2016-2017學(xué)年高一化學(xué)下冊(cè)知識(shí)點(diǎn)梳理檢測(cè)20

高一上學(xué)期期末質(zhì)量綜合檢測(cè)時(shí)間：90分鐘滿分：100分可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H1C12N14O16Mg24Al27S32Cl35.5Fe56Cu64Zn65Ag108Ba137第Ⅰ卷(選擇題共48分)一、選擇題(本題包括16小題，每小題3分，共48分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意)1．2015年4月15日江蘇揚(yáng)州某廠發(fā)生氣體泄漏，空氣中彌漫著黃綠色刺鼻氣味的氣體，則該氣體可能為()A．N2B．Cl2C．NO2D．SO2答案：B解析：Cl2為黃綠色氣體。2．下列過(guò)程屬于化學(xué)變化的是()A．用活性炭除去冰箱中的異味B．焰色反應(yīng)C．Al(OH)3膠體凈水D．二氧化硫通入品紅溶液答案：D解析：A項(xiàng)，活性炭除去冰箱中的異味是因?yàn)榛钚蕴磕芪接挟愇兜臍怏w，屬于物理變化；B項(xiàng)，焰色反應(yīng)體現(xiàn)金屬的性質(zhì)，屬于物理變化；C項(xiàng)，Al(OH)3膠體凈水是利用膠體的表面積較大能吸附懸浮物質(zhì)的原理；D項(xiàng)，二氧化硫通入品紅溶液，二氧化硫能和有顏色的物質(zhì)結(jié)合生成無(wú)色物質(zhì)。3．下列實(shí)驗(yàn)裝置對(duì)應(yīng)的操作與粒子的大小相關(guān)的是()答案：A解析：A項(xiàng)，過(guò)濾時(shí)，小微?？赏高^(guò)濾紙；B項(xiàng)，兩種液體互不相溶出現(xiàn)分層就可用分液的方法分離；C項(xiàng)，蒸發(fā)是從溶液中提取溶質(zhì)；D項(xiàng)，蒸餾是利用物質(zhì)間的沸點(diǎn)不同。4．等質(zhì)量的H2、O2、CO2、SO2分別通入四個(gè)體積相同的恒容密閉容器中，其中表示通入SO2的容器中的壓強(qiáng)的是()A．p1B．p2C．p3D．p4答案：A解析：等質(zhì)量的H2、O2、CO2、SO2四種氣體中，SO2的物質(zhì)的量最小，容積相同時(shí)，壓強(qiáng)最小。5．鐵磁流體廣泛應(yīng)用于天體物理、受控?zé)岷朔磻?yīng)，既有固體的磁性，又有液體的流動(dòng)性，制備時(shí)將含等物質(zhì)的量的FeSO4和Fe2(SO4)3的溶液混合，再滴入稍過(guò)量的NaOH溶液，隨后加入油酸鈉溶液，微熱，即可生成黑色的、分散質(zhì)粒子直徑在36～55nm的鐵磁流體。下列說(shuō)法中正確的是()A．所得的分散系屬于懸濁液B．所得的分散系中分散質(zhì)為Fe2O3C．該分散系能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)D．鐵磁流體比NaCl溶液穩(wěn)定答案：C解析：由鐵磁流體的分散質(zhì)粒子直徑可知，該分散系屬于膠體，膠體的穩(wěn)定性弱于溶液，A、D兩項(xiàng)錯(cuò)誤；Fe2O3為紅色，B項(xiàng)錯(cuò)誤。6．下列用品對(duì)應(yīng)的有效成分及用途錯(cuò)誤的是()AB用品有效成分Na2SiO3Na2CO3用途防火劑發(fā)酵粉CD用品有效成分Ca(ClO)2Al(OH)3用途消毒劑抗酸藥答案：B解析：發(fā)酵粉的有效成分為NaHCO3。7．下列各項(xiàng)比較中，錯(cuò)誤的是()A．還原性：Fe>CuB．熔點(diǎn)：Al2O3>AlC．硬度：純鋁>鋁合金D．熱穩(wěn)定性：Na2CO3>NaHCO3答案：C解析：合金的硬度大于純金屬，熔點(diǎn)小于純金屬。8．下列溶液中通入CO2沒(méi)有沉淀產(chǎn)生的是()A．NaAlO2溶液B．Na2SiO3溶液C．BaCl2溶液D．飽和Na2CO3溶液答案：C解析：A項(xiàng)，產(chǎn)生Al(OH)3沉淀；B項(xiàng)，產(chǎn)生H2SiO3沉淀；D項(xiàng)，生成的NaHCO3能以沉淀的形式析出。9．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法中正確的是()A．等物質(zhì)的量的H2O和CO2所含原子數(shù)均為3NAB．1mol由Na2O和Na2O2組成的混合物中，含有的離子數(shù)為3.5NAC．1L12mol·L－1濃鹽酸和足量MnO2在加熱的條件下充分反應(yīng)，生成的氣體的分子數(shù)為3NAD．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，6.72LNO2通入足量的水中，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NA答案：D解析：A項(xiàng)，H2O和CO2的物質(zhì)的量未知，無(wú)法求出其原子數(shù)，錯(cuò)誤；1mol由Na2O和Na2O2組成的混合物中，含有的離子數(shù)為3NA，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C項(xiàng)，生成的氣體的分子數(shù)小于3NA，錯(cuò)誤。10．下列離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是()A．鈉投入氯化亞鐵溶液中：2Na＋Fe2＋=2Na＋＋FeB．Fe3O4溶于稀硝酸中：Fe3O4＋8H＋=Fe2＋＋2Fe3＋＋4H2OC．AlCl3溶液中加入過(guò)量的氨水：Al3＋＋3NH3·H2O=Al(OH)3↓＋3NHeq\o\al(＋,4)D．澄清石灰水中加入過(guò)量的NaHCO3溶液：Ca2＋＋OH－＋HCOeq\o\al(－,3)=CaCO3↓＋H2O答案：C解析：鈉投入氯化亞鐵溶液中，鈉先和水反應(yīng)，產(chǎn)生的氫氧化鈉再和氯化亞鐵反應(yīng)，A項(xiàng)錯(cuò)誤；稀硝酸有強(qiáng)氧化性，能氧化Fe2＋，B項(xiàng)錯(cuò)誤；D項(xiàng)，正確的離子方程式為Ca2＋＋2OH－＋2HCOeq\o\al(－,3)=CaCO3↓＋COeq\o\al(2－,3)＋2H2O，錯(cuò)誤。11．把金屬鐵加入氯化鐵、氯化亞鐵和氯化銅的混合溶液中，反應(yīng)后鐵有剩余，則()A．溶液中有Fe2＋、Cu2＋B．溶液中有Fe3＋、Fe2＋C．剩下的固體是Fe和CuD．剩下的固體是Fe，無(wú)Cu答案：C解析：把金屬鐵加入氯化鐵、氯化亞鐵和氯化銅的混合溶液中，發(fā)生反應(yīng)：2Fe3＋＋Fe=3Fe2＋，F(xiàn)e＋Cu2＋=Fe2＋＋Cu，因鐵剩余，故Fe3＋、Cu2＋完全反應(yīng)，溶液中金屬陽(yáng)離子為Fe2＋，剩下的固體是Fe和Cu。12．將2.3g由金屬X和Mg組成的合金投入足量的稀硫酸中，充分反應(yīng)后收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體的體積為2.24L，則金屬X可能為()A．ZnB．AlC．FeD．Cu答案：B解析：產(chǎn)生0.1molH2消耗的Mg為2.4g，Zn為6.5g，Al為1.8g，F(xiàn)e為5.6g，則2.3g合金可能為Mg和Al的合金。13．三種不同物質(zhì)有如圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系。則甲不可能是()甲eq\o(→,\s\up7(NaOH溶液))乙eq\o(→,\s\up7(鹽酸))丙eq\o(→,\s\up7(△))甲A．Al2O3B．SiO2C．CO2D．FeCl3答案：D解析：A項(xiàng)，Al2O3eq\o(→,\s\up7(NaOH溶液))NaAlO2eq\o(→,\s\up7(鹽酸))Al(OH)3eq\o(→,\s\up7(△))Al2O3；B項(xiàng)，SiO2eq\o(→,\s\up7(NaOH溶液))Na2SiO3eq\o(→,\s\up7(鹽酸))H2SiO3eq\o(→,\s\up7(△))SiO2；C項(xiàng)，CO2eq\o(→,\s\up7(NaOH溶液))Na2CO3eq\o(→,\s\up7(鹽酸))NaHCO3eq\o(→,\s\up7(△))CO2。14．常溫下，下列各組物質(zhì)中，Y既能與X反應(yīng)又能與Z反應(yīng)的是()編號(hào)XYZ①NaOH溶液Al(OH)3稀硫酸②KOH溶液SiO2H2O③稀鹽酸Fe2O3NaOH溶液④FeCl3溶液Cu濃硝酸A.①③B．①④C．②④D．②③答案：B解析：SiO2和H2O不反應(yīng)；Fe2O3和NaOH溶液不反應(yīng)。15．根據(jù)下圖裝置和表中提供的試劑完成氣體的制取、收集并進(jìn)行尾氣處理，下列選項(xiàng)最合理的是()選項(xiàng)a中的物質(zhì)b中的物質(zhì)c中收集的氣體d中的物質(zhì)A濃氨水CaONH3H2OB稀硫酸石灰石CO2NaOH溶液C濃硝酸CuNO2NaOH溶液D濃鹽酸MnO2Cl2NaOH溶液答案：C解析：NH3的密度比空氣小，收集NH3的集氣瓶中的導(dǎo)管應(yīng)短進(jìn)長(zhǎng)出，A項(xiàng)錯(cuò)誤；制取CO2時(shí)不能用稀硫酸與石灰石，應(yīng)選用稀鹽酸與石灰石，B項(xiàng)錯(cuò)誤；用濃鹽酸和MnO2制取Cl2時(shí)，需加熱，D項(xiàng)錯(cuò)誤。16．氯酸是一種強(qiáng)酸，濃度超過(guò)40%時(shí)會(huì)發(fā)生分解，反應(yīng)可表示為aHClO3=bO2↑＋cCl2↑＋dHClO4＋eH2O，下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A．O2和HClO4均為氧化物B．若1mol氯酸分解所得混合氣體的質(zhì)量為45g，則反應(yīng)的化學(xué)方程式可表示為3HClO3=2O2↑＋Cl2↑＋HClO4＋H2OC．若化學(xué)計(jì)量數(shù)a＝8，b＝3，則4mol氯酸完全反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為20NAD．若b＝c，則反應(yīng)體系中混合氣體的平均摩爾質(zhì)量為51.5g·mol－1答案：C解析：HClO4和O2均為氧化產(chǎn)物，A項(xiàng)正確；當(dāng)有1mol氯酸分解時(shí)，設(shè)生成bmolO2，cmolCl2,32b＋71c＝45,4b＋(1－2c)×2＝10c，得b＝eq\f(2,3)、c＝eq\f(1,3)，B項(xiàng)正確；a＝8，b＝3，則4mol氯酸完全反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為10NA，C項(xiàng)錯(cuò)誤；b＝c時(shí)，eq\x\to(M)＝eq\f(32g·mol－1＋71g·mol－1,2)＝51.5g·mol－1，D項(xiàng)正確。第Ⅱ卷(非選擇題共52分)二、非選擇題(本題包括6小題，共52分)17．(10分)氮是地球上較豐富的元素，氮及其化合物在生活、工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、高科技產(chǎn)業(yè)中具有重要的作用。(1)工業(yè)上利用分離液態(tài)空氣的方法得到氮?dú)猓瑥囊簯B(tài)空氣中得到氮?dú)獾姆椒開(kāi)_______。(2)①肼(N2H4)又稱聯(lián)氨，是良好的火箭燃料，NH3和NaClO反應(yīng)可得到肼，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_______________________________________________________________________________________________________________________________________________。②肼被亞硝酸(HNO2)氧化時(shí)可生成氫疊氮酸(HN3)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)___________________________________________。(3)氫疊氮酸(NH3)常用作引爆劑，受到撞擊時(shí)爆炸分解成常見(jiàn)的兩種單質(zhì)，分解時(shí)的化學(xué)方程式為_(kāi)___________________。(4)如圖是工業(yè)上合成硝酸銨的流程圖。①上述A、B、C、D四個(gè)容器中發(fā)生的反應(yīng)，不屬于氧化還原反應(yīng)的是________。②該工藝中，若氨氣制NO的產(chǎn)率是96%，NO制硝酸的產(chǎn)率是92%，則制硝酸所用的氨氣的質(zhì)量占消耗氨氣總質(zhì)量的________(不考慮生產(chǎn)中的其他損耗)。答案：(1)蒸餾(2)①2NH3＋NaClO=N2H4＋NaCl＋H2O②N2H4＋HNO2=HN3＋2H2O(3)2HN3=3N2↑＋H2↑(4)①D②53.1%18．(9分)鐵銨礬廣泛用于城鎮(zhèn)生活飲用水、工業(yè)循環(huán)水的凈化處理，可表示為x(NH4)2SO4·yFe2(SO4)3·24H2O，為測(cè)定其組成，進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)：①稱取一定質(zhì)量的上述樣品，配置成100mL溶液；②量取25.0mL該溶液，加入鹽酸酸化的BaCl2溶液至沉淀完全，過(guò)濾、洗滌、干燥，得沉淀93.2g；③再量取25.0mL該溶液，加入足量NaOH溶液，加熱，收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體的體積為4.48L。(1)步驟①中用到的儀器有天平、鑷子、燒杯、玻璃棒、________。(2)步驟②中判斷沉淀是否洗滌干凈的操作是____________________________。(3)步驟③中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_______________________________________________________________________。(4)檢驗(yàn)鐵銨礬中的Fe3＋可選用的試劑為_(kāi)_______。(5)鐵銨礬的化學(xué)式是________________________________________________________________________。答案：(1)100mL容量瓶、膠頭滴管(2)取最后一次洗滌液，加入硝酸酸化的硝酸銀溶液，若產(chǎn)生白色沉淀，則沒(méi)有洗滌干凈，反之，洗滌干凈(3)NHeq\o\al(＋,4)＋OH－eq\o(=,\s\up7(△))NH3↑＋H2O(4)KSCN溶液(或其他合理答案)(5)(NH4)2SO4·Fe2(SO4)3·24H2O19．(7分)以菱鎂礦(主要成分為MgCO3，還含少量FeCO3及SiO2)為原料制備高純氧化鎂的實(shí)驗(yàn)流程如下：(1)濾渣1為_(kāi)_______。(2)加入H2O2氧化時(shí)，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_____________________。(3)針鐵礦的組成元素是Fe、O和H，摩爾質(zhì)量為89g·mol－1，則針鐵礦的化學(xué)式是__________________。(4)煅燒時(shí)產(chǎn)生氣體的反應(yīng)主要是2MgSO4＋Ceq\o(=,\s\up7(800℃))2MgO＋2SO2↑＋CO2↑，為驗(yàn)證產(chǎn)生的氣體，可將氣體依次通入品紅溶液、__________________、品紅溶液、____________。答案：(1)SiO2(2)2Fe2＋＋H2O2＋2H＋=2Fe3＋＋2H2O(3)FeO(OH)(4)酸性KMnO4溶液(或其他合理答案)澄清石灰水20．(9分)某學(xué)習(xí)小組依據(jù)SO2具有還原性，推測(cè)SO2能被Cl2氧化生成SO2Cl2。查閱資料：SO2Cl2的熔點(diǎn)為－54.1℃，沸點(diǎn)為69.1℃，極易水解，遇潮濕空氣會(huì)產(chǎn)生白霧。(1)化合物SO2Cl2中S元素的化合價(jià)是________。(2)實(shí)驗(yàn)室中制備氯氣時(shí)為得到干燥純凈的氯氣，應(yīng)將氣體依次通過(guò)盛有________和濃硫酸的洗氣瓶。(3)用如圖所示裝置制備SO2Cl2。①B中冷凝水從________(填“m”或“n”)口進(jìn)入。②C中盛放的試劑是________。(4)向所得液體中加水，出現(xiàn)白霧，振蕩、靜置得到無(wú)色溶液。經(jīng)檢驗(yàn)該溶液中的陰離子(除OH－外)只有SOeq\o\al(2－,4)、Cl－，寫(xiě)出SO2Cl2與H2O反應(yīng)的化學(xué)方程式：________________________。答案：(1)＋6(2)飽和食鹽水(3)①n②堿石灰(或其他合理答案)(4)SO2Cl2＋2H2O=H2SO4＋2HCl21．(8分)在1L2mol·L－1稀硝酸溶液中逐漸加入鐵粉，反應(yīng)中氧化產(chǎn)物的量與加入鐵粉的物質(zhì)的量的關(guān)系如圖所示。(1)曲線a代表的氧化產(chǎn)物對(duì)應(yīng)反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_______________。(2)曲線b代表的微粒為_(kāi)_______，n2的值為_(kāi)_______。(3)M點(diǎn)時(shí)再加入VL2mol·L－1的稀硝酸，恰好反應(yīng)完全，則V為_(kāi)_____________。(4)研究表明硝酸的濃度越小，反應(yīng)后氮的化合價(jià)越低，寫(xiě)出在極稀的硝酸溶液中加入少量鐵粉，生成NHeq\o\al(＋,4)的離子方程式：____________________________。答案：(1)Fe＋NOeq\o\al(－,3)＋4H＋=Fe3＋＋NO↑＋2H2O(2)Fe2＋0.6(3)0.2(4)8Fe＋3NOeq\o\al(－,3)＋30H＋=8Fe3＋＋3NHeq\o\al(＋,4)＋9H2O22．(9分)過(guò)氧化銀(Ag2O2)為活性物質(zhì)，廣泛應(yīng)用于抗菌消毒和化學(xué)能源等領(lǐng)域。(1)過(guò)氧化銀可用于抗菌消毒的可能原因是________________________。(2)將KOH固體加入適量AgNO3溶液中，保持反應(yīng)溫度為80℃，邊攪拌邊將含27.0gK2S2O8的溶液緩慢加到上述混合物中，反應(yīng)完全后，過(guò)濾、洗滌、真空干燥得到固體樣品。反應(yīng)的化學(xué)方程式為2AgNO3＋4KOH＋K2S2O8eq\o(=,