2024-2025學年新教材高中化學課時作業(yè)8溶液組成的定量研究蘇教版必修第一冊

課時作業(yè)8溶液組成的定量探討一、選擇題：每小題只有一個選項符合題意。1．容量瓶是用來配制肯定物質的量濃度的溶液的定量儀器，其上標有：①溫度②濃度③容積④壓強⑤刻度線⑥酸式或堿式，這六項中的()A.②④⑥B．③⑤⑥C.①②④D．①③⑤2．在0.5L某濃度的NaCl溶液中含有0.5molNa＋，下列對該溶液的說法中不正確的是()A.該溶液的物質的量濃度為1mol·L－1B.該溶液中含有58.5gNaClC.配制100mL該溶液需用5.85gNaClD.量取100mL該溶液倒入燒杯中，燒杯中Na＋的物質的量為0.1mol3．下列溶液中Cl－濃度由大到小的依次是()①200mL2mol·L－1MgCl2溶液②1000mL2.5mol·L－1NaCl溶液③300mL5mol·L－1KClO3溶液④250mL1mol·L－1FeCl3溶液A.③②①④B．④①②③C.①④②③D．②③①④4．用容量瓶配制肯定物質的量濃度的NaCl溶液的試驗中，會使所配溶液濃度偏高的是()A.定容時加水加多了，用滴管吸出溶液至刻度線B.定容時仰視刻度線C.沒有洗滌溶解NaCl固體的燒杯和玻璃棒D.稱量NaCl固體時砝碼上有雜質5．下列所得溶液的物質的量濃度等于0.1mol·L－1的是()A.將0.1mol氨充分溶解在1L水中B.將10g質量分數為98%的硫酸與990g水混合C.將8g三氧化硫溶于水并配成1L溶液D.將0.1mol氧化鈉溶于水并配成1L溶液6．VLFe2(SO4)3溶液中Fe3＋mg，則溶液中SOeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(4))的物質的量濃度為()A.eq\f(56m,V)mol·L－1B．eq\f(3m,56V)mol·L－1C.eq\f(m,56V)mol·L－1D．eq\f(3m,112V)mol·L－17．將標準狀況下的aLHCl(g)溶于1000g水中，得到的鹽酸密度為bg·cm－3，則該鹽酸的物質的量濃度是()A.a/22.4mol·L－1B.ab/22400mol·L－1C.ab/(22400＋36.5a)mol·L－1D.1000ab/(22400＋36.5a)mol·L－1二、選擇題：每小題有一個或兩個選項符合題意。8．下圖是某市售鹽酸試劑瓶標簽上的部分數據。鹽酸化學式：HCl相對分子質量：36.5外觀：合格密度：1.18g·cm－3HCl的質量分數：36.5%符合GB622－89則該鹽酸的物質的量濃度是()A.3mol·L－1 B．8.4mol·L－1C.11.8mol·L－1 D．0.5mol·L－19．由硫酸鉀、硫酸鋁和硫酸組成的混合溶液，其中c(H＋)＝0.1mol·L－1，c(Al3＋)＝0.4mol·L－1，c(SOeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(4)))＝0.8mol·L－1，則c(K＋)為()A.0.15mol·L－1 B．0.2mol·L－1C.0.3mol·L－1 C．0.4mol·L－110．某品牌飲用礦泉水的標簽的部分內容如下。下列說法正確的是()飲用礦物質水凈含量：500mL配料表：純凈水硫酸鎂氯化鉀保質期：12個月主要離子成分：鉀離子(K＋)：1.0～27.3mg·L－1鎂離子(Mg2＋)：0.1～4.8mg·L－1氯離子(Cl－)：10～27.3mg·L－1硫酸根離子(SOeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(4)))：0.4～19.2mg·L－1A.標簽上的離子的濃度不是物質的量濃度B.該品牌飲用礦泉水中c(Mg2＋)最大值為2×10－4mol·L－1C.取少量待測液加入稀鹽酸酸化，再滴入硝酸銀溶液，出現白色沉淀，說明有氯離子D.一瓶該品牌飲用礦泉水中SOeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(4))的物質的量不超過1×10－5mol11．下列說法中錯誤的是()A.從1L1mol·L－1的NaCl溶液中取出10mL，其濃度為0.01mol·L－1B.制成0.5L10mol·L－1的鹽酸，須要氯化氫氣體112L(標準狀況)C.10g98%的硫酸(密度為1.84g·cm－3)與10mL18.4mol·L－1硫酸的濃度不相同D.0.5L2mol·L－1BaCl2溶液中，Ba2＋和Cl－總數為3×6.02×1023三、非選擇題12．某同學幫助水質檢測站配制480mL0.5mol·L－1NaOH溶液以備運用。(1)該同學應選擇________mL的容量瓶。(2)其操作步驟如上圖所示，則該圖操作應在下圖中的________(填選項字母)之間。A.②與③B．①與②C.④與⑤(3)該同學應稱取NaOH固體________g，用質量為23.1g的燒杯放在托盤天平上稱取所需NaOH固體時，請在附表中選取所需的砝碼大小________(填字母)，并在下圖中選出能正確表示游碼位置的選項________(填字母)。(4)下列操作對所配溶液的濃度凹凸有何影響？①轉移完溶液后未洗滌玻璃棒和燒杯，濃度會________(填“偏高”“偏低”或“無影響”，下同)。②容量瓶中原來有少量蒸餾水，濃度會________。13．試驗室須要480mL0.200mol·L－1的Na2CO3溶液，現用Na2CO3固體配制，可供選擇的儀器有：①玻璃棒②燒瓶③燒杯④膠頭滴管⑤漏斗⑥天平⑦藥匙⑧500mL容量瓶⑨250mL容量瓶。請回答下列問題：(1)上述儀器中，在配制Na2CO3溶液時必需運用的儀器除①③⑥⑦外，還有________________(填數字序號)。(2)經計算，需Na2CO3固體的質量為________。(3)將所配制的Na2CO3溶液進行測定，發(fā)覺濃度小于0.200mol·L－1。請你分析配制過程中可能引起該誤差的緣由是(填字母代號)________。A．定容時俯視液面B.轉移時沒有洗滌燒杯和玻璃棒C.配制時容量瓶不干燥(4)將配好的溶液盛裝于下列(填字母代號)________儀器中，貼好標簽備用。A.帶玻璃塞的廣口瓶B.帶玻璃塞的細口瓶C.帶膠塞的廣口瓶D.帶膠塞的細口瓶課時作業(yè)8溶液組成的定量探討1．答案：D2．解析：c(NaCl)＝eq\f(0.5mol,0.5L)＝1mol·L－1，A項正確；m(NaCl)＝0.5mol×58.5g·mol－1＝29.25g，B項錯誤；100mL溶液中含NaCl的質量為5.85g，物質的量為0.1mol，C、D項正確。答案：B3．解析：肯定物質的量濃度的溶液中，離子的濃度與化學式的組成有關，與溶液的體積無關。①中c(Cl－)＝4mol·L－1，②中c(Cl－)＝2.5mol·L－1，③中c(Cl－)＝0，④中c(Cl－)＝3mol·L－1，故答案為C項。答案：C4．解析：A項，用滴管吸出溶液使n(NaCl)減小，濃度偏低；B項，定容時仰視刻度線，溶液的體積偏大，濃度偏低；C項，未洗滌燒杯、玻璃棒，n(NaCl)減小，濃度偏低；D項，砝碼上有雜質使本身質量偏大，稱量NaCl的質量偏大，濃度偏高。答案：D5．解析：A項，溶液的體積不等于1L，B項，無法確定溶液的體積；D項，0.1molNa2O溶于水，其溶質NaOH為0.2mol。答案：C6．解析：n(Fe3＋)＝eq\f(mg,56g·mol－1)，n(SOeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(4)))＝eq\f(m,56)×eq\f(3,2)mol＝eq\f(3m,112)mol，c(SOeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(4)))＝eq\f(n,V)＝eq\f(3m,112V)mol·L－1。答案：D7．解析：欲求溶液的物質的量濃度，需知溶質的物質的量和溶液的體積。溶液的體積不等于HCl(g)的體積，也不等于HCl(g)和H2O的體積之和，而要依據溶液的密度求得：V(鹽酸)＝eq\f(\f(aL,22.4L·mol－1)×36.5g·mol－1＋1000g,bg·cm－3)×10－3L·cm－3n(HCl)＝aL/22.4L·mol－1c(HCl)＝n(HCl)/V(鹽酸)＝1000ab/(22400＋36.5a)mol·L－1答案：D8．解析：c＝eq\f(1000ρ·ω,M)＝eq\f(1000mL·L－1×1.18g·cm3－1×36.5%,36.5g·mol－1)＝11.8mol·L－1。答案：C9．解析：依據電荷守恒：c(H＋)＋3c(Al3＋)＋c(K＋)＝2c(SOeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(4)))，c(K＋)＝2c(SOeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(4)))－c(H＋)－3c(Al3＋)＝0.8mol·L－1×2－0.1mol·L－1－0.4mol·L－1×3＝0.3mol·L－1。答案：C10．解析：該品牌飲用礦物質水中離子濃度表示單位體積內含有離子的質量，A項正確；該品牌飲用礦物質水中鎂離子(Mg2＋)：0.1～4.8mg·L－1，c(Mg2＋)最大值為eq\f(\f(4.8×10－3g,24g·mol－1),1L)＝2×10－4mol·L－1，B項正確；鹽酸酸化后的溶液中肯定含有氯離子，加入硝酸銀反應產生氯化銀白色沉淀，則不能確定原溶液中是否含有氯離子，C項錯誤；硫酸根離子(SOeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(4)))：0.4～19.2mg·L－1，1瓶該品牌飲用礦泉水的體積為500mL，硫酸根離子的質量最大值為19.2mg·L－1×0.5L＝9.6mg，故n(SOeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(4)))的最大值為eq\f(0.0096g,96g·mol－1)＝1×10－4mol，D項錯誤。答案：AB11．解析：由于溶液是勻稱的，取出的溶液的濃度與原溶液的濃度相同，所以取出的10mL氯化鈉溶液濃度為1mol·L－1，故A項錯誤；制成0.5L10mol·L－1的鹽酸，須要標準狀況下氯化氫氣體的體積為0.5L×10mol·L－1×22.4L·mol－1＝112L，故B項正確；98%的硫酸(密度為1.84g·cm－3)的物質的量濃度為eq\f(1000×1.84×98%,98)mol·L－1＝18.4mol·L－1，二者濃度相同，故C項錯誤；溶液中BaCl2完全電離，2mol·L－1BaCl2溶液中c(Ba2＋)＝2mol·L－1，c(Cl－)＝4mol·L－1，溶液中Ba2＋和Cl－總數為0.5L×(2mol·L－1＋4mol·L－1)×6.02×1023mol－1＝3×6.02×1023，故D項正確。答案：AC12．解析：(1)因無480mL規(guī)格的容量瓶，所以配制480mL0.5mol·L－1NaOH溶液應選擇500mL的容量瓶。(2)圖中操作表示洗滌液轉移入容量瓶后，再向容量瓶中加入蒸餾水定容，應在圖中④與⑤之間。(3)因為須要配制500mL溶液，該同學應稱取NaOH固體的質量為0.5L×0.5mol·L－1×40g·mol－1＝10.0g，用質量為23.1g的燒杯放在托盤天平上稱取所需NaOH固體時，砝碼和游碼的總質量為33.1g，須要20g和10g的砝碼各一個，游碼的質量為3.1g。(4)①轉移完溶液后未洗滌玻璃棒和燒杯，溶質偏少，濃度會偏低；②容量瓶中原來有少量蒸餾水，對溶質和溶液的體積均無影響，濃度無影響。答案：(