和NH3，然后過濾可制得乙22．用NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A．常溫下，100mL0.1mol/LCH3COOH溶液中，所含H+總數(shù)為0.01NAB．由NO2和N2O4組成的混合氣體4.6g，其所含原子總數(shù)為0.3NAC．6g金剛石中所含C—C鍵的數(shù)目為0.5NAD．1molHCN中含π鍵的數(shù)目為0.5NA23．設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A．0.5mol苯乙烯分子中含有的碳碳雙鍵數(shù)目為B．溶液中含有的H-O鍵數(shù)為C．常溫常壓下，和的混合物中含有的極性共價鍵的數(shù)目為D．標準狀況下，與足量甲烷混合光照后無剩余，反應(yīng)中斷裂的鍵數(shù)目為24．根據(jù)鍵能數(shù)據(jù)(H-Cl431kJ/mol，H-I297kJ/mol)，可得出的結(jié)論是A．溶于水時，HI比HCl更容易電離B．HI比HCl熔沸點高C．HI比HCl穩(wěn)定D．拆開等物質(zhì)的量的HI和HCl，HI消耗的能量多25．下列幾組微?；榈入娮芋w的有①N2和CO②NO+和CN-③CO2和CS2④N2O和CO2⑤BF3和SO3A．僅①②③ B．僅④⑤ C．僅①③④ D．①②③④⑤二、填空題26．基態(tài)鈉原子中有種能量不同的電子，基態(tài)原子的簡化電子排布式，的電子式是，中存在的化學(xué)鍵有。27．現(xiàn)有三種短周期元素：①H；②Na；③Cl。(1)②的單質(zhì)在③的單質(zhì)中燃燒，產(chǎn)生白煙，反應(yīng)的化學(xué)方程式是，生成物是化合物(填“離子”或“共價”)。(2)①與③形成的化合物的電子式是，該化合物中含有共價鍵(填“極性”或“非極性”)。28．下列10種物質(zhì)①Ar②N2③Cu④CO2⑤NaCl⑥NaOH⑦NH4Cl⑧乙烷⑨乙炔⑩乙烯（1）不含化學(xué)鍵的是；（2）只含共價鍵的化合物是；（3）只含離子鍵的是化合物是；（4）既含離子鍵又含共價鍵的化合物是；（5）含金屬鍵的是；（6）只含σ鍵的分子是；（7）既含σ鍵又含π鍵的單質(zhì)是；（8）既含σ鍵又含π鍵的共價化合物是。答案第=page11頁，共=sectionpages22頁答案第=page11頁，共=sectionpages22頁參考答案：1．C【分析】不同非金屬元素的原子之間形成極性共價鍵；【詳解】A．Na2O是由鈉離子和氧離子構(gòu)成的離子化合物，只含有離子鍵，故A不選；B．N2分子中的兩個N原子之間以非極性共價鍵相結(jié)合，故B不選；C．在HCl分子中，H原子和Cl原子之間以極性共價鍵相結(jié)合，故C選；D．Ne是由單原子構(gòu)成的分子，不含有化學(xué)鍵，故D不選；答案選C。2．C【分析】【詳解】A．BCl3中B元素化合價為+3，B原子最外層電子數(shù)為3，所以3+3=6，B原子不滿足8電子結(jié)構(gòu)；Cl元素化合價為-1，Cl原子最外層電子數(shù)為7，所以1+7=8，Cl原子滿足8電子結(jié)構(gòu)，故A錯誤；B．H2O中O元素化合價為-2，O原子最外層電子數(shù)為6，所以2+6=8，O原子滿足8電子結(jié)構(gòu)；H元素化合價為+1，H原子最外層電子數(shù)為1，所以1+1=2，H原子不滿足8電子結(jié)構(gòu)，故B錯誤；C．SiCl4中Si元素化合價為+4，Si原子最外層電子數(shù)為4，所以4+4=8，Si原子滿足8電子結(jié)構(gòu)；Cl元素化合價為-1，Cl原子最外層電子數(shù)為7，所以1+7=8，Cl原子滿足8電子結(jié)構(gòu)，故C正確；D．PCl5中P元素化合價為+5，P原子最外層電子數(shù)為5，所以5+5=10，P原子不滿足8電子結(jié)構(gòu)；Cl元素化合價為-1，Cl原子最外層電子數(shù)為7，所以1+7=8，Cl原子滿足8電子結(jié)構(gòu)，故D錯誤；答案選C。3．C【詳解】A．共價雙鍵中含有1個σ鍵和1個π鍵，故A正確；B．σ鍵比π鍵重疊程度大，因此烯烴分子中σ鍵比π鍵穩(wěn)定，不易斷裂，故B正確；C．雙原子單質(zhì)分子中可能只含有σ鍵不含π鍵，如Cl2分子中只含σ鍵不含π鍵，故C錯誤；D．原子軌道以“頭碰頭”重疊形成的共價鍵為σ鍵，以“肩并肩”重疊形成的共價鍵為π鍵，故D正確；答案選C。4．C【詳解】C、鍵長越長，作用力越松，鍵能越小，化合物越不穩(wěn)定，故錯。故選C。5．D【詳解】A．單鍵中只含有σ鍵，三鍵中含有2個π鍵和一個σ鍵，N-N和氮氮三鍵形成的共價鍵類型不同，已知N-N鍵能為193kJ?mol-1，氮氮三鍵的鍵能不等于193kJ?mol-1×3，故A錯誤；B．鍵能越大，化學(xué)鍵越穩(wěn)定，H-H鍵能為436.0kJ?mol-1，F(xiàn)-F鍵能為157kJ?mol-1，故H2比F2穩(wěn)定，故B錯誤；C．最外層有1個電子，可能為H、或為堿金屬元素，與鹵素相結(jié)合時，所形成的化學(xué)鍵為共價鍵或離子鍵，故C錯誤；D．鍵能是形成1mol化學(xué)鍵所釋放的能量，N-H鍵鍵能為390.8kJ?mol-1，其含義為形成1molN-H所釋放的能量為390，故D正確；故選：D。6．D【分析】Z的原子序數(shù)最大，且呈+1價，故Z為Na，根據(jù)結(jié)構(gòu)圖可知，W只有一個鍵，且原子序數(shù)最小，故W為H，Y有三鍵，Y為N，原子序數(shù)總和為24，故X為B；【詳解】A．化合物ZW為NaH，僅含有離子鍵，故A錯誤；B．Y為N，氧化物有NO、NO2、N2O4等，故B錯誤；C．Z+為Na+，Y3-為N3-，兩離子電子層數(shù)均為2，核電荷數(shù)Na+更多，即Na+半徑較小，離子半徑：，故C錯誤；D．元素（B）的最高價氧化物對應(yīng)的水化物為硼酸（H3BO3），可用作堿液腐蝕皮膚時的處理，故D正確；故選D。7．B【詳解】A.根據(jù)交叉偶聯(lián)的反應(yīng)機理可知，●CH2R是反應(yīng)的中間體，故A正確；B.由圖可知，Ni的化合價呈現(xiàn)0價、+1價、+2價、+3價四種，故B錯誤；C.反應(yīng)過程中Ni的成鍵數(shù)目有4、5、3、2，發(fā)生變化，故C正確；D.根據(jù)交叉偶聯(lián)的反應(yīng)機理可知，交叉偶聯(lián)的總反應(yīng)為RCH2I+PhI+MnPhCH2R+MnI2。故D正確；故選B。8．B【詳解】A.氯化氫是共價分子，故HCl的形成過程：，A錯誤；B.Na2S是離子化合物，故其的電子式：，B正確；C.氮氣分子內(nèi)存在氮氮三鍵，故N2的結(jié)構(gòu)式：N≡N，C錯誤；

D.Cl–結(jié)構(gòu)示意圖：，D錯誤；答案選B。9．B【詳解】A．圖1所示熱化學(xué)方程式為

，故A錯誤；B．圖可知，該反應(yīng)過程中斷裂氮氫鍵、氮氧鍵、氧氧鍵，形成氮氮鍵、氧氫鍵，非極性共價鍵為氧氧鍵、氮氮鍵，故B正確；C．由圖可知，該反應(yīng)①方程式為NH3+Fe3+=Fe2++NH2+H+，氧化劑為Fe3+，還原劑為NH3，則氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為1：1，故C錯誤；D．催化劑不能改變反應(yīng)的焓變，則脫硝過程中使用催化劑的目的不是改變反應(yīng)的焓變，故D錯誤；故答案選B。10．D【詳解】A．水分子中只有單鍵，全部是鍵，A不符合；B．乙醇分子中只有單鍵，全部是鍵，B不符合；C．氨氣分子中只有單鍵，全部是鍵，C不符合；D．乙醛分子中含有單鍵和碳氧雙鍵，既含鍵，又含π鍵，D符合；答案選D。11．D【詳解】A．C2H2是直線形分子，為非極性分子，故A錯誤；B．固體HCl為分子晶體，故B錯誤；C．為HgCl2的球棍模型；故C錯誤；D．Cl為17號元素，Cl－核外有18個電子，因此Cl－的離子結(jié)構(gòu)示意圖為，故D正確。綜上所述，答案為D。12．C【詳解】分子中兩個成鍵原子的核間平均距離叫做鍵長，A、B均錯誤；共價鍵具有鍵長，離子鍵沒有鍵長，D錯誤；金剛石晶體中任意兩個相鄰的碳原子核間的距離屬于鍵長，C正確；正確選項C。【點睛】鍵長取決于成鍵原子的半徑大小。13．A【詳解】A．二者均含有離子鍵，A正確；B．氧化鈉含有離子鍵，水含有共價鍵，B錯誤；C．二氧化碳含有共價鍵，氯化鈉含有離子鍵，C錯誤；D．氯化氫含有共價鍵，氫氧化鈉含有離子鍵和共價鍵，D錯誤；答案選A。14．D【詳解】A．一般地，原子的未成對電子一旦配對成鍵，就不再與其他原子的末成對電子配對成鍵了，故原子的未成對電子數(shù)目決定了該原子形成的共價鍵具有飽和性，這一飽和性也就決定了該原子成鍵時最多連接的原子數(shù)，A正確；B．乙烯分子中的鍵“肩并肩”重疊，關(guān)于鏡面對稱，B正確；C．根據(jù)以上分析A項可知，C正確；D．烯烴比烷烴活潑是因為烯烴中的π鍵比較活潑，D錯誤；答案選D。15．A【詳解】A．已知一分子CH3COOH中含有7個鍵，故中含有的鍵數(shù)目為=，A正確；B．H2O2中O的化合價為-1價，CH3COOOH中有2個O的化合價為-1價，故該反應(yīng)中為非氧化還原反應(yīng)，不存在電子的轉(zhuǎn)移，B錯誤；C．中含有的中子數(shù)為=1.7，C錯誤；D．已知CH3COOH為弱酸，其在水溶液中只有部分電離，故100mL0.1mol/LCH3COOH溶液中含有的CH3COO-數(shù)目小于，D錯誤；故答案為：A。16．C【詳解】A．硬脂酸的分子式為C17H35COOH，故A正確；B．基態(tài)Cr原子的價電子排布式為3d54s1，不符合構(gòu)造原理，故B正確；C．基態(tài)Se原子的核外電子排布式：[Ar]3d104s24p4，故C錯誤；D．HCl形成過程中，H原子的s軌道與Cl原子的p軌道形成s-pσ鍵，用原子軌道表示H-Cl的s-pσ鍵形成的示意圖：，故D正確；選C。17．D【詳解】A．N(C2H5)3捕獲二氧化碳分子然后吸附在催化劑表面，催化劑可降低反應(yīng)活化能，反應(yīng)速率加快，使迅速參與反應(yīng)，故A正確；B．甲酸(HCOOH)結(jié)構(gòu)式為，單鍵由1個σ鍵形成，雙鍵由1個σ鍵和1π鍵形成，1mol甲酸中所含有的σ鍵數(shù)目為，故B正確；C．可視為NH3中-H被-C2H5基團替代，氨氣分子的構(gòu)型為三角錐形，的構(gòu)型為正四面體，則分子中鍵間的鍵角小于中鍵間的鍵角，故C正確；D．未指明氣體狀況，無法計算22.4L的物質(zhì)的量，故D錯誤；故選：D。18．C【詳解】A．一般來說，成鍵原子的半徑越小，鍵能越大，鍵長越短，C與Si為同主族元素，C的原子半徑小于Si的原子半徑，則C-C的鍵能大于Si-Si，C-C的鍵長小于Si-Si，A正確；B．Si位于同主族C的下一周期，Si的原子半徑大于C，則Si-H的鍵能小于C-H，鍵能越大，分子的穩(wěn)定性越強，故的穩(wěn)定性比弱，B正確；C．表中數(shù)據(jù)顯示，C-O的鍵能小于Si-O的鍵能，說明硅的氧化物更穩(wěn)定，SiH4比CH4更易生成氧化物，C不正確；D．碳原子半徑小于硅原子半徑，故鍵能：，D正確；故選C。19．D【詳解】A．時，的溶液中，由于溶液體積未知，無法計算的數(shù)目，A項錯誤；B．標準狀況下，為固態(tài)，不能利用氣體摩爾體積計算所含分子數(shù)，B項錯誤；C．1個中的質(zhì)子數(shù)為9，電子數(shù)為10，的物質(zhì)的量為，則中含有的電子數(shù)和質(zhì)子數(shù)不同，C項錯誤；D．的物質(zhì)的量為為乙醇或乙醚，一個分子中含有的鍵數(shù)均為8，則中含有的鍵數(shù)均為，D項正確；故選：D。20．A【分析】X的一種核素在考古時常用來鑒定一些文物的年代，用的是14C，采用的是斷代法；Y原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的3倍，Y是O。Z的原子序數(shù)大于X、Y，且不能形成雙原子，W的陰離子的核外電子數(shù)與X、Y、Z原子的核外內(nèi)層電子數(shù)相同，所以Z只能是稀有氣體Ne，X、Y、Z核外內(nèi)層電子是2個，所以W是H?！驹斀狻緼．W、X、Y、Z原子的核外最外層電子數(shù)的總和為1+4+6+8=19，A正確；B．核外電子排布相同的離子，離子半徑隨原子序數(shù)的增大而減小，離子半徑H－＞Li＋，但H－不一定小于鋰的原子半徑，B錯誤；C．H與O不可能形成含有離子鍵的化合物，C錯誤；D．同周期元素從左到右元素的非金屬性逐漸增強，氫化物穩(wěn)定性逐漸增強，則水的穩(wěn)定性強于甲烷，D錯誤；答案選A。21．A【分析】氨氣發(fā)生催化氧化生成NO和水，丙是NO、丁是H2O；NO和氧氣反應(yīng)生成NO2，戊是NO2；NO2和水反應(yīng)生成硝酸和NO；氨氣和氯化氫反應(yīng)生成氯化銨，甲是NH4Cl；氨氣、氯化鈉、二氧化碳、水反應(yīng)生成碳酸氫鈉，乙是碳酸氫鈉。【詳解】A．甲是氯化銨，氯離子、銨根離子之間存在離子鍵，N和H之間有1個配位鍵、3個極性共價鍵，故A正確；B．NO2和水反應(yīng)生成硝酸和NO，氮元素化合價由+4升高為+5、氮元素化合價由+4降低為+2，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1：2，故B錯誤；C．濃硝酸見光易分解且易揮發(fā)，應(yīng)用棕色試劑瓶盛放，濃硝酸具有強氧化性，不能用膠塞密封，故C錯誤；D．氨氣極易溶于水，二氧化碳在堿性溶液中溶解度增大，向飽和NaCl溶液中先通入過量的NH3，再通入CO2生成碳酸氫鈉沉淀，故D錯誤；選A。22．B【詳解】A．醋酸是弱酸，在溶液中部分電離，則常溫下100mL0.1mol/L醋酸溶液中，所含氫離子總數(shù)小于0.1mol/L×0.1L×NAmol—1=0.01NA，故A錯誤；B．二氧化氮和四氧化二氮的最簡式相同，都是NO2，4.6gNO2中含有的原子個數(shù)為×3×NAmol—1=0.3NA，故B正確；C．金剛石中每個碳原子形成4個碳碳共價鍵，每個共價鍵為2個碳原子共有，每個碳原子形成碳碳鍵的數(shù)目為4×=2，則6g金剛石中所含碳碳鍵的數(shù)目為×2×NAmol—1=NA，故C錯誤；D．氫氰酸的結(jié)構(gòu)簡式為HC≡N，單鍵為σ鍵，三鍵中含有1個σ鍵和2個π鍵，則1mol氫氰酸中含有的π鍵的數(shù)目為1mol/L×2×NAmol—1=2NA，故D錯誤；故選B。23．C【詳解】A．苯乙烯分子中含有1個碳碳三鍵，0.5mol苯乙烯分子中含有的碳碳雙鍵數(shù)目為，故A錯誤；B．溶液中含有0.1mol，溶液中水分子中也含有H-O鍵，則溶液中含有的H-O鍵數(shù)大于，故B錯誤；C．和的最簡式為CH2，故14g混合物中含有的CH2的物質(zhì)的量n==1mol，故含有的極性共價鍵的數(shù)目為，故C正確；D．標準狀況下，的物質(zhì)的量為1mol，與足量甲烷混合光照后無剩余，得到一氯甲烷、二氯甲烷、三氯甲烷、四氯甲烷和HCl的混合物，反應(yīng)中斷裂的鍵數(shù)目小于，故D錯誤；故選C。24．A【詳解】A．溶于水時，HI、HCl分子內(nèi)的共價鍵被破壞，由于H-Cl的鍵能大于H-I的鍵能，所以HI比HCl更容易電離，A符合題意；B．HI、HCl熔化和氣化時，并沒有破壞共價鍵，所以HI比HCl沸點高與鍵能無關(guān)，B不符合題意；C．由于H-Cl的鍵能大于H-I的鍵能，所以HI不如HCl穩(wěn)定，C不符合題意；D．拆開等物質(zhì)的量的HI和HCl，由于HCl的鍵能大，所以HCl消耗的能量多，D不符合題意；故選A。25．D【分析】等電子體的兩個顯著特點為原子總數(shù)相同和價電子總數(shù)相同；①N2和CO的原子總數(shù)均為2，價電子數(shù)均為10，它們是等電子體；②NO+和CN-的原子總數(shù)均為2，價電子數(shù)均為10，它們是等電子體；③CO2和CS2的原子總數(shù)均為3，價電子數(shù)均為16，它們是等電子體；④N2O和CO2的原子總數(shù)均為3，價電子數(shù)均為16，它們是等電子體；⑤BF3和SO3的原子總數(shù)均為4，價電子數(shù)均為24，它們是等電子體?！驹斀狻緼．①②③④⑤均互為等電子體，A錯誤；B．①②③④⑤均互為等電子體，B錯誤；C．①②③④⑤均互為等電子體，C錯誤；D．①②③④⑤均互為等電子體，D正確；故選D。26．4[Ne]3s1離子鍵、極性共價鍵【詳解】鈉元素原子序數(shù)為11，原子核外