高中化學(xué)蘇教版知識點總結(jié)終版

學(xué)習(xí)必備歡迎下載

專題1化學(xué)家眼中的物質(zhì)世界

第一單元豐富多彩的化學(xué)物質(zhì)

一、物質(zhì)的分類

（1）從物質(zhì)的組成分類：可以從混合物和純凈物、單質(zhì)和化合物、非金屬單質(zhì)和金屬單質(zhì)、

無機化合物和有機化合物等入手將物質(zhì)進行分類。

純凈物與混合物的區(qū)別:

純凈物混合物

①有固定的組成和結(jié)構(gòu)無固定組成和結(jié)構(gòu)

②有一定的熔、沸點無一定的熔、沸點

③保持一種物質(zhì)的性質(zhì)保持原有物質(zhì)各自的化學(xué)性質(zhì)

（2）從物質(zhì)的導(dǎo)電性分類：可將物質(zhì)分為導(dǎo)體和絕緣體。

（3）從物質(zhì)的狀態(tài)分類：氣體物質(zhì)、液體物質(zhì)和固態(tài)物質(zhì)。從

（4）物質(zhì)在水中的溶解能力分類：可將物資分為可溶、難溶。

另外，還可以從物質(zhì)的用途、物質(zhì)的來源等其他角度對它們進行分類。

二、物質(zhì)的轉(zhuǎn)化

1.物質(zhì)的性質(zhì)及其變化

（1）物質(zhì)的性質(zhì)

物理性物質(zhì)不需要經(jīng)過化學(xué)反應(yīng)直接表現(xiàn)出來的性質(zhì)。如：顏色、狀態(tài)、氣味、熔

質(zhì)化點、沸點、密度、硬度等物質(zhì)在發(fā)生化學(xué)反應(yīng)時表現(xiàn)出來的性質(zhì)。如：酸

學(xué)性性、堿性、氧化性、還原性、可燃性、稔定性等

質(zhì)物,貢的變化

(2)

物理變定物質(zhì)發(fā)生狀態(tài)或外形的改變，而沒有生成新物質(zhì)的變化。如：水結(jié)成

化義冰，蔗糖的溶解，酒精的揮發(fā)，金屬通電，活性炭的吸附漂白等物質(zhì)

發(fā)生變化時生成了其他物質(zhì)的變化。在化孽變化中常伴隨有發(fā)光、執(zhí)

定

效應(yīng)、變色、氣體放出、沉淀生成等現(xiàn)象。如：金屬的腐蝕、物質(zhì)的

義

燃燒、食品的腐敗變質(zhì)、錢鹽受熱分解等按反應(yīng)形式可分為：分解、

化學(xué)變

化合、置換、復(fù)分解按反應(yīng)的本質(zhì)可分為：氧化還原反應(yīng)、非氧化還

化

類原反應(yīng)按參與反應(yīng)的離子可分為：離子反應(yīng)、分子反應(yīng)

型按反應(yīng)進行的程度可分為：可逆反應(yīng)、不可逆反應(yīng)

2.無機化學(xué)反應(yīng)一般規(guī)律

<1）金屬+非金屬一無氧酸鹽Mg+CI2點熄MgCI2

（2）堿性氧化物+酸性氧化物一含氧酸鹽CaO+CO2=CaCO3

（3）酸+堿f鹽+水2HCI+Ba（OH）2=BaCI2+H2O

（4）鹽+鹽一兩種新鹽AgNO3+NaCI=AgCI*+NaNQ

一般參加反應(yīng)的兩種鹽可溶，反應(yīng)向生成更難溶物質(zhì)的方向進行。

（5）金屬+氧氣-堿性氧化物23+0相=2CUO

（6）堿性氧化物+水f堿CaO+H2O=Ca（OH）2

一般生成的是可溶性的強堿，如Cu。、Fe2O3等不能與也0反應(yīng)生成相應(yīng)的氫氧化物（堿）。

精品資料精品學(xué)習(xí)資料第1頁，共25頁

學(xué)習(xí)必備歡迎下載

（7）堿+鹽一新堿+新鹽Ca（OH）2+Na2co3=CaCO3I+2NaOH

（8）非金屬+氧氣~酸性氧化物S+Oa=組S02

（9）酸性氧化物+水一對應(yīng)含氧酸S03+H20=H2so4

<10）酸+鹽f新酸+新鹽CaCO3+2HCI=CaCl2+H2O+CO2t

一般要符合強酸制弱酸或高沸點酸制低沸點酸（難揮發(fā)性酸制易揮發(fā)性酸）。

（11）鹽+金屬一新鹽+新金屬Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu

符合鹽是可溶性的、金屬的活潑性強于新金屬、金屬活潑性不能太強（K、Na、Ca等與鹽溶液

接觸立即與水反應(yīng)置換出氫）等條件。

（12）金屬+酸f鹽+氫氣Zn+H2SO4=ZnSO4+H2t

金屬與酸反應(yīng)置換出氫的規(guī)律應(yīng)注意：一是金屬在活動性順序表中應(yīng)排在氫以前，二是酸不

能是氧化性酸（濃硫酸、濃、稀硝酸等）

（13）堿性氧化物+酸鹽+水CUO+2HCI=CuCI2+H20

（14）酸性氧化物+堿一鹽+水CO2+Ca（0H）2=CaCOaI+bO

（15）同（7）

（16）同（10）

三、物質(zhì)的量

11.物質(zhì)的量是表示大量粒子的集合體中的粒子的多少。是國際單位制中的基本物理量，

用符號n表示。

12.摩爾是物質(zhì)的量的單位，每摩爾物質(zhì)含有阿伏加德羅常數(shù)個粒子。摩爾簡稱摩，符號moL

使用摩爾表示物質(zhì)的量時，應(yīng)該用化學(xué)式指明粒子的種類。不能用于描述宏觀物質(zhì)。

13.阿伏加德羅常數(shù)1mol任何微粒的集合體中的微粒數(shù)叫做阿伏加德羅常數(shù)，用NA表示，

23

通常使用近似值6.02XI0mo|1

物質(zhì)的量、阿伏加德羅常數(shù)與粒子數(shù)的關(guān)系：n=—

NA

四、摩爾質(zhì)量

（1）摩爾質(zhì)量1mol任何物質(zhì)所具有的質(zhì)量叫做這種物質(zhì)的摩爾質(zhì)量，當物質(zhì)的質(zhì)量以克

為單位時，其數(shù)值上等于該物質(zhì)的相對原子質(zhì)量或相對分子質(zhì)量。摩爾質(zhì)量的單位

gmol'，符號為M。

物質(zhì)的量、物質(zhì)的質(zhì)量和物質(zhì)的摩爾質(zhì)量之間存在如下關(guān)系：n=—

M

五、物質(zhì)的聚集狀態(tài)

（1）影響物質(zhì)體積大小的因素有：①微粒數(shù)目；②微粒大小；③微粒之間的距離。

（2）對于固態(tài)或液態(tài)物質(zhì)，影響其體積的主要因素是微粒的數(shù)目和微粒的大小；

對于氣態(tài)物質(zhì)，影響其體積的主要因素是微粒的數(shù)目和微粒間距離。

（3）對于一定量的氣體，影響其體積的因素是溫度和壓強。

溫度一定，壓強越大，氣體體積越小，壓強越小，氣體體積越大；

壓強一定，溫度越高，氣體體積越大，溫度越低，氣體體積越小。

六、氣體摩爾體積

（1）氣體摩爾體積單位物質(zhì)的量的氣體所占的體積叫做氣體摩爾體積。氣體摩爾體積的

精品資料精品學(xué)習(xí)資料第2頁，共25頁

學(xué)習(xí)必備歡迎下載

TV

符號為Vm,單位為L?mo|7,氣體摩爾體積的表達式為Vm=_

n

在標準狀況下（0℃,101kPa）,氣體摩爾體積V府22.4L?mo『這里的氣體可以是單一氣體,

也可以是混合氣體。由此也可以推知在標準狀況下氣體的密度是用氣體的摩爾質(zhì)量除以V,

p

即V22.4L?mol'由此也可推得：M=.\/m

（2）阿伏加德羅定律

1.內(nèi)容：在同溫同壓下，相同體積的任何氣體都含有相同數(shù)目的分子。

適用范圍：適用于相同條件下任何氣體

不同表述：①若T、P、V相同，貝ijN（或n）相同；②若T、P、n相同，貝ijV相同。

NiVini

2.推論：①T、p相同—-=——=—

N2V2rv

T、p相同包=也同溫同壓下，氣體的密度與其相對分子質(zhì)量

②02M2（實際是摩爾質(zhì)量,下同）成正比

七、物質(zhì)的分散體系

（1）溶液、膠體、濁液三種分散系的比較

溶液膠體懸、乳濁液

分散質(zhì)粒子大小/nm<11-100>100

均勻、有的透明、（較）不均勻、不透明、

外觀特征均勻、透明、穩(wěn)定

穩(wěn)定不穩(wěn)定

能否通過濾紙X

能否通過半透膜VXX

能否有丁達爾效應(yīng)XVX

實例NaCk蔗糖溶液Fe(OH)3膠體泥水

（2）膠體的概念和性質(zhì)

①概念一一分散質(zhì)微粒的直徑大小在1nm?100nm之間的分散系稱做狡體”。根據(jù)分散劑

狀態(tài)，可將膠體分為液溶膠，如氫氧化鐵膠體、淀粉溶液；氣溶膠，如云、霧、煙；固溶膠，

如有色玻璃、煙水晶。

②膠體有如下的性質(zhì)

丁達爾效應(yīng)——在暗室中，讓一束平行光線通過肉眼看來完全透明的溶液，從垂直于光

束的方向，可以觀察到有一渾濁光亮的光柱，其中有微粒閃爍，該現(xiàn)象稱為丁達爾效應(yīng)\T

達爾效應(yīng)是粒子對光散射作用的結(jié)果。

布朗運動一一在膠體中，由于質(zhì)點在各個方向所受的力不能相互平衡而產(chǎn)生的無規(guī)則的

熱運動，稱為佛朗運動

*電泳一一在外加電場的作用下，膠體的微粒在分散劑里向陰極（或陽極）做定向移動的

精品資料精品學(xué)習(xí)資料第3頁，共25頁

學(xué)習(xí)必備歡迎下載

現(xiàn)象。

注意：電泳只是膠粒定向地向電極運動，并沒有凝聚而沉淀。凝

聚一一膠體分散系中，分散質(zhì)微粒相互聚集而下沉的現(xiàn)象稱為凝聚”。能促使溶膠凝聚

的物理或化學(xué)因素有加電解質(zhì)（酸、堿及鹽）、加熱、溶膠濃度增大、加帶相反電荷的膠體等。

第二單元研究物質(zhì)的實驗方法

一、物質(zhì)的分離與提純

（1）物質(zhì)的分離：是把混合物中的各種物質(zhì)分開的過程，分開以后的各物質(zhì)應(yīng)該盡

量減少損失，而且是比較純凈的。經(jīng)常采用的分離方法有：過濾、蒸發(fā)、結(jié)晶、蒸信（分儲）

萃取、滲析、洗氣等。

（2）物質(zhì)的提純：是指將某種物質(zhì)中的雜質(zhì)，采用物理或化學(xué)方法除掉的過程。它

和分離的主要區(qū)別在于除掉后的雜質(zhì)可以不進行恢復(fù)。

①物質(zhì)提純的原則：不增、不變、易分。所謂不增，是指在提純過程中不增加新物質(zhì)，不

變指被提純的物質(zhì)性質(zhì)不能改變，易分是指

使雜質(zhì)與被提純物質(zhì)容易分開。

②提純的方法可以歸納為；雜轉(zhuǎn)純，雜變沉，化為氣，溶劑分

雜轉(zhuǎn)純：將要除去的雜質(zhì)變?yōu)樘峒兾铮@是提純物質(zhì)的最佳方案。如除去Na2c。3中混有的

NaHC03即可將混合物加熱使NaHC03全部轉(zhuǎn)化為Na2c。3。

雜變沉：加入一種試劑將要除去的雜質(zhì)變成沉淀，最后用過濾的方法除去沉淀。

化為氣：加熱或加入一種試劑使雜質(zhì)變?yōu)闅怏w逸出。如食鹽水中混有Na2co3，則可加鹽酸使

CO32-赤CC>2逸出。

溶劑分：加入一種試劑將雜質(zhì)或被提純物質(zhì)萃取出來。如用CCI4可將碘從水中萃取出來。

（3）物質(zhì)分離和提純的常用方法

方法適用范圍主要儀器舉例注意事項

固體與液體分離漏斗、燒粗鹽的提①要“一貼二低三靠”

杯、玻璃純時，把粗②必要時要洗滌沉淀物（在過濾器

棒、鐵架鹽溶于水，中進行）

過濾臺（帶鐵經(jīng)過過濾，③定量實驗的過濾要“無損失”

圈）、濾紙把不溶于

水的固體

雜質(zhì)除去

分離溶于溶劑中蒸發(fā)皿、從食鹽水①溶質(zhì)須不易分解、不易水解、不

的溶質(zhì)三角架、溶液中提易被氧氣氧化

蒸發(fā)

酒精燈、取食鹽晶②蒸發(fā)過程應(yīng)不斷攪拌

玻璃棒體③近干時停止加熱、余熱蒸干

利用溶質(zhì)在兩種可在燒CCI4把溶①萃取后要再進行分液

互不相溶的溶劑杯、試管②對萃取劑的要求：與原溶劑互不

在水的Br2

中的溶解度不等中進萃取出來相溶、不反應(yīng)；溶質(zhì)在其中的溶解

同，用一種溶劑行，一般度比在原溶劑中大；溶質(zhì)不與萃取

萃取

把溶質(zhì)從它與另在分液漏劑反應(yīng)；兩溶劑密度差別大

一種溶劑所組成斗中（為③萃取后得到的仍是溶液，一般再

的溶液里提取出便于萃取通過分僧等方法進一步分離

來兩種互不相溶后分液）

的分液漏斗水，苯的分上層液體從上口倒出，下層液體從

分液

液體的分離離下口放出

精品資料精品學(xué)習(xí)資料第4頁，共25頁

學(xué)習(xí)必備歡迎下載

混合物中各組分燒杯及過從氯化鈉①一般先配制較高溫度的飽和溶

結(jié)晶在溶劑中的溶解濾儀器和硝酸鉀液，然后降溫結(jié)晶

重結(jié)度隨溫度變化不的混合物②結(jié)晶后過濾分離出晶體

晶同中提純硝

酸鉀

利用沸點不同以蒸鏘燒制取蒸儲①溫度計水銀球在蒸儲燒瓶支管

分離互溶液體混瓶、水冷水，除去水口處

合物凝管、酒中雜質(zhì)；石②加碎瓷片

精燈、錐油分儲③注意冷凝管水流方向應(yīng)下進上

蒸儲

形瓶、牛出

分儲

角管、溫④不可蒸干

度計、鐵

架臺、石

棉網(wǎng)等

二、常見物質(zhì)的檢驗

(1)常見陰離子的特性及檢驗:

離子檢驗試劑主要實驗現(xiàn)象離子方程式及說明

+

AgNO3溶液，稀硝生成的白色沉淀不Ag+Cr=AgCH白色）

Cl-

酸溶于稀硝酸

①生成的白色沉淀2+2-

①Bad2溶液、稀?Ba+CO3=BaCO3l

2+

鹽酸②鹽酸、石灰能溶于稀鹽酸BaCO3+2H+=Ba+CO2t+H2O

CO32-水②生成能使石灰水

②CC^一+2H三CO2t+H2O

變渾濁的無色氣體

CO2+Ca（OH）2=CaCO31（白色）

+H20

①無色酚隈①變紅OH「表現(xiàn)堿性

OH-②紫色石蕊試液②變藍

③pH試紙③顯藍色至深藍色

可溶性鋼鹽溶液，生成不溶于稀鹽酸Ba2"+SO42^=BaSO1（白色）

SO42"4

稀鹽酸的白色沉淀

(2)常見陽離子的特性及檢驗:

離子檢驗試劑主要實驗現(xiàn)象離子方程式及說明

①紫色石蕊試液①變紅色

②pH試紙②變紅色

l3+

Fe硫氟化鉀溶液溶液變成血紅色Fe"+3SCN「=Fe（SCN）3

氫氧化鈉溶液、紅加熱有刺激性氣味

NHZ+OH=^=NH3t+HO

NH「色石蕊試紙氣體生成，使試紙

變藍NH3可使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍

三、溶液的配制和分析

(―)物質(zhì)的量濃度

(1)定義：以單位體積溶液里所含溶質(zhì)B的物質(zhì)的量來表示溶液的組成的物理

量，叫做溶質(zhì)B的物質(zhì)的量濃度，符號：CB，常用單位為mol±T或molirT，

精品資料精品學(xué)習(xí)資料第5頁，共25頁

學(xué)習(xí)必備歡迎下載

（2）物質(zhì)的量、物質(zhì)的量濃度、溶液的體積之間的關(guān)系：CB=匚2

V

（-）配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液

1.配制物質(zhì)的量濃度溶液主要配制儀器托盤天平（以固體藥品

配制時）或量筒（以濃溶液配制稀溶液時）、玻璃棒、燒杯、容量瓶、

膠頭滴管

2.配制物質(zhì)的量濃度溶液步驟如下：

（1）計算：計算配制的溶液所需溶質(zhì)的質(zhì)量（固體溶質(zhì)）或體積（液體溶質(zhì)、濃溶液）

（2）稱量（或量?。河锰炱椒Q量固體溶質(zhì)（或用量筒量取液體體積）；

（3）溶解：把稱量好的溶質(zhì)放入燒杯中，加適量蒸儲水溶解，攪拌；

（4）轉(zhuǎn)移：待溶液靜置到室溫，倒入容量瓶中（配多少毫升的溶液選用多少毫升容量瓶）

（5）洗滌：洗滌燒杯2?3次，把每次洗滌的洗滌液一并倒入容量瓶中（洗液

及原配液不能超過所配制溶液的體積）；

（6）定容：往容量瓶中加水直至液面接近刻度線1?2cm處，改用膠頭滴管加

水到瓶頸刻度地方，使溶液的凹液面正好和刻度相平。把瓶塞蓋好，反復(fù)搖勻。

3.關(guān)于容量瓶的使用

（1）容量瓶是配制準確物質(zhì)的量濃度溶液的儀器。容量瓶是細頸、梨形的平底

玻璃瓶。瓶口配有磨口玻璃塞或塑料塞，它的頸部有標線，瓶上有溫度和容量。

（2）使用容量瓶的注意事項：

a）按所配溶液的體積選擇合適規(guī)格的容量瓶。（50mL、100mL、250mL、500mL）

b）使用前要檢查容量瓶是否漏水。

c）使用前要先用蒸鏘水洗滌容量瓶。

d）容量瓶不能將固體或濃溶液直接溶解或稀釋，容量瓶不能作反應(yīng)器，不能長

期貯存溶液。

4.配制誤差分析

（1）若稱量固體溶質(zhì)時，操作無誤，但所使用祛碼生銹，m偏大，結(jié)果偏高。

（2）若沒有洗滌燒杯內(nèi)壁，使n減小，結(jié)果偏低。

（3）若容量瓶中有少量蒸儲水或定容后反復(fù)搖勻發(fā)現(xiàn)液面低于刻度，則對結(jié)果無影響。

（4）俯視刻度線：V偏小，c偏高。

（5）仰視刻度線：V偏大，c偏低。

未冷卻至室溫就注入容量瓶進行定容，則V偏小，c偏高。

四、規(guī)律總結(jié)

物質(zhì)的量（mol）與其他常用計量的關(guān)系

在標準狀況下

氣體體積（L）

+22.4L?moPX22.4L?mol''

_rX6.02X1*個/mo]

物質(zhì)質(zhì)量（g）,、畫質(zhì)的量(|11。1)e一，二才粒子數(shù)（個）|

-rA/(g-mol-1)于4-6.02XlO23個/mol

4-V(L)XV(L)

溶液的物質(zhì)的量濃度（mol?!?）

精品資料精品學(xué)習(xí)資料第6頁，共25頁

學(xué)習(xí)必備歡迎下載

專題2從海水中獲得的化學(xué)物質(zhì)

第一單元氯、澳、碘及其化合物

一、氯氣的生產(chǎn)原理

（-）氯氣的工業(yè)制法

（D原料：飽和食鹽水。

申解

（2）原理：2NaCI+2H2O=2NaOH+H+CI2t（在陽極生成黃綠色的氯氣，陰極生成

氫氣）

（二）氯氣的實驗室制法

（1）原理：MnO2+4HCI（濃）==MnCI2+CI2t+2H2O

（2）裝置：用“固+液相=氣體”

（3）除雜：制得的Cl?中含有氯化氫雜質(zhì)，通常用飽和食鹽水洗氣，如要制取干燥的Cl2,

可以用濃硫酸作干燥劑以除去水蒸氣。

（4）收集：向上排空氣法或排飽和食鹽水收集。尾氣處理：氯氣有

（5）毒，為防止其污染空氣，必須加以吸收，一般用NaOH溶液吸收多

余的Cl2?CI2+2NaOH：^=NaCI+NaCIO（次氯酸鈣）+H20

二、氯氣的性質(zhì)

（~）認識氯氣的物理性質(zhì)

（1）C%在通常狀況下是一種黃綠色的氣體。氯氣的密度比空氣大，能溶于水。

（2）有強烈的刺激性氣味，有毒。（聞Cl?的氣味時應(yīng)掌握正確的方法：用手在集氣瓶口輕

輕扇動，使極少量的CL飄入鼻孔，這也是在化學(xué)實驗中聞氣體氣味的基本方法。）

（；）氯氣的化學(xué)性質(zhì)

CI2是很活潑的非金屬單質(zhì)，具有很強的氧化性，能氧化大多數(shù)的金屬和非金屬。

（1）氯氣與金屬的反應(yīng)：

點燃

2Na+CI2=2NaCI

現(xiàn)象：劇烈燃燒，有白煙（NaCI小顆粒）生成。

點燃

Cu+Cl2CuCI2

現(xiàn)象：紅熱的銅絲劇烈燃燒，生成棕黃色煙（CuCI2小顆粒），溶于水呈淺綠色。逐漸加

水稀釋則經(jīng)歷淺綠一?藍綠一?淺藍的顏色變化。

點燃

2Fe+3CI22FeCI3

現(xiàn)象；鐵絲燃燒，生成棕褐色的煙（FeCb小顆粒），溶于水得棕黃色溶液。

說明：①氯氣是強氧化劑，與變價金屬（如Fe、Cu等）反應(yīng)，生成物為高價金屬的氯化

物（如FeCgCuCI2）.Fe與C%作用不生成FeCI2?

②硫與Fe、Cu反應(yīng)，生成低價金屬硫化物。Cl2的非金屬性比S的非金屬性強。

③干燥的CI2不與Fe反應(yīng)，所以液態(tài)Cb可用鋼瓶盛裝。

占燃

（2）氯氣與非金屬的反應(yīng)：H2+Cl2==2HCI

純凈的也在CI2中安靜燃燒，火焰呈蒼白色，有白霧。點燃或光照氫氣和氯氣的混合氣

精品資料精品學(xué)習(xí)資料第7頁，共25頁

學(xué)習(xí)必備歡迎下載

體，會發(fā)生爆炸。

說明：固體小顆粒分布于氣體中的現(xiàn)象叫煙，液體小液滴分布于氣體中的現(xiàn)象叫霧。故

打開濃鹽酸、濃硝酸的瓶蓋，瓶口產(chǎn)生白霧。

(3)氯氣與水的反應(yīng)：CI2+H2O=HCI+HCIO

在新制氯水中含有分子H20,Cl2、HCIO,含有離子H\Cl\CIO,OH(水可電離出H

和OH、。生成物中的HCIO有三條主要性質(zhì)：

①弱酸性：酸性比H2c03還要弱；

②強氧化性：HCIO中氯元素的化合價為+1價，因此它具有很強的氧化性，可以用作漂白劑

和自來水的殺菌消毒劑；

③不穩(wěn)定性：HCIO不穩(wěn)定，見光受熱可以發(fā)生分解反應(yīng)。2HCI0出&2HCI+02t。

所以久置的氯水中含有凄0分子和H*、Cl\OH-離子，相當于稀鹽酸。通常所用的氯

水是新制氯水，在化學(xué)實驗中經(jīng)常作為Cl?的代用品。氯水和液氯是不同的，前者是混合物，

而后者是純凈物。

(4)氯氣與堿的反應(yīng)：

CI2通入NaOH溶液：Cl2+2NaOH：=NaCI+NaCIO+H20

-

反應(yīng)的離子方程式：CI2+2OH^=CI+CI0+H20

工業(yè)上制漂白粉：2clz+2Ca(OH)2CaCIg+Ca(CIO)2+2H2O

漂白粉的有效成分是ca(CIO)2,主要成分是Ca(CIO)2和CaCI21.

漂白原理：Ca(CIO)2+2HCI=CaCI2+2HCIO

Ca(CIO)2+H2O+CO2------------CaCOsl+2HCI0

漂白粉失效的原因：Ca(CIO)2+H2O+CO2------------CaCO31+2HCI0

光昭

2HCIO=^=2HCI+O2t

(5)Cl的檢驗：與AgNO3溶液反應(yīng)，生成不溶于稀HN03的白色沉淀，

AgNO3+NaCI=AgCII+NaNO3

三、漠、碘的提取

(一)浪碘的物理性質(zhì)

1.澳(Br2)：深紅棕色的液體，刺激性氣味，易揮發(fā)，強腐蝕性，在水中溶解度小，易溶于

有機溶劑。

2.碘(上)：紫黑色固體，易升華，在水中溶解度小，易溶于有機溶劑。

(-)Br2的提取

(1)流程：

(：)化學(xué)反應(yīng)原理y?CI2+2KBr=2KCI+Bp

(三)歷瞬園■一的母液L含Br2的溶液,卜令凝,粗浸精制,高純度的單質(zhì)

(1)海帶---?浸泡---?氧化——?過濾----?梃純——>12

(2)化學(xué)反應(yīng)原理CI2+2KI=2KCI+I2

四、氧化還原反應(yīng)

(-)氧化還原反應(yīng)中的概念間的關(guān)系

精品資料精品學(xué)習(xí)資料第8頁，共25頁

學(xué)習(xí)必備歡迎下載

口訣：升,（化合價升高）失.（失電子）氧.（被氧化，發(fā)生氧化反應(yīng)）還.（做還原劑，本身具

有還原性），作（化合價降低）得.（得電子）還.（被還原，發(fā)生還原反應(yīng)）氧,（做氧化劑，本

身具有氧化性）。

（二）氧化還原反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移（或得失）的表示方法

雙線橋法：表示同種元素在反應(yīng)前后得失電子的情況。

（三）氧化還原反應(yīng)中的守恒

1.化合價降低總數(shù)=化合價升高總數(shù)

2.失去電子總數(shù)=得到電子總數(shù)

3.得（失）電子總數(shù)=化合價降低（升高）總數(shù)

4.遵循質(zhì)量守恒，反應(yīng)前后相同元素的原子個數(shù)相等。

（四）氧化還原反應(yīng)性質(zhì)的傳遞規(guī)律

得到皿一

I?

氧化劑+還原劑還原產(chǎn)物+氧化產(chǎn)物

|f

失去ne—

氧化性：氧化劑＞氧化產(chǎn)物

還原性：還原劑＞還原產(chǎn)物

（五）價態(tài)規(guī)律

同種元素：最高價時-----只具有氧化性

最低價時-----只具有還原性中間價

時-----既有氧化性又有還原性

（六）四種基本反應(yīng)類型與氧化還原反應(yīng)的關(guān)系

第二單元鈉、鎂及其化合物

一、鈉的原子結(jié)構(gòu)及性質(zhì)

結(jié)構(gòu)鈉原子最外層只有一個電子，化學(xué)反應(yīng)中易失去電子而表現(xiàn)出強還原性。

Wa質(zhì)軟、銀白色，有金屬光澤的金屬，具有良好的導(dǎo)電導(dǎo)熱性，密度比水小，比

精品資料精品學(xué)習(xí)資料第9頁，共25頁

學(xué)習(xí)必備歡迎下載

鈉在常溫下切開后表面變暗：4Na+O2=2Na2O（灰白色）

與非金

鈉在氯氣中燃燒，黃色火焰，白煙：q肺

屬單質(zhì)點燃

2Na+CI2====2NaCI

與水反應(yīng)，現(xiàn)象：浮、游、球、鳴、紅2Na+2H2O=2NaOH+H2t

化學(xué)與酸反應(yīng)，現(xiàn)象與水反應(yīng)相似，更劇烈，鈉先與酸反應(yīng)，再與水反應(yīng)。

性質(zhì)

與鹽溶液反應(yīng)：鈉先與水反應(yīng)，生成NaOH,H,再考慮NaOH與溶

與2

液中的鹽反應(yīng)。如：鈉投入CuSO4溶液中，有氣體放出和藍色沉淀。

化合物

2Na+2H2O+C11SO4===CU（OH）21+Na2sO4+H2t

與某些熔融鹽：。

700~8000C

4Na+TiCI4========4NaCI+Ti

存在自然界中只能以化合態(tài)存在

保存煤油或石蠟中，使之隔絕空氣和水

制取通電

2NaCI(熔融)====2Na+CI2t

1、鈉的化合物2、鈉鉀合金常溫為液體，用于快中子反應(yīng)堆熱交換劑

用途

3、作強還原劑4、作電光源

二、碳酸鈉與碳酸氫鈉的性質(zhì)比較

碳酸鈉（Na2c。3）

碳酸氫鈉（NaHCO3）

俗名純堿、蘇打小蘇打

溶解性易溶（同溫下，溶解度大于碳酸氫鈉）易溶

熱穩(wěn)定性穩(wěn)定2NaHC03ANa2CO3+CO2t+H201

堿性（相同濃度時，碳酸鈉水溶液的

堿性堿性

PH比碳酸氫鈉的大）

與鹽酸Na2co3+2HCI=2NaCI+H2O+CO21

NaHCO3+HCI=NaCI+H2O+CO2t

酸碳酸Na2c03+H2O+CO2=2NaHCO3不能反應(yīng)

不能反應(yīng)

與NaOHNaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O

)

堿Ca(OH)2Na2CO3+Ca(OH2=CaCO3I+2NaOH產(chǎn)物與反應(yīng)物的量有關(guān)

三、鎂的性質(zhì)

物理性質(zhì)銀白色金屬，密度小，熔沸點較低，硬度較小，良好的導(dǎo)電導(dǎo)熱性

與。2點燃

2Mg+02====2MgO

與其他

點燃點燃

非金屬Mg+CI2====MgCI2，3Mg+N2====Mg3N2

化學(xué)性質(zhì)與氧化物點燃

2Mg+C02====2MgO+C

與水反應(yīng)Mg+2H20=^=Mg(OH)2I+H2t

與酸